2023屆湖北隨州市普通高中化學(xué)高一第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列對于元素周期表結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是A．7個橫行代表7個周期，18個縱行代表18個族B．副族元素中沒有非金屬元素C．除第一周期外，其他周期均有18種元素D．堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素2、對于等質(zhì)量的下列氣體中，含有的分子個數(shù)最多的是A．Cl2 B．H2 C．O2 D．CO3、由四種金屬Zn、Fe、Mg、Al組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的H2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，則混和物中一定存在的金屬是A．Zn B．Fe C．Mg D．Al4、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg·cm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1。下列敘述中正確的是()①c＝×100%②c＝③若上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w④將50g上述溶液加入一定量的水稀釋成0.5cmol·L－1，則加入水的體積應(yīng)大于50mLA．①④ B．②③ C．①③ D．②④5、實驗室中將盛有甲烷與氯氣的混合氣體的量筒倒立在盛有飽和食鹽水的水槽中，光照使其發(fā)生反應(yīng)，下列說法錯誤的是（）A．通過量筒內(nèi)壁上出現(xiàn)的油狀液滴可以說明生成四種有機產(chǎn)物B．氯化氫極易溶于水，導(dǎo)致量筒中液面上升C．飽和食鹽水能夠抑制氯氣的溶解D．量筒中氣體顏色逐漸變淺6、分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是①硫酸、燒堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；③金屬氧化物都屬于堿性氧化物；④根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液；⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng);⑥非金屬氧化物都屬于酸性氧化物；⑦根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強弱，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)、弱電解質(zhì).A．只有②④⑥⑦B．只有①③⑤⑦C．只有③④⑥D(zhuǎn)．只有①②⑤7、下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板(其質(zhì)量可忽略不計)。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是A． B． C． D．8、已知HCl氣體難溶于CCl4，如圖所示，下列裝置中不適宜用于HCl氣體尾氣吸收的是A． B． C． D．9、下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）A．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAB．在常溫常壓下，9gD2O含有的原子數(shù)為1.5NAC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80gBr2所含原子數(shù)目為NAD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含原子數(shù)目為3NA10、下圖表示1gO2與1gX氣體在相同容積的密閉容器中壓強(p)與溫度(T)的關(guān)系，則X氣體可能是A．N2 B．CH4 C．CO2 D．NO11、下列圖示的四種實驗操作名稱從左到右依次是（）A．過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取分液 B．過濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取分液C．蒸發(fā)、蒸餾、過濾、萃取分液 D．萃取分液、蒸餾、蒸發(fā)、過濾12、由鈉和氧組成的某種離子晶體含鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是69/109，其陰離子只有過氧離子（O22-）和氧離子（O2-）兩種。在此晶體中，氧離子和過氧離子的物質(zhì)的量之比為A．2∶1B．1∶2C．1∶1D．1∶313、在反應(yīng)8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl中，被還原物質(zhì)與被氧化物質(zhì)分子數(shù)之比A．8∶3B．3∶8C．3∶2D．1∶314、常溫常壓下，氣體體積的大小主要取決于A．構(gòu)成氣體的分子的大小B．構(gòu)成氣體的分子的相對分子質(zhì)量大小C．構(gòu)成氣體的分子數(shù)目的多少D．構(gòu)成氣體的分子所含原子的多少15、下列敘述正確的是A．1molH2O的質(zhì)量為18g/molB．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32gC．4gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/LD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L16、在強酸性溶液中，下列各組離子不能大量共存的是A．Na+、K+、SO42-、Cl-B．Na+、Cl-、SO42-、Fe3+C．NH4+、K+、CO32-、NO3-D．Ba2+、Na+、NO3-、Cl-17、下列屬于酸式鹽的是A．NH4ClB．NaHCO3C．H2O2D．NaH18、海鹽經(jīng)溶解、過濾后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42—等可溶性雜質(zhì)，為了得到純凈的NaCl，可向濾液中依次加入過量的下列溶液，其中不合理的是A．BaCl2→NaOH→NaCO3→過濾→稀鹽酸→蒸發(fā)結(jié)晶B．Ba(OH)2→NaCO3→過濾→稀鹽酸→蒸發(fā)結(jié)晶C．NaCO3→NaOH→BaCl2→過濾→稀鹽酸→蒸發(fā)結(jié)晶D．BaCl2→NaCO3→NaOH→過濾→稀鹽酸→蒸發(fā)結(jié)晶19、下列敘述正確的是()A．膠體中的分散質(zhì)直徑d>100nmB．通過觀察外觀的方法可以區(qū)別膠體和溶液C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體D．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾效應(yīng)20、無色透明酸性溶液中，能共存的離子組是A．、OH-、Al3+、Cl- B．K+、、、Na+C．Mg2+、、Cl-、Na+ D．、K+、、Na+21、等質(zhì)量的CO和N2，下列敘述不正確的是（）A．密度一定相同 B．分子數(shù)一定相同C．原子數(shù)一定相同 D．物質(zhì)的量一定相同22、已知a克N2含有b個分子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為A． B． C． D．二、非選擇題(共84分)23、（14分）某強酸性溶液X中僅含有Ba2＋、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下根據(jù)以上信息，回答下列問題:

