福建省福清市一級達標校2022-2023學年高三上學期期中聯(lián)考化學試題含答案

福清一級達標校2022－2023學年第一學期期中聯(lián)考高三化學試卷【完卷時間：75分鐘；滿分：100分】可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5第I卷（選擇題）一、選擇題（每一小題只有一個選項，每題4分，共40分）1.化學與生產(chǎn)、生活社會發(fā)展息息相關，下列說法錯誤的是A．我國最新研制有5款新冠疫苗獲批上市，注射新冠疫苗后產(chǎn)生的抗體主要成分是蛋白質(zhì)B．中國航天嫦娥五號帶回的“快遞”—“月壤”中富含“完美能源”3He，3He和4He是同種核素C．“華為麒麟980”手機中芯片的主要成分是單質(zhì)硅D．“垃圾分類”將易腐垃圾轉化成熱值較高的可燃性氣體，屬于生物質(zhì)能熱化學轉換甲乙、丙、丁①常見干燥劑濃硫酸、石灰石、堿石灰②常見合金不銹鋼、青銅、生鐵③腐蝕品濃硫酸、燒堿、硝酸④堿性氧化物過氧化鈉、氧化鎂、氧化鐵⑤弱電解質(zhì)醋酸、一水合氨、水2.分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。某同學用如下表所示的形式對所學知識進行分類，其中甲與乙、丙、丁是包含關系。其中正確的組合是()A.①② B．②③⑤ C．③④⑤ D．①④⑤3.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．1molCHCl3含有C—Cl鍵的數(shù)目為3NAB．1L1.0mol·L－1的鹽酸含有陰離子總數(shù)為2NAC．11.2LNO與11.2LO2混合后的分子數(shù)目為NAD．23gNa與足量H2O反應生成的H2分子數(shù)目為NA4．需要分離下列兩種混合物，選用最合適的實驗裝置是a.四氯化碳中不小心混入了大量的水；b.水與丙酮的混合物，已知:丙酮是一種可與水混溶的無色液體，密度小于水，沸點約為56℃。A．④③ B．②① C．②④ D．④③5.2019年科學家們合成了具有半導體特性的環(huán)狀C18分子，其合成方法的示意圖如下：下列說法不正確的是()A．C與O同屬第二周期元素，原子半徑r(C)〉r(O)B．非金屬性C<O，故C24O6中O顯負價C．C22O4分子中含有共價鍵D．C18與C60、金剛石互為同位素6.下列離子方程式書寫正確的是()A．Na2SO3溶液在空氣中易被氧化：SO32-+O2=SO42-B．酸性高錳酸鉀溶液與稀草酸反應：5C2Oeq\o\al(2－,4)＋2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OC．AgNO3的溶液中滴加NaCl溶液：Ag+＋Cl－=AgCl↓D．NH4HCO3溶液加入過量NaOH溶液加熱：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O7.我國科研人員發(fā)現(xiàn)，在鈣鈦礦活性層中引入稀土Eu3＋/Eu2＋離子對，通過循環(huán)反應可消除零價鉛和零價碘缺陷，提高鈣鈦礦電池的使用壽命，其原理如圖。下列說法正確的是()A．Eu3＋/Eu2＋離子對在反應過程中不斷損耗，需定時補充B．消除零價碘的過程中，Eu3＋/Eu2＋離子對發(fā)生還原反應C．消除零價鉛的反應為2Eu3＋＋Pb0=2Eu2＋＋Pb2＋D．整個過程實質(zhì)上將電子從I0轉移給Pb08.由下列實驗現(xiàn)象一定能得出相應結論的是選項ABCD裝置圖現(xiàn)象右邊試管產(chǎn)生氣泡較快左邊棉球變棕黃色，右邊棉球變藍色試管中先出現(xiàn)淡黃色固體，后出現(xiàn)黃色固體試管中液體變渾濁結論催化活性：Fe3+＞Cu2+氧化性：Br2＞I2溶解度：AgCl＞AgBr＞AgI非金屬性：C＞Si9.W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示，其中W元素的原子序數(shù)為Z元素原子序數(shù)的兩倍，則下列說法正確的是()YZXWA．X、Z、Y三種元素對應原子的半徑依次減小B．X位于元素周期表中的第3周期第ⅣA族C．HYO3的酸性強于H2WO3，故W元素的非金屬性弱于YD．X和Y可分別與Z形成XZ2和YZ2，它們的結構和化學性質(zhì)相似10.已知TeO2微溶于水，易溶于強酸和強堿。從粗銅精煉的陽極泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一種工藝流程如圖。下列有關說法正確的是()A．“氧化浸出”時為使碲元素沉淀充分，應加入過量的硫酸B．“過濾”用到的玻璃儀器：分液漏斗、燒杯、玻璃棒C．“還原”時發(fā)生的離子方程式為2SOeq\o\al(2－,3)＋Te4＋＋4OH－=Te↓＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2H2OD．