必修2-第一章《物質結構-元素周期律》復習課件

高一化學必修2第一章復習課物質結構元素周期律高一化學必修2第一章復習課物質結構元素周期律111211111010910810710610510489-10380797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221868584838281545352515049363534333231181716151413109876528887565538372019121143176541882MLk382LK22K11031021011009998979695949392919089717069686766656463626160595857元素周期表IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB錒系鑭系主族周期副族過渡元素11211111010910810710610510489-2原子核原子2）原子組成符號A相對原子質量：A質子：Z個中子：A-Z個核外電子：Z個3）兩個關系式原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=原子核外電子數(shù)（陰、陽離子=？）質量數(shù)（A）=質子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）

微粒質量相對質量電性意義質子中子電子1.6726×10-27kg1.007一個單位正電荷1.6743×10-27kg1.008不帶電、中性9.1095×10-27kg1/1836一個單位負電荷決定元素的種類決定核素種類最外層電子數(shù)決定元素化學性質原子結構同位素核外電子排布半徑比較元素周期律元素周期表周期表應用1）

原子結構及三種微粒練習ZX原子核原子2）原子組成符號A相對原子質量：A3）3課堂練習1、質量數(shù)為B的Xn-陰離子含有a個電子，則中子數(shù)為（）A、B-a+nB、2BC、B-a-nD、2a2、已知Rn-離子的質量數(shù)為35，中子數(shù)為18，核外電子總數(shù)為18，則該離子是：()A、Cl-B、F-C、S2-D、BrAA課堂練習1、質量數(shù)為B的Xn-陰離子含有a個電子，則中子數(shù)為4鞏固試題：1、電荷數(shù)分別為16和6的元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是（）A、電子數(shù)B、最外層電子數(shù)C、電子層數(shù)D、次外層電子數(shù)2、Cl-中的質子數(shù)是

，中子數(shù)是

，核外電子數(shù)是

，質量數(shù)是

。D172018373717鞏固試題：納為：1、核外電子總是盡先排布在

的電子層里2、每層電子不能超過

個3、最外層電子不能超過

個(K層是最外層時不超過

個)3、次外層電子不能超過

個4、倒數(shù)第三層電子不能超過

個。

核外電子排布的一般規(guī)律能量最低2n2818322一低四不超歸納為：核外電子6課堂練習1、某元素原子的K層電子數(shù)與M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù),該元素是()A、SB、CC、OD、N2、下列原子中可以形成+1價陽離子的是（）A、核電荷數(shù)為13B、質子數(shù)為17D、質量數(shù)為23，中子數(shù)為12AD課堂練習1、某元素原子的K層電子數(shù)與M層電子數(shù)之和等于L層電7元素、核素、同位素之間的關系元素核素核素同位素同種元素，可以有若干種不同的核素。核電荷數(shù)相同的不同核素，雖然它們的中子數(shù)不同，但是屬于同一元素。同位素是同一元素的不同核素之間的互相稱謂，不指具體的原子。元素、核素、同位素之間的關系元素核素核素同位素同種元素，可以81、人類探測月球發(fā)現(xiàn),在月球的土壤中含有較豐富的質量數(shù)為3的氦,它可以作為未來核聚變的重要原料之一。氦的該種同位素應表示為（ ）課堂練習2、氡（Rn）是放射性元素，某些建筑材料中含有氡，人居住其中健康將受到危害。已知222Rn來自鐳，稱為鐳射氣；220Rn來自釷,稱為釷射氣；219Rn來自錒,稱為錒射氣。下列關于氡的說法中，正確性的是()A、氡氣的化學性質活潑，對人體有害B、“錒射氣”是氡的同位素原子C、氡原子有6個電子層，最外層有8個電子D、氡在常溫是固體。BBC1、人類探測月球發(fā)現(xiàn),在月球的土壤中含有較豐富的質量數(shù)為3的9比較微粒大小的依據(jù)（三看）一看電子層數(shù)：電子層數(shù)越多半徑越大

