2022年山西省平遙縣和誠化學高一上期中達標檢測模擬試題含解析

2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知C5H11Cl有8種同分異構體，可推知分子組成為C5H12O的醇類的同分異構體的數(shù)目是（）A．8種B．7種C．6種D．5種2、下列關于物質分離提純的描述不正確的是（）A．物質分離或提純方法的選擇依據(jù)是混合物的狀態(tài)和性質B．KCl和MnO2混合物分離步驟為：溶于水、過濾、洗滌、干燥、蒸發(fā)、結晶C．從碘水中萃取I2，可選擇用苯、乙醇、四氯化碳作萃取劑D．NaCl中混有少量KNO3雜質，分離步驟為溶于水、蒸發(fā)結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥3、鑒別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體最簡便的方法是()A．萃取 B．蒸餾 C．過濾 D．丁達爾效應4、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）A．標準狀況下，2.24LH2O所含的原子數(shù)為0.3NAB．1molFe在足量氯氣中燃燒，失去電子的數(shù)目是2NAC．常溫常壓下，32gO2中含有2NA個氧原子D．標準狀況下，22.4L氦氣所含原子數(shù)為2NA5、下列敘述正確的是A．氟、氯、溴、碘的原子結構相同，所以化學性質相似B．液溴放在棕色試劑瓶中，且加入少量水C．酒精是常用的有機溶劑，用它作萃取劑能將溴從溴水中萃取出來D．氟比氯活潑，所以氫氟酸比鹽酸酸性強6、下列關于非金屬氧化物的敘述正確的是：A．都是酸性氧化物B．都是酸酐C．都只含兩種元素D．都是氣體（常溫常壓下）7、檢驗HCl氣體中是否混有Cl2,可采取的方法是(

