置換反應與金屬的化學性質(zhì)初中化學難題精練帶詳細解析

-.z.置換反響與金屬的化學性質(zhì)聯(lián)系卷一．選擇題〔共30小題〕1．〔2015?〕*實驗小組在探究金屬的化學性質(zhì)時，得到金屬與酸反響制取氫氣的質(zhì)量關系〔見圖〕．請根據(jù)圖象信息判斷，以下說法正確的選項是〔〕A．四種金屬與酸反響的速率：Al＞Mg＞Fe＞ZnB．四種金屬的活動性順序：Mg＞Al＞Zn＞FeC．同質(zhì)量的四種金屬與足量酸反響得到氫氣的質(zhì)量：Al＞Mg＞Fe＞ZnD．Al、Mg、Fe、Zn四種金屬與酸反響得到氫氣的質(zhì)量比：2．〔2015?**校級模擬〕向AgNO3溶液中參加一定質(zhì)量的Al和Fe的混合粉末，充分反響后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液，關于該濾渣和濾液有以下四種說法〔HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3〕：①向濾渣中參加稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生．②向濾液中參加稀鹽酸，一定有沉淀產(chǎn)生．③濾渣中一定含有Ag．④濾液中一定含有Fe〔NO3〕2，一定不含AgNO3，可能含有Al〔NO3〕3．以上說法中正確的個數(shù)是〔〕A．0個 B．1個 C．2個 D．3個3．〔2015?東營區(qū)校級模擬〕小婧做探究性實驗：用稱量法測定鐵在O2中燃燒的產(chǎn)物．發(fā)現(xiàn)5.6g鐵在足量的O2中燃燒得到7.82g固體．小婧排除了其他因素可能產(chǎn)生的誤差，則她得到的固體產(chǎn)物可能是〔〕A．Fe3O4和Fe的混合物 B．Fe3O4和FeO的混合物C．Fe3O4、FeO和Fe的混合物 D．Fe3O4和Fe2O3的混合物4．〔2015?孝南區(qū)校級模擬〕向一定質(zhì)量AgNO3和Cu〔NO3〕2的混合溶液中參加Zn，溶液質(zhì)量與參加Zn的質(zhì)量關系如下圖，以下說法正確的選項是〔〕A．a(chǎn)點溶液中的溶質(zhì)有3種B．b點溶液是無色的C．假設取b～c段溶液，滴加稀鹽酸，有白色沉淀D．c點的固體中含有銀、銅、鋅5．〔2015?**模擬〕兩種金屬組成的混合物共20g，與足量的鹽酸充分反響后，共放出氫氣1g，則原混合物中的組成不可能的是〔〕A．Zn和Mg B．Fe和Mg C．Zn和Fe D．Fe和Al6．〔2015?**校級三?！橙〉荣|(zhì)量的鎂和鐵兩種金屬．將鎂放入稀硫酸中，鐵放入稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反響時間變化曲線如下圖．以下說法正確的選項是〔〕A．消耗鐵的質(zhì)量一定小于鎂的質(zhì)量B．充分反響后，鎂、鐵一定都有剩余C．充分反響后，稀硫酸和稀鹽酸一定都沒有剩余D．充分反響后，溶液的質(zhì)量一定都有所增加7．〔2015?**校級模擬〕向*AgNO3溶液中參加一定質(zhì)量的Zn和Fe的混合粉末，充分反響后過濾，得到濾渣和淺綠色溶液，關于該濾渣和濾液有以下四種說法，其中說法正確的有〔〕①向濾渣中參加稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生②濾渣中一定有Ag，一定沒有Zn，可能含有Fe③向濾液中參加稀鹽酸，可能有沉淀產(chǎn)生④濾液中一定含有Zn〔NO3〕2，可能含有Fe〔NO3〕2和AgNO3．A．0個 B．1個 C．2個 D．3個8．〔2015?江陰市二模〕*工廠排放廢水中含有AgNO3和Cu〔NO3〕2．為防止造成水體污染．現(xiàn)往廢水中參加一定量的鐵粉，充分反響后，過濾，往濾液中滴幾滴稀鹽酸，有白色沉淀生成，則以下說法正確的選項是〔〕A．濾渣中一定含有鐵、銀、銅B．濾渣中一定含有銀，可能含有銅C．濾液中一定含有硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀和硝酸銅D．濾液中一定含有硝酸亞鐵、硝酸銀、硝酸銅9．〔2015?章丘市模擬〕取一定量的CuO粉末與0.5L*稀硫酸充分反響后，將一根50g的鐵棒〔過量〕插入上述溶液中至鐵棒的質(zhì)量不再改變時，取出鐵棒枯燥，稱重為50.24g．并收集到氫氣0.02g，則原來CuO粉末的質(zhì)量為以下的〔〕A．2.4g B．6.4g C．8g D．1.92g10．〔2015春?青龍縣校級月考〕在托盤天平兩邊的燒杯中，分別放入質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)都相等的稀鹽酸〔左邊〕和稀硫酸〔右邊〕，調(diào)節(jié)平衡后，兩燒杯中分別參加質(zhì)量相等的鋅〔左邊〕和鋁〔右邊〕，充分反響后，鋅完全溶解，鋁有剩余，則指針〔〕A．偏向左邊 B．偏向右邊C．不動 D．以上三種都有可能11．〔2014?**模擬〕金屬M的樣品中含有不跟鹽酸反響的雜質(zhì)，取樣品20g投入適量的鹽酸中恰好完全反響，生成MCl3和2g的H2，測知MCl3中含氯的質(zhì)量分數(shù)為79.8%，則樣品中M的質(zhì)量分數(shù)是〔〕A．90% B．10% C．45% D．54%12．〔2014?丹陽市校級模擬〕在天平兩邊的托盤上，各放一個燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡．向左邊燒杯中注入100克9.8%的稀硫酸，右邊燒杯中注入100克7.3%的稀鹽酸，再向左邊燒杯中參加a克鋁粉，右邊燒杯中參加b克鎂粉，充分反響后，最終天平仍平衡，則a與b的關系合理的是〔〕A．a(chǎn)=b≥2.4克 B．a(chǎn)=b≥1.8克C．假設a=1.65克，則b=1.6克 D．假設a=1.8克，則b=2.4克13．〔2014?安丘市校級模擬〕*金屬加工廠生產(chǎn)過程中的廢液含有少量的硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中參加一定量的鐵粉，反響停頓后過濾，向濾液中參加少量的稀鹽酸，無沉淀產(chǎn)生，則以下有關說法正確的選項是〔〕A．濾出的固體中一定含有銀，也能含有銅B．濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鐵C．濾液中一定含有硝酸亞鐵、硝酸銅D．濾液中一定含有硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀和硝酸銅14．〔2014?**模擬〕向Zn〔NO3〕2和Cu〔NO3〕2混合溶液中參加一定量的鐵粉，充分反響后，過濾．向濾渣中再參加稀鹽酸，有氣體放出．以下說法正確的選項是〔〕A．濾渣中一定有鋅B．濾渣中一定有銅C．所得溶液中一定有Zn2+、Cu2+D．所得溶液中一定有Cu2+、Fe2+15．〔2014?祁陽縣校級模擬〕把過量的鐵粉參加到H2SO4和CuSO4的混合溶液中，充分反響后過濾，有關此實驗的說法，不正確的選項是〔〕A．濾液中只含有FeSO4 B．濾液中含有FeSO4和H2SO4C．過濾所得固體是Fe和Cu D．所發(fā)生的反響都是置換反響16．〔2014?**模擬〕：Mg+CuOCu+MgO，現(xiàn)將一定量鎂和氧化銅的粉末充分加熱后，將剩余固體參加足量的稀硫酸中．以下現(xiàn)象與結(jié)論不正確的選項是〔〕A．假設有氣泡產(chǎn)生，固體剩余物中一定含有鎂粉，一定不含銅粉B．假設溶液變?yōu)樗{色，固體剩余物中一定含有CuOC．固體剩余物能全部溶解到稀硫酸中D．在稀硫酸中一定發(fā)生的反響是MgO+H2SO4═MgSO4+H2O17．〔2014?**模擬〕**市正在施工的地鐵工程要用鋁土礦〔主要成分是氧化鋁，假設雜質(zhì)不含鋁元素〕來煉制鋁合金．