高考化學(xué)復(fù)習(xí)課件：專題11-原子結(jié)構(gòu)-化學(xué)鍵

高考化學(xué)復(fù)習(xí)課件：專題11-原子結(jié)構(gòu)-化學(xué)鍵高考化學(xué)復(fù)習(xí)課件：專題11-原子結(jié)構(gòu)-化學(xué)鍵考試大綱考點2016全國2015全國1.了解元素、核素和同位素的含義。2.了解原子的構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。3.了解原子核外電子排布規(guī)律。4.了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成。微粒的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【10%】

·全國Ⅰ,12,6分·全國Ⅱ,9,6分化學(xué)鍵的類型【10%】

·全國Ⅱ,10,6分考試大綱考點2016全國2015全國1.了解元素、核素和同位考試大綱考點2014全國自主命題地區(qū)1.了解元素、核素和同位素的含義。2.了解原子的構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。3.了解原子核外電子排布規(guī)律。4.了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成。微粒的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【10%】·全國Ⅰ,10,6分·2016江蘇,2,2分·2015江蘇,2,2分·2015浙江,27(1)·2014江蘇,2,2分·2014上海,1,2分化學(xué)鍵的類型【10%】

·2016上海,3,2分·2015北京,9,6分·2015上海,3,2分·2014上海,4,2分·2014浙江,9,6分考試大綱考點2014全國自主命題地區(qū)1.了解元素、核素和同位331.熱點預(yù)測各微粒間“量”的關(guān)系以及在綜合推斷題中考查物質(zhì)的類別、結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵類型等是高考的熱點,題型以選擇題為主,分值為2~6分。2.趨勢分析預(yù)計今后高考中會結(jié)合元素化合物及元素周期律等知識多角度考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)的相關(guān)理論。41.熱點預(yù)測各微粒間“量”的關(guān)系以及在綜合推斷題中考查物質(zhì)高考化學(xué)復(fù)習(xí)課件：專題11-原子結(jié)構(gòu)-化學(xué)鍵一 原子結(jié)構(gòu)1.原子的組成2.原子的表示方法質(zhì)量數(shù)——A質(zhì)子數(shù)——ZX——元素符號3.構(gòu)成原子或離子的微粒間的數(shù)量關(guān)系質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)=質(zhì)量數(shù)(A)=原子的近似相對原子質(zhì)量(質(zhì)量關(guān)系)原子的核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)陽離子的核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)-陽離子所帶電荷數(shù)陰離子的核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+陰離子所帶電荷數(shù)1一 原子結(jié)構(gòu)1.原子的組成1一 原子結(jié)構(gòu)【歸類比較】微粒構(gòu)成的表示:如過氧根離子:2一 原子結(jié)構(gòu)【歸類比較】微粒構(gòu)成的表示:二 原子核外電子排布電子層數(shù)(n)1234567符號KLMNOPQ1.電子層的表示方法2.電子的能量在多電子原子中,電子的能量是不相同的,在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較低,在離核較遠的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高。即n越大,能量越高,電子離核越遠。3.核外電子排布的一般規(guī)律3二 原子核外電子排布電子層數(shù)(n)1234567符號KLMN(1)核外電子排布的幾條規(guī)律是相互聯(lián)系的,不能孤立地理解,必須同時滿足各項要求。如M層不是最外層時,其最多能容納18個電子;當(dāng)M層為最外層時,其最多只能容納8個電子。(2)每個電子層最多能容納2n2個電子,但實際容納的電子數(shù)可能小于2n2。(3)核外電子排布決定元素的性質(zhì),如鈉、鉀原子最外層電子數(shù)相同,處于同主族,在反應(yīng)中都易失去電子,但鉀原子的電子層數(shù)更多,原子半徑更大,失去電子的能力更強,金屬性也就更強?！咎貏e提醒】4二 原子核外電子排布(1)核外電子排布的幾條規(guī)律是相互聯(lián)系的,不能孤立地理解,必4.核外電子排布的表示方法——結(jié)構(gòu)示意圖(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖為了形象地表示元素原子的核電荷數(shù)和核外電子排布,引入了原子結(jié)構(gòu)示意圖。如鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示:(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖原子得到或失去一定數(shù)目的電子形成陰離子或陽離子,原子核不發(fā)生改變,只是核外電子(一般是最外層電子)數(shù)目發(fā)生了改變。因此,單原子離子也可用離子結(jié)構(gòu)示意圖表示其核外電子排布。如Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖為

,Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為

。5二 原子核外電子排布4.核外電子排布的表示方法——結(jié)構(gòu)示意圖5二 原子核外電子排(1)結(jié)構(gòu)示意圖能夠反映微粒的帶電情況原子:核電荷數(shù)=核外電子數(shù),不帶電陽離子:核電荷數(shù)>核外電子數(shù),帶正電陰離子:核電荷數(shù)<核外電子數(shù),帶負電(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖能夠反映原子的化學(xué)性質(zhì)①得失電子能力:最外層電子數(shù)小于4時,一般易失去電子,不易得到電子;最外層電子數(shù)大于4時,一般易得到電子,不易失去電子。②還原性與氧化性:最外層電子數(shù)小于4時,一般具有較強的還原性;最外層電子數(shù)大于4時,一般具有較強的氧化性。③穩(wěn)定性:最外層如果不是8電子結(jié)構(gòu),一般穩(wěn)定性較弱;最外層為8電子結(jié)構(gòu),一般穩(wěn)定性較強?！疽?guī)律總結(jié)】6二 原子核外電子排布(1)結(jié)構(gòu)示意圖能夠反映微粒的帶電情況【規(guī)律總結(jié)】6二 原子三 化學(xué)鍵

