2023屆安徽省皖南八校高一化學第一學期期中達標測試試題含解析

2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質在水溶液中電離方程式正確的是A．Na2CO3=Na2++CO32-B．NaHSO4=Na++H++SO42-C．KClO3=K++Cl-+3O2-D．NaOH=Na++H++O2-2、把一定量的鐵和銅的混和粉未投入到FeCl3溶液中，充分反應后，下列情況不可能的是A．鐵和銅都有剩余 B．鐵和銅都無剩余C．只有鐵剩余沒有銅剩余 D．沒有鐵剩余只有銅剩余3、化學概念相互間存在如下3種關系，下列說法不正確的是A．電解質與酸、堿、鹽屬于包含關系B．化合物與氧化物屬于包含關系C．堿性氧化物與酸性氧化物屬于并列關系D．復分解反應與氧化還原反應屬于交叉關系4、下列物質的分離方法正確的是①用蒸餾法分離乙醇和水的混合物②用過濾的方法分離二氧化錳和碳酸鈣③用乙醇萃取碘水中的碘：④用蒸發(fā)溶劑的方法可以從氯化鈉溶液中得到氯化鈉的晶體A．①和②B．②和③C．③和④D．①和④5、下列說法正確的是()A．氧化還原反應一定屬于四大基本反應類型B．氧化還原反應中，反應物不是氧化劑就是還原劑C．在氧化還原反應中，氧化劑和還原劑既可以是不同物質也可以是同種物質D．失電子越多，還原性越強，得電子越多，氧化性越強6、對反應Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO的敘述正確的是A．Al2O3是氧化劑，C是還原劑B．每生成1molCO需轉移2mol電子C．AlN中氮元素的化合價為＋3D．N2發(fā)生了氧化反應7、30mL1mol·L－1氯化鈉溶液和40mL0.5mol·L－1氯化鈣溶液混合后，混合液中Cl－濃度為()A．0.5mol·L－1 B．0.6mol·L－1 C．1mol·L－1 D．2mol·L－18、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是A．標準狀況下，22.4LCCl4含有的分子數等于0.lNAB．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其體積為22.4LC．常溫常壓下，lmol甲烷分子中所含質子數為10NAD．2mol/L的NaCl溶液中鈉離子數目為2NA9、亞硝酸鈉(NaNO2)具有致癌作用，許多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液與亞硝酸鈉反應的離子反應為：MnO4－＋NO2－＋H＋→Mn2＋＋NO3－＋H2O(未配平)，下列敘述錯誤的是()A．生成1molMn2＋，轉移電子為5molB．該反應中氮元素被氧化C．配平后，水的化學計量數為3D．反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為2:510、決定原子種類的微粒是（）A．中子 B．質子C．質子和中子 D．質子、中子和電子11、依據不同的分類標準，HNO3可屬于下列中的哪一類①氧化物②含氧酸③一元酸④混合物⑤電解質A．②③⑤B．①②③C．①②④D．②③④12、下列關于Na2O和Na2O2的敘述正確的是(

