高考化學模擬題(卷)

2020年高考化學模擬試題(卷)精編(含答案)2020年高考化學模擬試題(卷)精編(含答案)2020年高考化學模擬試題(卷)精編(含答案)高考化學模擬試題精編(二)(考試用時：45分鐘試卷滿分：100分)第Ⅰ卷(選擇題共42分)本卷共7小題，每題6分，共42分。在每題給出的四個選項中，只有一項為哪一項吻合題目要求的。7．化學與人類生活、生產(chǎn)和社會可連續(xù)發(fā)展親近相關(guān)，以下說法正確的選項是( )A．計算機芯片的資料是經(jīng)提純的二氧化硅B．“地溝油”可以用來制肥皂和生物柴油C．硅膠、生石灰、鐵粉是食品包裝中常用的干燥劑D．鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家庭廣泛使用的資料，是因為鋁的冶煉方法比較簡單8．以下離子方程式書寫正確的選項是( )A．用漂白液將污水中的NH3氧化成N2：ClO－＋2NH3===N2＋Cl－＋3H2OB．向NHHCO稀溶液中滴加過分Ca(OH)2＋－－溶液：NH＋HCO＋2OH===NH·HO4343322－32＋CO＋HOC．酸性條件下，用H2O2將I－轉(zhuǎn)變成I2：H2O2＋2I－－===I2＋2OH＋－D．用少量的氨水吸取硫酸工業(yè)尾氣中的SO2：SO2＋NH3·H2O===NH4＋HSO39．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，以下說法正確的選項是( )A．分子式為C12H18O5B．分子中含有2種官能團C．只能發(fā)生加成反響和取代反響D．能使溴的四氯化碳溶液褪色10．以下實驗對應的講解或結(jié)論正確的選項是( )選項實驗講解或結(jié)論室溫下，向含少量FeCl3的CuCl2溶除去雜質(zhì)FeCl獲取純凈的CuCl溶A32液中加入銅屑，充分攪拌，過濾，液得藍色溶液向蔗糖中加入濃硫酸，變黑，放熱，濃硫酸擁有脫水性和強氧化性，反B體積膨脹，放出有刺激性氣味的氣應中生成C、SO2和CO2等體HO、SO分別加入或通入酸性高錳C222前者表現(xiàn)復原性，后者表現(xiàn)漂白性酸鉀溶液，溶液均褪色D在少量無水乙醇中加入金屬鈉，緩CH3CH2OH是弱電解質(zhì)慢生成可以在空氣中燃燒的氣體鈉離子電池擁有成本低、能量變換效率高、壽命長等優(yōu)點。一種鈉離子電池用碳基資料(NamCn)作負極，利用鈉離子在正負極之間嵌脫過程實現(xiàn)充放電，該鈉離子電池的工作原理為Na1－mCoO2＋NamCnNaCoO2＋Cn。以下說法不正確的是( )A．放電時，Na＋向正極搬動B．放電時，負極的電極反響式為NamCn－me－===mNa＋＋CnC．充電時，陰極質(zhì)量減小D．充電時，陽極的電極反響式為NaCoO2－me－===Na1－mCoO2＋mNa＋12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y形成的簡單離子是同周期最小的，

