2023屆云南省硯山縣第二中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中經(jīng)典模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．中子數(shù)為10的氧原子： B．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．電離方程式：HClO=H++Cl－+O2－ D．水的摩爾質(zhì)量為182、已知：①2K2CrO4+H2SO4K2Cr2O7+K2SO4+H2O②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O③Fe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4下列結(jié)論正確的是A．①②③均是氧化還原反應(yīng)B．氧化性強(qiáng)弱順序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2C．反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6∶1D．反應(yīng)③中0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為6.02×10233、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是()A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng)OH＋H+＝H2OB．氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)CaO+2H+=Ca2++H2OC．鐵片插入硝酸銀溶液中Fe+Ag+=Fe2++AgD．碳酸鈣溶于稀硝酸中CO32-＋2H+＝CO2＋H2O4、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室安全的說法或裝置正確的是①氫氣還原氯化銅實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)先通氫氣，后加熱氧化銅②蒸餾石油時(shí)，加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片，立刻拔開橡皮塞并投入碎瓷片③實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鈉的演示實(shí)驗(yàn)時(shí)，余下的鈉屑投入廢液缸中④用如圖裝置制氨水⑤金屬鈉著火時(shí)可使用泡沫滅火器滅火⑥實(shí)驗(yàn)操作中，易燃易爆化學(xué)藥品不宜用明火加熱⑦不慎將濃硫酸濺到皮膚上，應(yīng)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗⑧稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢加入到水中，并不斷用玻璃棒攪拌，以使產(chǎn)生的熱量及時(shí)散失A．①②⑥⑧B．①⑥⑧C．①③⑥⑧D．①⑤⑥⑧5、在溶液中，能大量共存的離子組是A．Na+、Mg2+、SO42、OH B．Na+、Ba2+、Cl、SO42C．Cu2+、Ca2+、Cl、NO3 D．Ag+、K+、NO3、Cl6、現(xiàn)有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的幾種：、、、、、、現(xiàn)取三份各100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加入溶液有沉淀產(chǎn)生；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體；第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為。你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是A．該混合液中一定含有：、、、，可能含，且B．該混合液中一定含有：、、，可能含、C．該混合液中一定含有：、、，可能含、、D．該混合液中一定含有：、，可能含、、Cl－7、下列離子方程式正確的是A．石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：B．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：C．氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：D．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：8、下列物品主要由金屬材料制造的是()A． B． C． D．9、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是：A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC．100mL1mol/L的鹽酸溶液中含有HCl分子數(shù)為0.1NAD．100g46%的酒精溶液中含有H原子數(shù)為6NA10、在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是()A．在某堿性溶液中：Na+、Cl-、SO42-、Cu2+B．碳酸鈉溶液：H+、Na+、Cl-、OH-C．某無色的溶液：K+、H+、OH-、MnO4-D．在某酸性溶液中：Cu2+、Na+、SO42-、Cl-11、下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作與微粒的大小無直接關(guān)系的是（）A．過濾 B．滲析C．萃取 D．丁達(dá)爾效應(yīng)12、下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法中，不正確的是()A．Na2CO3穩(wěn)定性大于NaHCO3 B．相同條件下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3C．相同條件下，鹽酸分別滴入Na2CO3和NaHCO3溶液中，后者先產(chǎn)生氣泡 D．將澄清石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者產(chǎn)生沉淀，后者無現(xiàn)象13、使用膽礬配制的硫酸銅溶液，正確的做法是（）①將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取溶于水中②稱取膽礬溶于水中③將膽礬溶于少量水，然后將此溶液稀釋至④將硫酸銅溶于少量水，然后將此溶液稀釋至A．