人教九年級化學全部知識點總結(jié)計劃大全

第1單元走進化學世界1、化學是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學。2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。3、綠色化學-----環(huán)境友好化學(化合反應(yīng)吻合綠色化學反應(yīng))①四特點P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）②核心：利用化學原理從源泉除掉污染4、蠟燭燃燒實驗（描述現(xiàn)象時不能出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最光明）、外焰（溫度最高）2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高3）檢驗產(chǎn)物H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁（4）熄滅后：有白煙（為白臘蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃。說理解臘蒸氣燃燒。5、吸入空氣與呼出氣體的比較結(jié)論：與吸入空氣對照，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增加（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）6、學習化學的重要路子——科學研究一般步驟：提出問題→猜想與假設(shè)→設(shè)計實驗→實驗考據(jù)→記錄與結(jié)論→反思與議論化學學習的特點：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象；7、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學）一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶能夠直接加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)—受熱均勻）可用于固體加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿可用于液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不能加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶（二）測容器－－量筒量取液體體積時，量筒必定放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水平。量筒不能夠用來加熱，不能夠用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。（三）稱量器－－托盤天平（用于大概的稱量，一般能精確到0.1克。）注意點：（1）先調(diào)整零點2）稱量物和砝碼的地址為“左物右碼”。3）稱量物不能夠直接放在托盤上。一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。濕潤的或擁有腐化性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。4）砝碼用鑷子夾取。增加砝碼時，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼（先大后?。?）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。（四）加熱器皿－－酒精燈1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不能向燃著的酒精燈內(nèi)增加酒精；②用火柴從側(cè)面點燃酒精燈，不能用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不能吹熄。（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不能高出酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。4）若是酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應(yīng)及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能夠用水沖。（五）夾持器－－鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的地址應(yīng)在試管口近1/3處。試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住（六）分別物質(zhì)及加液的儀器－－漏斗、長頸漏斗

優(yōu)選文檔過濾時，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，省得濾液飛濺。長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防范生成的氣體從長頸漏斗口逸出。二、化學實驗基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少許的液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中2、藥品取用的總原則①取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少許，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以1~2mL為宜。多取的試劑不能放回原瓶，也不能亂丟，更不能夠帶出實驗室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。②“三不”：任何藥品不能夠用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少許的氣體進入鼻孔）3、固體藥品的取用①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取4、液體藥品的取用①液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，（省得藥品被污染）。標簽應(yīng)向著手心，（省得殘留液流下而腐化標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，慢慢地注入試劑，傾注達成，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。②液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加c、使用過程中，向來保持橡膠乳頭在上，省得被試劑腐化d、滴管用畢，馬上用水沖洗干凈（滴瓶上的滴管除外）e、膠頭滴管使用時千萬不能夠伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管口有氣泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱其實不回落，就說明裝置不漏氣。（三）物質(zhì)的加熱（1）加熱固體時，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。（2）加熱液體時，液體體積不高出試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成450角，受熱時，先使試管均勻受熱，爾后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下搬動試管，為了防范傷人，加熱時切不能將試管口對著自己或他人。