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1無機(jī)及分析化學(xué)1無機(jī)及分析化學(xué)2022/11/25NWNU-DepartmentofChemistry2第一節(jié)滴定分析法概述2022/11/22NWNU-DepartmentofC2022/11/25NWNU-DepartmentofChemistry3教學(xué)要求1、了解滴定分析法的基本術(shù)語;2、了解滴定分析法特點(diǎn)、分類;3、了解滴定分析反應(yīng)的條件和滴定方式;4、掌握滴定分析結(jié)果的計(jì)算。2022/11/22NWNU-DepartmentofC2022/11/25NWNU-DepartmentofChemistry4主要內(nèi)容一、滴定分析法二、滴定分析基本術(shù)語三、滴定分析法特點(diǎn)四、滴定分析法的分類五、滴定分析反應(yīng)的條件和滴定方式六、標(biāo)準(zhǔn)溶液七、滴定分析結(jié)果的計(jì)算2022/11/22NWNU-DepartmentofC2022/11/25NWNU-DepartmentofChemistry5一、滴定分析法
滴定分析法也稱容量分析法.是使用滴定管將一種已知準(zhǔn)確濃度的試劑溶液(標(biāo)準(zhǔn)溶液)滴加到待測(cè)物的溶液中,直到待測(cè)組分恰好完全反應(yīng)為止,然后根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度和所消耗的體積,算出待測(cè)組分的含量的方法。2022/11/22NWNU-DepartmentofC2022/11/25NWNU-DepartmentofChemistry6二、滴定分析基本術(shù)語標(biāo)準(zhǔn)溶液:已知濃度的溶液試樣(待測(cè)液):未知濃度的溶液滴定:滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作過程?;瘜W(xué)計(jì)量點(diǎn):滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液與待測(cè)組分恰好完全反應(yīng)之點(diǎn)。指示劑:滴定分析中能發(fā)生顏色改變而指示終點(diǎn)的試劑終點(diǎn):指示劑變色之點(diǎn)。終點(diǎn)誤差:實(shí)際分析操作中指示劑變色點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)之間的差別。2022/11/22NWNU-DepartmentofC2022/11/25NWNU-DepartmentofChemistry7三、滴定分析法特點(diǎn)簡(jiǎn)便、快速,適于常量分析準(zhǔn)確度高應(yīng)用廣泛2022/11/22NWNU-DepartmentofC2022/11/25NWNU-DepartmentofChemistry8四、滴定分析法的分類酸堿滴定法:是以質(zhì)子傳遞反應(yīng)為基礎(chǔ)的一種滴定分析法。如酸滴定堿B-:H++B-HB
沉淀滴定法:
是以沉淀反應(yīng)為基礎(chǔ)的一種滴定分析法。如銀量法:Ag++Cl-=AgCl(白)滴定分析法按照所利用的化學(xué)反應(yīng)類型不同,可分為下列四種2022/11/22NWNU-DepartmentofC2022/11/25NWNU-DepartmentofChemistry9配位滴定法:是以絡(luò)合反應(yīng)為基礎(chǔ)的一種滴定分析法。如EDTA滴定法:M+Y=MY氧化還原滴定法:是以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)的一種滴定分析法。如KMnO4法MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O2022/11/22NWNU-DepartmentofC2022/11/25NWNU-DepartmentofChemistry10五、滴定分析反應(yīng)的條件和滴定方式(一)滴定分析反應(yīng)的條件反應(yīng)必須具有確定的化學(xué)計(jì)量關(guān)系反應(yīng)定量地完成(≧99.9%)反應(yīng)速度要快無副反應(yīng)能用比較簡(jiǎn)便的方法確定滴定終點(diǎn)2022/11/22NWNU-DepartmentofC2022/11/25NWNU-DepartmentofChemistry11(二)滴定方式1.直接滴定法(涉及一個(gè)反應(yīng))完全滿足滴定分析反應(yīng)的條件可用直接滴定法滴定劑與被測(cè)物之間的反應(yīng)式為:
aA+bB=cC+dD
滴定到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí),a
摩爾A與b
摩爾B作用完全如HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH溶液2022/11/22NWNU-DepartmentofC2022/11/25NWNU-DepartmentofChemistry122.返滴定法
