2023屆遼寧省凌源市三校高三下學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試題含解析

2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、2A(g)B(g)+Q（Q>0）；下列能量變化示意圖正確的是（）A． B．C． D．2、對(duì)石油和煤的分析錯(cuò)誤的是A．都是混合物 B．都含有機(jī)物C．石油裂化和煤干餾得到不同的產(chǎn)品 D．石油分餾和煤干餾原理相同3、對(duì)下列事實(shí)的原因分析錯(cuò)誤的是選項(xiàng)事實(shí)原因A用鋁制容器盛裝濃硫酸常溫下，鋁與濃硫酸很難反應(yīng)B氧化鋁作耐火材料氧化鋁熔點(diǎn)高C鋁制品不宜長(zhǎng)期盛放酸性和堿性食物氧化鋁是兩性氧化物D用可溶性鋁鹽和氨水制備氫氧化鋁氫氧化鋁堿性比氨水弱且很難與氨水反應(yīng)A．A B．B C．C D．D4、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．銅跟稀HNO3反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OB．向硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3OH-=AlO2-+2H2OC．向Ag(NH3)2NO3溶液中加入鹽酸：Ag(NH3)2++2H+=Ag++2NH4+D．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O5、化學(xué)與環(huán)境、生活密切相關(guān)，下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法正確的是（）A．用石材制作硯臺(tái)的過(guò)程是化學(xué)變化B．氯化銨溶液可清除銅制品表面的銹漬，是因?yàn)榘备x子水解使溶液顯酸性C．月餅因?yàn)楦缓椭装l(fā)生氧化，保存時(shí)常放入裝有硅膠的透氣袋D．為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化6、某同學(xué)探究溫度對(duì)溶液pH值影響，加熱一組試液并測(cè)量pH后得到如下數(shù)據(jù)(溶液濃度均為0.1mol/L)：溫度（℃）10203040純水7.307.106.956.74NaOH溶液13.5013.1112.8712.50CH3COOH溶液2.902.892.872.85CH3COONa溶液9.199.008.768.62下列說(shuō)法正確的是A．隨溫度升高，純水中的kw逐漸減小B．隨溫度升高，NaOH溶液pH變化主要受水電離平衡變化影響C．隨溫度升高，CH3COOH的電離促進(jìn)了水的電離D．隨溫度升高，CH3COONa溶液的pH減小，說(shuō)明水解程度減小，c(CH3COO－)增大7、微生物燃料電池在凈化廢水的同時(shí)能獲得能源或得到有價(jià)值的化學(xué)產(chǎn)品，左下圖為其工作原理，右下圖為廢水中Cr2O72-離子濃度與去除率的關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是（）A．正極反應(yīng)式是O2＋4H＋＋4e－=2H2O，Cr2O72－＋14H＋＋6e－=2Cr3＋＋7H2OB．電池工作時(shí)，N極附近溶液pH增大C．處理1molCr2O72-時(shí)有6molH+從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移D．Cr2O72-離子濃度較大時(shí)，可能會(huì)造成還原菌失活8、液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn)。一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是A．b極發(fā)生氧化反應(yīng)B．a(chǎn)極的反應(yīng)式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2OC．放電時(shí)，電流從a極經(jīng)過(guò)負(fù)載流向b極D．其中的離子交換膜需選用陽(yáng)離子交換膜9、在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行物質(zhì)制備，下列設(shè)計(jì)中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟(jì)上合理、環(huán)境上友好的是（）A．B．C．D．10、2019年11月《Science》雜志報(bào)道了王浩天教授團(tuán)隊(duì)發(fā)明的制取H2O2的綠色方法，原理如圖所示(已知：H2O2=H＋＋HO2－，Ka＝2.4×10－12)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．X膜為選擇性陽(yáng)離子交換膜B．催化劑可促進(jìn)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C．每生成1molH2O2電極上流過(guò)4mole－D．b極上的電極反應(yīng)為O2＋H2O＋2e－=HO2－＋OH－11、下列說(shuō)法正確的是A．烷烴的通式為CnH2n+2，隨n值增大，碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸減小B．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物為溴乙烷C．1mol苯恰好與3mol氫氣完全加成，說(shuō)明一個(gè)苯分子中有三個(gè)碳碳雙鍵D．C7H16，主鏈上有5個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體共有5種12、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論相對(duì)應(yīng)且正確的是A．A B．B C．C D．D13、以丁烯二醛和肼為原料經(jīng)過(guò)Diels-Alder反應(yīng)合成噠嗪，合成關(guān)系如圖，下列說(shuō)法正確的是（）A．噠嗪的二氯代物超過(guò)四種B．聚丁烯二醛因無(wú)碳碳雙鍵不能使溴水褪色C．丁烯二醛與N2H4可以在一定條件下加成后再消去可制得噠嗪D．物質(zhì)的量相等的丁烯二醛和噠嗪分別與氫氣完全加成，消耗氫氣的量不同14、在使用下列各實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，不合理的是A．裝置①用于分離CCl4和H2O的混合物B．裝置②用于收集H2、CO2、Cl2等氣體C．裝置③用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．裝置④用于收集NH3，并吸收多余的NH315、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是選項(xiàng)操作及現(xiàn)象結(jié)論A將乙烯氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色乙烯具有還原性B將少量濃硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖變黑，體積膨脹濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性C向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液,出現(xiàn)白色沉淀溶液X中可能含有SO32-D向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時(shí)間后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱，無(wú)紅色沉淀淀粉未水解A．A B．B C．C D．D16、固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分，某同學(xué)依次進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：①將X加入足量水中，得到不溶物Y