假設要煉制含鋁95%的鋁合金108t，假設在煉制過程中損失5%鋁元素，則理論上需要含雜質(zhì)40%的鋁土礦的質(zhì)量是〔〕A．340t B．204t C．108t D．120t18．〔2014?灌云縣校級模擬〕把含雜質(zhì)〔不與酸反響，也不溶與水〕的鐵粉樣品7g參加到100g稀硫酸中，恰好完全反響后，所得的溶液的質(zhì)量是105.4g，則該樣品中含鐵的質(zhì)量分數(shù)是〔〕A．80% B．93.3%C．54% D．缺少數(shù)據(jù)，無法確定19．〔2013?〕天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相等的燒杯，在兩只燒杯中分別參加等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡，然后向左盤燒杯中參加一定質(zhì)量的鎂粉，向右盤燒杯中參加和鎂粉質(zhì)量相等的鋅粉，充分反響后，以下各種情況中可能出現(xiàn)的是〔〕A．只有鋅粉有剩余 B．天平仍平衡C．天平偏向放鋅粉的一側(cè) D．天平偏向放鎂粉的一側(cè)20．〔2013?〕將等質(zhì)量的Mg、Al、Fe分別放入三份濃度〔即溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)〕相等的稀鹽酸中，反響生成的氫氣質(zhì)量與反響時間的關系如下圖．根據(jù)圖中所給信息，作出的判斷錯誤的選項是〔〕A．圖線*表示鎂的反響情況B．鋁消耗的稀鹽酸質(zhì)量最大C．鎂一定過量，鋁、鐵可能反響完D．鎂和鐵一定過量，鋁可能反響完21．〔2013?〕*金屬加工廠生產(chǎn)過程中的廢液含有少量的硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中參加一定量的鐵粉，反響停頓后過濾，向濾液中參加少量的稀鹽酸，無沉淀產(chǎn)生，則以下有關說法正確的選項是〔〕A．濾出的固體中一定含有銀，也能含有銅B．濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鐵C．濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀D．濾液中一定含有硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀和硝酸銅22．〔2013?〕把一定量的Fe粉放入AgNO3、Cu〔NO3〕2、Zn〔NO3〕2混合溶液中，充分反響后過濾，對濾出的固體和濾液中溶質(zhì)的表達正確的選項是〔〕A．濾出的固體中含有Ag，濾液中一定含有Cu〔NO3〕2，F(xiàn)e〔NO3〕2，Zn〔NO3〕2，可能含有AgNO3B．濾出固體中有Ag，Cu，濾液中一定有Cu〔NO3〕2，F(xiàn)e〔NO3〕2，Zn〔NO3〕2C．濾出固體中有Ag，Cu，F(xiàn)e，濾液中一定有Zn〔NO3〕2，可能含有Fe〔NO3〕2D．濾出的固體中有Ag，Cu，F(xiàn)e，濾液中一定含有Zn〔NO3〕2，F(xiàn)e〔NO3〕2，可能含有Cu〔NO3〕223．〔2013?**模擬〕向氯化銅溶液參加一定量的鋅粉充分反響，以下情況中可能出現(xiàn)的是〔〕①溶液中有Zn2+、Cu2+，不溶物為Cu②溶液中有Zn2+、Cu2+，不溶物為Zn③溶液只有Zn2+，不溶物為Zn④溶液只有Zn2+，不溶物為Zn、Cu．A．①③ B．②③ C．①④ D．③④24．〔2012?〕現(xiàn)有鐵和另一種金屬組成的混合物，在5.6g該混合物種參加100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，兩者恰好完全反響，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為m．以下說法正確的選項是〔〕A．假設混合物為Fe、Al，m可能是0.2gB．假設混合物為Fe、Zn，m不可能是0.2gC．假設混合物為Fe、Zn，m可能是0.1g，則該混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為50%D．假設混合物為Fe、Al，則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于7.3%25．〔2012?〕在實驗室中，小明同學為了探究金屬與鹽溶液的反響規(guī)律，將一定質(zhì)量的*種金屬M的粉末放入AgNO3與Cu〔NO3〕2的混合溶液中，實驗過程及現(xiàn)象如下圖，結(jié)合實際現(xiàn)象判斷，小明同學得出的以下結(jié)論中，錯誤的選項是〔〕A．濾液中一定沒有銀離子 B．濾渣中一定含有金屬單質(zhì)MC．濾渣中一定含有單質(zhì)銅 D．參加的金屬M可能是單質(zhì)鐵26．〔2012?昌樂縣校級模擬〕如右圖所示，在已調(diào)平的托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，再向燒杯中各倒入質(zhì)量相等、質(zhì)量分數(shù)也相等的稀硫酸，然后在左盤的燒杯中放入ag金屬Zn的粉末，同時在右盤的燒杯中放入ag金屬Fe的粉末．完全反響后，觀察到天平左、右兩只燒杯中的金屬粉末均無剩余．則從金屬與酸反響開場到完畢的整個過程中，天平指針指向的變化是〔〕A．始終向左偏 B．始終向右偏C．先向右偏，后向左偏 D．先向左偏，后向右偏27．〔2012?禪城區(qū)模擬〕在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)至平衡．在一只燒杯里注入一定量稀硫酸，在另一只燒杯里注入一樣質(zhì)量的鹽酸，然后分別投入一樣質(zhì)量的鋅粒．待兩邊燒杯中不再有氣體放出，天平的狀態(tài)是〔〕A．仍平衡 B．左邊略高 C．右邊略高 D．無法確定28．〔2012?青山區(qū)校級模擬〕將2.8克不純的鐵粉與足量的稀硫酸反響，生成0.1克氫氣，以下各組中可能是〔〕A．鐵中含有鋅和木炭 B．鐵外表有鐵銹C．鐵中含有木炭和鋁 D．鐵中含有銅和鋅29．〔2012?**模擬〕鐵和銅都能與氯化鐵溶液反響，反響的化學方程式為：Fe+2FeCl3═3FeCl2，Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2假設向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時參加鐵粉和銅粉，反響完畢后燒杯中有金屬剩余．以下分析正確的選項是〔〕①剩余金屬只有Fe②剩余金屬一定有Cu③反響后的溶液中一定有FeCl2④反響后的溶液中可能有FeCl3．A．①、③ B．②、③ C．②、④ D．只有③30．〔2012?海陵區(qū)校級三?！骋韵赂鹘M物質(zhì)能由同一反響生成的是〔〕A．FeCl3、H2 B．Fe、CO2C．Na2CO3、Ca〔OH〕2 D．NaCl、Cu-.z.置換反響與金屬的化學性質(zhì)聯(lián)系卷參考答案與試題解析一．選擇題〔共30小題〕1．〔2015?〕*實驗小組在探究金屬的化學性質(zhì)時，得到金屬與酸反響制取氫氣的質(zhì)量關系〔見圖〕．請根據(jù)圖象信息判斷，以下說法正確的選項是〔〕A．四種金屬與酸反響的速率：Al＞Mg＞Fe＞ZnB．四種金屬的活動性順序：Mg＞Al＞Zn＞FeC．同質(zhì)量的四種金屬與足量酸反響得到氫氣的質(zhì)量：Al＞Mg＞Fe＞ZnD．Al、Mg、Fe、Zn四種金屬與酸反響得到氫氣的質(zhì)量比：【考點】金屬的化學性質(zhì)．【專題】金屬與金屬材料．【分析】通過坐標分析等質(zhì)量的金屬產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量多少，以及最終反響產(chǎn)生氫氣的多少分析C和D，根據(jù)金屬活動性順序進展對四種金屬排序并分析與酸反響的速率．