人教新課標(biāo)高一化學(xué)《化學(xué)鍵》學(xué)案 省賽獲獎(jiǎng)

【課題】第三節(jié)化學(xué)鍵(第3課時(shí))【課標(biāo)要求】知識(shí)與技能要求：了解化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。過(guò)程與方法要求：通過(guò)離子鍵和共價(jià)鍵的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想象力。情感與價(jià)值觀要求：認(rèn)識(shí)事物變化過(guò)程中量變引起質(zhì)變的規(guī)律性?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。【教學(xué)方法】討論、比較、歸納?！窘虒W(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)】[復(fù)習(xí)回憶](méi)什么是離子鍵、共價(jià)鍵？它們之間有什么區(qū)別？[歸納與整理]四.離子鍵、共價(jià)鍵的比較離子鍵共價(jià)鍵概念成鍵粒子相互作用的實(shí)質(zhì)形成條件五.化學(xué)鍵1．定義：相結(jié)合或間相結(jié)合的作用力2.分類： 共價(jià)鍵 金屬鍵3.化學(xué)鍵的存在：稀有氣體單質(zhì)中不存在；多原子單質(zhì)分子中存在共價(jià)鍵；非金屬化合物分子中存在共價(jià)鍵（包括酸）；離子化合物中一定存在離子鍵，可能有共價(jià)鍵的存在（Na2O2、NaOH、NH4Cl），共價(jià)化合物中不存在離子鍵；離子化合物可由非金屬構(gòu)成，如：NH4NO3、NH4Cl。[思考與交流]化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是學(xué)生成新的物質(zhì)，從化學(xué)鍵的角度應(yīng)該如何解釋呢？[歸納與整理]4.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵的和新化學(xué)鍵的。[科學(xué)視野]閱讀課本22頁(yè)了解分子間作用力和氫鍵[歸納與整理]六、分子間作用力和氫鍵1、分子間作用力定義：。2、分子間作用力和化學(xué)鍵的區(qū)別：3、分子間作用力、物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量、物質(zhì)的熔沸點(diǎn)關(guān)系： 。4、氫鍵定義：。5、氫鍵和化學(xué)鍵的區(qū)別： 。6、氫鍵存在和作用： 。[課堂練習(xí)]1、1999年曾報(bào)導(dǎo)合成和分離了含高能量的正離子N的化合物N5AsF6，下列敘述錯(cuò)誤的是共有34個(gè)核外電子B.N中氮—氮原子間以共用電子對(duì)結(jié)合C.化合物N5AsF6中As的化合價(jià)為＋１D.化合物N5AsF6中F的化合價(jià)為－１2、水分子的組成為什么是H2O而不是H3O？3、稀有氣體分子中為什么不存在化學(xué)鍵?作業(yè)：1、整理、歸納本節(jié)教學(xué)案2、完成【課時(shí)作業(yè)】【課時(shí)作業(yè)】班級(jí)姓名學(xué)號(hào)1——16題答題處：題號(hào)123456789101112答案1、下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為2：1的是（）A．Be2+離子中的質(zhì)子和電子B．2eq\s\do2(\d\ba4(1))H原子中的中子和質(zhì)子C．NaHCO3晶體的陽(yáng)離子和陰離子D．BaO2(過(guò)氧化鋇)固體中的陰離子和陽(yáng)離子2、下列電子式中錯(cuò)誤的是（）A．Na＋B．C．D．3、下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）A．H2OB．BF3 C．CCl4D．PCl4、關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是A.離子化合物可能含共價(jià)鍵 B.共價(jià)化合物可能含離子鍵C.離子化合物只含離子鍵 D.共價(jià)化合物中不含離子鍵5、下列物質(zhì)中，不存在化學(xué)鍵的是A.水 B.食鹽 C.氯氣 D.氦氣6、下列各分子中，化學(xué)鍵類型有差異的是、CO2 、H2O2 、Ba(OH)2 、KCl7、下列每種粒子中，所含化學(xué)鍵完全相同的是 2 8、M元素的一個(gè)原子失去兩個(gè)電子轉(zhuǎn)移到N元素的兩個(gè)原子中形成化合物Z，下列說(shuō)法不正確的是元素的離子可表示為M2+ 化學(xué)式可表示為MN2一定為離子化合物 一定能溶于水9、下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是A.碘升華 B.溴蒸氣被木炭吸附 C.蔗糖溶于水 D.氯化氫氣體溶于水10、下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是 5 11、最近，科學(xué)研制得一種新的分子，它具有空心的類似足球狀結(jié)構(gòu)，化學(xué)式為C60，下列說(shuō)法正確的是的熔沸點(diǎn)高 和金剛石都是碳單質(zhì)中含離子鍵 中只有共價(jià)鍵12、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是A.化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間，又存在于相鄰分子之間B.兩個(gè)原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵C.化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間的強(qiáng)烈相互作用D.陰陽(yáng)離子之間有強(qiáng)烈的吸引作用而沒(méi)有排斥作用，所以離子鍵的核間距相當(dāng)小13、按要求寫出：(1)一核10電子的原子的電子式_____________________________；(2)一核10電子的陽(yáng)離子的符號(hào)_____________________________；(3)一核10電子的陰離子的電子式___________________________；(4)兩核10電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式_______________________；(5)三核10電子的共價(jià)化合物的電子式_______________________；(6)四核10電子的陽(yáng)離子的電子式___________________________；(7)四核10電子的共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)式_______________________；(8)五核10電子的陽(yáng)離子的電子式___________________________；(9)五核10電子的共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)式_______________________。14、氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)Na3N的電子式是__________，該化合物是由__________鍵形成。(2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成__________種鹽，其電子式是__________。(3)Na3N與水的反應(yīng)屬于__________反應(yīng)。(4)比較Na3N中兩種微粒的半徑：r(Na+)__________r(N3－)(填“＞”“=”“＜”符號(hào))。15、下列五種物質(zhì)中①Ar②CO2③SｉO2④NaOH⑤K2S，只存在共價(jià)鍵的是_____________，只存在離子鍵的是_____________，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是_____________；不存在化學(xué)鍵的是_____________。(填序號(hào))16已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個(gè)電子的分子。試回答下列問(wèn)題：(1)寫出五種元素的符號(hào)：A__________，B__________，C___________，D__________，E__________。(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過(guò)程___________________。(3)寫出下列物質(zhì)的電子式：D元素形成的單質(zhì)__________；E與C形成的化合物__________；A、B、E形成的化合物__________；D、E形成的化合物___________；D、C、E形成的離子化合物__________。第三節(jié)化學(xué)鍵(第3課時(shí))[課堂練習(xí)]參考答案1、C2、氧原子最外層電子層上有6個(gè)電子，缺2個(gè)電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，每個(gè)氫原子有一個(gè)電子，這樣，兩個(gè)氫原子與一個(gè)氧原子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，各自都形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)而成水分子，所以是H2O而不是H3O。3、因稀有氣體原子的最外層電子均已達(dá)飽和，既不需要得失電子，也不需要共用電子對(duì)，故不存在化學(xué)鍵，這也是稀有氣體分子是單原子分子的緣故。【課時(shí)作業(yè)】參考答案題號(hào)123456789101112答案ACCADDBCDDCBDC(3)復(fù)分解(4）r(Na+)＜r(N3－)15、②③⑤④①16、(1）NaOSNH