7三 化學(xué)鍵

7三 化學(xué)鍵

【規(guī)律總結(jié)】8三 化學(xué)鍵

【規(guī)律總結(jié)】8三 化學(xué)鍵

9三 化學(xué)鍵

9三 化學(xué)鍵【歸類比較】(1)非極性共價鍵:即A—A型鍵,要求成鍵的原子相同,共用電子對不偏向任何一方。如H—O—O—H中的O—O鍵。它可以存在于單質(zhì)分子中,也可以存在于共價化合物分子中,在離子化合物分子中也可能存在。(2)極性共價鍵:即A—B型鍵,要求成鍵的原子不同,共用電子對偏向吸引電子能力較強的一方。原子吸引電子的能力相差越大,該共價鍵的極性越強。10三 化學(xué)鍵【歸類比較】(1)非極性共價鍵:即A—A型鍵,要求三 化學(xué)鍵4.離子化合物與共價化合物(1)概念①離子化合物:陰、陽離子通過離子鍵形成的化合物。如NaCl、Al2O3、NH4Cl等。②共價化合物:原子間通過共價鍵形成的化合物。如HCl、H2SO4等。(2)化合物中的化學(xué)鍵類型①離子化合物:必含離子鍵,可能含有極性共價鍵(如NaOH)或非極性共價鍵(如Na2O2)。②共價化合物:必含極性鍵(如HCl、H2SO4、SiO2),可能含有非極性鍵(如H2O2、C6H6)。③共價單質(zhì):只含非極性鍵(如P4、C60、金剛石)。④稀有氣體:不含化學(xué)鍵。11三 化學(xué)鍵4.離子化合物與共價化合物11四 電子式的書寫微粒的種類電子式的表示方法注意事項舉例原子元素符號周圍標(biāo)明價電子,每個方向不能超過2個電子價電子數(shù)少于4時以單電子分布,多于4時多出的部分以電子對分布陽離子單原子離子符號右上方標(biāo)明正電荷數(shù)Mg2+多原子元素符號緊鄰排列,周圍標(biāo)清電子分布用“[

]”括起來,右上方標(biāo)明正電荷數(shù)1.電子式在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子(價電子)的式子叫作電子式。2.電子式的書寫12四 電子式的書寫微粒的種類電子式的表示方法注意事項舉例原子元四 電子式的書寫微粒的種類電子式的表示方法注意事項舉例陰離子

單原子元素符號周圍合理分布價電子及所獲電子用“[

]”括起來,右上方標(biāo)明負電荷數(shù)多原子元素符號緊鄰排列,合理分布價電子及所獲電子相同原子不能合并,用“[

]”括起來,右上方標(biāo)明負電荷數(shù)13四 電子式的書寫微粒的種類電子式的表示方法注意事項舉例陰離子四 電子式的書寫微粒的種類電子式的表示方法注意事項舉例離子化合物由陽離子電子式和陰離子電子式組成同性不相鄰,離子合理分布,相同離子不能合并共價化合物把共用電子對寫在兩成鍵原子之間要標(biāo)明未成鍵電子14四 電子式的書寫微粒的種類電子式的表示方法注意事項舉例離子化四 電子式的書寫

【特別提醒】15四 電子式的書寫

【特別提醒】15高考化學(xué)復(fù)習(xí)課件：專題11-原子結(jié)構(gòu)-化學(xué)鍵一 原子結(jié)構(gòu)的考查【考法透析】

1.三“素”的區(qū)別注意：同位素中各核素的特點①三同:同種元素(同質(zhì)子數(shù)、同核電荷數(shù)、同電子數(shù)),相同位置(在元素周期表中),化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。②三不同:不同種原子(中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同),不同的物理性質(zhì),不同豐度(原子個數(shù)百分比)。③兩個特征:同一元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同;在天然存在的某種元素里,不論是游離態(tài)還是化合態(tài),各種同位素所占的原子個數(shù)百分比一般是不變的。1一 原子結(jié)構(gòu)的考查【考法透析】1.三“素”的區(qū)別1一 原子結(jié)構(gòu)的考查

類別定義實例原子質(zhì)量某元素某種核素的一個原子的真實質(zhì)量一個168O原子的質(zhì)量是2.657×10-26kg2一 原子結(jié)構(gòu)的考查

類別定義實例原子某元素某種核素的一個原子一 原子結(jié)構(gòu)的考查類別定義實例原子的相對原子質(zhì)量168O的相對原子質(zhì)量約為16元素的相對原子質(zhì)量元素的各種天然同位素的相對原子質(zhì)量與其在自然界中所占的原子個數(shù)百分比(或稱豐度)算出的平均值A(chǔ)r=Ar(A)·a%+Ar(B)·b%+…(其中a%+b%+…=1)質(zhì)量數(shù)某原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和188O的質(zhì)量數(shù)為183一 原子結(jié)構(gòu)的考查類別定義實例原子的168O的相對原子質(zhì)量約一 原子結(jié)構(gòu)的考查

【考法示例】4一 原子結(jié)構(gòu)的考查

【考法示例】4一 原子結(jié)構(gòu)的考查

【考法示例】5一 原子結(jié)構(gòu)的考查

【考法示例】5一 原子結(jié)構(gòu)的考查【突破攻略】

6一 原子結(jié)構(gòu)的考查【突破攻略】

6二

化學(xué)鍵類型的判斷離子化合物和共價化合物的判斷【考法透析】1.化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的判斷

、2.離子化合物和共價化合物的判斷7二 化學(xué)鍵類型的判斷離子化合物和共價化合物的判斷【考法透析二

化學(xué)鍵類型的判斷離子化合物和共價化合物的判斷【考法示例】2下列說法正確的是A.共價化合物中可能含有離子鍵B.區(qū)別離子化合物和共價化合物的方法是看其水溶液是否能夠?qū)щ奀.離子化合物中只含有離子鍵D.離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子,而共價化合物不能答案D思路分析解答本題需明確以下兩點:(1)共價化合物只有共價鍵,若含有離子鍵,此化合物肯定是離子化合物;(2)某些共價化合物溶于水也能電離,如HCl、H2SO4等,不能根據(jù)其溶于水是否導(dǎo)電來判斷其是不是離子化合物。解析A項,共價化合物中只含有共價鍵,錯誤;B項,區(qū)別離子化合物和共價化合物要看其在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電,而不能根據(jù)其溶于水是否導(dǎo)電來判斷,錯誤;C項,離子化合物中一定含有離子鍵,可能含有共價鍵,如NaOH、NH4NO3等,錯誤。8二 化學(xué)鍵類型的判斷離子化合物和共價化合物的判斷【考法示例二

化學(xué)鍵類型的判斷離子化合物和共價化合物的判斷【考法示例】3下列各組物質(zhì)中都既含有離子鍵又含有共價鍵的是

A.NaOH、H2O、NH4Cl B.KOH、Na2O2、(NH4)2SC.MgO、CaBr2、NaCl D.Na2SO4、HCl、MgCl2答案B思路分析首先分析物質(zhì)的類別,然后根據(jù)物質(zhì)的類別判斷所含的化學(xué)鍵類型,最后看組成微粒的某些原子間是否存在共價鍵。解析既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物肯定是離子化合物。只含有共價鍵的是H2O、HCl,排除A、D項;只含有離子鍵的是MgO、CaBr2、NaCl、MgCl2,排除C、D項;既含有離子鍵又含有共價鍵的是NaOH、NH4Cl、KOH、Na2O2、(NH4)2S、Na2SO4。9二 化學(xué)鍵類型的判斷離子化合物和共價化合物的判斷【考法示例二