Na>Na+，K>Na二看核電荷數(shù)：電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越小半徑越大。S2->Cl->K+>Ca2+O2->F->Na+>Mg2+>Al3+三看電子數(shù)：電子層和核電荷數(shù)都相同時，電子數(shù)越多半徑越大。Cl->Cl;Fe2+>Fe3+例1A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽離子具有相同的電子層結構。已知A的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)。則ABC三種離子半徑大小的順序是（）A.A>B>CB.B>A>CC.C>A>BD.C>B>A練習B原子結構同位素核外電子排布半徑比較元素周期律元素周期表周期表應用比較微粒大小的依據(jù)（三看）例1A元素的陰離子、B元素的陰離子10概念：元素的性質（原子半徑、主要化合價）隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化規(guī)律：原子半徑同周期從左到右漸小，同族從上到下漸大。主要化合價：+1+2+3+4+5+6+70 -4-3-2-1原因：核外電子排布隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化(1~8)

元素周期律金屬性、非金屬性、還原性、氧化性、氫化物穩(wěn)定性、最高價氧化物的水化物酸堿性原子結構同位素核外電子排布半徑比較元素周期律元素周期表周期表應用概念：元素的性質（原子半徑、主要化合價）隨著原子序數(shù)的11編排原則1.將電子層數(shù)相同元素排成一個橫行2.把最外電子數(shù)相同的元素排成一個縱行構造周期：表中每一橫行。三短四長族：7主(長短周期元素)、7副(僅有長周期元素)、零族(稀有氣體)、VIII(8.9.10三縱行)鑭、錒系:列在外面。（屬于ⅢB）元素性質變化規(guī)律原子半徑化合價得失電子能力同周期同主族電子層數(shù)=周期序數(shù)最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=最高正價數(shù)最高正價數(shù)＋／最低負價／＝8幾個相等關系元素周期表位構性原子結構同位素核外電子排布半徑比較元素周期律元素周期表周期表應用編排原則1.將電子層數(shù)相同元素排成一個橫行構造周期：表中每一12位置性質結構最外層電子數(shù)電子層數(shù)（縱）族(橫)周期原子序數(shù)原子結構同位素核外電子排布半徑比較元素周期律元素周期表周期表應用原子半徑小原子得電子能力強元素非金屬性強單質氧化性強最高價水化物酸性強氫化物穩(wěn)定性強原子半徑大原子失電子能力強元素金屬性強單質還原性強最高價氫氧化物堿性強位置性質結構最外層電子數(shù)（縱）族原子序數(shù)原子結構同位素核13小結：原子半徑的遞變原子半徑逐漸變大族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAO原子半徑逐漸變小1234567BSiAlGeAsSbTePoAt小結：元素金屬性和非金屬性的判斷依據(jù)小結：原子半徑的遞變原子半徑逐漸變大族周期IAIIA14

周期表的應用A.推斷元素位置、結構和性質元素名稱元素特征周期數(shù)、族數(shù)原子序數(shù)原子量物理或化學特性原子結構特征含量等其它特征元素的性質原子或離子結構最高或最低化合價根據(jù)分子式的計算根據(jù)化學方程式的計算原子結構同位素核外電子排布半徑比較元素周期律元素周期表周期表應用周期表的應用元素名稱元素特征物理或化學特性原子結構同位15B、比較或推斷一些性質比較同族元素的金屬性BaCaMg非金屬性FClBr最高價氧化物的水化物的酸堿性 KOHNaOHLiOH