)A．用干燥的藍色石蕊試紙 B．用干燥的有色布條C．將氣體通入AgNO3溶液 D．用濕潤的紅色布條8、下列關于酸性氧化物的說法中，肯定不正確的是A．酸性氧化物都能與水反應生成酸 B．酸性氧化物可與堿反應生成鹽和水C．酸性氧化物不一定是非金屬氧化物 D．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物9、下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是目的分離方法原理A分離溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離汽油和四氯化碳分液四氯化碳和汽油的密度不同C除去KNO3固體中混的NaCl結晶NaCl在水中的溶解度很大D除去乙醇中的水蒸餾乙醇與水的沸點相差較大【選項A】A 【選項B】B 【選項C】C 【選項D】D10、下列物質屬于酸的是（）A．HNO3B．CaCO3C．SO2D．NH3·H2O11、下列反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2的是①2CH3COOH+Ca(C1O)2=2HC1O+Ca(CH3COO)2②SiO2+2CSi+2CO↑③4HC1(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O④SiO2+3CSiC+2CO↑A．僅有② B．僅有②④ C．僅有②③④ D．①②③④12、下列離子方程式中，正確的是A．石灰石與鹽酸反應：CO32－+2H+=CO2↑+H2OB．銅和硝酸銀溶液反應：Cu+Ag+＝Cu2++AgC．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至離子恰好沉淀完全：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2OD．NH4HCO3溶液與過量HCl溶液混合：HCO3－+H+=CO2↑+H2O13、磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動性。制備時將含等物質的量的硫酸亞鐵和硫酸鐵的溶液混合，再滴入稍過量的氫氧化鈉溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質粒子直徑在的磁流體。下列說法中正確的是()A．該磁流體是一種純凈物 B．所得的磁流體為懸濁液C．該磁流體很不穩(wěn)定 D．所得的磁流體能產生丁達爾效應14、一化學興趣小組在家中進行化學實驗，按照圖1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結論正確的是A．NaCl是非電解質B．NaCl溶液是電解質C．NaCl溶液中水電離出大量的離子D．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子15、下列變化，需要加入適當?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖茿．PCl3→PCl5B．MnO4-→Mn2+C．SO2→SO32-D．Cl2→HClO16、丙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應的產物為()A． B．C． D．17、某白色粉末中可能含有Ca(NO3)2、BaCl2、Na2CO3，現(xiàn)進行以下實驗：(1)將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；(2)向(1)的懸濁液中加入過量稀硝酸白色沉淀消失，并有氣泡產生；(3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列說法正確的是A．步驟(1)中的白色沉淀為CaCO3和BaCO3的混合物B．步驟(2)中一定發(fā)生的離子反應為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OC．將步驟(2)中的稀硝酸改用稀鹽酸，對整個實驗結果沒有影響D．通過分析，該白色粉末一定含有Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2、BaCl218、在反應SiO2＋3CSiC＋2CO↑中，氧化劑與還原劑的質量比是A．36∶60B．60∶36C．1∶2D．1∶319、某研究性學習小組參照課文中的實驗裝置圖做高溫下鐵與水蒸氣反應的實驗裝置如圖所示。在玻璃管中放入鐵粉與石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣。用試管收集產生的干燥氣體，并靠近火焰點火，觀察現(xiàn)象。下列說法錯誤的是()A．圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后提供水蒸氣B．在圓底燒瓶內加入碎瓷片加快化學反應速率C．實驗時應先點燃酒精燈，后點燃酒精噴燈D．石棉絨作鐵粉的載體，防止鐵粉被吹入導管而引起堵塞20、在實驗室和生產生活中，安全都是避免傷害和事故的保障．下列安全問題的處理方法不正確的是（）A．金屬鈉著火時立即用沙子蓋滅B．將過期的化學藥品直接倒入下水道C．少量濃硫酸濺到皮膚上立即用大量水沖洗D．用肥皂液涂在天然氣管道接口處檢驗是否漏氣21、把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解且溶液質量減小，沒有氣體生成，此溶液是()A．FeSO4B．H2SO4C．Fe2(SO4)3D．CuSO422、下列儀器常用于物質分離的是A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①②④二、非選擇題(共84分)23、（14分）目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產金屬鈉：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。已知A、B、C、D、E有如下轉化關系：（1）寫出A、B生成NaCl的化學方程式：_____________________________________。（2）寫出化學式：C______________，D_____________。（3）工業(yè)生產中常利用B與Ca(OH)2反應來制備漂白粉，漂白粉的主要成分是_______________________________。（寫化學式）（4）若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出現(xiàn)________________(填沉淀顏色)沉淀，該過程所發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________。24、（12分）現(xiàn)有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL該溶液進行如下實驗：（已知：NH4++OH-NH3↑+H2O）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質量為4.66g。根據(jù)上述實驗，回答以下問題。（1）由第一份進行的實驗推斷該混合物是否一定含有Cl-？________（答是或否）（2）由第二份進行的實驗得知混合物中應含有_____（填離子符號），其物質的量濃度為______。（3）由第三份進行的實驗可知12.54g沉淀的成分為________。（4）綜合上述實驗，你認為以下結論正確的是_________。A．該混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)≥0.04molB．該混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-C．該混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-D．該混合液中一定有NH4+、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-（5）我國政府為消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應：KIO3+KI+H2SO4＝K2SO4+I2+H2O①配平該方程式，并且用單線橋法表示該方程式電子轉移的方向和數(shù)目：________。②該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為_____________。③如果反應中轉移0.5mol電子，則生成I2的物質的量為_________。25、（12分）用純凈干燥的氯氣通過如下裝置與鐵反應。（已知：氯氣與鐵的產物具有很強的吸濕性，應避免接觸潮濕空氣。）（1）當純凈干燥的氯氣通過灼熱鐵粉時，可以看到裝置A內產生_______，A中發(fā)生反應的化學方程式為：_______________。（2）產物用氯氣趕入裝置B中冷卻收集，推測裝置C的作用是_______。a.吸收多余的氯氣b.吸收空氣中的水蒸氣c.吸收空氣中的二氧化碳d.吸收生成的氯化氫（3）實驗前需要用氯氣排出裝置內原有的空氣，請給出一種簡易判斷裝置內已充滿氯氣的方法__________________________。26、（10分）某同學幫助水質檢測站配制480mL0.5mol·L－1NaOH溶液以備使用。Ⅰ．該同學應稱取NaOH固體________g。容量瓶的使用之前需要_____。溶液的配置過程操作步驟如圖2所示，則圖1操作應在圖2中的___(填選項字母)之間。操作②中液體轉移到容量瓶要注意__________。圖⑤操作的名稱是________，進行該操作時要注意_________________。A．②與③B．①與②C．④與⑤D．⑤與⑥Ⅱ．實驗室用63%的濃HNO3（其密度為1.4g·mL-1）配制240mL0.50mol·L-1稀HNO3，若實驗儀器有：A．10mL量筒B．50mL量筒C．托盤天平D．玻璃棒E．100mL容量瓶F．250mL容量瓶G．500mL容量瓶H．膠頭滴管I．200mL燒杯(1)此濃硝酸的物質的量濃度為_____mol·L-1。(2)應量取63%的濃硝酸_____mL，應選用_____（填儀器的字母編號）。(3)實驗時還需選用的儀器有D、I、______（填序號）。(4)配制過程中，下列操作會使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是（填序號）______。①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌2～3次，并把洗滌液轉入容量瓶②容量瓶使用時未干燥③溶解后未經(jīng)冷卻就移液④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線27、（12分）NaCl樣品中含有少量的Na2SO4和Na2CO3，按下列流程進行凈化。（1）流程第②③步中應分別使用________、_________試劑，第⑥步中應進行_________操作（2）寫出第⑤步發(fā)生反應的化學方程式：______________________。28、（14分）化學就在你身邊（1）汽車尾氣是城市空氣污染來源之一，汽車尾氣中含有CO和NO等有害物質。通過特殊的催化裝置，可以使CO與NO相互反應生成無害且穩(wěn)定的氣體N2和CO2，反應的化學方程式是_____________。若反應生成1molN2，轉移的電子數(shù)目為_______________。(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O是工業(yè)上制84消毒液的原理，把上述化學方程式改為離子方程式，并用雙線橋法標明電子轉移的方向和數(shù)目。_________________（3）在一定的溫度和壓強下，1體積X2(氣)跟3體積Y2(氣)化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式是_____________。29、（10分）無機化合物可根據(jù)其組成和性質進行分類：（1）上圖所示的物質分類方法名稱是________。（2）以H、O、N、S中兩種或三種元素組成合適的物質，分別填在下表②③⑥處。物質類別酸堿鹽氧化物化學式①HCl②____③______④Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥______⑦CO2⑧Na2O2（3）過量⑦通入④中反應的離子方程式：______________________________。（4）設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。15.9g⑤溶于水配制成250mL溶液，CO32-的粒子數(shù)為__________，Na+的物質的量濃度為_______________。（5）上述八種物質中有兩種可發(fā)生離子反應：NH4＋＋OH－NH3·H2O，其對應的化學反應方程式為____________________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】分子式為C5H12O的醇可看作C5H11Cl中的氯原子被-OH取代，故C5H12O的醇也為8種，故選A。2、C【解析】

