2023屆湖北省襄州區(qū)四?；瘜W高一上期中學業(yè)質量監(jiān)測模擬試題含解析

2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列反應屬于非氧化還原反應的是（）A．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B．NH4NO3N2O↑+2H2OC．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CuO+CO═Cu+CO22、對1mol·L－1的硫酸鈉溶液，下列敘述正確的是A．溶液中含有1mol硫酸鈉B．1L溶液中含有142g硫酸鈉C．1mol硫酸鈉溶于1L水D．從1L溶液中取出500mL，剩余溶液的濃度為0.5mol·L－13、決定原子種類的是A．質子B．中子數C．質子和中子D．質量數4、體育比賽使用的發(fā)令槍中所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經撞擊發(fā)出響聲，同時產生白色煙霧，撞擊時發(fā)生的化學反應方程式為：5KClO3+6P===3P2O5+5KCl，則下列有關敘述錯誤的是（）A．上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為5∶6B．產生白色煙霧的原因是生成的P2O5白色固體小顆粒（煙）吸水性很強，吸收空氣中的水分，生成酸滴（霧）C．上述反應中消耗3molP時，轉移電子的物質的量為15molD．產物P2O5為酸性氧化物，但不是磷酸的酸酐5、下列說法中正確的是（）A．1mol氧含有6.02×1023個微粒B．阿伏加德羅常數數值約等于6.02×1023C．硫的摩爾質量等于它的相對原子質量D．CO2的摩爾質量為44g6、下列物質中，不能由兩種單質直接化合得到的是（）A．FeCl2B．CuCl2C．HClD．H2O7、同溫同壓下，等質量的二氧化硫氣體和二氧化碳氣體的比較中，正確的是（）A．密度比為11∶16 B．物質的量比為16∶11C．體積比為11∶16 D．分子個數比為16∶118、常溫下，下列物質中不能與水反應的是A．Na2O B．CaO C．Fe2O3 D．Na2O29、下列危險化學品的標志中，貼在氫氧化鈉試劑瓶上的是（）A． B． C． D．10、下列物質與危險化學品標志的對應關系錯誤的是A．B．C．D．11、下列物質在水溶液中的電離方程式錯誤的是A．CH3COOH＝H++CH3COO-B．Ba(OH)2＝Ba2++2OH-C．KHSO4＝K++H++SO42-D．MgCl2＝Mg2++2Cl-12、下列各組物質中，所含分子數相同的是A．10gH2和10gO2 B．標況下5.6LN2和11gCO2C．9gH2O和1molO2 D．標況下224mLN2和0.1molN213、下列物質里含氫原子數最多的是()A．標準狀況下22.4L的H2 B．17gNH3C．0.3molH3PO4 D．6.02×1023個的CH4分子14、某同學按如下實驗流程提取海帶中的碘，下列有關說法不正確的是（）A．第③步所需的主要玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗B．第④步的H2O2的作用是氧化劑C．第⑤步分液操作取下層紫紅色溶液D．第②④⑤步的溶液中加入淀粉均會變藍15、KOH是我國古代紡織業(yè)常用于漂洗的洗滌劑。古代制取KOH的流程如下：上述流程中沒有涉及的化學反應類型是()A．化合反應 B．氧化還原反應 C．分解反應 D．復分解反應16、重金屬離子具有毒性,強堿性溶液不能直接排放到自然界中。實驗室中有甲、乙兩種廢液,甲廢液經化驗呈堿性,主要有毒離子為Ba2+。如將甲、乙兩廢液按一定比例混合,毒性明顯降低，且可排放到自然界中。則乙廢液中可能含有的離子是A．K+和SO42-B．Cu2+和Cl-C．Cu2+和SO42-D．Cu2+和CO32-17、已知Na2O屬于堿性氧化物，推測它不可能發(fā)生的反應是A．與二氧化碳反應生成碳酸鈉 B．與水反應生成氫氧化鈉C．與硫酸反應生成硫酸鈉 D．與酸性氧化物SO2反應生成硫酸鈉18、下列詩句或諺語都與化學現象有關，下列說法不正確的是A．“忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間”的海市蜃樓是一種自然現象，與膠體知識有關B．“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學變化C．“滴水石穿”包含化學變化，而“繩鋸木斷”則不包含化學變化D．“鹵水點豆腐，一物降一物”發(fā)生了化學反應19、配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，下列操作可導致實際物質的量濃度偏低的是(

