2023版高三一輪總復(fù)習(xí)化學(xué)（蘇教版）第1部分專題2第8講離子共存、離子的檢驗與推斷(能力課)

第8講離子共存、離子的檢驗與推斷(能力課)1．掌握離子共存的分析方法。2．了解常見離子的檢驗，并會根據(jù)條件推斷離子的存在。離子共存1．離子不能共存的四類反應(yīng)(1)復(fù)分解反應(yīng)①H＋與弱酸根離子如COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)等生成弱酸。②OH－與弱堿的陽離子如NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋等生成弱堿；OH－與酸式酸根離子如HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、HS－等生成水。③生成沉淀如Ag＋與Cl－；Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)等。(2)氧化還原反應(yīng)具有較強氧化性的離子與具有較強還原性的離子，會因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。氧化性離子：ClO－、MnOeq\o\al(－,4)、Cr2Oeq\o\al(2－,7)、NOeq\o\al(－,3)(H＋)、Fe3＋、FeOeq\o\al(2－,4)等。還原性離子：S2－、SOeq\o\al(2－,3)、I－、Fe2＋、Br－、Cl－等。①Fe3＋可氧化S2－、SOeq\o\al(2－,3)、I－等。②NOeq\o\al(－,3)(H＋)可氧化S2－、SOeq\o\al(2－,3)、I－、Fe2＋、Br－等。③ClO－、MnOeq\o\al(－,4)可氧化S2－、SOeq\o\al(2－,3)、I－、Fe2＋、Br－、Cl－(H＋)等。(3)水解相互促進①常見的因發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)而不能大量共存的離子如下：a．Al3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－、AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)。b．Fe3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)。c．NHeq\o\al(＋,4)與AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)。②NHeq\o\al(＋,4)與CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－等能發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)，但不完全，仍能大量共存。(4)絡(luò)合反應(yīng)①Fe3＋與SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。②Ag＋與NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存。③Cu2＋與NH3·H2O因生成[Cu(NH3)4]2＋而不能大量共存。2．常見限定條件的分析(1)溶液無色說明溶液中不存在大量的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnOeq\o\al(－,4)、Fe(SCN)2＋、Cr2Oeq\o\al(2－,7)、CrOeq\o\al(2－,4)等。(2)常見表示溶液呈酸性的描述①常溫下pH＝1的溶液；②使pH試紙變紅的溶液；③使甲基橙呈紅色的溶液；④c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液。(3)常見表示溶液呈堿性的描述①常溫下pH＝14的溶液；②使pH試紙變藍的溶液；③使酚酞變紅的溶液；④c(OH－)＝0.1mol·L－1的溶液。(4)常見表示溶液既可能呈酸性又可能呈堿性的描述①與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的溶液；②常溫下，水電離出的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液；③與NH4HCO3反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液。(5)溶液中含有NOeq\o\al(－,3)(H＋)、ClO－、MnOeq\o\al(－,4)、H2O2、Fe3＋，說明溶液具有強氧化性。(6)溶液中含有S2－、SOeq\o\al(2－,3)、I－、Fe2＋、SO2，說明溶液具有還原性。(7)只含弱酸根離子或只含弱堿陽離子在中性溶液中不能大量存在。1．下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的有________(填序號)。①eq\f(cH＋,cOH－)＝10－12的溶液中：Na＋、K＋、SiOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)②含有大量Fe2＋的溶液中：K＋、Fe3＋、[Fe(CN)6]3－、SOeq\o\al(2－,4)③無色溶液中：K＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cr2Oeq\o\al(2－,7)、Na＋④滴入KSCN溶液顯血紅色的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－⑤滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)⑥在c(Fe3＋)＝1mol·L－1的溶液中：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、SCN－、NOeq\o\al(－,3)⑦中性溶液中：Al3＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、ClOeq\o\al(－,4)⑧eq\f(Kw,cH＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Ca2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)⑨弱堿性溶液中：Na＋、K＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)⑩加入鋁粉生成H2的溶液中：Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)?