人教版高一化學必修一知識點總結

==HCl+HClO（次氯酸）4、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑5、Cl2與堿溶液的反應Cl2+2NaOH=NaCl+NaO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(制漂白粉)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（漂白原理）（酸性：H2CO3>HClO）六、硫及其重要化合物1、硫的可燃性S+O2點燃SO22、2SO2+O22SO33、與水反應：SO2＋H2OH2SO3SO3＋H2O==H2SO44、與堿反應：SO2+Ca(OH)2＝CaSO3+H2OSO3+Ca(OH)2＝CaSO4+H2O5、與堿性氧化物反應：SO2+CaO==CaSO3SO3+CaO==CaSO46、濃硫酸強氧化性C+2H2SO4(濃)△CO2↑+2SO2↑+2H2OCu＋2H2SO4（濃）△CuSO4＋SO2↑十2H2O七、氮及其重要化合物1、合成氨：N2+3H22NH32、NH3=1\*GB3①氨氣與水：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-=2\*GB3②氨氣與酸：NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO3

3、銨鹽與堿反應：NH4NO3+NaOH△NaNO3+NH3↑+H2O2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H2O（實驗室制氨氣）4、銨鹽不穩(wěn)定性：NH4Cl△NH3↑+HCl↑NH4HCO3△NH3+H2O+CO2↑5、HNO3強氧化性：4HNO3(濃)+Cu==Cu(NO3)3+3NO2↑+2H2O

8HNO3+3Cu==3Cu(NO3)3+2NO↑+4H2O6、雷雨發(fā)莊稼N2+O2放電2NO2NO+O2==2NO23NO2+H2O==2HNO3+NO化學計量在實驗中的應用=1\*GB3①物質的量定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體符號n單位摩爾符號mol阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgC-12中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示，約為6.02x1023微粒與物質的量的公式：n==2\*GB3②摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量用M表示單位：g/mol數(shù)值上等于該物質的分子量或相對原子質量質量與物質的量的公式：n==3\*GB3③物質的體積決定：①微粒的數(shù)目②微粒的大?、畚⒘ｉg的距離氣體體積主要決定①微粒的數(shù)目②微粒間的距離體積與物質的量的公式：n=標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L=4\*GB3④阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)=5\*GB3⑤物質的量濃度：單位體積溶液中所含溶質B的物質的量。符號CB單位：mol/l公式：CB=nB/VnB=CB×VV=nB/CB溶液稀釋規(guī)律C（濃）×V（濃）=C（?。罺（?。?6\*GB3⑥配制一定物質的量濃度的溶液（配制前要檢查容量瓶是否漏水）1.計算m=c×v×M2.稱量3.溶解4。轉移（洗滌23洗滌液轉入容量瓶）5.定容6。搖勻7裝瓶貼簽計算：算出固體溶質的質量或液體溶質的體積。稱量：用托盤天平稱取固體溶質質量，用量簡量取所需液體溶質的體積。溶解：將固體或液體溶質倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的1/6），用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。洗滌（轉移）：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2－3次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使溶液混合均勻。定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度線1cm處，改用膠頭滴管加，使凹液面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。其它知識固體顏色：淡黃色固體：Na2O2,S顏色反應：Na元素：黃色；K元素：紫色（透過藍色鈷玻璃）沉淀顏色：Mg(OH)2白色；Fe(OH)2白色；Fe(OH)3紅褐色；Cu(OH)2藍色離子溶液顏色：Fe2+淺綠色；Fe3+黃色；Cu2+藍色氣體顏色：NO2紅棕色；Cl2黃綠色Al、Fe在冷的濃H2SO4、濃HNO3中發(fā)生鈍化。漂白性物質：SO2（化合漂白，暫時性）；新制氯水、Ca(ClO)2、HClO、O3(氧化漂白，永久性)8、常見不能大量共存的離子：OH-與NH4+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Ca2+；H+