【解答】解：A、在金屬活動性順序中Mg＞Al＞Zn＞Fe，活動性越強，與酸反響的速率越快，因此反響速率為：Mg＞Al＞Zn＞Fe，不能根據(jù)坐標判斷，應選項錯誤；B、在金屬活動性順序中，四種金屬的活動性由強到弱的順序為：Mg＞Al＞Zn＞Fe，但不能根據(jù)圖象信息判斷，應選項錯誤；C、根據(jù)坐標可知假設都是0.9g的Al、Mg、Fe、Zn四種金屬，分別跟足量的酸反響產(chǎn)生氫氣由多到少的順序為：Al＞Mg＞Fe＞Zn，應選項正確；D、觀察坐標，最終不同質(zhì)量的四種金屬產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等，應選項錯誤．應選：C．【點評】此題考察了金屬與酸反響產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的關系，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結(jié)合坐標的信息進展分析，難度較大，能夠考察學生知識的運用能力．2．〔2015?**校級模擬〕向AgNO3溶液中參加一定質(zhì)量的Al和Fe的混合粉末，充分反響后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液，關于該濾渣和濾液有以下四種說法〔HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3〕：①向濾渣中參加稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生．②向濾液中參加稀鹽酸，一定有沉淀產(chǎn)生．③濾渣中一定含有Ag．④濾液中一定含有Fe〔NO3〕2，一定不含AgNO3，可能含有Al〔NO3〕3．以上說法中正確的個數(shù)是〔〕A．0個 B．1個 C．2個 D．3個【考點】金屬的化學性質(zhì)．【專題】金屬與金屬材料．【分析】根據(jù)已有的知識進展分析解答，在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，氫前的金屬能與酸反響生成氫氣，據(jù)此解答．注意用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬先被排在金屬活動性順序中較前的金屬置換出來．另外，假設有一種金屬和多種混合鹽溶液反響，最先反響的是最不活潑的那個金屬的鹽溶液．可以據(jù)此分析該題．【解答】解：①由于沒有提及具體的鋁和鐵的量，所以不能判斷金屬是否剩余，而銀不能和酸反響，所以不能判斷一定產(chǎn)生氣泡，故①錯；②由于沒有提及具體的鋁和鐵的量，所以不能判斷是否將硝酸銀全部置換出來，所以不能判斷一定產(chǎn)生沉淀，故②錯；③由于鐵和鋁的活動性都比銀強，所以在濾渣中一定含有銀單質(zhì)，故③對；④溶液得到是淺綠色溶液，所以可以判斷鋁已完全反響，所以在濾液中一定含有硝酸鋁和硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀，故④錯；即題中所給的說法正確的只有③，即只有一種說法正確．應選B．【點評】解答這類題目時，首先，要熟記和理解金屬活動性順序及其應用，以及與之相關的知識等；然后，根據(jù)所給問題情景結(jié)合所學的相關知識和技能，細致地閱讀、分析題意等細心地進展探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進展選擇或解答即可．3．〔2015?東營區(qū)校級模擬〕小婧做探究性實驗：用稱量法測定鐵在O2中燃燒的產(chǎn)物．發(fā)現(xiàn)5.6g鐵在足量的O2中燃燒得到7.82g固體．小婧排除了其他因素可能產(chǎn)生的誤差，則她得到的固體產(chǎn)物可能是〔〕A．Fe3O4和Fe的混合物 B．Fe3O4和FeO的混合物C．Fe3O4、FeO和Fe的混合物 D．Fe3O4和Fe2O3的混合物【考點】金屬的化學性質(zhì)；物質(zhì)組成的綜合計算；根據(jù)化學反響方程式的計算．【專題】壓軸實驗題；有關化學方程式的計算．【分析】鐵在氧氣中燃燒能生成四氧化三鐵，可先計算5.6g鐵在足量的O2中燃燒生成四氧化三鐵的質(zhì)量，然后進展比擬，得出合理的答案．【解答】解：設5.6g鐵完全燃燒生成四氧化三鐵的質(zhì)量為*，則有：3Fe+2O2Fe3O41682325.6g*=*≈7.7g而實際上得到的固體質(zhì)量為7.82g＞7.7g，說明生成的另一物質(zhì)的含氧量比四氧化三鐵的含氧量高．Fe3O4、FeO、Fe2O3含氧量比擬大小，可根據(jù)鐵原子個數(shù)相等將化學式變形，即Fe6O8、Fe6O6、Fe6O9由此可見，F(xiàn)e2O3含氧量高于四氧化三鐵．應選：D．【點評】此題考察了金屬鐵的化學性質(zhì)，完成此題可以依據(jù)已有的鐵的性質(zhì)進展．4．〔2015?孝南區(qū)校級模擬〕向一定質(zhì)量AgNO3和Cu〔NO3〕2的混合溶液中參加Zn，溶液質(zhì)量與參加Zn的質(zhì)量關系如下圖，以下說法正確的選項是〔〕A．a(chǎn)點溶液中的溶質(zhì)有3種B．b點溶液是無色的C．假設取b～c段溶液，滴加稀鹽酸，有白色沉淀D．c點的固體中含有銀、銅、鋅【考點】金屬的化學性質(zhì)．【專題】金屬與金屬材料．【分析】根據(jù)金屬與鹽溶液的反響進展分析，在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，且置換時先把最弱的金屬置換出來，并通過各反響的關系進展溶液質(zhì)量的變化分析．【解答】解：在金屬活動性順序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定質(zhì)量AgNO3和Cu〔NO3〕2的混合溶液中參加Zn，與兩種溶質(zhì)依次發(fā)生反響Zn+2AgNO3=Zn〔NO3〕2+2Ag65216所以析出銀的過程是溶液質(zhì)量減少的過程；Zn+Cu〔NO3〕2=Zn〔NO3〕2+Cu6564所以析出銅的過程是溶液質(zhì)量增加的過程A、在a點時，沒有全部參加反響，溶液中含有硝酸銀、硝酸銅和生成的硝酸鋅，溶質(zhì)是三種，故A正確；B、b點時硝酸銀恰好完全反響，硝酸銅未反響，溶液為藍色，故B錯誤；C、b～c段是硝酸銀全部參加反響完后鋅和硝酸銅反響的過程，因此滴加稀鹽酸，不會產(chǎn)生沉淀，故C錯誤；D、c點時硝酸銅恰好完全反響，溶液中只有硝酸鋅，固體中含有銀、銅，故D錯誤；應選A．【點評】此題考察了金屬活動性順序的應用，要求學生熟悉金屬的活動性順序表，能利用活動性判斷反響的發(fā)生，還要結(jié)合坐標分析各段的意義．5．〔2015?**模擬〕兩種金屬組成的混合物共20g，與足量的鹽酸充分反響后，共放出氫氣1g，則原混合物中的組成不可能的是〔〕A．Zn和Mg B．Fe和Mg C．Zn和Fe D．Fe和Al【考點】金屬的化學性質(zhì)；根據(jù)化學反響方程式的計算．【專題】金屬與金屬材料．【分析】利用一定質(zhì)量金屬完全反響放出氫氣質(zhì)量=×金屬質(zhì)量，計算生成1g氫氣消耗選項所涉及金屬鐵、鋅、鎂、鋁的質(zhì)量；然后根據(jù)題設的條件：兩種金屬混合物20g，與足量稀鹽酸反響后生成了lg氫氣，推斷出兩種金屬混合物的可能組成．【解答】解：根據(jù)與硫酸反響時鐵、鋅、鎂、鋁分別呈+2、+2、+2、+3價，與足量稀鹽酸反響后生成了lg氫氣，所需要消耗金屬的質(zhì)量分別為：需要金屬鐵的質(zhì)量=1g÷=28g；需要金屬鋅的質(zhì)量1g÷=32.5g；需要金屬鎂的質(zhì)量=1g÷=12g；需要金屬鋁的質(zhì)量=1g÷=9g；銅不與稀硫酸反響；根據(jù)金屬混合物與酸反響產(chǎn)生氣體質(zhì)量為兩種金屬反響產(chǎn)生氫氣質(zhì)量和，由實際實驗中兩種金屬混合物20g與足量稀鹽酸反響后生成了lg氫氣，可判斷混合物中兩種金屬可能為金屬鐵、鋅兩種金屬其中之一與金屬鎂、鋁兩種金屬其中之一所組成的混合物，如Zn和Mg、Fe和Mg、Fe和Al所等的組合，而Zn和Fe組成的混合物不能滿足條件，原混合物的組成不可能是這兩個組合．