①② B．③④ C．①③ D．②④14、鎂、鋁合金粉末10.2g溶于500mL4mol·L－1鹽酸中恰好完全反應(yīng)。若加入2mol·L－1的氫氧化鈉溶液，使得沉淀達(dá)到最大量，則需加入氫氧化鈉溶液的體積為A．100mL B．500mL C．1000mL D．1500mL15、在容量瓶上不作標(biāo)記的是A．刻度線 B．容量規(guī)格C．溫度 D．溶液的物質(zhì)的量濃度16、下列離子方程式正確的是A．碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)：2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++SO42-+H++OH－=BaSO4↓+H2OC．醋酸與氫氧化鈉溶液混合：H++OH－=H2OD．CO2通入過量的澄清石灰水中：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，為檢驗(yàn)它們，做如下實(shí)驗(yàn)：①將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；②向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解；試判斷：（1）固體混合物中肯定含有_________________，肯定無_________________，可能含有__________________。（2）寫出實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。18、在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。（已知H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀，加熱時(shí)易分解為兩種氧化物，SiO32-和Ag+、Ca2+、Ba2+不共存）陽離子K+Ag+Ca2+Ba2+陰離子NO3－CO32-SiO32-SO42-現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）。序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸生成白色膠狀沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ裰挟a(chǎn)生的混合液過濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請(qǐng)回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是________；(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成氣體的離子方程式為________；(3)通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫下表中陰離子的濃度（能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）。陰離子NO3－CO32-SiO32-SO42-c（mol/L）________0.25mol/L________________(4)判斷K+是否存在，若存在，計(jì)算其最小濃度；若不存在，請(qǐng)說明理由：___________________。19、我校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時(shí)，需用2mol·L－1的鹽酸配制成250mL0.1mol·L－1的鹽酸溶液。(1)計(jì)算所需2mol·L－1的鹽酸的體積是_______________。(2)在下圖所示儀器中，配制上述溶液不需要的是_____________（填相應(yīng)儀器的序號(hào)）；除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________________。(3)在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是_________________。A、使用容量瓶前檢查它是否漏水B、容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤洗C、配制溶液時(shí)，將量筒量取好的鹽酸直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻(4)配制時(shí)其他操作均正確，若定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液的物質(zhì)的量濃度______。（填“偏高”；“偏低”“無影響”）20、用MnO2和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣，并讓氯氣與銅粉反應(yīng)制取純凈的無水CuCl2，裝置如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式________。（2）B中選用的試劑是_______，其作用是_______；C中選用的試劑是________，其作用是_______。（3）裝置E的目的是________，寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。（4）但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)D中得到的無水CuCl2總是偏藍(lán)色，請(qǐng)你提出改進(jìn)方案：________。21、A、B、C、D、E5瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3溶液中的一種。已知：①A與B反應(yīng)有氣體生成②B與C反應(yīng)有沉淀生成③C與D反應(yīng)有沉淀生成④D與E反應(yīng)有沉淀生成⑤A與E反應(yīng)有氣體生成⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)請(qǐng)?zhí)羁眨?1)在②和③的反應(yīng)中，生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式（分子式）是______。(2)A是______，B是_________，C是__________，D是________，E是_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