和溶液Z②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于pH試紙上，試紙呈藍(lán)色④向乙溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀分析以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列結(jié)論正確的是（）A．X中一定不存在FeOB．Z溶液中一定含有K2CO3C．不溶物Y中一定含有MnO2和CuO，而Fe與FeO中至少含有一種D．向④中所生成的白色沉淀中滴加鹽酸，若沉淀不完全溶解，則粉末X中含有KCl二、非選擇題（本題包括5小題）17、藥物瑞德西韋(Remdesivir))對(duì)2019年新型冠狀病毒(2019-nCoV)有明顯抑制作用；K為藥物合成的中間體,其合成路線如圖：已知：①R—OHR—Cl②回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱為___。由A→C的流程中，加入CH3COCl的目的是___。（2）由G→H的化學(xué)反應(yīng)方程式為___，反應(yīng)類型為___。（3）J中含氧官能團(tuán)的名稱為___。碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳原子稱為手性碳原子，則瑞德西韋中含有___個(gè)手性碳原子。（4）X是C的同分異構(gòu)體，寫出一種滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。①苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子；②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③1mol的X與足量金屬Na反應(yīng)可生成2gH2。（5）設(shè)計(jì)以苯甲醇為原料制備化合物的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）___。18、有機(jī)物M的合成路線如下圖所示：已知：R—CH=CH2R—CH2CH2OH。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）有機(jī)物B的系統(tǒng)命名為__________。（2）F中所含官能團(tuán)的名稱為__________，F(xiàn)→G的反應(yīng)類型為__________。（3）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。（4）B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。（5）X是G的同系物，且相對(duì)分子質(zhì)量比G小14，X有多種同分異構(gòu)體，滿足與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色的有______種。其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1∶1∶2∶6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。（6）參照M的合成路線，設(shè)計(jì)一條由丙烯和乙醇為起始原料制備丙酸乙酯的合成路線_________（無(wú)機(jī)試劑任選）。19、亞硝酰硫酸（NOSO4H）純品為棱形結(jié)晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO2和濃硝酸在濃硫酸存在時(shí)可制備NOSO4H，反應(yīng)原理為：SO2+HNO3=SO3+HNO2、SO3+HNO2=NOSO4H。（1）亞硝酰硫酸（NOSO4H）的制備。①儀器I的名稱為______________，打開其旋塞后發(fā)現(xiàn)液體不下滴，可能的原因是_________________。②按氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序?yàn)開_________________(填儀器接口字母，部分儀器可重復(fù)使用)。③A中反應(yīng)的方程式為___________。④B中“冷水”的溫度一般控制在20℃，溫度不宜過(guò)高或過(guò)低的原因?yàn)開_______。（2）亞硝酰硫酸（NOSO4H）純度的測(cè)定。稱取1.500g產(chǎn)品放入250mL的碘量瓶中，并加入100.00mL濃度為0.1000mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液和10mL25%的H2SO4，搖勻；用0.5000mol·L-1的Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定前讀數(shù)1.02mL,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)讀數(shù)為31.02mL。已知：i：□KMnO4+□NOSO4H+□______=□K2SO4+□MnSO4+□HNO3+□H2SO4ii：2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+8H2O①完成反應(yīng)i的化學(xué)方程式：_____________□KMnO4+□NOSO4H+□______=□K2SO4+□MnSO4+□HNO3+□H2SO4②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____________________。③產(chǎn)品的純度為__________________。20、（發(fā)現(xiàn)問(wèn)題）研究性學(xué)習(xí)小組中的小張同學(xué)在學(xué)習(xí)中發(fā)現(xiàn)：通常檢驗(yàn)CO2用飽和石灰水，吸收CO2用濃NaOH溶液。（實(shí)驗(yàn)探究）在體積相同盛滿CO2的兩集氣瓶中，分別加入等體積的飽和石灰水和濃NaOH溶液。實(shí)驗(yàn)裝置和現(xiàn)象如圖所示。請(qǐng)你一起參與。（現(xiàn)象結(jié)論）甲裝置中產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的化學(xué)方程式為______________________。解釋通常用石灰水而不用NaOH溶液檢驗(yàn)CO2的原因________________________________________________；乙裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________。吸收CO2較多的裝置是__________________。（計(jì)算驗(yàn)證）另一位同學(xué)小李通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)，等質(zhì)量的Ca(OH)2和NaOH吸收CO2的質(zhì)量，Ca(OH)2大于NaOH。因此，他認(rèn)為通過(guò)吸收CO2應(yīng)該用飽和石灰水。（思考評(píng)價(jià)）請(qǐng)你對(duì)小李同學(xué)的結(jié)論進(jìn)行評(píng)價(jià)：________________________________________________________。21、顛茄酸酯（H）有解除胃腸道痙攣、抑制胃酸分泌的作用，常用于胃腸道平滑肌痙攣及潰瘍病的輔助治療，其合成路線如下：試回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為7.69%，A的相對(duì)分子質(zhì)量小于110，則A的化學(xué)名稱為________，A分子中最多有________個(gè)碳原子在一條直線上。（2）反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是________，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型是________。（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________；E的分子式為________；F中含氧官能團(tuán)的名稱是________。（4）C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________________。（5）化合物G有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的有________種。①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；②能與發(fā)生顯色反應(yīng)；③苯環(huán)上有四個(gè)取代基，且苯環(huán)上一鹵代物只有一種。（6）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由制備的合成路線_______________。

