四川省會理一中2023年高考適應性考試化學試卷含解析

2023高考化學模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中不正確的是A．10g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數(shù)為1.2NAB．NA個P4()與NA個甲烷所含的共價鍵數(shù)目之比為1∶1C．常溫下，1LpH＝13的M(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.1NAD．含0.4molHNO3的濃硝酸與足量的銅反應，轉移的電子數(shù)大于0.2NA2、瑞香素具有消炎殺菌作用，結構如圖所示，下列敘述正確的是A．與稀H2SO4混合加熱不反應B．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．1mol瑞香素最多能與3molBr2發(fā)生反應D．1mol瑞香素與足量的NaOH溶液發(fā)生反應時，消耗NaOH3mol3、碳酸鑭[La2(CO3)3]可用于治療高磷酸鹽血癥。某化學小組用如圖裝置模擬制備碳酸鑭，反應為2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O下列說法正確的是A．從左向右接口的連接順序：F→B，A→D，E←CB．裝置X中盛放的試劑為飽和Na2CO3溶液C．實驗開始時應先打開W中分液漏斗的旋轉活塞D．裝置Z中用干燥管的主要目的是增大接觸面積，加快氣體溶解4、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示，則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是()A．a(chǎn)點對應的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-B．b點對應的溶液中：K+、Ca2+、H+、Cl-C．c點對應的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D．d點對應的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+5、實驗室制備下列氣體時，所用方法正確的是()A．制氧氣時，用Na2O2或H2O2作反應物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置B．制氯氣時，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體C．制氨氣時，用排水法或向下排空氣法收集氣體D．制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣6、化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列有關物質(zhì)的用途、性質(zhì)都正確且有相關性的是（）A．A B．B C．C D．D7、某學習小組設計如下裝置進行原電池原理的探究。一段時間后取出銅棒洗凈，發(fā)現(xiàn)浸泡在稀硝酸銅溶液中銅棒變細，濃硝酸銅溶液中銅棒變粗。對該實驗的說法正確的是A．處于稀硝酸中的銅棒為電池的正極，電極反應為：Cu2++2e-=CuB．該裝置可以實現(xiàn)“零能耗”鍍銅C．配置上述試驗所用硝酸銅溶液應加入適量的硝酸溶液使銅棒溶解D．銅棒上部電勢高，下部電勢低8、化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法正確的是（）A．汽車尾氣中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃燒造成的B．我國全面啟動的北斗導航系統(tǒng)的信號傳輸與硅有關C．液氯罐泄漏時，可將其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰D．工程兵開山使用的炸藥“TNT”是有機高分子化合物9、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉化均能實現(xiàn)的是（）A．NaCl(aq)

Cl2(g)FeCl2(s)B．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)C．Al(s)AlCl3(aq)Al(OH)3(s)D．N2(g)

NH3(g)