(1)僅根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有的離子分別是________。

(2)若②中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L，當(dāng)加入10mL時開始產(chǎn)生沉淀，55mL時沉淀的量達(dá)到最大值0.03mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60mL時沉淀的量降為0.025mol且保持不變，則原溶液中：c(Fe2+)為_____mol/L、c(Fe3+)為______mol/L、c(Cl-)為_____mol/L。(若有些離子不存在，請?zhí)?mol/L)24、（12分）有A、B、C、三種元素，已知C原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍；B和C原子核外電子層數(shù)相等，而最外層電子數(shù)之和為10；A、C能形成AC型化合物，A2＋離子和B原子電子層數(shù)也相同。回答：(1)畫出A2＋離子的結(jié)構(gòu)示意圖_____________________；(2)A、B、C三元素符號分別為___________、_____________、__________。25、（12分）掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，根據(jù)下圖所示實驗裝置，回答下列問題。（1）寫出上圖中儀器的名稱：①____________，②_____________。（2）若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器___________；②中進水口是________(填“f”或“g”)。（3）下列實驗需要在哪套裝置中進行（填序號）：a．從海水中提取蒸餾水：______；b．分離氯化鈉和水：______；c．分離碳酸鈣和水：______；d．分離植物油和水：______。（4）裝置②中玻璃棒的作用是__________________________________。26、（10分）NaCl樣品中含有少量的Na2SO4和Na2CO3，按下列流程進行凈化。（1）流程第②③步中應(yīng)分別使用________、_________試劑，第⑥步中應(yīng)進行_________操作（2）寫出第⑤步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。27、（12分）“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學(xué)購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.192g·cm?3，稀釋100倍（體積比）后使用。請根據(jù)以上信息和相關(guān)知識回答下列問題：（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L?1。（2）該同學(xué)取100mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）=____mol·L?1。（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中____L的CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）而變質(zhì)。（已知：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO）（4）該同學(xué)參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是____。A．如上圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干才能用于溶液配制C．利用購買的商品NaClO來配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低D．需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143g28、（14分）A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一種。Ⅰ.若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。Ⅱ.若向?qū)嶒灑竦乃闹г嚬苤蟹謩e加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生E，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)實驗Ⅰ、Ⅱ回答下列問題：（1）C的名稱為___________；D的化學(xué)式為______________。（2）寫出鹽酸+B反應(yīng)的離子方程式__________________，化學(xué)方程式與鹽酸+D反應(yīng)具有相同的離子方程式。（3）將沉淀E過濾并洗滌，如何驗證沉淀E已洗滌干凈_____________________________。（4）為檢測C鹽的一些性質(zhì)，需配制240mL0.2mol/LNaOH溶液，請回答下列問題：①經(jīng)計算，需用托盤天平稱量固體NaOH的質(zhì)量為__________g。②在配制NaOH溶液時除燒杯、玻璃棒外，還需使用的玻璃儀器有________和_________。③將NaOH濃溶液先____________，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，否則溶液濃度__________（填“偏高”或“偏低”）。④配制NaOH溶液時定容的操作：加蒸餾水距離刻度線__________處，改用_________滴加，至_______________與刻度線相切。⑤取出配制好的溶液150mL，可以中和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20g/mL的鹽酸的體積為____mL，配制該鹽酸需HCl的體積為________mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。29、（10分）下表是生活生產(chǎn)中常見的物質(zhì)，表中列出了它們的一種主要成分（其它成分未列出）編號①②③④⑤⑥名稱天然氣白酒醋酸小蘇打消石灰銅線成分CH4C2H5OHCH3COOHNaHCO3Ca(OH)2Cu(1)請你對表中①~⑦的主要成分進行分類（填編號）是電解質(zhì)的是___________________，是非電解質(zhì)的是____________________。(2)寫出④在水中的電離方程式_________________________________。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：用④治療胃酸過多（主要成分為鹽酸）_________________________用澄清的⑤溶液檢驗CO2氣體__________________________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A．7個橫行代表7個周期，18個縱行代表16個族，7個主族、7個副族、1個0族、1個ⅤⅢ族，A錯誤；