參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】

根據(jù)熱化學(xué)方程式2A(g)B(g)+Q（Q>0）可知：該反應(yīng)是2molA氣體發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生1molB氣體，放出熱量Q，反應(yīng)物的能量比生成物的能量高，且同一種物質(zhì)在氣態(tài)時(shí)能量高于在液體時(shí)能量，故合理選項(xiàng)是B。2、D【答案解析】

A.煤中主要含有碳元素，石油中主要含有碳和氫兩種元素，都屬于復(fù)雜的混合物，故A正確；B.煤中主要含有碳元素，石油中主要含有碳和氫兩種元素，都屬于復(fù)雜的混合物，其中都含有有機(jī)物，故B正確；C.石油裂化是將碳原子數(shù)多的烷烴斷裂成碳原子數(shù)少的烴，由于烷烴的斷裂，會(huì)得到烷烴和烯烴，所以裂化后得到的產(chǎn)物中含有烯烴；煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過(guò)程，獲得產(chǎn)品有煤爐氣、煤焦油、焦炭；產(chǎn)物不同，故C正確；D.石油裂化是將碳原子數(shù)多的烷烴斷裂成碳原子數(shù)少的烴，煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過(guò)程，原理不同，故D錯(cuò)誤；題目要求選擇錯(cuò)誤的，故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】石油分餾就是將石油中不同沸點(diǎn)的物質(zhì)依次分離，出來(lái)的叫做餾分，主要是飽和烴。石油裂化就是在一定的條件下，將相對(duì)分子質(zhì)量較大、沸點(diǎn)較高的烴斷裂為相對(duì)分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的烴的過(guò)程，是不飽和烴。3、A【答案解析】

