魯科版《化學(xué)反應(yīng)原理》《酸堿中和滴定》【創(chuàng)新課件】

第四節(jié)離子反應(yīng)的應(yīng)用——酸堿中和滴定第四節(jié)離子反應(yīng)的應(yīng)用——酸堿中和滴定一、酸堿中和滴定1、定義：用已知物質(zhì)的量的濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的方法

2、原理：在酸堿中和反應(yīng)中，使用一種已知物質(zhì)的量濃度的酸或堿溶液跟未知濃度的堿或酸溶液完全中和，測出二者的體積，根據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值，就可以計算出堿或酸的溶液濃度。

3、公式：4、實驗的關(guān)鍵:(1)準(zhǔn)確測量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積(2)準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng)c酸v酸=c堿v堿(一元酸和一元堿)一、酸堿中和滴定1、定義：用已知物質(zhì)的量的濃度的酸（或堿）來5、實驗儀器及試劑:儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、燒杯、白紙，有時還需要移液管試劑：標(biāo)準(zhǔn)液、待測液、指示劑5、實驗儀器及試劑:儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、2、酸堿指示劑：一般是有機弱酸或有機弱堿（定性測定）種類

對應(yīng)溶液的顏色變色范圍甲基橙溶液橙色紅3.1橙4.4黃酚酞溶液無色無8淺紅10紅石蕊溶液紫色紅5紫8藍1、原則：1）終點時，指示劑的顏色變化明顯2）變色范圍越窄越好，對溶液的酸堿性變化較靈敏二、指示劑的選擇：2、酸堿指示劑：一般是有機弱酸或有機弱堿（定性測定）種類（1）甲基橙和酚酞的變色范圍較?。?.4-3.1=1.310-8=2對溶液的酸堿性變化較靈敏（2）溶液使指示劑改變顏色，發(fā)生的化學(xué)變化。指示劑滴加太多比將消耗一部分酸堿溶液（一般為1~2滴）。（1）甲基橙和酚酞的變色范圍較?。?.4-3.1=1.3（3）操作：用鑷子取一小塊pH試紙放在潔凈的表面皿或玻璃片上，然后用玻璃棒沾取少量待測液點在試紙中央，試紙顯色后再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即知溶液的pH值。3、pH試紙（定量測定）（1）成分：含有多種指示劑（2）本身顏色：淡黃色（3）操作：用鑷子取一小塊pH試紙放在潔凈的表面皿或玻璃片上（1）強酸強堿間的滴定：（2）強酸滴定弱堿

