《 化學實驗基本方法》課件

第一章從實驗學化學高一年級化學必修1第一章從實驗學化學高一年級化學必修11第一節(jié)化學實驗基本方法（一).確保實驗安全應注意的問題1.遵守實驗室規(guī)則2.了解安全措施3.掌握正確的操作方法4.重視并逐步熟悉污染物和廢棄物的處理方法

①分類收集，定期處理。②區(qū)別對待，物盡所能。(二）.化學實驗安全問題歸類1.藥品的存放安全2.藥品的取用安全3.實驗操作的安全一、化學實驗安全第一節(jié)化學實驗基本方法（一).確保實驗安全應注意的問題2初中化學實驗基本操作要點回顧藥品取用的原則（1）安全性原則①不允許用手直接接觸化學試劑②不允許用鼻子湊近聞化學試劑的味道③不允許用口嘗化學試劑的味道初中化學實驗基本操作要點回顧藥品取用的原則（1）安全性原則①3（2）節(jié)約性原則嚴格按照實驗規(guī)定的用量取用試劑。如果沒有說明用量，嚴格按照實驗規(guī)定的用量取用試劑。如果沒有說明用量，一般應按最少量取用，液體1ml~2ml，固體只需蓋過試管底部。（3）保持純度原則實驗用剩的試劑一般不能放回原試劑瓶，以防瓶中試劑被污染。（2）節(jié)約性原則嚴格按照實驗規(guī)定的用量取用試劑。如果沒有說明4特別提醒①對一些特殊的試劑，用剩的試劑可放回原試劑瓶。例如金屬鈉。②對一些純度要求不高又不容易變質的試劑，用剩的試劑可放回原試劑瓶。例如鎂條、鋅粒、碳酸鈣等。特別提醒①對一些特殊的試劑，用剩的試劑可放回原試劑瓶。例如金5使用酒精燈的注意事項嚴禁向燃著的酒精燈里添加酒精；嚴禁酒精燈之間引燃。用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅。不慎碰倒酒精燈時，萬一灑出的酒精在桌上燃燒起來，不要驚慌，應立即用濕抹布蓋滅。使用酒精燈的注意事項嚴禁向燃著的酒精燈里添加酒6(二).化學實驗安全問題歸類1.藥品的存放安全一、化學實驗安全原則和方法：化學試劑的保存一般要根據(jù)物質本身的性質和變質的原因，選用不同的保存方法，同時還要考慮試劑瓶和瓶塞的選用。(二).化學實驗安全問題歸類一、化學實驗安全原則和方法：7需要密閉保存的試劑

防止與空氣中的水或二氧化碳反應，或是與空氣中的氧氣反應，或是易揮發(fā)，或是見光或受熱分解

對試劑瓶的要求

一般固體---廣口瓶液體---細口瓶見光易分解---棕色瓶對瓶塞的要求軟木或橡皮塞---堿性物質和水玻璃溶液，毛玻璃塞---強氧化性、酸性物質需要密閉保存的試劑8(1)易揮發(fā)的試劑

實例：

濃鹽酸、濃氨水、低沸點有機物（如四氯化碳、氯仿、甲醛溶液等）。

注意事項：

要嚴密蓋緊瓶蓋，保存在陰涼通風處，取用后要立即蓋緊瓶蓋。(1)易揮發(fā)的試劑

9(2)易潮解或易水解的試劑

特性：

易吸收環(huán)境中的水分（水蒸氣）而潮解或水解。

實例：

氯化鈣、氯化亞鐵、氯化鐵、五氧化二磷、三氯化磷、五氯化磷、無水氯化鋁等。

注意事項：

嚴密蓋緊瓶蓋并刷石蠟密封，保存在陰涼干燥處，啟封取用后要及時重新蓋緊封好。

(2)易潮解或易水解的試劑

特性：10(3)見光或環(huán)境溫度高時易分解變質的試劑

實例：

硝酸銀、濃雙氧水、氯水、溴水、在光照下易被氧化的物質（如H2S溶液、亞鐵鹽等）、在光照下易被還原的物質（如高錳酸鹽等)。

注意事項：

用棕色、黃棕色、黑色等有色玻璃瓶盛裝，若用無色玻璃瓶盛裝時瓶外要套黑紙?zhí)?，保存于陰涼處，使用時也要注意避光。(3)見光或環(huán)境溫度高時易分解變質的試劑

11(4)一些特殊試劑的保存：K、Ca、Na少量的白磷氫氟酸液溴鋰塑料瓶水封煤油水石蠟(4)一些特殊試劑的保存：塑料瓶水封煤油水石蠟122.藥品的取用(1)一般原則：不接觸皮膚、不品嘗味道、不靠近聞氣味，勿損壞、污染標簽。(2)藥品用量：不特別注明時，液體約1～2mL。(3)固體取用：粉末狀固體蓋滿試管底部，用藥匙或紙槽，“一平二送三直立”；塊狀固體用鑷子，“一斜二送三滑下”。2.藥品的取用13化學常用儀器3.實驗操作的安全化學常用儀器3.實驗操作的安全14可作反應的容器可作反應的容器15可以直接用酒精燈加熱的試管坩堝蒸發(fā)皿燃燒匙可以直接用酒精燈加熱的試管坩堝蒸發(fā)皿燃燒匙16需墊石棉網(wǎng)加熱的燒杯蒸餾燒瓶園底燒瓶平底燒瓶需墊石棉網(wǎng)加熱的燒杯蒸餾燒瓶園底燒瓶平底燒瓶17其它冷凝管干燥管容量瓶膠頭滴管表面皿導管其它冷凝管干燥管容量瓶膠頭滴管表面皿導管18常用儀器的使用