A.常溫下，可用鋁制容器盛裝濃硫酸，鋁在濃硫酸反應(yīng)形成致密氧化膜而阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，不是因?yàn)殇X與濃硫酸很難反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.氧化鋁熔點(diǎn)高，可以作耐火材料，故B正確；C.氧化鋁是兩性氧化物既可以和堿反應(yīng)也可以和酸反應(yīng)，所以鋁制品不宜長(zhǎng)期盛放酸性和堿性食物，故C正確；D.氫氧化鋁堿性比氨水弱，不能繼續(xù)和氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，很難與氨水反應(yīng)，所以用可溶性鋁鹽和氨水制備氫氧化鋁，故D正確；題目要求選擇錯(cuò)誤的，故選A。【答案點(diǎn)睛】本題考查Al的性質(zhì)與物質(zhì)的分類，明確兩性氧化性的概念是解答本題的關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單。4、A【答案解析】A.銅跟稀HNO3反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故A正確；B.過(guò)量氨水不能溶解生成的氫氧化鋁沉淀，故B錯(cuò)誤；C.向Ag(NH3)2NO3溶液中加入鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故C錯(cuò)誤；D.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)晴：離子方程式正誤判斷是高考高頻知識(shí)點(diǎn)，解這類題主要是從以下幾個(gè)方面考慮：①反應(yīng)原理是否正確；②電解質(zhì)的拆分是否正確；③是否滿足電子守恒、電荷守恒及原子守恒。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是D，要注意從化學(xué)方程式進(jìn)行判斷。5、B【答案解析】

A．用石材制作硯臺(tái)的過(guò)程沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；B．氨根離子水解使溶液顯酸性，酸性溶液可以用來(lái)除銹，故B正確；C．硅膠具有吸水性，可作食品包裝中的硅膠為干燥劑，但硅膠沒有還原性、不能除去月餅包裝袋中的氧氣，可放入裝有鐵粉的透氣袋，故C錯(cuò)誤；D．石英坩堝中含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案選B。6、B【答案解析】

A.水的電離為吸熱過(guò)程，隨溫度的升高，水的電離程度增大，Kw增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.隨溫度的升高，水的電離程度增大，Kw增大，則NaOH溶液pH會(huì)減小，B項(xiàng)正確；C.隨溫度升高，促進(jìn)CH3COOH的電離，提高氫離子濃度，氫離子會(huì)抑制水的電離，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.鹽類的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高，促進(jìn)鹽類的水解，即水解平衡向右移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。7、C【答案解析】A、根據(jù)工作原理，電解質(zhì)環(huán)境為H＋，根據(jù)原電池的工作原理，電子流入的一極為正極，即N極為正極，電極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O，Cr2O72－＋14H＋＋6e－=2Cr3＋＋7H2O，故A說(shuō)法正確；B、根據(jù)選項(xiàng)A的分析，消耗H＋，N極附近溶液的pH升高，故B說(shuō)法正確；C、正極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O，Cr2O72－＋14H＋＋6e－=2Cr3＋＋7H2O，消耗1molCr2O72－時(shí)，從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移至少有14molH＋，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、根據(jù)右邊的圖，當(dāng)Cr2O72－濃度大時(shí)去除率變?yōu)?，Cr2O72－離子濃度較大時(shí)，可能會(huì)造成還原菌失活，故D說(shuō)法正確。8、B【答案解析】

A、該燃料電池中，通入氧化劑空氣的電極b為正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、通入燃料的電極為負(fù)極，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，B項(xiàng)正確；C、放電時(shí)，電流從正極b經(jīng)過(guò)負(fù)載流向a極，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、該原電池中，正極上生成氫氧根離子，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以離子交換膜要選取陰離子交換膜，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。9、D【答案解析】

