鄭州高二化學(xué)教案設(shè)計

——鄭州高二化學(xué)教案設(shè)計圍繞一條主線來撰寫教學(xué)設(shè)計，可以使得整節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容更加明確，教學(xué)任務(wù)的指向更加集中，教學(xué)的重難點更為突出，從而實現(xiàn)教學(xué)效率的大幅度提升，今日我在這里給大家共享一些有關(guān)于2022鄭州高二化學(xué)教案設(shè)計，盼望可以關(guān)心到大家。

2022鄭州高二化學(xué)教案設(shè)計1

一、教學(xué)目標

【學(xué)問與技能目標】

1.把握糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)、糖類和蛋白質(zhì)的檢驗方法;

2.把握糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)、反應(yīng)條件對水解反應(yīng)的影響;

3.了解糖類、油脂和蛋白質(zhì)的簡潔分類、主要性質(zhì)和用途;

【過程與方法目標】培育觀看試驗力量、歸納思維力量及分析思維力量，信息搜尋的力量

【情感態(tài)度與價值觀目標】培育同學(xué)勇于探究、勇于創(chuàng)新的科學(xué)精神

二、教學(xué)重難點

①糖類、油脂和蛋白質(zhì)的組成特點;

②糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)及檢驗方法;

③蔗糖的水解反應(yīng)及水解產(chǎn)物的檢驗

三、教學(xué)方式：問題解決學(xué)習(xí)，小組爭論合作，小組試驗探究

四、教學(xué)過程

教學(xué)環(huán)節(jié)老師活動同學(xué)活動意圖

新課引入：同學(xué)們中午都吃些什么?米飯、面條、蔬菜、肉、雞蛋以拉家常方式引入課題，拉近老師與同學(xué)的距離，

環(huán)節(jié)一：三大養(yǎng)分物質(zhì)的組成特點提出問題：依據(jù)表3-3思索爭論如下問題：①糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成上有什么共性;你能說出它們的類別?②糖類各代表物的分子式有何特點?它們之間又有何聯(lián)系?③分析葡萄糖和果糖的結(jié)構(gòu)式有何特點?④通過以上分析你對哪些物質(zhì)屬于糖類有何熟悉?

⑤油和脂在組成上有何區(qū)分?⑥如何鑒別它們?檢驗?

小組熱鬧爭論，匯報結(jié)果同學(xué)通過爭論分析糖有個基本的熟悉，

環(huán)節(jié)二葡萄糖淀粉蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)老師組織同學(xué)分組試驗，強調(diào)試驗步驟及留意事項分組試驗，記錄現(xiàn)象，總結(jié)葡萄糖、淀粉、蛋白質(zhì)的檢驗自己動手，讓同學(xué)在做中學(xué)

環(huán)節(jié)三水解反應(yīng)(共性)蔗糖水解老師邊演示試驗，邊提出問題讓同學(xué)思索

油脂的水解較簡單，由酯化反應(yīng)的特點水解反應(yīng)油脂水解的產(chǎn)物兩種環(huán)境下產(chǎn)物的差異皂化反應(yīng)

蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物各種氨基酸

觀看、記錄、思索培育同學(xué)觀看力量分析問題的力量

環(huán)節(jié)四自主學(xué)習(xí)三大養(yǎng)分物質(zhì)的存在與應(yīng)用閱讀、爭論了解常識，培育自學(xué)力量歸納總結(jié)表達力量

環(huán)節(jié)五課堂小結(jié)見板書特出重點，形成學(xué)問體系

環(huán)節(jié)六課堂小測

板書設(shè)計

第四節(jié)基本養(yǎng)分物質(zhì)

一、糖類、油脂、蛋白質(zhì)的化學(xué)組成

1.共性和屬類

都含C、H、O三種元素都是烴的衍生物，其中油脂屬于酯類

2.分類與同分異構(gòu)現(xiàn)象

二、糖類、油脂、蛋白質(zhì)的性質(zhì)(鑒別方法)

(一)特征反應(yīng)(特性)