B．副族元素均在長周期，均為金屬元素，只有主族元素存在非金屬元素，B正確；

C．2、3周期有8種元素，6、7周期有32種元素，則只有4、5周期有18種元素，C錯誤；

D．堿金屬元素為金屬元素，而ⅠA族元素含H，堿金屬元素是指ⅠA族的除H之外的所有元素，D錯誤。

答案選B。2、B【解析】

根據(jù)N＝nNA可知，氣體的物質(zhì)的量越多，氣體含有的分子數(shù)越多。在質(zhì)量相等的條件下，根據(jù)n＝可知，氣體的摩爾質(zhì)量越大，氣體的物質(zhì)的量越小。四種氣體的相對分子質(zhì)量分別是71、2、32、28，所以在質(zhì)量相等的條件下，氫氣的物質(zhì)的量最多，含有的分子數(shù)最多，答案選B。3、D【解析】

n（H2）=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，假設(shè)都是+2價，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，混合金屬的物質(zhì)的量與氫氣的物質(zhì)的量相等，則金屬的平均摩爾質(zhì)量=10g÷0.5mol=20g/mol。Zn的摩爾質(zhì)量為：65g/mol＞20g/mol；Fe的摩爾質(zhì)量為：56g/mol＞20g/mol；Mg的摩爾質(zhì)量為：24g/mol＞20g/mol；Al為+2價時的摩爾質(zhì)量為：27g/mol×2/3=18g/mol；因為沒有摩爾質(zhì)量是20g/mol的金屬，則應(yīng)該部分金屬的摩爾質(zhì)量大于20g/mol、部分金屬的摩爾質(zhì)量小于20g/mol，根據(jù)以上分析可知，混合金屬中只有Al的摩爾質(zhì)量小于20g/mol，所以一定含有鋁元素，才能滿足平均摩爾質(zhì)量=20g/mol，答案選D。【點睛】本題考查混合物的有關(guān)計算，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，明確各個物理量之間的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵，注意平均值法在化學(xué)計算中的靈活運用。4、D【解析】

氨氣的物質(zhì)的量是，所以濃度是，則①錯誤，②正確；氨水的密度小于水，若上述溶液中再加入VmL水后，則所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于于0.5w，③錯誤；氨水的密度隨溶液濃度的增大而減小，根據(jù)可知，如果加入等質(zhì)量的水，則稀釋后溶液的濃度大于0.5cmol/L，因此將50g上述溶液加入一定量的水稀釋成0.5cmol·L－1，則加入水的體積應(yīng)大于50mL，④正確，答案選D。5、A【解析】A、僅通過“量筒內(nèi)壁上出現(xiàn)的油狀液滴”這一實驗現(xiàn)象并不能說明生成了四種有機產(chǎn)物，氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)，生成的四種有機產(chǎn)物中CH3Cl（常溫下為氣體，溶于有機溶劑）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4為油狀液體，故A錯誤；B、氯氣與甲烷反應(yīng)生成HCl，而HCl極易溶于水，導(dǎo)致量筒內(nèi)氣體減少，壓強減小，量筒內(nèi)液面上升，故B正確；C、氯氣溶于水后，部分與水反應(yīng)Cl2+H2O?H++Cl－+HClO，飽和食鹽水中Cl－濃度較大，可以抑制Cl2的溶解，故C正確；D、氯氣是黃綠色氣體，當(dāng)氯氣被消耗，量筒內(nèi)氣體顏色逐漸變淺，故D正確。故選A。6、D【解析】