理論上正確，要求物質(zhì)的轉(zhuǎn)化需符合物質(zhì)的性質(zhì)及變化規(guī)律；操作上可行，要求操作應(yīng)簡(jiǎn)便易行；綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染.【題目詳解】A.碳不完全燃燒可生成一氧化碳，一氧化碳高溫下與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉；理論上正確，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生、利用污染環(huán)境的物質(zhì)CO，不符合綠色化學(xué)，一氧化碳是有毒的氣體，碳在氧氣中燃燒生成的進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)要進(jìn)行尾氣處理，且一氧化碳是可燃性氣體，不純時(shí)加熱或點(diǎn)燃引起爆炸，操作上較為復(fù)雜，故A錯(cuò)誤；B.銅與硝酸銀反應(yīng)可生成硝酸銅，硝酸銅與氫氧化鈉可生成氫氧化銅沉淀；理論上正確，操作上也較簡(jiǎn)便，銀比銅要貴重，利用硝酸銀、氫氧化鈉制取氫氧化銅，經(jīng)濟(jì)上不合理，故B錯(cuò)誤；C.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵而不能生成三氧化二鐵，因此該方案在理論上就是錯(cuò)誤的，故C錯(cuò)誤；D.氧化鈣與水反應(yīng)可生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)可生成氫氧化鈉；理論上正確，操作也只需要加入液體較為簡(jiǎn)便，利用碳酸鈉獲得氫氧化鈉，經(jīng)濟(jì)上也合理，符合綠色化學(xué)，故D正確；答案：D。10、C【答案解析】

A.a極發(fā)生H2-2e－=2H＋，X膜為選擇性陽(yáng)離子交換膜，讓H＋進(jìn)入中間，故A正確；B.催化劑可促進(jìn)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移，加快反應(yīng)速率，故B正確；C.氧元素由0價(jià)變成-1價(jià)，每生成1molH2O2電極上流過(guò)2mole－，故C錯(cuò)誤；D.b為正極，氧氣得電子，b極上的電極反應(yīng)為O2＋H2O＋2e－=HO2－＋OH－，故D正確；故選C。11、D【答案解析】

A．烷烴的通式為CnH2n+2，C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，則隨n值增大，碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸增大，故A錯(cuò)誤；B．乙烯中含碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，故B錯(cuò)誤；C．苯中不含碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；D．C7H16主鏈上有5個(gè)碳原子的烷烴，支鏈為2個(gè)甲基或1個(gè)乙基，符合的有(CH3)3CCH2CH2CH3、CH3CH2C(CH3)2CH2CH3、CH3CH2CH(CH2CH3)CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH(CH3)2、(CH3)2CHCH(CH3)CH2CH3，共5種，故D正確；答案選D。12、C【答案解析】

A.進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說(shuō)明含有Na+，不能確定是否含有K+，A錯(cuò)誤；B.蔗糖在稀硫酸催化作用下發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生葡萄糖，若要證明水解產(chǎn)生的物質(zhì)，首先要加入NaOH中和催化劑硫酸，使溶液顯堿性，然后再用Cu(OH)2進(jìn)行檢驗(yàn)，B錯(cuò)誤；C.在AgCl和AgI飽和溶液中加入過(guò)量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀和黃色沉淀，且白色沉淀的質(zhì)量遠(yuǎn)大于黃色沉淀，說(shuō)明溶液中c(Cl-)較大，c(I-)較小，物質(zhì)的溶解度AgCl>AgI，由于二者的化合物構(gòu)型相同，因此可證明物質(zhì)的溶度積常數(shù)Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，C正確；D.根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，只能證明溶液中含有I2，由于溶液中含有兩種氧化性的物質(zhì)HNO3、Fe3+，二者都可能將I-氧化為I2，因此不能證明氧化性Fe3+>I2，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。13、C【答案解析】

A.噠嗪的二氯代物只有四種，A錯(cuò)誤；B.聚丁烯二醛雖無(wú)碳碳雙鍵但含有醛基，能被溴水氧化而使溴水褪色，B錯(cuò)誤；C.丁烯二醛與N2H4可以在一定條件下加成為，再消去可制得噠嗪，C正確；D.1mol丁烯二醛和噠嗪分別與氫氣完全加成，都消耗3mol氫氣，D錯(cuò)誤。故選C。14、D【答案解析】

A．CCl4和H2O的混合物分層，則圖中分液裝置可分離，選項(xiàng)A正確；B．短導(dǎo)管進(jìn)入可收集密度比空氣小的氣體，長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)入可收集密度比空氣大的氣體，則圖中裝置可收集H2、CO2、Cl2等氣體，選項(xiàng)B正確；C．四氯化碳的密度比水大，在下層，可使氣體與水不能直接接觸，則裝置用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸，選項(xiàng)C正確；D．不能利用無(wú)水氯化鈣干燥氨氣，應(yīng)選堿石灰干燥，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及混合物分離提純、氣體的收集、防止倒吸等，把握?qǐng)D中裝置的作用及實(shí)驗(yàn)基本技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椤?5、D【答案解析】