)A．用托盤天平稱量時，部分NaOH吸收了水分B．NaOH溶解時放出熱量，未冷卻就將溶液轉入容量瓶中并定容C．移液前容量瓶內有少量蒸餾水D．定容時，俯視容量瓶刻度線20、如圖所示為“鐵鏈環(huán)”結構，圖中兩環(huán)相交部分A、B、C、D表示物質間的反應。下列對應部分反應的離子方程式書寫不正確的是A．Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓C．Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓D．OH－＋HCO3-===H2O＋CO32-21、下列說法正確的是A．MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化劑和還原劑物質的量之比為1：4B．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O，氧化劑和還原劑物質的量之比為1：5C．2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化產物和還原產物物質的量之比為1:1D．3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中被氧化和被還原的硫元素物質的量之比為2:122、高鐵酸鉀是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應原理是：Fe(OH)3+ClOˉ+OHˉ→+Clˉ+H2O(未配平)，下列敘述不正確的是A．ClOˉ是氧化劑B．每1個Fe(OH)3得到3個電子C．反應中氧化劑和還原劑的計量系數比為3∶2D．用高鐵酸鉀處理水時，可消毒殺菌，又能吸附水中懸浮顆粒凈水二、非選擇題(共84分)23、（14分）短周期主族A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數由A到F依次增大。A的某種原子核內只有質子，B元素的某種原子可用于測定文物的年代，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D的單質在高溫下與C的單質充分反應，可以得到與E單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的離子化合物DF是常用的調味品。試根據以上敘述回答：（1）E在周期表中的位置________________________。（2）F離子結構示意圖________________________。（3）B元素形成的氫化物中氫元素質量百分含量最大值是___________%。（4）D2C2與水反應的離子方程式為___________________________________。（5）同周期元素性質從左往右呈現遞變性的本質原因是_____________________________________。24、（12分）有一包白色固體，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種電解質中的一種或幾種?，F進行如下實驗：①取少量固體粉末，加入盛有足量水的燒杯中，充分攪拌靜置后，底部白色沉淀，上層為無色溶液；②繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有氣泡產生。③取少量②中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。（1）請寫出上述第②步中，白色沉淀與稀硝酸反應的方程式_____________；（2）根據以上實驗現象可知，該白色固體中一定含有_____，（填化學式，下同）一定不含有______，可能含有_______。（3）如果要進一步確定可能存在的物質，進行的實驗方法是___。25、（12分）某化學興趣小組配制500mL0.2mol/LH2SO4溶液。(1)現有實驗儀器：量筒、500mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管，完成該實驗還必需的儀器有____________；(2)需要用量筒量取98%的濃硫酸(ρ=1.84g/cm3)_________ml；(保留2位有效數字)(3)濃硫酸稀釋過程中，正確的稀釋方法是__________________________________________________。(4)定容過程中，向容量瓶中注入蒸餾水，當液面離刻度線1－2cm時，改用_____________滴加蒸餾水，至液面與刻度線相切為止；(5)任何實驗都有誤差，下列哪些操作會使所配的溶液濃度偏大____________。A．定容時俯視刻度線B．配置前，量取濃硫酸時發(fā)現量筒不干凈用水洗凈后直接量取C．在轉入容量瓶前燒杯中液體未冷卻至室溫D．洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液未轉入容量瓶E.搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，又加水至刻度線26、（10分）某次實驗需用0.4mol·L－1NaOH溶液480mL。配制方法如下：（1）容量瓶上需標有以下六項中的哪些項________（用字母表示。。①溫度②濃度③容量④壓強⑤刻度線⑥酸式或堿式A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥（2）配制該溶液應選用________mL容量瓶；（3）用托盤天平準確稱量______g固體NaOH；（4）之后進行的操作步驟，正確順序是______（用字母表示）B→→→→→→G。A．冷卻B．稱量C．洗滌D．定容E.溶解F.轉移G.搖勻（5）若在配制過程中出現下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是___________，對實驗結果沒有影響的是__________（填各選項的字母）。A．所用的NaOH中混有少量NaClB．用托盤天平稱量一定質量固體NaOH時，所用的小燒杯內壁不太干燥C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉移到容量瓶內并接著進行后續(xù)操作E．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時，俯視觀察液面與容量瓶刻度線G．定容搖勻后靜止，發(fā)現液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線。27、（12分）化學是一門以實驗為基礎的科學。下列是中學化學中一些常見的實驗裝置，按要求回答下列問題：（1）寫出儀器名稱：D__________。（2）裝置①中的錯誤是_______________________________。（3）分離下列混合物的實驗操作中，用到實驗裝置②的是______，用到裝置⑤的是________（填字母代號）。A．水和泥沙的混合物B．水和酒精的混合物C．水和四氯化碳的混合物D．淀粉膠體和氯化鈉溶液E．固體氯化鈉和碘單質F．碳酸鈣和碳酸鈉粉末（4）粗鹽提純所需裝置為_________和___________，操作過程中均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分別是________________、_________________。（5）裝置②可用于CCl4萃取碘水中的碘，如何檢驗萃取后的碘水中還存在碘單質_____。28、（14分）離子反應是中學化學中重要的反應類型，回答下列問題：（1）在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在_____________（填編號）。①單質②氧化物③電解質④鹽⑤化合物（2）將兩種化合物一起溶于水得到一種無色透明溶液，溶液中含有下列離子中的某些離子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32-和Cl-，取該溶液進行如下實驗：Ⅰ取少量溶液滴入紫色石蕊試液，溶液呈藍色。Ⅱ取少許溶液滴入BaCl2溶液，無白色沉淀產生。Ⅲ取少許溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，產生白色沉淀。Ⅳ再取少許原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀產生。①根據以上現象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是__________；肯定存在的離子是________。②寫出實驗Ⅲ和Ⅳ中可能發(fā)生反應的離子方程式：Ⅲ、_________________________________，__________________________________。Ⅳ、___________________________________。③如溶液中各種離子的濃度相等，確定溶液中_________（填有或無）K+，判斷依據是________。29、（10分）請?zhí)顚懸幌驴瞻?(1)有以下物質:①晶體