W、X原子的最外層電子數(shù)之比為

5∶2，Z原子比

X原子的核外電子數(shù)多

5。以下說法正確的選項是

(

)A．W、Y的最高價氧化物都是氣體B．Y、Z形成的化合物必然為共價化合物C．四種元素中W元素的非金屬性最強D．W、X、Y、Z的原子半徑大小序次必然是Z>Y>X>W13.常溫下，0.1mol·L－1的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O－4、C2O42－三者所占物質(zhì)的量分數(shù)(分布系數(shù))隨pH變化的關(guān)系以下列圖。以下表述不正確的選項是( )．－＋2－K＝×－2424AHCOH＋CO110B．將等物質(zhì)的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液pH恰好為C．常溫下HF的Ka＝1×10－，將少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，發(fā)生的反響為H2C2O4＋F－===HF＋HC2O－4D．在mol·L－1NaHC2O4溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為c(Na)>c(HC2O－4)>c(H＋)>c(C2O24－)>c(OH－)選擇題答題欄題號78910111213答案第Ⅱ卷(非選擇題共58分)本卷包括必考題和選考題兩部分。第26～28題為必考題，每個試題考生都必定作答。第35～36題為選考題，考生依照要求作答。26.(14分)氯化亞銅(CuCl)別名一氯化銅，可用作催化劑、殺菌劑、媒染劑、脫色劑。它是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；溶于濃鹽酸會生成HCuCl2；實驗室可作廢銅屑、濃鹽酸、食鹽及氧氣制取CuCl?；卮鹨韵聠栴}：甲組同學擬選擇圖1所示的裝置制取氧氣。①儀器b的名稱是________，若b中盛放淡黃色固體，儀器a中盛放的試劑為________(寫化學式)。②簡述使用儀器a向儀器b中增加試劑的操作______________________。乙組同學采用圖1裝置制取氧氣并經(jīng)過圖2裝置和以下步驟制備氯化亞銅。步驟1：在三頸燒瓶中加入濃鹽酸、食鹽、銅屑，加熱至60～70℃開動攪拌器，同時從c口緩慢通入氧氣，制得NaCuCl2。步驟2：反響完好后，冷卻，用適合的水稀釋，析出CuCl。步驟3：________，用無水乙醇沖洗固體。步驟4：在60～70℃干燥固體獲取產(chǎn)品。①步驟1中制取NaCuCl2的化學方程式為__________________________。②步驟3需補充的實驗操作是________，析出的CuCl晶體不用水而用無水乙醇沖洗的原因是____________________________________________。丙組同學擬測定乙組產(chǎn)品中氯化亞銅的質(zhì)量分數(shù)，實驗過程以下：正確稱取乙組制備的氯化亞銅產(chǎn)品0.25g，將其置于足量的FeCl3溶液中，待樣品全部溶解后，加入適合稀硫酸，用0.10mol·L－1的硫酸鈰[Ce(SO4)2]標準溶液滴定到終點，耗資硫酸鈰溶液23.50mL，反響中Ce4＋被復原為Ce3＋。已知：CuCl＋FeCl3===CuCl2＋FeCl2①硫酸鈰標準溶液應盛放在________(填“酸”或“堿”)式滴定管中。②產(chǎn)品中氯化亞銅的質(zhì)量分數(shù)為________。27．(14分)“霧霾”成為人們越來越關(guān)心的環(huán)境問題。霧霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物等污染性物質(zhì)。請回答以下問題：汽車尾氣是霧霾形成的原因之一。尾氣治理可用汽油中揮發(fā)出來的烴類物質(zhì)(CxHy)催化復原尾氣中的NO氣體，該過程的化學方程式為。冬季燃煤供暖產(chǎn)生的廢氣也是霧霾的主要本源之一。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)將煤碳在O2/CO2的氣氛下燃燒，可以降低燃煤時NO的排放，主要反響為2NO(g)＋2CO(g)2H。N(g)＋2CO(g)已知：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)1＝＋180.5kJ·mol－1H②2CO(g)2H2＝＋221kJ·－12C(s)＋O(g)mol22H3＝－393.5kJ·－1③C(s)＋O(g)CO(g)mol則H＝________。某研究小組用NaOH溶液吸取尾氣中的二氧化硫，將獲取的Na2SO3溶液進行電解，其中陰、陽膜組合電解裝置如圖一所示，電極資料為石墨。①a表示________(填“陰”或“陽”)離子交換膜。A～E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品，其中C為硫酸，則A表示________，E表示________。②陽極的電極反響式為