應選C．【點評】一定質(zhì)量金屬完全反響放出氫氣質(zhì)量=×金屬質(zhì)量，利用該公式進展計算時，需要注意到鐵在與酸發(fā)生置換反響時呈現(xiàn)出+2價．6．〔2015?**校級三?！橙〉荣|(zhì)量的鎂和鐵兩種金屬．將鎂放入稀硫酸中，鐵放入稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反響時間變化曲線如下圖．以下說法正確的選項是〔〕A．消耗鐵的質(zhì)量一定小于鎂的質(zhì)量B．充分反響后，鎂、鐵一定都有剩余C．充分反響后，稀硫酸和稀鹽酸一定都沒有剩余D．充分反響后，溶液的質(zhì)量一定都有所增加【考點】金屬的化學性質(zhì)．【專題】金屬與金屬材料．【分析】根據(jù)圖象可以得出：產(chǎn)生氫氣的量一樣多，從而可以判斷出金屬其中有一種剩余，同時依據(jù)反響的關系判斷出消耗酸和金屬的質(zhì)量的大小關系．【解答】解：A、根據(jù)圖象不難看出，產(chǎn)生氫氣的量一樣多，消耗兩種金屬的質(zhì)量是鎂多鐵少〔可依據(jù)生成氫氣質(zhì)量=×金屬的質(zhì)量得到〕；故A錯誤；B、等質(zhì)量的不同金屬得到的氫氣一樣多，說明參與反響的金屬的質(zhì)量一定不一樣多，因此至少有一種金屬剩余，故B錯誤；C、由于這兩個反響生成的氫氣質(zhì)量相等，而兩者屬于不同的酸，因此兩者可以有一種酸有剩余，但反響的氫元素質(zhì)量一定相等，故C錯誤；D、由于這兩個反響的情況都是一個金屬原子可以置換出一個氫氣分子，所以溶液的質(zhì)量都會增加，故D正確；應選項為：D．【點評】此題是過程與圖象結(jié)合題，是對學生識圖能力的考察，解題的關鍵是能正確的分析各個反響的過程，并結(jié)合圖象分析問題，對培養(yǎng)學生分析問題的能力有一定幫助．7．〔2015?**校級模擬〕向*AgNO3溶液中參加一定質(zhì)量的Zn和Fe的混合粉末，充分反響后過濾，得到濾渣和淺綠色溶液，關于該濾渣和濾液有以下四種說法，其中說法正確的有〔〕①向濾渣中參加稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生②濾渣中一定有Ag，一定沒有Zn，可能含有Fe③向濾液中參加稀鹽酸，可能有沉淀產(chǎn)生④濾液中一定含有Zn〔NO3〕2，可能含有Fe〔NO3〕2和AgNO3．A．0個 B．1個 C．2個 D．3個【考點】金屬的化學性質(zhì)．【專題】金屬與金屬材料．【分析】在金屬活動性順序中只要排在前面的金屬就能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬先被排在金屬活動性順序中較前的金屬置換出來，結(jié)合實驗的現(xiàn)象及反響的沉淀進展分析該題．【解答】解：根據(jù)用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬先被排在金屬活動性順序中較前的金屬置換出來．因為反響后過濾、濾液呈淺綠色，說明Fe已開場反響，Zn已經(jīng)反響完．①由于鐵的量不確定，所以不能判斷金屬鐵是否剩余，而銀不能和酸反響，所以不能判斷一定產(chǎn)生氣泡，故①錯誤；②由上述分析可知，濾渣中一定含有Ag，一定沒有Zn，可能含有Fe，故②正確；③由于鐵的量不確定，所以不能判斷是否將硝酸銀全部置換出來，所以不能判斷一定產(chǎn)生沉淀，故③正確；④由上述分析可知，在濾液中一定含有硝酸鋅溶液和硝酸亞鐵溶液，可能含有硝酸銀，故④錯誤．因此②③說法正確；應選項為：C．【點評】此題考察了金屬活動性順序的應用，解答這類題目時，首先，要熟記和理解金屬活動性順序及其應用，以及與之相關的知識等；然后，根據(jù)所給問題情景結(jié)合所學的相關知識進展推理．8．〔2015?江陰市二模〕*工廠排放廢水中含有AgNO3和Cu〔NO3〕2．為防止造成水體污染．現(xiàn)往廢水中參加一定量的鐵粉，充分反響后，過濾，往濾液中滴幾滴稀鹽酸，有白色沉淀生成，則以下說法正確的選項是〔〕A．濾渣中一定含有鐵、銀、銅B．濾渣中一定含有銀，可能含有銅C．濾液中一定含有硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀和硝酸銅D．濾液中一定含有硝酸亞鐵、硝酸銀、硝酸銅【考點】金屬活動性順序及其應用．【專題】結(jié)合課本知識的信息．【分析】在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，鹽酸能與硝酸銀反響生成氯化銀沉淀，往濾液中滴幾滴稀鹽酸，有白色沉淀生成，說明硝酸銀沒有全部參加反響．【解答】解：鐵能與硝酸銀反響生成硝酸亞鐵和銀，能與硝酸銅反響生成硝酸亞鐵和銅，生成的銅能與硝酸銀反響生成硝酸銅和銀，所以參加鐵粉后，鐵先與硝酸銀反響，再與硝酸銅反響，往濾液中滴幾滴稀鹽酸，有白色沉淀生成，說明濾液中含有硝酸銀，A、濾液中含有硝酸銀，則濾渣中不可能含有鐵和銅，故A錯誤；B、濾液中含有硝酸銀，濾渣中一定含有銀，不可能含有銅，故B錯誤；C、濾液中含有硝酸銀，則一定含有硝酸銅和硝酸亞鐵，故C錯誤；D、濾液中含有硝酸銀，則一定含有硝酸銅和硝酸亞鐵，故D正確，應選D．【點評】此題考察了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進展．9．〔2015?章丘市模擬〕取一定量的CuO粉末與0.5L*稀硫酸充分反響后，將一根50g的鐵棒〔過量〕插入上述溶液中至鐵棒的質(zhì)量不再改變時，取出鐵棒枯燥，稱重為50.24g．并收集到氫氣0.02g，則原來CuO粉末的質(zhì)量為以下的〔〕A．2.4g B．6.4g C．8g D．1【考點】金屬活動性順序及其應用；酸的化學性質(zhì)；根據(jù)化學反響方程式的計算．【專題】結(jié)合課本知識的信息；壓軸實驗題．【分析】根據(jù)酸與金屬氧化物的反響以及在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反響生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來進展分析，在進展計算時，要根據(jù)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量求算出與酸反響的鐵的質(zhì)量，然后根據(jù)金屬鐵增重的量求算出硫酸銅的質(zhì)量，即可求出氧化銅的質(zhì)量．【解答】解：氧化銅能與硫酸反響生成硫酸銅和水，生成的硫酸銅能與鐵反響生成硫酸亞鐵和銅，生成的銅附著在鐵的外表，鐵能與硫酸反響生成氫氣，設生成0.02g氫氣需要鐵的質(zhì)量為*則有Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑562*0.02g=*=0.56g則與硫酸銅反響的鐵的質(zhì)量為50g﹣0.56g=49.44g，反響后鐵棒的質(zhì)量為50.24g，說明鐵與硫酸銅反響時增重的質(zhì)量為50.24g﹣49.44g=0.8g，設硫酸銅的質(zhì)量為y，根據(jù)反響的化學方程式則有Fe+CuSO4═FeSO4+Cu△m56160648y0.8g=y=16g設氧化銅的質(zhì)量為z．則有CuO+H2SO4═CuSO4+H2O80160z16g=z=8g應選C．【點評】此題考察了金屬活動性順序的應用以及根據(jù)化學方程式的計算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結(jié)合題干提供的信息進展．