②

③液態(tài)硫酸④鐵

⑤固體

⑥飽和溶液

⑦酒精()⑧熔融的,其中能導電的是__________,屬于電解質的是__________,屬于非電解質的是__________。(2)化學反應(濃)(未配平)中:氧化產物是:__________,還原產物是:__________。(3)請寫出醋酸與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式__________。(4)鹽酸可以除鐵銹,請寫出發(fā)生反應的離子方程式:__________。(5)工業(yè)上常用在酸性條件下氧化污水中的,請寫出離子方程式:__________

。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】分析：凡是有元素化合價升降的反應均是氧化還原反應，據此解答。詳解：A.反應Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中鐵元素化合價降低，鐵元素化合價升高，是氧化還原反應，A錯誤；B.反應NH4NO3N2O↑+2H2O中氮元素化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應，B錯誤；C.反應2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O中元素的化合價均不變，是非氧化還原反應，C正確；D.反應CuO+CO＝Cu+CO2中銅元素化合價降低，碳元素化合價升高，是氧化還原反應，D錯誤。答案選C。2、B【解析】

A.溶液體積未知，則溶液中不一定含有1mol硫酸鈉，A錯誤；B.1L溶液中含有硫酸鈉的質量是1L×1mol/L×142g/mol＝142g，B正確；C.1mol硫酸鈉溶于1L水中所得溶液的體積不是1L，不能得到1mol·L－1的硫酸鈉溶液，C錯誤；D.溶液是均一穩(wěn)定的，從1L溶液中取出500mL，剩余溶液的濃度仍然為1mol·L－1，D錯誤。答案選B。3、C【解析】

A項、原子的質子數決定元素種類，故A錯誤；B項、當質子數相同時，中子數決定了元素的核素，單獨中子數不能決定核素種類，故B錯誤；C、決定原子種類的微粒是質子和中子，故C正確；D、原子核外電子數可以發(fā)生變化，但原子種類不變，電子尤其是最外層電子決定原子的化學性質，故D錯誤。故選C。4、D【解析】

