2022年廣東省東莞市第四高級(jí)中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中考試模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、已知丙酮(C3H6O)通常是無(wú)色液體，可溶于水，密度小于1g·mL－1，沸點(diǎn)約為56℃。要將丙酮從水與丙酮的混合物中分離出來(lái)，最合理的方法選擇是()A．過(guò)濾B．蒸餾C．蒸發(fā)D．干燥2、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是A．4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2B．2Na＋Cl22NaClC．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋CuD．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑3、根據(jù)硫元素的化合價(jià)判斷下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是()A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO44、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．醋酸滴在石灰石上：CO32—+2CH3COOH═CH3COO—+H2O+CO2↑B．稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+5、下列說(shuō)法正確的是①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物②BaSO4是一種難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)③置換反應(yīng)都是離子反應(yīng)④冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽A．②③B．②④C．①②D．③④6、BMO(Bi2MoO6)是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚(化學(xué)式為CHQO)，原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)②中BMO+轉(zhuǎn)化為BMOB．該過(guò)程說(shuō)明氧化性：BMO+比O2弱C．若有1molO2參與反應(yīng)，則總反應(yīng)中有6mol電子轉(zhuǎn)移D．反應(yīng)①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3∶17、如圖所示，兩個(gè)連通容器用活塞分開，左右兩室(體積相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同。已知2NO+O2==2NO2，打開活塞，使NO與O2充分反應(yīng)，則下列說(shuō)法正確的是A．開始時(shí)左右兩室分子數(shù)相同 B．反應(yīng)開始后NO室壓強(qiáng)增大C．最終容器內(nèi)密度與原來(lái)相同 D．最終容器內(nèi)仍然有NO剩余8、下列物質(zhì)分類的正確組合是（）A．A B．B C．C D．D9、容量瓶上不必標(biāo)注的是（）A．刻度線B．容積C．物質(zhì)的量濃度D．溫度10、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg·cm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1。下列敘述中正確的是()①w＝×100%②c＝③若上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w④若上述溶液中再加入0.5VmL同濃度稀鹽酸，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)A．①④B．②③C．①③D．②④11、下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（）分類組合堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2SO3H2SO4NaHCO3SO2CO2BNaOHHClNaClNa2ONOCNaOHCH3COOHCaF2CO2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO2A．A B．B C．C D．D12、某溶液可能含有Na+、NH4+、Ca2+、Cl–、SO42–、CO32–中的若干種。為了確定該溶液的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取100mL上述溶液，加入足量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，得到4.30g固體。向該固體中加過(guò)量的稀硝酸，仍有2.33g固體未溶解。②向①的濾液中加入足量NaOH，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體0.448L(氣體全部逸出，且已經(jīng)換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積)。以下說(shuō)法正確的是A．原溶液中SO42–、CO32–和NH4+一定存在，Cl－一定不存在B．原溶液中一定不存在Ca2+，無(wú)法判斷Na+是否存在C．原溶液中可能存在Cl－，且c(Na+)≥0.200mol·L-1D．為確定原溶液中Cl－是否存在，可以取實(shí)驗(yàn)①的濾液，加硝酸酸化的AgNO3進(jìn)行檢驗(yàn)13、下列反應(yīng)能用H＋＋OH－=H2O表示的是A．醋酸和氫氧化鈉溶液 B．氫氧化鎂和鹽酸C．氫氧化鋇和稀硫酸 D．澄清石灰水和硝酸14、下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中正確的是()A．電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電B．純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)C．化合物電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子是氫離子的是酸D．電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇15、實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，正確的是①②③④A．裝置①振蕩后靜置，溶液上層無(wú)色，下層紫紅色B．裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸C．裝置③可用于制取蒸餾水D．裝置④b口進(jìn)氣可收集H2、CO2等氣體16、下列說(shuō)法正確的是A．NaCl晶體中含有Na＋、Cl－，所以NaCl晶體能導(dǎo)電B．CO2溶于水能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)C．BaSO4難溶于水，BaSO4是非電解質(zhì)D．Cl2的水溶液能夠?qū)щ?，但Cl2不是電解質(zhì)二、非選擇題（本題包括5小題）17、短周期主族A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。