高中化學(xué)課時(shí)跟蹤檢測(cè)(九)化學(xué)平衡常數(shù)新人教版選修4-新人教版高二選修4化學(xué)試題

.課時(shí)追蹤檢測(cè)（九）化學(xué)平衡常數(shù)1．以下關(guān)于平衡常數(shù)K的說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是()①平衡常數(shù)

K

只與反應(yīng)自己及溫度有關(guān)

②改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會(huì)改變平衡常數(shù)

K

③加入催化劑不改變平衡常數(shù)

K

④平衡常數(shù)

K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)的自己及濃度、壓強(qiáng)沒(méi)關(guān)A．①②

B．②③C．③④

D．①③剖析：選

D

平衡常數(shù)

K是一個(gè)溫度常數(shù)，只與反應(yīng)自己及溫度有關(guān)，催化劑不能夠改變化學(xué)平衡，故加入催化劑不改變平衡常數(shù)K。2．可逆反應(yīng)：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在t℃下達(dá)到平衡，其平衡常數(shù)可表示為()cC·cH2OcCO·cH2A．K＝cCO·cH2B．K＝cC·cH2OC．K＝ccH2OcCO·cH2CO·cH2D．K＝cH2O剖析：選DC是固體，它的濃度視為“1”，在平衡常數(shù)表達(dá)式中不出現(xiàn)。3．在必然條件下，有以下分子數(shù)之比相同的可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)K值分別是①H2＋F22HFK＝1047222HClK＝1017②H＋Cl③H2＋Br22HBrK＝109④H＋I(xiàn)22HIK＝12比較K值大小，可知各反應(yīng)的正反應(yīng)進(jìn)行的程度由大到小的序次是()A．①②③④B．④②③①C．①④③②D．無(wú)法確定剖析：選A化學(xué)平衡常數(shù)越大，表示該反應(yīng)的正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，故A正確。4．關(guān)于可逆反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，在必然溫度下其平衡常數(shù)為K。以下條件的變化中，能使K值發(fā)生變化的是()A．將C(s)的表面積增大B．增大體系的壓強(qiáng)C．高升系統(tǒng)的溫度D．使用合適的催化劑剖析：選C化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度變化，K值才發(fā)生變化；平衡常數(shù)的專(zhuān)業(yè)..大小與濃度、壓強(qiáng)以及可否使用催化劑沒(méi)關(guān)。cA·c2B5．某溫度下氣體反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，平衡常數(shù)K＝c2E·cF，恒容時(shí)，若溫度合適降低，F(xiàn)的濃度增加。以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()A．增大c(A)、c(B)，K增大B．降低溫度，正反應(yīng)速率增大C．該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2E(g)＋F(g)A(g)＋2B(g)剖析：選DA項(xiàng)，平衡常數(shù)K只隨溫度變化，不隨濃度變化，故不正確；B項(xiàng)，降低溫度，正、逆反應(yīng)速率均減小，不正確；C項(xiàng)，降溫，F(xiàn)濃度增大，表示平衡逆向搬動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則焓變?yōu)檎?dāng)，不正確；D項(xiàng)，依照化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式可知A、B是生成物，E、F為反應(yīng)物，且對(duì)應(yīng)指數(shù)為其化學(xué)方程式前的計(jì)量數(shù)，正確。6．將固體NHI置于密閉容器中，在必然溫度下發(fā)生以下反應(yīng)：①NH4I(s)NH(g)＋43HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)。達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為()A．9B．16C．20D．25剖析：選C由H和HI的平衡濃度可計(jì)算出①反應(yīng)生成的HI和NH的濃度都為230.5mol·L－1×2＋4mol·L－1＝5mol·L－1，由于NH3沒(méi)有轉(zhuǎn)變，其平衡濃度仍為5mol·L－1－1，則①的平衡常數(shù)13，而HI的平衡濃度由題意可知為4mol·LK＝c(NH)·c(HI)＝5×4＝20。cCO·cH2O7．高溫、催化劑條件下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝cCO2·cH2。恒容時(shí)，溫度高升，H2濃度減小。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?dāng)B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度必然減小C．高升溫度，逆反應(yīng)速率減小D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2催化劑22CO＋HO高溫CO＋HcCO·cH2O剖析：選A由于該可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝cCO2·cH2，可得出該反應(yīng)的專(zhuān)業(yè)..化學(xué)方程式為CO2(g)＋H2(g)催化劑CO(g)＋H2O(g)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；由于恒容時(shí)，溫度高升，高溫氫氣濃度減小，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向搬動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即焓變?yōu)檎?dāng)，A項(xiàng)正確；該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，恒溫恒容下，如充入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，H2濃度不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；高升溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤。8．已知反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)的平衡常數(shù)K值與溫度的關(guān)系如表所示。830℃時(shí)，向一個(gè)2L的密閉容器中充入0.20molA和0.20molB,10s時(shí)達(dá)到平衡。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()溫度/℃7008301200K值1.71.00.4A．達(dá)到平衡后，B的轉(zhuǎn)變率為50%B．增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均加快C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，高升溫度，平衡正向搬動(dòng)D．反應(yīng)初始至平衡，A的平均反應(yīng)速率v(A)＝0.005mol·L－1－1·s剖析：選C設(shè)平衡時(shí)B減少的物質(zhì)的量濃度為x－1mol·L，則：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)開(kāi)始/(mol·L－1)0.10.100－1xxxx變化/(mol·L)平衡/(mol·L－1)0.1－x0.1－xxx故＝x22＝1.0，解得x＝0.05，則平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)變率＝0.05×100%＝50%，AK0.1－x0.1項(xiàng)正確；增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都增大，B項(xiàng)正確；由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，平衡常數(shù)越小，說(shuō)明升溫平衡向逆反應(yīng)方向搬動(dòng)，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)初始至平衡，v(A)＝0.05mol·L－1－1－110s＝0.005mol·L·s，D項(xiàng)正確。9．某校課外活動(dòng)小組利用NO與NO的反應(yīng)來(lái)研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響。已知：2242NO(g)N2O4(g)H(298K)＝－52.7kJ·mol－1(1)該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)______________________________________。(2)該小組的同學(xué)取了兩個(gè)水槽A和B，分別加入相同濃度的NO2與N2O4的混雜氣體，中間用夾子夾緊，并將A和B浸入到已盛有水的兩個(gè)水槽中(以以下列圖所示)，爾后分別向兩個(gè)水槽中加入濃硫酸和NH4NO3固體。專(zhuān)業(yè)..請(qǐng)回答：①A中的現(xiàn)象為_(kāi)_______________。②由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，降低溫度，該反應(yīng)化學(xué)平衡向____________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向搬動(dòng)。③高升溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將________(填“增大”“減小”或“不變”)。剖析：(1)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝c(N2O4)/c2(NO2)。①濃硫酸稀釋時(shí)放出熱量，以致溶液的溫度高升，硝酸銨溶解時(shí)吸取熱量，以致溶液的溫度降低，反應(yīng)2NO(g)N2O4(g)是放熱反應(yīng)，A所在的水槽中，高升溫度，平衡向逆反應(yīng)方向搬動(dòng)，NO2氣體濃度增大，氣體顏色加深，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向搬動(dòng)，NO2濃度降低，氣體顏色變淺。②由①知，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向搬動(dòng)。③高升溫度，平衡向逆反應(yīng)方向搬動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小。答案：(1)K＝c(N2O4)/c2(NO2)(2)①A中氣體的顏色加深②正③減小10．在必然溫度下，發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)。已知該反應(yīng)在不相同溫度下的平衡常數(shù)以下表：溫度/℃100011501300平衡常數(shù)64.050.742.9請(qǐng)回答以下問(wèn)題：該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝______，H______0(填“＜”“＞”或“＝”)。(2)在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO各1.0mol，2反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO)＝________，CO2的平衡轉(zhuǎn)變率為_(kāi)_______。(3)1000℃時(shí)，在(2)的平衡系統(tǒng)中，各加0.5molCO和0.5molCO，v正________v2逆(填“＜”“＞”或“＝”)，平衡向________搬動(dòng)(填“正向”“逆向”或“不”)。c32232CO剖析：(1)反應(yīng)FeO(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO(g)的平衡常數(shù)K＝c3CO，由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，故高升溫度平衡向逆反應(yīng)搬動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，專(zhuān)業(yè)..H＜0。