2020年高三化學(xué)第四章第一節(jié)碳、硅及無(wú)機(jī)非金屬材料學(xué)案新人教版

碳硅無(wú)非屬料考點(diǎn)(一碳其化合物【講精練快沖關(guān)】[知能學(xué)通]1．碳單質(zhì)(1)碳單質(zhì)的存在形式有金剛石石墨、無(wú)定形碳、足球烯，它們互為同素異形體。(2)結(jié)構(gòu)金剛石：正四面體形空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；石墨：平面正六邊形層狀結(jié)構(gòu)。(3)物理性質(zhì)：金剛石熔點(diǎn)高、度大；石墨熔點(diǎn)高、質(zhì)軟，有滑膩感，電的良導(dǎo)體。(4)主要化學(xué)性質(zhì)——還原性①與O反點(diǎn)燃點(diǎn)O足量C＋OCO；不足2CO2CO。②與氧化物反應(yīng)△CuO：2CuO＋2Cu＋↑冶煉金屬；高溫SiO：SiO＋Si＋2CO↑(取粗硅；高溫H：＋CO＋H(制水煤。③與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)△濃HSO：＋(濃)CO↑＋2SO↑＋2HO△濃HNO：＋4HNO(濃CO＋4NO↑＋。(5)用途：金剛石用于制造切割具；石墨用于制造電極、鉛筆芯。2．一氧化碳(CO)物理性質(zhì)：無(wú)色氣體，有毒，難溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)——還原性點(diǎn)燃①燃燒：2CO＋O2CO，藍(lán)色火焰；△②還原CuO：CuO＋Cu＋冶煉金。．二氧化碳CO)(1)一種無(wú)色、無(wú)味的氣體，能于水，固態(tài)CO俗干冰。(2)與HOOCa(OH)(足量反的化學(xué)方程式分別為CO＋O點(diǎn)燃NaO＋===NaCO、＋Ca(OH)↓＋、2MgCO2MgO＋C。(3)CO在自界中的循環(huán)

HCO、CO的主來(lái)源

大量含碳燃料的燃燒自然界消耗CO的主反應(yīng)

①溶于江水、海水中CO＋HOHCO；②光合作用將CO轉(zhuǎn)化為O；③巖石的風(fēng)化：CaCO＋O＋===Ca(HCO)4.碳酸HCO)弱酸性、不穩(wěn)定性。碳酸(HCO只能在于水中。在中與CO共，因此常把CO＋HO當(dāng)酸用。5．碳酸的酸式鹽和正鹽的比較(1)在水中的溶解性①含K、Na、

的正鹽易溶于水，其余一般不溶于水；酸式鹽均能溶于水。②一般來(lái)說(shuō)，在相同溫度下，難溶性正鹽溶解度小于其酸式鹽溶解度，如溶解度：Ca(HCO)>CaCO；溶性正鹽溶度大于其酸式鹽溶解度，如溶解度NaCO。(2)熱穩(wěn)定性一般來(lái)說(shuō)，熱穩(wěn)定性順序?yàn)檎}酸式鹽碳酸，如穩(wěn)定性：NaCO>NaHCO>HCO；溶性正鹽難性正鹽，如CaCO高分解，而KCO易分解。(3)水溶液酸堿性強(qiáng)弱物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，正鹽溶液的pH大于酸式鹽溶液，如pH：CO溶>NaHCO溶液。[題點(diǎn)練通碳及其化合物的性質(zhì)1.(2019·合肥瑤海區(qū)模擬碳碳的化合物間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的()．由碳酸轉(zhuǎn)化成X一定要在加條件下進(jìn)行．由碳轉(zhuǎn)化為X一發(fā)生的是化合反應(yīng)．物質(zhì)一定二氧化碳．若使一氧化碳轉(zhuǎn)化成X，只能過(guò)一氧化碳在空(或氧氣中燃燒獲得解析：選由化關(guān)系圖可知X是二化碳，碳酸在常溫下就容易分解生成二氧化碳，故A錯(cuò)誤C正；在高溫的條件下，碳能與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)錯(cuò)一氧化還可以通過(guò)還原氧化鐵或還原氧化銅等方法轉(zhuǎn)化成二氧化碳，故錯(cuò)。2將量CO通和Ca(OH)的混合稀溶液中成沉淀的物質(zhì)的(和通入CO體積()的關(guān)系正確的()nn1解析依發(fā)生的反應(yīng)為Ca(OH)CO↓HO＋CO＋O，KCO＋＋，CaCO＋CO＋O===Ca(HCO)。3．確定混合氣(CO、CO)中含有CO氣的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方法如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)填寫下列指定裝置的作用。A：_______________________。：__________________________________________。E___________________________________________________________________。(2)寫出C中化學(xué)方程式_________________________________________________________________________________________________________________________。(3)確定混合氣體中含有CO氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象____________________________________________________________________________________________________________。(4)寫出除去下列氣體中混有的括號(hào)內(nèi)為雜可采取的方法。)：___________________________________________________________。②CO：___________________________________________________________。答案：(1)A：除去混合氣體中的CO體B：檢驗(yàn)混合氣體中是除盡E：除去尾氣中的CO氣體F：除去尾中的CO氣，防止污染環(huán)境△(2)CO＋Cu＋B中無(wú)顯現(xiàn)象，C中的物質(zhì)黑色變成紅色D的澄清石灰水變渾濁①通過(guò)盛有濃NaOH溶的洗氣，再通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶②過(guò)盛放灼熱CuO的硬質(zhì)玻璃管[歸納拓展CO通入的堿溶液中反應(yīng)產(chǎn)物判(以KOH為例可能發(fā)生的反應(yīng)：＋CO＋HO①CO＋KOH===KHCO②當(dāng)