氫化物的穩(wěn)定性CH4SiH4比較同周期元素及其化合物的性質堿性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3穩(wěn)定性:HFH2ONH3比較不同周期元素的性質（先找出與其同周期元素參照）推斷一些未知元素及其化合物的性質原子結構同位素核外電子排布半徑比較元素周期律元素周期表周期表應用＞＞＞＞＞＞＞＞＞＞＞B、比較或推斷一些性質比較同族元素的金屬性Ba16（1）在同一周期元素原子的___________相同,從左到右隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑逐漸_________,原子核對外層電子的引力逐漸________,從而失電子能力逐漸__________,得電子能力逐漸_________,因此,同一周期從左到右隨著原子序數(shù)的遞增,金屬性逐漸_______,非金屬性逐漸_________.電子層數(shù)減小增強減弱增強減弱增強5.元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中位置的關系：回憶第三周期元素性質的遞變性（1）在同一周期元素原子的___________相同,從左到17（2）在同一主族元素原子的___________相同,從上到下隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑逐漸_________,原子核對外層電子的引力逐漸________,從而失電子能力逐漸__________,得電子能力逐漸_________,因此,同一主族從上到下隨著原子序數(shù)的遞增,金屬性逐漸_______,非金屬性逐漸_________.最外層電子數(shù)增大減弱增強減弱增強減弱回憶堿金屬、鹵素性質的遞變規(guī)律（2）在同一主族元素原子的___________相同,從上到186.(2012·福建高考)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是()A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R>QB.最高價氧化物對應水化物的酸性:Q<WC.原子半徑:T>Q>RD.含T的鹽溶液一定顯酸性D6.(2012·福建高考)短周期元素R、T、Q、W在元素周期19C、尋找特定性質的物質找元素之最最活潑金屬Cs、最活潑非金屬F2最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物HF，含H%最大的是CH4最強酸HClO4、最強堿CsOH地殼中含量最多的金屬和非金屬AlO找半導體：在分界線附近SiGe鍺Ga鎵制農(nóng)藥：在磷附近PAs砷SClF找催化劑、耐高溫、耐腐蝕材料：過渡元素FeNiPtPdRh銠原子結構同位素核外電子排布半徑比較元素周期律元素周期表周期表應用C、尋找特定性質的物質找元素之最最活潑金屬Cs、最活潑非金屬201.下面的判斷，錯誤的是（）A.穩(wěn)定性：HF<HCl<HBr<HIB.砹是一種固體，HAt很不穩(wěn)定，AgAt是難溶于水且感光性很強的固體C.硫酸鍶（SrSO4）是一種難溶于水的白色固體D.硒化氫（H2Se）是比H2S穩(wěn)定的氣體2.對于核電荷數(shù)為37的元素，下列描述正確的是（）A.該單質在常溫下跟水反應不如鈉劇烈B.其碳酸鹽易溶于水C.其原子半徑比鉀原子半徑小D.其氫氧化物不能使Al(OH)3溶解ADB原子結構同位素核外電子排布半徑比較元素周期律元素周期表周期表應用1.下面的判斷，錯誤的是（）ADB原子結構同位素核21離子鍵共價健成鍵微粒陰、陽離子原子成鍵本質靜電作用共用電子對表示方法如：如：成鍵元素多為活潑的金屬與活潑的非金屬元素之間多為同種非金屬或不同種非金屬元素之間離子鍵與共價鍵的比較注意：化合物AlCl3中，鋁原子與氯原子之間形成的是共價鍵，并非離子鍵。離子鍵共價健成鍵微粒陰、陽離子原子成鍵本質靜電作用共用電子對22離子化合物與共價化合物的比較項目離子化合物共價化合物定義含有離子鍵的化合物只含有共價鍵的化合物結構粒子陰、陽離子原子化學鍵類型一定含有離子鍵，可能含有共價鍵只含共價鍵與物質類別的關系①強堿②絕大多數(shù)鹽（銨鹽都是）③活潑金屬氧化物①含氧酸②多數(shù)有機化合物③氣態(tài)氫化物④非金屬氧化物⑤極少數(shù)鹽(AlCl3)離子化合物與共價化合物的比較項目離子化合物共價化合物定義含有23原子：陽離子：Na+Mg2+Al3+化合物：陰離子：電子式（最外層電子）原子：陽離子：Na+Mg2+Al242.用電子式表示離子化合物的形成過程2.用電子式表示離子化合物的形成過程253.用電子式表示共價鍵的形成過程：3.用電子式表示共價鍵的形成過程：26化學鍵1.概念：使離子或原子相結合的作用力通稱為化學鍵?；瘜W反應的實質：舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。2、化學鍵的存在（稀有氣體單質中不存在）多原子單質分子中存在共價鍵；非金屬化合物分子中存在共價鍵(包括酸)；離子化合物中一定存在離子鍵，可能存在共價鍵,如Na2O2、NaOH、NH4Cl，共價化合物中不存在離子鍵，只存在共價鍵；離子化合物可由非金屬元素構成，如NH4NO3、NH4Cl?；瘜W鍵1.概念：化學反應的實質：2、化學鍵的存在（稀有氣體單27四、分子間作用力和氫鍵1.分子間作用力：把分子聚集在一起的作用力。影響物質的物理性質，如熔點、沸點等。2.規(guī)律：一般來說，對于組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質的熔、沸點越高。氫鍵：比分子間作用力稍強的一種相互作用。四、分子間作用力和氫鍵1.分子間作用力：把分子聚集在一起的作28分子間作用力與化學鍵的比較原子間離子間分子之間作用力大作用力小影響化學性質和物理性質影響物理性質(熔、沸點等)注：分子之間無化學鍵作用微粒作用力大小意義化學鍵范德華力分子間作用力與化學鍵的比較原子間分子之間作用力大作用力小影響291.下列說法中正確的是（）

