安徽省蚌埠一中屆高三第三次月考化學(xué)模擬試題無答案

安徽省蚌埠一中2022屆高三第三次月考化學(xué)試題（WORD版）無答案命題人：孫浩（本試卷滿分100分，考試時間90分鐘）第Ⅰ卷（選擇題，共54分）一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分）1、今有下列三個氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2若某溶液中有Fe2+、I—、Cl—共存，要除去I—而不影響Fe2+和Cl—，則可加入的試劑是()A．Cl2B．KMnO4C．FeCl32、下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是()A．Fe3＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)、ClO－B．Fe3＋、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)C．Al3＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)D．K＋、H＋、Br－、MnOeq\o\al(－,4)3、某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO－與ClOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量濃度之比為11∶1，則Cl2與KOH反應(yīng)時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為()A．1∶3B．4∶3C．2∶14、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．25℃時，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為B．標準狀況下，2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為C．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為D．標準狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為5、長期以來，人們一直認為氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年兩位美國科學(xué)家斯圖查爾和阿佩里曼成功地合成次氟酸后，這種觀點強烈地動搖了。他們在0℃以下將氟從細冰上面通過，得到了毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子組成與次氯酸相似，且次氟酸與熱水劇烈反應(yīng)，生成既有氧化性又有還原性的物質(zhì)的溶液。則下列說法中不正確的是()A．次氟酸分子中原子間以共價鍵相結(jié)合B．次氟酸分解會產(chǎn)生氟氣C．次氟酸與熱水反應(yīng)可能有H2O2生成D．次氟酸的酸性可能比次氯酸強6、將一定量的由Na、Na2O、Na2O2組成的混合物與足量的水充分反應(yīng)，收集到一定體積的混合氣體，將混合氣體通過放電后恰好完全反應(yīng)，則原混合物中Na、Na2O、Na2O2物質(zhì)的量之比為()A.1:1:1:2:17、在一定溫度不同壓強（P1＜P2）下，可逆反應(yīng)2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分數(shù)（ψ）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是()甲乙8、甲乙（N2O42NO2△H＞0）（a）將兩容器置于沸水中加熱（b）在活塞上都加2kg的砝碼在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是()A．（a）甲>乙（b）甲>乙B．（a）甲>乙（b）甲=乙C．（a）甲<乙（b）甲>乙D．（a）甲>乙（b）甲<乙9、某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g）達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol，保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是()A．均減半B．均加倍C．均增加1molD．均減少1mol10、25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是mol、mol、A、C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－molB、2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝＋molC、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；△H＝－molD、1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(l)；△H＝－1400kJ/mol11、在容積為2L的容器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)2A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），起始時充入3molA和混合氣體，經(jīng)過5min生成，下列說法正確的是() A．B的平均消耗速率為（L·min） B．C的平衡濃度為2mol/L C．若單位時間內(nèi)生成的B和D的物質(zhì)的量之比為3:1，則體系處于平衡狀態(tài) D．平衡后，增大壓強，平衡將向正方向移動12、對于可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＜0，下列圖象正確的是()

13、在相同溫度和壓強下，對反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表物質(zhì)物質(zhì)的量實驗CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是()A．乙＝丁>丙＝甲B．乙>丁>甲>丙C．丁>乙>丙＝甲D．丁>丙>乙>甲14、某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡時，測得平衡時的物質(zhì)的量之比為A∶B∶C＝2∶2∶1。保持溫度不變，再以2∶2∶1的體積比充入A、B和C，則()A．平衡向逆方向移動B．平衡不移動C．C的百分含量增大D．C的百分含量可能減小15、下列實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是()A．實驗Ⅰ：振蕩后靜置，溶液不再分層，且保持無色透明B．實驗Ⅱ：鐵片最終完全溶解，且高錳酸鉀溶液變無色C．實驗Ⅲ：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色16、將盛有NO2和N2混合氣體的試管倒立于水中，經(jīng)過足夠長的時間后，試管內(nèi)氣體體積縮小為原體積的一半，則原混合氣體中氮氣與二氧化氮的體積比()：1：2C.1：317、銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（都已折算到標準狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為()A、9.02gB、8.51gC、8.26gD、7.04g18、下列實驗推理中，正確的是()