1.葡萄糖①新制氫氧化銅產(chǎn)生磚紅色沉淀，醫(yī)學(xué)上用于診斷糖尿病

②銀鏡反應(yīng)制鏡工業(yè)，熱水膽瓶鍍銀(還原性糖或者-CHO的檢驗方法)

2.淀粉—常溫下淀粉遇碘(I2)變藍

3.蛋白質(zhì)①顏色反應(yīng)②灼燒

(二).水解反應(yīng)(共性)

①單糖不水解，二塘、多糖水解產(chǎn)物是單糖

②油脂酸性、堿性水解(皂化反應(yīng))

③蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物氨基酸

2022鄭州高二化學(xué)教案設(shè)計2

【教學(xué)目標】

1.理解能量最低原則、泡利不相容原理、洪特規(guī)章，能用以上規(guī)章解釋1~36號元素基態(tài)原子的核外電子排布;

2.能依據(jù)基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)章和基態(tài)原子的核外電子排布挨次圖完成1~36號元素基態(tài)原子的核外電子排布和價電子排布;

【教學(xué)重難點】

解釋1~36號元素基態(tài)原子的核外電子排布;

【老師具備】

多媒體課件

【教學(xué)方法】

引導(dǎo)式啟發(fā)式教學(xué)

【教學(xué)過程】

【學(xué)問回顧】

1.原子核外空間由里向外劃分為不同的電子層?

2.同一電子層的電子也可以在不同的軌道上運動?

3.比較下列軌道能量的凹凸(幻燈片展現(xiàn))

【聯(lián)想質(zhì)疑】

為什么第一層最多只能容納兩個電子，其次層最多只能容納八個電子而不能容納更多的電子呢?第三、四、五層及其他電子層最多可以容納多少個電子?原子核外電子的排布與原子軌道有什么關(guān)系?

【引入新課】通過上一節(jié)的學(xué)習(xí)，我們知道：電子在原子核外是按能量凹凸分層排布的，同一個能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級(s、p、d、f)，就好比能層是樓層，能級是樓梯的階級。各能層上的能級是不一樣的。原子中的電子在各原子軌道上按能級分層排布，在化學(xué)上我們稱為構(gòu)造原理。下面我們要通過探究知道基態(tài)原子的核外電子的排布。

【板書】一、基態(tài)原子的核外電子排布

【溝通與爭論】(幻燈片展現(xiàn))

【講授】通過前面的學(xué)習(xí)我們知道了核外電子在原子軌道上的排布是從能量最低開頭的，然后到能量較高的電子層，逐層遞增的。也就是說要遵循能量最低原則的。比如氫原子的原子軌道有1s、2s、2px、2py、2pz等，其核外的惟一電子在通常狀況下只能分布在能量最低的1s原子軌道上，電子排布式為1s1。也就是說用軌道符號前的數(shù)字表示該軌道屬于第幾電子層，用軌道符號右上角的數(shù)字表示該軌道中的電子數(shù)(通式為：nlx)。例如，原子C的電子排布式為1s2s22p2。基態(tài)原子就是全部原子軌道中的電子還沒有發(fā)生躍遷的原子，此時整個原子能量處于最低.

【板書】1.能量最低原則

【講解】原則內(nèi)容：通常狀況下，電子總是盡先占有能量最低的軌道，只有當這些軌道占滿后，電子才依次進入能量較高的軌道，這就是構(gòu)造原理。原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，簡稱能量最低原則。打個比方，我們把地球比作原子核，把力量高的大雁、老鷹等鳥比作能量高的電子，把力量低的麻雀、小燕子等鳥比作能量低的電子。力量高的鳥常在離地面較高的天空飛行，力量低的鳥常在離地面很低的地方活動。

【練習(xí)】請按能量由低到高的挨次寫出各原子軌道。

【同學(xué)】1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f5g6s

【講解】但從試驗中得到的一般規(guī)律，卻跟大家書寫的不同，挨次為1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s…………大家可以看圖1-2-2。