Na2CO3(s)10、根據(jù)元素周期律，由下列事實進行歸納推測，合理的是事實推測A．Mg與水反應緩慢，Ca與水反應較快Be與水反應會更快B．HCl在1500℃時分解，HI在230℃時分解HBr的分解溫度介于二者之間C．SiH4，PH3在空氣中能自燃H2S在空氣中也能自燃D．標況下HCl，HBr均為氣體HF也為氣體A．A B．B C．C D．D11、泛酸和乳酸均易溶于水并能參與人體代謝，結構簡式如下圖所示。下列說法不正確的是泛酸乳酸A．泛酸分子式為C9H17NO5B．泛酸在酸性條件下的水解產(chǎn)物之一與乳酸互為同系物C．泛酸易溶于水，與其分子內(nèi)含有多個羥基易與水分子形成氫鍵有關D．乳酸在一定條件下反應，可形成六元環(huán)狀化合物12、向含有5×10﹣3molHIO3與少量淀粉的溶液中通入H2S，溶液變藍且有S析出，繼續(xù)通入H2S，溶液的藍色褪去，則在整個過程中（）A．共得到0.96g硫 B．通入H2S的體積為336mLC．硫元素先被還原后被氧化 D．轉移電子總數(shù)為3.0×10﹣2NA13、以下性質(zhì)的比較可能錯誤的是()A．離子半徑H﹣＞Li+ B．熔點Al2O3＞MgOC．結合質(zhì)子(H+)的能力CO32﹣＞ClO﹣ D．密度1﹣氯戊烷＞1﹣氯己烷14、相對分子質(zhì)量為128的有機物A完全燃燒只生成CO2和H2O，若A含一個六碳環(huán)且可與NaHCO3溶液反應，則環(huán)上一氯代物的數(shù)目為()A．2 B．3 C．4 D．515、已知N2H4在水中電離方式與NH3相似，若將NH3視為一元弱堿，則N2H4是一種二元弱堿，下列關于N2H4的說法不正確的是A．它與硫酸形成的酸式鹽可以表示為N2H5HSO4B．它溶于水所得的溶液中共有4種離子C．它溶于水發(fā)生電離的第一步可表示為：N2H4＋H2ON2H5＋OH－D．室溫下，向0.1mol/L的N2H4溶液加水稀釋時，n(H＋)·n(OH－)會增大16、下列物質(zhì)分子中的碳原子在同一平面上時，在任意情況下都不可能與碳原子們共平面的氫原子有（）A．1個 B．2個 C．3個 D．4個二、非選擇題（本題包括5小題）17、高血脂是一種常見的心血管疾病，治療高血脂的新藥I的合成路線如下（A~I）均為有機物）：已知：a.b.RCHO回答下列問題：(1)反應①的化學方程式為_______；F的官能團名稱為______。(2)反應②的類型是_______。D→E所需試劑、條件分別是_______、______。(3)G的結構簡式為____________。(4)芳香族化合物W的化學式為C8H8O2，且滿足下列條件的W的結構共有_______種（不考慮立體異構）。i.遇FeCl3溶液顯紫色；ii.能發(fā)生銀鏡反應。其中核磁共振氫譜顯示有5種不司化學環(huán)境的氫，峰面積比為2：2：2：1：1的是____________（寫出結構簡式）。(5)設計以甲苯和乙醛為原料制備的合成路線。無機試劑任選，合成路線的表示方式為：_____________.18、以下是合成芳香族有機高聚物P的合成路線。已知：ROH+R’OHROR’+H2O完成下列填空：（1）F中官能團的名稱_____________________；寫出反應①的反應條件______；（2）寫出反應⑤的化學方程式______________________________________________。（3）寫出高聚物P的結構簡式__________。（4）E有多種同分異構體，寫出一種符合下列條件的同分異構體的結構簡式______。①分子中只有苯環(huán)一個環(huán)狀結構，且苯環(huán)上有兩個取代基；②1mol該有機物與溴水反應時消耗4molBr2（5）寫出以分子式為C5H8的烴為主要原料，制備F的合成路線流程圖(無機試劑任選)。合成路線流程圖示例如：____________________19、碘被稱為“智力元素”,科學合理地補充碘可防治碘缺乏病,KI、KIO3曾先后用于加碘鹽中。KI還可用于分析試劑、感光材料、制藥等,其制備原理如下:反應I:3I2+6KOH==KIO3+5KI+3H2O反應II:3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O請回答有關問題。(1)啟普發(fā)生器中發(fā)生反應的化學方程式為_______。裝置中盛裝30%氫氧化鉀溶液的儀器名稱是_________。(2)關閉啟普發(fā)生器活塞,先滴入30%的KOH溶液.待觀察到三頸燒瓶中溶液顏色由棕黃色變?yōu)開_____(填現(xiàn)象),停止滴人KOH溶液;然后______(填操作),待三頸燒瓶和燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率接近相等時停止通氣。(3)滴入硫酸溶液,并對三頸燒瓶中的溶液進行水浴加熱,其目的是_____________。(4)把三頸燒瓶中的溶液倒入燒杯中,加入碳酸鋇,在過濾器中過濾,過濾得到的沉淀中除含有過量碳酸鋇外,還含有硫酸鋇和___________(填名稱)。合并濾液和洗滌液,蒸發(fā)至析出結晶，干燥得成品。(5)實驗室模擬工業(yè)制備KIO3流程如下:幾種物質(zhì)的溶解度見下表:①由上表數(shù)據(jù)分析可知，“操作a”為__________________。②用惰性電極電解KI溶液也能制備KIO3,與電解法相比，上述流程制備KIO3的缺點是____________。(6)某同學測定.上述流程生產(chǎn)的KIO3樣品的純度。取1.00g樣品溶于蒸餾水中并用硫酸酸化，再加入過量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0mol●L-1Na2S2O3溶液,恰好完全反應時共消耗12.60mLNa2S2O3溶液。該樣品中KIO3的質(zhì)量分數(shù)為_______(已知反應:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。20、醋酸亞鉻水合物的化學式為[Cr(CH3COO)2]2·2H2O，該水合物通常為紅棕色晶體，是一種常用的氧氣吸收劑，不溶于水和乙醚(一種易揮發(fā)的有機溶劑)，微溶于乙醇，易溶于鹽酸，易被氧化。已知Cr3+水溶液呈綠色，Cr2+水溶液呈藍色。實驗室制備醋酸亞鉻水合物的裝置如下圖所示。(1)檢查裝置氣密性后，向左側三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒和適量CrCl3溶液，關閉K1打開K2，旋開a的旋塞，控制好滴速。a的名稱是___________，此時左側三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_______、________。一段時間后，整個裝置內(nèi)充滿氫氣，將空氣排出。當觀察到左側三頸燒瓶中溶液顏色由綠色完全轉變?yōu)樗{色時，關閉K2，打開K1，將左側三頸燒瓶內(nèi)生成的CrCl2溶液壓入右側三頸燒瓶中，則右側三頸燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________。(2)本實驗中所有配制溶液的水均需煮沸，其原因是______________________。右側的燒杯內(nèi)盛有水，其中水的作用是_______________________________________________。(3)當觀察到右側三頸燒瓶內(nèi)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時，關閉a的旋塞。將紅棕色晶體快速過濾、水洗、乙醚洗、干燥，即得到[Cr(CH3COO)2]2·2H2O。其中用乙醚洗滌產(chǎn)物的目的是_______________________。(4)稱量得到的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O晶體，質(zhì)量為mg,，若所取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)ng，則[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(M1=376)的產(chǎn)率是______%。21、深入研究碳元素的化合物有重要意義，回答下列問題：（1）已知在常溫常壓下：①CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)△H=－359.8kJ·mol－1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=－556.0kJ·mol－1③H2O(g)=H2O(l)△H=－44.0kJ·mol－1寫出體現(xiàn)甲醇燃燒熱的熱化學方程式______________。（2）在恒溫、恒容密閉容器中加入H2C2O4，發(fā)生反應：H2C2O4(s)CO2(g)+CO(g)+H2O(g)，下列敘述能說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_____。A．壓強不再變化B．CO2(g)的體積分數(shù)保持不變C．混合氣體的密度不再變化D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變（3）合成尿素的反應為2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)。t℃時，若向容積為2L的密閉容器中加入3molNH3和1molCO2，達到平衡時，容器內(nèi)壓強為開始時的0.75倍。則t℃時的化學平衡常數(shù)為_____，若保持條件不變，再向該容器中加入0.5molCO2和1molH2O，NH3的轉化率將_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。（4）用化學用語和相關文字從平衡移動的角度分析AlCl3溶液可以溶解CaCO3固體的原因是__________。（5）常溫下，測得某CaCO3的飽和溶液pH=10.0，忽略CO32－的第二步水解，碳酸根的濃度約為c(CO32-)=____mol/L。(已知：Ka1(H2CO3)=4.4×10-7Ka2(H2CO3)=4.7×10-11)。碳酸鈣飽和溶液中的離子濃度由大到小排序___________。