①陽離子只有氫離子的是酸，陰離子只有氫氧根離子的是堿，由金屬離子或銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物稱之為鹽，氧元素于另一種元素組成的化合物是氧化物；②非電解質(zhì)是水溶液或熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物，強電解質(zhì)是能完全電離的物質(zhì)，弱電解質(zhì)是存在電離平衡的物質(zhì)，不能完全電離；③金屬氧化物包括一般金屬氧化物和兩性氧化物，前者屬于堿性氧化物，后者能與堿反應(yīng)；④不同分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑不同；⑤氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是物質(zhì)之間電子的轉(zhuǎn)移;⑥酸性氧化物是能與堿反應(yīng)的一類氧化物，非金屬氧化物中只有部分屬于酸性氧化物；⑦溶液導(dǎo)電能力強弱主要影響因素是溶液離子濃度，溶質(zhì)種類無關(guān)。【詳解】①硫酸H2SO4、燒堿NaOH、醋酸鈉CH3COONa和生石灰CaO分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；③金屬氧化物不是都屬于堿性氧化物，如氧化鋁；④根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑不同將分散系分為膠體、溶液和濁液；⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng);⑥非金屬氧化物不是都屬于酸性氧化物，如一氧化碳；⑦溶液導(dǎo)電能力與離子濃度和離子電荷有關(guān)。根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中電離程度不同將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。綜上所述，只有①②⑤正確。答案為D。7、A【解析】

等質(zhì)量的H2與He的物質(zhì)的量的關(guān)系為n(H2)∶n(He)＝=2∶1，相同條件下氣體的物質(zhì)的量與體積成正比，所以其體積關(guān)系為V(H2)∶V(He)＝2∶1，C、D均不正確；氦氣分子為單原子分子，B不正確，因此A符合題意；答案選A。8、B【解析】

A.倒扣的漏斗可防止水倒吸，故A不選；B.導(dǎo)管在液面下，可發(fā)生倒吸，故B選；C.四氯化碳的密度比水的密度大，HCl難溶于CCl4，隔絕氣體與水，防止倒吸，故C不選；D.球形結(jié)構(gòu)可防止水倒吸，故D不選；故選B。9、C【解析】

A選項，11.2LCl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的分子數(shù)為0.5NA，常溫常壓下，氣體摩爾體積比22.4L/mol大，故物質(zhì)的量小于0.5mol，分子數(shù)小于0.5NA，故A錯誤；B選項，在常溫常壓下，D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，9gD2O物質(zhì)的量為0.45mol，因此9gD2O含有的原子數(shù)為1.35NA，故B錯誤；C選項，80gBr2物質(zhì)的量n=80g÷160g/mol=0.5mol，含有的原子物質(zhì)的量為1mol，因此含有的原子數(shù)目為NA，故C正確；D選項，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，不能用氣體摩爾體積進行計算，故D錯誤；綜上所述，答案為C?！军c睛】C選項，容易形成定式思維，單質(zhì)溴是液體，很多學(xué)生一看條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況下就判斷是錯誤的，需要仔細(xì)讀題，這個與條件無關(guān)。10、C【解析】

體積相同、溫度相同時，氣體壓強與物質(zhì)的量成正比，根據(jù)圖象知，相同溫度下，氧氣壓強大于X氣體，說明氧氣的物質(zhì)的量大，根據(jù)n=m/M知，質(zhì)量相同時，物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，氧氣的物質(zhì)的量大于X，則氧氣的摩爾質(zhì)量小于X，四個選項中只有二氧化碳的摩爾質(zhì)量大于氧氣；答案選C。11、A【解析】

