2022-2023學年廣西南寧市興寧區(qū)南寧三中化學高二第一學期期末經(jīng)典模擬試題含解析

2022-2023學年高二上化學期末模擬試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、一種植物生長調(diào)節(jié)劑的分子結構如圖所示。下列說法不正確的是()A．該物質(zhì)含有3種官能團 B．該物質(zhì)屬于有機物C．該物質(zhì)屬于多官能團化合物 D．該物質(zhì)屬于脂環(huán)烴2、現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的MgCl2溶液、氨水溶液，按體積比1:2混合。已知Mg(OH)2的Ksp=4.0×10—12，下列說法正確的是A．混合前，氨水溶液中c(NH4+)：c(OH—)=1：1B．混合后c(NH4+)：c(Cl—)=1：1C．混合后c(Mg2+)×c(OH—)=4.0×10—12D．向混合后的分散系中加入FeCl3溶液，白色沉淀變紅褐色3、下列變化屬于物理變化的是A．用石油分餾煉制汽油B．用煤干餾制備焦炭C．用鋁土礦冶煉鋁D．用海帶提取碘單質(zhì)4、用壓強傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖像如下：分析圖像，以下結論錯誤的是（）A．析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快B．在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕C．溶液pH≤2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕D．兩溶液中負極反應均為Fe–2e－=Fe2+5、下列現(xiàn)象中與水體污染無直接關系的是()A．自然降水的pH<7B．自然水源漸漸短缺C．水中生態(tài)系統(tǒng)遭到破壞D．水中產(chǎn)生異味6、分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，該芳香烴的名稱是（）A．乙苯 B．鄰二甲苯 C．對二甲苯 D．間二甲苯7、下列反應屬于氧化還原反應，且能量變化如下圖所示的是（）A．鋅粒和稀硫酸反應B．灼熱的木炭與CO2反應C．甲烷在空氣中燃燒的反應D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應8、《新修本草》是我國古代中藥學著作之一，記載藥物844種，其中有關于“青礬”的描述：“絳礬，本來綠色，新出窟未見風者，正如瑠璃…燒之赤色…”據(jù)此推測，“青礬”的主要成分為()A．CuSO4·5H2O B．FeSO4·7H2OC．KAl(SO4)2·12H2O D．Fe2(SO4)3·9H2O9、下列分子中，既含有σ鍵，又含有π鍵的是()A．CH4 B．HCl C．CH2===CH2 D．F210、現(xiàn)有如下3個熱化學方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH1=-akJ·mol-1①H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH2=-bkJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH3=-ckJ·mol-1③則由下表所列的原因能推導出后面結論的是()選項原因結論AH2的燃燒是放熱反應a、b、c均大于零B①和②中物質(zhì)的化學計量數(shù)均相同a=bC①和③中H2O的狀態(tài)不同，化學計量數(shù)不同a、c不會有任何關系D③的化學計量數(shù)是②的2倍ΔH2＜ΔH3A．A B．B C．C D．D11、下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是()A．Cu→Cu2＋ B．Cl－→Cl2 C．NH3→NO D．MnO4－→Mn2＋12、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應后分子總數(shù)為2NAB．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有Fe3+數(shù)目為0.1NAC．25℃時pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NAD．25℃時，1L0.1mol·L－1Na2S溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA13、下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是()A．光氣(COCl2)B．六氟化硫C．二氟化氙D．三氟化硼14、下列有機物屬于烴的是（）A．CH4B．CCl4C．C2H5OHD．CH3COOH15、下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是A．鹽酸B．氟化氫C．熔融氯化鈉D．銅16、下列說法不屬于垃圾資源化的是（）A．將垃圾填埋B．建立垃圾發(fā)電廠C．分類收集和回收利用廢塑料D．回收舊電子產(chǎn)品并將其集中分拆處理17、以硫酸工業(yè)的SO2尾氣、氨水、石灰石、焦炭等為原料，可以得到有重要應用價值的CaS、(NH4)2SO3等物質(zhì)，流程如下：下列說法不正確的是A．反應Ⅰ的化學方程式為：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2B．生產(chǎn)中反應Ⅰ中需鼓入足量的空氣以保證SO2充分氧化生成CaSO4；向反應Ⅱ溶液中加入適量還原性很強的物質(zhì)，其目的是防止(NH4)2SO3被氧化C．反應Ⅲ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4D．將反應Ⅱ后的溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得(NH4)2SO3?H2O18、在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是()A．強堿性溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－B．由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、HCO3－C．強堿性的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－D．酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、I－19、不同溫度(T1和T2)時,硫酸鋇在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,已知硫酸鋇在水中溶解時吸收熱量。下列說法正確的是（）A．T1>T2B．加入BaCl2固體,可使a點變成c點C．c點時,在T1、T2兩個溫度下均有固體析出D．a(chǎn)點和b點的Ksp相等20、在盛有稀H2SO4的燒杯中放入導線連接的鋅片和銅片,下列敘述正確的是A．正極附近的SO42—離子濃度逐漸增大B．電子通過導線由銅片流向鋅片C．銅片上有H2逸出D．正極有O2逸出21、下列有機物的系統(tǒng)命名中,正確的是A．新戊烷 B．2-甲基-3-乙基丁烷C．2,3-二甲基丙烷 D．2,2,3-四甲基丁烷22、中華傳統(tǒng)文化源遠流長，古代化學與生產(chǎn)生活密切相關。下列對描述內(nèi)容分析錯誤的是選項描述分析A“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”此過程涉及化學變化B“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水”涉及的操作是蒸餾C“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”硝石中含碘單質(zhì)D“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，浣衣發(fā)面，去垢”利用其水解顯堿性去污A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）某藥物H的合成路線如下：試回答下列問題：反應Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴，氫的質(zhì)量分數(shù)均相同。則A分子中最多有_________個原子在同一平面上，最多有_________個碳原子在同一條直線上。反應Ⅰ的反應類型是_________，反應Ⅱ的反應類型是_________，反應Ⅲ的反應類型是_________。