《化學(xué)反應(yīng)與能量變化》必修二課件(第611課時)

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第六章化學(xué)反應(yīng)與能量PleaseEnterYourDetailedTextHere,TheContentShouldBeConciseAndClear,ConciseAndConciseDoNotNeedTooMuchText第1課時化學(xué)反應(yīng)與熱能主講人：XXX時間：20XX.4.4LOGO第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第六章化學(xué)反應(yīng)與能量Pleas1學(xué)習(xí)目標(biāo)1、理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因——化學(xué)鍵的斷裂和形成。2、知道化學(xué)反應(yīng)中的能量變化和物質(zhì)具有的能量之間的關(guān)系。3、了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念，熟知常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。

核心素養(yǎng)1、宏觀辨識：理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化取決于反應(yīng)物與生成物的總能量的相對大小。2、微觀探析：從化學(xué)鍵的斷裂和形成上認(rèn)識化學(xué)能量與化學(xué)變化的本質(zhì)。學(xué)習(xí)目標(biāo)與核心素養(yǎng)學(xué)習(xí)目標(biāo)核心素養(yǎng)學(xué)習(xí)目標(biāo)與核心素養(yǎng)引入引入【實(shí)驗(yàn)6-1】在一只試管中加入2mL2mol/L鹽酸，并用溫度計(jì)測量其溫度。再向試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條，觀察現(xiàn)象，并測量溶液溫度的變化?，F(xiàn)象：鎂條逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生，溫度計(jì)溫度上升。該反應(yīng)是放出熱量實(shí)驗(yàn)探究【實(shí)驗(yàn)6-1】現(xiàn)象：鎂條逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生，溫度計(jì)溫度上升【實(shí)驗(yàn)6-2】將20gBa(OH)2?8H2O晶體研細(xì)后與10gNH4Cl在燒杯中混合，并將燒杯放在滴有幾滴水的木片上，用玻璃棒快速攪拌，聞到氣味后迅速用玻璃片蓋上燒杯，用手觸摸燒杯下部，試著用手拿起燒杯。觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象：有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；木片上的水結(jié)成冰，木片與燒杯底被冰粘在了一起；用手觸摸杯壁下部，有涼的感覺。該反應(yīng)是吸收熱量實(shí)驗(yàn)探究【實(shí)驗(yàn)6-2】現(xiàn)象：有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；木片上的水結(jié)成冰，放熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：把釋放熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)。把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)。金屬和酸的反應(yīng)；木炭、氫氣、甲烷的燃燒反應(yīng)；氫氣和氯氣的化合反；中和反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)氫氧化鋇和氯化銨的反應(yīng)；鹽酸和碳酸氫鈉的反應(yīng)；碳與二氧化碳的化合反；常見的吸熱反應(yīng)1．放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)一、吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：把釋放熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)。把吸收

化學(xué)反應(yīng)過程中為什么會有能量的變化？為什么有的化學(xué)反應(yīng)釋放熱量，有的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量？

物質(zhì)中的原子之間是通過化學(xué)鍵相結(jié)合的，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生時，反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂要吸收能量，而生成物的化學(xué)鍵形成要放出能量。思考與交流化學(xué)反應(yīng)過程中為什么會有能量的變化？(1)在1mol氫分子中，含有

mol氫原子，含有

molH—H鍵。(2)已知在25℃和101kPa條件下，由2molH原子形成1molH—H鍵時，放出436kJ的能量。若要使1mol氫分子變?yōu)?mol氫原子時，需要斷開1molH—H鍵，其能量變化是

。21吸收436kJ的能量例如一、吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)2．化學(xué)反應(yīng)的能量變化的本質(zhì)(1)在1mol氫分子中，含有mol氫原子，含有(1)CH4的結(jié)構(gòu)式是

，1molCH4分子中含有

molC—H鍵。(2)在CH4中，斷開1molC—H鍵要吸收415kJ的能量。若要形成1molCH4中的C—H鍵其能量變化是

。4放出4mol×415kJ·mol－1＝1660kJ的能量又如一、吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)2．化學(xué)反應(yīng)的能量變化的本質(zhì)(1)CH4的結(jié)構(gòu)式是 ，1molCH4分子中含有結(jié)論：在相同條件下，由原子形成1mol化學(xué)鍵時所