)A．Na2O比Na2O2穩(wěn)定 B．均可與CO2、H2O反應產生氧氣C．所含氧元素的化合價均為-2 D．陰陽離子的個數比均為1:213、配制一定物質的量濃度的溶液時，下列操作會使所配得的溶液物質的量濃度偏高的是（）A．省去洗滌燒杯的步驟B．定容時俯視刻度C．定容時仰視刻度D．定容、搖勻、靜置后發(fā)現凹液面低于刻度線又加水至刻度14、相對分子質量為M的氣態(tài)化合物VL（標準狀況），溶于mg水中，得到質量分數為w、物質的量濃度為cmol/L、密度為ρg/mL的溶液，下列說法正確的是A．溶液密度ρ=cw/1000MB．物質的量濃度c=ρV/(MV+22.4m)C．溶液的質量分數w=MV/22.4mD．對分子質量M=22.4mw/(1—w)V15、在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO、OH-中的三種，已知甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是（）A．Cu2+、H+、Cl- B．Cl-、CO、OH-C．K+、CO、OH- D．K+、H+、Cl-16、向四只盛有相同量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產生的CO2氣體與HCl物質的量的關系如圖：（忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā)），則下列分析都正確的組合是對應圖象溶液中的主要成分AⅠNaOH、NaHCO3BⅡNaHCO3、Na2CO3CⅢNaOH、Na2CO3DⅣNa2CO3A．A． B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、某溶液可能含OH-、SO42-、HCO3-、Cl-、Ba2+和Na+。探究小組為了確定該溶液中離子的組成，取該溶液100mL進行以下實驗：（1）填寫下表空格實驗操作與現象實驗結論判斷理由步驟一加入過量HCl溶液，有氣泡產生；肯定有___、肯定無___。HCO3-與OH-不共存步驟二步驟一中得到標況下的氣體22.4L；HCO3-的物質的量濃度為___mol/LC元素守恒步驟三向上述濾液中加足量Ba(NO3)2溶液，經過濾得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀。肯定有___、___；肯定無___。溶液顯電中性；SO42-與Ba2+不共存會產生白色沉淀。（2）步驟三過濾所需玻璃儀器有：燒杯、___、___。（3）步驟一產生氣泡的離子方程式為___，步驟三生成沉淀的離子方程式為：___。18、(1)寫電離方程式：NaHCO3__________________。H2CO3______________。(2)最外層電子數是次外層電子數的3倍的原子的原子結構示意圖________________。硫離子的結構示意圖____________。(3)下列3個小題中的物質均由核電荷數為1—10的元素組成，按要求填寫化學式。①最外層分別為4個和6個電子的原子形成的化合物是_________、__________。②由5個原子組成的電子總數為10的分子是___________。③由三個最外層是6個電子的原子結合成的分子是____________。19、(1)寫出下圖中序號①～③儀器的名稱：①_________；②_________；③__________；儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有_______.（填儀器序號）(2)如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容．現用該濃硫酸配制480mL

1mol?L-1的稀硫酸．請回答下列問題：a.該硫酸的物質的量濃度為__________mol?L-1b．經計算，配制480mL1mol?L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_______mL；c.配制過程中下列各項操作會導致所配稀硫酸濃度偏小的是_____(雙選)A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水B．所選用的燒杯、玻璃棒未洗滌C．定容時，俯視容量瓶刻度線D．搖勻后靜置發(fā)現液面低于刻度線，繼續(xù)滴加蒸餾水至刻度處．20、一個體重50kg的健康人體內含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在，Fe2+易被吸收，所以給貧血者補充鐵時，應補充含Fe2+的亞鐵鹽，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補鐵藥物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色）是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學為了檢測“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設計并進行了如下實驗：(1)試劑1的是_________________.(2)加入試劑2和新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應方程式___________________________.(3)加入試劑2時溶液為淡紅色說明“速力菲”中的Fe2+已部分氧化，一般在服用“速力菲”時，同時服用Vc，說明Vc具有______性。不僅溶液中Fe2+易被氧化成Fe3+，堿性環(huán)境中Fe（OH）2更易被O2氧化，請寫出反應的化學方程式：__________(4)在實驗中發(fā)現放置一段時間，溶液顏色會逐漸退去，為了進一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同學首先進行了猜想：編號猜想甲溶液中的+3價的鐵又被還原為+2價的鐵乙溶液中的SCN—被氯水氧化丙新制的氯水具有漂白性，將該溶液漂白基于乙同學的猜想，請設計實驗方案，驗證乙同學的猜想是否正確。寫出有關的實驗操作、預期現象和結論。____________________________________________。21、霧霾嚴重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-、CO32-。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經必要的預處理后配成試樣溶液，設計并完成了如下的實驗：①取試樣溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量鹽酸沉淀質量不變。②另取試樣溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g．再滴入足量鹽酸沉淀全部溶解。（1）該霧霾中肯定不含的離子為_____________。（2）該霧霾中肯定含有的離子為_____________。（3）1.16g白色沉淀為_____________（寫化學式）。（4）反應中消耗的BaCl2的物質的量為_____________mol。（5）操作②中加鹽酸沉淀溶解的離子反應方程式為_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A.碳酸鈉是鹽完全電離，電離方程式為Na2CO3＝2Na++CO32-，A錯誤；B.硫酸氫鈉是強酸的酸式鹽，完全電離，電離方程式為NaHSO4＝Na++H++SO42-，B正確；C.氯酸鉀是鹽，完全電離，電離方程式為KClO3＝K++ClO3-，C錯誤；D.氫氧化鈉是一元強堿，電離方程式為NaOH＝Na++OH-，D錯誤。答案選B。【點睛】明確的電解質的組成以及電解質的強弱是解答的關鍵，另外還需要注意：區(qū)分離子符號和化合價的書寫；含有原子團的物質電離時，原子團應作為一個整體，不能分開；表示離子數目的數字要寫在離子符號的前面，不能像在化學式里那樣寫在右下角；在電離方程式中，陰陽離子所帶正負電荷的總數必須相等；酸堿鹽電離出的陰、陽離子的個數應與其化學式中相應原子或原子團的個數相同，電離出的離子所帶的電荷數應與該元素或原子團的化合價數值相等；強電解質用等號，弱電解質一律用可逆號，多元弱酸分步電離，多元弱堿一步電離。強酸的酸式鹽一步電離。弱酸的酸式鹽分步電離，第一步不可逆，以后步步可逆，且一步比一步的電離程度小。2、C【解析】