1、加熱器2、計量器3、分離器4、收集器5、干燥器6、夾持器7、其它儀器常用儀器的使用

1、加熱器191、加熱器（1）燒杯（2）平底燒瓶（3）圓底燒瓶（4）蒸餾燒瓶（5）錐形瓶可直接加熱的儀器可墊石棉網(wǎng)加熱的儀器（1）試管（2）坩堝（泥三角）（3）蒸發(fā)皿（三角架）（4）燃燒匙1、加熱器可直接加熱的儀器可墊石棉網(wǎng)加熱的儀器（1）試管20①可直接加熱，用試管夾夾在距試管口1/3處。②放在試管內的液體，不加熱時不超過試管容積的1/2，加熱時不超過l/3。③加熱后不能驟冷，防止炸裂。④加熱時試管口不應對著任何人；⑤給固體加熱時，試管要橫放，管口略向下傾斜。1.1試管（l）試管：用來盛放少量藥品、常溫或加熱情況下進行少量試劑反應的容器，可用于制取或收集少量氣體。注意事項：①可直接加熱，用試管夾夾在距試管口1/3處。1.1試管21

坩堝：主要用于固體物質的高溫灼燒。使用注意事項：①把坩堝放在三腳架上的泥三角上直接加熱。②取、放坩堝時應用坩堝鉗。

1.2坩堝坩堝：主要用于固體物質的高溫灼燒。1.2坩堝22（5）蒸發(fā)皿：用于蒸發(fā)液體或濃縮溶液。使用注意事項：①可直接加熱，但不能驟冷。②盛液量不應超過蒸發(fā)皿容積的2/3。③取、放蒸發(fā)皿應使用坩堝鉗。1.3蒸發(fā)皿（5）蒸發(fā)皿：用于蒸發(fā)液體或濃縮溶液。1.3蒸發(fā)皿231.4燃燒匙用于固體試劑在氣體中的燃燒實驗。1.4燃燒匙用于固體試劑在氣體中的燃燒實驗。24

燒杯：用作配制溶液和較大量試劑的反應容器，在常溫或加熱時使用。使用注意事項：①加熱時應放置在石棉網(wǎng)上，使受熱均勻。②溶解物質用玻璃棒攪拌時，不能觸及杯壁或杯底。1.5燒杯燒杯：用作配制溶液和較大量試劑的反應容器，1.5燒杯25

燒瓶：用于試劑量較大而又有液體物質參加反應的容器，可分為圓底燒瓶、平底燒瓶和蒸餾燒瓶。它們都可用于裝配氣體發(fā)生裝置。蒸餾燒瓶用于蒸餾以分離互溶的沸點不同的物質。使用注意事項：①也可用于其他熱?。ㄈ缢〖訜岬龋?。②液體加入量不要超過燒瓶容積的1/2,加熱時不要超過燒瓶容積的1/3。

1.６燒瓶燒瓶：用于試劑量較大而又有液體物質參加反應的容器，可分為261.7錐形瓶（4）錐形瓶：用來進行盛放液體的容器和少量試劑反應的容器，可用于蒸餾時的接受器。注意事項：①液體加入量不要超過燒瓶容積的1/2

②滴定中錐形瓶內的液體，不超過l/3。1.7錐形瓶（4）錐形瓶：用來進行盛放液體的容器和少量試272、計量儀器（1）天平（2）量筒（3）容量瓶（4）滴定管（5）溫度計（6）移液管2、計量儀器（1）天平28托盤天平：用于粗略稱量，精確度0.1g。2.1天平托盤天平：用于粗略稱量，精確度0.1g。2.1天平29使用注意事項：①調零：稱量前天平要放平穩(wěn)，游碼放在刻度尺的零處，調節(jié)天平左、右的平衡螺母，使天平平衡。②左物右碼：稱量時把稱量物放在左盤，砝碼放在右盤。砝碼要用鑷子夾取，先加質量大的砝碼，再加質量小的砝碼。③稱量干燥的固體藥品應放在在紙上稱量。易潮解、有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），必須放在玻璃器皿里稱量。④稱量完畢后，應把砝碼放回砝碼盒中，把游碼移回零處。

2.1天平使用注意事項：2.1天平30

量筒：粗略量取液體體積。使用注意事項：①不能加熱和量取熱的液體，不能作反應容器，不能在量筒里稀釋溶液。②量液時，量簡必須放平，視線要跟量簡內液體的凹液面的最低處保持水平，再讀出液體體積。2.2量筒量筒：粗略量取液體體積。2.2量筒31

用于精確配制一定體積和一定濃度的溶液。使用前檢查它是否漏水。用玻璃棒引流的方法將溶液轉入容量瓶。使用注意事項：①只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液。②容量瓶的容積是在20℃時標定的，轉移到瓶中的溶液的溫度應在20℃左右。③只有一條刻度線2.3容量瓶2.3容量瓶32：

用于準確量取一定體積液體的儀器。2.4滴定管使用注意事項：①酸式、堿式滴定管不能混用。②精確度0.01mL。③三洗。④調整液面時，應使滴管的尖嘴部分充滿溶液，使液面保持在“0’或“0”以下的某一定刻度。：2.4滴定管使用注意事項：33溫度計：用于測量溫度。注意：

①不能當攪拌器使用；②不允許測量超過它量程的溫度；③不同實驗要注意水銀球位置；④測液體溫度時，水銀球不能接觸容器器壁。2.5溫度計溫度計：用于測量溫度。2.5溫度計343、分離器（1）漏斗（2）冷凝管（3）洗氣瓶3、分離器（1）漏斗35

漏斗：普通漏斗、長頸漏斗、分液漏斗。普通漏斗用于過濾或向小口容器轉移液體。長頸漏斗用于氣體發(fā)生裝置中注入液體。分液漏斗用于分離密度不同且互不相溶的不同液體，也可用于向反應器中隨時注入。3.1漏斗漏斗：普通漏斗、長頸漏斗、分液漏斗。3.1漏斗363.2冷凝管