，與斷開1mol相同化學(xué)鍵所

是相等的。放出的能量吸收的能量斷開1molH-H鍵要吸收436kJ的能量斷開1molCl-Cl鍵要吸收243kJ的能量生成1molH-Cl鍵要釋放431kJ的能量H2+Cl2=2HClE吸收=436+243=679kJE放出=431×2=862kJE1＜E2

放熱反應(yīng)一、吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)2．化學(xué)反應(yīng)的能量變化的本質(zhì)E（kJ）反應(yīng)歷程H2+Cl22H+2Cl2HCl-183kJ+436kJ(H2)+243kJ(Cl2)2×(-431kJ)=-862kJE（kJ）反應(yīng)歷程+436kJ(H2)+243kJ(Cl2)結(jié)論：在相同條件下，由原子形成1mol化學(xué)鍵時所

各種物質(zhì)都具有能量，物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)與狀態(tài)不同，所具有的能量也不同。放熱反應(yīng)可以看成是反應(yīng)物所具有的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來，吸熱反應(yīng)可以看成是熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能被生成物所“儲存”。反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量化學(xué)反應(yīng)放出能量反應(yīng)物的總能量生成物的總能量能量的釋放一、吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)3．化學(xué)反應(yīng)的能量變化的宏觀分析各種物質(zhì)都具有能量，物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)與狀態(tài)不同放熱反應(yīng)：反應(yīng)物能量>生成物能量吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物能量<生成物能量放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)能量能量反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物反應(yīng)過程（I）反應(yīng)過程（II）一、吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)3．化學(xué)反應(yīng)的能量變化的宏觀分析放熱反應(yīng)：反應(yīng)物能量>生成物能量放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)能人類利用能源的三個階段：

時期、

時期和

時期。

柴草化石能源多能源結(jié)構(gòu)二、人類對能源的利用人類利用能源的三個階段：柴草化石能源多能源結(jié)構(gòu)二、人類對能源利用過程中面臨兩個問題一是其短期內(nèi)不可再生，儲量有限，隨著能源消費(fèi)需求的不斷增加，能源消費(fèi)量與儲量之間的矛盾日益突顯；二是煤和石油產(chǎn)品燃燒排放的粉塵、SO2、NOx、CO等是大氣污染物的主要來源。二、人類對能源的利用人類利用能源的三個階段：

柴草

時期、

化石能源

時期和

多能源結(jié)構(gòu)

時期。

利用過程中面臨兩個問題一是其短期內(nèi)不可再生，儲量有限，隨著能解決辦法節(jié)能尋找新能源一個是燃料燃燒階段，可通過改進(jìn)鍋爐的爐型和燃料空氣比、清理積灰等方法提高燃料的燃燒效率；另一個環(huán)節(jié)是能量利用階段，可通過使用節(jié)能燈，改進(jìn)電動機(jī)的材料和結(jié)構(gòu)，以及發(fā)電廠、鋼鐵廠余熱與城市供熱聯(lián)產(chǎn)等措施促進(jìn)能源循環(huán)利用，有效提高能源利用率。太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能和氫能等二、人類對能源的利用人類利用能源的三個階段：

柴草

時期、

化石能源

時期和

多能源結(jié)構(gòu)

