魯科版《硫的轉(zhuǎn)化》同步測(cè)試1

《硫的轉(zhuǎn)化》一、選擇題1.綠色植物是空氣天然的“凈化器”，研究發(fā)現(xiàn)，1公頃柳杉每月可以吸收160kgSO2，則1公頃柳杉每月吸收的SO2的物質(zhì)的量為A．164kgB．C．2500molD．2500g2.二氧化硫和氯氣均有一定的漂白作用，前者是因?yàn)樗c水生成的亞硫酸可與有色有機(jī)物加成得到無(wú)色物質(zhì)，其過(guò)程可逆：后者是因?yàn)樗c水作用生成的次氯酸具強(qiáng)氧化性氧化有色物，其過(guò)程不可逆。若將相同條件下等體積的這兩種氣體混合后通入到溶有品紅和硝酸鋇的水中，能觀察到的現(xiàn)象是A．溶液很快褪色B．溶液不褪色C．出現(xiàn)白色沉淀D．無(wú)明顯現(xiàn)象3.為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，通常通入過(guò)量的空氣，使SO2充分和O2反應(yīng)，則從接觸室導(dǎo)出的混合氣體含有A．SO3、O2 B．SO3，O2，N2C．SO3，SO2，O2，N2 D．SO3，N24.除去SO2中的SO3，并得到純凈的SO2，最好使混合氣體通過(guò)

A、水B、NaHSO3飽和溶液C、NaHCO3飽和溶液D、%濃硫酸5.為了降低硫氧化物造成的空氣污染，可以在含硫的燃料中加入生石灰，這種方法稱為“鈣基固硫”，則燃料燃燒過(guò)程中的“固硫”反應(yīng)為

A．

B．C．

D．6.接觸法制硫酸中，進(jìn)入接觸室的氣體必須凈化、干燥，其主要原因是A．防止催化劑中毒

B．提高反應(yīng)效率C．提高SO2轉(zhuǎn)化率

D．防止環(huán)境污染7.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸，回收尾氣中氣體，選用的試劑是

A．

B．

C．

D．濃8.在工業(yè)生產(chǎn)硫酸中，在吸收塔內(nèi)用來(lái)吸收三氧化硫的是

A．

B．稀

C．濃

D．9.我國(guó)環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)中對(duì)每次空氣質(zhì)量測(cè)定中SO2的最高濃度限值如下左表所示。濃度限值/（mg·m－3）分組第一小組第二小組一級(jí)標(biāo)準(zhǔn)二級(jí)標(biāo)準(zhǔn)三級(jí)標(biāo)準(zhǔn)抽氣次數(shù)100120SO2含量/（mg·m－3）該學(xué)生課外活動(dòng)小組分成第一小組和第二小組，使用相同的實(shí)驗(yàn)裝置和溶液A。在同一地點(diǎn)、同時(shí)測(cè)量空氣中SO2的含量。當(dāng)反應(yīng)恰好完全進(jìn)行，記錄抽氣次數(shù)和結(jié)果如下（假設(shè)每次抽氣500mL）。

小組的測(cè)定結(jié)果正確。A．第一

B．第二

C．都正確

D．都不正確10.我國(guó)環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)中對(duì)每次空氣質(zhì)量測(cè)定中SO2的最高濃度限值如下左表所示。濃度限值/（mg·m－3）

分組第一小組第二小組一級(jí)標(biāo)準(zhǔn)二級(jí)標(biāo)準(zhǔn)三級(jí)標(biāo)準(zhǔn)抽氣次數(shù)100120SO2含量/（mg·m－3）該學(xué)生課外活動(dòng)小組分成第一小組和第二小組，使用相同的實(shí)驗(yàn)裝置和溶液A。在同一地點(diǎn)、同時(shí)測(cè)量空氣中SO2的含量。當(dāng)反應(yīng)恰好完全進(jìn)行，記錄抽氣次數(shù)和結(jié)果如下（假設(shè)每次抽氣500mL）。判斷該地點(diǎn)的空氣中SO2的含量屬于

級(jí)標(biāo)準(zhǔn)。A．一級(jí)