水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、K＋、S2Oeq\o\al(2－,3)、Cl－?含H2O2的溶液中：Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)、I－[解析]②中Fe2＋與[Fe(CN)6]3－形成沉淀，③中Cr2Oeq\o\al(2－,7)為橙色，⑤中酸性條件下NOeq\o\al(－,3)氧化Fe2＋，⑥中Fe3＋與SCN－發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，⑦中Al3＋、Fe3＋水解呈酸性，⑩中HCOeq\o\al(－,3)在強堿或強酸中不共存，?中NHeq\o\al(＋,4)在強堿中不存在，S2Oeq\o\al(2－,3)在強酸中不存在，?中H2O2氧化Fe2＋、I－。[答案]①④⑧⑨2．(雙選)制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的實驗中，需對過濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是()A．通入過量Cl2：H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、Fe3＋B．加入少量NaClO溶液：NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)、ClO－C．加入過量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、OH－D．加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、ClO－、OH－AD[母液中主要含NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)。通入過量Cl2，在酸性條件下，F(xiàn)e2＋與Cl2會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液中無Fe2＋存在，有Fe3＋存在，故A正確；加入少量NaClO溶液，在酸性條件下，F(xiàn)e2＋與ClO－會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液中無Fe2＋存在，故B錯誤；加入過量NaOH溶液，F(xiàn)e2＋會生成沉淀，反應(yīng)后溶液中無Fe2＋，NHeq\o\al(＋,4)會與OH－反應(yīng)生成NH3·H2O，故C錯誤；加入過量NaClO和NaOH的混合溶液，F(xiàn)e2＋會被氧化生成鐵離子并在堿性環(huán)境下生成沉淀，反應(yīng)后溶液中無Fe2＋，故D正確。]3．常溫下，下列各組微粒在指定溶液中因發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)而不能大量共存的是()A．某弱堿溶液中：AlOeq\o\al(－,2)、HCOeq\o\al(－,3)、Na＋、Cl－B．能使KSCN溶液變紅的溶液中：SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)、Na＋、Cl－C．能使石蕊溶液變紅的溶液中：Fe2＋、I－、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)D．與Al反應(yīng)能生成氫氣的溶液中：MnOeq\o\al(－,4)、NHeq\o\al(＋,4)、CH3COO－、Na＋B[A項，AlOeq\o\al(－,2)與HCOeq\o\al(－,3)不能共存的原因是AlOeq\o\al(－,2)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)；C項，酸性條件下NOeq\o\al(－,3)氧化Fe2＋、I－；D項，與Al反應(yīng)能生成H2的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，H＋與CH3COO－因反應(yīng)生成弱酸而不能共存，OH－與NHeq\o\al(＋,4)因反應(yīng)生成弱堿而不能共存。]離子共存四步分析法常見離子的檢驗與推斷1．常見離子的一般檢驗離子試劑現(xiàn)象注意Cl－、Br－、I－AgNO3溶液和稀硝酸AgCl(白色)、AgBr(淡黃色)、AgI(黃色)—NHeq\o\al(＋,4)濃NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍加熱Fe3＋NaOH溶液紅褐色沉淀—KSCN溶液溶液呈紅色—Fe2＋K3[Fe(CN)6]溶液藍色沉淀—SOeq\o\al(2－,3)稀硫酸和品紅溶液產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使品紅溶液褪色HSOeq\o\al(－,3)有干擾Na＋、K＋Pt(Fe)絲和稀鹽酸火焰分別呈黃色、紫色K＋要透過藍色鈷玻璃觀察焰色Mg2＋NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀—Al3＋NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，NaOH過量沉淀又溶解NaOH溶液逐滴滴加至過量Cu2＋NaOH溶液產(chǎn)生藍色沉淀—(1)Br－、I－還可以用氯水與CCl4檢驗。(2)I－還可以用氯水或雙氧水與淀粉檢驗。(3)Fe2＋也可以用NaOH溶液檢驗，現(xiàn)象為先生成白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。2．兩種?？