A的某種原子核內(nèi)只有質(zhì)子，B元素的某種原子可用于測(cè)定文物的年代，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品。試根據(jù)以上敘述回答：（1）E在周期表中的位置________________________。（2）F離子結(jié)構(gòu)示意圖________________________。（3）B元素形成的氫化物中氫元素質(zhì)量百分含量最大值是___________%。（4）D2C2與水反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。（5）同周期元素性質(zhì)從左往右呈現(xiàn)遞變性的本質(zhì)原因是_____________________________________。18、有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件略，有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。已知A、B、E是單質(zhì)，其中A著火只能用干燥的沙土滅火，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無(wú)色無(wú)味液體。（1）寫出A、B、F的化學(xué)式A______B______F______。（2）寫出A和D反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式_____________。若生成3mol的B，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______________。（3）寫出E與C、D反應(yīng)生成的B和F離子方程式____________________________。19、海帶含有大量的碘，每1000g海帶中含碘5g左右。實(shí)驗(yàn)室中，從海藻里提取碘的部分流程如下圖。(1)③的操作名稱是________________，⑤的操作名稱是__________________。(2)試劑b可以是四氯化碳，還可以是_________________________(填名稱)。(3)關(guān)于⑤的操作步驟，下列說(shuō)法正確的是_____________________(填字母)。A．振蕩液體時(shí)，需要倒轉(zhuǎn)分液漏斗B．充分振蕩液體后，將分液漏斗放置在鐵架臺(tái)上，立即分液C．分液時(shí)，上下層液體都要從分液漏斗下口沿著燒杯內(nèi)壁流入不同的燒杯D．分液時(shí)，需要塞進(jìn)分液漏斗上方的玻璃塞，使分液漏斗密封(4)試劑a可選用稀硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液，補(bǔ)全步驟④反應(yīng)的離子方程式：___I―+____H2O2+______==____I2+______。(系數(shù)為“1”時(shí)，要寫“1”)(5)某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，從含I2的CCl4溶液中分離I2和CCl4。已知：熔點(diǎn)沸點(diǎn)I2114℃184℃CCl4-23℃77℃①小組同學(xué)根據(jù)資料，采用了蒸餾的方法，組裝了如下圖裝置，儀器B的名稱是_____，圖中有一個(gè)明顯錯(cuò)誤，應(yīng)改正為_______________________________________。②該小組同學(xué)改正裝置錯(cuò)誤后，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。用80℃水浴加熱片刻，觀察到燒瓶中出現(xiàn)紫色蒸氣，錐形瓶中也開始收集到淺紫紅色溶液，最終燒瓶中殘留少量的I2。通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論，常壓下的蒸餾__________________________(填“適合”或“不適合”)分離I2和CCl4。20、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)需要450mL0.10mol·L-1Na2CO3溶液，某同學(xué)選用Na2CO3·10H2O晶體進(jìn)行配制，簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題：（1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選擇__________mL容量瓶。（2）需稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量為__________g。（3）該實(shí)驗(yàn)的正確操作順序是_______________（填字母代號(hào)）。A．用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體B．上下顛倒搖勻C．用膠頭滴管加水至刻度線D．洗滌所用儀器并將洗滌液轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶E．將所稱取的晶體溶于蒸餾水并冷卻至室溫F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶（4）另需配制一定濃度的NaOH溶液，稱量時(shí)若將NaOH固體置于濾紙上稱量，則所配溶液濃度______；若容量瓶中有檢漏時(shí)殘留的少量蒸餾水，會(huì)使所配溶液濃度______；NaOH溶解后未經(jīng)______；立即注入容量瓶至刻度線，會(huì)使?jié)舛萠_____；定容時(shí)必須使凹液面最低處與刻度線相切，若仰視會(huì)使所配溶液濃度______（凡涉及濃度變化填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。（5）向200mL所配的0.10mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入10mL12.25%稀H2SO4（ρ=1.0g/cm3），理論上能收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體__________mL。21、某澄清溶液中，可能含有下表中的若干種離子。陽(yáng)離子K＋Ag＋Ca2＋Ba2＋陰離子NO3－CO32－SiO32－SO42－（已知H2SiO3是不溶于水的膠狀沉淀，加熱時(shí)易分解為兩種氧化物；硅酸鈣、硅酸鋇是沉淀，硅酸銀不存在）現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）。序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象（1）通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，一定存在的離子是___________；一定不存在離子是____________；可能存在的離子是____________________。（2）寫出實(shí)驗(yàn)Ⅰ中加入足量稀鹽酸生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體對(duì)應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________________________。寫出實(shí)驗(yàn)Ⅱ中對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。（3）溶液中的陽(yáng)離子的最小濃度是_________mol·L－1。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