B．二級(jí)

C．三級(jí)

D．四級(jí)是大氣污染物之一，為粗略地測(cè)定周圍環(huán)境中SO2的含量，某學(xué)生課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。向試管中加入·L－1碘水，用適量的蒸餾水稀釋后再加入2～3滴淀粉溶液，配制成溶液A。測(cè)定指定地點(diǎn)的空氣中SO2的含量時(shí)，推拉注射器的活塞反復(fù)抽氣；A溶液由

色變?yōu)?/p>

色時(shí)反應(yīng)恰好完全進(jìn)行，此時(shí)停止抽氣。A．由紅色變?yōu)闊o(wú)色

B．由無(wú)色變?yōu)榧t色C．由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色

D．由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色12.用KIO3－淀粉溶液可定性檢驗(yàn)空氣中的SO2，寫出反應(yīng)方程式。A．2KIO3＋5SO2＋1H2O=I2＋3H2SO4＋2KHSO4B．2KIO3＋5SO2＋2H2O=I2＋3H2SO4＋2KHSO4C．2KIO3＋5SO2＋3H2O=I2＋3H2SO4＋2KHSO4D．2KIO3＋5SO2＋4H2O=I2＋3H2SO4＋2KHSO4和Cl2都具有漂白性，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)A．立刻褪色

B．慢慢褪色

C．先褪色，后復(fù)原

D．顏色不褪14.將下列性質(zhì)的番號(hào)，填入各小題后面對(duì)應(yīng)的括號(hào)中：(A)脫水性；(B)強(qiáng)酸性；(C)二元酸；(D)氧化性；(E)吸水性(1)將膽礬放入裝有濃H2SO4的干燥器中，過(guò)一段時(shí)間膽礬變白色。

（

）(2)NaOH與H2SO4反應(yīng)，可生成Na2SO4和NaHSO4這兩種鹽。

（

）(3)在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H2SO4變黑，并產(chǎn)生大量氣體。

（

）(4)在稀HNO3中放入鋁片就產(chǎn)生NO。

（

）(5)在稀H2SO4中放入鋁片就產(chǎn)生H2。

（

）

（6）在冷濃HNO3中放入鋁片沒(méi)明顯現(xiàn)象。

（

）

（7）濃H2SO4敞口久置會(huì)增重。

（

）

（8）用稀硫酸清洗金屬表面的氧化物

（

）15.下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是16.下列敘述或操作正確的是

A．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸無(wú)氧化性

B．濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用布拭去，再用水沖洗

C．稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地注入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌

D．濃硫酸與銅的反應(yīng)中，濃硫酸僅表現(xiàn)強(qiáng)氧化性17.有關(guān)硫酸的下列化學(xué)反應(yīng)中，不是表現(xiàn)硫酸氧化性的是

A．濃硫酸與鋁的反應(yīng)

B．濃硫酸與木炭的反應(yīng)C．稀硫酸與鋅的反應(yīng)