缄庪x子的檢驗(1)SOeq\o\al(2－,4)的檢驗①檢驗方法eq\x(\a\al(取待,檢液))eq\o(→,\s\up10(加足量),\s\do10(鹽酸酸化))eq\x(\a\al(取清液))eq\o(→,\s\up10(滴加BaCl2),\s\do10(溶液))eq\x(\a\al(有白色沉淀生,成含有SO\o\al(2－,4)))②排除干擾：先加足量鹽酸是排除Ag＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)等的干擾，所用鋇鹽一般不用硝酸鋇。(2)COeq\o\al(2－,3)的檢驗①檢驗方法eq\x(取待檢液)eq\o(→,\s\up10(加CaCl2或BaCl2),\s\do10(溶液))eq\x(產(chǎn)生白色沉淀)eq\o(→,\s\up10(加鹽酸))eq\x(產(chǎn)生無色無味氣體)eq\o(→,\s\up10(通入澄清,石灰水))eq\x(變渾濁)②排除干擾：先加CaCl2溶液的目的是排除HCOeq\o\al(－,3)干擾。但要注意SOeq\o\al(2－,3)干擾。常見離子的檢驗1．下列離子在未知溶液中的檢驗方法正確的是()選項離子檢驗方法ACOeq\o\al(2－,3)向樣品中加入足量鹽酸，將生成的無色無味的氣體通入澄清石灰水中，觀察溶液是否變渾濁BSOeq\o\al(2－,4)向樣品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀生成CFe2＋取少量溶液于試管中，加入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液紫色是否褪去DI－取少量溶液于試管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，觀察溶液是否變藍色D[A項，HCOeq\o\al(－,3)會產(chǎn)生干擾，錯誤；B項，SOeq\o\al(2－,3)會產(chǎn)生干擾，錯誤；C項，使酸性高錳酸鉀溶液褪色的不一定是Fe2＋，如SOeq\o\al(2－,3)等，錯誤。]2．(1)結(jié)晶析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計實驗，檢驗產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O?？晒┻x擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液)(2)已知：5SOeq\o\al(2－,3)＋2IOeq\o\al(－,3)＋2H＋=I2＋5SOeq\o\al(2－,4)＋H2O，IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O。某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2，可能存在I－、IOeq\o\al(－,3)中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I－、IOeq\o\al(－,3)的實驗方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質(zhì)存在：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液)[答案](1)取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液(或過濾，取濾液)于一試管中，滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)(答案合理即可)(2)①從水層取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，若溶液變藍，則說明廢水中同時含I－和IOeq\o\al(－,3)，若溶液不變藍，則說明廢水中含I－和IOeq\o\al(－,3)中一種。②從水層取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液變藍，說明廢水中含有I－；若溶液不變藍，說明廢水中不含有I－。③另從水層取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍，說明廢水中含有IOeq\o\al(－,3)；若溶液不變藍，說明廢水中不含有IOeq\o\al(－,3)(1)溶液中離子的檢驗答題模板(2)固體物質(zhì)的檢驗答題模板①取少量待檢物質(zhì)；加入……試劑溶解；②向該溶解液中加入……試劑或再加入……試劑；③若溶液由……色變?yōu)椤蛴小?；④則說明……結(jié)論。離子或物質(zhì)的推斷“四項基本原則”推導(dǎo)離子的思路3．由兩種物質(zhì)組成的一包白色粉末，通過如下實驗可鑒別其中的成分：取少量樣品加入足量水中，充分?jǐn)嚢?，固體部分溶解；向所得的懸濁液中加入足量稀硝酸，有氣體放出，最后仍有未溶解的白色固體，上層清液呈無色。該白色粉末可能為()A．SiO2、明礬 B．BaCO3、無水CuSO4C．MgCO3、Na2S2O3 D．KCl、Ag2CO3D[取少量樣品加入足量水中，充分?jǐn)嚢?，固體部分溶解，說明固體中含有不溶性的物質(zhì)和可溶性物質(zhì)，對四個選項分析比較，都具備該條件；向所得的懸濁液中加入足量稀硝酸，有氣體放出，明礬與稀硝酸不反應(yīng)，A錯誤；最后仍有未溶解的白色固體，上層清液呈無色，而CuSO4溶液顯藍色，不是無色，B錯誤；Na2S2O3與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO4、S單質(zhì)、NO氣體，S是淡黃色難溶于水的物質(zhì)，不是白色固體，C錯誤；KCl能溶于水，而Ag2CO3不溶于水，加入HNO3，反應(yīng)產(chǎn)生AgNO3、CO2氣體和H2O，KCl再與AgNO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生AgCl白色不溶于酸的沉淀，符合題意，通過上述分析可知該白色粉末為KCl、Ag2CO3，D正確。]4．