參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】

A．在乙醇溶液中，除了乙醇外，水中也含H原子，而10g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中含有4.6g乙醇，物質(zhì)的量為0.1mol，含0.6NA個H原子，水5.4g，物質(zhì)的量為0.3mol，含H原子為0.6NA個，故共含H原子為1.2NA個，故A正確；B．白磷分子中含6條共價鍵，而甲烷中含4條共價鍵，因此相同數(shù)目的分子中含有的共價鍵個數(shù)之比為3∶2，故B錯誤；C．pH=13的M(OH)2溶液中，氫氧根的濃度為0.1mol/L，因此1L溶液中含有的氫氧根的個數(shù)為0.1NA個，故C正確；D．硝酸的物質(zhì)的量為0.4mol，若與銅反應完全生成二氧化氮，轉移電子物質(zhì)的量為0.2mol，但是由于銅足量，濃硝酸隨著反應的進行，后來變成了稀硝酸，生成了一氧化氮，轉移的電子數(shù)增加，所以0.4mol硝酸與足量的銅反應，轉移的電子數(shù)大于0.2mol，故D正確；故選B。【答案點睛】本題的易錯點為D，要注意隨著反應的進行，硝酸的濃度減小，難點為A，要注意水分子中也含有H原子。2、C【答案解析】