把一定量的鐵和銅的混和粉未投入到FeCl3溶液中，由于金屬性鐵強于銅，能發(fā)生的反應有①Fe+2FeCl3＝3FeCl2，②Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2，③Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu，銅和鐵都能與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，故所得溶液中一定含有氯化亞鐵，如果充分反應后仍有少量固體，根據反應的方程式可知一定含有銅，由于鐵的量不確定，故可能含有鐵，有銅存在，則不可能含有氯化鐵，據此判斷?！驹斀狻緼、若氯化鐵的量少，加入的鐵粉和銅粉可能都剩余，A不符合題意。B、若氯化鐵的量多，加入的鐵粉和銅粉全部參加反應，都不會有剩余，B不符合題意；C、加入鐵和銅的混合物，如果剩余物中含有鐵，則溶液中一定沒有氯化銅存在，此時該固體中一定應該含有銅，C符合題意；D、加入鐵和銅的混合物，依據對反應的分析可知該固體中一定含有銅可能含有鐵，D不符合題意；答案選C?！军c睛】本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行，要注意根據鐵和銅的活動性強弱確定反應的先后順序。注意一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，優(yōu)先與還原性最強的還原劑發(fā)生反應；同理，一種還原劑遇到多種氧化劑時，優(yōu)先與氧化性最強的氧化劑反應。3、D【解析】

A.酸、堿、鹽屬于電解質。B.化合物包括酸、堿、鹽、氧化物等。C.氧化物包括酸性氧化物、堿性氧化物，兩性氧化物和不成鹽氧化物等。D.復分解反應一定不是氧化還原反應。【詳解】A.酸、堿、鹽屬于電解質，電解質與酸、堿、鹽屬于包含關系，A正確。B.化合物包括酸、堿、鹽、氧化物等，化合物與氧化物屬于包含關系，B正確。C.堿性氧化物與酸性氧化物都是氧化物，兩者為并列關系，C正確。D.復分解反應，無電子轉移、化合價升降，一定不是氧化還原反應，二者不是交叉關系，D錯誤。4、D【解析】

①乙醇和水互溶，但沸點不同，可利用蒸餾法分離，①正確；②二氧化錳和碳酸鈣都是難溶于水的固體，不能用過濾的方法分離，②錯誤；③乙醇和水互溶，不能作萃取劑，要用與水互不相容的CCl4作萃取劑，③錯誤；④氯化鈉的溶解度受溫度影響很小，從氯化鈉溶液中得到氯化鈉的晶體可用蒸發(fā)溶劑的方法，④正確；分離方法正確的是①和④，故合理選項是D。5、C【解析】

