2022年上海市浦光中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題含解析

2022-2023學(xué)年高二上化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：2B2B一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、常溫下在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是pHNa＋、NH+、I－、NO-4 3H、Mg2＋、SO2-、HCO-2 4 3C．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液：H＋、Al3＋、Cl－、SCN－KD． w ＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO2-、NO-c(H) 3 32、有如圖裝置，下列有關(guān)該裝置的敘述正確的是（ ）A．鋅極附近滴入酚酞，溶液呈紅色。B．鐵極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2HO＋O2 2C．鐵極發(fā)生了吸氧腐蝕DOH－3、用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸選用酚酞為指示劑，造成測定的鹽酸濃度偏高的原因可能( A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視滴定管的刻度其他操作均正確未用待測液潤洗D4、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是加熱的濃硫酸CuSO4溶液不用鐵片，改用鐵粉5、下列敘述合理的是（）A．金屬材料都是導(dǎo)體，非金屬材料都是絕緣體B．棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2H2OCD．我國規(guī)定自2008年6月1日起，商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”62(g＋S(s)O2(g)＋H2S(g)的平衡常數(shù)是

H2(g)＋SO2(g)1 2 1 2 1 2 1 A．K＋K B．K－K C．K×K D．K1 2 1 2 1 2 1 7、用式量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子，所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目為（ ）A．3種B．4種C．5種D．6種8、已知下列兩個(gè)結(jié)構(gòu)簡式：CH-CH3 3

和-OH，兩式中均有短線“一”，這兩條短線所表示的意義是（ ）都表示一對共用電子前者表示一對共用電子，后者表示一個(gè)未成對電子都表示一個(gè)共價(jià)單鍵前者表示分子內(nèi)只有一個(gè)共價(jià)單鍵，后者表示該基團(tuán)內(nèi)無共價(jià)單9、下列化學(xué)式只代表一種純凈物的是（ ）A．C B．CH C．CHCl D．CH410 24 2 2610、下列反應(yīng)中，水既不做氧化劑又不做還原劑的是A．2Na+2H2O＝2NaOH+B．2H2O 2H2↑+O2↑C．2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ D．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+11、在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，則HCl溶液的體積是A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL12、下列說法正確的是（ ）甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為△H=﹣890.3kJ?mol﹣1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CHO4 2 2 2（g）△H=﹣890.3kJ?mol﹣1C（石墨）═C（金剛石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定C（s）+CO（g）=2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜02D．HClNaOH△H=﹣57.3kJ?mol﹣1

HSOBa（OH）△H=2×（﹣57.3）kJ?mol﹣12 4 213、下列鹽既能發(fā)生水解反應(yīng)，蒸干該鹽溶液并充分加熱后又能得到該鹽（加熱體系）的是Na2CO3 B．AlCl3 C．NaCl D．NH4Cl14、已知:2SO(g)+O(g) 2SO(g)△H=－196kJ·mol-1?，F(xiàn)在一容積為2L的密閉容器中充入2molSO、1molO，加2 2 3 2 2入固體催化劑，保持溫度在450℃使之發(fā)生反應(yīng)，5min時(shí)達(dá)到平衡，測得平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)減小了30%。下列說法正確的是A．SO的轉(zhuǎn)化率為30%2196.6kJSO5min0.36mol·L-1·min-12SO30.9mol/L15、某堿性溶液中只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－A．溶液中離子濃度可能滿足：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)B．溶液中離子濃度一定滿足：c(Na＋)＝c(CH3COO＋c(CH3COO－)向溶液中加入適量醋酸，離子濃度可能滿足：c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)pH=11NaOHpH=3的醋酸溶液等體積混合而成（1.75×10－5）16、26Mg26Mg的中子數(shù)為A．12 B．13 C．14 D．2617、室溫下，在0.2mol/LAl2(SO4)31.0mol/LNaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測得溶液pHNaOH曲線如下圖，下列有關(guān)說法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3++3OH-B．a(chǎn)→b段，溶液pH增大，Al3+濃度不變C．b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d點(diǎn)時(shí)，Al(OH)3沉淀開始溶解18、下列有機(jī)反應(yīng)中,取代反應(yīng)的是A．CH+ClCHCl+HCl4 2 3