（四）過濾操作注意事項：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾后，濾液依舊渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破壞（五）蒸發(fā)注意點：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加速蒸發(fā)，防范由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）（2）當液體湊近蒸干（或出現(xiàn)很多量固體）時停止加熱，利用余熱將節(jié)余水分蒸發(fā)掉，以防范固體因受熱而迸濺出來。3）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需馬上放在實驗臺上，要墊上石棉網(wǎng)。（六）儀器的沖洗：.物質(zhì)碳磷硫鎂1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，適用的物質(zhì)倒入指定的容器中2）玻璃儀器沖洗干凈的標準：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不能股流下3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2CO3）溶液或洗衣粉沖洗，再用水沖洗。4）玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。5）儀器洗干凈后，不能夠亂放，試管沖洗干凈后，要倒．插在試管架上晾干。第二單元《我們周圍的空氣》知識點1、第一個對空氣組成進行研究的化學家：拉瓦錫（第一個用天平進行定量解析）。2、空氣的成分和組成空氣成分O2N2CO2稀有氣體其他氣體和雜質(zhì)體積分數(shù)21%78%0.03%0.94%0.03%（1）空氣中氧氣含量的測定a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷b、裝置要求：氣密性優(yōu)異c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積d、結(jié)論：空氣是混雜物；O2約占1/5，可支持燃燒；N2約占4/5，不支持燃燒，也不能夠燃燒，難溶于水e、研究：①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完好②可否用鐵、鋁代替紅磷？不能夠原因：鐵、鋁不能夠在空氣中燃燒可否用碳、硫代替紅磷？不能夠原因：產(chǎn)物是氣體，不能夠產(chǎn)生壓強差（2）空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主若是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計入空氣污介入數(shù)的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。（3）空氣污染的危害、保護：危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球天氣變暖,臭氧層破壞和酸雨等保護：增富強氣質(zhì)量監(jiān)測，改進環(huán)境情況，使用干凈能源，工廠的廢氣經(jīng)辦理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等（4）目前環(huán)境污染問題:臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應(yīng)（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）6.氧氣氧氣的化學性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸氧氣與以下物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象現(xiàn)象在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生大量白煙在空氣中發(fā)出稍微的淡藍色火焰，而在氧氣中發(fā)出光明的藍紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體發(fā)出刺目的白光，放出熱量，生成白色固體鋁鐵強烈燃燒，火星四射，生成黑色固體34(FeO)白臘在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少許水或細砂的目的：防范濺落的高溫消融物炸裂瓶底鐵、鋁在空氣中不能燃燒。(3)氧氣的制備:工業(yè)制氧氣——分別液態(tài)空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不相同物理變化）實驗室制氧氣原理2H2O2MnO22H2O+O2↑

優(yōu)選文檔2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑△（4）氣系統(tǒng)取與收集裝置的選擇發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：依照物質(zhì)的密度、溶解性5）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：查—裝—定—點—收—移—熄b、注意點①試管口略向下傾斜：防范冷凝水倒流引起試管破裂②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱③鐵夾夾在離管口約1/3處④導管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出⑤試管口應(yīng)放一團棉花：防范高錳酸鉀粉末進入導管⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）⑦實驗結(jié)束時，先移導管再熄滅酒精燈：防范水倒吸引起試管破裂⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)7、催化劑（觸媒）：在化學反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學反應(yīng)速率，而自己的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）催化劑在化學反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。8、常有氣體的用途：①氧氣：供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）②氮氣：惰性保護氣（化性不爽朗）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護氣、電光源（通電發(fā)不相同顏色的光）、激光技術(shù)9、常有氣體的檢驗方法①氧氣：帶火星的木條②二氧化碳：澄清的石灰水③氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；也許，先經(jīng)過灼熱的氧化銅，再經(jīng)過無水硫酸銅9、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學反應(yīng)。強烈氧化：燃燒遲緩氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐化、酒的釀造共同點：①都是氧化反應(yīng)②都放熱第三單元《自然界的水》知識點一、水1、水的組成：1）電解水的實驗裝置―――水電解器電源種類---直流電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----加強水的導電性通電D.化學反應(yīng)：2H2O===2H2↑+O2↑產(chǎn)生地址負極正極體積比2：1質(zhì)量比1：8F.