先準(zhǔn)確加入過量標(biāo)準(zhǔn)溶液,使與試液中的待測(cè)物質(zhì)或固體試樣進(jìn)行反應(yīng),待反應(yīng)完成以后,再用另一種標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的標(biāo)準(zhǔn)溶液的方法。適用于反應(yīng)較慢或難溶于水的固體試樣或沒有合適的指示劑。如EDTA滴定Al3+、NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定CaCO3、測(cè)定有機(jī)物中的含氮量等。2022/11/22NWNU-DepartmentofC2022/11/25NWNU-DepartmentofChemistry13例:Al3++一定過量EDTA標(biāo)液
剩余EDTA
Zn2+標(biāo)液,EBT
返滴定n(EDTA)總
—n(EDTA)過量
=n(Al)(c·V)
(EDTA)總
—(c·V)(Zn)=(c·V)(Al)2022/11/22NWNU-DepartmentofC2022/11/25NWNU-DepartmentofChemistry14例:固體CaCO3+一定過量HCl標(biāo)液剩余HCl標(biāo)液
NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液
返滴定2022/11/22NWNU-DepartmentofC2022/11/25NWNU-DepartmentofChemistry15如:測(cè)定氨基酸中的含氮量,就是將試樣轉(zhuǎn)化成簡(jiǎn)單的銨鹽后,先在溶液中加入過量的NaOH溶液至強(qiáng)堿性并加熱煮沸,蒸餾出的氨被過量的已知濃度的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液所吸收,在有NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的HCl,由計(jì)算得出含氮量。2022/11/22NWNU-DepartmentofC2022/11/25NWNU-DepartmentofChemistry163.間接滴定法
當(dāng)被測(cè)物不能直接與滴定劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),可通過另外的化學(xué)反應(yīng),以間接的方式被測(cè)物含量。
適用于不能與滴定劑起化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)。2022/11/22NWNU-DepartmentofC2022/11/25NWNU-DepartmentofChemistry17例:Ca2+CaC2O4沉淀
H2SO4
C2O42-
KMnO4標(biāo)液
間接測(cè)定2022/11/22NWNU-DepartmentofC2022/11/25NWNU-DepartmentofChemistry18如氧化還原法測(cè)定Pb2+Pb2++CrO42-=PbCrO4HClCr2O72-Fe2+
Cr3+Cr2O72-+14H++6Fe2+
=2Cr3++6Fe3++H2O2022/11/22NWNU-DepartmentofC2022/11/25NWNU-DepartmentofChemistry194.置換滴定法
先用適當(dāng)試劑與待測(cè)物質(zhì)反應(yīng),定量置換出另一種物質(zhì),再用標(biāo)準(zhǔn)溶液去滴定該物質(zhì)的方法。適用于無明確定量關(guān)系的反應(yīng)。2022/11/22NWNU-DepartmentofC2022/11/25NWNU-DepartmentofChemistry20Na2S2O3+K2Cr2O7S4O62-+SO42-
無定量關(guān)系
K2Cr2O7+過量KI定量生成
I2
Na2S2O3
標(biāo)液
淀粉指示劑
深藍(lán)色消失2022/11/22NWNU-DepartmentofC2022/11/25NWNU-DepartmentofChemistry21六、標(biāo)準(zhǔn)溶液(一)標(biāo)準(zhǔn)溶液配制1.直接配制法直接用容量瓶配制,定容。一般使用基準(zhǔn)試劑或優(yōu)級(jí)純。2.間接配制法(標(biāo)定法)標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度通過基準(zhǔn)物來確定或用一種已知濃度的標(biāo)液來確定另一種溶液的濃度方法2022/11/22NWNU-DepartmentofC2022/11/25NWNU-DepartmentofChemistry22
化學(xué)試劑的等級(jí)
通用的化學(xué)試劑,共分為四個(gè)純度.市售化學(xué)試劑在瓶子的標(biāo)簽上用不同的符號(hào)和顏色標(biāo)明它的純度等級(jí).下表是試劑的純度及其適用范圍.