A．乙烯被高錳酸鉀氧化，則溶液褪色，體現(xiàn)乙烯的還原性，故A正確；B．濃硫酸使蔗糖炭化后，C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則蔗糖變黑，體積膨脹，體現(xiàn)濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性，故B正確；C．向溶液X

中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀為硫酸鋇，由于稀硝酸能夠氧化亞硫酸根離子，則原溶液中可能含有SO32-，故C正確；D．淀粉水解生成葡萄糖，檢驗(yàn)葡萄糖應(yīng)在堿性條件下，沒有加堿至堿性，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱，無(wú)紅色沉淀，不能檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；故選D。16、B【答案解析】

①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z，Y可能為Fe、FeO、CuO、MnO2中的物質(zhì)，Z可能為KCl和K2CO3中的物質(zhì)；②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物，黃綠色氣體為氯氣，紅色不溶物為銅，可說(shuō)明Y中至少含有CuO、MnO2，紅色不溶物為銅，說(shuō)明反應(yīng)后有Cu生成，說(shuō)明Y中含有的CuO與酸反應(yīng)生成的CuCl2被置換出來(lái)了，可說(shuō)明Y中還含有Fe；③用玻璃棒蘸取溶液Z于pH試紙上，試紙呈藍(lán)色，說(shuō)明溶液呈堿性，應(yīng)含有K2CO3；④向乙溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，可能為氯化銀或碳酸銀沉淀；以此分析解答?！绢}目詳解】A.根據(jù)上述分析，不能確定X中是否存在FeO，故A錯(cuò)誤；B.用玻璃棒蘸取溶液Z于pH試紙上，試紙呈藍(lán)色，說(shuō)明溶液呈堿性，說(shuō)明Z溶液中一定含有K2CO3，故B正確；C.根據(jù)分析，不溶物Y中一定含有MnO2、CuO和Fe，不能確定是否存在FeO，故C錯(cuò)誤；D.向乙溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，可能為氯化銀或碳酸銀沉淀，向生成的白色沉淀中滴加鹽酸，鹽酸提供了氯離子，不能說(shuō)明X中含有KCl，故D錯(cuò)誤；故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意加入的鹽酸對(duì)氯化鉀的干擾。二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯酚保護(hù)羥基，防止被氧化HCHO+HCN加成反應(yīng)酯基5或【答案解析】

A發(fā)生信息1的反應(yīng)生成B，B發(fā)生硝化取代反應(yīng)生成C，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B為，A為；D發(fā)生信息1的反應(yīng)生成E，E中含兩個(gè)Cl原子，則E為，E和A發(fā)生取代反應(yīng)生成F，G發(fā)生信息2的反應(yīng)生成H，H發(fā)生取代反應(yīng)，水解反應(yīng)得到I，根據(jù)I結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知H為HOCH2CN，G為HCHO，I發(fā)生酯化反應(yīng)生成J，F(xiàn)與J發(fā)生取代反應(yīng)生成K，J為，結(jié)合題目分析解答；（7）的水解程度為：，結(jié)構(gòu)中的-COOH可由-CN酸性條件下水解得到，而與HCN發(fā)生加成反應(yīng)可生成，再結(jié)合苯甲醇催化氧化即可生成苯甲醛，據(jù)此分析確定合成路線。【題目詳解】（1）由上述分析可知，A為，其化學(xué)名稱為：苯酚；酚羥基具有弱還原性，能夠被濃硫酸氧化，因此加入CH3COCl的目的是保護(hù)羥基，防止被氧化；（2）H為HOCH2CN，G為HCHO，由G生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式為：HCHO+HCN；反應(yīng)中醛基中不飽和鍵生成飽和化學(xué)鍵，屬于加成反應(yīng)；（3）J為，其含氧官能團(tuán)為酯基；瑞德西韋中碳原子位置為：，一共有5個(gè)手性碳原子；（4）C是對(duì)硝基乙酸苯酯，X是C的同分異構(gòu)體，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式滿足下列條件：①苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子；②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③1mol的X與足量金屬Na反應(yīng)可生成2gH2(即1mol)，則含有兩個(gè)羥基，根據(jù)不飽和度知還存在-CH=CH2，該分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：或；（5）根據(jù)上述分析可知，該合成路線可為：。18、2－甲基－1－丙醇醛基、碳碳雙鍵加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）(CH3)2CHCOOCH2CH2CH2C6H52（CH3）2CHCH2OH＋O22H2O＋2（CH3）2CHCHO9CH3CH=CH2CH3CH2CH2OHCH3CH2CHOCH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH3（答案合理均可）【答案解析】