n2≥時(shí)，發(fā)生反應(yīng)①，產(chǎn)物為KCOHOn11n111當(dāng)

n1≤時(shí)，發(fā)生反應(yīng)②，產(chǎn)物為KHCO；1n當(dāng)<<時(shí)反應(yīng)①、②都發(fā)生，產(chǎn)物為KHCO、、。草酸(鹽)的實(shí)驗(yàn)探究4.(2018·全國(guó)卷Ⅱ節(jié)選)[Fe(CO)]·3HO(草酸合鐵酸鉀為綠色晶體，可用于曬制藍(lán)圖。某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。通入氮?dú)獾哪康腳_______________________________________________。實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置BF中清灰水均變渾濁置中固變?yōu)榧t色由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含________________。為防止倒吸實(shí)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作_____________________________________________________________________________________________________________。(4)樣品完全分解后，裝置A中殘留物含有FeO和Fe檢驗(yàn)FeO存在的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)空氣中含有O，為止Fe

被O氧，應(yīng)先通入N，隔空氣，且使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置。中澄清石灰水變渾濁，證明分解過(guò)程中產(chǎn)生CO；中澄△清石灰水變渾濁E中體變?yōu)樯?，說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)CuOCu＋，以分解產(chǎn)物中一定含有。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)時(shí)，為了防止倒吸，應(yīng)先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮?dú)鈾zO的方是取少許固體粉末于試管中硫溶解入1～2滴KSCN溶，溶液變紅色，證明含有FeO。答案：(1)隔空氣、使反應(yīng)產(chǎn)的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置(2)COCO先熄滅裝置A、E的精燈，冷卻后停止通入氮?dú)馊∩僭S固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入～2滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有FeO5.(2015·全國(guó)卷Ⅰ)草酸(乙酸存在自然界的植物中，其K