A．含-COOC-，與稀硫酸混合加熱發(fā)生水解反應，A錯誤；B．含碳碳雙鍵、酚羥基，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯誤；C．酚羥基的鄰位、碳碳雙鍵均與溴水反應，則1mol該物質(zhì)最多可與3molBr2反應，C正確；D．酚羥基、-COOC-及水解生成的酚羥基均與NaOH反應，則1mol瑞香素與足量的NaOH溶液發(fā)生反應時，消耗NaOH4mol，D錯誤；答案選C。3、A【答案解析】

A.氨氣極易溶于水，則采用防倒吸裝置，E←C；制取的二氧化碳需除去HCl雜質(zhì)，則F→B，A→D，A正確；B.裝置X為除去HCl雜質(zhì)，盛放的試劑為飽和NaHCO3溶液，B錯誤；C.實驗開始時應先打開Y中分液漏斗的旋轉活塞，使溶液呈堿性，吸收更多的二氧化碳，C錯誤；D.裝置Z中用干燥管的主要目的是防止氨氣溶于水時發(fā)生倒吸，D錯誤；答案為A。4、C【答案解析】

A.a點對應的溶液中含有碳酸氫鈉，HCO3-、OH-反應生成CO32-和水，a點對應的溶液中不能有大量OH-，故不選A；B.b點對應的溶液中有碳酸氫鈉，HCO3-、H+反應生成CO2氣體和水，b點對應的溶液中不能有大量H+，故不選B；C.c點對應的溶液中溶質(zhì)只有氯化鈉，Na+、Ca2+、NO3-、Cl-不反應，能共存，故選C；D.d點對應的溶液中含有鹽酸，F(xiàn)-、H+反應生成弱酸HF，H+、NO3-、Fe2+發(fā)生氧化還原反應生成Fe3+，Ag+、Cl-反應生成氯化銀沉淀，不能大量共存，故不選D；答案選C。5、A【答案解析】

A．Na2O2與水反應，H2O2在二氧化錳催化條件下都能制取氧氣，二者都是固體與液體常溫條件下反應，可選擇相同的氣體發(fā)生裝置，故A正確；

B．實驗室制取的氯氣含有氯化氫和水分，常用飽和食鹽水和濃硫酸凈化氣體，若用飽和NaHCO3溶液，氯化氫、氯氣都能和NaHCO3反應，故B錯誤；

C．氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，故C錯誤；

D．二氧化氮與水反應生成一氧化氮，仍然污染空氣，所以不能用水吸收，故D錯誤；答案選A。6、C【答案解析】

A.液氨作制冷劑原理是液氨汽化大量吸熱，而非分解，故A錯誤；B.作凈水劑原理是鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，而非氧化性，故B錯誤；C.飄粉精作為消毒劑是因為ClO-和HClO都有強氧化性，故C正確；D.氧化鋁作為耐高溫材料是因為氧化鋁的熔點高，而非既能與強酸反應又能與強堿反應，故D錯誤；故答案選：C。7、B【答案解析】

原電池，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，正極電勢比負極電勢高。題意中，說明稀硝酸銅中銅作負極，銅變成銅離子進入溶液，下層濃硝酸銅中發(fā)生還原反應，銅離子得電子變成銅析出?！绢}目詳解】A.題意中稀硝酸銅溶液中銅棒變細，濃硝酸銅溶液中銅棒變粗，說明稀硝酸銅中銅作負極，銅變成銅離子進入溶液，電極反應為：Cu-2e-=Cu2+；A項錯誤；B.稀硝酸銅溶液中銅棒變細，濃硝酸銅溶液中銅棒變粗，這樣該裝置可以實現(xiàn)“零能耗”鍍銅，B項正確；C.配置上述試驗所用硝酸銅溶液若加如硝酸，硝酸會與銅電極反應，不發(fā)生題目中的電化學，C項錯誤；D.銅棒上部為負極，電勢低，下部為正極，電勢高，D項錯誤。答案選B。8、C【答案解析】

A.汽車尾氣中的氮氧化合物是汽車發(fā)動機中N2與O2在電火花作用下發(fā)生反應產(chǎn)生的，A錯誤；B.我國全面啟動的北斗導航系統(tǒng)的信號傳輸與二氧化硅有關，B錯誤；C.液氯罐泄漏時，可將其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰,二者發(fā)生反應產(chǎn)生CaCl2、Ca(ClO)2和水，從而消除了Cl2的毒性及危害，C正確；D.炸藥“TNT”是三硝基甲苯，不是搞高分子化合物，D錯誤；故合理選項是C。9、C【答案解析】