化學(xué)鍵類型的判斷離子化合物和共價化合物的判斷【突破攻略】化合物和化學(xué)鍵關(guān)系的分析(1)離子化合物中一定存在離子鍵;(2)共價化合物中一定不存在離子鍵;(3)共價化合物中一定存在共價鍵;(4)離子化合物中可能存在共價鍵。10二 化學(xué)鍵類型的判斷離子化合物和共價化合物的判斷【突破攻略三 原子最外層是否滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷方法【考法透析】1.經(jīng)驗規(guī)律法凡符合最外層電子數(shù)+|化合價|=8的元素的原子皆為8電子結(jié)構(gòu)。2.試寫結(jié)構(gòu)法判斷某化合物中的某元素最外層是否達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),應(yīng)從其結(jié)構(gòu)式或電子式結(jié)合原子最外層電子數(shù)進行判斷,如:(1)H2O,氧原子最外層有6個電子,H2O中每個氧原子又與兩個氫原子形成兩個共價鍵,所以H2O中的氧原子最外層有6+2=8個電子,但H2O中的氫原子最外層有2個電子;(2)N2,氮原子最外層有5個電子,N與N之間形成三個共價鍵,所以N2中的氮原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。11三 原子最外層是否滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷方法【考法透析】1三 原子最外層是否滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷方法【考法示例】4下列物質(zhì)中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是

A.PCl5 B.P4 C.CCl4

D.NH3答案C解析判斷原子滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的方法為最外層電子數(shù)+|化合價|=8,A、D項錯誤;P4為單質(zhì),而非化合物,B項錯誤;CCl4中碳原子和氯原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),C項正確。12三 原子最外層是否滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷方法【考法示例】4三 原子最外層是否滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷方法【突破攻略】(1)電子式的書寫是判斷其是否滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的前提,一定要熟練掌握書寫的方法。(2)分子中若含有氫原子,則氫原子不能滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),但它滿足最外層2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu);Be原子最外層只有2個電子,在化合物中其最外層電子數(shù)不可能是8。13三 原子最外層是否滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷方法【突破攻略】(高考化學(xué)復(fù)習(xí)課件：專題11-原子結(jié)構(gòu)-化學(xué)鍵常見的等電子微?！痉椒ㄍ黄啤?.尋找10電子微粒和18電子微粒的方法(1)10電子微粒(2)18電子微粒2.核外電子數(shù)相等的微粒(1)“18電子”的微粒1常見的等電子微?！痉椒ㄍ黄啤?.尋找10電子微粒和18電子微常見的等電子微?！痉椒ㄍ黄啤?/p>

分子離子一核18電子ArK+、Ca2+、Cl-、S2-二核18電子F2、HCl三核18電子H2S

四核18電子PH3、H2O2

五核18電子SiH4、CH3F、NH2OH

六核18電子N2H4、CH3OH

其他微粒C2H6、CH3NH22常見的等電子微?！痉椒ㄍ黄啤?/p>

分子離子一核18電子ArK+、常見的等電子微?！痉椒ㄍ黄啤?2)其他等電子數(shù)的微粒“10電子”的微粒:CH4、NH3、H2O、HF、Ne、NH4+、H3O+、OH-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+等;“9電子”的微粒:—F、—OH、—NH2、—CH3(取代基);“14電子”的微粒:Si、N2、CO、C2H2;“2電子”的微粒:He、H-、Li+、Be2+、H2。3常見的等電子微?！痉椒ㄍ黄啤?2)其他等電子數(shù)的微粒3常見的等電子微?！究挤ㄊ纠?用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子的8種微粒(離子或分子)。請回答下列問題:(1)A元素是

(填元素符號,下同),B元素是

,

C元素是

。

(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子,其分子式是

。

(3)E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子,其分子式是

。

(4)F是由兩種元素組成的三原子分子,其分子式是

。

(5)G分子中含有4個原子,其分子式是

。

(6)H分子中含有8個原子,其分子式是

。

4常見的等電子微粒【考法示例】5用A+、B-、C2-、D、E常見的等電子微?！究挤ㄊ纠看鸢?/p>

(1)K

Cl

S

(2)HCl

(3)F2

(4)H2S(5)H2O2(或PH3)

(6)C2H6解析含有18個電子的簡單陽離子為Ca2+和K+,簡單陰離子為Cl-、S2-等;分子中與氫元素化合的物質(zhì)為HCl、H2S、PH3、H2O2、C2H6等,其他的有F2、Ar等。5常見的等電子微?！究挤ㄊ纠看鸢?1)KClS(2)書寫電子式時的易錯點【易混易錯】6書寫電子式時的易錯點【易混易錯】6書寫電子式時的易錯點【易混易錯】