A.O是8號(hào)元素，質(zhì)子數(shù)是8，中子數(shù)為10的氧原子，質(zhì)量數(shù)是18，表示為：，A正確；B.Cl是17號(hào)元素，原子核外有17個(gè)電子，氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，B錯(cuò)誤；C.HClO是一元弱酸，存在電離平衡，電離產(chǎn)生H+、ClO-，電離方程式為HClOH++ClO-，C錯(cuò)誤；D.水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。2、B【解析】試題分析：反應(yīng)①中無元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，②、③均是氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、由反應(yīng)②知氧化性K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3、由反應(yīng)③知氧化性Fe2(SO4)3＞I2，正確；C、反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶6，錯(cuò)誤；D、反應(yīng)③中0.1molI-失電子0.1mol，失去電子數(shù)為6.02×1022，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)3、B【解析】

A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸之間除中和反應(yīng)外還有沉淀反應(yīng)，正確的離子方程式為Ba2++2OH＋2H++SO42-＝2H2O+BaSO4↓，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.由化學(xué)方程式：CaO+2HCl=CaCl2+H2O，再拆寫成離子方程式CaO+2H+=Ca2++H2O，B項(xiàng)正確；C.所寫離子方程式電荷未守恒，正確的離子方程式為Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.碳酸鈣屬于難溶于水的物質(zhì)，在離子方程式中不能拆成離子形式，正確的離子方程式為CaCO3＋2H+＝Ca2++CO2＋H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。4、B【解析】分析：在實(shí)驗(yàn)過程中，要特別注意實(shí)驗(yàn)室安全問題，具體有防爆炸、防火災(zāi)、防污染、防倒吸、防暴沸、防中毒、防酸堿腐蝕等等，要有一定的防護(hù)措施。另外，一旦有意外發(fā)生，必須沉著冷靜、妥善處理，將損失和危害降到最低。詳解：①氫氣還原氯化銅實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)先通氫氣，把系統(tǒng)內(nèi)的空氣排盡，以防爆炸，①正確；②蒸餾石油時(shí)，加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片，不能立刻拔開橡皮塞并投入碎瓷片，這樣很危險(xiǎn)，應(yīng)停止加熱，待冷卻后再加入碎瓷片，②不正確；③實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鈉的演示實(shí)驗(yàn)時(shí)，不能將余下的鈉屑投入廢液缸中，這樣可能會(huì)引起火災(zāi)等危害，③不正確；④氨氣極易溶于水，用如圖裝置制氨水會(huì)引起倒吸，④正確；⑤金屬鈉著火時(shí)生成的過氧化鈉可以與水及二氧化碳反應(yīng)生成氧氣助燃，故不能使用泡沫滅火器滅火，⑤不正確；⑥實(shí)驗(yàn)操作中，易燃易爆化學(xué)藥品不宜用明火加熱，以防引起火災(zāi)或爆炸事故，⑥正確；⑦不慎將濃硫酸濺到皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后再涂上碳酸氫鈉軟膏，⑦不正確；⑧稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢加入到水中，并不斷用玻璃棒攪拌，以使產(chǎn)生的熱量及時(shí)散失，切不可將水加到濃硫酸中，⑧正確。綜上所述，①⑥⑧正確，本題選B。5、C【解析】

A．Mg2+和OH-發(fā)生離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Ba2+和SO42-發(fā)生離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．離子組Cu2+、Ca2+、Cl-、NO3-在同一溶液中彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，能大量共存，故C正確；D．Ag+和Cl-發(fā)生離子反應(yīng)生成AgCl沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如Fe3+和SCN-)等；解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，如無色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。6、A【解析】

根據(jù)題意，Ba2+和SO42-可發(fā)生離子反應(yīng)生成BaSO4沉淀，因此兩者不能大量共存。Ba2+和CO32-可發(fā)生離子反應(yīng)生成BaCO3沉淀，因此兩者也不能大量共存；第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，可能發(fā)生Cl-+Ag+＝AgCl↓、CO32-+2Ag+＝Ag2CO3↓、SO42-+2Ag+＝Ag2SO4↓，所以可能含有Cl-、CO32-、SO42-中的至少一種；

第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol，能和NaOH溶液加熱產(chǎn)生氣體的只能是NH4+，根據(jù)反應(yīng)NH4++OH-NH3↑+H2O，產(chǎn)生NH3為0.08mol，可得NH4+也為0.08mol；

第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌．干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g．部分沉淀溶于鹽酸為BaCO3，部分沉淀不溶于鹽酸為BaSO4，發(fā)生反應(yīng)CO32-+Ba2+＝BaCO3↓、SO42-+Ba2+＝BaSO4↓，因?yàn)锽aCO3+2HCl＝BaCl2+CO2↑+H2O而使BaCO3溶解．因此溶液中一定存在CO32-、SO42-，一定不存在Ba2+和Mg2+，由條件可知BaSO4為4.66g，物質(zhì)的量為0.02mol，BaCO3為12.54g-4.66g＝7.88g，物質(zhì)的量為0.04mol，則CO32-物質(zhì)的量為0.04mol，由上述分析可得，溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，一定不存在Mg2+、Ba2+，而CO32-、SO42-、NH4+物質(zhì)的量分別為0.04mol、0.02mol、0.08mol，CO32-、SO42-所帶負(fù)電荷分別為0.04mol×2、0.02mol×2，共0.12mol，NH4+所帶正電荷為0.08mol；A．根據(jù)溶液中電荷守恒，可知K+一定存在，K+物質(zhì)的量≥0.04mol，當(dāng)K+物質(zhì)的量=0.04mol時(shí)，沒有氯離子，故A正確；B．根據(jù)溶液中電荷守恒，可知K+一定存在，故B錯(cuò)誤；C．溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，Mg2+和CO32-可發(fā)生離子反應(yīng)生成MgCO3↓而不共存，因此Mg2+一定不存在，故C錯(cuò)誤；D．溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，Mg2+和CO32-可發(fā)生離子反應(yīng)生成MgCO3↓而不共存，因此Mg2+一定不存在，故D錯(cuò)誤；答案：A7、B【解析】