丙酮易溶于水，但是其沸點(diǎn)和水的沸點(diǎn)相差較大，所以可用蒸餾操作將丙酮從水與丙酮的混合物中分離出來(lái)，B正確；綜上所述，本題選B。2、A【解析】

A.反應(yīng)4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2,是不屬于基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)，故A正確；B.反應(yīng)2Na＋Cl22NaCl，是化合反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu，是置換反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，是分解反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；本題答案為A。3、A【解析】

A．硫化鈉中硫元素處于最低價(jià)，為-2價(jià)，該物質(zhì)只有還原性，不能表現(xiàn)氧化性，A正確；B．單質(zhì)硫中，硫元素化合價(jià)為0價(jià)，處于中間價(jià)，既有氧化性又有還原性，B錯(cuò)誤；C．二氧化硫中，硫元素化合價(jià)為+4價(jià)，處于中間價(jià)，既有氧化性又有還原性，C錯(cuò)誤；D．硫酸中硫元素處于最高價(jià)，為+6價(jià)，該物質(zhì)中的硫元素只能表現(xiàn)氧化性，D錯(cuò)誤。4、D【解析】

石灰石屬于難溶性物質(zhì)，不能拆成離子形式，故A錯(cuò)誤；Fe與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，即Fe2+,故B錯(cuò)誤;氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)中除了生成硫酸鋇,還生成水,答案C中漏離子反應(yīng),故C錯(cuò)誤;銅可以置換出銀，離子方程式正確，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】離子方程式的書寫常見(jiàn)錯(cuò)誤有：離子符號(hào)書寫是否正確，質(zhì)量和電荷是否守恒，產(chǎn)物是否書寫正確。5、C【解析】

①膠體和溶液都屬于混合物，F(xiàn)e（OH）3膠體和CuSO4溶液都是混合物，①正確；②BaSO4難溶于水，溶于水的BaSO4完全電離成Ba2+和SO42-，BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，②正確；③置換反應(yīng)不一定是離子反應(yīng)，如C+2CuO?2Cu+CO2↑屬于置換反應(yīng)，但不屬于離子反應(yīng)，③錯(cuò)誤；④純堿是Na2CO3，純堿電離產(chǎn)生Na+和CO32-，純堿屬于鹽，純堿不屬于堿，④錯(cuò)誤；正確的有①②，答案選C。6、C【解析】

根據(jù)圖示，反應(yīng)物是C6H6O和氧氣、生成物是二氧化碳和水，BMO是催化劑，反應(yīng)的方程式為C6H5OH+7O26CO2+3H2O，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，BMO是催化劑，反應(yīng)②中BMO+轉(zhuǎn)化為BMO，故A正確；B．根據(jù)圖示，反應(yīng)中BMO與氧氣作用轉(zhuǎn)化為BMO+和O，根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性：BMO+比O2弱，故B正確；C．反應(yīng)的方程式為C6H5OH+7O26CO2+3H2O，反應(yīng)中1molO2參與反應(yīng)，有4mol電子轉(zhuǎn)移，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)①中O生成-2價(jià)的氧得到3個(gè)電子，反應(yīng)②中BMO+轉(zhuǎn)化為BMO得1個(gè)電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3∶1，故D正確；故選C。7、C【解析】