時期。

解決辦法節(jié)能尋找新能源一個是燃料燃燒階段，可通過改進(jìn)鍋爐的爐

煤、汽油和柴油等作為燃料大量使用會造成空氣污染，但不使用它們又會嚴(yán)重影響現(xiàn)代社會的生產(chǎn)和生活。對此，請從社會不同人群的角度，提出你的想法或建議，并與同學(xué)討論。思考與討論煤、汽油和柴油等作為燃料大量使用會造成空氣污染能量變化化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)類型反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量遵循能量守恒原理能量利用燃料充分燃燒新能源的開發(fā)減少污染小結(jié)能量變化化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)類型1.下列說法正確的是（）①需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)②放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生③反應(yīng)是放出能量還是吸收能量必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大?、苡械姆艧岱磻?yīng)加熱到一定溫度引發(fā)后，停止加熱反應(yīng)也能繼續(xù)進(jìn)行A.只有③④ B.只有①②C.①②③④ D.②③④A課堂練習(xí)1.下列說法正確的是（）A課堂練習(xí)2.已知反應(yīng)A2＋B2===2AB，破壞1molA2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molB2中的化學(xué)鍵消耗的能量為

Q2

kJ，形成1molAB中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ，則下列說法正確的是（）A.若A2和B2的總能量之和大于生成的AB的總能量，則反應(yīng)放熱B.若A2和B2的總能量之和小于生成的AB的總能量，則反應(yīng)放熱C.若該反應(yīng)放出能量，則Q1＋Q2＞Q3D.若該反應(yīng)吸收能量，則Q1＋Q2<Q3A課堂練習(xí)2.已知反應(yīng)A2＋B2===2AB，破壞1molA2中的3.將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。下列說法正確的是（）A.NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.NH4HCO3的能量一定低于NH4Cl的能量B課堂練習(xí)3.將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯4.斷開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ。求：(1)1molN2完全反應(yīng)生成NH3需

(填“吸收”或“放出”)能量

kJ。放出92(2)1molH2完全反應(yīng)生成NH3需

(填“吸收”或“放出”)能量

kJ(不考慮可逆反應(yīng))。放出30.67課堂練習(xí)4.斷開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1mo5.下列說法不正確的是（）A.當(dāng)今社會人們所需的能量絕大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的B.目前，全球仍處于化石能源時代C.人體生命活動所需要的能量，是由氧化還原反應(yīng)提供的D.凡是放出熱量的化學(xué)反應(yīng)均可用來造福人類D課堂練習(xí)5.下列說法不正確的是（）D課堂練習(xí)6.“能源分類相關(guān)圖”如下圖所示，四組能源選項(xiàng)中全部符合圖中陰影部分的能源是（）A.煤炭、石油、潮汐能

B.水能、生物能、天然氣C.太陽能、風(fēng)能、沼氣

D.地?zé)崮堋⒑Ｑ竽?、核?/p>

C課堂練習(xí)6.“能源分類相關(guān)圖”如下圖所示，四組能源選項(xiàng)中全部符合圖中7.下圖中，能表示灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)的能量變化的是（）C課堂練習(xí)7.下圖中，能表示灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)的能量變化的是（感謝各位的仔細(xì)臨聽第六章化學(xué)反應(yīng)與能量PleaseEnterYourDetailedTextHere,TheContentShouldBeConciseAndClear,ConciseAndConciseDoNotNeedTooMuchText第1課時化學(xué)反應(yīng)與熱能主講人：XX時間：20XX.4.4LOGO感謝各位的仔細(xì)臨聽第六章化學(xué)反應(yīng)與能量PleaseEn25第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第六章化學(xué)反應(yīng)與能量PleaseEnterYourDetailedTextHere,TheContentShouldBeConciseAndClear,ConciseAndConciseDoNotNeedTooMuchText第1課時化學(xué)反應(yīng)與熱能主講人：XXX時間：20XX.4.4LOGO第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第六章化學(xué)反應(yīng)與能量Pleas26學(xué)習(xí)目標(biāo)1、理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因——化學(xué)鍵的斷裂和形成。2、知道化學(xué)反應(yīng)中的能量變化和物質(zhì)具有的能量之間的關(guān)系。3、了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念，熟知常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。