A項，氧化還原反應不一定屬于四大基本反應類型，如反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑屬于氧化還原反應，但不屬于四大基本反應類型，錯誤；B項，氧化還原反應中有的物質參與反應，但既不是氧化劑又不是還原劑，如反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中H2O既不是氧化劑又不是還原劑，錯誤；C項，在氧化還原反應中氧化劑和還原劑可以是不同物質（如Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑等），也可以是同種物質（如2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑等），正確；D項，氧化性（或還原性）的強弱指得（或失）電子的能力，與得（或失）電子的多少無關（如還原性：NaAl，Na失去1個電子，Al失去3個電子等），得電子能力越強氧化性越強，失電子能力越強還原性越強，錯誤；答案選C。6、B【解析】

在氧化還原反應中，得到電子的是氧化劑，氧化劑發(fā)生還原反應；失去電子的是還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應?！驹斀狻緼．C失去電子是還原劑，N2得到電子是氧化劑，Al2O3中各元素化合價沒發(fā)生變化既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯誤。B．C元素化合價由0升為+2，根據化學方程式可知，每生成1molCO需轉移2mol電子。故B正確。C．AlN中N元素的化合價為-3，故C錯誤。D．N2是氧化劑發(fā)生還原反應，故D錯誤。本題選B。7、C【解析】

根據混合前后氯離子的總量不變，溶液的體積增大，計算混合液中Cl－濃度。【詳解】30mL1mol·L－1氯化鈉溶液中含有氯離子的量為：30×10-3×1=0.03mol，40mL0.5mol·L－1氯化鈣溶液中含有氯離子的量為：40×10-3×0.5×2=0.04mol，兩溶液混合物后，溶液中Cl－濃度為（0.03+0.04）/[(30+40)×10-3]=1mol·L－1，C正確；綜上所述，本題選C。8、C【解析】A、標準狀況下四氯化碳是液體，不能利用氣體摩爾體積計算22.4LCCl4含有的分子數，A錯誤；B、由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其物質的量是1mol，但其體積不一定為22.4L，B錯誤；C、1個甲烷分子含有10個質子，常溫常壓下，lmol甲烷分子中所含質子數為10NA，C正確；D、2mol/LNaCl溶液的體積不能確定，不能計算鈉離子數目，D錯誤，答案選C。點睛：選項A和B是解答的易錯點，主要是不明確氣體摩爾體積的適用范圍和條件，氣體摩爾體積只能適用于氣體（包括混合氣體），由于氣體的體積受溫度和壓強影響，其摩爾體積不是固定不變的，在標準狀況下是22.4L/mol。9、D【解析】

反應中，Mn元素的化合價由+7價降至+2價，N元素的化合價由+3價升至+5價；反應中MnO4-為氧化劑，Mn2+為還原產物，NO2-為還原劑，NO3-為氧化產物；根據得失電子守恒配平方程式和計算?！驹斀狻緼項，反應中，Mn元素的化合價由+7價降至+2價，生成1molMn2+轉移5mol電子，A項正確；B項，反應中，N元素的化合價由+3價升至+5價，N元素被氧化，B項正確；C項，反應中1molMnO4-得到5mol電子生成1molMn2+，1molNO2-失去2mol電子生成1molNO3-，根據得失電子守恒配平為2MnO4-+5NO2-+H+→2Mn2++5NO3-+H2O，結合原子守恒、電荷守恒，配平后的離子方程式為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O，水的化學計量數為3，C項正確；D項，根據上述分析，Mn2+為還原產物，NO3-為氧化產物，根據得失電子守恒，氧化產物與還原產物物質的量之比為5:2，D項錯誤；答案選D。10、C【解析】

A．當質子數相同時，中子數決定了元素的種類，單獨中子數不能決定核素種類，故A錯誤；B．原子的質子數決定元素種類，故B錯誤；C．決定原子種類的微粒是質子和中子，故C正確；D．原子核外電子數可以發(fā)生變化，但原子種類不變，電子尤其是最外層電子決定原子的化學性質，故D錯誤；故答案選C。11、A【解析】