7書寫電子式時的易錯點【易混易錯】

7書寫電子式時的易錯點【易混易錯】

8書寫電子式時的易錯點【易混易錯】

8書寫電子式時的易錯點【易混易錯】

9書寫電子式時的易錯點【易混易錯】

9書寫電子式時的易錯點【易混易錯】10書寫電子式時的易錯點【易混易錯】10

書寫電子式時的易錯點【易混易錯】11

書寫電子式時的易錯點【易混易錯】11部編本語文，部編本初中語文，部編本小學(xué)語文，部編本語文課件，部編本語文試卷，小學(xué)語文，小學(xué)數(shù)學(xué)，小學(xué)英語，小學(xué)試卷小學(xué)英語試卷，小學(xué)數(shù)學(xué)試卷，小學(xué)英語試卷，初中語文數(shù)學(xué)化學(xué)，政治歷史，科學(xué)課件，試卷溫：語文教材的總主編和主要編寫人員是全國申報遴選、教育部聘任的，編寫組主要由三部分人組成，一是學(xué)科專家，包括一些大學(xué)教授、作家和詩人，二是優(yōu)秀的教研員和教師，三是人教社的編輯。前后參加編寫組的有60多人，另外還有外圍的各學(xué)科的咨詢專家、學(xué)者，人數(shù)就更多了?！安烤幈尽闭Z文教材的編寫從2012年3月8日正式啟動，到現(xiàn)在4年多了。以往教材編制都由出版社來實施，請個主編，搭起班子，最多也就用一二年。教材編寫經(jīng)過復(fù)雜的程序，包括確定大綱和體例框架、擬定樣張、選文、進入具體編寫等。起始年級初稿出來后，先后經(jīng)過14輪評審，還請100名基層的特級教師提意見，最后才提交給教育部。提升。僅做學(xué)習(xí)交流，謝謝！部編本語文，部編本初中語文，部編本小學(xué)語文，部編本語文課件，部編本語文試卷，小學(xué)語文，小學(xué)數(shù)學(xué)，小學(xué)英語，小學(xué)試卷小學(xué)英語試卷，小學(xué)數(shù)學(xué)試卷，小學(xué)英語試卷，初中語文數(shù)學(xué)化學(xué)，政治歷史，科學(xué)課件，試卷溫：語文教材的總主編和主要編寫人員是全國申報遴選、教育部聘任的，編寫組主要由三部分人組成，一是學(xué)科專家，包括一些大學(xué)教授、作家和詩人，二是優(yōu)秀的教研員和教師，三是人教社的編輯。前后參加編寫組的有60多人，另外還有外圍的各學(xué)科的咨詢專家、學(xué)者，人數(shù)就更多了?！安烤幈尽闭Z文教材的編寫從2012年3月8日正式啟動，到現(xiàn)在4年多了。以往教材編制都由出版社來實施，請個主編，搭起班子，最多也就用一二年。教材編寫經(jīng)過復(fù)雜的程序，包括確定大綱和體例框架、擬定樣張、選文、進入具體編寫等。起始年級初稿出來后，先后經(jīng)過14輪評審，還請100名基層的特級教師提意見，最后才提交給教育部。提升。僅做學(xué)習(xí)交流，謝謝！語文：初一新生使用的是教育部編寫的教材，也稱“部編”教材?！安烤幈尽笔侵赣山逃恐苯咏M織編寫的教材?！安烤幈尽背苏Z文，還有德育和歷史。現(xiàn)有的語文教材，小學(xué)有12種版本，初中有8種版本。這些版本現(xiàn)在也都做了修訂，和“部編本”一同投入使用。“部編本”取代原來人教版，覆蓋面比較廣，小學(xué)約占50%，初中約占60%。今秋，小學(xué)一年級新生使用的是語文出版社的修訂版教材，還是先學(xué)拼音，后學(xué)識字。政治：小學(xué)一年級學(xué)生使用的教材有兩個版本，小學(xué)一年級和初一的政治教材不再叫《思想品德》，改名為《道德與法治》。歷史：初一新生使用華師大版教材。歷史教材最大的變化是不再按科技、思想、文化等專題進行內(nèi)容設(shè)置，而是以時間為主線，按照歷史發(fā)展的時間順序進行設(shè)置。關(guān)于部編版，你知道多少？為什么要改版？跟小編一起來了解下吧！一新教材的五個變化一、入學(xué)以后先學(xué)一部分常用字，再開始學(xué)拼音。漢字是生活中經(jīng)常碰到的，但拼音作為一個符號，在孩子們的生活中接觸、使用都很少，教學(xué)順序換一換，其實是更關(guān)注孩子們的需求了。先學(xué)一部分常用常見字，就是把孩子的生活、經(jīng)歷融入到學(xué)習(xí)中。二、第一冊識字量減少，由400字減少到300字。第一單元先學(xué)40個常用字，比如“地”字，對孩子來說并不陌生，在童話書、繪本里可以看到，電視新聞里也有。而在以前，課文選用的一些結(jié)構(gòu)簡單的獨體字，比如“叉”字，結(jié)構(gòu)比較簡單，但日常生活中用得不算多。新教材中，增大了常用常見字的比重，減少了一些和孩子生活聯(lián)系不太緊密的漢字。三、新增“快樂閱讀吧”欄目，引導(dǎo)學(xué)生開展課外閱讀。教材第一單元的入學(xué)教育中，有一幅圖是孩子們一起討論《西游記》等故事，看得出來，語文學(xué)習(xí)越來越重視孩子的閱讀表達，通過讀故事、演故事、看故事等，提升閱讀能力。入學(xué)教育中第一次提出閱讀教育，把閱讀習(xí)慣提升到和識字、寫字同等重要的地位。四、新增“和大人一起讀”欄目，激發(fā)學(xué)生的閱讀興趣，拓展課外閱讀。有家長擔(dān)心會不會增加家長負擔(dān)，其實這個“大人”包含很多意思，可以是老師、爸媽、爺爺、奶奶、外公、外婆等，也可以是鄰居家的小姐姐等。每個人講述一個故事，表達是不一樣的，有人比較精煉，有人比較口語化，兒童聽到的故事不同，就會形成不同的語文素養(yǎng)。五、語文園地里，新增一個“書寫提示”的欄目。寫字是有規(guī)律的，一部分字有自己的寫法，筆順都有自己的規(guī)則，新教材要求寫字的時候，就要了解一些字的寫法?