A.由左右兩室體積相同，兩容器內(nèi)氣體密度相同可知，兩容器中氣體的質(zhì)量一定相等，再結(jié)合n=來(lái)判斷氣體的物質(zhì)的量關(guān)系，據(jù)此判斷；

B.發(fā)生2NO+O2=2NO2，反應(yīng)后總的物質(zhì)的量減少，故反應(yīng)后NO室的氣體物質(zhì)的量要減??；C.氣體的總質(zhì)量為原來(lái)一氧化氮與氧氣質(zhì)量之和，為NO質(zhì)量的2倍，體積為左右兩室的體積之和，為左室的2倍，故密度不變；

D.NO、O2的質(zhì)量相等，二者物質(zhì)的量之比為32：30=16：15，發(fā)生2NO+O2=2NO2，NO少量，無(wú)剩余?！驹斀狻緼.由左右兩室體積相同，兩容器內(nèi)氣體密度相同可知，兩容器中氣體的質(zhì)量一定相等，而NO和O2的摩爾質(zhì)量不相等，故其物質(zhì)的量不相等，開始時(shí)左右兩室分子數(shù)不相同，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.發(fā)生2NO+O2=2NO2，反應(yīng)后總的物質(zhì)的量減少，平均充滿左右兩室，故反應(yīng)后NO室的氣體物質(zhì)的量要減小，故壓強(qiáng)減小，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.反應(yīng)后氣體的總質(zhì)量為原來(lái)一氧化氮與氧氣質(zhì)量之和，為NO質(zhì)量的2倍，體積為左右兩室的體積之和，為左室的2倍，故密度不變，即最終容器內(nèi)密度與原來(lái)相同，故C項(xiàng)正確；D.NO、O2的質(zhì)量相等，根據(jù)n=得出，二者物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成反比，即物質(zhì)的量之比為32：30=16：15，發(fā)生的反應(yīng)為2NO+O2=2NO2，可以看出參加反應(yīng)的NO少量，無(wú)剩余，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。8、D【解析】

A.Cu2（OH）2CO3屬于鹽類，SiO2屬于酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B.CO不屬于酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C.NH3不屬于酸，故C錯(cuò)誤；D.分類正確，故D正確；答案：D【點(diǎn)睛】堿指電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；酸指電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物；鹽指電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子（或NH4+）和酸根離子的化合物；堿性氧化物指能跟酸起反應(yīng)生成一種鹽和水的氧化物（且生成物只能有鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成）；酸性氧化物是指能與堿作用生成鹽和水的氧化物（且生成物只能有一種鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成）。9、C【解析】

容量瓶主要用于準(zhǔn)確地配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；它是一種細(xì)長(zhǎng)頸、梨形的平底玻璃瓶，配有磨口塞；瓶頸上刻有標(biāo)線，當(dāng)瓶?jī)?nèi)液體在所指定溫度下達(dá)到標(biāo)線處時(shí)，其體積即為瓶上所注明的容積數(shù)，一種規(guī)格的容量瓶只能量取一個(gè)量，常用的容量瓶有50、100、250、500、1000毫升等多種規(guī)格．【詳解】容量瓶是一種定量?jī)x器，用于配制一定體積的溶液，所以容量瓶上標(biāo)有容積和刻度線；溫度影響溶液的體積，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要在一定溫度下進(jìn)行，所以容量瓶上標(biāo)有A.刻度線，B.容積、D.溫度，沒(méi)有C物質(zhì)的量濃度，故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了容量瓶的構(gòu)造，解題關(guān)鍵：注意掌握常見(jiàn)儀器的構(gòu)造及使用方法，儀器的0刻度、計(jì)量?jī)x器的準(zhǔn)確度等．10、D【解析】；③因?yàn)閂mL水的質(zhì)量大于VmL氨水的質(zhì)量，所以溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w；④所得溶液為NH4Cl和NH3·H2O等物質(zhì)的量的混合液，所以c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)。11、D【解析】