由合成路線及題中信息可知，A反應(yīng)后得到B，則B為(CH3)2CHCH2OH；B發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C，C經(jīng)氧化和酸化轉(zhuǎn)化為D，則C為(CH3)2CHCHO，D為(CH3)2CHCOOH；F可以加聚為E，則F為C6H5CH=CHCHO；F經(jīng)催化加氫得到G，結(jié)合M的分子式可知G為C6H5CH2CH2CH2OH，D與G發(fā)生酯化反應(yīng)生成的M為(CH3)2CHCOOCH2CH2CH2C6H5。據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）根據(jù)以上分析可知，有機(jī)物B為(CH3)2CHCH2OH，其系統(tǒng)命名為2－甲基－1－丙醇；故答案為：2－甲基－1－丙醇。（2）F為C6H5CH=CHCHO，F(xiàn)中所含官能團(tuán)的名稱為醛基、碳碳雙鍵；F經(jīng)催化加氫得到G，故F→G的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；故答案為：醛基、碳碳雙鍵；加成反應(yīng)(或還原反應(yīng)）。（3）M為羧酸D[(CH3)2CHCOOH]和醇G(C6H5CH2CH2CH2OH)發(fā)生酯化反應(yīng)生成的酯，故M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2CHCOOCH2CH2CH2C6H5。（4）B為(CH3)2CHCH2OH，C為(CH3)2CHCHO，B→C反應(yīng)為醇的催化氧化反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2(CH3)2CHCH2OH＋O22(CH3)2CHCHO＋2H2O；故答案為：2(CH3)2CHCH2OH＋O22(CH3)2CHCHO＋2H2O。（5）G為C6H5CH2CH2CH2OH，X是G的同系物，且相對(duì)分子質(zhì)量比G小14，則X的一種可能結(jié)構(gòu)為C6H5CH2CH2OH。X有多種同分異構(gòu)體，滿足條件“與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色”的，說(shuō)明分子中含有酚羥基，除苯環(huán)外余下兩個(gè)碳，則苯環(huán)上另外的取代基可以是1個(gè)乙基，也可以是2個(gè)甲基：①含有2個(gè)取代基——1個(gè)羥基和1個(gè)乙基，乙基和酚羥基有鄰、間、對(duì)3種位置；②含有3個(gè)側(cè)鏈——2個(gè)甲基和1個(gè)羥基，采用“定二移一”的方法——先找2個(gè)甲基有鄰、間、對(duì)3種位置，對(duì)應(yīng)的酚羥基分別有2種、3種、1種位置。綜上所述，可知符合條件的X的同分異構(gòu)體共有3＋6＝9種。其中，核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1∶1∶2∶6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；故答案為：9；。（6）參照M的合成路線，由丙烯和乙醇為起始原料制備丙酸乙酯，可以先由丙烯合成1－丙醇，然后把1－丙醇氧化為丙醛，接著把丙醛氧化為丙酸，最后由丙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)合成丙酸乙酯；故答案為：CH3CH=CH2CH3CH2CH2OHCH3CH2CHOCH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH3(答案合理均可）。19、分液漏斗分液漏斗上口的瓶塞未打開或漏斗未與大氣相通或漏斗下端活塞的凹槽未與瓶頸上的通氣孔對(duì)齊a→de→cb→de→fNa2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑溫度過(guò)低，反應(yīng)速率太慢，溫度過(guò)高，濃硝酸易分解，SO2逸出2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4滴入最后一滴Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)液后，溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘顏色不恢復(fù)84.67%【答案解析】