，F(xiàn)在信息技術(shù)發(fā)展很快，孩子并不是只會打字就可以，寫字也不能弱化。二為什么要先識字后學(xué)拼音？一位語文教研員說，孩子學(xué)語文是母語教育，他們在生活中已經(jīng)認了很多字了，一年級的識字課可以和他們之前的生活有機結(jié)合起來。原先先拼音后識字，很多孩子覺得枯燥，學(xué)的時候感受不到拼音的用處。如果先接觸漢字，小朋友在學(xué)拼音的過程中會覺得拼音是有用的，學(xué)好拼音是為了認識更多的漢字。還有一位小學(xué)語文老師說：“我剛剛教完一年級語文，先學(xué)拼音再識字，剛進校門的孩子上來就學(xué)，壓力會比較大，很多孩子有挫敗感，家長甚至很焦急?，F(xiàn)在讓一年級的孩子們先認簡單的字，可以讓剛?cè)雽W(xué)的孩子們感受到學(xué)習(xí)的快樂，消除他們害怕甚至恐懼心理。我看了一下網(wǎng)上的新教材，字都比較簡單，很多小朋友都認識。”語文：初一新生使用的是教育部編寫的教材，也稱“部編”教材。“部編本”是指由教育部直接組織編寫的教材?！安烤幈尽背苏Z文，還有德育和歷史?，F(xiàn)有的語文教材，小學(xué)有12種版本，初中有8種版本。這些版本現(xiàn)在也都做了修訂，和“部編本”一同投入使用?！安烤幈尽比〈瓉砣私贪?，覆蓋面比較廣，小學(xué)約占50%，初中約占60%。今秋，小學(xué)一年級新生使用的是語文出版社的修訂版教材，還是先學(xué)拼音，后學(xué)識字。政治：小學(xué)一年級學(xué)生使用的教材有兩個版本，小學(xué)一年級和初一的政治教材不再叫《思想品德》，改名為《道德與法治》。歷史：初一新生使用華師大版教材。歷史教材最大的變化是不再按科技、思想、文化等專題進行內(nèi)容設(shè)置，而是以時間為主線，按照歷史發(fā)展的時間順序進行設(shè)置。關(guān)于部編版，你知道多少？為什么要改版？跟小編一起來了解下吧！一新教材的五個變化一、入學(xué)以后先學(xué)一部分常用字，再開始學(xué)拼音。漢字是生活中經(jīng)常碰到的，但拼音作為一個符號，在孩子們的生活中接觸、使用都很少，教學(xué)順序換一換，其實是更關(guān)注孩子們的需求了。先學(xué)一部分常用常見字，就是把孩子的生活、經(jīng)歷融入到學(xué)習(xí)中。二、第一冊識字量減少，由400字減少到300字。第一單元先學(xué)40個常用字，比如“地”字，對孩子來說并不陌生，在童話書、繪本里可以看到，電視新聞里也有。而在以前，課文選用的一些結(jié)構(gòu)簡單的獨體字，比如“叉”字，結(jié)構(gòu)比較簡單，但日常生活中用得不算多。新教材中，增大了常用常見字的比重，減少了一些和孩子生活聯(lián)系不太緊密的漢字。三、新增“快樂閱讀吧”欄目，引導(dǎo)學(xué)生開展課外閱讀。教材第一單元的入學(xué)教育中，有一幅圖是孩子們一起討論《西游記》等故事，看得出來，語文學(xué)習(xí)越來越重視孩子的閱讀表達，通過讀故事、演故事、看故事等，提升閱讀能力。入學(xué)教育中第一次提出閱讀教育，把閱讀習(xí)慣提升到和識字、寫字同等重要的地位。四、新增“和大人一起讀”欄目，激發(fā)學(xué)生的閱讀興趣，拓展課外閱讀。有家長擔(dān)心會不會增加家長負擔(dān)，其實這個“大人”包含很多意思，可以是老師、爸媽、爺爺、奶奶、外公、外婆等，也可以是鄰居家的小姐姐等。每個人講述一個故事，表達是不一樣的，有人比較精煉，有人比較口語化，兒童聽到的故事不同，就會形成不同的語文素養(yǎng)。五、語文園地里，新增一個“書寫提示”的欄目。寫字是有規(guī)律的，一部分字有自己的寫法，筆順都有自己的規(guī)則，新教材要求寫字的時候，就要了解一些字的寫法?，F(xiàn)在信息技術(shù)發(fā)展很快，孩子并不是只會打字就可以，寫字也不能弱化。二為什么要先識字后學(xué)拼音？一位語文教研員說，孩子學(xué)語文是母語教育，他們在生活中已經(jīng)認了很多字了，一年級的識字課可以和他們之前的生活有機結(jié)合起來。原先先拼音后識字，很多孩子覺得枯燥，學(xué)的時候感受不到拼音的用處。如果先接觸漢字，小朋友在學(xué)拼音的過程中會覺得拼音是有用的，學(xué)好拼音是為了認識更多的漢字。還有一位小學(xué)語文老師說：“我剛剛教完一年級語文，先學(xué)拼音再識字，剛進校門的孩子上來就學(xué)，壓力會比較大，很多孩子有挫敗感，家長甚至很焦急?，F(xiàn)在讓一年級的孩子們先認簡單的字，可以讓剛?cè)雽W(xué)的孩子們感受到學(xué)習(xí)的快樂，消除他們害怕甚至恐懼心理。我看了一下網(wǎng)上的新教材，字都比較簡單，很多小朋友都認識?！辈烤幈菊Z文，部編本初中語文，部編本小學(xué)語文，部編本語文課件，49高考化學(xué)復(fù)習(xí)課件：專題11-原子結(jié)構(gòu)-化學(xué)鍵高考化學(xué)復(fù)習(xí)課件：專題11-原子結(jié)構(gòu)-化學(xué)鍵考試大綱考點2016全國2015全國1.了解元素、核素和同位素的含義。2.了解原子的構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。3.了解原子核外電子排布規(guī)律。4.了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成。微粒的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【10%】