A.物質分離或提純方法的選擇依據(jù)是混合物的狀態(tài)和性質差異選擇相應的試劑或分離方法，A正確；B.二氧化錳不溶于水，氯化鉀能溶于水，因此KCl和MnO2混合物分離步驟為：溶于水、過濾、洗滌、干燥、蒸發(fā)、結晶即可，B正確；C.乙醇與水互溶，從碘水中萃取I2，可選擇用苯、四氯化碳作萃取劑，不能選擇乙醇，C錯誤；D.氯化鈉的溶解度受溫度影響小，硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，因此NaCl中混有少量KNO3雜質，分離步驟為溶于水、蒸發(fā)結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥，D正確。答案選C。3、D【解析】

A.萃取是利用溶質在不互溶的兩種液體中溶解度的差異，分離混合物的方法，A不合題意；B.蒸餾是利用沸點的差異，實現(xiàn)互溶液體分離的方法，B不合題意；C.過濾是將易溶物與難溶物分離的方法，C不合題意；D.丁達爾效應是區(qū)分溶液和膠體的方法，氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體符合條件，D符合題意；故選D。4、C【解析】

A.標準狀況下水不是氣態(tài)，不能用標準狀況下氣體摩爾體積計算物質的量，所以不能準確計算2.24LH2O所含原子數(shù)，A項錯誤；B.鐵與Cl2發(fā)生的反應為2Fe+3Cl2點燃__2FeCl3，此反應中鐵元素由0價升高到+3價，1molFe失3mol電子，即1molFe失去電子的數(shù)目是3NAC.根據(jù)公式計算O2物質的量n=mM，32gO2的物質的量為1mol，每個O2分子中含2個氧原子，所以32gO2中含有2NA個氧原子，CD.標準狀況下22.4L氦氣的物質的量為1mol，每分子氦氣只有1個原子，所以22.4L氦氣所含原子數(shù)為NA，D項錯誤；答案選C。5、B【解析】