(1)①根據(jù)圖示中裝置的形外分析名稱；漏斗內(nèi)的液體與大氣相通時(shí)液體才能順利流下；②亞硝酰硫酸(NOSO4H)遇水易分解，裝置A制取的SO2中含有水蒸氣，必須先干燥在通入B中反應(yīng)制取亞硝酰硫酸(NOSO4H)時(shí)，要防止空氣中或其他實(shí)驗(yàn)儀器中的水蒸氣進(jìn)入B中，SO2有毒，未反應(yīng)的剩余SO2不能排放到大氣中；據(jù)此分析；③硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉(或硫酸氫鈉)和二氧化硫；④溫度影響反應(yīng)速率，同時(shí)濃硝酸不穩(wěn)定；(2)①根據(jù)氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升降(電子得失)守恒及物料守恒分析配平；②在氧化還原滴定操作中，高錳酸鉀自身為紫紅色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)紫色褪去，自身可做滴定操作的指示劑；③結(jié)合反應(yīng)ii，根據(jù)題給數(shù)據(jù)計(jì)算過(guò)量的KMnO4的物質(zhì)的量，在結(jié)合反應(yīng)i計(jì)算NOSO4H的物質(zhì)的量，進(jìn)而求算產(chǎn)品純度。【題目詳解】(1)①根據(jù)圖示中裝置A圖所示，儀器I為分液漏斗；漏斗內(nèi)與大氣相通時(shí)液體才能順利流下，打開其旋塞后發(fā)現(xiàn)液體不下滴，可能的原因是分液漏斗上口的瓶塞未打開或漏斗未與大氣相通或漏斗下端活塞的凹槽未與瓶頸上的通氣孔對(duì)齊；②亞硝酰硫酸(NOSO4H)遇水易分解，裝置A制取的SO2中含有水蒸氣，必須先干燥在通入B中反應(yīng)制取亞硝酰硫酸(NOSO4H)，同時(shí)要防止空氣中或其他實(shí)驗(yàn)儀器中的水蒸氣進(jìn)入B中，通入SO2時(shí)要盡量使SO2充分與反應(yīng)物混合，提高SO2利用率，SO2有毒，未反應(yīng)的剩余SO2不能排放到大氣中，上述儀器的連接順序?yàn)椋篴→de→cb→de→f；③硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉(或硫酸氫鈉)和二氧化硫，反應(yīng)方程式為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑；④溫度影響反應(yīng)速率，同時(shí)濃硝酸不穩(wěn)定，溫度過(guò)低，反應(yīng)速率太慢，溫度過(guò)高，濃硝酸易分解，SO2逸出，導(dǎo)致反應(yīng)產(chǎn)率降低；(2)①反應(yīng)中錳元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，亞硝酰硫酸中氮元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+5價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升降(電子得失)守恒及物料守恒，配平該方程式為：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4；②在氧化還原滴定操作中，高錳酸鉀自身為紫紅色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)紫色褪去，自身可做滴定操作的指示劑，用0.5000mol?L?1草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的高錳酸鉀溶液，溶液顏色變化是紫紅色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)；③根據(jù)反應(yīng)ii：2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+8H2O，過(guò)量的KMnO4的物質(zhì)的量=×0.5000mol?L?1×(31.02mL-1.02mL)×10-3/L=0.006mol，則與NOSO4H反應(yīng)的高錳酸鉀物質(zhì)的量=0.1000mol?L?1×0.1L?0.006mol=0.004mol，在結(jié)合反應(yīng)i：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4，NOSO4H的物質(zhì)的量=×0.004=0.01mol，產(chǎn)品的純度為=×100%=84.67%?！敬鸢更c(diǎn)睛】亞硝酰硫酸(NOSO4H)純品遇水易分解，故在連接實(shí)驗(yàn)儀器時(shí)，需要考慮反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體是否帶有水蒸氣，還要考慮外界空氣中的水蒸氣是否會(huì)進(jìn)入裝置，最后要有尾氣處理裝置，酸性氣體用堿液吸收。20、CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O（CO2適量）CO2和石灰水作用有明顯的現(xiàn)象，和NaOH作用無(wú)明顯現(xiàn)象氣球體積增大，溶液不變渾濁乙因?yàn)镃a(OH)