有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、Mg2＋、Fe3＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，現(xiàn)取三份各100mL溶液進行如下實驗：①向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；②向第二份中加入足量NaOH溶液后加熱，收集到氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；③向第三份中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余2.33g。請回答下列問題：(1)肯定存在的離子有________________，肯定不存在的離子有________________。(2)可能存在的離子是________，為確定該離子是否存在，可取少許原溶液，然后________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(填實驗操作)。(3)試分別確定肯定存在的離子在原溶液中各自的物質(zhì)的量濃度：______________________________________________________________________________________________________________________________________。[解析]根據(jù)實驗②可知含NHeq\o\al(＋,4)的物質(zhì)的量為0.04mol，根據(jù)實驗③可求含SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量為0.01mol，含COeq\o\al(2－,3)的物質(zhì)的量為0.02mol，不含Mg2＋、Fe3＋；根據(jù)電荷守恒至少含K＋：(0.01×2＋0.02×2－0.04)mol＝0.02mol；若含有Cl－，n(K＋)>0.02mol。[答案](1)NHeq\o\al(＋,4)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、K＋Mg2＋、Fe3＋(2)Cl－加入足量的稀硝酸和硝酸鋇溶液，過濾，向濾液中滴入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明有Cl－存在，否則不存在(3)c(SOeq\o\al(2－,4))＝0.1mol·L－1，c(COeq\o\al(2－,3))＝0.2mol·L－1，c(NHeq\o\al(＋,4))＝0.4mol·L－1，c(K＋)≥0.2mol·L－11．(2021·湖南選擇性考試，T12)對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是()選項粒子組判斷和分析ANa＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2OBH＋、K＋、S2Oeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：2H＋＋S2Oeq\o\al(2－,3)=S↓＋SO2↑＋H2OCNa＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、H2O2能大量共存，粒子間不反應(yīng)DH＋、Na＋、Cl－、MnOeq\o\al(－,4)能大量共存，粒子間不反應(yīng)B[Al3＋與NH3·H2O反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，不產(chǎn)生AlOeq\o\al(－,2)，A錯誤；H＋與S2Oeq\o\al(2－,3)不能共存，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H＋＋S2Oeq\o\al(2－,3)=S↓＋SO2↑＋H2O，B正確；Fe3＋可催化H2O2分解，不能大量共存，C錯誤；酸性條件下，MnOeq\o\al(－,4)可將Cl－氧化為Cl2，D錯誤。]2．(2020·天津等級性考試，T6)檢驗下列物質(zhì)所選用的試劑正確的是()選項待檢驗物質(zhì)所用試劑A海水中的碘元素淀粉溶液BSO2氣體澄清石灰水C溶液中的Cu2＋氨水D溶液中的NHeq\o\al(＋,4)NaOH溶液，濕潤的藍色石蕊試紙C[淀粉遇碘單質(zhì)變藍色，而海水中的碘以離子形式存在，A項錯誤；CO2和SO2與澄清石灰水反應(yīng)現(xiàn)象相同，B項錯誤；Cu2＋可以和氨水先形成氫氧化銅藍色沉淀，再與氨水結(jié)合生成銅氨絡(luò)合離子([Cu(NH3)4]2＋)，可以檢驗，C項正確；檢驗氨氣應(yīng)用濕潤的紅色石蕊試紙，D項錯誤。]3．(2020·江蘇高考，T4)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1mol·L－1氨水溶液：Na＋、K＋、OH－、NOeq\o\al(－,3)B．0.1mol·L－1鹽酸溶液：Na＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、SiOeq\o\al(2－,3)C．0.1mol·L－1KMnO4溶液：NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、I－D．0.1mol·L－1AgNO3溶液：NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)A[氨水中，Na＋、K＋、OH－、NOeq\o\al(－,3)彼此不反應(yīng)，能大量共存，A項正確；鹽酸中的H＋能與SiOeq\o\al(2－,3)結(jié)合生成H2SiO3沉淀，B項錯誤；KMnO4溶液具有強氧化性，與具有還原性的I－不能大量存在，C項錯誤；AgNO3溶液中的Ag＋能與Cl－反應(yīng)生成AgCl沉淀，二者不能大量共存，D項錯誤。]4．