檢驗：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃.H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰（2）結(jié)論：①水是由氫、氧元素組成的。②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子組成的。③化學變化中，分子可分而原子不能分。例：依照水的化學式H2O，你能讀到的信息化學式的含義HO2①表示一種物質(zhì)水這種物質(zhì)②表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成的③表示這種物質(zhì)的一個分子一個水分子④表示這種物質(zhì)的一個分子的組成一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子組成的2、水的化學性質(zhì)通電（1）通電分解2H2O===2H2↑+O2↑（2）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿（可溶性堿），比方：HO+CaO==Ca(OH)22（3）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，比方：H2O+CO2==H2CO33、水的污染：（1）水資源A．地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%B．海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是H2O，最多的金屬元素是Na，最多的元素是O。C．我國水資源的情況分布不均，人均量少。2）水污染A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防范水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)辦理達標排放、倡議零排放；生活污水要集中辦理達標排放、倡議零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，倡議使用農(nóng)家肥；加強水質(zhì)監(jiān)測。（3）珍愛水資源：節(jié)約用水，防范水體污染4、水的凈化（1）水的凈化收效由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為物理方法），其中凈化收效最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。（2）硬水與軟水A.定義硬水是含有很多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫很多的是軟水C．硬水消融的方法：蒸餾、煮沸D．長遠使用硬水的弊端：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐簡單結(jié)成水垢，不但浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。５、其他（１）水是最常有的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。（２）水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變成藍色，說明有水存在；CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O水的吸?。撼Ｓ脻饬蛩?、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。二、氫氣H21、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）2、化學性質(zhì)：（１）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）點燃2H+O2====2H2O點燃前，要驗純（方法？）現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生（２）還原性（用途：冶煉金屬）△

優(yōu)選文檔H2＋CuO===Cu+H2O氫氣“早出晚歸”現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)H2、C、CO）３、氫氣的實驗室制法原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑不能用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強揮發(fā)性；不能用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強氧化性。４、氫能源三大優(yōu)點無污染、放熱量高、本源廣三、分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)最小的微粒原子是化學變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量??；不斷運動；有縫隙聯(lián)系分子是由原子組成的。分子、原子都是組成物質(zhì)的微粒。差異化學變化中，分子可分，原子不能分?；瘜W反應(yīng)的實質(zhì)：在化學反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。四、物質(zhì)的組成、組成及分類組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質(zhì)組成分子：如氯化氫由氯化氫分子組成。H、O、N、Cl。2222離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（+-）組成Na）氯離子（Cl混雜物（多種物質(zhì)）分類單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體純凈物（一種元素）（一種物質(zhì)）化合物：有機化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質(zhì)（多種元素）氧化物H2OCuOCO2無機化合物酸HClHSOHNO243堿NaOHCa(OH)2KOH鹽NaClCuSO4Na2CO3第四單元物質(zhì)組成的神奇復習教學設(shè)計1、原子的組成（1）原子結(jié)構(gòu)表示圖的認識核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原子核質(zhì)子（帶正電）原子核+12282最外層上有2個電子原子中子（不帶電）電子負第一電子層（帶電）（2）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)決定元素種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上（4）三決定決定元素化學性質(zhì)最外層電子數(shù)（4）相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定原子的質(zhì)量原子核說明：最外層電子數(shù)相同其化學性質(zhì)不用然都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）最外層電子數(shù)不相同其化學性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為牢固結(jié)構(gòu)）2、元素1）定義：擁有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱一種元素與另一種元素的實質(zhì)差異：質(zhì)子數(shù)不相同.注意：*由同種元素組成的物質(zhì)不用然是單質(zhì)，（如由O2、O3組成的混雜物或金剛石與石墨的混雜物）不能能是化合物。