物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用-課件

精品課件高中化學(xué)必修1第三章鐵金屬材料新人教版

物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用特級教師優(yōu)秀課件精選精品高中化學(xué)必修1第三章鐵金屬材料新人教版物質(zhì)的量11.使學(xué)生掌握物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算方法和格式。2.使學(xué)生加深對物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積等概念的理解，及對化學(xué)反應(yīng)規(guī)律的認(rèn)識。3.培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用知識的能力和綜合計(jì)算的能力。教學(xué)目標(biāo)1.使學(xué)生掌握物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化我們知道物質(zhì)是由粒子構(gòu)成的，那么在化學(xué)反應(yīng)中，它們會按粒子照數(shù)目進(jìn)行反應(yīng)嗎？知識引入想一想我們知道物質(zhì)是由粒子構(gòu)成的，那么在化學(xué)反應(yīng)中，它們會按粒子照化學(xué)計(jì)量數(shù)與相關(guān)物理量的關(guān)系化學(xué)計(jì)量數(shù)

2

____

____

擴(kuò)大NA倍

2NA

_____

_____

物質(zhì)的量

2mol

______

______質(zhì)量

56g

_____

_____

標(biāo)況下氣體體積

44.8L

______

_______12NA2NA1mol2mol32g88g22.4L44.8L化學(xué)計(jì)量數(shù)與相關(guān)物理量的關(guān)系化學(xué)計(jì)量數(shù)

化學(xué)計(jì)量數(shù)與相關(guān)物理量的關(guān)系結(jié)論：(1)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于其_________之比，等于其_________之比。(2)對于有氣體參加的反應(yīng)，在同溫同壓下各氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于其_______之比。粒子數(shù)目物質(zhì)的量體積化學(xué)計(jì)量數(shù)與相關(guān)物理量的關(guān)系結(jié)論：(1)化學(xué)方程式中各物質(zhì)計(jì)算的基本步驟將已知物理量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量設(shè)所求物質(zhì)的物質(zhì)的量為n(B)寫出相關(guān)的化學(xué)方程式在有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式下面標(biāo)出已知量和未知量列出比例式根據(jù)比例式求解簡明地寫出答案轉(zhuǎn)設(shè)寫標(biāo)列解答計(jì)算的基本步驟將已知物理量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量設(shè)所求物質(zhì)的物質(zhì)的量計(jì)算的基本步驟2×23g

2mol

2mol

22.4L計(jì)算的基本步驟2×23g

2mol

練習(xí)練一練醫(yī)療上頗為流行的“理療特效熱”，就是利用鐵緩慢氧化放出均勻、穩(wěn)定的熱，使患處保持溫?zé)釥顟B(tài)。若56g鐵粉完全氧化成氧化鐵，則需要消耗標(biāo)況下氧氣的體積為______。16.8L練習(xí)練一練醫(yī)療上頗為流行的“理療特效熱”，就是利用鐵緩慢氧化練習(xí)練一練解析:練習(xí)練一練解析:關(guān)系式法1.關(guān)系式法當(dāng)已知物和未知物之間是靠多個反應(yīng)來聯(lián)系時，只需直接確定已知量和未知量之間的比例關(guān)系，即“關(guān)系式”。如：把一定量的CO還原Fe2O3生成的CO2通入到澄清石灰水中，得10g沉淀，那么參加反應(yīng)的CO的質(zhì)量是____g。2.8關(guān)系式法1.關(guān)系式法當(dāng)已知物和未知物之間是靠多個反應(yīng)來聯(lián)系關(guān)系式法解析(1)根據(jù)化學(xué)方程式確定關(guān)系：則關(guān)系式為3CO～3CO2～3CaCO3即CO～CaCO3關(guān)系式法解析(1)根據(jù)化學(xué)方程式確定關(guān)系：則關(guān)系式為3C解析(2)利用關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算CO～CaCO328

100m(CO)

10g關(guān)系式法m(CO)＝2.8g。解析(2)利用關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算