判斷粗碲洗凈的方法：取少量最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，沒有白色沉淀生成第II卷（非選擇題）二、非選擇題（本題包括5小題，共60分）11.（8%）一種生產(chǎn)高鐵酸鉀的流程如圖所示，寫出下列反應的離子方程式反應①：反應②：反應③：反應④：12.(12%)Ce2(CO3)3可用于催化劑載體及功能材料的制備。天然獨居石中，鈰(Ce)主要以CePO4形式存在，還含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物質(zhì)。以獨居石為原料制備Ce2eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CO3))3·nH2O的工藝流程如下：回答下列問題：(1)鈰的某種核素含有58個質(zhì)子和80個中子，該核素的符號為________；(2)為提高“水浸”效率，可采取的措施有________________________(至少寫兩條)；(3)濾渣Ⅲ的主要成分是________(填化學式)；(4)加入絮凝劑的目的是________________________；(5)“沉鈰”過程中，生成Ce2eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CO3))3·nH2O的離子方程式為____________________.(6)濾渣Ⅱ的主要成分為FePO4，在高溫條件下，Li2CO3、葡萄糖eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(C6H12O6))和FePO4可制備電極材料LiFePO4，同時生成CO和H2O，該反應的化學方程式為____________。13.（14%）含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究軟錳礦(主要成分是MnO2)的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色氣體。1810年，戴維確認這是一種新元素組成的單質(zhì)，并命名為chlorine(中文命名“氯氣”)。(1)實驗室沿用舍勒的方法制取Cl2的化學方程式為________________________。(2)實驗室制取干燥Cl2時，凈化與收集Cl2所需裝置的接口連接順序為________________。(3)某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測氯水中________已分解。檢驗此久置氯水中Cl－存在的操作及現(xiàn)象是_____________________________________________。(4)某合作學習小組進行以下實驗探究。①實驗任務通過測定溶液電導率，探究溫度對AgCl溶解度的影響。②查閱資料電導率是表征電解質(zhì)溶液導電能力的物理量。溫度一定時，強電解質(zhì)稀溶液的電導率隨溶液中離子濃度的增大而增大；離子濃度一定時，稀溶液電導率隨溫度的升高而增大。③提出猜想猜想a：較高溫度的AgCl飽和溶液的電導率較大。猜想b：AgCl在水中的溶解度S(45℃)>S(35℃)>S(25℃)。④設計實驗、驗證猜想取試樣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同溫度下配制的AgCl飽和溶液)，在設定的測試溫度下，進行表1中實驗1～3，記錄數(shù)據(jù)。表1實驗序號試樣測試溫度/℃電導率/(μS·cm－1)1Ⅰ：25℃的AgCl飽和溶液25A12Ⅱ：35℃的AgCl飽和溶液35A23Ⅲ：45℃的AgCl飽和溶液45A3⑤實驗結果為A3>A2>A1。小組同學認為，此結果可以證明③中的猜想a成立，但不足以證明猜想b成立。結合②中信息，猜想b不足以成立的理由有________________________。⑥優(yōu)化實驗小組同學為進一步驗證猜想b，在實驗1～3的基礎上完善方案，進行實驗4和5。請完成表2中內(nèi)容。表2實驗序號試樣測試溫度/℃電導率/(μS·cm－1)4Ⅰ________B15________________B2⑦實驗總結根據(jù)實驗1～5的結果，并結合②中信息，小組同學認為猜想b也成立。猜想b成立的判斷依據(jù)是________。14.（14%）氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應用。(1)①氮氣用于工業(yè)合成氨，寫出氮氣的電子式________________；②NH3的穩(wěn)定性比PH3________(填寫“強”或“弱”)。