湖南省常德市市鼎城區(qū)第三中學(xué)2022-2023高三化學(xué)模擬試卷含解析

2020-2021試卷含解析一、單選題（15460分。）1.下列說法都正確的是( )。①江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)；②四川災(zāi)區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼材

C．調(diào)控壓強(qiáng)與氫、苯物質(zhì)的量之比可能有利于提高苯的轉(zhuǎn)化率D280C．調(diào)控壓強(qiáng)與氫、苯物質(zhì)的量之比可能有利于提高苯的轉(zhuǎn)化率D下列離子方程式正確的是FeI溶液中滴入過量溴水 2F2++2-+2Br＝2F3++I+4Br-2 2 2是合金；③“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)；④太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于

NaO與HO反應(yīng) 2O2-+2HO＝4O-+O↑金屬與非金屬的交界位置；⑤常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氯，兩者都含有極性鍵；

22

2 2 2⑥水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物。

NaHSO溶液中滴入少量Ba(OH) 4 2

+SO4

+B2+

+OH-＝BaSO↓+HO4 2成分為鹽酸的潔廁靈與84Cl+ClO+2H+=Cl↑+HOA．①②③④B．①②④⑥C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥

2 2參考答案：DA、溴水過量時(shí)，F(xiàn)eI

完全反應(yīng)，即2Fe2++4I-+3Br2Fe3++2I+6B-，故AB、Na

保留化學(xué)參考答案：

2 2 2 22式，故B錯(cuò)誤；Ba(OH)完全反應(yīng)，即2++SO2-+Ba2++2O-＝BaSO↓+2HO，故CD、酸B 2 4 4 2③中硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑤中氯氣分子中只含有非極性鍵，由此可迅速排除③和⑤，故選B。2.分：85909510020028030032034096.0591.3091.5580.851023.3536.9055.9972.373.958.78.4519.159076.6563.1044.0127.63（采用微型反應(yīng)裝置，壓強(qiáng)為0.78MPa，氫苯物質(zhì)的量之比為6.5∶1）

性條件下Cl－與Cl－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D正確。故答案選DCu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-、OH-6種離子。已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯中大量存在的離子是溫度/℃苯（mmol）環(huán)己烷(mmol)A．SO42-、CO32-、OH- B．Cu2+、H溫度/℃苯（mmol）環(huán)己烷(mmol)C．Na+、CO32-、OH- D．Na+、H+、SO42-參考答案：C略下列說法錯(cuò)誤的是A下列說法錯(cuò)誤的是A．1.4g0.6NAA．隨著反應(yīng)溫度的升高，苯的轉(zhuǎn)化率先升高后降低B．0.5mol/LCuClCu2+0.5N2AB．通過改變溫度或壓強(qiáng)不能使氫氣和苯的轉(zhuǎn)化率相同C．常溫下，11.2L的甲烷氣體中含有的氫原子數(shù)為2NB．通過改變溫度或壓強(qiáng)不能使氫氣和苯的轉(zhuǎn)化率相同1/6D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L19NA參考答案：A

AA是蒸發(fā)皿，故正確；B是表面皿，故B錯(cuò)；C是蒸餾燒瓶，故C錯(cuò)；D是坩堝，故錯(cuò)誤。本題答案：A。下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是略 A.CHO的同分異構(gòu)體中，能與NaHCO反應(yīng)生成

的有4種5 10 2 3 2據(jù)報(bào)道，20121176個(gè) ，1個(gè) 。下列關(guān)于 和 的說法，不正確的A．是兩種核素 B．互為同位素C．中子數(shù)分別為176和177 D．電子數(shù)相差1

糖類、油脂、蛋白質(zhì)都電解質(zhì)乙烯使溴水、酸性高錳鉀溶液褪色的反應(yīng)類型相同將碘酒滴到未成熟的蘋果肉上變藍(lán)說明蘋果肉中淀粉已水解參考答案：A參考答案：

【詳解】A.CHO的同分異構(gòu)體中，能與NaHCOCO，說明含有羧基，即該分子由烴基5 10 2 3 2D略R、T、Q、W、KT期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷正確的是RRTQWK含T的鹽溶液一定顯酸性B．C．最簡單氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)和還原性：Q>RD．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和水溶液酸性：K>W參考答案：D略