10．〔2015春?青龍縣校級月考〕在托盤天平兩邊的燒杯中，分別放入質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)都相等的稀鹽酸〔左邊〕和稀硫酸〔右邊〕，調(diào)節(jié)平衡后，兩燒杯中分別參加質(zhì)量相等的鋅〔左邊〕和鋁〔右邊〕，充分反響后，鋅完全溶解，鋁有剩余，則指針〔〕A．偏向左邊 B．偏向右邊C．不動 D．以上三種都有可能【考點】金屬的化學性質(zhì)．【專題】金屬與金屬材料．【分析】反響物放在一起不反響的狀態(tài)時，天平是平衡的，指針的偏轉(zhuǎn)主要是看生成氫氣的多少，因此解題時判斷氫氣多少則成為解題的關鍵所在．【解答】解：稀鹽酸和鋅反響產(chǎn)生氫氣，稀硫酸和鋁反響產(chǎn)生氫氣，鋅完全溶解，鋁有剩余，但不能知道鋁反響的程度，因此無法判斷產(chǎn)生氫氣的多少，故反響后到底哪邊重一些也無法判斷．應選D．【點評】此題是一道天平問題，解題的關鍵是能夠分析出過程中生成氫氣量的多少，是一道培養(yǎng)學生分析問題的好題．11．〔2014?**模擬〕金屬M的樣品中含有不跟鹽酸反響的雜質(zhì)，取樣品20g投入適量的鹽酸中恰好完全反響，生成MCl3和2g的H2，測知MCl3中含氯的質(zhì)量分數(shù)為79.8%，則樣品中M的質(zhì)量分數(shù)是〔〕A．90% B．10% C．45% D．54%【考點】金屬的化學性質(zhì)；根據(jù)化學反響方程式的計算．【專題】壓軸實驗題；化學式的計算．【分析】首先由分子式MCl3判斷出M的化合價為+3，從而寫出反響的化學方程式為：2M+6HCl=2MCl3+3H2↑，再由MCl3中含氯的質(zhì)量分數(shù)為79.8%，求出M的原子量，通過化學方程式求出M的質(zhì)量；最后用質(zhì)量分數(shù)公式，求出樣品中M的質(zhì)量分數(shù)．【解答】解：MCl3中含氯的質(zhì)量分數(shù)為79.8%，則MCl3的分子量為106.5÷79.8%=133.5，得出M的原子量為：133.5﹣106.5=27；再根據(jù)反響的化學方程式：2M+6HCl=2MCl3+3H2↑546*2g列式：求出*=18g則樣品中M的質(zhì)量分數(shù)為18g÷20g=90%應選A．【點評】此題考察金屬與酸反響的化學性質(zhì)，并通過計算探討金屬在樣品中所占的質(zhì)量分數(shù)，需要列式計算．12．〔2014?丹陽市校級模擬〕在天平兩邊的托盤上，各放一個燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡．向左邊燒杯中注入100克9.8%的稀硫酸，右邊燒杯中注入100克7.3%的稀鹽酸，再向左邊燒杯中參加a克鋁粉，右邊燒杯中參加b克鎂粉，充分反響后，最終天平仍平衡，則a與b的關系合理的是〔〕A．a(chǎn)=b≥2.4克 B．a(chǎn)=b≥1.8克C．假設a=1.65克，則b=1.6克 D．假設a=1.8克，則b=2.4克【考點】金屬的化學性質(zhì)；酸的化學性質(zhì)．【專題】壓軸實驗題；分析比擬法．【分析】此題屬于金屬與酸的反響的討論題，解題時要分兩種情況分析，但不管那種情況則一定符合兩燒杯反響前后質(zhì)量差相等：①金屬過量則按酸量計算生成氫氣的質(zhì)量．②酸過量金屬沒有剩余，則按必須滿足兩燒杯中參加金屬質(zhì)量減去逸出H2的質(zhì)量差相等，然后利用化學方程式的計算解決問題即可．【解答】解：第一種情況：根據(jù)金屬過剩，按酸反響完全計算，參加金屬質(zhì)量應符合以下要求：2Al+3H2SO4═Al2〔SO4〕3+3H2↑2×273×9861.8g100g×9.8%Mg+2HCl═MgCl2+H2↑247322.4g100g×7.3%100g9.8%的硫酸至少需要1.8g鋁粉參加反響，才能生成0.2gH2要產(chǎn)生0.2gH2，至少需要2.4g鎂參加反響，考慮天平平衡a=b≥2.4g，所以A正確．第二種情況：酸過剩，金屬反響完全，要使天平平衡，必須滿足兩燒杯中參加金屬質(zhì)量減去逸出H2的質(zhì)量差相等，則：2Al+3H2SO4═Al2〔SO4〕3+3H2↑2×276aggMg+2HCl═MgCl2+H2↑242bgbg天平平衡必須滿足a﹣g=b﹣bg則=所以C符合要求應選A、C【點評】此題是一道天平問題的考察題，解題的關鍵是對天平平衡原因的分析，是一道訓練學生思維的好題，但題目難度較大，一般會在競賽題中出現(xiàn)．13．〔2014?安丘市校級模擬〕*金屬加工廠生產(chǎn)過程中的廢液含有少量的硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中參加一定量的鐵粉，反響停頓后過濾，向濾液中參加少量的稀鹽酸，無沉淀產(chǎn)生，則以下有關說法正確的選項是〔〕A．濾出的固體中一定含有銀，也能含有銅B．濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鐵C．濾液中一定含有硝酸亞鐵、硝酸銅D．濾液中一定含有硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀和硝酸銅【考點】金屬的化學性質(zhì)；酸的化學性質(zhì)．【專題】金屬與金屬材料．【分析】在金屬活動性順序中，鐵排在銅和銀的前邊，可以和硝酸銀及硝酸銅溶液反響，生成銀和銅以及硝酸亞鐵，向濾液中參加少量的稀鹽酸，無沉淀產(chǎn)生，說明濾液中沒有硝酸銀．【解答】解：由題意可知，在金屬活動性順序中，鐵排在銅和銀的前邊，可以和硝酸銀及硝酸銅溶液反響，生成銀和銅以及硝酸亞鐵．向濾液中參加少量的稀鹽酸，無沉淀產(chǎn)生，說明濾液中一定沒有硝酸銀．濾出的固體中一定有銀．濾液中一定有硝酸亞鐵；鐵的量缺乏時，鐵沒有把硝酸銅全部反響，所得溶液中含有硝酸銅，假設鐵足量或過量，硝酸銅全部和鐵反響生成硝酸亞鐵，溶液中就不含有硝酸銅，鐵粉的量不確定，所以所得溶液中可能含有硝酸銅．由以上分析可知：A、濾出的固體中一定含有銀，可能有銅．A正確；B、濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅和鐵．B錯誤；C、濾液中一定有硝酸亞鐵，可能含有硝酸銅．C錯誤；D、濾液中一定有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀，可能含有硝酸銅．D錯誤．應選A．【點評】此題考察的金屬與混合鹽溶液的反響，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序以及題干提供的信息進展．所以要求同學們在平時的學習中加強根底知識的記憶，以便能夠靈活應用14．〔2014?**模擬〕向Zn〔NO3〕2和Cu〔NO3〕2混合溶液中參加一定量的鐵粉，充分反響后，過濾．向濾渣中再參加稀鹽酸，有氣體放出．以下說法正確的選項是〔〕A．濾渣中一定有鋅B．濾渣中一定有銅C．所得溶液中一定有Zn2+、Cu2+D．所得溶液中一定有Cu2+、Fe2+【考點】金屬活動性順序及其應用．【專題】壓軸實驗題；金屬與金屬材料．【分析】根據(jù)金屬活動性順序鋅＞鐵＞銅＞銀，向含有Cu〔NO3〕2、Zn〔NO3〕2的混合溶液中參加一定量的鐵粉，鐵粉會與硝酸銅發(fā)生反響而不能與硝酸鋅發(fā)生反響；過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣金屬中含有鐵，即參加的鐵粉過量．【解答】解：因為向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中有鐵粉，即所加的鐵粉過量，那說明原混合溶液中的銅全部被置換出來，即濾液中肯定沒有Cu〔NO3〕2；因為鐵和Cu〔NO3〕2反響時生成的是Fe〔NO3〕2，所以濾液中肯定有Fe〔NO3〕2；又因為鐵不能從Zn〔NO3〕2溶液中置換出鋅，所以濾液中肯定含有Zn〔NO3〕2．