【板書】能量由低到高挨次：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……

【過渡】氦原子有兩個原子，根據(jù)能量最低原則，兩電子都應(yīng)當排布在1s軌道上，電子排布式為1s2。假如用個圓圈(或方框、短線)表示滿足一個給定量子數(shù)的原子軌道，這兩個電子就有兩種狀態(tài)：自旋相同《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案或自旋相反《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案。事實確定，基態(tài)氦原子的電子排布是《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案，這也是我們對電子在原子軌道上進行排布必需要遵循的另一個原則――泡利不相容原理。原理內(nèi)容：一個原子軌道中最多只能容納兩個電子，并且這兩個電子的自旋方向必需相反;或者說，一個原子中不會存在四個量子數(shù)完全相同的電子。

【板書】2.泡利不相容原理

【講解】在同一個原子軌道里的電子的自旋方向是不同的，電子自旋可以比方成地球的自轉(zhuǎn)，自旋只有兩種方向：順時針方向和逆時針方向。在一個原子中沒有兩個電子具有完全相同的四個量子數(shù)。因此一個s軌道最多只能有2個電子，p軌道最多可以容納6個電子。根據(jù)這個原理，可得出第n電子層能容納的電子總數(shù)為2n2個

【板書】一個原子軌道最多容納2個電子且自旋方向必需相反

【溝通研討】C：最外層的p能級上有三個規(guī)道

可能寫出的基態(tài)C原子最外層p能級上兩個電子的可能排布：

①2p：《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案

《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案②2p:

《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案③《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案2p:《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案

④2p《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案

p有3個軌道，而碳原子2p能層上只有兩個電子，電子應(yīng)優(yōu)先分占，而不是擠入一個軌道，C原子最外層p能級上兩個電子的排布應(yīng)如①所示，這就是洪特規(guī)章。

【板書】3.洪特規(guī)章

在能量相同的軌道上排布，盡可能分占不同的軌道并切自旋方向平行

【溝通與爭論】

1.寫出11Na、13Al的電子排布式和軌道表示式，思索17Cl原子核外電子的排布，總結(jié)第三周期元素原子核外電子排布的特點

2.寫出19K、22Ti、24Cr的電子排布式的簡式和軌道表示式，思索35Br原子的電子排布，總結(jié)第四周期元素原子電子排布的特點，并認真對比周期表，觀看是否全部原子電子排布都符合前面的排布規(guī)律

[敘述]洪特規(guī)章的特例:對于能量相同的軌道(同一電子亞層)，當電子排布處于全滿(s2、p6、d10、f14)、半滿(s1、p3、d5、f7)、全空(s0、p0、d0、f0)時比較穩(wěn)定，整個體系的能量最低。

【小結(jié)】核外電子在原子規(guī)道上排布要遵循三個原則：即能量最低原則、泡利不相容原理和洪特規(guī)章。這三個原則并不是孤立的，而是相互聯(lián)系，相互制約的。也就是說核外電子在原子規(guī)道上排布要同時遵循這三個原則。

【閱讀解釋表1-2-1】電子排布式可以簡化，如可以把鈉的電子排布式寫成[Ne]3S1。

【板書】4.核外電子排布和價電子排布式

【活動探究】

嘗試寫出19～36號元素K～Kr的原子的核外電子排布式。

【小結(jié)】鉀K：1s22s22p63s23p64s1;鈣Ca：1s22s22p63s23p64s2;

鉻Cr：1s22s22p63s23p63d44s2;鐵Fe：1s22s22p63s23p63d64s2;

鈷Co：1s22s22p63s23p63d74s2;銅Cu：1s22s22p63s23p63d94s2;

鋅Zn：1s22s22p63s23p63d104s2;溴Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5;

氪Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6;

留意：大多數(shù)元素的原子核外電子排布符合構(gòu)造原理，有少數(shù)元素的基態(tài)原子的電子排布對于構(gòu)造原理有一個電子的偏差，如：K原子的可能電子排布式與原子結(jié)構(gòu)示意圖，按能層能級挨次，應(yīng)為

1s22s22p63s23p63d1;《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案，但按學(xué)校已有學(xué)問，應(yīng)為1s22s22p63s23p64s1;《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案

事實上，在多電子原子中，原子的核外電子并不完全按能層次序排布。再如：

24號鉻Cr：1s22s22p63s23p63d54s1;

