高考化學考前提分仿真試題三

高考化學考前提分仿真試題三高考化學考前提分仿真試題三高考化學考前提分仿真試題三2019屆高考名?？记疤岱址抡婢砘瘜W（三）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答題前，考生務必然自己的姓名、考生號填寫在答題卡上。A．電極a連接電源的正極2．回答第Ⅰ卷時，選出每題的答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，B．B為陽離子交換膜如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案填寫在答題卡上，寫在試卷上無效。C．電解質溶液采用Na2SO4溶液可防范有害氣體的產生4．考試結束，將本試卷和答題卡一并交回。

D．Ⅱ口排出的是淡水可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39

12．實驗室可用以下列圖的裝置實現(xiàn)“路線圖”中的部分轉變：7．我國晉朝傅玄的《傅鶉觚集·太子少傅箴》中寫道：“夫金木無常，方園應行，亦有隱括，習與性形。故近朱者赤，近墨者黑。”這里的“朱”指的是A．Fe2O3B．Cu2OC．HgSD．Cu8．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達正確的選項是A．所含共價鍵數(shù)均為0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物質的量相等B．10g質量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數(shù)為1.2NA以下表達錯誤的選項是C．2gH2分別與足量的Cl2和N2充分反應后轉移的電子數(shù)均為2NAD．1molFe(OH)3與含3molHI的溶液完好反應后，溶液中所含I-的數(shù)目為3NAA．銅網表面乙醇發(fā)生氧化反應B．甲、乙燒杯中的水均起冷卻作用9．苯乙烯的鍵線式為，以下說法正確的選項是

C．試管a收集到的液體中最少有兩種有機物D．實驗開始后熄滅酒精燈，銅網還可以紅熱，說明發(fā)生的是放熱反應

A．苯乙烯的同分異構體只有和B．苯乙烯可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應13．以下列圖與對應表達吻合的是C．苯乙烯中所有原子必然處于同一平面D．苯乙烯的二氯代物有14種10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，Z的原子半徑是同周期元素原子中最大的。Z和W可形成化合物M；常溫下M的水溶液的pH=7以下說法不正確的選項是A．圖甲表示必然溫度下FeS和CuS的積淀溶解平衡曲線，則Ksp(FeS)<Ksp(CuS)A．M的水溶液與Y的單質反應能置換出W2B．簡單氫化物的牢固性：HY>HWB．圖乙表示pH＝2的甲酸與乙酸溶液稀釋時的pH變化曲線，則酸性：甲酸<乙酸C．簡單離子半徑：r(Z+)<r(X2-)D．X與Y屬于同周期元素C．該溫度下向·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，pH變化曲線11．某科研小組研究采用BMED膜堆(以下列圖)，模擬精制濃海水為原料直接制備酸堿。BMED如圖丙所示(忽略溫度變化)。則①點c(CH3COO-)>c(Na-)>c(Na+)>c(CH3COOH)膜堆包括陽離子交換膜、陰離子交換膜和雙極膜(A、D)。已知：在直流電源的作用下，雙極膜內中D．圖丁表示反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡時NH3的體積分數(shù)隨初步n(N2)n(H2)變化的曲線，則轉+和OH-。以下說法錯誤的選項是間界面層發(fā)生水的解離，生成H化率：αA(H2)＝αB(H2)26．(15分)二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)備鈷的氧化物，其制備工藝流程以下：粘、遇冷變硬的性質。查閱資料可知S2Cl2擁有以下性質：毒性色態(tài)揮發(fā)性熔點沸點物理性質劇毒金黃色液體易揮發(fā)－76℃138℃△①300℃以上完好分解；②S2Cl2+Cl2====2SCl2回答以下問題：化學性質③遇高熱或與明火接觸，有引起燃燒的危險（1）在加入鹽酸進行“酸浸”時，能提高“酸浸”速率的方法有________(任寫一種)。④受熱或遇水分解放熱，放出腐化性煙氣（1）制取少量S2Cl22+2+（2）“酸浸”后加入Na2SO3，鈷的存在形式為Co，寫出產生Co反應的離子方程式__________________________________________________。實驗室可利用硫與少量氯氣在110～140℃反應制得S2Cl2粗品，氯氣過分則會生成SCl2。（3）溶液a中加入NaClO的作用為______________________________。（4）積淀A的成分為________，操作2的名稱是________。（5）已知：Ksp(CaF2)＝5.3×10-9，K-12，若向溶液c中加入NaF溶液，當Mg2+恰sp(MgF2)＝5.2×10-9，K-12，若向溶液c中加入NaF溶液，當Mg2+恰2+)＝1.0×10好積淀完好即溶液中c(Mg-5mol·L-1，此時溶液中c(Ca2+)最大等于________mol·L-1。（6）在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷的某種氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質量為12.05g，CO2的體積為6.72L(標準狀況)，則此反應的化學方程式為____________________________________。28．(14分)NO2與SO2能發(fā)生反應：NO2+SO2SO3+NO，某研究小組對此進行相關實驗研究。