（2）表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫a、書寫方法：表示某種元素如O：氧元素b、意義一個氧原子表示該種元素的一個原子注意：*有些元素符號還可表示一種單質(zhì)如Fe、He、C、Si*在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子c、有關(guān)元素周期表*發(fā)現(xiàn)：門捷列夫橫行（7個周期）各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加排列依照18縱行（16族）各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加（化學性質(zhì)相似）注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)金屬元素：如Mg、Al，最外層電子數(shù)特點：＜d、分類非金屬元素：如N、C，最外層電子數(shù)特點：≥4稀有氣體元素：如He、Ne。最外層電子數(shù)特點：2或e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe細胞：O、C、H3、離子：帶電的原子或原子團（1）表示方法及意義：如Fe3+：一個鐵離子帶3個單位正電荷同種元素的原（2）離子結(jié)構(gòu)表示圖的認識子與離子比較：注意：與原子表示圖的差異：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)表示圖①質(zhì)子數(shù)相等質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)：則為陽離子，如Al3+②電子數(shù)及最外*原子數(shù)≠電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)表示圖質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)：則為陰離子，O2--層電子數(shù)不相同，③電子層數(shù)可能（3）與原子的差異與聯(lián)系相同離子粒子的種類原子陽離子陰離子區(qū)粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負電性別符號用元素符號表示用陽離子符號表示用陰離子符號表示二、物質(zhì)的組成的表示：1、化合價a、寫法及意義：Mg：鎂元素化合價為+2價MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價b、幾種數(shù)字的含義Fe2+每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷3Fe2+：3個亞鐵離子2H2O兩個水分子，每個水分子含有2個氫原子c、化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為零d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價為02、化學式（1）寫法:單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬平時用元素符號表示它們的化學式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子組成，其化學式表示為O2、H2、N2、Cl2。

優(yōu)選文檔b化合物：正價在前，負價在后（NH3，CH4除外）（2）意義：如化學式H2O的意義：4點化學式Fe的意義：3點（3）計算：a、計算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之和b、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比c、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)第五單元《化學方程式》知識點一、質(zhì)量守恒定律:1、內(nèi)容：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能夠計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)可否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。2、微觀講解：在化學反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)量、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學反應(yīng)前后（1）必然不變宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變微觀：原子的種類、數(shù)量、質(zhì)量不變（2）必然改變宏觀：物質(zhì)的種類必然變微觀：分子種類必然變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學方程式1、依照原則：①以客觀事實為依照②遵守質(zhì)量守恒定律2、書寫：（注意：a、配平b、條件c、箭號）3、含義以2H2+O2點燃2H2O為例①宏觀意義：表示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水②微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子每2個氫分子與1個氧分子化合生成2（或原子）個數(shù)比個水分子（對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比）③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完好化合生成36份質(zhì)量的水4、化學方程式供給的信息包括①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②經(jīng)過什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。5、利用化學方程式的計算三、化學反應(yīng)種類1、四種基本反應(yīng)種類①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)④復分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成其他兩種化合物的反應(yīng)2、氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)獲取氧的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)氧化劑：供給氧的物質(zhì)還原劑：搶奪氧的物質(zhì)（常有還原劑：H2、C、CO）3、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)第6單元碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆優(yōu)等。2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)異的導電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等.（1）要有足夠多的空氣金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差其他原因是：碳原子的排列不相同。CO和CO2的化學性質(zhì)有很大差其他原因是：分子的組成不相同。3、無定形碳：由石墨的渺小晶體和少許雜質(zhì)組成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭擁有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。二、.