A.反應5KClO3+6P=3P2O5+5KCl中，氧化劑是KClO3，還原劑是P，氧化劑和還原劑的物質的量之比為5:6，故A正確；B.P2O5白色固體小顆粒(煙)吸水性很強，吸收空氣中的水分生成磷酸小液滴(霧)，同時含有氯化鉀固體顆粒，所以產生白色煙霧，故B正確；C.反應5KClO3+6P=3P2O5+5KCl中，磷元素化合價由0價升高為+5價，消耗3molP時，轉移電子的物質的量為3mol×5=15mol，故C正確；D.P2O5為酸性氧化物，與水反應生成磷酸，是磷酸的酸酐，故D錯誤；本題答案為D。5、B【解析】試題分析：A．1mol氧，沒有指明是氧原子還是氧氣分子，該表示方法不合理，故A錯誤；B．1mol粒子中含有相應粒子的數目為阿伏伽德羅常數，其近似值為6.02×1023，故B正確；C．硫的摩爾質量為32g/mol，硫的相對原子質量為32，二者的單位不同，故C錯誤；D．摩爾質量的單位為g/mol，故D錯誤；故選B?！究键c定位】考查阿伏加德羅常數；摩爾質量【名師點晴】本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷、摩爾質量與相對分子量的關系，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，明確摩爾質量與相對原子量的關系，如摩爾質量的單位為g/mol，相對原子量沒有單位。6、A【解析】

A.鐵與氯氣反應只生成FeCl3,屬于化合反應，與鹽酸反應可生成FeCl2,屬于置換反應，故A錯誤；

B.Cu與氯氣在點燃時能直接生成CuCl2,屬于化合反應，故B正確；

C.氫氣和氯氣在點燃時能直接生成HCl,屬于化合反應，故C正確；

D.氫氣在氧氣中燃燒可生成水,屬于化合反應，故D正確；

綜上所述，本題選A。【點睛】鐵與氯氣在點燃的條件下反應生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，鐵與氯化鐵溶液發(fā)生化合反應可以生成氯化亞鐵，鐵與鹽酸發(fā)生置換反應可以生成氯化亞鐵。7、C【解析】

令二者的質量為1g，n(SO2)==mol，n(CO2)==mol。A．同溫同壓下，密度之比等于相對分子質量之比，二氧化硫和二氧化碳氣體的密度之比為64：44=16：11，故A錯誤；B．等質量二氧化硫與二氧化碳物質的量之比=mol：mol=11：16，故B錯誤；C．同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比，等質量的二氧化硫和二氧化碳氣體的體積之比為mol：mol=11：16，故C正確；D．分子數之比等于物質的量之比，等質量的二氧化硫和二氧化碳氣體的分子數之比為mol：mol=11：16，故D錯誤；答案選C。8、C【解析】

A．Na2O與水反應生成NaOH，A不選；B．CaO與水反應生成Ca(OH)2，B不選；C．Fe2O3不能與水反應，C選；D．Na2O2與水反應生成NaOH和O2，D不選。答案選C。9、A【解析】

A.圖為腐蝕品標志，故A正確；B.圖為劇毒品標志，能使人或動物中毒，與腐蝕性無關，故B錯誤；C.圖為氧化劑標志，與腐蝕性無關，故C錯誤；D.圖為爆炸品標志，與腐蝕性無關，故D錯誤。故選A?！军c睛】了解所給試劑的性質及各個標志所代表的含義是解答此類題的關鍵。10、D【解析】

A、氫氣易燃燒，且為氣體，故為易燃氣體，故A正確；B、過氧化鈉有強氧化性，是一種氧化劑，故B正確；C、濃硫酸是強酸，有強腐蝕性，是腐蝕品，故C正確；D、醋酸是食醋的主要成分，可以食用，無毒性，故D錯誤；故選D。11、A【解析】

用化學式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質溶解于水時電離成離子的化學方程式?！驹斀狻緼.醋酸是弱電解質，其電離方程式為CH3COOHH++CH3COO-，A錯誤；B.氫氧化鋇是二元強堿，其電離方程式為Ba(OH)2＝Ba2++2OH-，B正確；C.硫酸氫鉀是強酸的酸式鹽，其電離方程式為KHSO4＝K++H++SO42-，C正確；D.氯化鎂屬于鹽類，完全電離，其電離方程式為MgCl2＝Mg2++2Cl-，D正確。答案選A。12、B【解析】