①儀器m的名稱為________，裝置F中試劑的作用是____________________________________。（1）硝酸廠向大氣中排放NO2造成的環(huán)境問題是________________________________________。

②裝置連接序次：A→________→________→________→E→D。（2）為了減少SO2的排放，將含SO2的煙氣經過沖洗劑X，充分吸取后再向吸取后的溶液中加入

③實驗前打開K1，通入一段時間的氮氣排盡裝置內空氣。實驗結束停止加熱后，再通入一段時間稀硫酸，既能夠回收SO2，同時又可獲取化肥。上述沖洗劑X能夠是________(填序號)。

的氮氣，其目的是___________________________________。a．Ca(OH)2b．K2CO3c．Na2SO3d．NH3·H2O

④為了提高S2Cl2的純度，實驗的要點是控制好溫度和________。（2）少量S2Cl2泄漏時應噴水霧減慢其揮發(fā)(或擴散)，并產生酸性懸濁液，但不要對泄漏物或泄（3）實驗中，尾氣能夠用堿溶液吸取。NaOH溶液吸取NO2時，發(fā)生的反應為2NO2+2OH-===NO－2+NO－3-===NO－2+NO－3+H2O，反應中形成的化學鍵是________(填化學鍵的種類)。用NaOH溶液吸取少量SO2的離子方程式為

漏點直接噴水，其原因是_______________________。______________________________________。（3）S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體，某同學設計了以下實驗方案來測定該混雜氣體中SO2-1（4）已知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH＝－113.0kJ·mol的體積分數(shù)。-12SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol混雜氣體VL（標準狀況下）過分W溶液――————→①過分Ba(OH)2溶液溶液――——————→②則NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH＝________。過濾、沖洗、干燥、稱量―————————————―→②固體mg（5）在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變原料氣配比進行多組實驗(各次實驗的溫度可能相同，也可能不相同)，測定NO2的平衡轉變率。部分實驗結果以下列圖：①W溶液能夠是________(填標號)。a．H2O2溶液b．KMnO4溶液(硫酸酸化)c．氯水②該混雜氣體中二氧化硫的體積分數(shù)為________(用含V、m的式子表示)。27．(14分)工業(yè)上常用水鈷礦(主要成分為Co2O3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO等雜質)制②CH3COOH分子中π鍵和σ鍵的數(shù)目之比為________，分子中鍵角α________(填“>”、“＝”或“<”)鍵角β。（4）鋁和氮可形成一種擁有周圍體構造單元的高溫構造陶瓷，其晶胞以下列圖：①若是要將圖中C點的平衡狀態(tài)改變?yōu)锽點的平衡狀態(tài)，應采用的措施是__________________________________________________________；②若A點對應實驗中，SO2(g)的初步濃度為c0mol·L-1，經過tmin達到平衡狀態(tài)，該時段化學①晶胞中Al的配位數(shù)是________，若該晶胞的邊長為apm，則該晶體的密度為________g·cm-3。-3。反應速率v(NO2)＝________mol·L-1·min-1；(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)A表示阿伏加德羅常數(shù)的值)②晶胞中的原子可用x、y、z組成的三數(shù)組來表達它在晶胞中的地址，該數(shù)組稱為該原子的原子

