授課教師白剛PPT優(yōu)秀資料

§5.4化學(xué)鍵授課教師：白剛授課班級(jí)：1.8

離子鍵思考：氯化鈉的形成過程是怎樣的呢？。

離子鍵思考：氯原子和鈉原子是通過怎樣的方式結(jié)合生成氯化鈉這種物質(zhì)的呢？

1.定義：

離子鍵一.離子鍵陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。動(dòng)腦筋想想成鍵元素：

。活潑的金屬元素（?A、ΠA族元素）如

Na、Ca、Ba

等活潑的非金屬元素（VIIA、VIA族元素）如F、Cl、O、S等成鍵性質(zhì)：陰、陽離子之間靜電引力，電子間、核間斥力處于平衡時(shí)的總效應(yīng)。成鍵條件：+me活潑金屬活潑非金屬化合{MM-ne-n+X-Xm-吸引、排斥達(dá)到平衡離子鍵

在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來表示原子最外層電子的式子，叫電子式。H·Na··Mg··Ca··O·····Cl·······

原子的電子式：

離子的電子式：H+Na+Mg2+Ca2+

離子化合物的電子式：O?????××]?[2-KK[+]×S??????×2-+[Cl?????×?]-?Na+[Cl?????×?]-?Mg2+[Cl?????×?]-?Cl?????×?[]-?概念NH3D.NH3D.陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。區(qū)分：用電子式表示物質(zhì)活潑的非金屬元素（VIIA、VIA族元素）如F、Cl、O、S等陰、陽離子之間靜電引力，電子間、核間斥力處于平衡時(shí)的總效應(yīng)。原子最外層電子的式子，叫電子式。硫原子，溴原子，硫離子，溴離子離子的電子式：NH3D.原子的電子式：離子的電子式：成鍵元素：

[練習(xí)]寫出下列微粒的電子式：

硫原子，溴原子，硫離子，溴離子·S·····Br·······[S]2-····：：[Br]-····：：離子鍵氧化鈣，氯化鋇[O?????×]?2-×Ca2+2+Ba[Cl?????×?]-?Cl?????×?[]-?用電子式表示離子化合物的形成過程

Cl：·····用電子式表示氯化鈉的形成過程N(yùn)a·＋→Na+用電子式表示溴化鈣的形成過程Br·····：Br：······Ca·＋＋→Ca2+[Br]-····：：[Br]-····：：寫離子化合物電子式時(shí)，離子數(shù)目少的微粒寫在中間，離子數(shù)目多的微粒逐個(gè)寫在左右，不得合并。注意[Cl?????×?]-?NH3D.在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來表示CCl4B.陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。離子化合物中一定存在離子鍵。2+-區(qū)分：用電子式表示物質(zhì)陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。某化合物的水溶液能導(dǎo)電，則該化中一定存在離子鍵。用電子式表示物質(zhì)形成過程下列電子式書寫正確的是（）·O·····[O]2-····：：[練習(xí)]⑴用電子式表示氧化鎂的形成過程·Mg·＋→Mg2+⑵用電子式表示硫化鉀的形成過程·S·····2K·＋→K+[S]2-····：：箭號(hào)左方相同的微?？梢院喜?，箭號(hào)右方相同的微粒不可以合并。K+注意

課堂練習(xí)1.下列說法中正確的是（）某化合物的水溶液能導(dǎo)電，則該化中一定存在離子鍵。B.由非金屬元素形成的化合一定不含有離子鍵。C.離子化合物中一定存在離子鍵。D.只有在水中能電離的物質(zhì)才有離子鍵。C2.下列物質(zhì)中含有離子鍵的是（）A.CCl4B.H2SO4C.NH3D.Na2O2D3.下列電子式書寫正確的是（）C.Li·Li·....A.Na[:Na:]+..B.N·N·

··D.CaCl2Ca[:Cl:]22+-

....課堂練習(xí)B在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來表示寫離子化合物電子式時(shí)，離子數(shù)目少的微粒Na[:Na:]含有離子鍵的化合物一定是離子化合物氯化鈉的形成過程是怎樣的呢？箭號(hào)左方相同的微粒可以合并，下列電子式書寫正確的是（）離子化合物中一定存在離子鍵。NH3D.只有在水中能電離的物質(zhì)才有離子鍵。用電子式表示物質(zhì)形成過程下列物質(zhì)中含有離子鍵的是（）Li·Li·陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。氯化鈉的形成過程是怎樣的呢？下列物質(zhì)中含有離子鍵的是（）本節(jié)總結(jié)：