單質(zhì)碳的化學性質(zhì):單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學性質(zhì)卻完好相同!1、常溫下的牢固性強2、可燃性:完好燃燒(氧氣充分),生成CO點燃CO:C+O222不完好燃燒(氧氣不充分),生成CO：2C+O點燃2CO3、還原性：C+2CuO高溫2Cu+CO↑（置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光明紅色，石灰水變渾濁。2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑三、二氧化碳的制法1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O的發(fā)生裝置。2反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實驗室制法1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑采納和制氫氣相同的發(fā)生裝置3）氣體收集方法：向上排空氣法4）考據(jù)方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。3、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2四、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰2、化學性質(zhì):一般情況下不能夠燃燒,也不支持燃燒，不能夠供給呼吸與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不牢固,易分解能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反應(yīng)用于檢驗二氧化碳。4）與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO2高溫2CO（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑）3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）

優(yōu)選文檔既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學性質(zhì)干冰用于人工降雨、制冷劑溫室肥料4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。五、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，令人體缺少氧氣而中毒。3、化學性質(zhì):（H2、CO、C擁有相似的化學性質(zhì)：①可燃性②還原性）1）可燃性：2CO+O點燃2CO（可燃性氣體點燃前必然要檢驗純度）H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰。CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰。CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出光明的藍色火焰。鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不能依照火焰顏色）（水煤氣：H2與CO的混雜氣體C+H2O高溫H2+CO）2）還原性：CO+CuO△Cu+CO2（非置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光明紅色，石灰水變渾濁。Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）除雜：CO[CO]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：CO+2NaOH==NaCO+HO2232CO2[CO]經(jīng)過灼熱的氧化銅CO+CuO△Cu+CO2CaO[CaCO3CaCO3高溫2]只能煅燒（不能加鹽酸）CaO+CO↑注意：檢驗CaO可否含CaCO加鹽酸：CaCO+2HCl==CaCl+HO+CO↑332222-（CO3的檢驗：先加鹽酸，爾后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）7單元燃燒及其利用一、燃燒和滅火1、燃燒的條件：（缺一不能）（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達到著火點2、滅火的原理：（只要除掉燃燒條件的任意一個即可）（1）除掉可燃物（2）間隔氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點以下3、影響燃燒現(xiàn)象的要素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個條件：（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。所有可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混雜物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料:煤、石油、天然氣（混雜物、均為不能再生能源）1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較干凈的能源。2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：甲烷.甲烷的化學式:CH4（最簡單的有機物，相對分子質(zhì)量最小的有機物）物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。化學性質(zhì):可燃性CH4+2O點燃CO2+2H2O（發(fā)出藍色火焰）2）乙醇(俗稱:酒精,化學式:C2H5OH)化學性質(zhì):可燃性C2H5OH+3O2點燃2CO+3H2O工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能夠用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾氣（3）促使農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇能夠再生3、化學反應(yīng)中的能量變化1）放熱反應(yīng)：如所有的燃燒2）吸熱反應(yīng)：如C+CO2高溫2CO4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能氫氣是最理想的燃料：優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染。（2）需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣？②如何安全地運輸、儲藏氫氣？第八單元知識點一、金屬資料純金屬（90多種）1、金屬資料（幾千種）合金2、金屬的物理性質(zhì)：（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光彩。（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有優(yōu)異的導熱性、導電性、延展性3、金屬之最：（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素3）鐵：目前生界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅）4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）（5）鉻：硬度最高的金屬（6）鎢：熔點最高的金屬（7）汞：熔點最低的金屬（8）鋨：密度最大的金屬（9）鋰：密度最小的金屬4、金屬分類：黑色金屬：平時指鐵、錳、鉻及它們的合金。重金屬：如銅、鋅、鉛等有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：平時是指除黑色金屬以外的其他金屬。5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的擁有金屬特點的物質(zhì)?！铮阂话阏f來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐化性能更好鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬合金鋼黃銅青銅:生鐵含碳量含碳量銅鋅銅錫鉛錫鈦鎳合金成分0.03%~2%合金合金合金2%~4.3%不銹鋼：含鉻、鎳的鋼紫銅為純銅熔點低備注擁有抗腐化性能注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬資料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，