29號銅Cu：1s22s22p63s23p63d104s1;

這是由于能量相同的原子軌道在全布滿(如p6和d10)、半布滿(如p3和d5)、和全空(如p0和d0)狀態(tài)時，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定。

【講授】大量事實表明，在內(nèi)層原子軌道上運動的電子能量較低，在外層原子軌道上運動的電子能量較高，因此一般化學(xué)反應(yīng)只涉及外層原子軌道上的電子，我們稱這些電子為價電子。元素的化學(xué)性質(zhì)與價電子的數(shù)目親密相關(guān)，為了便于討論元素化學(xué)性質(zhì)與核外電子間的關(guān)系，人們經(jīng)常只表示出原子的價電子排布。例如，原子C的電子排布式為1s2s22p2，還可進一步寫出其價電子構(gòu)型：2s22p2。圖1-2-5所示鐵的價電子排布式為3d64s2。

【總結(jié)】本節(jié)課理解能量最低原則、泡利不相容原理、洪特規(guī)章，能用以上規(guī)章解釋1～36號元素基態(tài)原子的核外電子排布;能依據(jù)基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)章和基態(tài)原子的核外電子排布挨次圖完成1~36號元素基態(tài)原子的核外電子排布和價電子排布。

一個原子軌道里最多只能容納2個電子，而且自旋方向相反，這個原理成為泡利原理。推理各電子層的軌道數(shù)和容納的電子數(shù)。當電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，而且自旋方向相同，這個規(guī)章是洪特規(guī)章。

【板書設(shè)計】

一、基態(tài)原子的核外電子排布

1.能量最低原則

能量由低到高挨次：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……

2.泡利不相容原理

一個原子軌道最多容納2個電子且自旋方向必需相反

3.洪特規(guī)章

在能量相同的軌道上排布，盡可能分占不同的軌道并切自旋方向平行

4.核外電子排布和價電子排布式

2022鄭州高二化學(xué)教案設(shè)計3

一、說教材

?教材的地位和作用

?本節(jié)是同學(xué)熟悉離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。

?從教材的體系看，它是學(xué)校學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性試驗、酸堿鹽電離學(xué)問的連續(xù)和深化，又是學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論學(xué)問的基礎(chǔ)，所以從體系看起承上啟下的作用。

?從討論方法看，它是討論化學(xué)反應(yīng)分類方法的補充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的必備技能，是中同學(xué)現(xiàn)在及至以后學(xué)習(xí)化學(xué)、從事化學(xué)專業(yè)的學(xué)問和力量的重點。

?本節(jié)的學(xué)問挨次是：電解質(zhì)、強弱電解質(zhì)的概念,強電解質(zhì)的電離方程式,離子反應(yīng),離子方程式的正確書寫。

二、說目標

?1.認知目標

?①了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念;

?②了解強、弱電解質(zhì)的概念;

?③了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義;

?④了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的正確書寫。

?2.技能目標

?通過試驗，培育同學(xué)觀看、分析力量;把握推理、歸納、演繹和類比等科學(xué)方法。

?3.德育目標

?運用教材(如強電解質(zhì)在水溶液里全部電離，但電解質(zhì)的強弱不以溶液導(dǎo)電力量大小劃分;導(dǎo)電力量弱的溶液不肯定是弱電解質(zhì)溶液)對同學(xué)適時地進行辯證唯物主義教育，以及普遍性與特別性的教育。

三、說重點、難點

?本課時的重點是對強、弱電解質(zhì)的理解和弱電解質(zhì)的電離平衡的理解及有關(guān)概念、理論和應(yīng)用。

?強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)不是物質(zhì)本質(zhì)上的分類。打算電解質(zhì)強弱的因素簡單，教材僅僅是從電離程度不同加以區(qū)分。因此，對強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)概念的理解、把握是本節(jié)的難點。