兩者正好完全反應(yīng)，生成強酸弱堿鹽，酸性選用甲基橙作指示劑（3）強堿滴定弱酸4、酸堿中和滴定中指示劑的選擇：

兩者正好完全反應(yīng)，生成強堿弱酸鹽，堿性選用酚酞作指示劑酚酞溶液、甲基橙（1）強酸強堿間的滴定：（2）強酸滴定弱堿三、實驗步驟：1、查漏：檢查兩滴定管是否漏水、堵塞和活塞轉(zhuǎn)動是否靈活；2、洗滌：用水洗凈后，各用少量待裝液潤洗滴定管2－3次；3、裝液：用傾倒法將鹽酸、氫氧化鈉溶液注入酸、堿滴定管中，使液面高于刻度2-3cm4、趕氣泡：酸式滴定管：快速放液堿式滴定管：橡皮管向上翹起5、調(diào)液：調(diào)節(jié)滴定管中液面高度，并記下讀數(shù)，記做。三、實驗步驟：1、查漏：檢查兩滴定管是否漏水、6、取液：（1）從堿式滴定管中放出25.00ml氫氧化鈉溶液于錐形瓶中（2）滴入2滴酚酞試液，將錐形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底襯一張白紙。7、滴定：左手____________________，右手________________________________________________眼睛________________________________控制酸式滴定管活塞拿住錐形瓶瓶頸，邊滴入鹽酸，邊不斷順時針方向搖動，要始終注視錐形瓶溶液的顏色變化。9、計算：整理數(shù)據(jù)進行計算。8、記錄：當(dāng)看到加一滴鹽酸時，錐形瓶中溶液紅色突變無色時，停止滴定，準(zhǔn)確記下鹽酸讀數(shù)，并準(zhǔn)確求得滴定用去的鹽酸體積。6、取液：（1）從堿式滴定管中放出25.00ml氫氧化鈉溶液五、誤差分析：例題：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液（氫氧化鈉放于錐形瓶中）下列操作（其它操作均正確），對氫氧化鈉溶液濃度有什么影響？五、誤差分析：例題：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液（氫一、酸式滴定管1、未用標(biāo)準(zhǔn)液(HCl)潤洗酸式滴定管（）2、滴定管內(nèi)壁不干凈，滴定后，酸式滴定管內(nèi)壁掛水珠（）3、滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失（）4、滴定操作時，有少量鹽酸滴于錐形瓶外（）5、滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度（）偏高偏高偏高偏高偏低一、酸式滴定管偏高偏高偏高偏高偏低滴定前仰視，滴定后俯視。分析：V標(biāo)偏小，導(dǎo)致C測偏小。滴定前滴定后讀出值實際值滴定前仰視，滴定后俯視。分析：V標(biāo)偏小，導(dǎo)致C測偏小。滴定前滴定前俯視，滴定后仰視。分析：V標(biāo)偏大，導(dǎo)致C測偏大。滴定前滴定后實際值讀出值滴定前俯視，滴定后仰視。分析：V標(biāo)偏大，導(dǎo)致C測偏大。滴定前二、錐形瓶6、錐形瓶內(nèi)用蒸餾水洗滌后，再用待測氫氧化鈉潤洗2-3次，將潤洗液倒掉，再裝NaOH溶液（）7、錐形瓶用蒸餾水洗后未倒盡即裝NaOH溶液（）8、滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內(nèi)的溶液濺出一部分。（）9、指示劑滴加過多（）偏高無影響偏低偏低二、錐形瓶偏高無影響偏低偏低三、堿式滴定管10、堿式滴定管用水洗后，未用待測液潤洗（）11、取待測液時，未將盛待測液的堿式滴定管尖嘴的氣泡排除。取液后滴定管尖嘴充滿溶液（）偏低偏低三、堿式滴定管偏低偏低四、含雜質(zhì)12、在配制待測氫氧化鈉溶液過程中，稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉時，內(nèi)含少量的氫氧化鉀，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液進行滴定。（）13、同上情況，若氫氧化鈉中含有少量的碳酸鈉，結(jié)果如何（）偏低偏低四、含雜質(zhì)偏低偏低第四節(jié)離子反應(yīng)的應(yīng)用——酸堿中和滴定第四節(jié)離子反應(yīng)的應(yīng)用——酸堿中和滴定一、酸堿中和滴定1、定義：用已知物質(zhì)的量的濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的方法

2、原理：在酸堿中和反應(yīng)中，使用一種已知物質(zhì)的量濃度的酸或堿溶液跟未知濃度的堿或酸溶液完全中和，測出二者的體積，根據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值，就可以計算出堿或酸的溶液濃度。

3、公式：4、實驗的關(guān)鍵:(1)準(zhǔn)確測量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積(2)準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng)c酸v酸=c堿v堿(一元酸和一元堿)一、酸堿中和滴定1、定義：用已知物質(zhì)的量的濃度的酸（或堿）來5、實驗儀器及試劑:儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、燒杯、白紙，有時還需要移液管試劑：標(biāo)準(zhǔn)液、待測液、指示劑5、實驗儀器及試劑:儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、2、酸堿指示劑：一般是有機弱酸或有機弱堿（定性測定）種類

對應(yīng)溶液的顏色變色范圍甲基橙溶液橙色紅3.1橙4.4黃酚酞溶液無色無8淺紅10紅石蕊溶液紫色紅5紫8藍1、原則：1）終點時，指示劑的顏色變化明顯2）變色范圍越窄越好，對溶液的酸堿性變化較靈敏二、指示劑的選擇：2、酸堿指示劑：一般是有機弱酸或有機弱堿（定性測定）種類（1）甲基橙和酚酞的變色范圍較?。?.4-3.1=1.310-8=2對溶液的酸堿性變化較靈敏（2）溶液使指示劑改變顏色，發(fā)生的化學(xué)變化。指示劑滴加太多比將消耗一部分酸堿溶液（一般為1~2滴）。（1）甲基橙和酚酞的變色范圍較小：4.4-3.1=1.3（3）操作：用鑷子取一小塊pH試紙放在潔凈的表面皿或玻璃片上，然后用玻璃棒沾取少量待測液點在試紙中央，試紙顯色后再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即知溶液的pH值。3、pH試紙（定量測定）（1）成分：含有多種指示劑（2）本身顏色：淡黃色（3）操作：用鑷子取一小塊pH試紙放在潔凈的表面皿或玻璃片上（1）強酸強堿間的滴定：（2）強酸滴定弱堿