，K＝5.4×10酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水其鹽難溶于水酸體HCO·2HO)無(wú)色，熔點(diǎn)為101℃易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解?；卮鹣铝袉?wèn)題：甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中觀察到的現(xiàn)象是________________________________，此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有______________。置B的要用______________________________________________________________________________________________________________。乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解產(chǎn)物中還有CO行證甲實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和圖所示的部分裝(可以重復(fù)選)行實(shí)驗(yàn)。①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)椤、____________。裝置H反管中盛有的物質(zhì)_________________________________。②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象___________________________________________________________________________________________________________。(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：①草酸的酸性比碳酸的強(qiáng)____________________________________________________________________________________________________________________________。②草酸為二元酸____________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)結(jié)草酸晶體(H·2HO)組成可知，澄清石灰水應(yīng)是用來(lái)檢驗(yàn)其分解產(chǎn)物CO的在。因草酸晶體易升，且草酸鈣難溶于水，若草酸進(jìn)入C裝置會(huì)干擾CO的檢驗(yàn)，故裝置B中水的主要作是冷凝揮發(fā)出來(lái)的草酸。(2)①要驗(yàn)證草酸晶體分解產(chǎn)物中還有CO，只能通過(guò)檢驗(yàn)CO與CuO反應(yīng)的產(chǎn)物CO的存在來(lái)達(dá)到這一目的。因?yàn)椴菟峋w的分解產(chǎn)物本身含有CO對(duì)CO的驗(yàn)造成干擾以在檢驗(yàn)CO前將分解產(chǎn)物中的CO除盡，可選用F裝來(lái)除去COD裝用來(lái)檢驗(yàn)CO是否除盡。將除去的體通過(guò)盛有無(wú)水氯化鈣的裝置G干，然后過(guò)盛有的裝置，將氧化為CO，將氣體通過(guò)盛有澄清石灰水的D裝置，用檢驗(yàn)CO的在。因CO有，最后可將尾氣通過(guò)排水法收集。②若前一個(gè)裝置D中澄石灰水不變渾濁，說(shuō)明草酸晶體分解的產(chǎn)物CO已盡H中黑色變，同時(shí)其后的裝置D澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明草酸晶體分解產(chǎn)物中含有CO。(3)①根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)原理，可選擇NaHCO中入草酸溶液的實(shí)驗(yàn)方法來(lái)證明草酸的酸性比碳酸的強(qiáng)。②根據(jù)酸堿中和反應(yīng)原理，可采用中和滴定的方法用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定一定物質(zhì)的量濃度的草酸溶液，根據(jù)反應(yīng)的草酸與NaOH的質(zhì)的量的比值為1，證明草酸是二元酸。答案(1)有氣泡逸出、澄清石水變渾濁CO冷凝水蒸氣、草酸)，防止草酸進(jìn)入裝置反生成沉淀，干擾CO的檢驗(yàn)①F、、、、、CuO②H中黑色粉末變?yōu)榧t色，其后的中澄清石灰水變渾濁①向盛有少量NaHCO的管滴加草酸溶液，有氣泡產(chǎn)生②用NaOH標(biāo)溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的質(zhì)量為草酸的2倍6．(2019·寧波模)一定條件草酸銅晶(OxH受熱分解的化學(xué)方程式為△CuCO·H＋COCO↑HO↑化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖裝置究草酸銅晶體分解的氣體產(chǎn)物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)該套實(shí)驗(yàn)裝置的明顯缺陷是_____________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到B中白無(wú)水硫酸銅變成藍(lán)色C、澄清石灰水變渾濁E中_______________________填驗(yàn)現(xiàn)，則可證明草酸銅晶體熱分解的氣體產(chǎn)物是HO、CO、。(3)該興趣小組改變熱分解反應(yīng)件，完全反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)C中色沉淀量明顯較先前實(shí)驗(yàn)多，而E、中見(jiàn)明顯現(xiàn)象，請(qǐng)推測(cè)裝置固體產(chǎn)物成分并設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，用化學(xué)方法驗(yàn)證固體產(chǎn)__________________________________________________________________________________________________________________________________(不考慮操作和藥品的問(wèn))。解析：實(shí)驗(yàn)中A為分解裝置，B用檢驗(yàn)水C用檢驗(yàn)并吸收，為干裝置，E中CO與氧化銅在加熱條件下應(yīng)生成F用于檢驗(yàn)CO的生成，以證明A中成CO，實(shí)驗(yàn)缺少尾氣處理裝置(1)CO有毒，可污染環(huán)境，從環(huán)保角度考慮，該套實(shí)驗(yàn)裝置的明顯缺陷是沒(méi)有處理尾氣實(shí)過(guò)中觀察到中白色無(wú)水硫酸銅變成藍(lán)色明生成水，C、中澄清石灰水變渾濁，且中色固體變紅色，可說(shuō)明草酸銅晶體熱分解的氣體產(chǎn)物中有CO、CO。(3)由改變了反應(yīng)條件，可能使分解生成的CO直把CuO還原為Cu單，這樣沒(méi)有CO與E中CuO反E中明顯現(xiàn)象裝中固體產(chǎn)物為銅單質(zhì)。答案：(1)沒(méi)尾氣處理裝置(2)色粉末變紅色(3)取少量加熱后固體產(chǎn)物，加稀硫酸，如溶液不呈藍(lán)色，則說(shuō)明生成固體為銅[歸納拓展草酸、草酸鹽的性質(zhì)(1)草酸的性質(zhì)草酸的化學(xué)式為HCO，酸晶體的化學(xué)式為HCO·2H。①弱酸性為二元弱酸比醋酸的酸性強(qiáng)方式為HO

