2022年海南省三亞市華僑學校高二化學第一學期期末聯考模擬試題含解析

2022-2023學年高二上化學期末模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、難溶電解質AB2飽和溶液中，c(A2+)=xmol·L-1，c(B-)=ymol·L-1，則Ksp值為A．1/2xy2 B．xy C．xy2 D．4xy22、改變下列一個條件，通過提高活化分子的百分率來改變反應速率的是A．增加固體反應物表面積B．加壓C．加大反應物濃度D．加催化劑3、如圖是某有機物分子的球棍模型。關于該物質的說法正確的是A．可以與醋酸發(fā)生中和反應B．能與氫氧化鈉發(fā)生取代反應C．能使紫色石蕊試液變紅色D．能發(fā)生催化氧化反應4、元素的化學性質呈現周期性變化的根本原因是A．質子數 B．中子數 C．最外層電子數 D．相對原子質量5、某元素最高正價氧化物對應的水化物的化學式是H2XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學式為（）A．HX B．H2X C．XH3 D．XH46、下列反應屬于消去反應的是A．乙醇與濃硫酸共熱到140℃B．乙醇與氫溴酸（HBr）反應C．乙醇與氧氣反應生成乙醛D．乙醇與濃硫酸共熱至170℃7、反應2A(g)2B(g)+E(g)(正反應為吸熱反應)達到平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是A．加壓B．減壓C．減少E的濃度D．降溫8、將pH=1的鹽酸平均分成兩份，一份加入適量水，另一份加入與該鹽酸物質的量濃度相同的適量NaOH溶液，pH都都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為（）A．9 B．10 C．11 D．129、NaHSO4在水溶液中能夠電離出H+、Na+和SO42-。下列對于NaHSO4的分類中不正確的是A．硫酸鹽B．酸式鹽C．鈉鹽D．酸10、能夠說明氯的非金屬性比硫強的事實有①HCl的酸性強于H2S的酸性②將氯氣通入H2S溶液中可置換出硫③氯氣與鐵反應生成FeCl3，硫與鐵反應生成FeS④硫和氯變成簡單陰離子時硫原子得到的電子更多⑤氯氣和氫氣的混合氣,經強光照射可劇烈反應，而硫與氫氣反應需較高溫度A．②③⑤ B．①④⑤ C．②③④ D．①②③⑤11、下列過程沒有發(fā)生化學反應的是A．用消毒液殺滅游泳池中的藻類B．用CaCl2融化路面的積雪C．用石灰修復被酸雨浸蝕的土壤D．用催化劑將汽車尾氣中的CO和NO轉化為無害物質12、在如圖所示的裝置中，a是金屬活動順序表中氫前的金屬(K,Ca,Na除外)，b為碳棒，關于此裝置的各種敘述不正確的是A．碳棒上有氣體放出，pH變大B．a是正極，b是負極C．導線中有電子流動，電子從a極經導線到b極D．a極上發(fā)生了氧化反應13、N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+表面轉化為無害氣體，其反應為:N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)

ΔH，有關化學反應的物質變化過程如圖1，能量變化過程如圖2。下列說法正確的是A．由圖1可知:ΔH1=ΔH+ΔH2B．由圖2

可知:ΔH=-226

kJ/molC．由圖2可知:反應①的反應速率比反應②快D．為了實現轉化需不斷向反應器中補充Pt2O+和Pt2O2+14、電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，其原理如圖所示。已知水中含Na+、Cl－等離子，電極為惰性電極。則淡水的出口為A．甲B．乙C．丙D．丁15、下列實驗操作、現象及得出的結論均正確的是選項實驗操作現象結論A向盛有品紅的兩支試管中分別通入SO2和Cl2品紅均褪色兩者漂白原理相同B向體積相同且pH均為3.3的一元酸HX