守恒法守恒法守恒法守恒法守恒法+4守恒法+4守恒法(3)溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)＝陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)守恒法(3)溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)＝陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)解析溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，守恒法解析溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，守3.差量法(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的有關(guān)物理量發(fā)生的變化，找出所謂“理論差量”，如反應(yīng)前后的質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體積等。該差量的大小與反應(yīng)物質(zhì)的有關(guān)量成正比。差量法就是借助這種比例關(guān)系，解決一定量變的計(jì)算題。差量法3.差量法(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的有關(guān)物理量發(fā)生的變化差量法a差量法a解析由下列反應(yīng)方程式：差量法所以Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)后增加的質(zhì)量與原混合氣體CO、H2的質(zhì)量相同。解析由下列反應(yīng)方程式：差量法所以Na2O2與CO2、H2O混合氣體燃燒以什么方法解題？

計(jì)算時需要注意那些問題？與物質(zhì)的量相關(guān)的計(jì)算2——交叉法的使用混合氣體燃燒以什么方法解題？

計(jì)算時需要注意那些問題？與物A.B.C.D.課本練習(xí)AA.B.C.D.課本練習(xí)A課本練習(xí)6.72L課本練習(xí)6.72L課本練習(xí)提示：可利用反應(yīng)過程中鐵元素質(zhì)量守恒進(jìn)行計(jì)算課本練習(xí)提示：可利用反應(yīng)過程中鐵元素質(zhì)量守恒進(jìn)行計(jì)算課本練習(xí)（1）0.53

(2)1:1課本練習(xí)（1）0.53

(2)1:1課本練習(xí)2.0mol/L課本練習(xí)2.0mol/L總結(jié)1、計(jì)算時單位要注意哪些問題？單位運(yùn)用對應(yīng)化：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時，如果題目所給的兩個量單位不一致，要注意兩個量的單位要“上下一致，左右相當(dāng)”?？偨Y(jié)1、計(jì)算時單位要注意哪些問題？單位運(yùn)用對應(yīng)化：根據(jù)化學(xué)總結(jié)2、化學(xué)方程計(jì)算的三個等式關(guān)系是什么？各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比＝各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比＝

各物質(zhì)構(gòu)成粒子的粒子數(shù)之比＝相同條件下的體積之比

總結(jié)2、化學(xué)方程計(jì)算的三個等式關(guān)系是什么？各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)總結(jié)3、化學(xué)計(jì)算中常用方法是什么？①守恒法(質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子守恒)②差量法(質(zhì)量差值法、體積差值法)③關(guān)系式法(利用元素守恒建立關(guān)系式、利用方程式建立關(guān)系式、利用電子守恒建立關(guān)系式)總結(jié)3、化學(xué)計(jì)算中常用方法是什么？①守恒法(質(zhì)量守恒、電荷精品課件高中化學(xué)必修1第三章鐵金屬材料新人教版

物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用特級教師優(yōu)秀課件精選精品高中化學(xué)必修1第三章鐵金屬材料新人教版物質(zhì)的量311.使學(xué)生掌握物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算方法和格式。2.使學(xué)生加深對物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積等概念的理解，及對化學(xué)反應(yīng)規(guī)律的認(rèn)識。3.培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用知識的能力和綜合計(jì)算的能力。教學(xué)目標(biāo)1.使學(xué)生掌握物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化我們知道物質(zhì)是由粒子構(gòu)成的，那么在化學(xué)反應(yīng)中，它們會按粒子照數(shù)目進(jìn)行反應(yīng)嗎？知識引入想一想我們知道物質(zhì)是由粒子構(gòu)成的，那么在化學(xué)反應(yīng)中，它們會按粒子照化學(xué)計(jì)量數(shù)與相關(guān)物理量的關(guān)系化學(xué)計(jì)量數(shù)

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物質(zhì)的量

2mol

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______質(zhì)量

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標(biāo)況下氣體體積

44.8L

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_______12NA2NA1mol2mol32g88g22.4L44.8L化學(xué)計(jì)量數(shù)與相關(guān)物理量的關(guān)系化學(xué)計(jì)量數(shù)