(2)如圖所示，向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現(xiàn)象。①濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn)白煙，發(fā)生反應的化學方程式為________________________。②濃硫酸液滴上方?jīng)]有明顯現(xiàn)象，一段時間后濃硫酸的液滴中有白色固體，該固體可能是______________________(寫化學式，一種即可)。③FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，發(fā)生的反應包括Fe2＋＋2NH3·H2O=Fe(OH)2↓＋2NHeq\o\al(＋,4)和_____________________________。在微生物作用下，蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的NH3能夠被氧氣氧化生成亞硝酸(HNO2)，反應的化學方程式為________________________。當反應中有0.3mol電子發(fā)生轉移時，生成亞硝酸的質(zhì)量為________g(小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字)。15．（12%）下表是ⅥA族部分元素的相關性質(zhì)。元素性質(zhì)8O16S34Se52Te單質(zhì)熔點(℃)－218.4113450單質(zhì)沸點(℃)－183444.66851390主要化合價－2－2、＋4、＋6－2、＋4、＋6原子半徑逐漸增大單質(zhì)與H2反應情況點燃時易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合請回答下列問題：(1)硒的熔點范圍可能是_________________________________________________。(2)碲的化合價可能有___________________________________________________。(3)硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強至弱的順序是________________(填化學式)。(4)氫硒酸有較強的________(填“氧化性”或“還原性”)，因此放在空氣中易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學方程式為________________。(5)工業(yè)上Al2Te3可用來制備H2Te，完成下列化學方程式：________Al2Te3＋________=2Al(OH)3↓＋____________H2Te↑高三化學答案一、選擇題(每題只有一個正確選項，每小題4分，共40分)題號12345678910答案BBACDCCABD非選擇題(5大題，共60分)化學方程式評分標準：反應物與生成物正確，得1分；其他（如配平，條件，氣標沉淀號等）錯誤累計扣1分。11(8分，每空各2分)【答案】反應①：Mg2++2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))Cl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓反應②：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O反應③：3Fe3O4＋28H＋＋NOeq\o\al(－,3)=9Fe3＋＋NO↑＋14H2O反應④：2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O12(12分)【答案】(1)eq\o\al(138,58)Ce或138Ce（2%)(2)攪拌、適當升高溫度(合理即可)（2%)(3)Al(OH)3（2%)(4)促進Al(OH)3膠體聚沉，便于分離（2%)(5)2Ce3＋＋6HCOeq\o\al(－,3)＋(n－3)H2O=Ce2(CO3)3·nH2O↓＋3CO2↑（2%)(6)6FePO4＋3Li2CO3＋C6H12O6eq\o(=,\s\up7(高溫))6LiFePO4＋9CO↑＋6H2O↑（2%)13(14分)【答案】(1)MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2%)(2)cdbae（2%)(3)HClO（1%)取少量樣品于試管中，加入幾滴AgNO3溶液，若有AgCl白色沉淀生成，則該久置氯水中存在Cl－（2%)(4)⑤存在兩個變量(溫度與濃度)，溫度升高的同時，溶液的濃度也在增大（2%)35Ⅱ45⑥（3%)⑦A3>B2；A2>B1（2%)14(1