A.氟、氯、溴、碘位于同一主族，原子結構相似，所以化學性質相似，故A錯誤；B.液溴易揮發(fā)，放在棕色試劑瓶中，且加入少量水起液封的作用，故B正確；C.酒精是常用的有機溶劑，酒精和水可以互溶，選萃取劑時應該不溶于原溶劑，并且不和原溶劑反應，所以酒精不能將溴從溴水中萃取出來，故C錯誤；D.氟比氯活潑，非金屬性氟大于氯，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性氟化氫大于氯化氫，但是氫氟酸是弱酸，鹽酸是強酸，故D錯誤；答案選B。6、C【解析】A、非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO屬于不成鹽氧化物，故A錯誤；B、CO和NO屬于不成鹽氧化物，因此不屬于酸酐，故B錯誤；C、氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素屬于氧元素，故C正確；D、H2O屬于非金屬氧化物，但常溫常壓下，H2O的狀態(tài)為液態(tài)，故D錯誤。點睛：酸性氧化物是能與水反應生成相應的酸，或與堿反應生成相應鹽和水的氧化物，非金屬氧化物有酸性氧化物和不成鹽氧化物，其中像CO、NO不與水反應或不與堿反應生成相應鹽的氧化物稱為不成鹽氧化物。7、D【解析】

A、因HCl和氯氣都不能使干燥的藍色石蕊試紙變色，則不能檢驗，選項A錯誤；B、因HCl和氯氣都不能使干燥的有色布條褪色，則不能檢驗，選項B錯誤；C、在溶液中HCl與氯水中都含有Cl-，都能與硝酸銀溶液生成沉淀，則不能檢驗，選項C錯誤；D、因氯氣與水反應生成次氯酸，能使?jié)駶櫟募t色布條褪色，則能夠檢驗混有氯氣，選項D正確；答案選D。8、A【解析】

A.二氧化硅屬于酸性氧化物，但其不溶于水，與水也不反應，A錯誤；B.根據(jù)酸性氧化物的定義可知，酸性氧化物可與堿反應生成鹽和水，比如二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，B正確；C.酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，酸性氧化物也有金屬氧化物，如Mn2O7等，C正確；D.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，非金屬氧化物中也有中性氧化物，如NO、CO等，D正確；綜上所述，本題選A?！军c睛】堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定為堿性氧化物，如氧化鋁為兩性氧化物；酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如金屬氧化物Mn2O7，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO為中性氧化物。9、D【解析】

A．乙醇與水互溶，不能作萃取劑，A錯誤；B．汽油與四氯化碳互溶，應用蒸餾分離，B錯誤；C．NaCl的溶解度受溫度影響不大，而硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，所以利用重結晶分離，原理解釋不合理，C錯誤；D．乙醇與水互溶，但沸點不同，可用蒸餾分離，D正確；故選D。10、A【解析】分析：在溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，據(jù)此解答。詳解：A、HNO3能電離出氫離子和硝酸根離子，屬于酸，A正確；B、CaCO3是由鈣離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽，B錯誤；C、SO2是由硫元素和氧元素組成的化合物，屬于酸性氧化物，C錯誤；D、NH3·H2O電離出銨根和氫氧根離子，屬于堿，D錯誤。答案選A。11、C【解析】

①反應中沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應，①不符合題意；②中硅元素的化合價降低，碳元素的化合價升高，則SiO2為氧化劑，C為還原劑，其物質的量之比為1：2，①符合題意；③HCl為還原劑，MnO2為氧化劑，且4molHCl反應時只有2mol作還原劑，根據(jù)反應過程中原子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2，③符合題意；④只有C元素的化合價變化，C為還原劑、氧化劑，根據(jù)反應過程原子守恒、電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2，④符合題意，符合題意的是②③④；故正確選項為C。12、D【解析】A.石灰石難溶于水，不能用CO32－表示，A不正確；B.該離子方程式?jīng)]有配平，電荷不守恒，B不正確；C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－離子恰好沉淀完全的離子方程式為Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O，C不正確；D.NH4HCO3溶液與過量HCl溶液反應的離子方程式為HCO3－+H+=CO2↑+H2O，D正確。答案選D。13、D【解析】