設(shè)平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量變化為nmol，則Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)開(kāi)始(mol)：11變化(mol)：n1＋n平衡(mol)：1－n1＋n1＋n30.6molV＝64，解得n＝0.6，因此v(CO2)＝10L＝0.006mol·L－1·min－1，CO因此1－n310minV的平衡轉(zhuǎn)變率為0.6mol×100%＝60%。1mol(3)1000℃時(shí)，在(2)的平衡系統(tǒng)中，各加0.5molCO和0.5molCO，CO的濃度為2－1－1Qc＝0.2130.09mol·L，CO2的濃度為0.21mol·L，此時(shí)0.093＜64，平衡向正反應(yīng)方向搬動(dòng)，v正＞v逆。323(CO)＜答案：(1)c(CO)/c(2)0.006mol·L－1·min－160%＞正向1．當(dāng)把晶體N2O4放入密閉容器中汽化，并建立了N2O42NO平衡后，保持溫度不變，c2NO2再通入若干N2O4氣體，待反應(yīng)達(dá)到新的平衡時(shí)，則新平衡與舊平衡對(duì)照，其cN2O4值()A．變大B．不變C．變小D．無(wú)法確定c2NO2＝K，溫度不變，K不變。剖析：選BcN2O42．已知以下反應(yīng)的平衡常數(shù)：①H(g)＋S(s)HS(g)，K；②S(s)＋O(g)SO(g)，22122K2；則反應(yīng)H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g)的平衡常數(shù)是()A．K1＋K2B．K1－K2C．1×2D.K1KKK2專(zhuān)業(yè)..cH2ScSO2剖析：選DK1＝cH2，K2＝cO2第三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)K3＝cHS·cO＝cHS×1＝K1×1＝K。2·22SO1cH2cSOcH2c2222KKcO23．已知反應(yīng)①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反應(yīng)②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋HO(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K和K，該溫度下反應(yīng)③：CO(g)＋212H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K。則以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()CO2·cCuA．反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1＝cCO·cCuOK1B．反應(yīng)③的平衡常數(shù)K＝K2C．關(guān)于反應(yīng)③，恒容時(shí)，溫度高升，H2濃度減小，則該反應(yīng)的H＞0D．關(guān)于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度必然減小剖析：選BA項(xiàng)，固體物質(zhì)不列入平衡常數(shù)表達(dá)式，反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1＝c(CO2)/c(CO)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1＝c(CO2)/c(CO)，反應(yīng)②的平衡常數(shù)K2＝c(H2O)/c(H2)，反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3＝c(CO2)·c(H2)/c(CO)·c(H2O)＝K1/K2，正確；C項(xiàng)，關(guān)于反應(yīng)③溫度高升，H2濃度減小，說(shuō)明平衡逆向搬動(dòng)，該反應(yīng)的H＜0，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)③恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度可能增大、不變或減小，錯(cuò)誤。4．汽車(chē)尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)以下：NO(g)＋CO(g)12＝－373.4kJ·mol－1N2(g)＋CO(g)2H在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件，以下表示圖正確的選項(xiàng)是()剖析：選C該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，高升溫度，平衡逆向搬動(dòng)，生成物濃度減小，反應(yīng)物濃度增大，平衡常數(shù)減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同理，高升溫度，平衡逆向搬動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)變率減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)的量沒(méi)關(guān)，C項(xiàng)正確；增加N2的物質(zhì)的量，平衡逆向搬動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)變率減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．工業(yè)上常利用CO與SO2反應(yīng)生成固態(tài)S單質(zhì)和CO2，從而除掉這兩種氣體對(duì)大氣的污染：2CO(g)＋SO2(g)2CO(g)＋S(s)－1，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是H＝－akJ·mol(a＞0)()專(zhuān)業(yè)..c2CO2A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝c2CO·cSO2B．若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)投入2molCO，則達(dá)平衡時(shí)，放出熱量為akJC．增大壓強(qiáng)或高升溫度都能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率并提高SO2的轉(zhuǎn)變率D．