A、電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉溶液，氯氣和鐵反應生成氯化鐵，不能生成FeCl2，則不能實現(xiàn)，故A不符合題意；B、S在空氣中點燃只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，則不能實現(xiàn)，故B不符合題意；C、鋁和鹽酸反應生成氯化鋁，加入氨水生成氫氧化鋁沉淀，則物質(zhì)間轉化都能實現(xiàn)，故C符合題意；D、氮氣與氫氣反應生成氨氣，食鹽水、氨氣、二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，而不能生成碳酸鈉，則不能實現(xiàn)，故D不符合題意。故選：C。【答案點睛】侯氏制堿法直接制備的物質(zhì)是NaHCO3，不是Na2CO3，生成物中NaHCO3在飽和食鹽水中的溶解度較小而析出，NaHCO3固體經(jīng)過加熱分解生成Na2CO3。10、B【答案解析】

A.金屬性越強，與水反應越劇烈，則Be與水反應很緩慢，故A錯誤；B.非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，由事實可知，HBr的分解溫度介于二者之間，故B正確；C.自燃與物質(zhì)穩(wěn)定性有關，硫化氫較穩(wěn)定，則H2S在空氣中不能自燃，故C錯誤；D.HF可形成氫鍵，標況下HCl、HBr均為氣體，但HF為液體，故D錯誤；故選：B。11、B【答案解析】

A.根據(jù)泛酸的結構簡式，可知分子式為C9H17NO5，故A正確；B.泛酸在酸性條件下的水解出，與乳酸中羥基個數(shù)不同，所以與乳酸不是同系物，故B錯誤；C.泛酸中的羥基與水分子形成氫鍵，所以泛酸易溶于水，故C正確；D.2分子乳酸在一定條件下反應酯化反應，形成六元環(huán)狀化合物，故D正確；選B?！敬鸢更c睛】本題考查有機物的機構和性質(zhì)，重點是掌握常見官能團的結構和性質(zhì)，肽鍵在一定條件下水解，羥基、羧基一定條件下發(fā)生酯化反應，正確把握同系物的概念。12、D【答案解析】

A．HIO3與少量淀粉的溶液中通入H2S，HIO3具有氧化性，能將硫化氫氧化最終生成硫單質(zhì)和HI，根據(jù)電子守恒、原子守恒，得到HIO3～3H2S～3S，所以5×10﹣3molHIO3被消耗，就會得到硫單質(zhì)是0.48g，故A錯誤；B．沒有指明標準狀況，無法計算所需H2S的體積，故B錯誤；C．不管是HIO3與H2S反應，還是碘單質(zhì)與H2S反應，H2S都被氧化，故C錯誤；D．整個過程中，根據(jù)電子守恒、原子守恒，得到HIO3～3H2S～3S～I﹣～6e﹣，消耗5×10﹣3molHIO3伴隨0.03mol電子轉移，轉移電子總數(shù)為3.0×10﹣2NA，故D正確；故選D。13、B【答案解析】

A．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為H﹣＞Li+，故A正確；B．離子晶體中，離子的電荷越高，半徑越小，晶格能越大，熔點越高，但氧化鋁的離子性百分比小于MgO中離子性百分比，則熔點為Al2O3＜MgO，故B錯誤；C．酸性是：HCO3﹣＜HClO，所以結合質(zhì)子(H+)的能力為CO32﹣＞ClO﹣，故C正確；D．兩者結構相似，1﹣氯戊烷的碳鏈短，其密度大，則密度為1﹣氯戊烷＞1﹣氯己烷，故D正確；答案選B?！敬鸢更c睛】結合質(zhì)子的能力和電解質(zhì)電解強弱有關，越弱越容易結合質(zhì)子。14、C【答案解析】

有機物A完全燃燒只生成CO2和H2O，說明一定含有C、H元素，還含有一個六元碳環(huán)且可與NaHCO3溶液反應，說明含有羧基—COOH，羧基的式量是45，則烴基的式量128－45=83，則符合六元環(huán)的烴基是C6H11—，則該物質(zhì)是，由于在環(huán)上有4種不同位置的H原子，它們分別被氯原子取代就得到一種一氯取代產(chǎn)物。所以環(huán)上一氯代物的數(shù)目為4種，選項是C。15、A【答案解析】