(2020·全國Ⅱ卷，T8)某白色固體混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的兩種組成，進行如下實驗：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反應(yīng)，通過鈷玻璃可觀察到紫色；③向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷其組成為()A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaClB[根據(jù)實驗①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，而CaCO3難溶于水，即白色固體中一定不含CaCO3；根據(jù)實驗②做焰色反應(yīng)時焰色呈紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)可確定含有鉀元素，即白色固體中含有KCl；結(jié)合實驗③向溶液中加堿產(chǎn)生白色沉淀，可知溶液中含有能與OH－反應(yīng)生成白色沉淀的離子，只能為Mg2＋，即白色固體的另一成分為MgSO4。結(jié)合上述分析，可知B項正確。]1．某溶液只含有K＋、Fe3＋、Cl－、Mg2＋、I－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)中的幾種，限用以下試劑檢驗：鹽酸、硫酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液。設(shè)計如下實驗步驟，并記錄相關(guān)現(xiàn)象，下列敘述不正確的是()A．該溶液中一定含有I－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、K＋B．試劑①為硝酸鋇溶液C．通過在黃色溶液中加入硝酸銀可以檢驗原溶液中是否存在Cl－D．試劑②一定為鹽酸C[根據(jù)題意可知試劑①為Ba(NO3)2溶液，試劑②為鹽酸，試劑②引入Cl－，不能確定原溶液中是否含Cl－，C項錯誤。]2．下列離子組能大量共存且加入(或通入)試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是()選項離子組試劑離子方程式AMg2＋、Fe3＋、Cl－足量Cu粉Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋BK＋、SOeq\o\al(2－,3)、Cl－少量Cl23SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2HSOeq\o\al(－,3)CH＋、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)少量Ba(NO3)2Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓DFe3＋、NHeq\o\al(＋,4)、OH－足量NaOH溶液Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓B[A項，離子方程式?jīng)]有配平，錯誤；C項，NOeq\o\al(－,3)(H＋)氧化Fe2＋，錯誤；D項，三者不能大量共存，F(xiàn)e3＋和NHeq\o\al(＋,4)均能與OH－反應(yīng)，錯誤。]高考中離子方程式的書寫與判斷分類突破特殊離子方程式的書寫與量有關(guān)的離子方程式書寫1．連續(xù)反應(yīng)型反應(yīng)生成物(離子)因又能與過量的反應(yīng)物反應(yīng)而導(dǎo)致離子方程式與量有關(guān)。(1)CO2(或SO2、H2S)參與的離子反應(yīng)，CO2(或SO2、H2S)少量時生成正鹽，過量或足量時生成酸式鹽。(2)Al3＋(或AlOeq\o\al(－,2))中加強堿(或強酸)，強堿(或強酸)少量生成Al(OH)3沉淀，強堿(或強酸)過量生成AlOeq\o\al(－,2)(或Al3＋)。(3)COeq\o\al(2－,3)中逐滴加強酸，強酸少量生成HCOeq\o\al(－,3)，強酸過量生成CO2。(4)Fe與HNO3的反應(yīng)，F(xiàn)e少量生成Fe3＋，F(xiàn)e過量生成Fe2＋。2．物質(zhì)配比型當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參加反應(yīng)時(如復(fù)鹽或酸式鹽)，導(dǎo)致的離子方程式與量有關(guān)。其書寫方法一般為設(shè)“1”法：(1)“少定”就是把相對量較少的物質(zhì)定為“1mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比與原物質(zhì)組成比相符。(2)“多變”就是過量的反應(yīng)物，其離子的化學(xué)計量數(shù)根據(jù)反應(yīng)實際需求量來確定，不受化學(xué)式中的比例制約，是可變的。如少量NaHCO3與足量Ca(OH)2溶液的反應(yīng)：“少定”——即定HCOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量為1mol?！岸嘧儭薄?molHCOeq\o\al(－,3)能與1molOH－發(fā)生反應(yīng)，得到1molH2O和1molCOeq\o\al(2－,3)，1molCOeq\o\al(2－,3)再與1molCa2＋結(jié)合生成CaCO3沉淀。離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O。3．反應(yīng)先后型某種反應(yīng)物中兩種或兩種以上離子都能與另一反應(yīng)物反應(yīng)時，導(dǎo)致的離子方程式與量有關(guān)。(1)向含OH－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)的溶液中逐滴加入稀鹽酸，反應(yīng)順序為OH－、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)。(2)向含NHeq\o\al(＋,4)、H＋、Al3＋的溶液中加入NaOH溶液，反應(yīng)順序為H＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)。(3)向含F(xiàn)e2＋、Br－、I－的溶液中逐滴加入氯水，反應(yīng)順序為I－、Fe2＋、Br－。(4)向含Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋的溶液中加入鋅粉，反應(yīng)順序為Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋。4．反應(yīng)進程型當(dāng)一種反應(yīng)物逐漸加入另一反應(yīng)物時，根據(jù)反應(yīng)程度導(dǎo)致離子方程式與加入量有關(guān)，其書寫方法一般為設(shè)“1”法：(1)設(shè)被滴加的定量物質(zhì)為“1”(2)根據(jù)設(shè)定的定量物質(zhì)的離子量和反應(yīng)進行的程度確定變量物質(zhì)(滴加物)中離子的量，然后確定產(chǎn)物及其量。(3)最終觀察配平離子方程式。一定情境下的離子方程式的書寫1．(連續(xù)反應(yīng)型)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)。如CO2通入NaOH溶液中①CO2少量：__________________________________________。②CO2過量：__________________________________________。(2)鋁鹽溶液與強堿溶液的反應(yīng)①鋁鹽過量：__________________________________________。②強堿過量：__________________________________________。[答案](1)①CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O②CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)(2)①Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓②Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O2．(物質(zhì)配比型)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)Ba(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：_______________。(2)Ba(OH)2溶液與少量NaHSO4溶液反應(yīng)：_______________。[答案](1)HCOeq\o\al(－,3)＋OH－＋Ba2＋=BaCO3↓＋H2O(2)H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O3．(反應(yīng)先后型)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)NH4HSO4溶液中加入少量NaOH溶液：_______________________________________________________________________________________________。(2)向含有1molFeBr2的溶液中通入1molCl2：____________。[答案](1)H＋＋OH－=H2O(2)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－4．(反應(yīng)進程型)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3＋剛好沉淀完全：_____________________________________________________________。(2)向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：_________________________________________________________。[答案](1)2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓(2)2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=2H2O＋BaSO4↓5．按題中所給情境信息，寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)小蘇打可以中和胃酸，但對胃潰瘍的病人不能服用小蘇打，小蘇打中和胃酸的離子方程式為_____________________________。(2)將Cu2O投入足量稀硫酸中，溶液變藍且溶液中有紅色沉淀生成，寫出上述反應(yīng)的離子方程式：_________________________。(3)在酸性條件下，向KMnO4溶液中加入FeSO4溶液，溶液的紫色變?yōu)辄S色，寫出上述反應(yīng)的離子方程式：__________________。[答案](1)HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O(2)Cu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2O(3)5Fe2＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O離子方程式的正誤判斷離子方程式正誤判斷的四個陷阱1．“拆分”陷阱離子方程式的正誤判斷中，常常設(shè)置物質(zhì)是否能“拆分”陷阱，氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、多元弱酸的酸式酸根離子在離子方程式中均不能拆分。在復(fù)習(xí)時，應(yīng)熟記常見的弱電解質(zhì)、溶解度表及常見多元弱酸的酸式酸根離子。2．“守恒”陷阱離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應(yīng)符合電荷守恒，做題時往往只注意質(zhì)量守恒，而忽略電荷守恒，這也是命題者經(jīng)常設(shè)置的“陷阱”。3．“原理”陷阱離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實，而命題者往往設(shè)置不符合“反應(yīng)原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe2＋，金屬和氧化性酸反應(yīng)不生成H2。