A．實驗時剩余的藥品不能放回原瓶，所以實驗時剩余的白磷也不能放回原瓶

B．某種氣體通入品紅溶液中，品紅褪色，該氣體一定是SO2

C．焰色反應(yīng)時觀察到黃色火焰，說明樣品中一定含鈉元素可能含鉀元素

第Ⅱ卷（非選擇題，共46分）二、填空題19.I．體積為5L的恒溫、恒容密閉容器甲起始投入2molN2、3molH2經(jīng)過l0s達平衡，測得平衡時NH3的物質(zhì)的量為。II．容器乙起始投入3molN2、bmolH2，維持恒溫、恒壓到平衡，測得平衡時NH3的物質(zhì)的量為。此時與容器甲中平衡狀態(tài)溫度相同、相同組分的體積分數(shù)都相同。（1）容器甲10s內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=，達平衡時N2的轉(zhuǎn)化率=。（2）甲容器中反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如下圖。t1時改變了某種條件，改變的條件可能是____、。（填寫2項）（3）下列哪些情況表明容器乙已達平衡狀態(tài)。（填字母）A．容器乙的氣體密度不再變化B．反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化C．氮氣的生成速率等于氨氣的消耗速率D．斷裂1molN≡N鍵同時斷裂6molN—H鍵E．容器乙中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化（4）b=mol。20.硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過%(體積分數(shù))時需經(jīng)處理后才能排放。某?；瘜W(xué)興趣小組欲測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，分別采用以下方案：【甲方案】如右圖所示，圖中氣體流量計B用于準確測量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量。當洗氣瓶C中溶液藍色消失時，立即關(guān)閉活塞A。(1)洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準確度，其理由是(2)洗氣瓶C中溶液藍色消失后，沒有及時關(guān)閉活塞A，測得的SO2含量____________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?！疽曳桨浮繉嶒灢襟E如下面流程圖所示：(3)步驟①中過量H2O2的作用是(4)步驟②中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(5)步驟②中Ba(OH)2是否足量的判斷方法是(6)通過的尾氣體積為VL(已換算成標準狀況)時，該尾氣中二氧化硫的含量(體積分數(shù))為_____________________________(用含有V、m的代數(shù)式表示)。21.雄黃（AS4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空： ⑴As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________ ⑵上述反應(yīng)中的氧化劑是_________，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用吸收。⑶As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，若生成2molH3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。 ⑷將⑶中反應(yīng)產(chǎn)物NO2充滿干燥的燒瓶，然后將燒瓶倒立于少水槽中，向燒瓶中通入一定量的氧氣，氣體恰好完全溶于水（假設(shè)溶液沒有擴散），則燒瓶中溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為__（設(shè)該條件下的氣體摩爾體積為23．8，結(jié)果保留到小數(shù)點后三位）。22.某含少量FeCl2雜質(zhì)的FeCl3樣品，現(xiàn)要測定其中鐵元素的含量。實驗步驟如下：①準確稱量mg樣品（2～3g）；②向樣品中加入10mL5mol/L的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250mL溶液；③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加熱使Fe2+完全被氧化；④趁熱迅速加入濃度為10%的氨水至過量，充分攪拌，使之完全沉淀；⑤過濾，將沉淀洗滌、灼燒、冷卻稱量，反復(fù)操作至恒重。請根據(jù)上面的敘述回答：（1）若稱量前，托盤天平的指針偏向標尺左方；稱量讀數(shù)時，指針剛好在標尺的中間，則所得樣品的質(zhì)量。 A．比mg多B．比mg少C．恰好為mg（2）溶解樣品時要加入鹽酸，原因是