A．10gH2含分子數，10gO2含分子數，故不選A；B．標況下5.6LN2含分子數，11gCO2含分子數，故選B；C．9gH2O含分子數、1molO2含分子數NA，故不選C；D．標況下224mLN2含分子數，0.1molN2含分子數0.1NA，故不選D；選B。13、D【解析】

A．標準狀況下22.4L的H2，可計算得H2的物質的量為1mol，故含氫原子數為2NA；B．17gNH3，可計算出NH3的物質的量為1mol，故含氫原子數為3NA；C．0.3molH3PO4中含0.9molH，則含氫原子數為0.9NA；D．6.02×1023個的CH4分子為1molCH4，含氫原子數為4NA；綜上所訴，含氫原子數最多為4NA，答案選D。14、D【解析】

海帶灼燒加入蒸餾水溶解過濾除去不溶性雜質，加入稀硫酸酸化加入過氧化氫把碘離子氧化為碘單質，加入四氯化碳萃取分液得到碘單質的四氯化碳溶液，蒸餾得到碘單質?！驹斀狻緼、第③步是過濾操作，所需的主要玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗，故不選A；B、第④步的離子反應方程式：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，H2O2的作用是氧化劑，故不選B；C、第⑤步為萃取分液分，碘易溶于CCl4，CCl4密度大于水，下層呈紫紅色，故不選C；D、第②步的溶液不含碘單質，加入淀粉不會變藍，故選D。15、B【解析】

碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，為分解反應，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，為化合反應，氫氧化鈣和碳酸鉀反應生成氫氧化鉀和碳酸鈣，是復分解反應，都為非氧化還原反應，不涉及氧化還原反應。故選B。16、C【解析】

甲廢液經化驗呈堿性，說明含有氫氧根離子，主要有毒離子為Ba2+，甲乙混合，毒性降低，說明氫氧根離子和鋇離子都反應，則乙廢液中含有銅離子和硫酸根離子，兩廢液按一定比例混合后生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，毒性明顯降低，可直接排放到自然界。故選C。17、D【解析】

A．堿性氧化物能與酸性氧化物反應生成鹽，則氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，A與題意不符；B．堿性氧化物能與水反應生成堿，則氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，B與題意不符；C．堿性氧化物能與酸反應生成鹽和水，則氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，C與題意不符；D．氧化鈉無強氧化性，則氧化鈉與酸性氧化物SO2反應生成亞硫酸鈉，而不能生成硫酸鈉，D說法錯誤；答案為D。18、D【解析】

物理變化和化學變化的根本區(qū)別在于是否有新物質生成。如果有新物質生成，則屬于化學變化；反之，則是物理變化?！驹斀狻緼．空氣為膠體，能有利于光線的折射，從而導致海市蜃樓的形成，A正確。B．龍蝦和螃蟹被煮熟時，它們殼里面的一種蛋白質-甲殼蛋白會受熱扭曲分解，釋放出一種類似于胡蘿卜素的色素物質，有新物質生成，屬于化學變化，B正確；C．滴水穿石是指石頭在水滴或雨滴的侵蝕作用下發(fā)生了復雜的物理、化學變化而溶解，從而使石頭穿孔；“繩鋸木斷”指的是用繩子把木頭鋸斷，只發(fā)生物理變化，不包含化學變化，C正確；D．豆腐的原料黃豆富含蛋白質，經水浸、磨漿、除渣、加熱，得到的蛋白質的膠體，點豆腐就是設法使蛋白質膠體發(fā)生凝聚而與水分離，所以鹵水點豆腐，是物理變化，D錯誤。答案選D。19、A【解析】

根據c=n/V分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響來判斷?！驹斀狻緼、用托盤天平稱量時，部分NaOH吸收了水分，溶質的質量減少，濃度偏低，故A正確；B、NaOH溶解時放出熱量，未冷卻立即配制溶液，溶液冷卻下來，體積偏小，濃度偏高，故B錯誤；C、移液前容量瓶內有少量蒸餾水，溶質的質量不變、溶液體積不變，濃度不變，故C錯誤；D、定容時，俯視容量瓶刻度線，溶液的體積偏小，濃度偏高，故D錯誤；答案選A。20、D【解析】