為突出重點、難點，在教學(xué)中應(yīng)實行的措施有：

?①充分利用演示試驗的效果，強化對學(xué)習(xí)重點的感性熟悉，讓同學(xué)通過對試驗現(xiàn)象的觀看分析，得出結(jié)論。

?②充分利用同學(xué)已有的學(xué)問進行分析對比，在不斷辨別中加深對重、難點學(xué)問的探究。

?③通過列表類比和設(shè)計重、難點習(xí)題等，達到訓(xùn)練思維、提高分析問題、解決問題的力量。

四、說教法

?本節(jié)課主要采納問題探究法，即以問題為切入口，追蹤變化的本質(zhì)，解釋懷疑。它有利于培育同學(xué)發(fā)覺問題、提出問題、探究問題的力量。采納這種方法意在滲透探究問題的方法，為同學(xué)開展探究性學(xué)習(xí)制造必要的條件。限于新高一同學(xué)的力量，本節(jié)課主要以啟發(fā)性教學(xué)、計算機幫助教學(xué)為手段，充分調(diào)動同學(xué)的多種感官。

教學(xué)程序：創(chuàng)設(shè)情境→提出問題→引導(dǎo)探究→試驗討論→引導(dǎo)分析→引導(dǎo)歸納→鞏固練習(xí)

學(xué)習(xí)程序：明確問題→試驗討論→分析現(xiàn)象→形成概念→理解應(yīng)用

教學(xué)過程

[提問]同學(xué)們在家自己想方法確定下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?思索為什么能導(dǎo)電?

NaCl固體、NaCl溶液、蔗糖固體、蔗糖溶液、酒精溶液、食醋、鐵絲、銅絲。

[演示]HCl氣體、HCl水溶液(鹽酸)導(dǎo)電性

[小結(jié)]①鐵絲、銅絲能導(dǎo)電，由于其中有自由移動的電子存在。

②鹽酸、食醋、NaCl溶液能導(dǎo)電，由于它們的溶液中有自由移動的離子存在。

[追問]在鹽酸、食醋、NaCl溶液溶液里的自由移動的離子是怎樣產(chǎn)生的?可通過什么方法證明溶液中存在離子?

[小結(jié)]①電離產(chǎn)生，其過程可用電離方程式來表示。

②可通過溶液導(dǎo)電性來檢驗。

[演示]NaCl固體在水中的溶解和電離過程(fiash模擬)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

?電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。

?非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。

[講解]電解質(zhì)、非電解質(zhì)是依據(jù)物質(zhì)在肯定條件下能否導(dǎo)電對化合物的一種分類。

?[爭論]下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)?

?Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、SO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。

?[小結(jié)]應(yīng)留意以下幾點：

?①電解質(zhì)應(yīng)是化合物。而Cu則是單質(zhì)，K2SO4溶液與NaCl溶液都是混合物。

?②電解質(zhì)應(yīng)是肯定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。而SO2能導(dǎo)電是因SO2與H2O反應(yīng)生成了H2SO3，H2SO3能夠電離而非SO2本身電離。所以SO2不是電解質(zhì)。

[電解質(zhì)定義可改為]:在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠(直接電離)導(dǎo)電的化合物

[設(shè)問]相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電力量是

否相同?

(類比相同條件下，不同金屬導(dǎo)電力量不同.)

?[演示試驗1—1]觀看：五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性是否相同?并分析結(jié)果。

[結(jié)果]：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電力量不相同

[敘述]電解質(zhì)溶液導(dǎo)電力量的大小打算于

?溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)ll;溶液的溫度

?當溶液體積、濃度、溫度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的狀況下，取決于溶液中自由移動離子數(shù)目，導(dǎo)電力量強的溶液里的自由移動的離子數(shù)目肯定比導(dǎo)電力量弱的溶液里的自由移動的離子數(shù)目多。

二電解質(zhì)分類：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

?1.強電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、NaOH等(寫出電離方程式)

?2.弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3·H2O、CH3COOH等

[歸納]強、弱電解質(zhì)的比較

強電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

電離程度

完全

部分

溶液里粒子

水合離子

分子、水合離子

同條件下導(dǎo)電性

強

弱

物質(zhì)類別

強堿、強酸、大多數(shù)鹽

弱堿、弱酸、水

化合物類型

離子化合物、某此共價化合物

某些共價化合物

?大多數(shù)鹽大多數(shù)鹽中學(xué)見到的鹽都是

[爭論]BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)?CH3COOH易溶，是否屬強電解質(zhì)?