Al(OH)3B．2CHCHOH+Ou2CHCHO+2HO3 2 2 3 2C．CHCOOH+CHCHOH CHCOOCH+HO3 3 2 3 25 219、下列各組物質(zhì)中，全部屬于純凈物的是A．丙三醇、氯仿、乙醇鈉 B．苯、汽油、無水酒C．福爾馬林、白酒、醋 D．甘油、冰醋酸、煤20、一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H(g)+CO(g) CHOH(g)達(dá)到平衡，下列說法正確2 3的是容器 溫度/K

物質(zhì)的起始濃度/mol?L?1

物質(zhì)的平衡濃度/mol?L?1c(H)2

c(CO)

c(CH3

c(CHOH)3Ⅰ 400Ⅱ 400Ⅲ 500

0.200.400

0.100.200

000.10

0.0800.025該反應(yīng)的正反應(yīng)吸熱I達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中c(H2達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器I214NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)2L0.12A、NO：0.001mol·L1 、H2O：0.002mol·L12C、NH3：0.002mol·L1 D、O：0.001mol·L1222、化學(xué)與生活生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法中，A．將海水直接電解可獲得Mg及Cl2等單質(zhì)B．把石灰漿噴涂在樹干上可消滅樹皮上的過冬蟲卵施用適量石膏可降低鹽堿地（含較多、Na2CO3）的堿性3施肥時(shí)，銨態(tài)氮肥不能與草木灰（含K2CO）84323（14）A、、C、D、E、GA元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能分別是：I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol D元素簡單離子半徑是該周期中最小的E元素是該周期電負(fù)性最大的元素FG在周期表的第十一列（1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間個(gè)方向，原子道呈 形。實(shí)驗(yàn)室制備E的單質(zhì)的離子反應(yīng)方程式。BE3在常溫下是一種淡黃色的液體，其遇水即發(fā)生反應(yīng)可生BE中非金屬性較強(qiáng)的是填元素的符號。CDDEG價(jià)電子排布圖為，位于縱行。F（填周期和族。24（12）amolNH4Fe(SO4)2amolNH4HSO4bmolBa(OH)2溶液，請計(jì)算⑴當(dāng)b=1，a=2時(shí)，溶液中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量g⑵當(dāng)b=2.5a時(shí)，溶液中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量用a或b的表達(dá)式表示）25（12分）已知：A．金剛石B．MgF2、C．NH4Cl、D．NaNO3、E.干冰、固體碘，填寫下列空白用序號填寫熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵的，熔化時(shí)只需破壞共價(jià)鍵的，熔點(diǎn)最低的是 ,晶體中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的。意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1mol鍵吸收167kJ熱量，生成1molN≡N鍵放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則1mol4生成N2的 kJ·mo150mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。請回答下列問題：從實(shí)驗(yàn)裝置上看圖中尚缺少的一種玻璃儀器燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用大燒杯上如不蓋硬板，則求得的中和熱數(shù)填偏大、偏小或無影響。26（10分）某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了酸性高錳酸鉀與草酸記錄如表所示的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn) 試管中所加試劑及其用量/mL

溶液褪至無編號 溫度 0.6mol/L溶液

H2O

3mol/L稀溶液

0.05mol/LKMnO4溶液

色所需時(shí)間/min① 25 3.0 V1 2.0 3.0 1.5②252.03.02.03.02.7③502.0V22.03.01.0(1)請寫出該反應(yīng)的離子方程式 ，當(dāng)該反應(yīng)以表中數(shù)據(jù)反應(yīng)完全時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA。。根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)①、②數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是 。探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇 （填實(shí)驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)溫度試管中所加試劑及其用量編號 /℃ 再加入某

溶液褪至無色0.6mol/L④ 25 H2C2O4

H2O

3mol/LH2SO4

0.05mol/LKMnO4溶液

種固體

所需時(shí)間/min2.0

3.0

3.0 MnSO4 t(5)該小組根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n（Mn2+）隨時(shí)間變化的趨勢如圖1n（Mn2+）2所示。2所示信息提出了新的假設(shè)，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案④繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。②小組同學(xué)提出的假設(shè)。②若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察現(xiàn)象。27（12）實(shí)驗(yàn)室欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，用0.1000mol·L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定用甲基橙作指示劑。請回答下列問題：滴定時(shí)，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為 ，盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的儀器名稱為 ；滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象為 。甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)0.50mL，滴定后液面如圖所示，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為 。乙同學(xué)做了三組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)序號 待測NaOH溶液的體積/mL