H＋HCO。②還原性：中C元素的化價(jià)為3價(jià)，具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO＋CO3HSOSO2MnSO＋10CO↑＋O?！鳍鄄环€(wěn)定性：草酸晶體受熱易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H·2HO=====CO↑＋CO↑＋O。(2)草酸鹽的性質(zhì)①(NH)CO溶水，加熱分解，氨水和草酸溶液反應(yīng)生成。②CaCO不于水、醋酸，溶于鹽酸、稀硝酸，灼燒時(shí)轉(zhuǎn)變成碳酸鈣或氧化鈣。③MgCO、FeCO不于水，可由對(duì)應(yīng)的可溶性金屬鹽與草酸銨反應(yīng)而得到，加熱分解可得到對(duì)應(yīng)金屬氧化物?？键c(diǎn)(二硅、二氧化硅與硅酸【講精練快沖關(guān)】[知能學(xué)通]1．硅(Si)硅的存在：硅在自然界中以化合態(tài)存在，在地殼中的含量?jī)H次于氧。晶體硅的結(jié)構(gòu)：與金剛石類似的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。物理性質(zhì)：灰黑色，硬度大，熔、沸點(diǎn)高，具有金屬光澤。化學(xué)性質(zhì)：常溫下與FHFNaOH液反應(yīng)；加熱時(shí)能與化合生成不穩(wěn)定的氫化物SiH，加熱時(shí)還能與Cl、化合別生成SiCl、SiO涉及的化學(xué)方程式如下：與氫氟酸反應(yīng)：Si＋4HF===SiF↑2H。高溫加高高溫加高③與NaOH溶液反應(yīng)：Si＋＋SiO＋2H↑(5)硅的工業(yè)制法及提純①焦炭②氣③氣石英砂粗SiCl高純硅涉及的化學(xué)方程式：高溫△①SiO＋＋2CO↑；②＋SiCl；△③SiCl＋Si＋4HCl。(6)用途：①良好的半導(dǎo)體材料②太陽(yáng)能電池；③計(jì)算機(jī)芯片。2．二氧化硅(SiO(1)二氧化硅存在于沙子、石英水晶、瑪含雜質(zhì)的石)等中SiO是由Si原和O原按個(gè)數(shù)比1直構(gòu)成。SiSiCSiN、BN等也直接由原子構(gòu)成的。(2)二氧化硅的性質(zhì)及用途化學(xué)性質(zhì)

主要物理性質(zhì)①與水反應(yīng)與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)(NaOH)與鹽反應(yīng)

硬度大，熔、沸點(diǎn)高，常溫下為固體，不溶于水不反應(yīng)只與氫氟酸反應(yīng)：SiO＋4HF===SiF↑＋OSiO＋2NaOH===NaSiO＋O(盛堿液的試劑瓶用橡膠)如與NaCO反：高溫SiO＋CONaSiO＋↑⑤與堿性氧化物反應(yīng)用途

高溫如與CaO反應(yīng)：SiO＋CaSiO光導(dǎo)纖維、光學(xué)儀器、電子部件

3.硅酸HSiO)硅酸不溶于水酸性比碳酸弱酸不(填“能”或“不能”)使紫色石蕊溶液變紅色?！?1)硅酸不穩(wěn)定，受熱易分解：HSiO＋H。硅酸能與堿溶液反應(yīng)。硅酸在水中易聚合形成膠體。硅膠吸附水分能力強(qiáng)，常用作干燥劑。[注意](1)硅其氧化物的特性物質(zhì)

一般規(guī)律

特性高SiSiO

硅的還原性比碳強(qiáng)非金屬單質(zhì)與強(qiáng)堿反應(yīng)一般不生成氫氣非金屬單質(zhì)一般不與非氧化性酸反應(yīng)一般非金屬單質(zhì)為絕緣體酸性氧化物一般與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸酸性氧化物一般不與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)“較強(qiáng)酸制較弱酸”是復(fù)分解反應(yīng)的一般規(guī)律，碳酸酸性強(qiáng)于硅酸：Na＋＋O===HSiO↓NaCO

高溫SiO＋Si＋2CO↑Si＋＋O===NaSiO＋↑Si＋4HF===SiF↑2H↑硅為半導(dǎo)體SiO不溶水，不與水反應(yīng)SiO＋↑2HO高溫NaCO＋SiONaSiO＋CO↑(2)雖然SiO既與酸HF)反應(yīng)又能與(NaOH)應(yīng)，但SiO不是性氧化物。[題點(diǎn)練通]1．判斷下列說(shuō)法的正誤(正確的“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)(2018·江蘇高考)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系SiO熔高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維)(2)(2018·天津高考漢代燒制出“明如鏡磬的瓷器要料為黏()(3)(2016·全國(guó)卷Ⅲ因HF與SiO反，故用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)()HClH(4)(2016·江蘇高考)下列轉(zhuǎn)化在定條件能夠?qū)崿F(xiàn)：SiOSiClSi()(2016·海南高)石英砂可于生產(chǎn)單晶((2016·上海高)用NaOH溶不能分離氧化鐵中混有的二氧化()硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，硅在自然界中以游離態(tài)存)干冰和二氧化硅都是共價(jià)化合物，都存在單個(gè)分)硅可以制作光導(dǎo)纖維、太陽(yáng)能電()SiO是性氧化物，可溶于強(qiáng)(NaOH)不溶于任何()答案：(1)×(2)√(3)√(4)×(5)(6)×(7)×(8)×(9)×(10)×2．常溫下，下列不發(fā)生反應(yīng)的質(zhì)()①硅與NaOH溶液②與鹽酸③硅與氫氟酸④二氧化硅與碳酸鈉⑤氧化硅與NaOH溶液A．①②C．②⑤