A．Na2SO3不是堿，是鹽；SO2不是堿性氧化物，是酸性氧化物，故A不選；B．NO不是酸性氧化物，是不成鹽氧化物，故B不選；C．CO2不是堿性氧化物，是酸性氧化物，故C不選；D．KOH是堿，HNO3是酸，CaCO3是鹽，CaO是堿性氧化物，SO2是酸性氧化物，故D選；故選D。【點(diǎn)睛】酸性氧化物是能和堿反應(yīng)只生成一種鹽和水的氧化物，如SO2、CO2、SiO2等。堿性氧化物是能和酸反應(yīng)只生成一種鹽和水的氧化物，如CaO、Na2O等。12、C【解析】

①取100mL上述溶液，加入足量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，得到4.30g固體。向該固體中加過(guò)量的稀硝酸，仍有2.33g固體未溶解。說(shuō)明白色沉淀為BaCO3和BaSO4，質(zhì)量一共是4.3g，則溶液中含有CO32-、SO42-，且硫酸鋇的質(zhì)量是2.33g，所以硫酸根離子的物質(zhì)的量是=0.01mol；碳酸鋇的質(zhì)量是：4.3g-2.33g=1.97g，碳酸根離子的物質(zhì)的量為=0.01mol；②向①的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣，物質(zhì)的量是=0.02mol，說(shuō)明溶液中有NH4+的物質(zhì)的量是0.02mol，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由以上分析可知一定存在0.01molSO42-、0.01molCO32-、0.02molNH4+，陰離子所帶負(fù)電荷大于陽(yáng)離子所帶正電荷，不能確定是否含有Cl-，故A錯(cuò)誤；B．由以上分析可知溶液中含有CO32-、SO42-，一定不存在Ca2+，陰離子所帶負(fù)電荷大于陽(yáng)離子所帶正電荷，一定含Na+，故B錯(cuò)誤；C．原溶液中可能存在Cl－，根據(jù)n(+)=n(-)，即0.02+n(Na+)=2×0.01+2×0.01+n(Cl－)，據(jù)此得出n(Na+)≥0.02mol，體積為100mL，則c(Na+)≥0.200mol·L-1，故C正確；D．①中加入足量氯化鋇溶液，會(huì)干擾Cl－的檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意加入的氯化鋇對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響。13、D【解析】

H++OH-═H2O表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的一類反應(yīng)，據(jù)此來(lái)回答?！驹斀狻緼.醋酸是弱酸，在離子方程式中不能拆成離子，離子反應(yīng)為：CH3COOH+OH?=CH3COO?+H2O，故A錯(cuò)誤；B.氫氧化鎂是難溶于水的白色沉淀，應(yīng)寫成化學(xué)式不能拆成離子，離子反應(yīng)為：2H++Mg(OH)2═Mg2++2H2O，故B錯(cuò)誤；C.稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成了硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為：2H＋+2OH－+SO42?+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，不能夠用離子方程式H＋＋OH－=H2O表示，故C錯(cuò)誤；D.硝酸是強(qiáng)酸，澄清石灰水氫氧化鈣是強(qiáng)堿，生成的硝酸鈣是可溶的鹽，能用H＋＋OH－=H2O來(lái)表示，故D正確；答案選D。14、D【解析】

A、難溶物硫酸鋇、氯化銀等在水中均不能導(dǎo)電；

B、純水部分電離,屬于化合物,是電解質(zhì)；C、酸指電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物；D、按化合物是否導(dǎo)電把化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。【詳解】A.電解質(zhì)在水中不一定能導(dǎo)電，如難溶電解質(zhì)硫酸鋇、氯化銀等，故A錯(cuò)誤；