·全國Ⅰ,12,6分·全國Ⅱ,9,6分化學(xué)鍵的類型【10%】

·全國Ⅱ,10,6分考試大綱考點2016全國2015全國1.了解元素、核素和同位考試大綱考點2014全國自主命題地區(qū)1.了解元素、核素和同位素的含義。2.了解原子的構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。3.了解原子核外電子排布規(guī)律。4.了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成。微粒的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【10%】·全國Ⅰ,10,6分·2016江蘇,2,2分·2015江蘇,2,2分·2015浙江,27(1)·2014江蘇,2,2分·2014上海,1,2分化學(xué)鍵的類型【10%】

·2016上海,3,2分·2015北京,9,6分·2015上海,3,2分·2014上海,4,2分·2014浙江,9,6分考試大綱考點2014全國自主命題地區(qū)1.了解元素、核素和同位331.熱點預(yù)測各微粒間“量”的關(guān)系以及在綜合推斷題中考查物質(zhì)的類別、結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵類型等是高考的熱點,題型以選擇題為主,分值為2~6分。2.趨勢分析預(yù)計今后高考中會結(jié)合元素化合物及元素周期律等知識多角度考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)的相關(guān)理論。41.熱點預(yù)測各微粒間“量”的關(guān)系以及在綜合推斷題中考查物質(zhì)高考化學(xué)復(fù)習(xí)課件：專題11-原子結(jié)構(gòu)-化學(xué)鍵一 原子結(jié)構(gòu)1.原子的組成2.原子的表示方法質(zhì)量數(shù)——A質(zhì)子數(shù)——ZX——元素符號3.構(gòu)成原子或離子的微粒間的數(shù)量關(guān)系質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)=質(zhì)量數(shù)(A)=原子的近似相對原子質(zhì)量(質(zhì)量關(guān)系)原子的核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)陽離子的核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)-陽離子所帶電荷數(shù)陰離子的核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+陰離子所帶電荷數(shù)1一 原子結(jié)構(gòu)1.原子的組成1一 原子結(jié)構(gòu)【歸類比較】微粒構(gòu)成的表示:如過氧根離子:2一 原子結(jié)構(gòu)【歸類比較】微粒構(gòu)成的表示:二 原子核外電子排布電子層數(shù)(n)1234567符號KLMNOPQ1.電子層的表示方法2.電子的能量在多電子原子中,電子的能量是不相同的,在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較低,在離核較遠的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高。即n越大,能量越高,電子離核越遠。3.核外電子排布的一般規(guī)律3二 原子核外電子排布電子層數(shù)(n)1234567符號KLMN(1)核外電子排布的幾條規(guī)律是相互聯(lián)系的,不能孤立地理解,必須同時滿足各項要求。如M層不是最外層時,其最多能容納18個電子;當(dāng)M層為最外層時,其最多只能容納8個電子。(2)每個電子層最多能容納2n2個電子,但實際容納的電子數(shù)可能小于2n2。(3)核外電子排布決定元素的性質(zhì),如鈉、鉀原子最外層電子數(shù)相同,處于同主族,在反應(yīng)中都易失去電子,但鉀原子的電子層數(shù)更多,原子半徑更大,失去電子的能力更強,金屬性也就更強。【特別提醒】4二 原子核外電子排布(1)核外電子排布的幾條規(guī)律是相互聯(lián)系的,不能孤立地理解,必4.核外電子排布的表示方法——結(jié)構(gòu)示意圖(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖為了形象地表示元素原子的核電荷數(shù)和核外電子排布,引入了原子結(jié)構(gòu)示意圖。如鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示:(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖原子得到或失去一定數(shù)目的電子形成陰離子或陽離子,原子核不發(fā)生改變,只是核外電子(一般是最外層電子)數(shù)目發(fā)生了改變。因此,單原子離子也可用離子結(jié)構(gòu)示意圖表示其核外電子排布。如Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖為

,Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為

。5二 原子核外電子排布4.核外電子排布的表示方法——結(jié)構(gòu)示意圖5二 原子核外電子排(1)結(jié)構(gòu)示意圖能夠反映微粒的帶電情況原子:核電荷數(shù)=核外電子數(shù),不帶電陽離子:核電荷數(shù)>核外電子數(shù),帶正電陰離子:核電荷數(shù)<核外電子數(shù),帶負電(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖能夠反映原子的化學(xué)性質(zhì)①得失電子能力:最外層電子數(shù)小于4時,一般易失去電子,不易得到電子;最外層電子數(shù)大于4時,一般易得到電子,不易失去電子。②還原性與氧化性:最外層電子數(shù)小于4時,一般具有較強的還原性;最外層電子數(shù)大于4時,一般具有較強的氧化性。③穩(wěn)定性:最外層如果不是8電子結(jié)構(gòu),一般穩(wěn)定性較弱;最外層為8電子結(jié)構(gòu),一般穩(wěn)定性較強?！疽?guī)律總結(jié)】6二 原子核外電子排布(1)結(jié)構(gòu)示意圖能夠反映微粒的帶電情況【規(guī)律總結(jié)】6二 原子三 化學(xué)鍵

7三 化學(xué)鍵

7三 化學(xué)鍵

【規(guī)律總結(jié)】8三 化學(xué)鍵

【規(guī)律總結(jié)】8三 化學(xué)鍵

9三 化學(xué)鍵

9三 化學(xué)鍵【歸類比較】(1)非極性共價鍵:即A—A型鍵,要求成鍵的原子相同,共用電子對不偏向任何一方。如H—O—O—H中的O—O鍵。它可以存在于單質(zhì)分子中,也可以存在于共價化合物分子中,在離子化合物分子中也可能存在。(2)極性共價鍵:即A—B型鍵,要求成鍵的原子不同,共用電子對偏向吸引電子能力較強的一方。原子吸引電子的能力相差越大,該共價鍵的極性越強。10三 化學(xué)鍵【歸類比較】(1)非極性共價鍵:即A—A型鍵,要求三 化學(xué)鍵4.離子化合物與共價化合物(1)概念①離子化合物:陰、陽離子通過離子鍵形成的化合物。如NaCl、Al2O3、NH4Cl等。②共價化合物:原子間通過共價鍵形成的化合物。如HCl、H2SO4等。(2)化合物中的化學(xué)鍵類型①離子化合物:必含離子鍵,可能含有極性共價鍵(如NaOH)或非極性共價鍵(如Na2O2)。②共價化合物:必含極性鍵(如HCl、H2SO4、SiO2),可能含有非極性鍵(如H2O2、C6H6)。③共價單質(zhì):只含非極性鍵(如P4、C60、金剛石)。④稀有氣體:不含化學(xué)鍵。11三 化學(xué)鍵4.離子化合物與共價化合物11四 電子式的書寫微粒的種類電子式的表示方法注意事項舉例原子元素符號周圍標(biāo)明價電子,每個方向不能超過2個電子價電子數(shù)少于4時以單電子分布,多于4時多出的部分以電子對分布陽離子單原子離子符號右上方標(biāo)明正電荷數(shù)Mg2+多原子元素符號緊鄰排列,周圍標(biāo)清電子分布用“[

]”括起來,右上方標(biāo)明正電荷數(shù)1.電子式在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子(價電子)的式子叫作電子式。2.電子式的書寫12四 電子式的書寫微粒的種類電子式的表示方法注意事項舉例原子元四 電子式的書寫微粒的種類電子式的表示方法注意事項舉例陰離子

單原子元素符號周圍合理分布價電子及所獲電子用“[

]”括起來,右上方標(biāo)明負電荷數(shù)多原子元素符號緊鄰排列,合理分布價電子及所獲電子相同原子不能合并,用“[

]”括起來,右上方標(biāo)明負電荷數(shù)13四 電子式的書寫微粒的種類電子式的表示方法注意事項舉例陰離子四 電子式的書寫微粒的種類電子式的表示方法注意事項舉例離子化合物由陽離子電子式和陰離子電子式組成同性不相鄰,離子合理分布,相同離子不能合并共價化合物把共用電子對寫在兩成鍵原子之間要標(biāo)明未成鍵電子14四 電子式的書寫微粒的種類電子式的表示方法注意事項舉例離子化四 電子式的書寫

【特別提醒】15四 電子式的書寫

【特別提醒】15高考化學(xué)復(fù)習(xí)課件：專題11-原子結(jié)構(gòu)-化學(xué)鍵一 原子結(jié)構(gòu)的考查【考法透析】