A.兩個原子或多個原子之間的相互作用叫做化學鍵

B.陰、陽離子通過靜電引力而形成的化學鍵叫做離子鍵

C.只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵

D.大多數(shù)的鹽、堿和低價金屬氧化物中含有離子鍵D1.下列說法中正確的是（）

A.兩個原子或多個原子之間302.下列物質中含有非極性共價鍵的離子化合物是()A.Ba(OH)2B.CaCl2

C.Na2O2D.H2O2C2.下列物質中含有非極性共價鍵的離子化合物C313.下列說法中，不正確的是（）A.雙原子分子中的共價鍵，一定是非極性鍵B.非極性鍵也可能存在于離子化合物中C.分子間的作用力，又叫范德華力，它比化學鍵要弱得多D.共價化合物在液態(tài)時不能導電A3.下列說法中，不正確的是（）A32高一化學必修2第一章復習課物質結構元素周期律高一化學必修2第一章復習課物質結構元素周期律3311211111010910810710610510489-10380797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221868584838281545352515049363534333231181716151413109876528887565538372019121143176541882MLk382LK22K11031021011009998979695949392919089717069686766656463626160595857元素周期表IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB錒系鑭系主族周期副族過渡元素11211111010910810710610510489-34原子核原子2）原子組成符號A相對原子質量：A質子：Z個中子：A-Z個核外電子：Z個3）兩個關系式原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=原子核外電子數(shù)（陰、陽離子=？）質量數(shù)（A）=質子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）

微粒質量相對質量電性意義質子中子電子1.6726×10-27kg1.007一個單位正電荷1.6743×10-27kg1.008不帶電、中性9.1095×10-27kg1/1836一個單位負電荷決定元素的種類決定核素種類最外層電子數(shù)決定元素化學性質原子結構同位素核外電子排布半徑比較元素周期律元素周期表周期表應用1）

原子結構及三種微粒練習ZX原子核原子2）原子組成符號A相對原子質量：A3）35課堂練習1、質量數(shù)為B的Xn-陰離子含有a個電子，則中子數(shù)為（）A、B-a+nB、2BC、B-a-nD、2a2、已知Rn-離子的質量數(shù)為35，中子數(shù)為18，核外電子總數(shù)為18，則該離子是：()A、Cl-B、F-C、S2-D、BrAA課堂練習1、質量數(shù)為B的Xn-陰離子含有a個電子，則中子數(shù)為36鞏固試題：1、電荷數(shù)分別為16和6的元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是（）A、電子數(shù)B、最外層電子數(shù)C、電子層數(shù)D、次外層電子數(shù)2、Cl-中的質子數(shù)是