冷凝管：冷凝用。冷卻水的進口應在組裝儀器的低處，出水口在高處。這樣才能使管中充滿冷卻水。3.2冷凝管冷凝管：冷凝用。37

洗氣瓶：中學一般用廣口瓶、錐形瓶或大試管裝配。洗氣瓶內盛放的液體，用以洗滌氣體，除去其中的水分或其他氣體雜質。使用時要注意氣體的流向，一般為“長進短出”。3.3洗氣瓶洗氣瓶：中學一般用廣口瓶、錐形瓶或大試管裝配。洗氣瓶內384、收集器（1）集氣瓶（2）試劑瓶4、收集器（1）集氣瓶394.1集氣瓶

用于收集和貯存少量氣體。注意事項：①不能加熱，如果燃燒反應有固體生成，瓶底應加少量水或鋪少量細砂；②收集氣體時按氣體密度不同選擇瓶口方向；③瓶口磨砂，用磨砂玻璃片涂凡士林封蓋。④排水法收集時，集氣瓶應裝滿水再倒置收集。4.1集氣瓶用于收集和貯存少量氣體。404.2試劑瓶

分類：細口瓶、廣口瓶和滴瓶。細口瓶、滴瓶用來盛放液體試劑；廣口瓶用來盛放固體試劑。4.2試劑瓶41

5.干燥管：用于氣體的干燥或吸收。注意：①固體試劑應裝滿干燥管，小口處可塞一些玻璃絲；②大口進小口出。5.干燥管：427、其它儀器（1）研缽（2）啟普發(fā)生器（3）表面皿（4）酒精燈7、其它儀器（1）研缽437.1研缽用于研磨固體試劑或使固體試劑混和均勻。7.1研缽用于研磨固體試劑或使固體試劑混和均勻。447.2啟普發(fā)生器

啟普發(fā)生器由一個葫蘆狀的玻璃容器和球形漏斗組成。固體藥品放在中間圓球內，可以在固體下面放些玻璃棉來承受固體，以免固體掉至下球中。液體從球形漏斗加入。

使用時，只要打開活塞，液體即進入中間球內，與固體接觸而產(chǎn)生氣體。停止使用時，只要關閉活塞，氣體就會把液體從中間球壓入下球及球形漏斗內，使固體與液體不再接觸而停止反應。

7.2啟普發(fā)生器啟普發(fā)生器由一個葫蘆狀的玻璃容器和球45使用注意事項：①酒精燈的燈芯要平整。②添加酒精時，不超過酒精燈容積的2/3；酒精不少于l/2。③不對火④不吹燈7.4酒精燈使用注意事項：7.4酒精燈46常用危險化學品的分類及標志常用危險化學品的分類及標志47常見的幾種反應裝置常見的幾種反應裝置48一、固+液加熱型、液+液加熱型①制氯氣：4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2↑+H2O

②制氯化氫：2NaCl+H2SO4=2HCl↑

+Na2SO4③制氮氣：NaNO2+NH4Cl=N2↑

+NaCl+2H2O△△△一、固+液加熱型、液+液加熱型①制氯氣：4HCl+MnO2=49★實驗室制氯氣：4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2↑+H2O△★實驗室制氯氣：4HCl+MnO2=MnCl2+50二、固+液不加熱型①制二氧化硫氣體：H2SO4+Na2SO3=SO2↑+Na2SO4+H2O②制二氧化氮氣體：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+H2O二、固+液不加熱型①制二氧化硫氣體：H2SO4+N51簡易啟普發(fā)生器④制氫氣、二氧化碳啟普發(fā)生器簡易啟普發(fā)生器④制氫氣、二氧化碳啟普發(fā)生器52簡易的啟普發(fā)生裝置簡易的啟普發(fā)生裝置53三、固+固加熱型制氧氣制氨氣三、固+固加熱型制氧氣制氨氣54蒸餾裝置

蒸餾裝置55洗氣裝置洗氣裝置56排水量氣裝置排水量氣裝置57⑴排水集氣法

⑵向上排空氣法

⑶向下排空氣法

氣體的干燥

⑴干燥的原則⑵常用干燥裝置及干燥劑的選用

常用干燥裝置：洗氣瓶、干燥管（或U形管）常用干燥劑：濃硫酸（酸性、強氧化性）無水氯化鈣（中性）堿石灰（堿性）氣體的收集方法氣體的收集方法58分離和提純：利用混合物中組分的性質（物理性質，如：溶解性不同等；化學性質，與物質反應的現(xiàn)象不同等）不同，除去雜質達到提純的目的。分離提純操作的要領：四原則：①不增②不減③易分離④易復原三必須：①除雜試劑必過量②過量試劑必除去③除雜方案最優(yōu)化二、混和物的分離和提純分離和提純：二、混和物的分離和提純59分離提純物質的常見方法分類化學方法物理方法升華過濾蒸發(fā)蒸餾分液萃取沉淀法氣體法轉化法分離提純物質的常見方法分類化學方法物理方法升華過濾蒸60物質的分離：把混合物中各種物質通過物理或化學方法彼此分開的過程。物質的提純：把混合物中的雜質除去，以得到純凈物的過程。物質的分離和提純思考你知道沙里淘金嗎？淘金者是利用什么性質和方法將金子從沙里分出來的？如果有鐵屑和沙的混合物，你能用那些方法將鐵屑分離出來？物質的分離：把混合物中各種物質通過物理或化學方法彼此分開的過61①過濾：利用物質的可溶性不同分離難溶物與可溶物。