。(4)SO2經(jīng)過凈化后與空氣混雜進行催化氧化可制取硫酸，其中SO2發(fā)生催化氧化的反響為2SO(g)＋O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1MPa條件下，往一密閉容器中通入SO2和O2[其中n(SO2)∶n(O2)＝2∶1]，測得容器內(nèi)總壓強與反響時間的關(guān)系如圖二所示。①圖中A點時，SO2的轉(zhuǎn)變率為________。②在其他條件不變的情況下，測得T2℃時壓強的變化曲線如圖二所示，則C點的正反響速率vC正)與A點的逆反響速率vA逆)的大小關(guān)系為((vCvA(正)________(填“>”“<”或“＝”)(逆)。③圖中B點的壓強平衡常數(shù)Kp＝________(用平衡分壓代表平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。28．(15分)工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分是FeO·Cr2O3，含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等)為原料制取鉻酸鈉(Na2CrO4)晶體，其工藝流程以下：已知：①＋3價Cr在酸性溶液中性質(zhì)牢固，當－形式存在且pH>9時以CrO2易被氧化。②常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式積淀時溶液的pH以下：陽離子3＋2＋2＋Al3＋Cr3＋FeFeMg開始積淀時的pH——積淀完好時的pH4.7(>10溶解)5.6(>9溶解)提高酸浸速率的措施有________(答兩條)，濾渣3的主要成分是________(填化學式)。流程中兩次使用了H2O2進行氧化，H2O2的電子式為________；第二次氧化時反響的離子方程式為。若是把“調(diào)pH＝4.7”和“調(diào)pH>11”中間的“過濾”步驟省略，引起的結(jié)果是。流程圖中“□”內(nèi)的操作是________、沖洗、干燥。－①制取鉻酸鈉后的廢水中含有的Cr2O7可以用綠礬除去，測得反響后的溶液中含Cr3＋、Fe2＋、Fe3＋、H＋等陽離子。該反響的離子方程式為。－3－12－②某工廠排放廢水中含2.00×10mol·L的Cr2O7，將廢水辦理獲取磁性資料CrFeFeO4(Cr的化合價為＋3，F(xiàn)e的化合價依次為＋3、＋2)。欲使1L2－該廢水中的Cr2O7完好轉(zhuǎn)變成CrFeFeO4，理論上需要加入________g綠礬。(結(jié)果保留兩位小數(shù))請考生在第35、36兩道化學題中任選一題作答。若是多做，則按所做的第一題計分。35．(15分)【化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】CuSO和Cu(NO)是自然界中重要的銅鹽?；卮鹨韵聠栴}：432(1)CuSO和Cu(NO)中陽離子基態(tài)核外電子排布式為________________，S、432O、N三種元素的第一電離能由大到小為________。(2)SO2－2－互為等電子體的一種分子為44________(填化學式)。(3)往Cu(NO)溶液中通入足量NH能生成配合物[Cu(NH)](NO)－。其中NO32334323中心原子的雜化軌道種類為________，[Cu(NH3)4](NO3)2中存在的化學鍵種類除了極性共價鍵外，還有________。(4)CuSO4的熔點為560℃，Cu(NO3)2的熔點為115℃，CuSO4熔點更高的原因是。利用CuSO4和NaOH制備的Cu(OH)2檢驗醛基時，生成紅色的Cu2O，其晶胞結(jié)構(gòu)以下列圖。1①該晶胞原子坐標參數(shù)A為(0,0,0)；B為(1,0,0)；C為(2，1)。則D原子的坐標參數(shù)為________，它代表________原子。2－3②若Cu2O晶體密度為dg·cm，晶胞參數(shù)為apm，則阿伏加德羅常數(shù)值NA________。36．(15分)【化學——選修5：有機化學基礎】高分子樹脂M擁有較好的吸水性，其合成路線以下：(1)C的名稱為________，D中的官能團為________，M的結(jié)構(gòu)簡式為________。由A生成B的化學方程式為___________________________________。上述合成路線中，D→E轉(zhuǎn)變在合成M中的作用為_________________。以下表達正確的選項是________。A．F能與NaHCO3反響生成CO2B．F能發(fā)生水解反響和消去反響C．F能聚合成高分子化合物D．1molG最多耗資2molNaOH(5)H

是G的同系物，且與

G相差一個碳原子，則同時滿足以下條件的

H的同分異構(gòu)體共有________種。(不考慮立體異構(gòu))①與G擁有相同的官能團②苯環(huán)上只有兩個取代基依照上述合成路線和信息，以苯乙醛為原料(其他無機試劑任選)設計制備