由圖可知，四個裝置中分別有漏斗、蒸發(fā)皿、燒瓶、分液漏斗，漏斗用于過濾分離，蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)分離混合物，燒瓶、冷凝管等用于蒸餾分離，分液漏斗用于萃取、分液操作，四種實驗操作名稱從左到右依次是過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取分液，故選：A。【點睛】本題考查混合物分離提純，把握實驗儀器的使用及混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見儀器的用途。12、B【解析】試題分析：假設(shè)含有Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量的分別是x、y；則(46x+46y)÷(62x+78y)=69÷109.解得x:y=1:2，所以選項是B?？键c：考查混合晶體晶體中物質(zhì)的量的確定的知識。13、C【解析】試題分析：根據(jù)方程式可知，氨氣中氮元素的化合價從－3價，升高到0價，失去3個電子。氯氣中氯元素的化合價從0價降低到－1價，得到1個電子，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，被還原物質(zhì)與被氧化物質(zhì)分子數(shù)之比3∶2，答案選C?？键c：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷和計算14、C【解析】

由pV=nRT可知，常溫常壓下，溫度、壓強一定，則V取決于n，以此來解答?！驹斀狻坑蓀V=nRT可知，常溫常壓下，溫度、壓強一定，則V取決于n，即氣體體積的大小主要取決于構(gòu)成氣體的分子數(shù)目的多少，而與分子大小、分子的相對分子質(zhì)量、分子中的原子數(shù)無關(guān)，答案選C。【點睛】本題考查阿伏加德羅定律及其推論，明確pV=nRT得出V與n的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵。注意由于氣體分子之間的距離遠(yuǎn)大于氣體分子自身的大小，因此在溫度和壓強一定的條件下，氣體的體積主要與氣體分子數(shù)即氣體的物質(zhì)的量多少有關(guān)系。15、B【解析】

A．1molH2O的質(zhì)量為18g，其摩爾質(zhì)量為18g/mol，故A錯誤；B．3.01×1023個SO2分子的物質(zhì)的量==0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×64g/mol=32g，故B正確；C．將4gNaOH溶于1L水中，此時溶液的體積不是1L，不能計算出所得溶液的物質(zhì)的量濃度，故C錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積為22.4L，固體、液態(tài)的體積不一定，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題的易錯點為C，根據(jù)物質(zhì)的量濃度的概念，公式c=中的V是指溶液的體積，不是溶劑的體積。16、C【解析】

A.在強酸性溶液中含有大量H+，H+與選項離子不能發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，A不符合題意；B.在強酸性溶液中含有大量H+，H+與選項離子不能發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，B不符合題意；C.在強酸性溶液中含有大量H+，H+與選項中的CO32-離子會反應(yīng)產(chǎn)生水和CO2，不能大量共存，C符合題意；D.在強酸性溶液中含有大量H+，H+與選項離子不能發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，D不符合題意；故合理選項是C。17、B【解析】

電離時生成的陽離子除金屬離子或NH4＋外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽，據(jù)此解答。【詳解】A.NH4Cl電離出銨根和氯離子，是正鹽，A不選；B.NaHCO3能電離出鈉離子、碳酸氫根離子，碳酸氫根離子又部分電離出氫離子和碳酸根離子，是酸式鹽，B選；C.H2O2是過氧化物，不是鹽，C不選；D.NaH是金屬氫化物，不是酸式鹽，D不選。答案選B。18、C【解析】