②蒸發(fā)：利用溶液沸點不同加熱使溶劑揮發(fā)，分離溶質與溶劑。

1、過濾和蒸發(fā)①過濾：利用物質的可溶性不同分離難溶物與可溶物。1、過濾和62思考化學上所指的雜質都是有害和無價值的嗎？你怎樣看待這個問題？請舉例說明。過濾過濾的目的：分離固體和液體的混合物。操作要領：一貼、二低、三靠。一貼：濾紙緊貼漏斗的內壁，中間不留氣泡。二低：濾紙的邊緣要低于漏斗的邊緣；液面要低于漏斗的邊緣。三靠：傾倒液體時，燒杯要靠在玻璃棒上；玻璃棒要靠在三層濾紙上；漏斗下端管口要靠在燒杯內壁上。思考化學上所指的雜質都是有害和無價值的嗎？你怎樣看待這個問題63一貼、二低、三靠、四玻璃棒filtrationevaporation一貼、二低、三靠、四玻璃棒filtrationevapora64蒸發(fā)使稀溶液濃縮或從溶液中得到溶質的晶體。蒸發(fā)的目的:蒸發(fā)操作的要領①濃縮溶液：將稀溶液倒入蒸發(fā)皿中，把蒸發(fā)皿放置在三腳架上或鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈直接加熱，使水蒸發(fā)直至濃度到達要求。蒸發(fā)使稀溶液濃縮或從溶液中得到溶質的晶體。蒸發(fā)的目的:蒸發(fā)操65②蒸發(fā)結晶：將溶液倒入蒸發(fā)皿中，把溶液放置在三腳架上或鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈直接加熱，使水蒸發(fā)直至溶液中出現(xiàn)大量晶體并在剩余少量水時，停止加熱，利用余熱蒸干。粗鹽的提純粗鹽的成分：不溶性泥沙、可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽。粗鹽的提純過程：②蒸發(fā)結晶：將溶液倒入蒸發(fā)皿中，把溶液放置在三腳架上或鐵架臺66

蒸發(fā)（1）蒸發(fā)皿的液體不超過容積的2/3（2）加熱時，用玻璃棒不斷攪拌（3）接近蒸干時，利用余熱加熱（4）取下未冷卻的蒸發(fā)皿時，要放在石棉網(wǎng)上。蒸發(fā)67粗鹽的提純粗鹽溶解懸濁液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽）過濾不溶性雜質NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的溶液蒸發(fā)NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的晶體純凈的ＮaＣl粗鹽的提純粗鹽溶解懸濁液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaC68如何檢驗ＮaＣl中的雜質Ｃa２＋

——可溶性碳酸鹽ＣＯ３２－

［Ｎa２ＣＯ３、Ｋ２ＣＯ３］Ｍg·2＋

——強堿

［ＮaＯＨ、ＫＯＨ］ＳＯ４２－

——稀硝酸或鹽酸酸化的可溶性鋇鹽Ｂa２＋

［ＢaＣl２、Ｂa（ＮＯ３）２］檢驗物時應取少量待測液的樣品，不要直接在待測液中檢驗．如何檢驗ＮaＣl中的雜質Ｃa２＋檢驗物時應取少量待測液的69如何除去ＮaＣl的雜質請參考書本Ｐ７的資料卡片填寫該頁的表格對于NaCl要除去可溶雜質離子是:Ca2+

Mg2+SO42-選擇要加入的除雜試劑:變成不溶性雜質、氣體或水；盡量不引入新雜質Na2CO3NaOHBaCl2為了能完全除去雜質離子，加入的除雜試劑必須過量引入了新的離子:CO32-OH-Ba2+如何除去新引入的雜質？請思考書本Ｐ７第二個問題如何除去ＮaＣl的雜質請參考書本Ｐ７的資料卡片填寫該頁的表格701.BaCl2→NaOH→Na2CO3

→HCl2.BaCl2→Na2CO3

→NaOH→HCl3.NaOH→BaCl2→Na2CO3

→HCl

調整除雜試劑的順序可以是：１、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后便合理２、最后加入的鹽酸只能適量1.BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl調整除雜試71粗鹽的進一步提純雜質加入的試劑

化學方程式Na2SO4BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClMaCl2NaOHMaCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClCaCl2Na2CO3HClCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaClNa2CO3+2HCl=NaCl+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O粗鹽的進一步提純雜質加入的試劑化學方722、蒸餾和萃?。?）蒸餾對于液態(tài)混合物的分離和提純，可用蒸餾和萃取的方法。利用液體混合物中各物質的沸點不同，用加熱的方法將沸點低的物質變成氣態(tài)揮發(fā)分離出來。2、蒸餾和萃?。?）蒸餾對于液態(tài)混合物的分離和提純，可用蒸餾73蒸餾：通常我們利用物質的沸點差距較大（通常在30℃以上），通過加熱使各組分按照沸點由低到高的順序依次氣化，并通過冷凝使其達到分離的操作。對于多組分的蒸餾一般稱作分餾，如石油的分餾。蒸餾：通常我們利用物質的沸點差距較大（通常在30℃以上），74蒸餾的操作要領：1、組裝儀器的順序-------由下而上從左至右2、液體體積應保持在燒瓶容積的1/3~2/33、蒸餾前應向燒瓶中加入碎瓷片，以避免液體發(fā)生爆沸現(xiàn)象4、溫度計的水銀球應與支管口保持水平5、冷凝管下端進冷水上端出熱水，以利于逆流吸收。蒸餾的操作要領：1、組裝儀器的順序-------由下而上從左75海水淡化工廠海水淡化工廠76（2）萃取