注意隱含反應(yīng)、配比關(guān)系，“=”“”使用是否正確以及反應(yīng)條件等。4．“量比”陷阱在離子方程式正誤判斷中，做題時往往忽略相對量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法：一是審準(zhǔn)“相對量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。1．(2021·浙江1月選考，T13)下列反應(yīng)的方程式不正確的是()A．石灰石與醋酸反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋2CH3COOH=2CH3COO－＋CO2↑＋H2OB．銅片上電鍍銀的總反應(yīng)(銀做陽極，硝酸銀溶液做電鍍液)：Ag(陽極)eq\o(=,\s\up10(通電))Ag(陰極)C．銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD．向明礬溶液中加入少量氫氧化鋇溶液：2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓A[碳酸鈣是難溶物，離子方程式中應(yīng)該保留化學(xué)式，A方程式錯誤；銅片上電鍍銀，陽極反應(yīng)為Ag(陽極)－e－=Ag＋，陰極反應(yīng)為Ag＋＋e－=Ag(陰極)，所以總反應(yīng)為Ag(陽極)eq\o(=,\s\up10(通電))Ag(陰極)，B方程式正確；銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，C方程式正確；向明礬溶液中加入少量氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇完全反應(yīng)，明礬是過量的，則Ba2＋和OH－一定會按照化學(xué)組成參加反應(yīng)，即離子方程式中Ba2＋與OH－的化學(xué)計量數(shù)之比為1∶2，然后根據(jù)Ba2＋和OH－來確定Al3＋和SOeq\o\al(2－,4)的化學(xué)計量數(shù)，離子方程式為2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，D方程式正確。]2．(2021·湖南?？?下列離子方程式書寫正確的是()A．飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2：COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)B．NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋ClO－=SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋2H＋C．FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－D．Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2OD[飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2會析出NaHCO3沉淀，離子方程式為2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓，A錯誤；SO2少量時會有HClO生成，正確的離子方程式為SO2＋H2O＋3ClO－=SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋2HClO，B錯誤；I－還原性強于Fe2＋，通入少量Cl2先和I－反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2I－＋Cl2=I2＋2Cl－，C錯誤；Ca(OH)2少量，二者1∶1反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O，D正確。]3．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是()A．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋NHeq\o\al(＋,4)＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2OB．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量澄清石灰水：Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2Ca2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2OC．氫氧化鐵膠體的制備：Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up10(△))Fe(OH)3(膠體)＋3H＋D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下將112mL氯氣通入10mL1mol·L－1的溴化亞鐵溶液中：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－D[剛好沉淀完全時，Ba(OH)2與NH4HSO4以物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，生成BaSO4、NH3·H2O和H2O，A項正確；向Mg(HCO3)2溶液中加入足量澄清石灰水時，Mg(HCO3)2與Ca(OH)2以物質(zhì)的量之比為1∶2反應(yīng)，生成Mg(OH)2、CaCO3和H2O，B項正確；制備Fe(OH)3膠體時，F(xiàn)e3＋在加熱時幾乎完全水解生成Fe(OH)3膠體，C項正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112mLCl2為0.005mol，將其通入10mL1mol·L－1的FeBr2溶液中，只有Fe2＋被氧化，其反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，