和HY

中分別加入足量鋅粒前者產生的H2比后者多HX、HY

均是弱酸C在難溶鹽FeS和CuS中分別加入0.3mol/L鹽酸前者溶解，后者不溶Ksp(FeS)>Ksp(CuS)D向盛有相同體積、10%H2O2溶液的兩支試管中分別加人足量酸性KMnO4溶液和FeCl3溶液前者產生的氣體多KMnO4催化活性比FeCl3高A．A B．B C．C D．D16、恒溫、恒壓下，反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)從兩條途徑分別建立平衡：Ⅰ．N2、H2的起始濃度分別為1mol/L和3mol/L；Ⅱ．NH3的起始濃度為4mol/L。下列有關敘述不正確的是：A．途徑Ⅰ與途徑Ⅱ所得混合氣體的百分組成相同B．途徑Ⅰ的平衡速率v(N2)與途徑Ⅱ的平衡速率v(NH3)的比值為1∶2C．途徑Ⅰ所得NH3的濃度與途徑Ⅱ所得NH3的濃度之比為1∶2D．途徑Ⅰ與途徑Ⅱ所得平衡混合氣體的物質的量之比為1∶217、實驗室采用下圖所示裝置制備乙酸乙酯。實驗結束后，取下盛有飽和碳酸鈉溶液的試管，再沿該試管內壁緩緩加入石蕊溶液1毫升，發(fā)現石蕊溶液存在于飽和碳酸鈉溶液層與乙酸乙酯液層之間(整個過程不振蕩試管)。下列有關該實驗的描述不正確的是()A．制備的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇雜質B．該實驗中濃硫酸的作用是催化和吸水C．飽和碳酸鈉溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇和乙酸D．石蕊層為三層，由上而下是藍、紫、紅18、下列說法中，正確的是（）A．需加熱才能發(fā)生的反應一定是△H＞0B．CaCO3（s）受熱分解為CaO（s）和CO2（g）反應的△S＜0C．1molH2SO4與1molBa（OH）2反應放出的熱就是中和熱D．熱化學方程式中的化學計量數表示物質的量，所以可以是分數19、化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2（g）和O2（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化：下列說法中正確的是（）A．1molN2（g）和1molO2（g）完全反應放出的能量為180kJB．通常情況下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NOC．1mol