液體混合物中一種溶質在互不相溶的溶劑里溶解性不同，用一種溶劑（萃取劑）把溶質從它與另一溶劑（原溶劑）所組成的溶液中提取出來。

1、使用前檢查上口和活塞是否漏水。2、加入萃取液后要先倒轉分液漏斗用力振蕩，再靜置。3、分液時，分液漏斗下端緊貼燒杯內壁，當分液漏斗內的下層液體恰好流盡時，要立即關閉分液漏斗的活塞，防止上層液體流出。要將上層液體由上口倒出?！臼褂梅忠郝┒纷⒁馐马棥浚?）萃取液體混合物中一種溶質在互不相溶的溶劑77萃取及其操作目的和條件萃?。豪靡环N溶質在兩種溶劑里溶解度的不同，一種溶劑將溶質從另一種溶劑里奪取出來的過程。目的：使溶質富集，以便提取。條件：1.溶質在萃取劑中的溶解度遠大于在原溶劑中的溶解度。2.萃取劑與原溶劑互不相溶3.萃取劑本身沸點低易揮發(fā)。4.溶質與萃取劑不反應萃取及其操作目的和條件萃?。豪靡环N溶質在兩種溶劑里溶解度的78【實驗1-4】用CCl4萃取碘水（飽和）中的I2現(xiàn)象：液體分層上層液體顯（）色下層液體顯（）色淺黃紫（詳細步驟見教材）儀器：分液漏斗，帶鐵圈的鐵架臺，燒杯【實驗1-4】用CCl4萃取碘水（飽和）中的I2現(xiàn)象：液79【分析討論】1、上層液體中的溶劑是（），下層液體中溶劑是（）2、碘單質（I2）在哪種溶劑中的溶解度大？3、CCl4與H2O比較有何異同？H2OCCl4四氯化碳（CCl4）都能溶解碘單質（I2）；都不與碘單質（I2）反應。異：CCl4與H2O互不相溶；碘單質在CCl4中的溶解度大。同：【分析討論】H2OCCl4四氯化碳（CCl4）都能溶解碘單質80分液

用于分離兩種互不相溶、密度相差較大的液體組成的混合液的一種方法。SeparatingLiquidExtraction分液SeparatingLiquidExtraction81常見分離方法小結1、固體與固體分離或提純⑴難溶性固體與可溶性固體分離如：NaCl與CaCO3

（溶解、過濾、蒸發(fā)）⑵溶解度隨溫度變化差異較大的兩種可溶性固體如：從NaCl與KNO3的混合物中提純KNO3（溶解、制取高溫時KNO3的飽和溶液、冷卻）⑶可溶性固體與溶劑的分離如：NaCl與水（蒸發(fā)溶劑法）常見分離方法小結1、固體與固體分離或提純（溶解、過濾、蒸822、液體與液體分離⑴密度差異較大且不互溶的液體如：柴油與水（分液）⑵沸點差異較大且互溶的液體如:酒精與水（先加生石灰，再蒸餾）2、液體與液體分離（分液）⑵沸點差異較大且互溶的液83第一章從實驗學化學高一年級化學必修1第一章從實驗學化學高一年級化學必修184第一節(jié)化學實驗基本方法（一).確保實驗安全應注意的問題1.遵守實驗室規(guī)則2.了解安全措施3.掌握正確的操作方法4.重視并逐步熟悉污染物和廢棄物的處理方法

①分類收集，定期處理。②區(qū)別對待，物盡所能。(二）.化學實驗安全問題歸類1.藥品的存放安全2.藥品的取用安全3.實驗操作的安全一、化學實驗安全第一節(jié)化學實驗基本方法（一).確保實驗安全應注意的問題85初中化學實驗基本操作要點回顧藥品取用的原則（1）安全性原則①不允許用手直接接觸化學試劑②不允許用鼻子湊近聞化學試劑的味道③不允許用口嘗化學試劑的味道初中化學實驗基本操作要點回顧藥品取用的原則（1）安全性原則①86（2）節(jié)約性原則嚴格按照實驗規(guī)定的用量取用試劑。如果沒有說明用量，嚴格按照實驗規(guī)定的用量取用試劑。如果沒有說明用量，一般應按最少量取用，液體1ml~2ml，固體只需蓋過試管底部。（3）保持純度原則實驗用剩的試劑一般不能放回原試劑瓶，以防瓶中試劑被污染。（2）節(jié)約性原則嚴格按照實驗規(guī)定的用量取用試劑。如果沒有說明87特別提醒①對一些特殊的試劑，用剩的試劑可放回原試劑瓶。例如金屬鈉。②對一些純度要求不高又不容易變質的試劑，用剩的試劑可放回原試劑瓶。例如鎂條、鋅粒、碳酸鈣等。特別提醒①對一些特殊的試劑，用剩的試劑可放回原試劑瓶。例如金88使用酒精燈的注意事項嚴禁向燃著的酒精燈里添加酒精；嚴禁酒精燈之間引燃。用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅。不慎碰倒酒精燈時，萬一灑出的酒精在桌上燃燒起來，不要驚慌，應立即用濕抹布蓋滅。使用酒精燈的注意事項嚴禁向燃著的酒精燈里添加酒89(二).化學實驗安全問題歸類1.藥品的存放安全一、化學實驗安全原則和方法：化學試劑的保存一般要根據(jù)物質本身的性質和變質的原因，選用不同的保存方法，同時還要考慮試劑瓶和瓶塞的選用。(二).化學實驗安全問題歸類一、化學實驗安全原則和方法：90需要密閉保存的試劑

防止與空氣中的水或二氧化碳反應，或是與空氣中的氧氣反應，或是易揮發(fā)，或是見光或受熱分解

對試劑瓶的要求

一般固體---廣口瓶液體---細口瓶見光易分解---棕色瓶對瓶塞的要求軟木或橡皮塞---堿性物質和水玻璃溶液，毛玻璃塞---強氧化性、酸性物質需要密閉保存的試劑91(1)易揮發(fā)的試劑