1.優(yōu)級(jí)純(一級(jí)):C.R綠色用于分析實(shí)驗(yàn)和科研.
2.分析純(二級(jí)):A.R紅色用于分析實(shí)驗(yàn)和科研.
3.化學(xué)純(三級(jí)):C.P藍(lán)色用于要求較高的化學(xué)實(shí)驗(yàn).
4.實(shí)驗(yàn)試劑(四級(jí)):L.R黃色用于一般要求的化學(xué)實(shí)驗(yàn).
2022/11/22NWNU-DepartmentofC2022/11/25NWNU-DepartmentofChemistry23基準(zhǔn)物質(zhì):能用于直接配制或標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)基準(zhǔn)物質(zhì)
稱量溶解定量轉(zhuǎn)移至容量瓶稀釋至刻度,根據(jù)稱量的質(zhì)量和體積計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)溶液的準(zhǔn)確濃度。2022/11/22NWNU-DepartmentofC2022/11/25NWNU-DepartmentofChemistry24(1)物質(zhì)必須具有足夠的純度(99.9%)(2)物質(zhì)組成與化學(xué)式應(yīng)完全符合(3)穩(wěn)定;(4)具有較大的摩爾質(zhì)量,為什么?對(duì)基準(zhǔn)物質(zhì)的要求:常用的基準(zhǔn)物有:無水Na2CO3、KHC8H4O4、(鄰苯二甲酸氫鉀)Na2B4O7·10H2O(硼砂)CaCO3K2Cr2O7、NaC2O4、H2C2O4·2H2ONaCl2022/11/22NWNU-DepartmentofC2022/11/25NWNU-DepartmentofChemistry25(二)標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度表示方法物質(zhì)量的濃度:單位體積溶液所含物質(zhì)的量應(yīng)指明基本單元:原子、分子、離子、電子等。2022/11/22NWNU-DepartmentofC2022/11/25NWNU-DepartmentofChemistry26七、滴定分析結(jié)果的計(jì)算(一)滴定分析計(jì)算依據(jù)
SP時(shí)
或
化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
物質(zhì)的量之比
P
tT+aA2022/11/22NWNU-DepartmentofC2022/11/25NWNU-DepartmentofChemistry272.固體和液體之間作用:注意:化學(xué)反應(yīng)配平;單位換算
!注:VT單位L1.兩種溶液相互作用:!注:VT單位mL2022/11/22NWNU-DepartmentofC2022/11/25NWNU-DepartmentofChemistry283.待測(cè)物百分含量的計(jì)算:
稱取試樣S克,含待測(cè)組分A的質(zhì)量為mA克,則待測(cè)組分的百分含量為2022/11/22NWNU-DepartmentofC2022/11/25NWNU-DepartmentofChemistry29(二)滴定分析計(jì)算實(shí)例例1:現(xiàn)有0.1200mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液200mL,欲使其濃度稀釋到0.1000mol/L,問要加水多少mL?解:設(shè)應(yīng)加水的體積為VmL,根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量相等的原則,2022/11/22NWNU-DepartmentofC2022/11/25NWNU-DepartmentofChemistry30例2:將0.2500gNa2CO3基準(zhǔn)物溶于適量水中后,用0.2mol/L的HCl滴定至終點(diǎn)(甲基橙),問大約消耗此HCl溶液多少毫升?解:2022/11/22NWNU-DepartmentofC2022/11/25NWNU-DepartmentofChemistry31例3:測(cè)定藥用Na2CO3的含量,稱取試樣0.1230g,溶解后用濃度為0.1006mol/L的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,終點(diǎn)時(shí)消耗該HCl標(biāo)液23.50mL,求試樣中Na2CO3