A.海鹽經(jīng)溶解、過濾后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42—等可溶性雜質(zhì)，加入過量的BaCl2溶液，除去SO42—，再加入過量的NaOH溶液，除去Mg2+，再加入過量的NaCO3溶液，除去Ca2+和Ba2+，過濾，濾液中加入稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶得到純凈的NaCl；合理；B.海鹽經(jīng)溶解、過濾后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42—等可溶性雜質(zhì)，加入過量的Ba(OH)2溶液，除去SO42—、Mg2+，再加入過量的NaCO3溶液，除去Ca2+和Ba2+，過濾，濾液中加入稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶得到純凈的NaCl；合理；C.海鹽經(jīng)溶解、過濾后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42—等可溶性雜質(zhì)，加入過量的NaCO3溶液，除去Ca2+，少量Mg2+，再加入過量的NaOH溶液，除去Mg2+，再加入過量的BaCl2溶液，除去CO32-，過濾，濾液中加入稀鹽酸，但是溶液中仍有剩余的Ba2+，蒸發(fā)結(jié)晶得不到純凈的NaCl；不合理；D.海鹽經(jīng)溶解、過濾后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42—等可溶性雜質(zhì)，加入過量的BaCl2溶液，除去SO42—，再加入過量的NaCO3溶液，除去Ca2+和Ba2+及少量的Mg2+，再加入過量的NaOH溶液，除去Mg2+，過濾，濾液中加入稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶得到純凈的NaCl；合理；綜上所述，本題選C。【點睛】粗鹽提純時，所加的試劑主要有Na2CO3溶液，NaOH溶液，BaCl2溶液，鹽酸溶液，NaOH溶液主要除去Mg2+，BaCl2溶液主要除去SO42-，Na2CO3溶液主要除去Ca2+和剩余的Ba2+，等沉淀過濾后，加入鹽酸除去OH-、CO32-；因此只要記住：碳酸鈉溶液一定加在BaCl2溶液之后，鹽酸加在過濾后，操作的順序就很容易確定了。19、C【解析】

A．膠體是一種分散質(zhì)直徑介于1nm～100nm之間的分散系，故A錯誤；B．從外觀上看，膠體和溶液都是澄清透明的體系，所以通過觀察不能區(qū)分膠體和溶液，故B錯誤；C．丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種最常用的方法，故C正確；D．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的大小，其直徑介于1～100nm之間，故D錯誤；答案選C。20、C【解析】

A．在酸性溶液中，OH-不能大量存在，A不正確；B．在酸性溶液中，不能大量存在，B不正確；C．在酸性溶液中，Mg2+、、Cl-、Na+都能大量存在，C符合題意；D．呈紫色，在酸性溶液中不能大量存在，D不合題意；故選C。21、A【解析】

A．密度ρ=M/Vm，由于氣體摩爾體積不一定相同，則二者的密度不一定相同，A錯誤；B．CO和N2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，根據(jù)N=nNA=mNA/M可知，二者含有的分子數(shù)一定相同，B正確；C．CO和N2為雙原子分子，根據(jù)選項B可知二者分子數(shù)相同，則含有原子數(shù)也一定相同，C正確；D．CO和N2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，根據(jù)n=m/M可知二者的物質(zhì)的量一定相等，D正確；答案選A?！军c睛】本題考查了物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握密度與摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。22、C【解析】

已知a克N2含有b個分子，氮氣的物質(zhì)的量是，則，所以阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為28b/a，答案選C。二、非選擇題(共84分)23、Fe3+、Cl-0.150.10.4【解析】

(1)強酸性溶液中一定不會存在CO32－和SO32－，加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO4，說明溶液中含有SO42－；生成氣體A，A連續(xù)被氧化生成D和E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說明溶液中含有還原性離子，一定為Fe2+，它在酸性條件下和NO3－反應(yīng)生成NO；溶液B中加入過量NaOH溶液，沉淀G為Fe(OH)3，生成氣體F，則F為NH3，說明溶液中含有NH4+；溶液H中通入CO2氣體，生成沉淀I，則I為Al(OH)3，H為NaOH和NaAlO2，說明溶液中含有Al3+；溶液中含有Fe2+，就一定不含NO3－，含有SO42－就一定不含Ba2+，不能確定是否含有的Fe3+和Cl－。(2)根據(jù)得失電子數(shù)相等和陰陽離子電荷所帶電荷數(shù)相同求解?！驹斀狻?1)由分析可知不能確定是否含有的是Fe3+和Cl－。(2)n(NO)==0.005mol，根據(jù)得失電子數(shù)可知n(Fe2+)=n(NO)×3=0.015mol，c(Fe2+)=0.015mol÷0.1L=0.15mol/L；加入氫氧化鈉溶液60mL時沉淀量降到0.025mol，說明此時為氫氧化鐵沉淀，亞鐵離子的物質(zhì)的量是0.015mol，所以說明原溶液中存在鐵離子，n(Fe3+)=0.025mol－0.015mol=0.01mol，則c(Fe3+)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L；加入55mL氫氧化鈉溶液時沉淀達(dá)到最大值0.03mol，加入60mL氫氧化鈉溶液時，沉淀降為0.025mol，說明n(Al(OH)3)=0.03mol－0.025mol=0.005mol，則溶液中SO42－：0.04mol，NH4+：0.005mol，F(xiàn)e2+：0.015mol，F(xiàn)e3+：0.01mol，Al3+：0.005mol，此時2n(SO42－)=n(NH4+)+2n(Fe2+)+3n(Fe3+)+3n(Al3+)，所以c(Cl－)=0.4mol/L?！军c睛】注意生成的Al(OH)3會和過量的NaOH反應(yīng)生成NaAlO2和H2O。24、MgCO【解析】