實例：

濃鹽酸、濃氨水、低沸點有機物（如四氯化碳、氯仿、甲醛溶液等）。

注意事項：

要嚴密蓋緊瓶蓋，保存在陰涼通風處，取用后要立即蓋緊瓶蓋。(1)易揮發(fā)的試劑

92(2)易潮解或易水解的試劑

特性：

易吸收環(huán)境中的水分（水蒸氣）而潮解或水解。

實例：

氯化鈣、氯化亞鐵、氯化鐵、五氧化二磷、三氯化磷、五氯化磷、無水氯化鋁等。

注意事項：

嚴密蓋緊瓶蓋并刷石蠟密封，保存在陰涼干燥處，啟封取用后要及時重新蓋緊封好。

(2)易潮解或易水解的試劑

特性：93(3)見光或環(huán)境溫度高時易分解變質的試劑

實例：

硝酸銀、濃雙氧水、氯水、溴水、在光照下易被氧化的物質（如H2S溶液、亞鐵鹽等）、在光照下易被還原的物質（如高錳酸鹽等)。

注意事項：

用棕色、黃棕色、黑色等有色玻璃瓶盛裝，若用無色玻璃瓶盛裝時瓶外要套黑紙?zhí)祝４嬗陉帥鎏?，使用時也要注意避光。(3)見光或環(huán)境溫度高時易分解變質的試劑

94(4)一些特殊試劑的保存：K、Ca、Na少量的白磷氫氟酸液溴鋰塑料瓶水封煤油水石蠟(4)一些特殊試劑的保存：塑料瓶水封煤油水石蠟952.藥品的取用(1)一般原則：不接觸皮膚、不品嘗味道、不靠近聞氣味，勿損壞、污染標簽。(2)藥品用量：不特別注明時，液體約1～2mL。(3)固體取用：粉末狀固體蓋滿試管底部，用藥匙或紙槽，“一平二送三直立”；塊狀固體用鑷子，“一斜二送三滑下”。2.藥品的取用96化學常用儀器3.實驗操作的安全化學常用儀器3.實驗操作的安全97可作反應的容器可作反應的容器98可以直接用酒精燈加熱的試管坩堝蒸發(fā)皿燃燒匙可以直接用酒精燈加熱的試管坩堝蒸發(fā)皿燃燒匙99需墊石棉網(wǎng)加熱的燒杯蒸餾燒瓶園底燒瓶平底燒瓶需墊石棉網(wǎng)加熱的燒杯蒸餾燒瓶園底燒瓶平底燒瓶100其它冷凝管干燥管容量瓶膠頭滴管表面皿導管其它冷凝管干燥管容量瓶膠頭滴管表面皿導管101常用儀器的使用

1、加熱器2、計量器3、分離器4、收集器5、干燥器6、夾持器7、其它儀器常用儀器的使用

1、加熱器1021、加熱器（1）燒杯（2）平底燒瓶（3）圓底燒瓶（4）蒸餾燒瓶（5）錐形瓶可直接加熱的儀器可墊石棉網(wǎng)加熱的儀器（1）試管（2）坩堝（泥三角）（3）蒸發(fā)皿（三角架）（4）燃燒匙1、加熱器可直接加熱的儀器可墊石棉網(wǎng)加熱的儀器（1）試管103①可直接加熱，用試管夾夾在距試管口1/3處。②放在試管內的液體，不加熱時不超過試管容積的1/2，加熱時不超過l/3。③加熱后不能驟冷，防止炸裂。④加熱時試管口不應對著任何人；⑤給固體加熱時，試管要橫放，管口略向下傾斜。1.1試管（l）試管：用來盛放少量藥品、常溫或加熱情況下進行少量試劑反應的容器，可用于制取或收集少量氣體。注意事項：①可直接加熱，用試管夾夾在距試管口1/3處。1.1試管104

坩堝：主要用于固體物質的高溫灼燒。使用注意事項：①把坩堝放在三腳架上的泥三角上直接加熱。②取、放坩堝時應用坩堝鉗。

1.2坩堝坩堝：主要用于固體物質的高溫灼燒。1.2坩堝105（5）蒸發(fā)皿：用于蒸發(fā)液體或濃縮溶液。使用注意事項：①可直接加熱，但不能驟冷。②盛液量不應超過蒸發(fā)皿容積的2/3。③取、放蒸發(fā)皿應使用坩堝鉗。1.3蒸發(fā)皿（5）蒸發(fā)皿：用于蒸發(fā)液體或濃縮溶液。1.3蒸發(fā)皿1061.4燃燒匙用于固體試劑在氣體中的燃燒實驗。1.4燃燒匙用于固體試劑在氣體中的燃燒實驗。107

燒杯：用作配制溶液和較大量試劑的反應容器，在常溫或加熱時使用。使用注意事項：①加熱時應放置在石棉網(wǎng)上，使受熱均勻。②溶解物質用玻璃棒攪拌時，不能觸及杯壁或杯底。1.5燒杯燒杯：用作配制溶液和較大量試劑的反應容器，1.5燒杯108

燒瓶：用于試劑量較大而又有液體物質參加反應的容器，可分為圓底燒瓶、平底燒瓶和蒸餾燒瓶。它們都可用于裝配氣體發(fā)生裝置。蒸餾燒瓶用于蒸餾以分離互溶的沸點不同的物質。使用注意事項：①也可用于其他熱?。ㄈ缢〖訜岬龋?。②液體加入量不要超過燒瓶容積的1/2,加熱時不要超過燒瓶容積的1/3。

1.６燒瓶燒瓶：用于試劑量較大而又有液體物質參加反應的容器，可分為1091.7錐形瓶（4）錐形瓶：用來進行盛放液體的容器和少量試劑反應的容器，可用于蒸餾時的接受器。注意事項：①液體加入量不要超過燒瓶容積的1/2

②滴定中錐形瓶內的液體，不超過l/3。1.7錐形瓶（4）錐形瓶：用來進行盛放液體的容器和少量試1102、計量儀器（1）天平（2）量筒（3）容量瓶（4）滴定管（5）溫度計（6）移液管2、計量儀器（1）天平111托盤天平：用于粗略稱量，精確度0.1g。2.1天平托盤天平：用于粗略稱量，精確度0.1g。2.1天平112使用注意事項：①調零：稱量前天平要放平穩(wěn)，游碼放在刻度尺的零處，調節(jié)天平左、右的平衡螺母，使天平平衡。②左物右碼：稱量時把稱量物放在左盤，砝碼放在右盤。砝碼要用鑷子夾取，先加質量大的砝碼，再加質量小的砝碼。③稱量干燥的固體藥品應放在在紙上稱量。易潮解、有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），必須放在玻璃器皿里稱量。④稱量完畢后，應把砝碼放回砝碼盒中，把游碼移回零處。