B．③④D．②④解析：選D①發(fā)生反應(yīng)＋HO===NaSiO＋2H↑Si不與氫氟酸外的其他酸反應(yīng)，②不反應(yīng)，③中發(fā)生反應(yīng)＋4HF===SiF↑＋2H↑④中與NaCO反需要高溫，常溫下不反應(yīng)；⑤中發(fā)生反應(yīng)SiO＋SiO＋HO。3．(2019·哈師大附中模)下列說(shuō)法正確的()A．是酸的酸酐，可以與水反應(yīng)生成硅酸B．向NaSiO溶液中逐滴加入稀酸制備硅酸凝膠C．氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶材料，分子式為SiD．石英是良好的半導(dǎo)體材料，以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能解析：選BSiO是酸的酸酐但不能與水反應(yīng)生成硅酸，故錯(cuò)鹽的酸性強(qiáng)于硅酸，所以可以向NaSiO溶中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠，故B正確據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0的則得氮化硅的化學(xué)式為SiN，氮硅由原子構(gòu)成，不存在分子，故C錯(cuò)；晶體硅是良好半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能，但石英的主要成分是SiO，SiO不半導(dǎo)體材料，故D誤。4．(2017·全國(guó)卷Ⅱ節(jié))水泥重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、，并含有一定量的鐵鎂金的氧化物室測(cè)定水泥樣品中鈣含量的過(guò)程如圖所示：回答下列問(wèn)題：在分解水泥樣品過(guò)程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是____________，可使_代硝酸。沉淀的要成分________，不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________。加氨水過(guò)程中加熱的目的是______________________。淀B的要成分為_(kāi)_______________、_______________(寫化學(xué))。解析：(1)水熟料中的CaO和鐵、鋁、鎂等金屬的氧化物均能溶于鹽酸，加入硝酸能將水泥樣品中可能含有的Fe氧為Fe，了不引入新雜質(zhì)，還可用HO代硝酸(2)根據(jù)圖示流程可知，不溶于鹽酸和硝酸的沉淀為或HSiO)，SiO(或HSiO)能溶于弱酸氫氟酸，生成SiF和H。(3)加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH～5的程中加熱，能防止膠體生成，易沉淀分離，結(jié)合流程圖可知，沉淀主要成分是和Fe(OH)。答案：(1)將品中可能存在的Fe氧化為Fe

HSiO(或HSiOSiO＋4HF===SiF↑＋2HO(或HSiO4HF===SiF↑3HO)防止膠體生成，易沉淀分離Al(OH)Fe(OH)考點(diǎn)(三硅酸鹽與無(wú)機(jī)非金屬料【精講精練快沖關(guān)】[知能學(xué)通]1．硅酸鹽(1)硅酸鹽是由硅、氧和金屬元組成的化合物的總稱，是構(gòu)成地殼巖石的重要成分。(2)硅酸鹽組成的表示方法通常用二氧化硅和金屬氧化物的組合形式表示硅酸鹽的組成酸鈉(NaSiO可表示為O·SiO，石KAlSiO)表示為KO·AlO·6SiO。(3)硅酸鈉①白色、可溶于水的粉末狀固體，其水溶液俗稱水玻璃，有黏性，水溶液顯堿性。②與酸性較硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)a．與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na＋2HCl===2NaClHSiO↓。b．與CO水溶反應(yīng)的化學(xué)方程N(yùn)a＋＋CO＋SiO↓③用途：黏合劑礦膠，火燃材料。2．無(wú)機(jī)非金屬材料(1)傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，如水、玻璃、陶瓷等硅酸鹽材料。①常見(jiàn)硅酸鹽材料比較生產(chǎn)原料主要設(shè)備

水泥石灰石、黏土水泥回轉(zhuǎn)窯

玻璃純堿、石灰石、石英玻璃熔窯

陶瓷黏土陶瓷窯②玻璃生產(chǎn)中的兩個(gè)重要反應(yīng)CO＋SiO

NaSiO＋↑＋SiO

CaSiO＋↑。(2)新型無(wú)機(jī)非金屬材料，如高結(jié)構(gòu)陶瓷、生物陶瓷、壓電陶瓷等。[題點(diǎn)練通]1．大多數(shù)物質(zhì)的俗名是根據(jù)其殊的物理性質(zhì)或用途得來(lái)的。下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式或用途不相符的一組是()選項(xiàng)