由以上分析可知：A、由于鐵是過量的所以濾渣中一定含有鐵和銅，故A錯；B、由于鐵是過量的所以濾渣中一定含有鐵和銅，故B正確；C、向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中有鐵粉，即所加的鐵粉過量，那說明原混合溶液中的銅全部被置換出來，即濾液中肯定沒有Cu〔NO3〕2；因為鐵和Cu〔NO3〕2反響時生成的是Fe〔NO3〕2，所以濾液中肯定有Fe〔NO3〕2；又因為鐵不能從Zn〔NO3〕2溶液中置換出鋅，所以濾液中肯定含有Zn〔NO3〕2．即濾液中含有Cu2+和Fe2+；故C錯；D、向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中有鐵粉，即所加的鐵粉過量，那說明原混合溶液中的銅全部被置換出來，即濾液中肯定沒有Cu〔NO3〕2；因為鐵和Cu〔NO3〕2反響時生成的是Fe〔NO3〕2，所以濾液中肯定有Fe〔NO3〕2；又因為鐵不能從Zn〔NO3〕2溶液中置換出鋅，所以濾液中肯定含有Zn〔NO3〕2．即濾液中含有Zn2+和Fe2+；故D錯．應選B．【點評】此題考察的是金屬活動順序表的應用，要能應用必須先把金屬活動順序表熟練的掌握?。祟}考察的知識比擬簡單，屬于根底題型．15．〔2014?祁陽縣校級模擬〕把過量的鐵粉參加到H2SO4和CuSO4的混合溶液中，充分反響后過濾，有關此實驗的說法，不正確的選項是〔〕A．濾液中只含有FeSO4 B．濾液中含有FeSO4和H2SO4C．過濾所得固體是Fe和Cu D．所發(fā)生的反響都是置換反響【考點】金屬活動性順序及其應用；置換反響及其應用．【專題】混合物組成的推斷題；壓軸實驗題．【分析】根據(jù)金屬活動順序表中鐵、銅的金屬活動性強弱去作答，在金屬活動性順序中，這二種金屬的金屬活動性由強到弱的順序為鐵＞氫＞銅．【解答】解：把過量的鐵粉參加到H2SO4和CuSO4的混合溶液中，發(fā)生反響為①Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；②Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，參加過量鐵粉，H2SO4和CuSO4都完全反響．A、參加過量鐵粉，H2SO4和CuSO4都完全反響生成FeSO4，因此濾液中只含有FeSO4，故A正確；B、參加過量鐵粉，H2SO4和CuSO4都完全反響生成FeSO4，因此濾液中只含有FeSO4，故B不正確；C、參加過量鐵粉，H2SO4和CuSO4都完全反響放出氫氣、置換出銅，因此過濾所得固體是Fe和Cu；故C正確；D、發(fā)生反響為①Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；②Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，都是置換反響；故D正確；應選B．【點評】金屬活動性順序中位于氫之前的金屬能從酸中置換出氫，活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．16．〔2014?**模擬〕：Mg+CuOCu+MgO，現(xiàn)將一定量鎂和氧化銅的粉末充分加熱后，將剩余固體參加足量的稀硫酸中．以下現(xiàn)象與結(jié)論不正確的選項是〔〕A．假設有氣泡產(chǎn)生，固體剩余物中一定含有鎂粉，一定不含銅粉B．假設溶液變?yōu)樗{色，固體剩余物中一定含有CuOC．固體剩余物能全部溶解到稀硫酸中D．在稀硫酸中一定發(fā)生的反響是MgO+H2SO4═MgSO4+H2O【考點】金屬活動性順序及其應用．【專題】物質(zhì)的性質(zhì)與用途；壓軸實驗題．【分析】假設氧化銅有剩余，分析實驗過程中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象，根據(jù)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象比照所表達的現(xiàn)象，判斷符合題意的選項．【解答】解：A、如果氧化銅有剩余，加熱反響充分反響后固體剩余物中不會含鎂粉，參加稀硫酸時不會觀察到有氣泡放出；假設有氣泡生成說明鎂粉反響后過量，氧化銅全部反響，固體剩余物中一定有生成的銅；故A不合理B、溶液變?yōu)樗{色說明溶液中出現(xiàn)了銅離子，銅與氧化銅這兩種物質(zhì)中只有氧化銅和酸能反響，故氧化銅一定有剩余，故B合理C、因固體剩余物中含有生成的銅，銅與酸不能反響，所以不能全部溶解；故C不合理D、金屬氧化物與酸能反響，Mg+CuO?Cu+MgO；生成的氧化鎂在稀硫酸中一定發(fā)生反響；故D合理．應選AC．【點評】兩物質(zhì)發(fā)生反響時，充分反響后假設有一種反響物剩余，則另一反響物一定完全反響；假設兩反響物都有剩余就不能稱為充分反響17．〔2014?**模擬〕**市正在施工的地鐵工程要用鋁土礦〔主要成分是氧化鋁，假設雜質(zhì)不含鋁元素〕來煉制鋁合金．假設要煉制含鋁95%的鋁合金108t，假設在煉制過程中損失5%鋁元素，則理論上需要含雜質(zhì)40%的鋁土礦的質(zhì)量是〔〕A．340t B．204t C．108t D．120t【考點】含雜質(zhì)物質(zhì)的化學反響的有關計算．【專題】壓軸實驗題；有關化學方程式的計算．【分析】根據(jù)題意，鋁土礦中所含鋁元素的質(zhì)量減去煉制過程中損失的5%的鋁元素，即鋁合金中所含鋁元素的質(zhì)量，利用這一等量關系，可由鋁合金的質(zhì)量計算出鋁土礦的質(zhì)量．【解答】解：設理論上需要含雜質(zhì)40%的鋁土礦的質(zhì)量為*，則[*×〔1﹣40%〕××100%]×〔1﹣5%〕=108t×95%*=340t應選A．【點評】計算時需要注意40%為雜質(zhì)鋁土礦中所含雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，而其中氧化鋁的質(zhì)量分數(shù)應為1﹣40%=60%．18．〔2014?灌云縣校級模擬〕把含雜質(zhì)〔不與酸反響，也不溶與水〕的鐵粉樣品7g參加到100g稀硫酸中，恰好完全反響后，所得的溶液的質(zhì)量是105.4g，則該樣品中含鐵的質(zhì)量分數(shù)是〔〕A．80% B．93.3%C．54% D．缺少數(shù)據(jù)，無法確定【考點】含雜質(zhì)物質(zhì)的化學反響的有關計算；金屬的化學性質(zhì)；酸的化學性質(zhì)；根據(jù)化學反響方程式的計算．【專題】壓軸實驗題；有關化學方程式的計算；金屬與金屬材料；常見的酸酸的通性．【分析】隨著鐵與硫酸的反響，溶液的質(zhì)量逐漸增加，根據(jù)反響的化學方程式，判斷出溶液增加量與參加革命反響鐵的質(zhì)量關系，即可由反響前后溶液的增加求出樣品中含鐵的質(zhì)量，從而求得樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)．【解答】解：設參加反響鐵的質(zhì)量為*Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑溶液質(zhì)量增加56256﹣2=54*105.4﹣100=5.4=*=5.6則該樣品中含鐵的質(zhì)量分數(shù)=×100%=80%應選A．【點評】根據(jù)題意判斷隨反響發(fā)生溶液質(zhì)量會增加，此為解決問題的技巧，利用這一特殊關系，可使計算過程大為簡化．19．〔2013?〕天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相等的燒杯，在兩只燒杯中分別參加等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡，然后向左盤燒杯中參加一定質(zhì)量的鎂粉，向右盤燒杯中參加和鎂粉質(zhì)量相等的鋅粉，充分反響后，以下各種情況中可能出現(xiàn)的是〔〕A．