從物質的組成上看，HNO3屬于含氧酸、一元酸，從在水溶液中或在熔融狀態(tài)下是否能夠導電看，HNO3屬于電解質，故②③⑤正確。故選A。12、D【解析】A.2Na2O+O22Na2O2，可見Na2O不如Na2O2穩(wěn)定，故A錯誤；B.Na2O與CO2、H2O反應不產生氧氣，故B錯誤；C.所含氧元素的化合價前者為-2，后者為-1，故C錯誤；D.Na2O含有Na+和O2-，Na2O2含有Na+和O22-，陰陽離子的個數比均為1:2，故D正確。故選D。13、B【解析】A.溶質損失，會使所配得的溶液物質的量濃度偏低；B.溶液體積變小，會使所配得的溶液物質的量濃度偏高；C.溶液體積增大，會使所配得的溶液物質的量濃度偏低；D.溶液體積增大，會使所配得的溶液物質的量濃度偏低。故選B。14、D【解析】

A項，根據c=1000ρw/M可得，ρ=cM/1000w，故A錯誤；B項，氣體的物質的量為V22.4mol，氣體質量為MV22.4g，溶液質量為(MV22.4+m)g，所以溶液體積為MV22.4+mρ×10-3L，因此物質的量濃度c=VC項，溶液中溶質的質量分數w=MV22.4÷(MV22.4+m)×100%=100MVMV+22.4mD項，溶液質量為(MV22.4+m)g，溶質的質量分數為w，所以溶質質量為：(MV22.4+m)wg，因為氣體的物質的量為V22.4mol，所以相對分子質量M=(MV22.4+m)w÷V22.4，綜上所述，符合題意的選項為D。15、C【解析】

以甲燒杯呈藍色為突破口，所以甲中含有Cu2+，因為離子共存，所以乙中含有CO、OH-，所以甲中含有H+，因為電荷守恒，所以甲中必須含有陰離子，乙中必須含有陽離子，所以甲中含有Cl-，乙中含有K+，故乙中離子為：K+、CO、OH-，故C項正確；故答案為C。16、B【解析】

A．若氫氧化鈉過量，溶液中不會存在碳酸氫鈉，所以溶液的主要成分不可能為：NaOH、NaHCO3，A錯誤；B．溶液溶質為NaHCO3、Na2CO3，說明二氧化碳部分過量；加入氯化氫后，先發(fā)生反應Na2CO3+2HCl=NaCl+NaHCO3，碳酸鈉反應完全后開始生成二氧化碳氣體，反應方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，圖象中數據合理，B正確；C．反應后生成物為NaOH、Na2CO3，說明二氧化碳不足，加入的氯化氫先與氫氧化鈉反應，然后與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，之后開始生成二氧化碳；根據反應Na2CO3+2HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，生成二氧化碳氣體之前消耗的氯化氫的物質的量應該大于碳酸氫鈉消耗的氯化氫，圖象恰好相反，C錯誤；D．由反應方程式Na2CO3+2HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，開始生成二氧化碳消耗的氯化氫的物質的量應該與碳酸鈉消耗的氯化氫的物質的量相等，圖示中不相等，D錯誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HCO3-OH-10SO42-Na+Ba2+漏斗玻璃棒HCO3-+H+=CO2↑+H2OBa2++SO42-=BaSO4↓【解析】

步驟一：加入過量的HCl產生氣泡，說明有HCO3-，則沒有OH-；步驟二：HCl和HCO3-反應生成CO222.4L（標況），根據元素守恒可以推出原溶液中有1molHCO3-，從而計算出HCO3-的物質的量濃度；根據步驟三可以推出原溶液中有SO42-，則溶液中無Ba2+，有Na+?！驹斀狻浚?）步驟一：加入過量的HCl產生氣泡，說明有HCO3-，則沒有OH-，因為HCO3-與OH-不共存；步驟二：HCl和HCO3-反應生成CO222.4L（標況），n(CO2)==1mol，則n(HCO3-)=1mol，故c(HCO3-)==10mol/L；步驟三：根據題中信息，可以推出該沉淀為BaSO4，則n(BaSO4)==0.2mol，故原溶液中有0.2molSO42-，則溶液中無Ba2+，有Na+；（2）過濾所需玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；（3）步驟一產生氣泡的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O；步驟三生成沉淀的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓。18、NaHCO3=Na++HCO3-H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-COCO2CH4O3【解析】