優(yōu)選文檔所以可用來制造人造骨等。（1）熔點高、密度小優(yōu)點（2）可塑性好、易于加工、機械性能好3）抗腐化性能好二、金屬的化學性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)2、金屬+酸→鹽+H2↑3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)三、常有金屬活動性序次：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性序次里：（１）金屬的地址越靠前，它的活動性就越強（２）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不能用濃硫酸、硝酸）（３）位于前面的金屬能把位于后邊的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）四、金屬資源的保護和利用1、鐵的冶煉（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。3CO+FeO高溫2Fe+3CO223（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常有的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）2、鐵的銹蝕1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3·XH2O）（銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3）2）防范鐵制品生銹的措施：①保持鐵制品表面的干凈、干燥②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等③制成不銹鋼3）鐵銹很松懈，不能夠阻攔里層的鐵連續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，所以鐵制品能夠所有被銹蝕。所以鐵銹應(yīng)及時除掉。4）而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻攔鋁進一步氧化，所以，鋁擁有很好的抗腐化性能。3、金屬資源的保護和利用:①防范金屬腐化保護金屬資源的路子：②回收利用廢舊金屬③合理開采礦物④搜尋金屬的代用意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染第九單元《溶液》知識點一、溶液的形成1、溶液1）溶液的看法：一種或幾種物質(zhì)分別到另一種物質(zhì)里形成的均一的、牢固的混雜物，叫做溶液2）溶液的基本特點：均一性、牢固性的混雜物注意：a、溶液不用然無色，CuSO4為藍色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色b、溶質(zhì)能夠是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積.、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）固體、氣體溶于液體，液體為溶劑2、溶質(zhì)和溶劑的判斷有水，水為溶劑液體溶于液體，3、飽和溶液、不飽和溶液無水，量多的為溶劑1）看法：2）判斷方法：看有無不溶物或連續(xù)加入該溶質(zhì)，看可否溶解3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)變降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)不飽和溶液飽和溶液升溫、加溶劑注：①Ca(OH)2平和體等除外，它的溶解度隨溫度高升而降低②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系①飽和溶液不用然是濃溶液②不飽和溶液不用然是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液在必然溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液必然要比它的不飽和溶液濃5）溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如NH4NO3溶解溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO溶解4溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl二、溶解度1、固體的溶解度（1）溶解度定義：在必然溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量四要素：①條件：必然溫度②標準：100g溶劑③狀態(tài)：達到飽和④質(zhì)量：單位：克（2）溶解度的含義：20℃時NaCl的溶液度為36g含義：在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃時，NaCl在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克（3）影響固體溶解度的要素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）②溫度大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度高升而高升；如KNO3少許固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很??；如NaCl極少許物質(zhì)溶解度隨溫度高升而降低。如Ca(OH)2（4）溶解度曲線例：·A（1）t3℃時A的溶解度為80gS（2）P點的的含義在該溫度時，A和C的溶解度相同80·NB（3）N點為t3℃時A的不飽和溶液，可經(jīng)過加入A物質(zhì)，降溫，蒸發(fā)溶劑的方法使它變成飽和P（4）t℃時A、B、C、溶解度由大到小的序次C>B>AC1（5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶的方法獲取晶體。0t1t2t3t（6）從A溶解度是80g。（7）t2℃時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃會析出晶體的有A和B無晶體析出的有C，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大依次為A<C<B（8）除掉A中的泥沙用過濾法；分別A與B（含量少）的混雜物，用結(jié)晶法2、氣體的溶解度（1）氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和必然溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。（2）影響要素：①氣體的性質(zhì)②溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。?/p>