核心素養(yǎng)1、宏觀辨識：理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化取決于反應(yīng)物與生成物的總能量的相對大小。2、微觀探析：從化學(xué)鍵的斷裂和形成上認(rèn)識化學(xué)能量與化學(xué)變化的本質(zhì)。學(xué)習(xí)目標(biāo)與核心素養(yǎng)學(xué)習(xí)目標(biāo)核心素養(yǎng)學(xué)習(xí)目標(biāo)與核心素養(yǎng)引入引入【實(shí)驗(yàn)6-1】在一只試管中加入2mL2mol/L鹽酸，并用溫度計(jì)測量其溫度。再向試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條，觀察現(xiàn)象，并測量溶液溫度的變化?，F(xiàn)象：鎂條逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生，溫度計(jì)溫度上升。該反應(yīng)是放出熱量實(shí)驗(yàn)探究【實(shí)驗(yàn)6-1】現(xiàn)象：鎂條逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生，溫度計(jì)溫度上升【實(shí)驗(yàn)6-2】將20gBa(OH)2?8H2O晶體研細(xì)后與10gNH4Cl在燒杯中混合，并將燒杯放在滴有幾滴水的木片上，用玻璃棒快速攪拌，聞到氣味后迅速用玻璃片蓋上燒杯，用手觸摸燒杯下部，試著用手拿起燒杯。觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；木片上的水結(jié)成冰，木片與燒杯底被冰粘在了一起；用手觸摸杯壁下部，有涼的感覺。該反應(yīng)是吸收熱量實(shí)驗(yàn)探究【實(shí)驗(yàn)6-2】現(xiàn)象：有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；木片上的水結(jié)成冰，放熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：把釋放熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)。把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)。金屬和酸的反應(yīng)；木炭、氫氣、甲烷的燃燒反應(yīng)；氫氣和氯氣的化合反；中和反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)氫氧化鋇和氯化銨的反應(yīng)；鹽酸和碳酸氫鈉的反應(yīng)；碳與二氧化碳的化合反；常見的吸熱反應(yīng)1．放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)一、吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：把釋放熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)。把吸收

化學(xué)反應(yīng)過程中為什么會有能量的變化？為什么有的化學(xué)反應(yīng)釋放熱量，有的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量？

物質(zhì)中的原子之間是通過化學(xué)鍵相結(jié)合的，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生時，反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂要吸收能量，而生成物的化學(xué)鍵形成要放出能量。思考與交流化學(xué)反應(yīng)過程中為什么會有能量的變化？(1)在1mol氫分子中，含有

mol氫原子，含有

molH—H鍵。(2)已知在25℃和101kPa條件下，由2molH原子形成1molH—H鍵時，放出436kJ的能量。若要使1mol氫分子變?yōu)?mol氫原子時，需要斷開1molH—H鍵，其能量變化是

。21吸收436kJ的能量例如一、吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)2．化學(xué)反應(yīng)的能量變化的本質(zhì)(1)在1mol氫分子中，含有mol氫原子，含有(1)CH4的結(jié)構(gòu)式是

，1molCH4分子中含有

molC—H鍵。(2)在CH4中，斷開1molC—H鍵要吸收415kJ的能量。若要形成1molCH4中的C—H鍵其能量變化是

。4放出4mol×415kJ·mol－1＝1660kJ的能量又如一、吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)2．化學(xué)反應(yīng)的能量變化的本質(zhì)(1)CH4的結(jié)構(gòu)式是 ，1molCH4分子中含有結(jié)論：在相同條件下，由原子形成1mol化學(xué)鍵時所

，與斷開1mol相同化學(xué)鍵所

是相等的。放出的能量吸收的能量斷開1molH-H鍵要吸收436kJ的能量斷開1molCl-Cl鍵要吸收243kJ的能量生成1molH-Cl鍵要釋放431kJ的能量H2+Cl2=2HClE吸收=436+243=679kJE放出=431×2=862kJE1＜E2

放熱反應(yīng)一、吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)2．化學(xué)反應(yīng)的能量變化的本質(zhì)E（kJ）反應(yīng)歷程H2+Cl22H+2Cl2HCl-183kJ+436kJ(H2)+243kJ(Cl2)2×(-431kJ)=-862kJE（kJ）反應(yīng)歷程+436kJ(H2)+243kJ(Cl2)結(jié)論：在相同條件下，由原子形成1mol化學(xué)鍵時所