A、N2H4+H2ON2H5++OH-、N2H5++H2ON2H62++OH-，它屬于二元弱堿，和硫酸形成的酸式鹽應為N2H6（HSO4）2，選項A不正確；B、所得溶液中含有N2H5+、N2H62+、OH-、H+四種離子，選項B正確；C、它溶于水發(fā)生電離是分步的，第一步可表示為：N2H4＋H2ON2H5+＋OH－，選項C正確；D、Kw=c(H＋)·c(OH－)在一定溫度下為定值，因加水體積增大，故n(H＋)·n(OH－)也將增大，選項D正確；答案選A。16、B【答案解析】

苯分子中12個原子共平面，乙烯分子中6個原子共平面，乙炔中4個原子共平面，但甲基中最多有一個H原子能和C原子所在的平面共平面，故此有機物中在任意情況下都不可能與碳原子們共平面的氫原子有2個。故選：B?！敬鸢更c睛】原子共平面問題的關鍵是找母體，即找苯環(huán)、碳碳雙鍵和碳碳三鍵為母體來分析。二、非選擇題（本題包括5小題）17、+Cl2+HCl醛基取代反應(或酯化反應)NaOH溶液加熱13【答案解析】

甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成D(CH2Cl2)，D在氫氧化鈉的水溶液、加熱條件下發(fā)生取代反應，但同一個碳原子上含有兩個羥基不穩(wěn)定會失水生成醛，則E為HCHO，F(xiàn)是CH3(CH2)6CHO和甲醛反應生成G，根據(jù)題給信息知G為，G和氫氣發(fā)生加成反應生成H為；甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應生成，水解得到A為，A氧化生成B為，B進一步氧化生成C為，C與H發(fā)生酯化反應生成I為；(5)苯與氯氣在光照條件下生成，然后發(fā)生水解反應生成，最后與乙醛在堿性條件下反應生成目標物。【題目詳解】根據(jù)上述分析可知：A為，B為，C為，D為CH2Cl2，E為HCHO，F(xiàn)為CH3(CH2)6CHO，G為，H為，I為。(1)反應①為甲苯和氯氣的取代反應，方程式為：+Cl2+HCl；F為CH3(CH2)6CHO，官能團名稱為醛基；(2)反應②是C()與H()發(fā)生酯化反應或取代反應產(chǎn)生I()，反應類型為酯化反應或取代反應；D為CH2Cl2，E為HCHO，D與NaOH水溶液混合加熱發(fā)生取代反應產(chǎn)生E，所以D→E所需試劑、條件分別是NaOH溶液、加熱；(3)G的結構簡式為；(4)化合物W化學式為C8H8O2，W比C多一個-CH2原子團，且滿足下列條件，①遇FeCl3溶液顯紫色，說明含有酚羥基、苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，根據(jù)不飽和度知，除了苯環(huán)外不含雙鍵或環(huán)狀結構；如果存在-OH、-CH2CHO，有鄰、間、對3種不同結構；如果取代基為-OH、-CH3、-CHO，有10種不同結構；所以符合條件的同分異構體有13種，其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為2：2：2：1：1的結構簡式為；(5)苯與氯氣在光照條件下生成，發(fā)生水解反應生成，與CH3CHO發(fā)生醛的加成反應產(chǎn)生，故合成路線流程圖為：。【答案點睛】本題考查了有機物的推斷與合成，熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉化是關鍵，注意信息中醛的加成反應特點，利用順推法與逆推法相結合進行推斷，易錯點是同分異構體種類判斷，關鍵是確定取代基的種類及數(shù)目。18、羧基、氯原子光照+3NaOH+NaCl+3H2O、、（任選其一）CH2BrC(CH3)=CHCH2BrCH2OHC(CH3)=CHCH2OHOHCC(CH3)=CHCHOHOOCC(CH3)=CHCOOH（或與溴1，4-加成、氫氧化鈉溶液水解、與氯化氫加成、催化氧化、催化氧化）【答案解析】