題意分析可知磁流體分散系分散質粒子直徑在36~55nm，屬于膠體，具備膠體的性質?！驹斀狻緼.磁流體分散系分散質粒子直徑在36~55nm，屬于膠體，為混合物，A說法錯誤；B.磁流體分散質粒子直徑在36~55nm之間，分散系為膠體，不是懸濁液，B說法錯誤；C.磁流體分散系分散質粒子直徑在36~55nm，屬于膠體，是介穩(wěn)分散系，C說法錯誤；D.該分散系屬于膠體，膠體有丁達爾效應，所以當一束強光通過此磁流體時會出現(xiàn)光亮的通路，D說法正確；答案為D。14、D【解析】

A.NaCl在溶液里或熔化狀態(tài)下能導電，是化合物，屬于電解質，故A錯誤；B.電解質必須為化合物，而NaCl溶液屬于混合物，一定不是電解質，故B錯誤；C.水為極弱電解質，不可能電離出大量的離子，故C錯誤；D.NaCl溶于水時，在水分子的作用下電離出了可以自由移動的離子，故D正確；故選D?！军c睛】此題易錯點在于C選項，氯化鈉溶液中形成的大量離子是由氯化鈉電離產生的，而水電離的程度非常小，可以忽略。15、A【解析】試題分析：氧化劑在反應中得到電子，化合價降低。這說明題中所給的物質是還原劑，失去電子化合價升高，所以答案選A?？键c：考查氧化還原反應的有關判斷點評：本題容易錯選D。由于有些物質可以發(fā)生自身的氧化還原反應，例如氯氣溶于水、高錳酸鉀分解等，因此答題時還要細致全面的分析。16、A【解析】

丙烯CH2=CHCH3，含碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應。甲基在高分子的側鏈上，生成高分子為，鏈節(jié)為，故選A。17、B【解析】

(1)將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，可能是碳酸鈉與Ca(NO3)2或BaCl2反應生成的碳酸鈣沉淀或碳酸鋇沉淀，因此一定存在Na2CO3，存在Ca(NO3)2、BaCl2中的一種或兩種；(2)向(1)的懸濁液中加入過量稀硝酸白色沉淀消失，并有氣泡產生，該氣體為二氧化碳；(3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中存在Cl-，因此一定存在BaCl2；據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，白色粉末中一定含有BaCl2、Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2。A．步驟(1)中的白色沉淀一定含有BaCO3，可能含有CaCO3，故A錯誤；B．步驟(2)中一定發(fā)生的離子反應為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，還可能發(fā)生CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故B正確；C．將步驟(2)中的稀硝酸改用稀鹽酸，會引入Cl-，影響實驗結果，故C錯誤；D．通過分析，該白色粉末一定含有BaCl2、Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2，故D錯誤；故選B。18、C【解析】

SiO2+3CSiC+2CO↑中，C元素的化合價一部分由0降低為-4價，另一部分由0升高為+2價，由電子守恒可知，若3molC參加反，只有1molC為氧化劑、2molC作還原劑，所以氧化劑與還原劑的質量比是1∶2，故選C。19、B【解析】

A.圓底燒瓶中盛裝的是水，用酒精燈加熱把水變成水蒸氣，故A正確；B.在圓底燒瓶內加入碎瓷片防止液體爆沸，故B錯誤；C.實驗時應先點燃酒精燈，使水變成水蒸氣，然后點燃酒精噴燈，使鐵與水蒸氣反應，故C正確；D.石棉絨作鐵粉的載體，防止鐵粉被吹入導管而引起堵塞，故D正確；故選：B。20、B【解析】