的百分含量。解:2022/11/22NWNU-DepartmentofC2022/11/25NWNU-DepartmentofChemistry32例4:在例7中用間接法配制的鹽酸溶液,用基準(zhǔn)硼砂標(biāo)定其濃度,準(zhǔn)確稱取硼砂0.5162g,用待標(biāo)定的鹽酸溶液滴定,消耗了鹽酸溶液24.58ml,試求鹽酸溶液的濃度。解:已知M(硼砂)=381.4g/mol,滴定反應(yīng)為:2022/11/22NWNU-DepartmentofC2022/11/25NWNU-DepartmentofChemistry33例5:配制0.10mol/L的HCl溶液500ml,需取濃HCl(密度為1.19g/ml,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%)溶液多少毫升?解:已知MHCl=36.46g/mol2022/11/22NWNU-DepartmentofC2022/11/25NWNU-DepartmentofChemistry34例6:準(zhǔn)確稱取某含鋁試樣0.5000g,溶解后加入0.05037mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶25.00ml,控制反應(yīng)條件使Al3+與EDTA完全反應(yīng)。然后用0.02013mol/L的ZnSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的EDTA,消耗ZnSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液11.25ml,求:試樣中Al2O3的百分含量。解:已知=102.0g/mol,Al3+與EDTA的反應(yīng)比為1:1,故:2022/11/22NWNU-DepartmentofC2022/11/25NWNU-DepartmentofChemistry35作業(yè):預(yù)習(xí)P340酸堿滴定法。
2022/11/22NWNU-DepartmentofC36無機(jī)及分析化學(xué)1無機(jī)及分析化學(xué)2022/11/25NWNU-DepartmentofChemistry37第一節(jié)滴定分析法概述2022/11/22NWNU-DepartmentofC2022/11/25NWNU-DepartmentofChemistry38教學(xué)要求1、了解滴定分析法的基本術(shù)語;2、了解滴定分析法特點(diǎn)、分類;3、了解滴定分析反應(yīng)的條件和滴定方式;4、掌握滴定分析結(jié)果的計(jì)算。2022/11/22NWNU-DepartmentofC2022/11/25NWNU-DepartmentofChemistry39主要內(nèi)容一、滴定分析法二、滴定分析基本術(shù)語三、滴定分析法特點(diǎn)四、滴定分析法的分類五、滴定分析反應(yīng)的條件和滴定方式六、標(biāo)準(zhǔn)溶液七、滴定分析結(jié)果的計(jì)算2022/11/22NWNU-DepartmentofC2022/11/25NWNU-DepartmentofChemistry40一、滴定分析法
滴定分析法也稱容量分析法.是使用滴定管將一種已知準(zhǔn)確濃度的試劑溶液(標(biāo)準(zhǔn)溶液)滴加到待測(cè)物的溶液中,直到待測(cè)組分恰好完全反應(yīng)為止,然后根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度和所消耗的體積,算出待測(cè)組分的含量的方法。2022/11/22NWNU-DepartmentofC2022/11/25NWNU-DepartmentofChemistry41二、滴定分析基本術(shù)語標(biāo)準(zhǔn)溶液:已知濃度的溶液試樣(待測(cè)液):未知濃度的溶液滴定:滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作過程?;瘜W(xué)計(jì)量點(diǎn):滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液與待測(cè)組分恰好完全反應(yīng)之點(diǎn)。指示劑:滴定分析中能發(fā)生顏色改變而指示終點(diǎn)的試劑終點(diǎn):指示劑變色之點(diǎn)。終點(diǎn)誤差:實(shí)際分析操作中指示劑變色點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)之間的差別。2022/11/22NWNU-DepartmentofC2022/11/25NWNU-DepartmentofChemistry42三、滴定分析法特點(diǎn)簡(jiǎn)便、快速,適于常量分析準(zhǔn)確度高應(yīng)用廣泛2022/11/22NWNU-DepartmentofC2022/11/25NWNU-DepartmentofChemistry43四、滴定分析法的分類酸堿滴定法:是以質(zhì)子傳遞反應(yīng)為基礎(chǔ)的一種滴定分析法。如酸滴定堿B-:H++B-HB
沉淀滴定法:
是以沉淀反應(yīng)為基礎(chǔ)的一種滴定分析法。如銀量法:Ag++Cl-=AgCl(白)滴定分析法按照所利用的化學(xué)反應(yīng)類型不同,可分為下列四種2022/11/22NWNU-DepartmentofC2022/11/25NWNU-DepartmentofChemistry44配位滴定法:是以絡(luò)合反應(yīng)為基礎(chǔ)的一種滴定分析法。如EDTA滴定法:M+Y=MY氧化還原滴定法:是以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)的一種滴定分析法。如KMnO4法MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O2022/11/22NWNU-DepartmentofC2022/11/25NWNU-DepartmentofChemistry45五、滴定分析反應(yīng)的條件和滴定方式(一)滴定分析反應(yīng)的條件反應(yīng)必須具有確定的化學(xué)計(jì)量關(guān)系反應(yīng)定量地完成(≧99.9%)反應(yīng)速度要快無副反應(yīng)能用比較簡(jiǎn)便的方法確定滴定終點(diǎn)2022/11/22NWNU-DepartmentofC2022/11/25NWNU-DepartmentofChemistry46(二)滴定方式1.直接滴定法(涉及一個(gè)反應(yīng))完全滿足滴定分析反應(yīng)的條件可用直接滴定法滴定劑與被測(cè)物之間的反應(yīng)式為:
aA+bB=cC+dD
滴定到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí),a
摩爾A與b
摩爾B作用完全如HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH溶液2022/11/22NWNU-DepartmentofC2022/11/25NWNU-DepartmentofChemistry472.返滴定法
先準(zhǔn)確加入過量標(biāo)準(zhǔn)溶液,使與試液中的待測(cè)物質(zhì)或固體試樣進(jìn)行反應(yīng),待反應(yīng)完成以后,再用另一種標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的標(biāo)準(zhǔn)溶液的方法。適用于反應(yīng)較慢或難溶于水的固體試樣或沒有合適的指示劑。如EDTA滴定Al3+、NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定CaCO3、測(cè)定有機(jī)物中的含氮量等。2022/11/22NWNU-DepartmentofC2022/11/25NWNU-DepartmentofChemistry48例:Al3++一定過量EDTA標(biāo)液
剩余EDTA
Zn2+標(biāo)液,EBT
返滴定n(EDTA)總
—n(EDTA)過量
=n(Al)(c·V)
(EDTA)總
—(c·V)(Zn)=(c·V)(Al)2022/11/22NWNU-DepartmentofC2022/11/25NWNU-DepartmentofChemistry49例:固體CaCO3+一定過量HCl標(biāo)液剩余HCl標(biāo)液
NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液
返滴定2022/11/22NWNU-DepartmentofC2022/11/25NWNU-DepartmentofChemistry50如:測(cè)定氨基酸中的含氮量,就是將試樣轉(zhuǎn)化成簡(jiǎn)單的銨鹽后,先在溶液中加入過量的NaOH溶液至強(qiáng)堿性并加熱煮沸,蒸餾出的氨被過量的已知濃度的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液所吸收,在有NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的HCl,由計(jì)算得出含氮量。2022/11/22NWNU-DepartmentofC2022/11/25NWNU-DepartmentofChemistry513.間接滴定法
當(dāng)被測(cè)物不能直接與滴定劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),可通過另外的化學(xué)反應(yīng),以間接的方式被測(cè)物含量。
適用于不能與滴定劑起化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)。2022/11/22NWNU-DepartmentofC2022/11/25NWNU-DepartmentofChemistry52例:Ca2+CaC2O4沉淀
H2SO4
C2O42-
KMnO4標(biāo)液
間接測(cè)定2022/11/22NWNU-DepartmentofC2022/11/25NWNU-DepartmentofChemistry53如氧化還原法測(cè)定Pb2+Pb2++CrO42-=PbCrO4HClCr2O72-Fe2+