俗名

主要成分(化學(xué)式

用途A

石英

SiO

集成電路

純堿水玻璃鐵紅

NaCONaSiOFe

制備玻璃制備硅膠用作油漆和涂料解析：選A石主要用于生產(chǎn)玻璃和光導(dǎo)纖維等，晶體硅才用于制作集成電路。2.(2019·邢臺(tái)模擬我在航天軍事、天文等領(lǐng)城的發(fā)展備受世界矚目，它們與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列說(shuō)法正確的是()nn．“中國(guó)天眼”的“眼眶”是鋼鐵結(jié)成的圈梁，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料．“殲0”飛機(jī)上大量使用的碳纖維是一種新型有機(jī)高分子材料．“神舟十一號(hào)”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料D．“天宮二號(hào)”空間實(shí)驗(yàn)室的陽(yáng)能電池板的主要材料是二氧化硅解析：選C鋼屬于金屬材料，故A錯(cuò)誤；碳纖維的成分是單質(zhì)碳，是無(wú)機(jī)高分子材料，故B錯(cuò)高結(jié)構(gòu)陶瓷屬新型無(wú)機(jī)非金屬材料故正確太陽(yáng)能電池板的主要材料是硅，故D錯(cuò)。．化學(xué)家Seidel指出Si與溶液的反應(yīng)，首先是Si與OH反生成

，然后SiO迅水解生成HSiO。列關(guān)說(shuō)法正確的()A．原硅酸鈉(NaSiO)能速水解，且水解后呈堿性，故NaSiO為弱電解質(zhì)．石英玻璃、普通玻璃、陶瓷及水泥均屬于硅酸鹽產(chǎn)品．2HCl＋SiOSiO↓＋2NaCl說(shuō)Cl的金屬性強(qiáng)于SiD．半導(dǎo)體工業(yè)所說(shuō)的“從沙灘用戶”是指將二氧化硅制成晶體硅解析：選D原酸(NaSiO)強(qiáng)電解質(zhì)，錯(cuò)誤；石英玻璃的主要成分是SiO，不屬于硅酸鹽產(chǎn)品B項(xiàng)錯(cuò)誤不是Cl的高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物無(wú)法通過(guò)鹽酸與硅酸鈉的反應(yīng)比較、的金屬性強(qiáng)弱C項(xiàng)錯(cuò)。4．(2019·定遠(yuǎn)模)綠柱(綠石礦藏其主要化學(xué)成分為BeAlSiO，用氧化物形式表示為nBeO·AlO·6SiO值為_(kāi)_____北京奧運(yùn)金牌“金鑲玉”環(huán)形玉璧由昆侖玉制成，昆侖玉的成分可簡(jiǎn)單看成是CaMgSiO(OH)，其化學(xué)式改寫成氧化物形式為_(kāi)_______________________________________________________________________。解析：根據(jù)O原守恒得＋3＋6×218所以＝；根據(jù)硅酸鹽改寫成氧化物的形式為活潑金屬氧化物·較活潑金屬氧化物·二氧化硅·水，同時(shí)要遵循原子守恒，CaMgSiO(OH)可表示為·H。答案：·HO[方法規(guī)律硅酸鹽改寫成氧化物形式的方法氧化物的書(shū)寫順序：活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→二氧化硅→水，不同氧化物間以“·”隔開(kāi)。各元素的化合價(jià)保持不變，且滿足化合價(jià)代數(shù)和為零，各元素原子個(gè)數(shù)比符合原來(lái)的組成。11當(dāng)量數(shù)配置出現(xiàn)分?jǐn)?shù)時(shí)應(yīng)化為整數(shù)。如正長(zhǎng)石：KAlSi不寫成KO·22AlO·3SiO，應(yīng)寫成KO·AlO·6SiO[課時(shí)跟蹤檢測(cè)]1．宋代五大名窯分別為鈞窯、窯、官窯、定窯、哥窯。其中鈞窯以“入窯一色，出窯萬(wàn)彩”的神奇窯變著稱。下列關(guān)于陶瓷的說(shuō)法不正確的)．窯變是高溫下釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致的顏色變化．氧化鋁陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料．高品質(zhì)的瓷器晶瑩剔透，屬于純凈物．陶瓷屬于硅酸鹽材料，耐酸腐蝕，但是不能用來(lái)盛裝氫氟酸解析：選C不的金屬氧化物顏色可能不同，在高溫下，釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致顏色變化，故A正確；新型無(wú)機(jī)非金屬材料主要有先進(jìn)陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無(wú)機(jī)涂層、無(wú)機(jī)纖維等，氧化鋁陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，正；瓷器主要是由黏土燒結(jié)而成，瓷器中含有多種硅酸鹽和二氧化硅，是混合物，故C錯(cuò)；能與二氧化硅反應(yīng)，陶瓷的成分是硅酸鹽和二氧化硅，所以陶瓷不能用來(lái)盛裝氫氟酸，故D正確。2．“碳捕捉技術(shù)”是指通過(guò)一的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO分離出來(lái)并利用。如可利用NaOH溶液來(lái)“捕捉”CO，基本過(guò)程如圖所(部分條件及物質(zhì)未標(biāo))。下列有關(guān)該方法的敘述中正確的()能耗大是該方法的一大缺點(diǎn)整個(gè)過(guò)程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾④該方法可減少碳排放，捕捉到的CO還用來(lái)制備甲醇等產(chǎn)品A．①②C．③④