的合成

路線___________________________。高考化學模擬試題精編(二)7．剖析：選B。計算機芯片的資料是經(jīng)提純的硅，故A錯誤；鐵粉是抗氧化劑，不是干燥劑，故C錯誤；鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家庭廣泛使用的資料，是因為其優(yōu)異的性質(zhì)，故D錯誤。8．剖析：選D。加入漂白液將污水中的NH3氧化成N2，離子方程式：3ClO－2NH3===N2＋3Cl－＋3H2O，故A錯誤；向NH4HCO3稀溶液中滴加過分Ca(OH)2溶液，2＋＋－－離子方程式：Ca＋NH4＋HCO3＋2OH===NH3·H2O＋CaCO3↓＋H2O，故B錯誤；酸性條件下，用H2O2將I－轉(zhuǎn)變成I2，離子方程式：2H＋＋H2O2＋2I－===I2＋2HO，故C錯誤；用少量的氨水吸取硫酸工業(yè)尾氣中的SO2，離子方程式：SO2＋＋－，故D正確。NH3·H2O===NH4＋HSO39．剖析：選D。由題給結(jié)構(gòu)簡式可知該有機物的分子式為CHO，A項錯12205誤；分子中含有羧基、羥基和碳碳雙鍵3種官能團，B項錯誤；該有機物能發(fā)生加成、取代、氧化、消去等反響，C項錯誤。該有機物分子中含有碳碳雙鍵，故能使溴的四氯化碳溶液褪色，D項正確。10．剖析：選B。加入銅屑發(fā)生反響：3＋2＋2＋，產(chǎn)生新的2Fe＋Cu===2Fe＋Cu2＋，故A錯誤；濃硫酸擁有脫水性和強氧化性，反響中生成C、SO雜質(zhì)離子Fe2和CO2等，故B正確；兩者都表現(xiàn)復原性，故C錯誤；乙醇是非電解質(zhì)，且與實驗無對應關(guān)系，故D錯誤。11．剖析：選C。放電時陽離子向正極搬動，即Na＋向正極搬動，故A正確；放電時，負極電極反響式為NamCn－me－===mNa＋＋Cn，故B正確；充電時，Na＋在陰極上得電子，發(fā)生復原反響，電極質(zhì)量會增大，故C錯誤；充電時，陽極上發(fā)生失電子的氧化反響：NaCoO2－me－===Na1－mCoO2＋mNa＋，故D正確。12．剖析：選B。依照題意可推知，W為N，X為Mg，Y為Al，Z為Cl。Al2O3為固體；A項錯誤；Al與Cl形成的化合物AlCl3為共價化合物，故B項正確；四種元素中Cl的非金屬性最強，C項錯誤；原子半徑：r(Mg)>r(Al)>r(Cl)>r(N)，即原子半徑：X>Y>Z>W，D項錯誤。－2－13．剖析：選B。由題圖可知，常溫下，pH＝4.3時，溶液中c(HC2O4)＝c(C2O4)－－－＋－＋·2－112cC4＝0.1mol·L×0.5＝0.05mol·L，則HCOH＋C2O4K＝c2424－HCO＝1×－，A項正確；將等物質(zhì)的量的NaHCO、NaCO溶于水中，結(jié)合題圖知，1024224Ka224＝×－，Ka－＝×－，Kh2－＝×－，Kh2－＝10241024104(HCO)1(HCO)1(CO)1(HCO)1×10－－－2－的水解程度，故溶液中，HC2O4的電離程度大于HC2O4和C2O4c2－c2－，依照題圖知，此時溶液的pH大于，B項錯誤；依照電離(CO)>(HCO)常數(shù)大小知，酸性：－H2C2O4>HF>HC2O4，故將少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中反響生成NaHC2O4和HF，C項正確；NaHC2O4溶液中還存在水的電離，故各離子濃度大小關(guān)系為＋－＋2－－c(Na)>c(HC2O4)>c(H)>c(C2O4)>c(OH)，D項正確。26．剖析：(1)①題圖1中固體與液體在不加熱條件下反響制取氧氣，b中盛放的淡黃色固體為Na2O2，儀器a中盛放的試劑為水；②向b中滴加試劑時，先打開分液漏斗上口的活塞，再旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加。(2)①步驟1中制取NaCuCl2的化學方程式為4HCl(濃)＋＋＋2=====4NaCuCl2＋4NaCl4CuO△2H2O；②固液分其他操作是過濾；CuCl微溶于水，不溶于乙醇，故用乙醇洗去固體表面的可溶性雜質(zhì)，不但能減小溶解以致的損失，而且酒精易揮發(fā)，固體簡單干燥。