C4H9—和—COOH組成，C4H9—有4種結(jié)構(gòu)，所以符合題意的同分異構(gòu)體有4種，故A正確；電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C錯(cuò)誤；粉已水解，故D錯(cuò)誤。故選A。下列敘述正確的( )A．使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)(△H)B．金屬發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，被腐蝕的速率和氧氣濃度無關(guān)C．原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，該電池仍有電流產(chǎn)D．在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說明CuS的溶解度比ZnS的小參考答案：DA.B.C.D.8.下列儀器名稱“蒸發(fā)”的是 解析：催化劑能降低化學(xué)反應(yīng)所需的活化能，但不能降低反應(yīng)熱錯(cuò)誤。金屬發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，腐蝕的速率與氧氣濃度有關(guān)，氧氣濃度越大，腐蝕速率越快錯(cuò)誤。原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，平衡不能向任何方向移動(dòng)，故沒有電流錯(cuò)誤。根據(jù)KA.B.C.D.算公式，二者化學(xué)形式相似，在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說明CuS的Ksp比ZnS小，參考答案：

D正確。2/6本題答案：D?！久麕燑c(diǎn)晴】本題考查了催化劑對反應(yīng)熱的影響、金屬的腐蝕與防護(hù)、原電池原理、難溶電解質(zhì)的溶解平衡等知識點(diǎn)?？疾榈闹R點(diǎn)均為基礎(chǔ)知識。本題的易錯(cuò)選項(xiàng)是C，原電池中產(chǎn)生電流是因?yàn)檎?fù)極間存在電勢差，當(dāng)原電池中的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩端就不存在電勢差了，也就無法形成電壓驅(qū)動(dòng)電子移動(dòng)，無法形成電流了。提醒同學(xué)們在學(xué)習(xí)過程中對于其他學(xué)科的基礎(chǔ)知識要作為常識儲(chǔ)備起來，通過自己的科學(xué)素養(yǎng)。ABAB實(shí)驗(yàn)操作向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液向溶液X 中加入鹽酸酸化實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)BaCl溶液出現(xiàn)白色沉淀SO2CD在L－1aO溶液中，加2 3兩滴酚酞顯淺紅色，微熱向溶液Y中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水紅色加深該水解是吸熱反應(yīng)有白色沉淀生成CO

A.A.NH4Br的電子式：B.S的結(jié)構(gòu)示意圖：D.18個(gè)中子的氯原子：D略液中一定含有的金屬離子是A．Fe2+ B．Fe2+和Cu2+ C．Fe3+和參考答案：【知識點(diǎn)】水解、沉淀溶解平衡物質(zhì)的檢驗(yàn)D3D1H3H5B解析：根據(jù)A的現(xiàn)象知正確；根據(jù)B的現(xiàn)象得到的結(jié)論可以是溶液中含有SO或A，錯(cuò)誤；根據(jù)C的現(xiàn)象：紅色加深知c(OH－C正確；根據(jù)D結(jié)論可以是溶液中含有COHCOSOD3

Cu2+A略

D．Fe2+和Fe3+【思路點(diǎn)撥】離子的檢驗(yàn)要分析可能發(fā)生相同反應(yīng)現(xiàn)象的所有離子。

第三代混合動(dòng)力車，可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輛。汽車上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提B略下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

O－由甲側(cè)向乙側(cè)移動(dòng)B．甲放電時(shí)為正極，充電時(shí)為陽極．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為MHn-n－=12.12.tK＝小。下列說法正確的是恒容時(shí)，溫度升高，NO濃度減供推動(dòng)力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時(shí)，電池處于充電狀態(tài)。其電路工作原理如圖所示。下列（）說法中正確的的是（）A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏．K表達(dá)式中，C（SO3）指反應(yīng)在該條件下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量濃度C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為：NO＋SO3NO2＋SO2參考答案：參考答案：3/6A【知識點(diǎn)】化學(xué)電源、新型電池解析：A、電池充電時(shí)，是電解池工作原理，乙電極是NiOOH離子由陰極側(cè)移向陽極側(cè)，故OH由甲側(cè)向乙側(cè)移動(dòng)，故A正確；B錯(cuò)誤；．放電時(shí)甲為負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為M+nH+-n－=MHn，故CD．汽車下坡時(shí)是電解池原理發(fā)生圖中虛線所示的過程，故D故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查了原電池和電解池原理，知道汽車上坡或加速、下坡或減速時(shí)裝置作原電池還是電解池是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度中等．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）27圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。