1.三“素”的區(qū)別注意：同位素中各核素的特點①三同:同種元素(同質(zhì)子數(shù)、同核電荷數(shù)、同電子數(shù)),相同位置(在元素周期表中),化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。②三不同:不同種原子(中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同),不同的物理性質(zhì),不同豐度(原子個數(shù)百分比)。③兩個特征:同一元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同;在天然存在的某種元素里,不論是游離態(tài)還是化合態(tài),各種同位素所占的原子個數(shù)百分比一般是不變的。1一 原子結(jié)構(gòu)的考查【考法透析】1.三“素”的區(qū)別1一 原子結(jié)構(gòu)的考查

類別定義實例原子質(zhì)量某元素某種核素的一個原子的真實質(zhì)量一個168O原子的質(zhì)量是2.657×10-26kg2一 原子結(jié)構(gòu)的考查

類別定義實例原子某元素某種核素的一個原子一 原子結(jié)構(gòu)的考查類別定義實例原子的相對原子質(zhì)量168O的相對原子質(zhì)量約為16元素的相對原子質(zhì)量元素的各種天然同位素的相對原子質(zhì)量與其在自然界中所占的原子個數(shù)百分比(或稱豐度)算出的平均值A(chǔ)r=Ar(A)·a%+Ar(B)·b%+…(其中a%+b%+…=1)質(zhì)量數(shù)某原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和188O的質(zhì)量數(shù)為183一 原子結(jié)構(gòu)的考查類別定義實例原子的168O的相對原子質(zhì)量約一 原子結(jié)構(gòu)的考查

【考法示例】4一 原子結(jié)構(gòu)的考查

【考法示例】4一 原子結(jié)構(gòu)的考查

【考法示例】5一 原子結(jié)構(gòu)的考查

【考法示例】5一 原子結(jié)構(gòu)的考查【突破攻略】

6一 原子結(jié)構(gòu)的考查【突破攻略】

6二

化學(xué)鍵類型的判斷離子化合物和共價化合物的判斷【考法透析】1.化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的判斷

、2.離子化合物和共價化合物的判斷7二 化學(xué)鍵類型的判斷離子化合物和共價化合物的判斷【考法透析二

化學(xué)鍵類型的判斷離子化合物和共價化合物的判斷【考法示例】2下列說法正確的是A.共價化合物中可能含有離子鍵B.區(qū)別離子化合物和共價化合物的方法是看其水溶液是否能夠?qū)щ奀.離子化合物中只含有離子鍵D.離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子,而共價化合物不能答案D思路分析解答本題需明確以下兩點:(1)共價化合物只有共價鍵,若含有離子鍵,此化合物肯定是離子化合物;(2)某些共價化合物溶于水也能電離,如HCl、H2SO4等,不能根據(jù)其溶于水是否導(dǎo)電來判斷其是不是離子化合物。解析A項,共價化合物中只含有共價鍵,錯誤;B項,區(qū)別離子化合物和共價化合物要看其在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電,而不能根據(jù)其溶于水是否導(dǎo)電來判斷,錯誤;C項,離子化合物中一定含有離子鍵,可能含有共價鍵,如NaOH、NH4NO3等,錯誤。8二 化學(xué)鍵類型的判斷離子化合物和共價化合物的判斷【考法示例二

化學(xué)鍵類型的判斷離子化合物和共價化合物的判斷【考法示例】3下列各組物質(zhì)中都既含有離子鍵又含有共價鍵的是

A.NaOH、H2O、NH4Cl B.KOH、Na2O2、(NH4)2SC.MgO、CaBr2、NaCl D.Na2SO4、HCl、MgCl2答案B思路分析首先分析物質(zhì)的類別,然后根據(jù)物質(zhì)的類別判斷所含的化學(xué)鍵類型,最后看組成微粒的某些原子間是否存在共價鍵。解析既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物肯定是離子化合物。只含有共價鍵的是H2O、HCl,排除A、D項;只含有離子鍵的是MgO、CaBr2、NaCl、MgCl2,排除C、D項;既含有離子鍵又含有共價鍵的是NaOH、NH4Cl、KOH、Na2O2、(NH4)2S、Na2SO4。9二 化學(xué)鍵類型的判斷離子化合物和共價化合物的判斷【考法示例二

化學(xué)鍵類型的判斷離子化合物和共價化合物的判斷【突破攻略】化合物和化學(xué)鍵關(guān)系的分析(1)離子化合物中一定存在離子鍵;(2)共價化合物中一定不存在離子鍵;(3)共價化合物中一定存在共價鍵;(4)離子化合物中可能存在共價鍵。10二 化學(xué)鍵類型的判斷離子化合物和共價化合物的判斷【突破攻略三 原子最外層是否滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷方法【考法透析】1.經(jīng)驗規(guī)律法凡符合最外層電子數(shù)+|化合價|=8的元素的原子皆為8電子結(jié)構(gòu)。2.試寫結(jié)構(gòu)法判斷某化合物中的某元素最外層是否達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),應(yīng)從其結(jié)構(gòu)式或電子式結(jié)合原子最外層電子數(shù)進行判斷,如:(1)H2O,氧原子最外層有6個電子,H2O中每個氧原子又與兩個氫原子形成兩個共價鍵,所以H2O中的氧原子最外層有6+2=8個電子,但H2O中的氫原子最外層有2個電子;(2)N2,氮原子最外層有5個電子,N與N之間形成三個共價鍵,所以N2中的氮原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。11三 原子最外層是否滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷方法【考法透析】1三 原子最外層是否滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷方法【考法示例】4下列物質(zhì)中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是

A.PCl5 B.P4 C.CCl4

D.NH3答案C解析判斷原子滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的方法為最外層電子數(shù)+|化合價|=8,A、D項錯誤;P4為單質(zhì),而非化合物,B項錯誤;CCl4中碳原子和氯原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),C項正確。12三 原子最外層是否滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷方法【考法示例】4三 原子最外層是否滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷方法【突破攻略】(1)電子式的書寫是判斷其是否滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的前提,一定要熟練掌握書寫的方法。(2)分子中若含有氫原子,則氫原子不能滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),但它滿足最外層2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu);Be原子最外層只有2個電子,在化合物中其最外層電子數(shù)不可能是8。13三 原子最外層是否滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷方法【突破攻略】(高考化學(xué)復(fù)習(xí)課件：專題11-原子結(jié)構(gòu)-化學(xué)鍵常見的等電子微?！痉椒ㄍ黄啤?.尋找10電子微粒和18電子微粒的方法(1)10電子微粒(2)18電子微粒2.核外電子數(shù)相等的微粒(1)“18電子”的微粒1常見的等電子微粒【方法突破】1.尋找10電子微粒和18電子微常見的等電子微?！痉椒ㄍ黄啤?/p>