B.純水能夠電離出氫離子和氫氧根離子，屬于極弱的電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.酸是指電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物，故C錯(cuò)誤；

D.在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì),在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì),電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是對(duì)化合物而言的，故D正確；

綜上所述，本題選D。15、C【解析】

A．該操作為分液，分離互不相溶的液體混合物；B．導(dǎo)管插入水中，不能起到防倒吸的作用；C．利用蒸餾操作可制得蒸餾水；D．該裝置適用于收集密度比空氣小的氣體。【詳解】A.酒精和水互溶，不分層，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.圖②裝置不能起到防倒吸的作用，可改用密度比水大的四氯化碳，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.圖③為蒸餾裝置圖，冷凝水下進(jìn)上出，故C項(xiàng)正確；D.b口進(jìn)氣可收集密度比空氣小的氣體，如H2，CO2密度比空氣大，不適用此方法，故D錯(cuò)誤；綜上，本題選C?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)分離提純過(guò)程中的常見(jiàn)操作，比如：蒸餾、萃取分液，同時(shí)還考察了氣體的收集和尾氣的處理。要注重對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程的剖析，熟悉實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程，明確實(shí)驗(yàn)操作的目的。16、D【解析】

溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼．NaCl晶體中含有Na＋、Cl－，但不能自由移動(dòng)，則NaCl晶體不能導(dǎo)電，A錯(cuò)誤；B．CO2溶于水能導(dǎo)電，是與水反應(yīng)生成碳酸的緣故，碳酸是電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．BaSO4難溶于水，但其熔融時(shí)能導(dǎo)電，其溶于水的部分完全電離，則BaSO4是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．Cl2的水溶液能夠?qū)щ姡且驗(yàn)槁葰夂退磻?yīng)生成鹽酸和次氯酸的緣故，氯氣是單質(zhì)，則Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D正確；答案為D?！军c(diǎn)睛】化合物在水溶液中或受熱熔化時(shí)本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實(shí)驗(yàn)依據(jù)。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如NaCl晶體。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期ⅥA族252Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑從左至右，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸增大，失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)【解析】分析：短周期主族A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。A的某種原子核內(nèi)只有質(zhì)子，則A為氫元素；B元素的某種原子可用于測(cè)定文物的年代，則B為碳元素；C為地殼中含量最多的元素，則C為氧元素；D是原子半徑最大的短周期主族元素，則D為鈉元素；D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，是E為硫元素。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品，則F為氯元素。詳解：（1）硫在周期表中的位置是第三周期ⅥA族。（2）氯離子結(jié)構(gòu)示意圖是。（3）碳元素形成的氫化物中氫元素質(zhì)量百分含量最大的是甲烷（CH4），其氫元素質(zhì)量百分含量為25%。（4）Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。（5）同周期元素性質(zhì)從左往右呈現(xiàn)遞變性的本質(zhì)原因是：從左至右，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸增大，失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)。18、NaH2NaAlO22Na+2H2O=2NaOH+H26NA2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2【解析】

有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，C俗名稱為燒堿，C為NaOH；D為無(wú)色無(wú)味液體，D為H2O，根據(jù)框圖，單質(zhì)A與水反應(yīng)生成一種氣體單質(zhì)B和NaOH，則A為Na，B為H2，氫氧化鈉和水與單質(zhì)E反應(yīng)生成氫氣，則E為Al，因此F為偏鋁酸鈉，據(jù)此答題。【詳解】（1）根據(jù)上述分析，A、B、F的化學(xué)式分別為：Na、H2、NaAlO2，故答案為Na、H2、NaAlO2。（2）鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2，該反應(yīng)中每生成1mol的氫氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，若生成3mol的H2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA，故答案為2Na+2H2O=2NaOH+H2，6NA。（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2，故答案為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2?！军c(diǎn)睛】本題的突破口為C俗名稱為燒堿，C為NaOH；D為無(wú)色無(wú)味液體，D為H2O，本題的易錯(cuò)點(diǎn)為鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式的書寫，注意反應(yīng)中水也參與了反應(yīng)。19、過(guò)濾萃取分液苯或汽油A212H+12H2O冷凝管溫度計(jì)的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處不適合【解析】