A.石灰水與過量碳酸氫鈉溶液按照物質(zhì)的量比1：2反應(yīng)生成碳酸鈣和碳酸鈉和水；B.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性，反應(yīng)生成硫酸鋇和硫酸鈉和水；C.氧化銅化學(xué)式不能拆；D.碳酸氫根為多元弱酸的酸式根離子，不能拆。【詳解】灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；B.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性，離子方程式為：，故B正確；C.氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；D.碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫正誤的判斷，側(cè)重考查化學(xué)式的拆分和反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，易錯(cuò)選項(xiàng)為AB，解題時(shí)把握反應(yīng)物不同用量發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不同的特點(diǎn)。8、D【解析】

根據(jù)用品的制作材料來進(jìn)行分析，金屬材料包括金屬單質(zhì)和合金兩大類，據(jù)此分析判斷即可?！驹斀狻緼、課本中的紙張主要是由植物纖維制成，不屬于金屬材料；B、籃球一般是由橡膠制成，橡膠不屬于金屬材料；C、鉛筆中含有木材和石墨及粘土，均不屬于金屬材料；D、鉛球是由金屬鉛的合金制成，屬于金屬材料制造而成；故答案選D。【點(diǎn)睛】此題是對(duì)金屬材料的考查，解決的關(guān)鍵是知道制成物質(zhì)的成分，并了解金屬材料的范圍，屬于基礎(chǔ)性知識(shí)考查題。9、B【解析】A、氦為單原子組成的分子，含有NA個(gè)氦原子的氦氣物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為22.4L，故A錯(cuò)誤；B、64gSO2含有原子的物質(zhì)的量為64×3/64mol=3mol，原子個(gè)數(shù)為3NA，故B正確；C、HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，鹽酸中不存在HCl分子，故C錯(cuò)誤；D、酒精溶液是由酒精和水組成，酒精和水中都含有H原子，氫原子物質(zhì)的量為（100×46%×6/46＋100×54%×2/18）mol=12mol，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D，應(yīng)注意問題是酒精溶液中含有H原子的個(gè)數(shù)，酒精中除含有C2H5OH外，還含有H2O，兩者都存在H原子，因此H原子物質(zhì)的量為（100×46%×6/46＋100×54%×2/18）mol=12mol，此類似題，應(yīng)注意水的存在。10、D【解析】

A.在堿性溶液中：OH-與Cu2+反應(yīng)，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.H+與OH-反應(yīng)，不能大量共存，CO32-與H+反應(yīng)，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.含有MnO4-的溶液顯紫色，與題給某無色的溶液不符，C錯(cuò)誤；D.在酸性溶液中：H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-離子間不發(fā)生反應(yīng)，均能大量共存，D正確；綜上所述，本題選D?！军c(diǎn)睛】此題是離子共存問題，首先要考慮離子組存在的外界環(huán)境，酸性、堿性、中性、溶液是否有色等，還要考慮離子組內(nèi)各離子間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，這樣才能選出符合條件的離子組。11、C【解析】

A．懸濁液的分散質(zhì)粒子不能通過濾紙，過濾利用了分散質(zhì)粒子的大小進(jìn)行分離，故A錯(cuò)誤；B．膠體的分散質(zhì)粒子不能透過半透膜，溶液的分散質(zhì)粒子能透過半透膜，滲析利用了分散質(zhì)粒子的大小進(jìn)行分離，故B錯(cuò)誤；C．萃取利用一種溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度不同進(jìn)行分離，與物質(zhì)微粒大小無直接關(guān)系，故C正確；D．膠體微粒能對(duì)光線散射，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液中的離子很小，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，丁達(dá)爾效應(yīng)與分散質(zhì)粒子的大小有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故答案為C。12、D【解析】