2.1天平使用注意事項：2.1天平113

量筒：粗略量取液體體積。使用注意事項：①不能加熱和量取熱的液體，不能作反應容器，不能在量筒里稀釋溶液。②量液時，量簡必須放平，視線要跟量簡內液體的凹液面的最低處保持水平，再讀出液體體積。2.2量筒量筒：粗略量取液體體積。2.2量筒114

用于精確配制一定體積和一定濃度的溶液。使用前檢查它是否漏水。用玻璃棒引流的方法將溶液轉入容量瓶。使用注意事項：①只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液。②容量瓶的容積是在20℃時標定的，轉移到瓶中的溶液的溫度應在20℃左右。③只有一條刻度線2.3容量瓶2.3容量瓶115：

用于準確量取一定體積液體的儀器。2.4滴定管使用注意事項：①酸式、堿式滴定管不能混用。②精確度0.01mL。③三洗。④調整液面時，應使滴管的尖嘴部分充滿溶液，使液面保持在“0’或“0”以下的某一定刻度。：2.4滴定管使用注意事項：116溫度計：用于測量溫度。注意：

①不能當攪拌器使用；②不允許測量超過它量程的溫度；③不同實驗要注意水銀球位置；④測液體溫度時，水銀球不能接觸容器器壁。2.5溫度計溫度計：用于測量溫度。2.5溫度計1173、分離器（1）漏斗（2）冷凝管（3）洗氣瓶3、分離器（1）漏斗118

漏斗：普通漏斗、長頸漏斗、分液漏斗。普通漏斗用于過濾或向小口容器轉移液體。長頸漏斗用于氣體發(fā)生裝置中注入液體。分液漏斗用于分離密度不同且互不相溶的不同液體，也可用于向反應器中隨時注入。3.1漏斗漏斗：普通漏斗、長頸漏斗、分液漏斗。3.1漏斗1193.2冷凝管

冷凝管：冷凝用。冷卻水的進口應在組裝儀器的低處，出水口在高處。這樣才能使管中充滿冷卻水。3.2冷凝管冷凝管：冷凝用。120

洗氣瓶：中學一般用廣口瓶、錐形瓶或大試管裝配。洗氣瓶內盛放的液體，用以洗滌氣體，除去其中的水分或其他氣體雜質。使用時要注意氣體的流向，一般為“長進短出”。3.3洗氣瓶洗氣瓶：中學一般用廣口瓶、錐形瓶或大試管裝配。洗氣瓶內1214、收集器（1）集氣瓶（2）試劑瓶4、收集器（1）集氣瓶1224.1集氣瓶

用于收集和貯存少量氣體。注意事項：①不能加熱，如果燃燒反應有固體生成，瓶底應加少量水或鋪少量細砂；②收集氣體時按氣體密度不同選擇瓶口方向；③瓶口磨砂，用磨砂玻璃片涂凡士林封蓋。④排水法收集時，集氣瓶應裝滿水再倒置收集。4.1集氣瓶用于收集和貯存少量氣體。1234.2試劑瓶

分類：細口瓶、廣口瓶和滴瓶。細口瓶、滴瓶用來盛放液體試劑；廣口瓶用來盛放固體試劑。4.2試劑瓶124

5.干燥管：用于氣體的干燥或吸收。注意：①固體試劑應裝滿干燥管，小口處可塞一些玻璃絲；②大口進小口出。5.干燥管：1257、其它儀器（1）研缽（2）啟普發(fā)生器（3）表面皿（4）酒精燈7、其它儀器（1）研缽1267.1研缽用于研磨固體試劑或使固體試劑混和均勻。7.1研缽用于研磨固體試劑或使固體試劑混和均勻。1277.2啟普發(fā)生器

啟普發(fā)生器由一個葫蘆狀的玻璃容器和球形漏斗組成。固體藥品放在中間圓球內，可以在固體下面放些玻璃棉來承受固體，以免固體掉至下球中。液體從球形漏斗加入。

使用時，只要打開活塞，液體即進入中間球內，與固體接觸而產(chǎn)生氣體。停止使用時，只要關閉活塞，氣體就會把液體從中間球壓入下球及球形漏斗內，使固體與液體不再接觸而停止反應。

7.2啟普發(fā)生器啟普發(fā)生器由一個葫蘆狀的玻璃容器和球128使用注意事項：①酒精燈的燈芯要平整。②添加酒精時，不超過酒精燈容積的2/3；酒精不少于l/2。③不對火④不吹燈7.4酒精燈使用注意事項：7.4酒精燈129常用危險化學品的分類及標志常用危險化學品的分類及標志130常見的幾種反應裝置常見的幾種反應裝置131一、固+液加熱型、液+液加熱型①制氯氣：4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2↑+H2O

②制氯化氫：2NaCl+H2SO4=2HCl↑

+Na2SO4③制氮氣：NaNO2+NH4Cl=N2↑

+NaCl+2H2O△△△一、固+液加熱型、液+液加熱型①制氯氣：4HCl+MnO2=132★實驗室制氯氣：4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2↑+H2O△★實驗室制氯氣：4HCl+MnO2=MnCl2+133二、固+液不加熱型①制二氧化硫氣體：H2SO4+Na2SO3=SO2↑+Na2SO4+H2O②制二氧化氮氣體：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+H2O二、固+液不加熱型①制二氧化硫氣體：H2SO4+N134簡易啟普發(fā)生器④制氫氣、二氧化碳啟普發(fā)生器簡易啟普發(fā)生器④制氫氣、二氧化碳啟普發(fā)生器135簡易的啟普發(fā)生裝置簡易的啟普發(fā)生裝置136三、固+固加熱型制氧氣制氨氣三、固+固加熱型制氧氣制氨氣137蒸餾裝置