③圖中C、D兩點對應的實驗溫度分別為TC和TD，經過計算判斷TC______TD(填“>”“＝”或“<”)。坐標，如晶胞中N原子①的原子坐標為(111，，)，試寫出晶胞中Al原子的原子坐標_______________。44435．【選修3：物質構造與性質】(15分)36．【化學——選修5：有機化學基礎】（15分）鋁和硅在地殼中含量豐富，其單質和化合物擁有廣泛的應用價值。請回答以下問題：擁有抗菌作用的白頭翁素衍生物N的合成路線以以下列圖所示：（1）①基態(tài)Si原子的價電子排布式為_______________________________。②Si所在周期中的非金屬元素(稀有氣體除外)，其第一電離能由小到大的序次為________________________________________________________。③寫出一種與SiCl4互為等電子體的離子的化學式_______________________________________。已知：ⅰ.RCH2BrR—HC=CH—R'（2）AlCl3的相對分子質量為133.5，178℃開始升華，易溶于水、四氯化碳等，熔融時生成可揮發(fā)的二聚物(Al2Cl6)，構造以下列圖：ⅱ.R—HC=CH—R'ⅲ.R—HC=CH—R'(以上R、R'、R″代表氫、烷基或芳香烴基等)①二聚物中Al原子的雜化軌道種類為___________________________。回答以下問題。②從鍵的形成角度解析1鍵和2鍵的差異：_______________________________。（1）物質B的名稱是，物質D所含官能團的名稱是。（3）LiAlH4是一種特其他還原劑，可將羧酸直接還原成醇。（2）物質C的構造簡式是。（3）由H生成M的化學方程式為，反應種類為。（4）F的同分異構體中，吻合以下條件的有種(包括順反異構)，寫出核磁共振氫譜有6組峰，LiAlH4CH3COO―H————―→乙醚CH2CH2OH面積比為1∶1∶1∶2∶2∶3的一種有機物的構造簡式：。條件：①分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩個取代基，②存在順反異構，③能與碳酸氫鈉反應生①AlH－4的VSEPR模型名稱是________。成CO2。（5）寫出用乙烯和乙醛為原料制備化合物的合成路線(其他試劑任選)。絕密★啟用前質溶液采用Na2SO4溶液，電解過程中生成的氣體為H2和O2，防范了有害氣體的生成，C項正確；B為【最后十套】2019屆高考名?？记疤岱址抡婢黻庪x子交換膜，C為陽離子交換膜，濃海水中的陰、陽離子分別經過B膜和C膜，進而在Ⅱ口獲取淡水，D項正確?；瘜W答案（三）12.【答案】B7.【答案】C【解析】銅網表面，乙醇在銅催化下被氧氣氧化為乙醛，A項正確；甲燒杯中的水應加熱至80℃【解析】“近朱者赤，近墨者黑”中的“朱”為朱砂，朱砂是硫化汞，化學式為HgS，HgS的天左右，目的是使乙醇變?yōu)檎魵猓c氧氣一起進入有銅網的硬質玻璃管中，B項錯誤；試管a收集到然礦石為大紅色，答案選C。的液體中必然含有過分的乙醇和生成的乙醛，還可能含有乙醛的氧化產物乙酸，C項正確；實驗開8.【答案】B始后熄滅酒精燈，銅網還可以紅熱，說明反應放熱，能保持反應連續(xù)進行，D項正確?！窘馕觥堪琢讓儆谡車w構型，4個磷原子位于正周圍體的極點，1molP4含6molP-P，1mol13.【答案】C甲烷含4molC-H，故所含共價鍵數(shù)均為0.4NA的白磷和甲烷的物質的量不相等，A錯誤；10g濃度為【解析】①點溶液為等物質的量濃度的CH3COO、HCH3COONa的混雜溶液，溶液呈酸性，說明CH3COOH46%的乙醇水溶液中含乙醇4.6g，含水5.4g，4.6g乙醇中含0.6molH，5.4g水中含0.6molH，共--)>c(Na+)>c(CH的電離程度大于CH3COO的水解程度，故粒子濃度：c(CH3COO3COOH，)C項正確。FeS、含氫原子為1.2NA，B正確；H2和N2的反應屬于可逆反應，不能夠完好進行，轉移電子數(shù)少于2NA，C錯3+-誤；Fe能氧化I而生成I2，D錯誤。9.【答案】DCuS的Ksp等于對應曲線上任意一點對應的橫、縱坐標的乘積，顯然Ksp(FeS)>Ksp(CuS)，A項錯誤；n(N2)n(H2)稀釋相同倍數(shù)，乙酸溶液的pH比甲酸溶液的pH變化小，故酸性：甲酸>乙酸，B項錯誤；增大，能夠提高H2的轉變率，故轉變率αA(H2)<αB(H2)，D項錯誤。26.【答案】（1）①直形冷凝管(或冷凝管)除去Cl2中混有的HCl雜質②FCB③將裝

【解析】選項A，苯乙烯的同分異構體除了和，還有很多，如等，錯誤；選項置內的氯氣排入D內吸取省得污染空氣，并將B中殘留的S2Cl2排入E中收集B，苯乙烯可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，錯誤；選項C，苯環(huán)和碳碳雙鍵間的碳碳單鍵能夠④滴入濃鹽酸的速率(或B中通入氯氣的量，其他合理答案均得分)旋轉，故苯乙烯中所有原子不用然處于同一平面，錯誤；選項D，苯乙烯分子中含有5種氫原子，（2）防范S2Cl2遇水分解放熱，放出腐化性煙氣依照定一移二的方法，其二氯代物有14種，正確。10.【答案】A（3）①ac②233V×100%或%或%或233VVV%【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是K層電子

【解析】（1）①依照儀器構造可判斷儀器m的名稱為直形冷凝管(或冷凝管)；生成的氯氣中含數(shù)的3倍，結合原子序數(shù)可知，X位于第二周期，X應為O；Z的原子半徑是同周期元素原子中最大

有氯化氫，則裝置F中試劑的作用是除去Cl2中混有的HCl雜質。②依照已知信息可知參加反應的氯的，則Z為Na，Z和W形成化合物的水溶液的pH=7，則W為Cl，結合X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次

氣必定是干燥純凈的，利用F除去氯化氫，利用C干燥氯氣，所以裝置連接序次為A→F→C→B→E→D。增大的主族元素可知Y為F，