A．氯氣與NaOH反應生成NaCl、NaClO、水，離子反應為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故A正確；B．NaOH和硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，離子反應為Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓，故B正確；C．硫酸銅、氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和氫氧化銅，離子反應為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故C正確；D．氫氧化鋇與碳酸氫鈉反應生成碳酸鋇、水，若碳酸氫鈉少量發(fā)生HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，若碳酸氫鈉足量，發(fā)生2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-，故D錯誤；故選D。21、B【解析】

A.MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化劑MnO2，還原劑HCl，參與反應的HCl只有1/2做還原劑，剩下1/2化合價沒變，氧化劑和還原劑物質的量之比為1：2，故A錯誤；B.KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O，氧化劑KClO3，還原劑HCl，參與反應的HCl只有5/6做還原劑，氧化劑和還原劑物質的量之比為1：5，故B正確；C.2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化產物和還原產物均為S，根據化合價變化確定氧化產物和還原產物物質的量之比為2:1，故C錯誤；D.3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中被氧化和被還原的硫元素物質的量之比為1:2，故D錯誤；正確答案：B。22、B【解析】

Fe(OH)3+ClO-+OH-→+Cl-+H2O反應中Fe元素的化合價由+3價升高為+6價，Cl元素的化合價由+1價降低為-1價，結合氧化還原反應的規(guī)律分析解答。【詳解】A．Cl元素的化合價降低，被還原，則ClO-是氧化劑，故A正確；B．Fe元素的化合價由+3價升高為+6價，失去電子，而且1

個Fe(OH)3

失去3

個電子，故B錯誤；C．Fe元素的化合價由+3價升高為+6價，Cl元素的化合價由+1價降低為-1價，ClO-是氧化劑，Fe(OH)3為還原劑，根據化合價升降守恒，配平后的方程式為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O，氧化劑和還原劑的計量系數比為3∶2，故C正確；D．高鐵酸鉀具有強氧化性，用高鐵酸鉀處理水時，可殺菌消毒，其還原產物為鐵離子，能水解生成具有吸附能力的氫氧化鐵膠體，能夠吸附水中懸浮雜質，起到凈水作用，故D正確；故選B。二、非選擇題(共84分)23、第三周期ⅥA族252Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑從左至右，電子層數相同，最外層電子數逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電子的吸引力逐漸增大，失電子能力減弱，得電子能力增強【解析】分析：短周期主族A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數由A到F依次增大。A的某種原子核內只有質子，則A為氫元素；B元素的某種原子可用于測定文物的年代，則B為碳元素；C為地殼中含量最多的元素，則C為氧元素；D是原子半徑最大的短周期主族元素，則D為鈉元素；D的單質在高溫下與C的單質充分反應，可以得到與E單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，是E為硫元素。D與F形成的離子化合物DF是常用的調味品，則F為氯元素。詳解：（1）硫在周期表中的位置是第三周期ⅥA族。（2）氯離子結構示意圖是。（3）碳元素形成的氫化物中氫元素質量百分含量最大的是甲烷（CH4），其氫元素質量百分含量為25%。（4）Na2O2與水反應的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。（5）同周期元素性質從左往右呈現遞變性的本質原因是：從左至右，電子層數相同，最外層電子數逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電子的吸引力逐漸增大，失電子能力減弱，得電子能力增強。24、CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑CaCO3、Na2SO4CuSO4、BaCl2KNO3焰色反應【解析】

①加水溶解后得到底部白色沉淀，上層為無色溶液，則一定不含有CuSO4；②繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有氣泡產生，說明沉淀含有CaCO3；③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，說明原固體含有Na2SO4，一定不含有BaCl2，所以實驗現象與KNO3無關，則可能含有KNO3。（1）實驗②為CaCO3與HNO3反應，離子方程式為：CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑；（2）根據以上實驗現象可知，該白色固體中一定含有CaCO3、Na2SO4，一定不含有CuSO4、BaCl2，可能含有KNO3；（3）如果要進一步確定可能存在的物質KNO3，進行的實驗方法是焰色反應。25、玻璃棒5.4將5.4mL濃硫酸沿玻璃棒緩慢注入小燒杯水中，并不斷攪拌散熱膠頭滴管AC【解析】