優(yōu)選文檔③壓強（壓強越大，氣體溶解度越大）3、混雜物的分別1）過濾法：分別可溶物+難溶物2）結(jié)晶法：分別幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）三、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1、公式：溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%2、在飽和溶液中：溶液的質(zhì)量S溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)C%=×100%（C<S）100+S3、配制必然溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液1）用固體配制：①步驟：計算、稱量、溶解②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）①步驟：計算、量取、稀釋②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒《酸和堿》知識點一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（32NH·HO）鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液能夠?qū)щ姡ㄔ颍喝苡谒畷r離解形成自由搬動的陰、陽離子）二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特點、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體無色粘稠、油狀液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）氣味有刺激性氣味無特點揮發(fā)性吸水性脫水性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)強氧化性腐化性①金屬除銹①金屬除銹用途②制造藥物②濃硫酸作干燥劑③人體中含有少許鹽酸，助消化③生產(chǎn)化肥、精髓石油2、酸的通性（擁有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子所有是H+）1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能夠使無色酚酞試液變色2）金屬+酸→鹽+氫氣3）金屬氧化物+酸→鹽+水4）堿+酸→鹽+水5）鹽+酸→另一種鹽+另一種酸（產(chǎn)物吻合復分解條件）、三種離子的檢驗試劑Cl-AgNO及HNO332-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2SO4.優(yōu)選文檔2-HCl及石灰水CO3三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（擁有強腐化性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2①氫氧化鈉固體作干燥劑①工業(yè)：制漂白粉用途②化工原料：制肥皂、造紙②農(nóng)業(yè)：改進酸性土壤、配波爾多③去除油污：爐具干凈劑中含氫氧化鈉液③建筑：2、堿的通性（擁有通性的原因：離解時所生成的陰離子所有是-OH）（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色2）非金屬氧化物+堿→鹽+水3）酸+堿→鹽+水4）鹽+堿→另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物吻合復分解條件）四、非金屬氧化物與金屬氧化物非金屬氧化物金屬氧化物（1）大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸（1）少許可與水反應(yīng)生成堿CO+HO==HCONa2O+H2O==2NaOH2223化SO+HO==HSOKO+HO==2KOH可溶222322學SO+HO==HSOBaO+HO==Ba(OH)2性堿32242性CaO+H2O==Ca(OH)2質(zhì)(2)酸性氧化物+堿→鹽+水(2)堿性氧化物+酸→鹽+水CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O(不是復分解反應(yīng))注：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）如Cu(OH)加熱CuO+HO2Fe(OH)加熱FeO+3HO322232五、中和反應(yīng)溶液酸堿度的表示法——pH1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)－+2、實質(zhì)：OH+H==H2O3、應(yīng)用：（1）改變土壤的酸堿性。（2）辦理工廠的廢水。（3）用于醫(yī)藥。4、溶液酸堿度的表示法——pH（1）0７14

一、常有的鹽+定義：能解離出金屬離子(或NH4)和酸根離子的化合物物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途氯化鈉食鹽白色粉末，（1）作調(diào)味品（2）作防腐劑水溶液有咸味，（3）除掉積雪（降低雪的熔點）溶解度受溫度（4）農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來選種影響不大（5）制生理鹽水（0.9%NaCl溶液）Na+保持細胞內(nèi)外的水分別布，促使細胞內(nèi)外物質(zhì)交換Cl-促生鹽酸、幫助消化，增進食欲碳酸鈉純堿（因水溶液呈堿白色粉末狀固用于玻璃、造紙、紡織、沖洗、食品NaCO性）蘇打體，易溶于水工業(yè)等23碳酸氫鈉小蘇打白色晶體，制糕點所用的發(fā)酵粉NaHCO3易溶于水醫(yī)療上，治療胃酸過多備注1、粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸取空氣中的水分而潮解。（無水氯化鈣可用作干燥劑）2、碳酸鈉從溶液中析出時，會結(jié)合必然數(shù)量的水分子，化學式為Na2CO3·10H2O。碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。風化：常溫時在空氣中放置一段時間后，失去結(jié)晶水而變成粉末。（化學變化）3、2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑二、精鹽提純——去除不溶性雜質(zhì)，獲取的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。1、實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)2、實驗儀器實驗步驟實驗儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過濾鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防范液體飛濺三、鹽的化學性質(zhì)1、鹽（可溶）+金屬1→金屬2+新鹽（金屬1比金屬2爽朗，K、Ca、Na除外）2、鹽+酸→新鹽+新酸（滿足復分解反應(yīng)的條件）3、鹽+堿→新鹽+新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復分解反應(yīng)的條件）4、鹽+鹽→兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復分解反應(yīng)的條件）注：①復分解反應(yīng)的條件：當兩種化合物相互交換成分，生成物中有積淀或有氣體或有水生成時，復分解反應(yīng)才能夠發(fā)生。