本題為合成芳香族高聚物的合成路線，C7H8經(jīng)過反應①生成的C7H7Cl能夠在NaOH溶液中反應可知，C7H8為甲苯，甲苯在光照條件下，甲基上的氫原子被氯原子取代，C7H7Cl為，C為苯甲醇，結合已知反應和反應條件可知，D為，D→E是在濃硫酸作用下醇的消去反應，則E為，據(jù)M的分子式可知，F(xiàn)→M發(fā)生了消去反應和中和反應。M為，N為，E和N發(fā)生加聚反應，生成高聚物P，P為，據(jù)此進行分析?！绢}目詳解】（1）根據(jù)F的結構簡式可知，其官能團為：羧基、氯原子；反應①發(fā)生的是苯環(huán)側鏈上的取代反應，故反應條件應為光照。答案為：羧基、氯原子；光照；（2）F→M發(fā)生了消去反應和中和反應。M為，反應的化學方程式為：+3NaOH+NaCl+3H2O，故答案為：+3NaOH+NaCl+3H2O。（3）E為，N為，E和N發(fā)生加聚反應，生成高聚物P，P為，故答案為：。（4）E為，其同分異構體具有①分子中只有苯環(huán)一個環(huán)狀結構,且苯環(huán)上有兩個取代基，②1mol該有機物與溴水反應時消耗4molBr2，則該物質(zhì)一個官能團應是酚羥基，且酚羥基的鄰對位位置應無取代基，則另一取代基和酚羥基為間位關系。故其同分異構體為：、、，故答案為：、、（任選其一）。（5）分析目標產(chǎn)物F的結構簡式：，運用逆推方法，根據(jù)羧酸醛醇鹵代烴的過程，可選擇以為原料進行合成，合成F的流程圖應為：CH2BrC(CH3)=CHCH2BrCH2OHC(CH3)=CHCH2OHOHCC(CH3)=CHCHOHOOCC(CH3)=CHCOOH，故答案為：CH2BrC(CH3)=CHCH2BrCH2OHC(CH3)=CHCH2OHOHCC(CH3)=CHCHOHOOCC(CH3)=CHCOOH?！敬鸢更c睛】鹵代烴在有機物轉化和合成中起重要的橋梁作用：烴通過與鹵素發(fā)生取代反應或加成反應轉化為鹵代烴，鹵代烴在堿性條件下可水解轉化為醇或酚，進一步可轉化為醛、酮、羧酸和酯等；鹵代烴通過消去反應可轉化為烯烴或炔烴。19、ZnS+H2SO4===H2S↑+ZnSO4恒壓滴液漏斗無色打開啟普發(fā)生器活塞，通入氣體使溶液酸化并加熱，有利于溶液中剩余的硫化氫逸出，從而除去硫化氫硫蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶(或重結晶)KClO3和I2反應時會產(chǎn)生有毒的氯氣，污染環(huán)境；89.88%【答案解析】

實驗過程為：先關閉啟普發(fā)生器活塞，在三頸燒瓶中滴入30%的KOH溶液，發(fā)生反應I:3I2+6KOH==KIO3+5KI+3H2O，將碘單質(zhì)完全反應；然后打開啟普發(fā)生器活塞，啟普發(fā)生器中硫酸和硫化鋅反應生成硫化氫氣體，將氣體通入三頸燒瓶中發(fā)生反應II:3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O，將碘酸鉀還原成KI，氫氧化鈉溶液可以吸收未反應的硫化氫；(5)實驗室模擬工業(yè)制備KIO3：將I2、HCl、KClO3水中混合發(fā)生氧化還原反應，生成KH(IO3)2，之后進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾得到KH(IO3)2晶體，再與KOH溶液混合發(fā)生反應、過濾蒸發(fā)結晶得到碘酸鉀晶體?！绢}目詳解】(1)啟普發(fā)生器中發(fā)生的反應是硫化鋅和稀硫酸反應生成硫化氫氣體和硫酸鋅，反應的化學方程式：ZnS+H2SO4===H2S↑+ZnSO4；根據(jù)儀器結構可知該儀器為恒壓滴液漏斗；(2)碘單質(zhì)水溶液呈棕黃色，加入氫氧化鉀后碘單質(zhì)反應生成碘酸鉀和碘化鉀，完全反應后溶液變?yōu)闊o色；然后打開啟普發(fā)生器活塞，通入氣體發(fā)生反應II；(3)反應完成后溶液中溶有硫化氫，滴入硫酸并水浴加熱可降低硫化氫的溶解度，使其逸出，從而除去硫化氫；(4)根據(jù)反應II可知反應過程中有硫單質(zhì)生成，硫單質(zhì)不溶于水；(5)①根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知溫度較低時KH(IO3)2的溶解度很小，所以從混合液中分離KH(IO3)2晶體需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾，所以操作a為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶；②根據(jù)流程可知該過程中有氯氣產(chǎn)生，氯氣有毒會污染空氣，同時該過程中消耗了更多的藥品；(6)該滴定原理是：先加入過量的KI并酸化與KIO3發(fā)生反應：IO3?+5I?+6H+===3I2+3H2O，然后利用Na2S2O3測定生成的碘單質(zhì)的量從而確定KIO3的量；根據(jù)反應方程式可知IO3?~3I2，根據(jù)滴定過程反應I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6可知I2~2Na2S2O3，則有IO3?~6Na2S2O3，所用n(KIO3)=0.01260L×2.0mol/L×=0.0042mol，所以樣品中KIO3的質(zhì)量分數(shù)為=89.88%?！敬鸢更c睛】啟普發(fā)生器是塊狀固體和溶液不加熱反應生成氣體的制備裝置。20、分液漏斗Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+2CrCl3==ZnCl2+2CrCl22Cr2++4CH3COO-+2H2O=[Cr(CH3COO)2]2·2H2O防止水中的溶解氧氧化Cr2+水封，防止空氣進入裝置內(nèi)乙醚揮發(fā)帶走水分，可以使產(chǎn)品快速干燥31700m/376n【答案解析】