（4）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a測得氫氣體積為bml（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），B中剩固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對原子質(zhì)量為 .實(shí)驗(yàn)過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 .（填“大”、“偏小”、“不受影響”）參考答案：答案：（1）NaOH溶液.（2）除去鋁鎂合金表面的氧化膜.（3）⑤①④③②（2分）；使D和C的液面相平（4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑或2Al+2OH-+2H2O=2AlO2－+3H2↑（1）（1）A中試劑為.（5）（6）偏小.解析：（1）Mg、Al均可以和酸反應(yīng)，因此不可以用酸來實(shí)驗(yàn)，由于Al可以和堿反應(yīng)而不和Mg反應(yīng)，則可以用NaOHAl反應(yīng)制得H2，然后用排水法收集H2，以計(jì)算Al的量。（2）由于Al表面容易生成氧化膜，因而要用酸處理。整個(gè)操作過程及原理是：檢查氣密性；記錄起始液面；加入堿反應(yīng)；不產(chǎn)生氣體后，記錄未讀數(shù)，兩將相減即為產(chǎn)生的量；最后稱得的固體即為Mg的質(zhì)量。在讀數(shù)時(shí)要注意DC液面相平，否則氣體將受壓，超成讀數(shù)不準(zhǔn)。中發(fā)生的是Al的反應(yīng)；（5）（a-c）即為鋁的質(zhì)量，再除以Aln(Al)可以由產(chǎn)生的H2獲得；（6）未洗滌，則超成（a-c）變小，則由（5）的結(jié)果得，偏小。高考考點(diǎn)：利用實(shí)驗(yàn)測定合金含量及相對原子質(zhì)量；易錯(cuò)提醒：記不清Al的兩性；實(shí)驗(yàn)過程的原理不懂。備考提示：平時(shí)多加強(qiáng)元素化合物的學(xué)習(xí)；學(xué)會(huì)分析實(shí)驗(yàn)操作中的每一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（7分）地球表面約70％以上是海洋，全球約95％的生物物種在海洋中，由此可

見海洋擁有極其豐富的天然資源，是有待開發(fā)的天然寶庫。從某種海洋微生物中分得到具有生理活性的有機(jī)化合物 A，用質(zhì)譜法和元素分析法測得 A的化學(xué)式為BB中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)

CH152

OA可與等物質(zhì)的量的Pb（OAc4

反應(yīng)，生成物經(jīng)酸水解得乙4至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；⑤檢查氣密性，上述操作的序是 ；（填序號）記錄C的液面位置時(shí)，除視線平視外，還應(yīng) .

醛酸和另一化合物B。B遇熱失去一分子水得化合物 C。將C與KMnO溶液共熱得草酸4和十一酸。4/618.某可逆反應(yīng)：平衡常數(shù)與溫度關(guān)系如下表所示：請寫出化合物A、B18.某可逆反應(yīng)：平衡常數(shù)與溫度關(guān)系如下表所示：2．A可能存在多少種光學(xué)異構(gòu)體？已測得化合物BSA寫出A3-D-α-單糖苷的構(gòu)象式。D-如下：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)判斷，該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)（“吸”“放”）反應(yīng)，理由是 。為了增大X的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，宜采用的措施。C.加催化劑D.分離ZC.加催化劑D.分離Z(3>2L.Z氣體，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)。下列圖像不能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的。參考答案：12L1molX3molY氣體進(jìn)行反應(yīng)。在某時(shí)刻測得2．存在23=8個(gè)光學(xué)異構(gòu)體（1分）c(X)=0.45mol，此時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀（“”“”），簡述理由：3．最穩(wěn)定的構(gòu)象式：（1） 。(5)在某容積固定的容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，當(dāng)X、Y起始物質(zhì)的量一定時(shí)，僅改變一個(gè)外界條件對Z體積分?jǐn)?shù)的影響如圖所示（曲線I為標(biāo)準(zhǔn)）：3體積分?jǐn)?shù)的影響如圖所示（曲線I為標(biāo)準(zhǔn)）：3（e），其中2S-3烴基為R-構(gòu)型。4． ②曲線改變的條件。參考答