本題主要考查海水中提取碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)流程與相關(guān)操作。（1）操作③為固液分離操作；操作⑤為液液不相溶分離操作；（2）根據(jù)常見(jiàn)萃取實(shí)驗(yàn)中萃取劑的選擇原則分析；（3）根據(jù)分液的具體操作解答即可；（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降相等以及原子守恒、電荷守恒配平；（5）①根據(jù)實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)儀器名稱填寫；根據(jù)蒸餾實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的水銀球位置填寫；②碘單質(zhì)受熱易升華，80℃時(shí)會(huì)隨著CCl4一起進(jìn)入錐形瓶中，由此做出判斷?！驹斀狻浚?）操作③為固液不相溶分離操作，故操作名稱為過(guò)濾；操作⑤為液液不相溶分離操作，故操作名稱為分液；（2）試劑b為萃取劑，本實(shí)驗(yàn)中還可選用苯、汽油；（3）操作⑤為分液，A.振蕩液體時(shí)，需要倒轉(zhuǎn)分液漏斗，以保證萃取劑與溶質(zhì)完全接觸，提高萃取率，正確；B.充分振蕩液體后，將分液漏斗放置在鐵架臺(tái)上，靜置，待溶液完全分層時(shí)，再進(jìn)行分液，錯(cuò)誤；C.分液時(shí)，上層液體從上口倒出，下層液體從分液漏斗下口流出，避免試劑被污染，錯(cuò)誤；D.分液時(shí)流出下層液體過(guò)程中，需將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證下層液體能順利流出，錯(cuò)誤；（4）該反應(yīng)中H2O2做氧化劑，其中O全部從-1價(jià)降低為-2價(jià)，I-從-1價(jià)升高為0價(jià)，該反應(yīng)是在酸性環(huán)境下進(jìn)行，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降相等可知，該反應(yīng)的離子方程式為：2I-+H2O2+2H+===I2+2H2O；（5）①儀器B為冷凝管；蒸餾實(shí)驗(yàn)中，其原理是根據(jù)液體的沸點(diǎn)差異進(jìn)行分離，故需通過(guò)溫度計(jì)測(cè)量餾出液的蒸汽溫度，故溫度計(jì)的水銀球應(yīng)與支管口相平行；②由題干信息可知，CCl4在80℃時(shí)為氣態(tài)，而I2受熱易升華，隨CCl4蒸汽一起進(jìn)入錐形瓶，不能達(dá)到分離I2和CCl4的實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹！军c(diǎn)睛】萃取劑選擇三原則：①萃取劑和原溶劑互不相溶；②萃取劑和溶質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)；③溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度；常用的有機(jī)萃取劑有四氯化碳、苯、汽油、酒精、丙酮等，但本實(shí)驗(yàn)中酒精和丙酮能與水混溶，不符合萃取劑的選擇標(biāo)準(zhǔn)，故無(wú)法選擇。分液操作的注意事項(xiàng)：(1)振蕩時(shí)，要不時(shí)地旋開活塞放氣，以防止分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)過(guò)大造成危險(xiǎn)；(2)分液時(shí)，分液漏斗下端要緊靠燒杯內(nèi)壁，以防液滴飛濺；(3)旋開活塞，用燒杯接收下層液體時(shí)，要注意待下層液體恰好流出時(shí)及時(shí)關(guān)閉分液漏斗的活塞，注意不能讓上層液體流出，上層液體應(yīng)從上口倒出。20、50014.3AEFDCB偏低無(wú)影響冷卻偏高偏低112