(1)NaHCO3是鹽，屬于強電解質，電離產生Na+、HCO3-；H2CO3是二元弱酸，分步電離，存在電離平衡；(2)先確定最外層電子數是次外層電子數的3倍的原子是O原子，根據原子核外電子排布規(guī)律書寫原子結構示意圖；S原子獲得2個電子形成S2-，據此書寫離子結構示意圖；(3)先確定相應的元素，然后根據要求書寫化學式。【詳解】(1)NaHCO3是鹽，屬于強電解質，在溶液中電離產生Na+、HCO3-，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-；H2CO3是二元弱酸，存在電離平衡，電離過程分步電離，第一步電離為H2CO3H++HCO3-，第二步電離方程式為HCO3-H++CO32-；(2)最外層電子數是次外層電子數的3倍的原子是O原子，O是8號元素，原子核外電子排布是2、6，所以O原子結構示意圖為：；S是16號元素，S原子獲得2個電子形成S2-，則S2-離子結構示意圖是；(3)核電荷數為1~10的元素中，①最外層分別為4個和6個電子的原子分別是C原子、O原子，這兩種元素形成的化合物是CO、CO2；②由5個原子組成的電子總數為10的分子是CH4；③最外層是6個電子的原子是O原子，由三個最外層是6個電子的原子結合成的分子是O3。【點睛】本題考查了化學用語的綜合判斷的知識，包括化學式、電離方程式及原子結構示意圖的書寫等。元素原子核外電子分層排布，根據原子結構特點推斷元素，然后根據物質分子中含有的微粒數目的要求及物質結構進行書寫。掌握物質微粒結構特點與性質的關系是本題解答的關鍵。19、蒸餾燒瓶冷凝管分液漏斗③④18.427.2BD【解析】

（1）①為蒸餾裝置，需要的儀器為蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、錐形瓶等，②為分液操作；③為容量瓶，結合儀器的結構分析；分液漏斗、容量瓶使用時必須檢查是否漏水；(2)a．根據溶液的物質的量濃度c=1000ρω/M來計算；b.根據溶液稀釋定律c濃V濃=c稀V稀來計算；c.分析操作對溶質物質的量、溶液體積的影響，根據c=n/V判斷對所配溶液濃度的影響．【詳解】（1）根據儀器的結構特點，得到：①是蒸餾燒瓶，②是冷凝管，③是分液漏斗；④是容量瓶，故答案為蒸餾燒瓶；冷凝管；分液漏斗；分液漏斗、容量瓶使用時必須檢查是否漏水；故答案為③④（2）a．溶液的物質的量濃度c=1000ρω/M=1000mL/L×1.84g/mL×98%/98g·mol－1=18.4mol·L－1，故答案為18.4；b.由于無480mL容量瓶，故選用500mL容量瓶，配制480mL1mol·L-1的稀硫酸，設需要的濃硫酸的體積為VmL，根據溶液稀釋定律c濃V濃=c稀V稀可知：18.4mol·L－1×VmL=1mol·L-1×500mL，解得V=27.2；故答案為27.2；c.A、容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水，配制過程中需要滴加蒸餾水，故此無影響，故A不選；B、所選用的燒杯、玻璃棒未洗滌，導致濃溶液物質的量偏小，根據c=n/V判斷可知濃度偏低，故B選；C、定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容，故導致稀溶液體積偏小，根據c=n/V判斷可知濃度偏高，故C不選；D、定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處，導致稀溶液體積偏大，根據c=n/V判斷可知濃度偏低，故D選；故選BD。20、鹽酸2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3Vc具有還原性4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3實驗操作、預期現象和結論：取少量褪色后溶液于試管中滴入足量的KSCN溶液，若溶液顯紅色，則乙同學猜想正確，不顯紅色，則乙同學猜想不正確【解析】

(1)根據“琥珀酸亞鐵不溶于水但能溶于人體中的胃酸”分析。(2)根據溶液變血紅色，加入的試劑2是KSCN，加入新制氯水后溶液變紅，說明Fe