兩者正好完全反應(yīng)，生成強酸弱堿鹽，酸性選用甲基橙作指示劑（3）強堿滴定弱酸4、酸堿中和滴定中指示劑的選擇：

兩者正好完全反應(yīng)，生成強堿弱酸鹽，堿性選用酚酞作指示劑酚酞溶液、甲基橙（1）強酸強堿間的滴定：（2）強酸滴定弱堿三、實驗步驟：1、查漏：檢查兩滴定管是否漏水、堵塞和活塞轉(zhuǎn)動是否靈活；2、洗滌：用水洗凈后，各用少量待裝液潤洗滴定管2－3次；3、裝液：用傾倒法將鹽酸、氫氧化鈉溶液注入酸、堿滴定管中，使液面高于刻度2-3cm4、趕氣泡：酸式滴定管：快速放液堿式滴定管：橡皮管向上翹起5、調(diào)液：調(diào)節(jié)滴定管中液面高度，并記下讀數(shù)，記做。三、實驗步驟：1、查漏：檢查兩滴定管是否漏水、6、取液：（1）從堿式滴定管中放出25.00ml氫氧化鈉溶液于錐形瓶中（2）滴入2滴酚酞試液，將錐形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底襯一張白紙。7、滴定：左手____________________，右手________________________________________________眼睛________________________________控制酸式滴定管活塞拿住錐形瓶瓶頸，邊滴入鹽酸，邊不斷順時針方向搖動，要始終注視錐形瓶溶液的顏色變化。9、計算：整理數(shù)據(jù)進行計算。8、記錄：當(dāng)看到加一滴鹽酸時，錐形瓶中溶液紅色突變無色時，停止滴定，準(zhǔn)確記下鹽酸讀數(shù)，并準(zhǔn)確求得滴定用去的鹽酸體積。6、取液：（1）從堿式滴定管中放出25.00ml氫氧化鈉溶液五、誤差分析：例題：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液（氫氧化鈉放于錐形瓶中）下列操作（其它操作均正確），對氫氧化鈉溶液濃度有什么影響？五、誤差分析：例題：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液（氫一、酸式滴定管1、未用標(biāo)準(zhǔn)液(HCl)潤洗酸式滴定管（）2、滴定管內(nèi)壁不干凈，滴定后，酸式滴定管內(nèi)壁掛水珠（）3、滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失（）4、滴定操作時，有少量鹽酸滴于錐形瓶外（）5、滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度（）偏高偏高偏高偏高偏低一、酸式滴定管偏高偏高偏高偏高偏低滴定前仰視，滴定后俯視。分析：V標(biāo)偏小，導(dǎo)致C測偏小。滴定前滴定后讀出值實際值滴定前仰視，滴定后俯視。分析：V標(biāo)偏小，導(dǎo)致C測偏小。滴定前滴定前俯視，滴定后仰視。分析：V標(biāo)偏大，導(dǎo)致C測偏大。滴定前滴定后實際值讀出值滴定前俯視，滴定后仰視。分析：V標(biāo)偏大，導(dǎo)致C測偏大。滴定前二、錐形瓶6、錐形瓶內(nèi)用蒸餾水洗滌后，再用待測氫氧化鈉潤洗2-3次，將潤洗液倒掉，再裝NaOH溶液（）7、錐形瓶用蒸餾水洗后未倒盡即裝NaOH溶液（）8、滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內(nèi)的溶液濺出一部分。（）9、指示劑滴加過多（）偏高無影響偏低偏低二、錐形瓶偏高無影響偏低偏低三