若單位時(shí)間內(nèi)生成2molCO2的同時(shí)，耗資1molSO2，則說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)剖析：選AA項(xiàng)，由化學(xué)方程式知K＝c2(CO2)/c2(CO)·c(SO2)，正確；B項(xiàng)，由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能夠完好轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌?，因此若反?yīng)開(kāi)始時(shí)投入2molCO，則達(dá)平衡時(shí)，放出熱量小于akJ，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，增大壓強(qiáng)或高升溫度都能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向搬動(dòng)，可提高SO2的轉(zhuǎn)化率，高升溫度，平衡逆向搬動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)變率降低，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，依照化學(xué)方程式，在反應(yīng)過(guò)程中都存在若單位時(shí)間內(nèi)生成2molCO2的同時(shí)，耗資1molSO2，因此不能夠說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤。6．某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行以下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC，則以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()c4Cc2DA．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝c3Ac2BB．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)變率是40%C．增大該系統(tǒng)的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大D．增加B，B的平衡轉(zhuǎn)變率增大剖析：選BA項(xiàng)，C是固體，濃度視為常數(shù)，不能夠?qū)懭肫胶獬?shù)表達(dá)式，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，B的轉(zhuǎn)變率為1.6×2/(4×2)×100%＝40%，正確；C項(xiàng)，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，增加B，誠(chéng)然平衡右移，但B的總量也增加，B的轉(zhuǎn)化率降低，錯(cuò)誤。7．已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系以下：溫度/℃70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4830℃時(shí)，向一個(gè)2L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反應(yīng)初始4s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率－1－1)v(A)＝0.005mol·L·s。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是(A．4s時(shí)c(B)為0.76mol·L－1專(zhuān)業(yè)..B．830℃達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)變率為80%C．反應(yīng)達(dá)平衡后，高升溫度，平衡正向搬動(dòng)D．1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常數(shù)的值為0.4剖析：選BA項(xiàng)，4s時(shí)c(A)＝v(A)·Δt＝0.005－1－1mol·L·s×4s＝0.02mol·L－1－10.8mol－1＝0.38－1，則c(B)＝0.02mol·L，則4s時(shí)c(B)＝2L－0.02mol·Lmol·L，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，設(shè)830℃時(shí)，A的平衡轉(zhuǎn)變率為x，則A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)初步/(mol·L－1)0.10.400－10.1x0.1x0.1x0.1x轉(zhuǎn)變/(mol·L)平衡/(mol·L－1)0.1(1－x)0.4－0.1x0.1x0.1x2K＝0.10.1x＝1，x＝80%，正確；C項(xiàng)，由表中數(shù)據(jù)可知，高升溫1－x·0.4－0.1x度，平衡常數(shù)減小，說(shuō)明平衡逆向搬動(dòng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)中的反應(yīng)是題干中已知反應(yīng)的逆反應(yīng)，1故1200℃時(shí)，K逆＝K＝0.4＝2.5，錯(cuò)誤。8．以下列圖為氣相直接水合法制乙醇C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)中乙烯的平衡轉(zhuǎn)變率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系[其中n(H2O)∶n(C2H4)＝1∶1]。計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp為(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))()A．0.082B．0.072C．0.072MPa－1D．0.082MPa－1剖析：選C設(shè)C2H4、H2O的初步物質(zhì)的量分別為1mol，A點(diǎn)乙烯轉(zhuǎn)變率為20%，故參加反應(yīng)的乙烯為0.2mol，則：C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)專(zhuān)業(yè)..初步(mol)110轉(zhuǎn)變(mol)0.20.20.2平衡(mol)0.80.80.