蒸餾裝置138洗氣裝置洗氣裝置139排水量氣裝置排水量氣裝置140⑴排水集氣法

⑵向上排空氣法

⑶向下排空氣法

氣體的干燥

⑴干燥的原則⑵常用干燥裝置及干燥劑的選用

常用干燥裝置：洗氣瓶、干燥管（或U形管）常用干燥劑：濃硫酸（酸性、強氧化性）無水氯化鈣（中性）堿石灰（堿性）氣體的收集方法氣體的收集方法141分離和提純：利用混合物中組分的性質（物理性質，如：溶解性不同等；化學性質，與物質反應的現(xiàn)象不同等）不同，除去雜質達到提純的目的。分離提純操作的要領：四原則：①不增②不減③易分離④易復原三必須：①除雜試劑必過量②過量試劑必除去③除雜方案最優(yōu)化二、混和物的分離和提純分離和提純：二、混和物的分離和提純142分離提純物質的常見方法分類化學方法物理方法升華過濾蒸發(fā)蒸餾分液萃取沉淀法氣體法轉化法分離提純物質的常見方法分類化學方法物理方法升華過濾蒸143物質的分離：把混合物中各種物質通過物理或化學方法彼此分開的過程。物質的提純：把混合物中的雜質除去，以得到純凈物的過程。物質的分離和提純思考你知道沙里淘金嗎？淘金者是利用什么性質和方法將金子從沙里分出來的？如果有鐵屑和沙的混合物，你能用那些方法將鐵屑分離出來？物質的分離：把混合物中各種物質通過物理或化學方法彼此分開的過144①過濾：利用物質的可溶性不同分離難溶物與可溶物。

②蒸發(fā)：利用溶液沸點不同加熱使溶劑揮發(fā)，分離溶質與溶劑。

1、過濾和蒸發(fā)①過濾：利用物質的可溶性不同分離難溶物與可溶物。1、過濾和145思考化學上所指的雜質都是有害和無價值的嗎？你怎樣看待這個問題？請舉例說明。過濾過濾的目的：分離固體和液體的混合物。操作要領：一貼、二低、三靠。一貼：濾紙緊貼漏斗的內壁，中間不留氣泡。二低：濾紙的邊緣要低于漏斗的邊緣；液面要低于漏斗的邊緣。三靠：傾倒液體時，燒杯要靠在玻璃棒上；玻璃棒要靠在三層濾紙上；漏斗下端管口要靠在燒杯內壁上。思考化學上所指的雜質都是有害和無價值的嗎？你怎樣看待這個問題146一貼、二低、三靠、四玻璃棒filtrationevaporation一貼、二低、三靠、四玻璃棒filtrationevapora147蒸發(fā)使稀溶液濃縮或從溶液中得到溶質的晶體。蒸發(fā)的目的:蒸發(fā)操作的要領①濃縮溶液：將稀溶液倒入蒸發(fā)皿中，把蒸發(fā)皿放置在三腳架上或鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈直接加熱，使水蒸發(fā)直至濃度到達要求。蒸發(fā)使稀溶液濃縮或從溶液中得到溶質的晶體。蒸發(fā)的目的:蒸發(fā)操148②蒸發(fā)結晶：將溶液倒入蒸發(fā)皿中，把溶液放置在三腳架上或鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈直接加熱，使水蒸發(fā)直至溶液中出現(xiàn)大量晶體并在剩余少量水時，停止加熱，利用余熱蒸干。粗鹽的提純粗鹽的成分：不溶性泥沙、可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽。粗鹽的提純過程：②蒸發(fā)結晶：將溶液倒入蒸發(fā)皿中，把溶液放置在三腳架上或鐵架臺149

蒸發(fā)（1）蒸發(fā)皿的液體不超過容積的2/3（2）加熱時，用玻璃棒不斷攪拌（3）接近蒸干時，利用余熱加熱（4）取下未冷卻的蒸發(fā)皿時，要放在石棉網(wǎng)上。蒸發(fā)150粗鹽的提純粗鹽溶解懸濁液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽）過濾不溶性雜質NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的溶液蒸發(fā)NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的晶體純凈的ＮaＣl粗鹽的提純粗鹽溶解懸濁液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaC151如何檢驗ＮaＣl中的雜質Ｃa２＋

——可溶性碳酸鹽ＣＯ３２－

［Ｎa２ＣＯ３、Ｋ２ＣＯ３］Ｍg·2＋

——強堿

［ＮaＯＨ、ＫＯＨ］ＳＯ４２－

——稀硝酸或鹽酸酸化的可溶性鋇鹽Ｂa２＋

［ＢaＣl２、Ｂa（ＮＯ３）２］檢驗物時應取少量待測液的樣品，不要直接在待測液中檢驗．如何檢驗ＮaＣl中的雜質Ｃa２＋檢驗物時應取少量待測液的152如何除去ＮaＣl的雜質請參考書本Ｐ７的資料卡片填寫該頁的表格對于NaCl要除去可溶雜質離子是:Ca2+

Mg2+SO42-選擇要加入的除雜試劑:變成不溶性雜質、氣體或水；盡量不引入新雜質Na2CO3NaOHBaCl2為了能完全除去雜質離子，加入的除雜試劑必須過量引入了新的離子:CO32-OH-Ba2+如何除去新引入的雜質？請思考書本Ｐ７第二個問題如何除去ＮaＣl的雜質請參考書本Ｐ７的資料卡片填寫該頁的表格1531.BaCl2→NaOH→Na2CO3

→HCl2.BaCl2→Na2CO3

→NaOH→HCl3.NaOH→BaCl2→Na2CO3

→HCl

調整除雜試劑的順序可以是：１、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后便合理２、最后加入的鹽酸只能適量1.BaCl2→