B．②③D．①④解析：選D該法中高溫反應(yīng)爐分離出CO，需消耗較多能量，①正確；整個(gè)過(guò)程中和CaO均循環(huán)利用，錯(cuò)誤；從捕捉室中得到的溶液中含有大量的NaHCO，加入CaO后成CaCO和NaOH，過(guò)濾的方法即可分離，③錯(cuò)誤；捕捉到的CO可H反應(yīng)一定條件備甲醇：＋CHOH＋，④正確。3．用四種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，如表“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的()選項(xiàng)

操作及現(xiàn)象通入，液變渾濁通入CO，液渾濁，繼續(xù)通CO至過(guò)，渾濁消失通入CO，液渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去

溶液飽和NaCO溶NaSiO溶Ca(ClO)溶D

通入CO，液渾濁，繼續(xù)通CO至過(guò)量，渾濁消失，再加入足量NaOH溶液，又變渾濁

澄清石灰水解析：選BA項(xiàng)由于NaCO的溶解度大于NaHCO的解度，向飽和Na溶中通入會(huì)析出NaHCO晶體正確BCO入NaSiO溶液中產(chǎn)生HSiO沉，過(guò)量后沉淀不消失，錯(cuò)誤；項(xiàng)CO與溶反應(yīng)生成CaCO沉淀和，液變渾濁后加入品紅溶液，被HClO氧褪，正確D，首先CO＋Ca(OH)===CaCO↓＋O，繼續(xù)通CO，生可溶于水的Ca(HCO)，再入足量的NaOH又發(fā)生2NaOH＋Ca(HCO)↓＋CO＋O，溶液又變渾濁正確。4．下列變化中，不能一步實(shí)現(xiàn)()A．NaSiO→HSiOC．→HSiO