分子離子一核18電子ArK+、Ca2+、Cl-、S2-二核18電子F2、HCl三核18電子H2S

四核18電子PH3、H2O2

五核18電子SiH4、CH3F、NH2OH

六核18電子N2H4、CH3OH

其他微粒C2H6、CH3NH22常見的等電子微?！痉椒ㄍ黄啤?/p>

分子離子一核18電子ArK+、常見的等電子微?！痉椒ㄍ黄啤?2)其他等電子數(shù)的微?！?0電子”的微粒:CH4、NH3、H2O、HF、Ne、NH4+、H3O+、OH-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+等;“9電子”的微粒:—F、—OH、—NH2、—CH3(取代基);“14電子”的微粒:Si、N2、CO、C2H2;“2電子”的微粒:He、H-、Li+、Be2+、H2。3常見的等電子微粒【方法突破】(2)其他等電子數(shù)的微粒3常見的等電子微粒【考法示例】5用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子的8種微粒(離子或分子)。請回答下列問題:(1)A元素是

(填元素符號,下同),B元素是

,

C元素是

。

(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子,其分子式是

。

(3)E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子,其分子式是

。

(4)F是由兩種元素組成的三原子分子,其分子式是

。

(5)G分子中含有4個原子,其分子式是

。

(6)H分子中含有8個原子,其分子式是

。

4常見的等電子微?！究挤ㄊ纠?用A+、B-、C2-、D、E常見的等電子微?！究挤ㄊ纠看鸢?/p>

(1)K

Cl

S

(2)HCl

(3)F2

(4)H2S(5)H2O2(或PH3)

(6)C2H6解析含有18個電子的簡單陽離子為Ca2+和K+,簡單陰離子為Cl-、S2-等;分子中與氫元素化合的物質(zhì)為HCl、H2S、PH3、H2O2、C2H6等,其他的有F2、Ar等。5常見的等電子微?！究挤ㄊ纠看鸢?1)KClS(2)書寫電子式時的易錯點【易混易錯】6書寫電子式時的易錯點【易混易錯】6書寫電子式時的易錯點【易混易錯】

7書寫電子式時的易錯點【易混易錯】

7書寫電子式時的易錯點【易混易錯】

8書寫電子式時的易錯點【易混易錯】

8書寫電子式時的易錯點【易混易錯】

9書寫電子式時的易錯點【易混易錯】

9書寫電子式時的易錯點【易混易錯】10書寫電子式時的易錯點【易混易錯】10

書寫電子式時的易錯點【易混易錯】11

書寫電子式時的易錯點【易混易錯】11部編本語文，部編本初中語文，部編本小學(xué)語文，部編本語文課件，部編本語文試卷，小學(xué)語文，小學(xué)數(shù)學(xué)，小學(xué)英語，小學(xué)試卷小學(xué)英語試卷，小學(xué)數(shù)學(xué)試卷，小學(xué)英語試卷，初中語文數(shù)學(xué)化學(xué)，政治歷史，科學(xué)課件，試卷溫：語文教材的總主編和主要編寫人員是全國申報遴選、教育部聘任的，編寫組主要由三部分人組成，一是學(xué)科專家，包括一些大學(xué)教授、作家和詩人，二是優(yōu)秀的教研員和教師，三是人教社的編輯。前后參加編寫組的有60多人，另外還有外圍的各學(xué)科的咨詢專家、學(xué)者，人數(shù)就更多了。“部編本”語文教材的編寫從2012年3月8日正式啟動，到現(xiàn)在4年多了。以往教材編制都由出版社來實施，請個主編，搭起班子，最多也就用一二年。教材編寫經(jīng)過復(fù)雜的程序，包括確定大綱和體例框架、擬定樣張、選文、進入具體編寫等。起始年級初稿出來后，先后經(jīng)過14輪評審，還請100名基層的特級教師提意見，最后才提交給教育部。提升。僅做學(xué)習(xí)交流，謝謝！部編本語文，部編本初中語文，部編本小學(xué)語文，部編本語文課件，部編本語文試卷，小學(xué)語文，小學(xué)數(shù)學(xué)，小學(xué)英語，小學(xué)試卷小學(xué)英語試卷，小學(xué)數(shù)學(xué)試卷，小學(xué)英語試卷，初中語文數(shù)學(xué)化學(xué)，政治歷史，科學(xué)課件，試卷溫：語文教材的總主編和主要編寫人員是全國申報遴選、教育部聘任的，編寫組主要由三部分人組成，一是學(xué)科專家，包括一些大學(xué)教授、作家和詩人，二是優(yōu)秀的教研員和教師，三是人教社的編輯。前后參加編寫組的有60多人，另外還有外圍的各學(xué)科的咨詢專家、學(xué)者，人數(shù)就更多了。“部編本”語文教材的編寫從2012年3月8日正式啟動，到現(xiàn)在4年多了。以往教材編制都由出版社來實施，請個主編，搭起班子，最多也就用一二年。教材編寫經(jīng)過復(fù)雜的程序，包括確定大綱和體例框架、擬定樣張、選文、進入具體編寫等。起始年級初稿出來后，先后經(jīng)過14輪評審，還請100名基層的特級教師提意見，最后才提交給教育部。提升。僅做學(xué)習(xí)交流，謝謝！語文：初一新生使用的是教育部編寫的教材，也稱“部編”教材?！安烤幈尽笔侵赣山逃恐苯咏M織編寫的教材。“部編本”除了語文，還有德育和歷史?，F(xiàn)有的語文教材，小學(xué)有12種版本，初中有8種版本。這些版本現(xiàn)在也都做了修訂，和“部編本”一同投入使用。“部編本”取代原來人教版，覆蓋面比較廣，小學(xué)約占50%，初中約占60%。今秋，小學(xué)一年級新生使用的是語文出版社的修訂版教材，還是先學(xué)拼音，后學(xué)識字。政治：小學(xué)一年級學(xué)生使用的教材有兩個版本，小學(xué)一年級和初一的政治教材不再叫《思想品德》，改名為《道德與法治》。歷史：初一新生使用華師大版教材。歷史教材最大的變化是不再按科技、思想、文化等專題進行內(nèi)容設(shè)置，而是以時間為主線，按照歷史發(fā)展的時間順序進行設(shè)置。關(guān)于部編版，你知道多少？為什么要改版？跟小編一起來了解下吧！一