②常有積淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓+2－；+－+－酸性加強中性堿性加強34③反應(yīng)實質(zhì)：離子結(jié)合成+－（2）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙H2O：H與OH+2－+－↑：H與CO；NH與OH用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡比較，讀出溶液的pH（讀34+－2－2+2－2－數(shù)為整數(shù)）3342+2－??（3）酸堿性與酸堿度關(guān)系：32+－指示劑pH值石蕊酚酞Mg與OH??四、酸、堿、鹽的溶解性酸性<7變紅色無色1、酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）中性=7紫色無色2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其他均為積淀堿性﹥7變藍色變紅色3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶；（4）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（由于溶有CO）；pH<5.6的雨水為酸雨2硫酸鹽除BaSO難溶，AgSO、CaSO微溶外，其他多數(shù)可溶；第十一單元《鹽化肥》知識點氯化物除AgCl難溶外，其他多數(shù)均可溶；.碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其他都難溶。注：BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸。五、特分離子鑒別：+2－鹽H1、指示劑；2、爽朗金屬；3、金屬氧化物；4、堿；5、某些鹽：CO3－1、指示劑；3+2+OH2、非爽朗金屬；3、堿；4、某些鹽：Fe、Cu鹽Cl－用AgNO溶液，生成不溶于硝酸的AgCl積淀3SO－用Ba(NO)溶液，生成不溶于硝酸的BaSO積淀；或用HCl和BaCl242324CO32－用HCl能產(chǎn)生使Ca(OH)2變渾濁的氣體3+－Fe用OH能生成紅褐色積淀2+－Cu用OH能生成藍色積淀+－NH能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍NH用OH能生成NHOH，不牢固，分解出443；2+－能生成白色積淀Mg用OH2+32－能生成白色積淀Ca用CO六、化學肥料1、農(nóng)家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而長遠、價廉、能改進土壤結(jié)構(gòu)2、化學肥料（氮肥、鉀肥、磷肥）1）氮肥作用：促使植物莖、葉生長旺盛、葉色濃綠（促苗）。缺氮：葉黃a、常用氮肥：N量使用注意事項NHHCO17.7%易分解，施用時深埋銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均43不能夠與堿性物質(zhì)（如草木NHNO35%易爆，結(jié)塊不能用鐵錘砸灰、熟石灰等）混雜施用43(NH4)2SO421.2%長遠使用會使土壤酸化、板結(jié)NHCl26.2%長遠使用會使土壤酸化、板結(jié)4CO(NH)46.7%含氮量最高的氮肥（有機物）22NH.HO加水稀釋后施用不牢固，易放出NH↑323NaNO3+b、NH4的檢驗試劑：堿（NaOH、Ca(OH)2等）、濕潤的紅色石蕊試紙NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2Oc、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉(zhuǎn)變成含氮的化合物而吸取（2）鉀肥作用：促使作物生長強壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。缺鉀：葉尖發(fā)黃KCl常用鉀肥草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥（主要成分為K2CO3），呈堿性K2SO：長遠使用會使土壤酸化、板結(jié)4（3）磷肥作用：促使植物根系發(fā)達，穗粒增加，飽滿（催果）缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達

優(yōu)選文檔常用磷肥磷礦粉Ca3(PO4)2鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）過磷酸鈣Ca(H2PO)2和CaSO不能夠與堿性物質(zhì)混雜施用。44重過磷酸鈣Ca(H2PO)2如草木灰、熟石灰4（4）復合肥：含N、P、K中的兩種或三種KNO3NHH2PO不能夠與堿性物質(zhì)混雜施用44(NH)2HPO443、使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響1）土壤污染：重金屬元素、有毒有機物、放射性物質(zhì)2）大氣污染：N2O、NH3、H2S、SO23）引起水體污染：N、P過多，以致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象4、合理使用化肥（1）依照土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥2、農(nóng)家肥和化肥合理配用五、氮、磷、鉀三種化肥的差異方法氮肥鉀肥磷肥看外觀白色晶體灰白色粉末加水全部溶于水大多數(shù)不溶于水灼燒可燃燒，消融起泡冒煙不燃燒，跳動、爆裂聲加Ca(OH)2放出氨氣不放出氨氣七、題型講解：1、離子共存：即離子不能夠結(jié)合成2HO、↓、↑例：以下離子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（）2--+++2-2+-4、Cl、Na、HB43A．SO．K、SO、Cu、N0C．Cl-+42-+D2+-32-+、K、SO、Na．Ca、Cl、CO、Na2、除雜質(zhì)：（所加物質(zhì)，能去除雜質(zhì)成分，不能夠與原物質(zhì)反應(yīng)，也不引進新雜質(zhì)，最好生成原物質(zhì)。）例：NaOH（Ba(OH)2）Na2SO4（Na2CO3）K2SO4（CuSO4）KNO3（CuSO4）3、區(qū)分物質(zhì)：找物質(zhì)間的不相同點（平時用特分離子鑒別法）。例：NaOH與Ca(OH)2H2SO4與HClNaCl、HCl與Na2CO3NaOH與Na2CO3找顏色；無顏色的，兩兩反應(yīng)找現(xiàn)象。例：以下各組物質(zhì)的溶液，不另加試劑無法一一鑒其他是（）A．NaOHHClCuSO4423242HClMgSOB．NaCOKSOBaCl33NaOH324BaCl2C．KNOHClFeClD．KNOHSONaOH5、制取物質(zhì)：2HCl+＝2NaCl++↑Na23=2NaOH+↓CO+CO2+=+CaCO3↓NaOH+==+H2O6、推斷題：1）表達型：找要點詞；（2）框圖型：找題眼；（3）表格型：兩兩反應(yīng)，找現(xiàn)象；4）密碼型：找特別性質(zhì)；（5）連線型：找反應(yīng)種類，代入第十二單元化學與生活.課題1人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)六大營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水（無機鹽和水可被人體直接吸?。┮?、蛋白質(zhì)1、功能：是組成細胞的基本物質(zhì)，是機體生長及維修受損組織的主要原料。成人每日需60-70g2、存在：動物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角的主要成分植物的種子（如花生、大豆）3、組成：由多種氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）組成4、人體蛋白質(zhì)代謝氧化攝取胃腸道尿素+CO+HO，放出熱量22蛋白質(zhì)人體氨基酸水解合成人體所需各種蛋白質(zhì)5、