A．鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉和水、二氧化碳反應生成氧氣，促進鈉燃燒，為防止鈉燃燒，則應該用大量沙子隔絕空氣來撲滅，正確；B．化學藥品不能倒入下水道，會污染下水道中的水，錯誤；C．濃硫酸溶于水并放熱，且具有強腐蝕性，少量濃硫酸沾在皮膚上，應先用干抹布拭去，再用大量的水沖洗，最后涂上碳酸氫鈉溶液，正確；D．可燃性的氣體與氧氣或空氣混合后點燃易發(fā)生爆炸，不能用點燃的火柴去檢查是否漏氣，應用涂肥皂水的方法判斷，正確．故選B。21、D【解析】除FeSO4外，其它選項物質均可和鐵反應：Fe＋H2SO4=FeSO4+H2↑鐵片溶解，溶液質量增加，有氫氣放出Fe＋Fe2(SO4)3=3FeSO4鐵片溶解，溶液質量增加，無氣體放出Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu鐵片溶解，溶液質量減小，無氣體放出故答案為D22、B【解析】

①為試管，一般用于反應等，②為漏斗，一般用于過濾和向容器中添加液體，③為分液漏斗，用于分液，④是托盤天平，用于稱量，⑤為蒸餾燒瓶，可以用于蒸餾或分餾等，因此用于物質分離的儀器是②③⑤，故選項B正確。二、非選擇題(共84分)23、2Na+Cl22NaClNaOHFeCl3CaCl2和Ca(ClO)2紅褐色2Na+2H2O=2NaOH+H2↑FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl【解析】

由流程可知，A與水反應生成C，且C與二氧化碳反應，則A為Na，C為NaOH、E為Na2CO3，B為Cl2，D為FeCl3，F(xiàn)為CaCl2，結合元素化合價知識及化學用語解析?！驹斀狻浚?）A為Na，B為Cl2，生成NaCl的化學方程式：2Na+Cl22NaCl；（2）由分析可知各物質的化學式：C為NaOH，D為FeCl3；（3）工業(yè)上制取漂白粉，反應的方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2；（4）若把A為Na投入盛有D為FeCl3的溶液中，A與水反應生成NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，再發(fā)生3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀。24、否NH4+0.8mol/LBaSO4、BaCO3A1：50.3mol【解析】

第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生，則一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一種或幾種；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol，氣體為氨氣，則一定含NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質量為4.66g，則沉淀為碳酸鋇、硫酸鋇，SO42-的物質的量為4.66g÷233g/mol=0.02mol，CO32-的物質的量為（12.54－4.66）g÷197g/mol=0.04mol，結合離子之間的反應及電荷守恒來解答?！驹斀狻康谝环菁尤階gNO3溶液有沉淀產生，則一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一種或幾種；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol，氣體為氨氣，則一定含NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質量為4.66g，則一定含硫酸鋇，SO42-的物質的量為4.66g÷233g/mol=0.02mol，CO32-的物質的量為（12.54－4.66）g÷197g/mol=0.04mol，含CO32-、SO42-，則一定不含Mg2+、Ba2+，陽離子電荷總量為0.08mol，CO32-、SO42-的電荷總量為0.02mol×2+0.04mol×2=0.12mol，由電荷守恒可知，一定含陽離子K+，綜上所述，不能確定是否含有Cl-；則根據(jù)電荷守恒溶液中K+的物質的量≥0.12mol-0.08mol=0.04mol。（1）根據(jù)以上分析可知由第一份進行的實驗推斷該混合物中不一定含有Cl-；（2）根據(jù)以上分析可知由第二份進行的實驗得知混合物中應含有NH4+，其物質的量濃度為0.08mol÷0.1L＝0.8mol/L；（3）根據(jù)以上分析可知由第三份進行的實驗可知12.54g沉淀的成分為BaSO4、BaCO3；（4）綜合上述實驗，該混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)≥0.04mol，答案選A。（5）①反應物KIO3中I元素化合價為+5價，KI中I元素化合價為-1價，反應中I元素化合價分別由+5價、-1價變化為0價，可知（KIO3）：n（KI）=1：5，結合質量生成配平方程式為KIO3+5KI+3H2SO4＝3K2SO4+3I2+3H2O，用單線橋法表示該方程式電子轉移的方向和數(shù)目為；②KIO3為氧化劑，KI為還原劑，由方程式可知氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：5；③在上述反應中，轉移5mol電子生成碘單質的量是3mol，所以如果反應中轉移0.5mol電子，則生成I2的物質的量為0.3moL。【點睛】本題考查離子的共存及離子反應、氧化還原反應，把握電子轉移和化合價變化之間的關系、發(fā)生的反應及電荷守恒為解答的關鍵，側重分析與推斷能力及離子檢驗和計算能力的考查。25、棕褐色煙2Fe＋3Cl22FeCl3ad裝置B中充滿黃綠色氣體【解析】