[小結(jié)]BaSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們是強電解質(zhì),CH3COOH體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質(zhì)。因此，電解質(zhì)的強弱跟其溶解度無必定聯(lián)系，本質(zhì)區(qū)分在于它們在水溶液中的電離程度。

[布置作業(yè)]復(fù)習(xí)、預(yù)習(xí)

2022鄭州高二化學(xué)教案設(shè)計4

【教學(xué)目標】

1、學(xué)問與技能：初步學(xué)會依據(jù)某些性質(zhì)檢驗和鑒別一些常見的物質(zhì)。

2、過程與方法：通過對物質(zhì)進行檢驗和鑒別，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的一般方法與步驟。

3、情感態(tài)度與價值觀：通過對試驗方案的設(shè)計初步形成科學(xué)探究的精神。

【教學(xué)重難點】

1.教學(xué)重點：常見物質(zhì)的檢驗和鑒別的方法。

2.教學(xué)難點：試驗方案的設(shè)計，物質(zhì)檢驗的解題方法。

【教學(xué)過程】

活動一：生活中的化學(xué)

1、請你說說身邊常見的化學(xué)物質(zhì)。

例如：、、、、、、、、等。

2、請你用最簡潔的方法鑒別出上述幾種物質(zhì)。

活動二、合作過關(guān)巧辯試劑

第1關(guān)：任選一種試劑鑒別

兩瓶失去標簽的試劑分別是HCl、Ca(OH)2，你有多少種方法鑒別它們?

①，②，③，

④，⑤，⑥……

歸納整理常見酸性溶液、堿性溶液、碳酸鹽溶液的鑒別方法。

第2關(guān)：加入一種試劑鑒別

現(xiàn)有HCl、Ca(OH)2、NaCl三種無色溶液，選擇加入一種試劑來鑒別。(小組溝通爭論并發(fā)言，請同學(xué)到講臺進行演示試驗)

所加試劑\現(xiàn)象

HCl

Ca(OH)2

NaCl

第3關(guān)：不加任何試劑即可鑒別

現(xiàn)有HCl、Ca(OH)2、NaCl、CuSO4四種溶液，不添加任何試劑就能鑒別出來。

要求：1、小組爭論，團隊合作設(shè)計試驗方案。

2、利用試驗藥品和儀器進行探究試驗。

(試驗藥品：A、B、C、D四瓶試劑。試驗儀器：試管若干、滴管4支)

3、記錄試驗現(xiàn)象，鑒別出四瓶溶液。組長匯報試驗方案和結(jié)論。

A

B

C

D

溶液名稱

活動三、我會整理

1、鑒別物質(zhì)的常用方法：

物理方法：看、聞、溶……

化學(xué)方法：①任選試劑鑒別②加入一種試劑鑒別③不加任何試劑鑒別

2、檢驗及鑒別物質(zhì)的一般步驟：取樣、操作、現(xiàn)象、結(jié)論。

活動四、科技前沿

1、酒精測試儀

2、指紋識別儀

3、便攜式DNA分析儀

2022鄭州高二化學(xué)教案設(shè)計5

教學(xué)目的

學(xué)問：通過試驗，使同學(xué)了解空氣的組成，并對空氣的污染和防治有所熟悉。

力量：初步培育同學(xué)觀看試驗，分析問題的思維力量。

思想教育：培育同學(xué)的環(huán)保意識及實事求是的科學(xué)態(tài)度。

重點難點

了解空氣的組成及空氣污染與防治。

教學(xué)方法

試驗探討法、課堂爭論啟發(fā)式講解法。

教學(xué)用具

儀器：鐘罩、水槽、燃燒匙、單孔橡皮塞、集氣瓶、燒杯、乳膠管、導(dǎo)管、雙孔橡皮塞、彈簧夾、酒精燈。

藥品：紅磷、水。

其它：火柴。

教學(xué)過程

附1：課堂