Cr3+Cr2O72-+14H++6Fe2+
=2Cr3++6Fe3++H2O2022/11/22NWNU-DepartmentofC2022/11/25NWNU-DepartmentofChemistry544.置換滴定法
先用適當(dāng)試劑與待測(cè)物質(zhì)反應(yīng),定量置換出另一種物質(zhì),再用標(biāo)準(zhǔn)溶液去滴定該物質(zhì)的方法。適用于無明確定量關(guān)系的反應(yīng)。2022/11/22NWNU-DepartmentofC2022/11/25NWNU-DepartmentofChemistry55Na2S2O3+K2Cr2O7S4O62-+SO42-
無定量關(guān)系
K2Cr2O7+過量KI定量生成
I2
Na2S2O3
標(biāo)液
淀粉指示劑
深藍(lán)色消失2022/11/22NWNU-DepartmentofC2022/11/25NWNU-DepartmentofChemistry56六、標(biāo)準(zhǔn)溶液(一)標(biāo)準(zhǔn)溶液配制1.直接配制法直接用容量瓶配制,定容。一般使用基準(zhǔn)試劑或優(yōu)級(jí)純。2.間接配制法(標(biāo)定法)標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度通過基準(zhǔn)物來確定或用一種已知濃度的標(biāo)液來確定另一種溶液的濃度方法2022/11/22NWNU-DepartmentofC2022/11/25NWNU-DepartmentofChemistry57
化學(xué)試劑的等級(jí)
通用的化學(xué)試劑,共分為四個(gè)純度.市售化學(xué)試劑在瓶子的標(biāo)簽上用不同的符號(hào)和顏色標(biāo)明它的純度等級(jí).下表是試劑的純度及其適用范圍.
1.優(yōu)級(jí)純(一級(jí)):C.R綠色用于分析實(shí)驗(yàn)和科研.
2.分析純(二級(jí)):A.R紅色用于分析實(shí)驗(yàn)和科研.
3.化學(xué)純(三級(jí)):C.P藍(lán)色用于要求較高的化學(xué)實(shí)驗(yàn).
4.實(shí)驗(yàn)試劑(四級(jí)):L.R黃色用于一般要求的化學(xué)實(shí)驗(yàn).
2022/11/22NWNU-DepartmentofC2022/11/25NWNU-DepartmentofChemistry58基準(zhǔn)物質(zhì):能用于直接配制或標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)基準(zhǔn)物質(zhì)
稱量溶解定量轉(zhuǎn)移至容量瓶稀釋至刻度,根據(jù)稱量的質(zhì)量和體積計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)溶液的準(zhǔn)確濃度。2022/11/22NWNU-DepartmentofC2022/11/25NWNU-DepartmentofChemistry59(1)物質(zhì)必須具有足夠的純度(99.9%)(2)物質(zhì)組成與化學(xué)式應(yīng)完全符合(3)穩(wěn)定;(4)具有較大的摩爾質(zhì)量,為什么?對(duì)基準(zhǔn)物質(zhì)的要求:常用的基準(zhǔn)物有:無水Na2CO3、KHC8H4O4、(鄰苯二甲酸氫鉀)Na2B4O7·10H2O(硼砂)CaCO3K2Cr2O7、NaC2O4、H2C2O4·2H2ONaCl2022/11/22NWNU-DepartmentofC2022/11/25NWNU-DepartmentofChemistry60(二)標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度表示方法物質(zhì)量的濃度:單位體積溶液所含物質(zhì)的量應(yīng)指明基本單元:原子、分子、離子、電子等。2022/11/22NWNU-DepartmentofC2022/11/25NWNU-DepartmentofChemistry61七、滴定分析結(jié)果的計(jì)算(一)滴定分析計(jì)算依據(jù)
SP時(shí)
或
化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
物質(zhì)的量之比
P
tT+aA2022/11/22NWNU-DepartmentofC2022/11/25NWNU-DepartmentofChemistry622.固體和液體之間作用:注意:化學(xué)反應(yīng)配平;單位換算
!注:VT單位L1.兩種溶液相互作用:!注:VT單位mL2022/11/22NWNU-DepartmentofC2022/11/25NWNU-DepartmentofChemistry633.待測(cè)物百分含量的計(jì)算:
稱取試樣S克
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