根據稀釋過程中溶質的質量或物質的量不變進行計算濃硫酸的體積?！驹斀狻?1)用濃硫酸配制稀硫酸使用在儀器有量筒、500mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管和玻璃棒。(2)假設濃硫酸的體積為VmL，則有0.2×0.5×98=1.84×V×98%，解V=5.4mL。(3)濃硫酸稀釋時注意酸入水，操作過程為將5.4mL濃硫酸沿玻璃棒緩慢注入小燒杯水中，并不斷攪拌散熱；(4)定容過程中，向容量瓶中注入蒸餾水，當液面離刻度線1－2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至液面與刻度線相切為止；(5)A.定容時俯視刻度線，溶液的體積變小，濃度變大；B.配制前，量取濃硫酸時發(fā)現量筒不干凈用水洗凈后直接量取，則濃硫酸的物質的量減小，濃度變小；C.在轉入容量瓶前燒杯中液體未冷卻至室溫，則當溶液冷卻時溶液體積變小，濃度變大；D.洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液未轉入容量瓶，硫酸有損失，濃度變??；E.搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，又加水至刻度線，溶液體積變大，濃度變小。故選AC。【點睛】掌握物質的量濃度的誤差分析，一般考慮兩個因素，即溶質的變化和體積的變化。在配制過程中溶質有損失，如少取或未洗滌儀器或有濺出等，都會使?jié)舛茸冃　Ｈ羧芤旱捏w積變大，則濃度變小，若溶液的體積變小，則濃度變大。26、A5008.0E→A→F→C→DDFBC【解析】

（1）容量瓶是用來配制一定物質的量濃度溶液的儀器，瓶上標有溫度、容量、刻度線，答案選A。（2）由于沒有480mL容量瓶，則配制該溶液應選用500mL容量瓶。（3）根據n＝cV、m＝nM可知用托盤天平準確稱量NaOH固體的質量是0.5L×0.4mol/L×40g/mol＝8.0g；（4）配制一定物質的量濃度溶液的基本操作步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、振蕩、定容、搖勻等，所以正確順序是B→E→A→F→C→D→G。（5）A．所用的NaOH中混有少量NaCl，溶質的質量減少，濃度偏低；B．用托盤天平稱量一定質量固體NaOH時，所用的小燒杯內壁不太干燥，不影響氫氧化鈉的質量，濃度不變；C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干，不影響溶質的質量和溶劑的體積，濃度不變；D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉移到容量瓶內并接著進行后續(xù)操作，冷卻后溶液體積減少，濃度偏高；E．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，溶質的質量減少，濃度偏低；F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時，俯視觀察液面與容量瓶刻度線，溶液體積減少，濃度偏高；G．定容搖勻后靜止，發(fā)現液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線，溶液體積增加，濃度偏低。則將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是DF，對實驗結果沒有影響的是BC。27、分液漏斗冷凝管的進出水方向CE③④引流攪拌，防止因受熱不均引起固體飛濺取萃取后的碘水少量于試管中，加入淀粉溶液，若變藍，則未萃取完全；反之完全【解析】

（1）根據儀器構造可知儀器D是分液漏斗。（2）蒸餾實驗時冷凝水應該是下口進上口出，則裝置①中的錯誤是冷凝管的進出水方向。（3）①～⑤裝置分別是蒸餾、分液、蒸發(fā)、過濾和升華。則A．水和泥沙的混合物需要過濾；B．酒精與水互溶，水和酒精的混合物需要蒸餾；C．四氯化碳不溶于水，水和四氯化碳的混合物需要分液；D．膠體不能透過半透膜，則淀粉膠體和氯化鈉溶液需要滲析法分離；E．碘易升華，固體氯化鈉和碘單質需要升華法分離；F．碳酸鈣難溶于水，碳酸鈣和碳酸鈉粉末需要溶解、過濾、蒸發(fā)實現分離。所以用到實驗裝置②的是C，用到裝置⑤的是E；（4）粗鹽提純需要溶解、過濾、蒸發(fā)，則所需裝置為③和④，操作過程中均要用到玻璃棒，其中過濾時起引流作用，蒸發(fā)時攪拌，防止因受熱不均引起固體飛濺。（5）碘遇淀粉顯藍色，則檢驗萃取后的碘水中還存在碘單質的操作是：取萃取后的碘水少量于試管中，加入淀粉溶液，若變藍，則未萃取完全；反之完全。28、③⑤Mg2+、Fe3+、SO42-、CO32-Ba2+、OH-、Cl-H++OH-=H2OCl-+Ag+=AgCl↓Ba2++SO42-=BaSO