A、B、C三種元素，C原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，最外層上最多有8個電子，所以次外層應(yīng)該是第一電子層，則C原子核外電子排布為2、6，所以C是O元素；B和C原子核外電子層數(shù)相等，而最外層電子數(shù)之和為10，則B核外電子排布為2、4，所以B是C元素；A、C能形成AC型化合物，A2+離子和B原子電子層數(shù)也相同，則A原子核外電子排布為2、8、2，因此A是Mg元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知A是鎂元素，B是碳元素，C是氧元素。(1)A是鎂元素，Mg2+核外有2個電子層，電子排布為2、8，最外層有8個電子，其質(zhì)子數(shù)是12，所以其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；(2)通過以上分析知，A、B、C分別是鎂元素、碳元素、氧元素，元素符號分別是Mg，C，O?！军c睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)示意圖、元素推斷，明確原子結(jié)構(gòu)及原子構(gòu)成的各種微粒關(guān)系是解本題關(guān)鍵。25、蒸餾燒瓶直形冷凝管溫度計g③②①④攪拌，使受熱均勻，防止因局部過熱而造成液滴飛濺【解析】

（1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知，①為蒸餾燒瓶，②為直形冷凝管；（2）利用蒸餾裝置分離酒精和水的混合物，必須使用溫度計，即還缺少的儀器為溫度計；冷凝時需要逆向冷卻，即冷凝管下口是進水口，上口是出水口，所以②中進水口是g；（3）①裝置是用來分離固液混合物的，是過濾；②裝置是用來分離易溶性的物質(zhì)和液體混合物的操作，屬于蒸發(fā)；③裝置是用來分離互溶的液體混合物，屬于蒸餾；④裝置是用來分離互不相溶的液體混合物，屬于分液；則a、從海水中提取蒸餾水，用蒸餾方法，即選擇③；b、分離氯化鈉和水，用蒸發(fā)的方法，即選擇②；c、分離碳酸鈣和水，碳酸鈣難溶于水，用過濾的方法，即選擇①；d、分離植物油和水，植物油不溶于水，會分層，用分液的方法，即選擇④（4）裝置②是蒸發(fā)，其中玻璃棒的作用是攪拌，使溶液受熱均勻，防止因局部過熱而造成液滴飛濺?！军c睛】本題考查混合物分離提純實驗設(shè)計，把握儀器的使用、常見分離提純的操作方法等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的實驗?zāi)芰蛯A(chǔ)知識的應(yīng)用能力，注意實驗裝置的作用及實驗技能，題目難度不大。易錯點是蒸餾裝置中冷卻水的流向判斷。26、BaCl2溶液Na2CO3溶液蒸發(fā)結(jié)晶Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑【解析】