，中子數(shù)是

，核外電子數(shù)是

，質量數(shù)是

。D172018373717鞏固試題：D172018373737歸納為：1、核外電子總是盡先排布在

的電子層里2、每層電子不能超過

個3、最外層電子不能超過

個(K層是最外層時不超過

個)3、次外層電子不能超過

個4、倒數(shù)第三層電子不能超過

個。

核外電子排布的一般規(guī)律能量最低2n2818322一低四不超歸納為：核外電子38課堂練習1、某元素原子的K層電子數(shù)與M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù),該元素是()A、SB、CC、OD、N2、下列原子中可以形成+1價陽離子的是（）A、核電荷數(shù)為13B、質子數(shù)為17D、質量數(shù)為23，中子數(shù)為12AD課堂練習1、某元素原子的K層電子數(shù)與M層電子數(shù)之和等于L層電39元素、核素、同位素之間的關系元素核素核素同位素同種元素，可以有若干種不同的核素。核電荷數(shù)相同的不同核素，雖然它們的中子數(shù)不同，但是屬于同一元素。同位素是同一元素的不同核素之間的互相稱謂，不指具體的原子。元素、核素、同位素之間的關系元素核素核素同位素同種元素，可以401、人類探測月球發(fā)現(xiàn),在月球的土壤中含有較豐富的質量數(shù)為3的氦,它可以作為未來核聚變的重要原料之一。氦的該種同位素應表示為（ ）課堂練習2、氡（Rn）是放射性元素，某些建筑材料中含有氡，人居住其中健康將受到危害。已知222Rn來自鐳，稱為鐳射氣；220Rn來自釷,稱為釷射氣；219Rn來自錒,稱為錒射氣。下列關于氡的說法中，正確性的是()A、氡氣的化學性質活潑，對人體有害B、“錒射氣”是氡的同位素原子C、氡原子有6個電子層，最外層有8個電子D、氡在常溫是固體。BBC1、人類探測月球發(fā)現(xiàn),在月球的土壤中含有較豐富的質量數(shù)為3的41比較微粒大小的依據(jù)（三看）一看電子層數(shù)：電子層數(shù)越多半徑越大

Na>Na+，K>Na二看核電荷數(shù)：電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越小半徑越大。S2->Cl->K+>Ca2+O2->F->Na+>Mg2+>Al3+三看電子數(shù)：電子層和核電荷數(shù)都相同時，電子數(shù)越多半徑越大。Cl->Cl;Fe2+>Fe3+例1A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽離子具有相同的電子層結構。已知A的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)。則ABC三種離子半徑大小的順序是（）A.A>B>CB.B>A>CC.C>A>BD.C>B>A練習B原子結構同位素核外電子排布半徑比較元素周期律元素周期表周期表應用比較微粒大小的依據(jù)（三看）例1A元素的陰離子、B元素的陰離子42概念：元素的性質（原子半徑、主要化合價）隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化規(guī)律：原子半徑同周期從左到右漸小，同族從上到下漸大。主要化合價：+1+2+3+4+5+6+70 -4-3-2-1原因：核外電子排布隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化(1~8)

元素周期律金屬性、非金屬性、還原性、氧化性、氫化物穩(wěn)定性、最高價氧化物的水化物酸堿性原子結構同位素核外電子排布半徑比較元素周期律元素周期表周期表應用概念：元素的性質（原子半徑、主要化合價）隨著原子序數(shù)的43編排原則1.將電子層數(shù)相同元素排成一個橫行2.把最外電子數(shù)相同的元素排成一個縱行構造周期：表中每一橫行。三短四長族：7主(長短周期元素)、7副(僅有長周期元素)、零族(稀有氣體)、VIII(8.9.10三縱行)鑭、錒系:列在外面。（屬于ⅢB）元素性質變化規(guī)律原子半徑化合價得失電子能力同周期同主族電子層數(shù)=周期序數(shù)最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=最高正價數(shù)最高正價數(shù)＋／最低負價／＝8幾個相等關系元素周期表位構性原子結構同位素核外電子排布半徑比較元素周期律元素周期表周期表應用編排原則1.將電子層數(shù)相同元素排成一個橫行構造周期：表中每一44位置性質結構最外層電子數(shù)電子層數(shù)（縱）族(橫)周期原子序數(shù)原子結構同位素核外電子排布半徑比較元素周期律元素周期表周期表應用原子半徑小原子得電子能力強元素非金屬性強單質氧化性強最高價水化物酸性強氫化物穩(wěn)定性強原子半徑大原子失電子能力強元素金屬性強單質還原性強最高價氫氧化物堿性強位置性質結構最外層電子數(shù)（縱）族原子序數(shù)原子結構同位素核45小結：原子半徑的遞變原子半徑逐漸變大族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAO原子半徑逐漸變小1234567BSiAlGeAsSbTePoAt小結：元素金屬性和非金屬性的判斷依據(jù)小結：原子半徑的遞變原子半徑逐漸變大族周期IAIIA46