各種物質(zhì)都具有能量，物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)與狀態(tài)不同，所具有的能量也不同。放熱反應(yīng)可以看成是反應(yīng)物所具有的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來，吸熱反應(yīng)可以看成是熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能被生成物所“儲存”。反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量化學(xué)反應(yīng)放出能量反應(yīng)物的總能量生成物的總能量能量的釋放一、吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)3．化學(xué)反應(yīng)的能量變化的宏觀分析各種物質(zhì)都具有能量，物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)與狀態(tài)不同放熱反應(yīng)：反應(yīng)物能量>生成物能量吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物能量<生成物能量放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)能量能量反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物反應(yīng)過程（I）反應(yīng)過程（II）一、吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)3．化學(xué)反應(yīng)的能量變化的宏觀分析放熱反應(yīng)：反應(yīng)物能量>生成物能量放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)能人類利用能源的三個階段：

時期、

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柴草化石能源多能源結(jié)構(gòu)二、人類對能源的利用人類利用能源的三個階段：柴草化石能源多能源結(jié)構(gòu)二、人類對能源利用過程中面臨兩個問題一是其短期內(nèi)不可再生，儲量有限，隨著能源消費(fèi)需求的不斷增加，能源消費(fèi)量與儲量之間的矛盾日益突顯；二是煤和石油產(chǎn)品燃燒排放的粉塵、SO2、NOx、CO等是大氣污染物的主要來源。二、人類對能源的利用人類利用能源的三個階段：

柴草

時期、

化石能源

時期和

多能源結(jié)構(gòu)

時期。

利用過程中面臨兩個問題一是其短期內(nèi)不可再生，儲量有限，隨著能解決辦法節(jié)能尋找新能源一個是燃料燃燒階段，可通過改進(jìn)鍋爐的爐型和燃料空氣比、清理積灰等方法提高燃料的燃燒效率；另一個環(huán)節(jié)是能量利用階段，可通過使用節(jié)能燈，改進(jìn)電動機(jī)的材料和結(jié)構(gòu)，以及發(fā)電廠、鋼鐵廠余熱與城市供熱聯(lián)產(chǎn)等措施促進(jìn)能源循環(huán)利用，有效提高能源利用率。太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能和氫能等二、人類對能源的利用人類利用能源的三個階段：

柴草

時期、

化石能源

時期和

多能源結(jié)構(gòu)

時期。

解決辦法節(jié)能尋找新能源一個是燃料燃燒階段，可通過改進(jìn)鍋爐的爐

煤、汽油和柴油等作為燃料大量使用會造成空氣污染，但不使用它們又會嚴(yán)重影響現(xiàn)代社會的生產(chǎn)和生活。對此，請從社會不同人群的角度，提出你的想法或建議，并與同學(xué)討論。思考與討論煤、汽油和柴油等作為燃料大量使用會造成空氣污染能量變化化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)類型反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量遵循能量守恒原理能量利用燃料充分燃燒新能源的開發(fā)減少污染小結(jié)能量變化化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)類型1.下列說法正確的是（）①需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)②放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生③反應(yīng)是放出能量還是吸收能量必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大?、苡械姆艧岱磻?yīng)加熱到一定溫度引發(fā)后，停止加熱反應(yīng)也能繼續(xù)進(jìn)行A.只有③④ B.只有①②C.①②③④ D.②③④A課堂練習(xí)1.下列說法正確的是（）A課堂練習(xí)2.已知反應(yīng)A2＋B2===2AB，破壞1molA2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molB2中的化學(xué)鍵消耗的能量為

Q2

kJ，形成1molAB中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ，則下列說法正確的是（）A.若A2和B2的總能量之和大于生成的AB的總能量，則反應(yīng)放熱B.若A2和B2的總能量之和小于生成的AB的總能量，則反應(yīng)放熱C.若該反應(yīng)放出能量，則Q1＋Q2＞Q3D.若該反應(yīng)吸收能量，則Q1＋Q2<Q3A課堂練習(xí)2.已知反應(yīng)A2＋B2===2AB，破壞1molA2中的3.將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。下列說法正確的