只有鋅粉有剩余 B．天平仍平衡C．天平偏向放鋅粉的一側(cè) D．天平偏向放鎂粉的一側(cè)【考點】金屬的化學性質(zhì)．【專題】壓軸實驗題；金屬與金屬材料．【分析】根據(jù)鎂、鋅與稀硫酸反響的化學方程式可以判斷反響物之間的質(zhì)量關系，從而可以進一步判斷可能出現(xiàn)的情況．【解答】解：鎂、鋅與稀硫酸反響的化學方程式及其反響物、生成物的質(zhì)量關系分別為Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，2498265982因為硫酸的質(zhì)量、金屬的質(zhì)量相等，相等質(zhì)量的硫酸反響時消耗的鋅的質(zhì)量比鎂的質(zhì)量大，所以當鋅粉有剩余時，鎂一定有剩余；A不正確．當稀硫酸缺乏時，生成的氫氣的質(zhì)量相等，氫氣逸出后，兩邊質(zhì)量相等，天平仍然平衡，所以可能出現(xiàn)天平仍平衡的情況．B正確．當稀硫酸過量時，等質(zhì)量的鎂、鋅完全和稀硫酸反響時，鎂和稀硫酸反響生成的氫氣多，氫氣逸出后，左盤燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量小于右盤燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量，天平偏向放鋅粉的一側(cè)．C正確．當稀硫酸恰好和鎂反響，或稀硫酸缺乏時，生成氫氣的質(zhì)量相等，天平仍然平衡，當稀硫酸過量時，天平偏向放鋅粉的一側(cè)，所以不可能出現(xiàn)天平偏向放鎂粉的一側(cè)．D不正確．應選：BC．【點評】分析時，一定要面面俱到，不能漏掉任何一種可能出現(xiàn)的情況，否則容易出錯．20．〔2013?〕將等質(zhì)量的Mg、Al、Fe分別放入三份濃度〔即溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)〕相等的稀鹽酸中，反響生成的氫氣質(zhì)量與反響時間的關系如下圖．根據(jù)圖中所給信息，作出的判斷錯誤的選項是〔〕A．圖線*表示鎂的反響情況B．鋁消耗的稀鹽酸質(zhì)量最大C．鎂一定過量，鋁、鐵可能反響完D．鎂和鐵一定過量，鋁可能反響完【考點】金屬的化學性質(zhì)．【專題】壓軸實驗題；金屬與金屬材料．【分析】Mg、Al、Fe的活潑性依次減弱，與稀鹽酸的反響速率也是依次減弱，完全反響時需要的時間依次增多；結(jié)合圖中提供的信息和反響的化學方程式可以進展相關方面的判斷．【解答】解：A、鎂最活潑，與稀鹽酸反響時需要的時間最短，圖線*表示鎂的反響情況．正確．B、鋁不如鎂活潑，比鐵活潑，反響需要的時間介于鎂和鐵之間，圖線y表示鋁的反響情況，Mg、Al、Fe與稀鹽酸反響的化學方程式分別為：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑、2Al+6HCl═AlCl3+3H2↑、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，2473542195673由反響的化學方程式可知，將等質(zhì)量的Mg、Al、Fe分別放入三份濃度〔即溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)〕相等的稀鹽酸中時，鋁消耗的稀鹽酸質(zhì)量最大．正確．C、如果鎂不過量，等質(zhì)量的鎂、鐵與稀鹽酸反響生成的氫氣不可能相等，所以鎂一定過量，鋁、鐵可能反響完．正確．D、由圖**息可知，鎂、鐵與稀鹽酸反響生成的氫氣質(zhì)量相等，說明鎂一定過量，鐵過量或剛好完全反響，如果鎂過量，則鋁一定過量，Mg、Al都過量時，生成的氫氣質(zhì)量應該相等，與圖**息不符．錯誤．應選：D．【點評】化學實驗現(xiàn)象是化學實驗最突出、最鮮明的局部，也是進展分析推理得出結(jié)論的依據(jù)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和相互之間的反響關系，并有助于提高觀察、實驗能力．所以，對化學實驗不僅要認真觀察，還應掌握觀察實驗現(xiàn)象的方法．21．〔2013?〕*金屬加工廠生產(chǎn)過程中的廢液含有少量的硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中參加一定量的鐵粉，反響停頓后過濾，向濾液中參加少量的稀鹽酸，無沉淀產(chǎn)生，則以下有關說法正確的選項是〔〕A．濾出的固體中一定含有銀，也能含有銅B．濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鐵C．濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀D．濾液中一定含有硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀和硝酸銅【考點】金屬活動性順序及其應用．【專題】壓軸實驗題；金屬與金屬材料．【分析】在金屬活動性順序中，鐵排在銅和銀的前邊，可以和硝酸銀及硝酸銅溶液反響，生成銀和銅以及硝酸亞鐵，向濾液中參加少量的稀鹽酸，無沉淀產(chǎn)生，說明濾液中沒有硝酸銀．【解答】解：由題意可知，在金屬活動性順序中，鐵排在銅和銀的前邊，可以和硝酸銀及硝酸銅溶液反響，生成銀和銅以及硝酸亞鐵．向濾液中參加少量的稀鹽酸，無沉淀產(chǎn)生，說明濾液中一定沒有硝酸銀．濾出的固體中一定有銀．濾液中一定有硝酸亞鐵．由以上分析可知：A、濾出的固體中一定含有銀，可能有銅．A正確；B、濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅和鐵．B錯誤；C、濾液中一定有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀．C正確；D、濾液中一定有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀，可能含有硝酸銅．D錯誤．應選AC．【點評】此題考察的金屬與混合鹽溶液的反響，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序以及題干提供的信息進展．所以要求同學們在平時的學習中加強根底知識的記憶，以便能夠靈活應用．22．〔2013?〕把一定量的Fe粉放入AgNO3、Cu〔NO3〕2、Zn〔NO3〕2混合溶液中，充分反響后過濾，對濾出的固體和濾液中溶質(zhì)的表達正確的選項是〔〕A．濾出的固體中含有Ag，濾液中一定含有Cu〔NO3〕2，F(xiàn)e〔NO3〕2，Zn〔NO3〕2，可能含有AgNO3B．濾出固體中有Ag，Cu，濾液中一定有Cu〔NO3〕2，F(xiàn)e〔NO3〕2，Zn〔NO3〕2C．濾出固體中有Ag，Cu，F(xiàn)e，濾液中一定有Zn〔NO3〕2，可能含有Fe〔NO3〕2D．濾出的固體中有Ag，Cu，F(xiàn)e，濾液中一定含有Zn〔NO3〕2，F(xiàn)e〔NO3〕2，可能含有Cu〔NO3〕2【考點】金屬活動性順序及其應用．【專題】壓軸實驗題；金屬與金屬材料．【分析】在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反響生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此分析有關的問題．【解答】解：由金屬活動性順序可知，鋅＞鐵＞銅＞銀，AgNO3、Cu〔NO3〕2和Zn〔NO3〕2的混合溶液中參加一定量的鐵粉，鐵粉首先置換硝酸銀中的銀，待硝酸銀完全反響后繼續(xù)與硝酸銅發(fā)生反響而不能與硝酸鋅發(fā)生反響；A、如果鐵粉的量缺乏，只能局部或全部置換出溶液中的銀，則濾出的固體中含有Ag，濾液中一定含有Cu〔NO3〕2，F(xiàn)e〔NO3〕2，Zn〔NO3〕2，可能含有AgNO3．