化學(xué)計(jì)量數(shù)與相關(guān)物理量的關(guān)系結(jié)論：(1)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于其_________之比，等于其_________之比。(2)對于有氣體參加的反應(yīng)，在同溫同壓下各氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于其_______之比。粒子數(shù)目物質(zhì)的量體積化學(xué)計(jì)量數(shù)與相關(guān)物理量的關(guān)系結(jié)論：(1)化學(xué)方程式中各物質(zhì)計(jì)算的基本步驟將已知物理量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量設(shè)所求物質(zhì)的物質(zhì)的量為n(B)寫出相關(guān)的化學(xué)方程式在有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式下面標(biāo)出已知量和未知量列出比例式根據(jù)比例式求解簡明地寫出答案轉(zhuǎn)設(shè)寫標(biāo)列解答計(jì)算的基本步驟將已知物理量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量設(shè)所求物質(zhì)的物質(zhì)的量計(jì)算的基本步驟2×23g

2mol

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22.4L計(jì)算的基本步驟2×23g

2mol

練習(xí)練一練醫(yī)療上頗為流行的“理療特效熱”，就是利用鐵緩慢氧化放出均勻、穩(wěn)定的熱，使患處保持溫?zé)釥顟B(tài)。若56g鐵粉完全氧化成氧化鐵，則需要消耗標(biāo)況下氧氣的體積為______。16.8L練習(xí)練一練醫(yī)療上頗為流行的“理療特效熱”，就是利用鐵緩慢氧化練習(xí)練一練解析:練習(xí)練一練解析:關(guān)系式法1.關(guān)系式法當(dāng)已知物和未知物之間是靠多個反應(yīng)來聯(lián)系時，只需直接確定已知量和未知量之間的比例關(guān)系，即“關(guān)系式”。如：把一定量的CO還原Fe2O3生成的CO2通入到澄清石灰水中，得10g沉淀，那么參加反應(yīng)的CO的質(zhì)量是____g。2.8關(guān)系式法1.關(guān)系式法當(dāng)已知物和未知物之間是靠多個反應(yīng)來聯(lián)系關(guān)系式法解析(1)根據(jù)化學(xué)方程式確定關(guān)系：則關(guān)系式為3CO～3CO2～3CaCO3即CO～CaCO3關(guān)系式法解析(1)根據(jù)化學(xué)方程式確定關(guān)系：則關(guān)系式為3C解析(2)利用關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算CO～CaCO328

100m(CO)

10g關(guān)系式法m(CO)＝2.8g。解析(2)利用關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算

守恒法守恒法守恒法守恒法守恒法+4守恒法+4守恒法(3)溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)＝陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)守恒法(3)溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)＝陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)解析溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，守恒法解析溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，守3.差量法(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的有關(guān)物理量發(fā)生的變化，找出所謂“理論差量”，如反應(yīng)前后的質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體積等。該差量的大小與反應(yīng)物質(zhì)的有關(guān)量成正比。差量法就是借助這種比例關(guān)系，解決一定量變的計(jì)算題。差量法3.差量法(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的有關(guān)物理量發(fā)生的變化差量法a差量法a解析由下列反應(yīng)方程式：差量法所以Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)后增加的質(zhì)量與原混合氣體CO、H2的質(zhì)量相同。解析由下列反應(yīng)方程式：差量法所以Na2O2與CO2、H2O混合氣體燃燒以什么方法解題？

計(jì)算時需要注意那些問題？與物質(zhì)的量相關(guān)的計(jì)算2——交叉法的使用混合氣體燃燒以什么方法解題？

計(jì)算時需要注意那些問題？與物A.B.C.D.課本練習(xí)AA.B.C.D.課本練習(xí)A課本練習(xí)6.72L課本練習(xí)6.72L課本練習(xí)提示：可利用反應(yīng)過程中鐵元素質(zhì)量守恒進(jìn)行計(jì)算課本練習(xí)提示：可利用反應(yīng)過程中鐵元素質(zhì)量守恒進(jìn)行計(jì)算課本練習(xí)（1）0.53

(2)1:1課本練習(xí)（1）0.53

(2)1:1課本練習(xí)2.0mol/L課本練習(xí)2.0mol/L總結(jié)1、計(jì)算時單位要注意哪些問題？單位運(yùn)用對應(yīng)化：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時，如果題目所給的兩個量單位不一致，要注意兩個量的單位要“上下一致，左右相當(dāng)”。