A.因碳酸氫鈉受熱易分解，所以碳酸鈉穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉，故A正確；B.在相同條件下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，故B正確；C.在相同條件下，鹽酸滴入碳酸鈉溶液中時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，由鹽酸在與碳酸鈉反應(yīng)時(shí)，分兩步進(jìn)行，第一步反應(yīng)過程中沒有氣泡產(chǎn)生，而碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)直接產(chǎn)生氣泡，故C正確；D.將澄清石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，均會(huì)生成碳酸鈣沉淀，故D錯(cuò)誤；答案選D。13、B【解析】

的硫酸銅溶液中含硫酸銅，其質(zhì)量為。溶液配制方案：稱取硫酸銅溶于水配成溶液?；蚍Q取膽礬溶于水配成溶液，故③④正確；故答案為B?！军c(diǎn)睛】膽礬為CuSO4·5H2O是一種純凈物，CuSO4也是一種純凈物，故CuSO4吸水轉(zhuǎn)化成CuSO4·5H2O的過程是化學(xué)變化。14、C【解析】

要使產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量最大，則沉淀為氫氧化鎂與氫氧化鋁，反應(yīng)后為NaCl溶液，根據(jù)鈉離子與氯離子守恒可知：n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.5L×4mol/L=2mol，所以需氫氧化鈉溶液的體積為：2mol÷2mol/L=1L=1000mL，答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，明確發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)及反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用。利用守恒法可以減少計(jì)算量，提高答題效率?；瘜W(xué)計(jì)算中的守恒法應(yīng)用很廣泛，例如本題中的離子守恒，氧化還原反應(yīng)中的電子得失守恒，化學(xué)反應(yīng)方程式中的質(zhì)量守恒定律以及溶液中的電荷守恒等，平時(shí)注意解題方法規(guī)律的總結(jié)和積累。15、D【解析】

容量瓶上標(biāo)注的是刻線、容量和使用溫度。D項(xiàng)符合題意，答案選D。16、A【解析】

A.碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳?xì)怏w和水；

B.氫離子、氫氧根離子的計(jì)量數(shù)錯(cuò)誤；

C.醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開；

D.氫氧化鈣應(yīng)該寫成離子形式?！驹斀狻緼.碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑，所以A選項(xiàng)是正確的；

B.氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：Ba2++SO42-+2H++2OH－=BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；

C.醋酸為弱酸，在離子方程式中應(yīng)該寫成分子形式，則醋酸溶液和氫氧化鈉溶液不能用H++OH--═H2O來表示，故C錯(cuò)誤；

D.CO2通入過量的澄清石灰水中，氫氧化鈣不能保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CO2+Ca2++2OH=CaCO3↓+H2O，故D錯(cuò)誤。

所以A選項(xiàng)是正確的。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2CO3CuSO4、Na2SO4、CaCl2KClBaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑【解析】

①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液，說明不能含有有色物質(zhì)，且能夠反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)不能同時(shí)存在；②往此溶液中滴加氯化鋇，有白色沉淀產(chǎn)生，說明可能含有Na2SO4、Na2CO3；③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，說明生成的沉淀是碳酸鋇，據(jù)此分析解答。【詳解】①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液判斷一定無CuSO4，CaCl2和Na2CO3、CaCl2和Na2SO4二者不能同時(shí)含有；②往此溶液中滴加硝酸鋇，有白色沉淀產(chǎn)生，說明可能含有Na2SO4、Na2CO3，則一定不能含有CaCl2；③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，說明生成的沉淀是碳酸鋇，不是硫酸鋇沉淀，證明一定含有Na2CO3，一定不含Na2SO4；(1)由上述分析可知，固體混合物中肯定有Na2CO3，肯定沒有Na2SO4、CuSO4、CaCl2，可能有KCl；故答案為Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；KCl；(2)實(shí)驗(yàn)③中碳酸鋇與硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇與二氧化碳、水，反應(yīng)離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物組成的推斷，主要利用物質(zhì)的特征性質(zhì)、離子共存等進(jìn)行判斷。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為Na2SO4的判斷，要注意硫酸鋇不溶于水，也不溶于酸。18、Ag+、Ca2+、Ba2+CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑？0.40存在，最小濃度為0.8mol/L【解析】