0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL滴定前刻度 滴定后刻度1 25.002 25.003 25.00

0.001.561.00

26.2931.3027.31讀取上述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 。下列操作會(huì)使測定結(jié)果偏的是 填字母。錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗D28（14）標(biāo)準(zhǔn)生成熱指的是在某溫度下，由處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的各種元素的最穩(wěn)定的單質(zhì)生成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下1molkJ/mol①Ag2O(s)+2HCl(g)═2AgCl(s)+H2O(l)△H=-324.4kJ/mol1②2Ag(s)+ 2O2(g)═Ag2O(s)△H=-30.56kJ/mol1 1③2H2(g)+ 2Cl2(g)═HCl(g)△H=-92.21kJ/mol1④H2(g)+ 2O2(g)═H2O(l)△H=-285.6kJ/mol則時(shí)氯化銀的標(biāo)準(zhǔn)生成熱實(shí)驗(yàn)測得64g甲醇[CH3OH(l)]在氧氣中充分燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時(shí)放出1452.8kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程；以甲烷、氧氣為原料為電解質(zhì)，構(gòu)成燃料電池，寫出其負(fù)極的電極反應(yīng)式；電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，工作原理如下圖所示。已知：Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定。①Na2FeO4能夠凈水的主要原因。②陽極電極反應(yīng)式 ；③為使電解能較持久進(jìn)行，應(yīng)選離子交換膜(填陰或陽”)。29（10分）綠色能源”，氫氣的制取是氫能源利用H2O1中曲線A對應(yīng)的物質(zhì)。2反應(yīng)式： 從可持續(xù)發(fā)展考慮太陽能光解水制氫是獲取H2的最好途徑但迄今仍然存在諸多問題如光催化劑大多僅在紫外光區(qū)穩(wěn)定有效，能夠在可見光區(qū)使用的光催化劑不但催化活性低，而且?guī)缀醵即嬖诠飧g現(xiàn)象，需使用犧牲劑進(jìn)行抑制，能量轉(zhuǎn)化效率低等，這些都阻礙了光解水的實(shí)際應(yīng)用，需設(shè)計(jì)課題進(jìn)一步研究解決。下列設(shè)想符合研究方向的 A將研究方向?qū)Ｗ⒂谧贤夤鈪^(qū)，無需考慮可見光區(qū)B研究光腐蝕機(jī)理，尋找高穩(wěn)定性，不產(chǎn)生光腐蝕的制氫材料C研制具有特殊結(jié)構(gòu)的新型光催化劑，開發(fā)低成本、高性能光催化材料D研究新的光解水的催化機(jī)制，使利用紅外光進(jìn)行光解水制氫成為可能以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。已知：CH4(g)+H2O(g)=CO（g）+3H2(g) ΔH=-206.2CH4(g)+CO2(g)=2CO（g）+2H2(g) ΔH=-247.4kJ?mol-1則CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式為： 利用廢棄的的熱分解可生產(chǎn)2H2S(g) 2H2(g)＋S2(g)?，F(xiàn)將0.30mol通入到壓強(qiáng)為p的恒壓密閉容器中，在不同溫度下測得的平衡轉(zhuǎn)化率如圖3所示：①溫度為T4℃時(shí)，初始體積為1L，t分鐘后，反應(yīng)達(dá)到平衡，該溫度下的平衡常數(shù)。②若保持恒溫T℃，將一定量的H2S（g）通入到恒壓密閉容器中，反應(yīng)一段時(shí)間后，壓強(qiáng)為p的體系恰好達(dá)到平衡試在圖4上畫出不同起始壓強(qiáng)下H2S轉(zhuǎn)化率的． 。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D2、B3、A4、B5、D6、D7、D8、B9、D10、B11、A12、B13、A14、D15、C16、C17、C18、D． B19、A