(1)根據(jù)儀器的結構，儀器a為分液漏斗，左側三頸燒瓶中中發(fā)生反應的化學方程式為：2CrCl3+Zn═2CrCl2+ZnCl2、還有鋅與稀鹽酸反應生成氫氣，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；一段時間后，整個裝置內(nèi)充滿氫氣，將空氣排出。當觀察到左側三頸燒瓶中溶液顏色由綠色完全轉變?yōu)樗{色時，關閉K2，打開K1，將左側三頸燒瓶內(nèi)生成的CrCl2溶液壓入右側三頸燒瓶中，CrCl2溶液與CH3COONa溶液反應生成醋酸亞鉻水合物——[Cr(CH3COO)2]2·2H2O，反應的離子方程式為2Cr2++4CH3COO-+2H2O=[Cr(CH3COO)2]2·2H2O，故答案為分液漏斗；Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑；Zn+2CrCl3==ZnCl2+2CrCl2；2Cr2++4CH3COO-+2H2O=[Cr(CH3COO)2]2·2H2O；(2)本實驗中所用的溶液，配制用的蒸餾水都需事先煮沸，原因是，二價鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化；右側燒懷內(nèi)的水可以防止空氣進入裝置內(nèi)，故答案為防止水中的溶解氧氧化Gr2+；水封，防止空氣進入裝置內(nèi)；(3)當觀察到右側三頸燒瓶內(nèi)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時，關閉a的旋塞。將紅棕色晶體快速過濾、水洗、乙醚洗、干燥，即得到[Cr(CH3COO)2]2·2H2O。其中用乙醚洗滌，乙醚揮發(fā)帶走水分，可以使產(chǎn)品快速干燥，故答案為乙醚揮發(fā)帶走水分，可以使產(chǎn)品快速干燥；(4)實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)ng，理論上得到[Cr(CH3COO)2]2?2H2O

的質(zhì)量=××376g/mol=g，該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率=×100%=×100%=%，故答案為?！敬鸢更c睛】本題考查物質(zhì)制備實驗方案的設計，涉及化學儀器識別、對操作的分析評價、產(chǎn)率計算。解答本題需要注意對題目信息的應用。本題的易錯點為(1)，注意根據(jù)制備流程確定反應物和生成物，再書寫相關離子方程式。21、CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8kJ·mol-1AC1減小Al3++3H2O3Al(OH)3+3H+、CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32－(aq)，水解產(chǎn)生的H+與CO32－結合，促進CaCO3的溶解平衡向右移，使CaCO3溶解4.7×10-5c(Ca2+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)【答案解析】

(1)已知：①CH3OH(l)+O2(g)═CO(g)+2H2O(g)；△H=-359.8kJ?mol-1；②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)；△H=-556.0kJ?mol-1；③H2O(g)═H2O(l)；△H=-44.0kJ?mol-1；根據(jù)蓋斯定律：①+×②+2×③得CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)，由此計算△H；(2)根據(jù)化學平衡狀態(tài)特征分析；(3)t℃時，若向容積為2L的密閉容器中加入3molNH3和1molCO2，達到平衡時，容器內(nèi)壓強為開始時的0.75倍，結合三行計算列式計算，氣體壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比，平衡常數(shù)K=，再向該容器中加入0.5molCO2和1molH2O，計算此時濃度商和平衡常數(shù)比較判斷反應進行的方向；(4)AlCl3溶液水解顯酸性，結合CaCO3的溶解平衡分析可得；(5)常溫下，測得某CaCO3的飽和溶液pH=10.0，由可知CaCO3(s)?Ca2+(aq)+CO32-(aq)，且CO32-+H2O?HCO3-+OH-，水解Kh=，以此計算c(CO3