N2（g）和1molO2（g）具有的總能量小于2molNO（g）具有的總能量D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水20、下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是A．CCl4B．Cl2C．Na2O2D．CO221、有機物L的分子式為C3H6O2，水解后得到飽和一元羧酸M和飽和一元醇N，已知M和N的相對分子質量相同，則下列敘述中不正確的是（）A．M是甲酸B．M中沒有甲基C．M中氫的質量分數為40%D．L是甲酸乙酯22、下列關于Al(OH)3的性質的敘述錯誤的是A．Al(OH)3是難溶于水的白色沉淀 B．Al(OH)3不能溶于氫氧化鈉C．Al(OH)3能溶于鹽酸 D．Al(OH)3屬于兩性氫氧化物二、非選擇題(共84分)23、（14分）乙炔是一種重要的有機化工原料，已知乙炔二聚反應如下：三聚同理，現以乙炔為原料在一定條件下發(fā)生如下轉化:其中A為乙炔的二聚產物；E為乙炔的三聚產物，E分子中有四個碳原子在一條直線上，高分子D的結構為?；卮鹣铝袉栴}：乙炔的電子式為_______________________。用電石制取乙炔的方程式為_____________________________________________。凈化乙炔時，可用_______________（填試劑）除去其中的H2S、PH3等雜質氣體。B的結構簡式為______________________，A→B的反應類型為_________________。E的結構簡式為_______________________________。已知環(huán)己烯可由下列物質在一定條件反應下得到：(也可表示為：)有機物B在一定條件下反應，生成含六元環(huán)的二氯代烴G，G分子式為C8H10Cl2，寫出G的結構簡式____________________________（任寫兩種即可）。24、（12分）最近科學家獲得了一種穩(wěn)定性好、抗氧化能力強的活性化合物A；其結構如下：為了研究X的結構，將化合物A在一定條件下水解只得到B(結構如圖所示)和C。經元素分析及相對分子質量測定，確定C的分子式為C7H6O3，C遇FeCl3水溶液顯紫色，與NaHCO3溶液反應有CO2產生。請回答下列問題：化合物B能發(fā)生下列哪些類型的反應________。A．取代反應B．加成反應C．縮聚反應D．氧化反應寫出化合物C所有可能的結構簡式______________________________。C可通過下圖所示途徑合成，并制取冬青油和阿司匹林。寫出有機物的結構簡式：D：______________C______________E_______________寫出變化過程中①、⑥的化學方程式(注明反應條件)反應①_____________________；反應⑥_____________________________。25、（12分）某小組以醋酸為例探究弱酸的性質。實驗一：探究酸的強弱對酸與鎂條反應速率的影響。①設計實驗方案如下表，表中c=________mol·L-1。編號酸的種類酸的濃度/mol·L-1酸的體積/mL鎂條質量/g1醋酸1.0102.02鹽酸c102.0②實驗步驟：（a）檢查裝置（左圖）的氣密性后，添加藥品；反應開始后，___________________________(填寫操作）；將所記錄的數據轉化為曲線圖（右圖）。③寫出0～5min醋酸、鹽酸分別與鎂條反應的反應速率變化規(guī)律：_____________________________。實驗二：現有一瓶醋酸溶液，常溫下測定其中醋酸的電離程度（已電離的電解質分子數占原來總分子數的百分比）。設計實驗方案，將待測物理量和對應的測定方法填寫在下表中。待測物理量測定方法①__________量取25.00mL醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000mol·L-1NaOH標準溶液裝入______________中，滴定至終點，記錄數據。重復滴定2次。②___________________________________________________________26、（10分）某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質，為測定純度，進行以下滴定操作：A．在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴指示劑甲基橙C．在天平上準確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解D．將物質的量濃度為c的標準鹽酸溶液裝入酸式滴定管，調節(jié)液面，記開始讀數為V1E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點，記讀數V2回答下列各問題：正確操作步驟的順序是（用字母填寫）_______→________→________→D→______。D步驟中液面應調節(jié)到______，尖嘴部分應______。滴定終點時錐形瓶中顏色變化是______。若酸式滴定管不用標準鹽酸潤洗，在其他操作均正確的前提下，會對測定結果（指燒堿的純度）有何影響？______（填“偏高”、“低”或“不變”）該燒堿樣品純度的計算式為______。27、（12分）Ⅰ.某研究性學習小組為了研究影響化學反應速率的因素，設計如下方案：實驗編號0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液0.1mol·L－1H2C2O4溶液水反應溫度/℃反應時間/s①5.0mL5.0mL020125②V1V22.0mL20320③5.0mL5.0mL05030反應方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。實驗的記時方法是從溶液混合開始記時,至_________________時，記時結束。實驗①和②研究濃度對反應速率的影響，則V1=______mL,V2=_______mL。下列有關該實驗的敘述正確的是_________。A．實驗時必須用移液管或滴定管來量取液體的體積B．實驗時應將5.0mLKMnO4溶液與5.0mLH2C2O4溶液混合后，立即按下秒表，再將盛有混合液的燒杯置于相應溫度的水浴中至反應結束時，按下秒表，記錄讀數。C．在同一溫度下，最好采用平行多次實驗，以確保實驗數據的可靠性D．實驗①和③可研究溫度對反應速率的影響某小組在進行每組實驗時，均發(fā)現該反應是開始很慢，突然會加快，其可能的原因是_______；Ⅱ.某草酸晶體的化學式可表示為H2C2O4?xH2O，為測定x的值,進行下列實驗：①稱取7.56g某草酸晶體配成100.0mL的水溶液，②用移液管移取25.00m所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4，用濃度為0.600mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定終點時消耗KMnO4的體積為10.00mL。若滴定終點時仰視讀數，則所測x的值將_____（填“偏大”或“偏小”）。x=_________。28、（14分）某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質?；卮鹣铝袉栴}：分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2液中需加入少量鐵屑，其目的是_________________________。甲組同學取2mlFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。寫出FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式_____________。乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_____________。丙組同學取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進行如下實驗：①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；②第二只試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀：③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。已知生成藍色沉淀的離子方程式為3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓，則實驗②的目的是檢驗有_______________離子生成(填離子符號)。實驗①和③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有______(填離子符號)，由此可以證明該氧化還原反應為___________________(填“可逆反應”、“不可逆反應”)。丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為___________________________；一段時間后．溶液中有氣泡出現，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產生氣泡的原因是________________________；生成沉淀的原因是_____________________(用平衡移動原理解釋)。29、（10分）常溫下，向濃度為0.1mol·L－1、體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點兩種溶液恰好完全反應。根據圖中信息回答下列問題：該溫度時NH3·H2O的電離常數K＝________。滴定過程中所用鹽酸的pH＝________。比較b、c、d三點時的溶液中，由水電離出的c(OH－)大小順序為___________。(填字母)滴定時，由b點到c點的過程中，下列各選項中數值變大的是___(填字母，下同)。A．c(H＋)·c(OH－)B．c(H＋)·c(NH3·H2O)/c(NH4+)C．c(NH4+)·c(OH－)/c(NH3·H2O)D．c(H＋)/c(OH－)根據以上滴定曲線判斷下列說法正確的是________(溶液中N元素只存在NH4+和NH3·H2O兩種形式)。A．點b所示溶液中：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)B．點c所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH4+)C．點d所示溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4+)＞c(OH－)D．滴定過程中可能有：c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H＋)d點之后若繼續(xù)加入鹽酸至圖像中的e點(不考慮NH4+水解的影響)，則e點對應的橫坐標為________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C2、D3、D4、C5、B6、D7、D8、C9、D10、A11、