F中含氧官能團的名稱是_________。24、（12分）下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線標出。根據(jù)信息回答下列問題：周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為____________。Fe元素位于周期表的________區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價為__________；已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價電子總數(shù))相同的微?；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結構特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為________和________(填化學式)。在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有________________。根據(jù)VSEPR模型預測的立體構型為____________________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構的分子式為_______________(寫2種)。25、（12分）“中和滴定原理在實際生產(chǎn)生活中應用廣泛某化學學習小組同學的研究課題是:探究測定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中的x值。通過查閱資和網(wǎng)絡查尋，得知草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定，反應原理為2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O.回答下列問題:該滴定實驗所需的玻璃儀器有______。A．酸式滴定管（50mL）B．堿式滴定管（50mL）C．量筒（50mL）D．錐形瓶E.燒杯滴定終點的現(xiàn)象為_____________________________________________________。某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表:滴定次數(shù)待測H2C2O4溶液的體積/mL0.100mol·L－1KMnO4的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度滴液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度______________。（計算結果保留四位有效數(shù)字）討論:若滴定到終點時俯視滴定管刻度線讀數(shù)，則由此測得的x值會______________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。26、（10分）如圖是中學化學實驗中常見的制備氣體并進行某些物質(zhì)的檢驗和性質(zhì)實驗的裝置，A是制備氣體的裝置，C、D、E、F中盛裝的液體可能相同，也可能不同。試回答：如果A中的固體物質(zhì)是碳，分液漏斗中盛裝的是濃硫酸，試寫出發(fā)生的化學反應方程式：____，若要檢驗生成的產(chǎn)物，則B、C、D、E、F中應分別加入的試劑為__、__、__、__、__，E中試劑和C中相同，E中試劑所起的作用__，B裝置除可檢出某產(chǎn)物外，還可起到__作用。若進行上述實驗時在F中得到10.0g固體，則A中發(fā)生反應轉移的電子數(shù)為__個。27、（12分）下圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，回到下列問題：儀器名稱：a_____，b_____。裝置A中制取SO2時不能用稀H2SO4代替濃H2SO4，原因是________________________。為了驗證B中發(fā)生了氧化還原反應，應向B中加入下列試劑中的______（填序號）。①KMnO4溶液②稀鹽酸酸化的BaCl2溶液③NaOH溶液④KSCN溶液能說明I－還原性弱于SO2的現(xiàn)象為________；發(fā)生反應的離子方程式是_______。要驗證SO2與品紅反應的產(chǎn)物不穩(wěn)定，實驗操作方法及現(xiàn)象是_______________。實驗中的尾氣用NaOH溶液吸收，反應的離子方程式是_______________。銅與濃硫酸在加熱條件下反應也可制SO2，該反應體現(xiàn)了濃H2SO4的哪些性質(zhì)？________，反應的化學方程式是_______________。28、（14分）已知汽車尾氣中的主要污染物為NOx、CO、超細顆粒（PM2.5）等有害物質(zhì)。目前，已研究出了多種消除汽車尾氣污染的方法。工業(yè)上可采用CO和H2合成甲醇，發(fā)生反應為（I）CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H<0在恒容密閉容器里按體積比為1:2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態(tài)。當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是_______。A．正反應速率先增大后減小B．逆反應速率先增大后減小C．化學平衡常數(shù)K值增大D．反應物的體積百分含量增大E．混合氣體的密度減小F．氫氣的轉化率減小在汽車上安裝三元催化轉化器可實現(xiàn)反應：（Ⅱ）2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)△H<0。則該反應在________________（填高溫、低溫或任何溫度）下能自發(fā)進行。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應（Ⅱ），經(jīng)過相同時間內(nèi)測量逸出氣體中NO的含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO的轉化率），結果如圖所示。以下說法正確的是_________A．第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高B．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響C．曲線①、②最高點表示此時平衡轉化率最高D．兩種催化劑分別適宜于55℃和75℃左右脫氮用焦炭還原NO2的反應為：2NO2(g)＋2C(s)N2(g)＋2CO2(g)，在恒溫條件下，1molNO2和足量C發(fā)生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：①A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關系：Kc(A)_______Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。②A、B、C三點中NO2的轉化率最高的是____（填“A”或“B”或“C”）點。③計算C點時該反應的壓強平衡常數(shù)Kp(C)=______（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。29、（10分）甲醇(CH3OH)是一種綠色能源。如圖所示，某同學設計一個甲醇燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．根據(jù)要求回答相關問題：寫出負極的電極反應式__________________________________．鐵電極為______(填“陽極”或“陰極”)，石墨電極(C)的電極反應式為______________．若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應，丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為______g。假設乙裝置中溶液足量，若在標準狀況下有448mL氧氣參加反應，則乙裝置中陽離子交換膜左側溶液質(zhì)量將增加_______g.若將乙裝置中兩電極位置互換，其他裝置不變，此時乙裝置中發(fā)生的總反應式________________________________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D2、D3、A4、A5、A6、C7、B8、B9、C10、A11、D12、D13、A14、A15、C16、A17、