(3)①硫酸鈰有強氧化性，應盛放在酸式滴定管中；②CuCl的質(zhì)量分數(shù)為23.50×10－3L×0.10mol·L－1×99.5g·mol－1÷×＝。0.25g100%93.53%答案：(1)①錐形瓶H2O②先打開分液漏斗上口的活塞，再旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加(2)①4HCl(濃)＋4NaCl＋4Cu＋O2△=====4NaCuCl2＋2H2O②過濾或抽濾減小溶解以致的損失，且簡單干燥(3)①酸②93.53%27．剖析：(1)用烴催化復原NO氣體獲取N2、CO2和H2O，依照得失電子守恒、原子守恒寫出并配平化學方程式。(2)依照蓋斯定律，由②－①＋2×③可得：2NO(g)＋2CO(g)2＋2CO(g)H＝H2－H1＋×ΔH3＝－N(g)2kJ·mol－1。(3)①C為硫酸，表示2－b3為陰離子交換膜，a為陽離子交換膜。陰極反響式為－－2HO＋2e===2OH＋H2↑，故陰極區(qū)流出的產(chǎn)品A為NaOH溶液，E為氫氣。②陽極的電極反響式為2－－SO32e－＋2＋＋2－。(4)①設初步通入的2為a，2為amol，在A點HO===2HSOSO2molO時，O2轉(zhuǎn)變了xmol，依照三段式法進行計算：2SO(g)＋O(g)2SO(g)23初步(mol)2aa0轉(zhuǎn)變(mol)2xxx2平衡(mol)2a－xa－x2x2在恒溫恒容條件下，氣體壓強之比等于物質(zhì)的量之比，故a＋a＝，解得x＝a，則α2＝amol×2a－＋－＋(SO)mol×100%2x22a2xax45%。②T1℃下，由A到B，反響趨向平衡，正反響速率逐漸減小，逆反響速率逐漸增大，B點處于平衡狀態(tài)，故vA(逆)<vB(逆)＝vB(正)。由題圖二知，T2℃下反響先達到平衡，則T2>T1，由B到C，溫度高升，反響速率加快，故vC(正)>vB(正)＝vB逆)>vA逆。③設初步通入bmolSO2，bmolO2，在B點達到平衡時2(()2O轉(zhuǎn)變了ymol，依照三段式法進行計算：2SO(g)＋O(g)2SO(g)23初步(mol)2bb0轉(zhuǎn)變(mol)2yyy2平衡(mol)2b－2yb－y2y在恒溫恒容條件下，氣體壓強之比等于物質(zhì)的量之比，故b＋bp232＝，解得y＝0.9b，故Kp＝p2SO＝－＋b－y＋2·pO22b2y2ySO1.8b20.07MPa×2.1b0.2b20.1b0.07MPa×2.1b×0.07MPa×2.1b＝24300(MPa)－1。答案：(1)4Cxy＋(8xyx2xy2y2－H＋2)NO===4CO＋(4＋)N＋2HO(2)kJ·mol－1(3)①陽NaOH溶液氫氣2－－＋2－324(4)①45%②>③24300(MPa)－128．剖析：(1)提高酸浸速率的措施有高升溫度、將鉻鐵礦粉碎、攪拌、增加硫酸濃度等；濾渣1為SiO2，濾渣2為Al(OH)3和Fe(OH)3，濾渣3為Mg(OH)2。(2)H2O2的電子式為；第一次加入H2O2是為了將Fe2＋氧化3＋；第二次加入H2O2是為了將－2－－為FeCrO2氧化為CrO4，反響的離子方程式為2CrO2－2－＋4H2O。(3)調(diào)pH＝4.7時積淀成分是Al(OH)3和Fe(OH)3，＋3H2O2＋2OH===2CrO4若是但是濾，當連續(xù)加入NaOH至pH＝11時，Al(OH)3會溶解，引入雜質(zhì)離子－AlO2。(4)Na2CrO溶液制得NaCrO晶體，可以采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法，涉及424的操作有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、沖洗、干燥等。(5)①Cr2－轉(zhuǎn)變成Cr3＋，亞鐵離子被氧化為鐵離子，該反響的離子方程式O272－2＋＋3＋3＋＋7H2O。②依照CrFeFeO4知，Cr、Fe為C