故A正確；B、濾出固體中有Ag，Cu，濾液中Fe〔NO3〕2，Zn〔NO3〕2，可能含有Cu〔NO3〕2．故B錯誤；C、濾出固體中有Ag，Cu，F(xiàn)e，濾液中一定有Zn〔NO3〕2、Fe〔NO3〕2．故C錯誤；D、濾出的固體中有Fe，濾液中一定不含有Cu〔NO3〕2．故D錯誤．應選A．【點評】此題考察了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進展．23．〔2013?**模擬〕向氯化銅溶液參加一定量的鋅粉充分反響，以下情況中可能出現(xiàn)的是〔〕①溶液中有Zn2+、Cu2+，不溶物為Cu②溶液中有Zn2+、Cu2+，不溶物為Zn③溶液只有Zn2+，不溶物為Zn④溶液只有Zn2+，不溶物為Zn、Cu．A．①③ B．②③ C．①④ D．③④【考點】金屬活動性順序及其應用．【專題】壓軸實驗題；金屬與金屬材料．【分析】在金屬活動順序表中鋅的活動性比銅強，向CuCl2溶液參加一定量的鋅粉，鋅粉置換氯化銅中的銅得到銅和氯化鋅，根據(jù)參加鋅粉的量，分析氯化銅完全反響還是局部反響，是判斷可能出現(xiàn)情況的根本依據(jù)．【解答】解：①假設參加鋅粉的量缺乏，氯化銅局部被置換，則溶液中含有氯化銅和氯化鋅，所得固體只含有銅，即溶液中有ZnCl2、CuCl2，不溶物為Cu；故該情況有可能；②溶液中有ZnCl2、CuCl2，不溶物為Zn，因為鋅會繼續(xù)與氯化銅發(fā)生反響，故該情況不可能出現(xiàn)；③溶液只有ZnCl2不溶物為Zn，因為參加的鋅粉一定會與氯化銅反響而得到銅，固體中一定含有銅，因此該情況不可能出現(xiàn)；④假設參加鋅粉的過量，氯化銅全部被置換，則溶液中只含有氯化鋅，所得固體含有銅及剩余的鋅粉，即溶液中只有ZnCl2，不溶物為Zn、Cu；故該情況有可能．由以上分析可知：A、③不可能出現(xiàn)．故A錯誤；B、②③不可能出現(xiàn)．故B錯誤；C、①④可能出現(xiàn)．故C正確；D、③不可能出現(xiàn)．故D錯誤．應選C．【點評】在金屬活動性順序中，活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，這是解決此類題的關鍵所在．24．〔2012?〕現(xiàn)有鐵和另一種金屬組成的混合物，在5.6g該混合物種參加100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，兩者恰好完全反響，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為m．以下說法正確的選項是〔〕A．假設混合物為Fe、Al，m可能是0.2gB．假設混合物為Fe、Zn，m不可能是0.2gC．假設混合物為Fe、Zn，m可能是0.1g，則該混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為50%D．假設混合物為Fe、Al，則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于7.3%【考點】金屬的化學性質(zhì)；根據(jù)化學反響方程式的計算．【專題】推斷混合物的可能組成．【分析】因為金屬與酸反響時生成氫氣的質(zhì)量=×金屬的質(zhì)量，所以同質(zhì)量的鋁、鎂與酸反響生成氫氣的質(zhì)量均大于鐵，同理鋅則小于鐵，而銅與酸不反響，所以可以將銅的相對原子質(zhì)量看成無限大．據(jù)此分析解答即可；【解答】解：假設合金中鐵的質(zhì)量為5.6g，則根據(jù)化學反響的方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可計算出此時產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g，同理可計算出5.6gAl與足量鹽酸反響產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于0.2g，5.6gZn與足量鹽酸反響產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量小于0.2g，A、假設混合物為Fe、Al，m一定大于0.2g，故A錯誤；B、假設混合物為Fe、Zn，m一定小于0.2g，故B正確；C、假設混合物為Fe、Zn，m一定小于0.2g，混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為50%，F(xiàn)e產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量就為0.1g，則m一定大于0.1g，故C錯誤；D、假設混合物5.6g全部是Fe時，消耗鹽酸的質(zhì)量為7.3g，鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等于7.3%，假設混合物5.6g全部是Al時，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量和消耗鹽酸質(zhì)量比全部是Fe時多，所以合金為為Fe﹣Al合金時，所需鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于7.3%，故D正確．應選BD．【點評】一樣質(zhì)量的金屬與酸反響產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量的多少與金屬的相對原子質(zhì)量有關．假設相對原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量越?。?5．〔2012?〕在實驗室中，小明同學為了探究金屬與鹽溶液的反響規(guī)律，將一定質(zhì)量的*種金屬M的粉末放入AgNO3與Cu〔NO3〕2的混合溶液中，實驗過程及現(xiàn)象如下圖，結(jié)合實際現(xiàn)象判斷，小明同學得出的以下結(jié)論中，錯誤的選項是〔〕A．濾液中一定沒有銀離子 B．濾渣中一定含有金屬單質(zhì)MC．濾渣中一定含有單質(zhì)銅 D．參加的金屬M可能是單質(zhì)鐵【考點】金屬活動性順序及其應用．【專題】壓軸實驗題；金屬與金屬材料．【分析】根據(jù)題意向濾渣中參加稀鹽酸產(chǎn)生了無色氣體，而銀和銅都不能和稀鹽酸反響，所以說明在濾渣存在著活潑金屬，進而可以判斷參加的M比銅和銀都活潑，從而可以判斷濾液的銀離子和銅離子已被完全置換出來，可以據(jù)此解答該題．【解答】解：根據(jù)題意向濾渣中參加稀鹽酸產(chǎn)生了無色氣體，而銀和銅都不能和稀鹽酸反響，所以說明在濾渣存在著活潑金屬，進而可以判斷參加的M比銅和銀都活潑，從而可以判斷濾液的銀離子和銅離子已被完全置換出來，故：A、由于活潑金屬是過量的，所以濾液中一定沒有銀離子，故A結(jié)論正確；B、參加稀鹽酸產(chǎn)生氣體，所以可以判斷在濾渣中一定含有金屬M，故B結(jié)論正確；C、根據(jù)B的解答可以知道，活潑金屬是過量的，所以濾渣中一定含有金屬銅，故C結(jié)論正確；D、鐵在發(fā)生置換反響時生成的是淺綠色的亞鐵鹽溶液，而題中得到的是無色溶液，所以不可能為鐵，故D結(jié)論錯誤．應選D．【點評】解答這類題目時，首先，要熟記和理解金屬活動性順序及其應用，以及與之相關的知識等；然后，根據(jù)所給問題情景結(jié)合所學的相關知識和技能，細致地閱讀、分析題意等細心地進展探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進展選擇或解答即可．26．〔2012?昌樂縣校級模擬〕如右圖所示，在已調(diào)平的托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，再向燒