I：加入鹽酸，生成白色膠狀沉淀，該沉淀為H2SiO3，原溶液中有SiO32－，Ag＋、Ca2＋、Ba2＋不能大量存在，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，原溶液中一定含有K＋，有氣體產(chǎn)生，該氣體為CO2，原溶液中含有CO32－，其物質(zhì)的量為0.56/22.4mol=0.025mol；II：最后得到固體為SiO2，原溶液中SiO32－的物質(zhì)的量為2.4/60mol=0.04mol；III：向?yàn)V液II中加入BaCl2溶液，無現(xiàn)象，說明原溶液中不含有SO42－；綜上所述，NO3－可能含有；【詳解】I：加入鹽酸，生成白色膠狀沉淀，該沉淀為H2SiO3，原溶液中有SiO32－，Ag＋、Ca2＋、Ba2＋不能大量存在，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，原溶液中一定含有K＋，有氣體產(chǎn)生，該氣體為CO2，原溶液中含有CO32－，其物質(zhì)的量為0.56/22.4mol=0.025mol；II：最后得到固體為SiO2，原溶液中SiO32－的物質(zhì)的量為2.4/60mol=0.04mol；III：向?yàn)V液II中加入BaCl2溶液，無現(xiàn)象，說明原溶液中不含有SO42－；綜上所述，NO3－可能含有；（1）根據(jù)上述分析，實(shí)驗(yàn)I中一定不存在的離子是Ag＋、Ca2＋、Ba2＋；（2）實(shí)驗(yàn)I中生成氣體的離子方程式為CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O；（3）根據(jù)上述分析，NO3－可能含有，也可能不含有，因此NO3－的濃度為?；SiO32－的物質(zhì)的量濃度為0.04/(100×10－3)mol·L－1=0.4mol·L－1；SO42－不含有，濃度為0；（4）根據(jù)上述分析，K＋一定存在，根據(jù)電中性，當(dāng)沒有NO3－時(shí)，K＋濃度最小，n(K＋)＋n(Na＋)=2n(SiO32－)＋2n(CO32－)，代入數(shù)值，解得n(K＋)=0.08mol，即c(K＋)=0.8mol·L－1。19、12.5mLC玻璃棒AD偏高【解析】

(1)根據(jù)計(jì)算所需2mol·L－1的鹽酸的體積；(2)用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時(shí)，步驟為:計(jì)算、量取、稀釋、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，配制過程中使用的儀器分別為:量筒、玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管等。(3)A、容量瓶有瓶塞，使用前必須檢查容量瓶是否漏水；B、容量瓶若用待配液潤洗，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大；C、容量瓶是用于配制一定濃度溶液時(shí)的定容容器，不能夠在容量瓶中稀釋溶液；D、定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。(4)根據(jù)分析。【詳解】(1)根據(jù)，需2mol·L－1的鹽酸的體積=12.5mL；(2)用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時(shí)，步驟為:計(jì)算、量取、稀釋、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，配制過程中使用的儀器分別為:量筒、玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管等，不需要分液漏斗，故選C；還需要玻璃棒。(3)A、容量瓶有瓶塞，使用前必須檢查容量瓶是否漏水，故A正確；B、容量瓶若用待配液潤洗，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，故B錯(cuò)誤；C、容量瓶是用于配制一定濃度溶液時(shí)的定容容器，不能夠在容量瓶中稀釋溶液，故C錯(cuò)誤；D、定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻，故D正確。(4)配制時(shí)其他操作均正確，若定容時(shí)俯視刻度線，所得溶液體積偏小，所以濃度偏高?！军c(diǎn)睛】本題考查了容量瓶的使用方法，題目難度不大，注意在實(shí)驗(yàn)室使用容量瓶時(shí)，容量瓶不能進(jìn)行加熱，若將溫度較高