周期表的應用A.推斷元素位置、結構和性質元素名稱元素特征周期數(shù)、族數(shù)原子序數(shù)原子量物理或化學特性原子結構特征含量等其它特征元素的性質原子或離子結構最高或最低化合價根據(jù)分子式的計算根據(jù)化學方程式的計算原子結構同位素核外電子排布半徑比較元素周期律元素周期表周期表應用周期表的應用元素名稱元素特征物理或化學特性原子結構同位47B、比較或推斷一些性質比較同族元素的金屬性BaCaMg非金屬性FClBr最高價氧化物的水化物的酸堿性 KOHNaOHLiOH

氫化物的穩(wěn)定性CH4SiH4比較同周期元素及其化合物的性質堿性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3穩(wěn)定性:HFH2ONH3比較不同周期元素的性質（先找出與其同周期元素參照）推斷一些未知元素及其化合物的性質原子結構同位素核外電子排布半徑比較元素周期律元素周期表周期表應用＞＞＞＞＞＞＞＞＞＞＞B、比較或推斷一些性質比較同族元素的金屬性Ba48（1）在同一周期元素原子的___________相同,從左到右隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑逐漸_________,原子核對外層電子的引力逐漸________,從而失電子能力逐漸__________,得電子能力逐漸_________,因此,同一周期從左到右隨著原子序數(shù)的遞增,金屬性逐漸_______,非金屬性逐漸_________.電子層數(shù)減小增強減弱增強減弱增強5.元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中位置的關系：回憶第三周期元素性質的遞變性（1）在同一周期元素原子的___________相同,從左到49（2）在同一主族元素原子的___________相同,從上到下隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑逐漸_________,原子核對外層電子的引力逐漸________,從而失電子能力逐漸__________,得電子能力逐漸_________,因此,同一主族從上到下隨著原子序數(shù)的遞增,金屬性逐漸_______,非金屬性逐漸_________.最外層電子數(shù)增大減弱增強減弱增強減弱回憶堿金屬、鹵素性質的遞變規(guī)律（2）在同一主族元素原子的___________相同,從上到506.(2012·福建高考)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是()A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R>QB.最高價氧化物對應水化物的酸性:Q<WC.原子半徑:T>Q>RD.含T的鹽溶液一定顯酸性D6.(2012·福建高考)短周期元素R、T、Q、W在元素周期51C、尋找特定性質的物質找元素之最最活潑金屬Cs、最活潑非金屬F2最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物HF，含H%最大的是CH4最強酸HClO4、最強堿CsOH地殼中含量最多的金屬和非金屬AlO找半導體：在分界線附近SiGe鍺Ga鎵制農(nóng)藥：在磷附近PAs砷SClF找催化劑、耐高溫、耐腐蝕材料：過渡元素FeNiPtPdRh銠原子結構同位素核外電子排布半徑比較元素周期律元素周期表周期表應用C、尋找特定性質的物質找元素之最最活潑金屬Cs、最活潑非金屬521.下面的判斷，錯誤的是（）A.穩(wěn)定性：HF<HCl<HBr<HIB.砹是一種固體，HAt很不穩(wěn)定，AgAt是難溶于水且感光性很強的固體C.硫酸鍶（SrSO4）是一種難溶于水的白色固體D.硒化氫（H2Se）是比H2S穩(wěn)定的氣體2.對于核電荷數(shù)為37的元素，下列描述正確的是（）A.該單質在常溫下跟水反應不如鈉劇烈B.其碳酸鹽易溶于水C.其原子半徑比鉀原子半徑小D.其氫氧化物不能使Al(OH)3溶解ADB原子結構同位素核外電子排布半徑比較元素周期律元素周期表周期表應用1.下面的判斷，錯誤的是（）ADB原子結構同位素核53離子鍵共價健成鍵微粒陰、陽離子原子成鍵本質靜電作用共用電子對表示方法如：如：成鍵元素多為