氯化鈉中含有硫酸鈉和碳酸鈉，應(yīng)加入過量的氯化鋇除去，氯化鋇有剩余，再加入過量的碳酸鈉除去鋇離子，過濾后向濾液中加入鹽酸除去碳酸鈉，最后加熱蒸發(fā)結(jié)晶即可得氯化鈉晶體?！驹斀狻柯然c中含有硫酸鈉和碳酸鈉，先加水溶解，然后加入過量的氯化鋇除去，氯化鋇有剩余，再加入過量的碳酸鈉除去鋇離子，過濾后向濾液中加入鹽酸除去碳酸鈉，最后加熱蒸發(fā)結(jié)晶即可得氯化鈉晶體。所以①為加水溶解，②為加入過量的氯化鋇溶液，③為加入過量的碳酸鈉溶液，④為過濾，⑤為加入過量的鹽酸溶液除去碳酸鈉，⑥為加熱蒸發(fā)結(jié)晶。(1)根據(jù)分析②為加入過量的氯化鋇溶液，③為加入過量的碳酸鈉溶液，⑥為蒸發(fā)結(jié)晶；(2).⑤為加入過量的鹽酸，與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳，方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑?！军c睛】掌握除雜的原則，能將雜質(zhì)除去，不引入新的雜質(zhì)，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為容易分離的物質(zhì)。本題中硫酸鈉雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，除雜試劑含有鋇離子，為了能完全除去硫酸根離子，鋇離子的除雜試劑應(yīng)過量，則鋇離子有剩余，變成新的雜質(zhì)，需要除去，再加入碳酸鈉除去鋇離子，過量的碳酸根離子可以用鹽酸除去，多余的鹽酸可以在溶液加熱蒸發(fā)的過程去除。27、4.00.0489.6C【解析】

（1）根據(jù)c=，則c（NaClO）==4.0mol/L；（2）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則100mL×4.0mol/L=×c（NaClO），解得稀釋后c（NaClO）≈0.04mol/L，c（Na+）=c（NaClO）≈0.04mol/L；（3）一瓶“84消毒液”含有n（NaClO）=1L×4.0mol/L=4.0mol，根據(jù)反應(yīng)CO2+NaClO+H2O═NaHCO3+HClO，則需要CO2的物質(zhì)的量為n（NaClO）=4.0mol，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下V（CO2）=4.0mol×22.4L/mol=89.6L；（4）A、需用托盤天平稱量NaClO固體，需用燒杯來溶解NaClO，需用玻璃棒進行攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來定容，圖示的A、B、C、D不需要，但還需玻璃棒和膠頭滴管，選項A錯誤；B、配制過程中需要加入水，所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用，選項B錯誤；C、由于NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2而變質(zhì)，所以商品NaClO可能部分變質(zhì)導(dǎo)致NaClO減少，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，結(jié)果偏低，選項C正確；D、應(yīng)選取500mL的容量瓶進行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的質(zhì)量：0.5L×4.0mol/L×74.5g/mol=149g，選項D錯誤；答案選C。28、硫酸銅Na2CO3Ag++Cl—=AgCl↓取最后一次洗滌液少量于一支潔凈的試管中，加入硝酸再加入硝酸銀溶液，不產(chǎn)生白色沉淀則沉淀E已洗滌干凈2.0膠頭滴管250mL容量瓶冷卻至室溫偏高1—2cm處膠頭滴管凹液面最低處2.5672【解析】

給出八種離子，形成四種可溶性物質(zhì)，這個可以通過一一組合的形式確定可能存在的物質(zhì)，之后結(jié)合進行實驗和顏色限制進行繼續(xù)排除，從而最終確定。如Ba2＋不能和SO42－、CO32－組合，而只能和NO3－、Cl－；Ag＋不能和SO42－、Cl－、CO32－三種離子組合，而只能和NO3－組合，則一定是BaCl2、AgNO3。Cu2+不能和CO32－組合，所以為CuSO4；Na+對應(yīng)CO32為Na2CO3。即四種物質(zhì)為BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3?！驹斀狻恳驗槭强扇苄喳}，所以溶液中存在的鹽離子和陰離子對應(yīng)物質(zhì)一定是可溶性，根據(jù)鹽類物質(zhì)溶解性情況可以知道：Ba2＋不能和SO42－、CO32－組合，而只能和NO3－、Cl－；Ag＋不能和SO42－、Cl－、CO32－三種離子組合，而只能和NO3－組合，則一定是BaCl2、AgNO3。C