D．稀硫酸與純堿的反應(yīng)銅與足量濃H2SO4共熱時(shí)完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成L氣體，則被還原的H2SO4的量是A．molB．molC．gD．g二、填空題19.形成酸雨的原理之一可簡(jiǎn)示如下：反應(yīng)③H2OO2反應(yīng)②O2反應(yīng)①含硫燃?xì)釧反應(yīng)③H2OO2反應(yīng)②O2反應(yīng)①(1)A物質(zhì)的化學(xué)式____________，B物質(zhì)的化學(xué)式_______________(2)三個(gè)反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是_________________________(填序號(hào))。(3)SO2中硫元素顯+4價(jià)，它可能降低到0價(jià)，利用這一性質(zhì)可在工廠的煙道氣中通入合適的____________________(填氧化劑或還原劑)除去SO2，達(dá)到減小污染的目的。(4)從環(huán)境保護(hù)的角度認(rèn)為：雨水的pH<5．6時(shí)，就判斷為酸雨，已知pH=－lgc(H+)，經(jīng)測(cè)定某次雨水中只含硫酸，且濃度為5×10－5mol／L，這次降雨________(填是或不是)酸雨。(5)火力發(fā)電廠燃燒的煤中含有大量的硫，其排出的廢氣中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。為了除去有害的SO2氣體，在英國(guó)已進(jìn)行的一個(gè)研究結(jié)果表明：高煙囪可以有效降低地表面SO2濃度。在20世紀(jì)60年代到70年代的10年間，由發(fā)電廠排放的SO2增加了35％。但由于建造高煙囪的結(jié)果，地面濃度降低了30％之多。(I)你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是________。A．少用煤作燃料B．把工廠煙囪造高C．燃料脫硫D．把工廠遷移到農(nóng)村E．開(kāi)發(fā)新能源(Ⅱ)請(qǐng)從全球環(huán)境保護(hù)的角度，分析這種建造高煙囪的方法是否可取__________，理由是______________________________·20.為防治酸雨，降低煤燃燒時(shí)向大氣排放的SO2，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用。請(qǐng)寫出燃燒時(shí)，有關(guān)“固硫”(不使硫化合物進(jìn)入大氣)反應(yīng)的化學(xué)方程式：21.硫酸的性質(zhì)有：A．高沸點(diǎn)；B．強(qiáng)酸性；C．吸水性；D．脫水性；E．強(qiáng)氧化性。在下列硫酸的用途或化學(xué)反應(yīng)中，硫酸可能表現(xiàn)上述的一個(gè)或者多個(gè)性質(zhì)，試用字母填空：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣________________；（2）實(shí)驗(yàn)室干燥氫氣___________________；（3）濃硫酸與金屬銅的反應(yīng)________________；

（4）實(shí)際生產(chǎn)中，濃硫酸可用鋼瓶貯運(yùn)_________；（5）濃硫酸使蔗糖變黑，且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生_______________。三、計(jì)算題22.欲測(cè)定煙霧中的SO2含量，可做下列實(shí)驗(yàn)：取100L該空氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，通過(guò)盛放100mL過(guò)氧化氫(H2O2)水溶液的吸收瓶，使它們充分反應(yīng)，生成硫酸。在吸收后的水溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，經(jīng)測(cè)定其質(zhì)量為11.65g。(1)試寫出SO2和H2O2反應(yīng)的離子方程式。(2)寫出H2SO4與BaCl2反應(yīng)的離子方程式。(3)求100L空氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)。四、實(shí)驗(yàn)題（23.甲同學(xué)想通過(guò)下圖所示裝置(夾持裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，研究推斷SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)裝置B的作用___________________________________________________。裝置D的作用_____________________________________________________。(2)如何檢驗(yàn)反應(yīng)中是否有O2生成______________________________________。(3)假如Na2O2已反應(yīng)完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：C中的固體配成溶液白色沉淀沉淀不溶解加Ba(NO3)2溶液加足量稀C中的固體配成溶液白色沉淀沉淀不溶解得出結(jié)論：產(chǎn)物是Na2SO4.該方案是否合理____________(填是或否)，理由是_____________________-。(4)若上述不合理，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)能確定產(chǎn)物成分的實(shí)驗(yàn)方案，填寫下表(可不填滿)操作步驟(加入試劑)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論1234五、問(wèn)答題（小題，每小題分）24.簡(jiǎn)述酸雨的成因，危害，提出防治酸雨的措施？答案一、選擇題14.（1）E（2）C（3）A、D（4）B、D（5）B（6）D（7）E（8）B二、填空題19.(1)SO2，SO3(2)③；(3)還原劑(4)是(5)(I)A、C、E(II)不可?。桓邿焽璨](méi)有降低大氣中的SO2的含量，隨著雨水仍會(huì)降落地面。+SO2═CaSO3；2CaSO3+O2═CaSO421.（1）B；（2）C

；（3）BE；（4）E；（5）DE（提示：濃硫酸使蔗糖脫水炭化的同時(shí)，生成的單質(zhì)碳在該環(huán)境下，與濃硫酸繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成具有刺激性氣味的SO2氣體）

三、計(jì)算題22.（1）（2）（3）%四、實(shí)驗(yàn)題23.(1)B：干燥SO2氣體，防止較多的水蒸氣與Na