B．HSiO→SiOD．SiO→NaSiO鹽酸解析：選CNaSiOHSiOHSiO反應(yīng)，故不能一步轉(zhuǎn)化為HSiO

SiOSiO

NaSiOSiO不與HO5．(2019·鄭州模)下列敘述確的是A．高溫下二氧化硅與碳酸鈉反放出二氧化碳，說(shuō)明硅(HSiO)的酸性比碳酸強(qiáng)．陶瓷、玻璃、水泥容器都能貯存氫氟酸．用NaOH溶液可以除去硅粉中少量鋁粉．華為麒麟980芯片是由硅單質(zhì)作的解析：選D高下二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，該反應(yīng)條件是高溫而不是常溫，所以不能據(jù)此判斷酸性強(qiáng)弱，應(yīng)根據(jù)溶液中進(jìn)行的反應(yīng)來(lái)判斷錯(cuò)；物質(zhì)中都含有SiO，能氫氟酸反應(yīng)B錯(cuò)；硅粉和鋁粉都能與NaOH溶反應(yīng)，錯(cuò)；為半導(dǎo)體，可以制作芯片，D正。6．如圖是利用二氧化硅制備硅其化合物的流程，下列說(shuō)法正確的()A．屬兩性氧化物B．盛放NaCO溶的試劑瓶用璃塞．硅膠吸水后可重復(fù)再生．圖中所示的轉(zhuǎn)化都是氧化還原反應(yīng)解析：選CSiO是酸氧化物A錯(cuò)；CO溶液呈堿性，試劑瓶不能用玻璃塞B錯(cuò)誤；題圖中有的轉(zhuǎn)化不是氧化還原反應(yīng)，例如SiO與NaOH溶液的反應(yīng)，錯(cuò)誤。7．下列關(guān)于硅酸的說(shuō)法正確的)A．硅酸可以由SiO和通化反應(yīng)直接制得B．由反應(yīng)NaSiO＋2HCl===2NaCl＋SiO制取硅酸是利用了可溶性酸制難溶性酸的性質(zhì)．因?yàn)楣杷犭y溶于水，所以它不能與溶液反應(yīng)．干燥劑“硅膠”的主要化學(xué)成分是硅酸解析：選BSiO與不反應(yīng)，所以硅酸不能由SiO水通過(guò)化合反應(yīng)直接制得，故A錯(cuò)誤硅難溶于水硅酸鹽能和酸性強(qiáng)于硅酸的其他酸反應(yīng)生成硅酸以題給反應(yīng)制取硅酸是利用了可溶性酸制難溶性酸的性質(zhì)，故正確；硅酸能與NaOH溶液應(yīng)生成硅酸鈉，故錯(cuò)；硅膠的主要成分是二氧化硅，故D誤。8．月球的礦產(chǎn)資源極為豐富，月球表層5cm厚的沙土就含鐵單質(zhì)有上億噸，月球上的主要礦物有輝(O)、長(zhǎng)(KAlSi)和欖[(Mg或Fe)SiO]等，下列說(shuō)法或分析不正確的()．輝石、斜長(zhǎng)石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦．斜長(zhǎng)石的氧化物形式可表示為O·AlO·3SiO．月球表層沙土中有游離態(tài)鐵是因?yàn)樵虑虻谋砻鎺缀鯖](méi)有氧氣．橄欖石中鐵為2價(jià)解析：選B斜石的氧化物形式應(yīng)為KO·AlO。9．下列關(guān)于二氧化硅的說(shuō)法正的()．二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應(yīng)生成硅酸．二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造光纜．二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，但能與碳酸鈉固體在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)．用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí)，當(dāng)生成2.24氣標(biāo)準(zhǔn)狀時(shí)，得到2.8g硅解析二化硅是酸性氧化物是二氧化硅不溶于水水反應(yīng)A錯(cuò)；二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維由于其良好的光學(xué)特性而被用于制造光纜B錯(cuò)誤碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸二氧化硅不能與碳鈉溶液反應(yīng)溫時(shí)能夠與碳酸鈉固體反應(yīng)生成硅酸鈉高溫和二氧化碳，故C正；由方程式SiO＋Si＋2CO↑可得，當(dāng)生成L即0.1mol氣體時(shí)，得到0.05即1.4硅，故誤。10．下列除雜方法正確的()A．中AlO雜質(zhì)可以加足量NaOH溶液，然后過(guò)濾除去B．CO中有CO雜質(zhì)可以通盛有CuO的玻管且加熱C．CO中有HCl雜質(zhì)，可以通盛有飽和NaCO溶液的洗氣瓶D．NaCO溶液含有NaSiO雜質(zhì)可以通入足量的CO，后過(guò)濾解析BA項(xiàng)O均能NaOH液反應(yīng)項(xiàng)通盛有飽和NaHCO溶液的洗氣瓶，錯(cuò)誤D項(xiàng)引NaHCO雜，錯(cuò)誤。11．是構(gòu)成無(wú)機(jī)非金屬材料的種主要元素，下列有關(guān)硅的化合物的敘述錯(cuò)誤的是()A．氮化硅陶瓷是一種新型無(wú)機(jī)金屬材料，其化學(xué)式為SiN．碳化硅(SiC)的硬度大，熔點(diǎn)，可用于制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和軸承．光導(dǎo)纖維是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，其主要成分為SiOD．二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，晶體中硅原子和硅氧單鍵個(gè)數(shù)之比為1解析：選D氮硅陶瓷是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，氮化硅中N元的化合價(jià)為3價(jià)，元素的化合價(jià)為4價(jià)故氮化硅的化學(xué)式為SiNA正確；碳化硅是原子晶體，硬度大點(diǎn)用制作高結(jié)構(gòu)陶瓷和軸承正確導(dǎo)纖維的主要成分為，C項(xiàng)確；1molSiO中含有1molSi原子和4molSiO，故晶體硅原子和硅氧單鍵個(gè)數(shù)之比為1，D項(xiàng)誤。12(2019·陸模)為測(cè)定某草酸晶體HO·2HO)樣的純度稱取一定質(zhì)量的該樣品成100mL溶mL該液于錐形瓶中量硫酸0.100mol·L

的KMnO溶滴(雜質(zhì)不參與反)去計(jì)算過(guò)程取的樣品的質(zhì)量為某數(shù)值時(shí)，滴定所用KMnO溶液毫升數(shù)恰好等于樣品中草酸晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的100倍則應(yīng)稱取樣品的質(zhì)量為)A．2.25g．3.15C．9.00g．12.6解析選D設(shè)品的質(zhì)量為x草晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為滴定所用KMnO溶的毫升數(shù)為y。2MnO＋＋CO＋10CO＋O25y×10×0.1

x×w25×126100xw則5y×10＝2×，定用液的毫升數(shù)恰好等于樣品中草酸晶體的質(zhì)126×4量分?jǐn)?shù)的100倍，＝100，可知x＝12.6g，故選D。13(2019·南京模擬)為測(cè)定某價(jià)鐵配合{化學(xué)式表示為K[FeO)]·HO}的組成，做了如下實(shí)驗(yàn)：步驟1：稱取1.9640gK[Fe(C]·HO晶，配制成250.00mL液。bc步驟2：取所配溶液25.00mL于形瓶中，加入1mol·LH5.0mL，加熱到70～85℃用0.01000KMnO溶滴定至終(5C＋2MnO＋↑2Mn

＋，耗KMnO溶液48.00mL步驟3：向反應(yīng)后的溶液中加入定量鋅粉。加熱至黃色恰好消失，過(guò)濾，洗滌，將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)溶液仍呈酸性。步驟4：繼續(xù)用0.01000KMnO溶滴定步驟得溶液至終點(diǎn)，消耗溶液8.00mL。(1)步驟中定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________________________