因灼熱鐵粉能與空氣中氧氣反應，所以實驗前需要用氯氣排出裝置內原有的空氣，防止干擾實驗，當裝置B中充滿黃綠色氣體時，點燃裝置A初酒精燈，氯氣與灼熱鐵粉反應生成氯化鐵，反應生成的氯化鐵氯氣趕入裝置B中冷卻收集，裝置C的作用是吸收過量氯氣，防止污染環(huán)境，并吸收空氣中的水蒸氣進入裝置B中，防止裝置B中收集得到的具有很強的吸濕性的氯化鐵接觸潮濕空氣。【詳解】（1）純凈干燥的氯氣通過灼熱鐵粉時，F(xiàn)e與氯氣反應生成棕褐色煙，反應的化學方程式為2Fe＋3Cl22FeCl3；（2）產物用氯氣趕入裝置B中冷卻收集，裝置C的作用是吸收過量氯氣，防止污染環(huán)境，并吸收空氣中的水蒸氣進入裝置B中，防止裝置B中收集得到的具有很強的吸濕性的氯化鐵接觸潮濕空氣，故選ad；（3）因灼熱鐵粉能與空氣中氧氣反應，所以實驗前需要用氯氣排出裝置內原有的空氣，防止干擾實驗，當裝置B中充滿黃綠色氣體時，說明裝置內已充滿氯氣?！军c睛】氯氣有毒，氯化鐵具有很強的吸濕性，應避免接觸潮濕空氣是設計裝置C的原因，也是解答的關鍵和易錯點。26、10.0查漏C冷卻到室溫定容液面距刻度線1～2cm時改用膠頭滴管滴加至凹液面最低處與刻度線相切14.08.9AF、H①③【解析】

(1))配制480mL0.5mol·L－1NaOH溶液,應選擇500mL容量瓶,需要溶質質量m=0.5mol·L－110-340g/mol=10.0g;容量瓶帶有活塞,為防止漏液,使用前需要檢查是否漏水;配制一定物質的量濃度溶液一般步驟:計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻,圖示操作為洗滌、搖動后,用膠頭滴管定容前,所以C選項是正確的;操作②中液體轉移到容量瓶前要注意把液體冷卻。圖⑤操作的名稱是定容,進行定容操作時要注意液面離容量瓶刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管加水至凹液面與容量瓶刻度線相切。答案：10.0、檢查是否漏水（檢漏）、C、冷卻到室溫、定容、液面離容量瓶刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管加水至凹液面與容量瓶刻度線相切。

Ⅱ（1）濃硝酸物質的量濃度c=100=10001.414.0mol/L；

（2）由于無240mL容量瓶，故應選用250mL容量瓶，配制出250mL溶液，設需要的濃硝酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀：14.0mol/L×VmL=250mL×0.50mol/L，解得V=8.9mL；根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硝酸的體積為8.9mL，故應選擇10mL量筒，答案為A；

（3）根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有10mL量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管，故還需要的儀器有250mL容量瓶和膠頭滴管，故答案為F、H；

（4）①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌2-3次，并把洗滌液轉入容量瓶，會導致溶質的量偏多，則濃度偏高，故①正確；②容量瓶使用時未干燥，對濃度無影響，故②錯誤；③溶解后未經(jīng)冷卻就移液，則冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故③正確；④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外，會導致溶質的損失，則濃度偏低，故④錯誤；⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，再加蒸餾水補至刻度線會導致濃度偏低，故⑤錯誤；故答案為①③。【點睛】要學會配制一定物質的量濃度溶液的常見誤差分析的基本方法：緊抓c=n/V分析，如：用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉移至小燒杯中，用量筒量取液體藥品，若將洗滌液轉移到容量瓶中，導致n偏大，所配溶液濃度偏高；再如：配制氫氧化鈉溶液時，將稱量好的氫氧化鈉固體放入小燒杯中溶解，未冷卻立即轉移到容量瓶中并定容，容量瓶上所標示的使用溫度一般為室溫，絕大多數(shù)物質在溶解或稀釋過程中常伴有熱效應，使溶液溫度升高或降低，從而影響溶液體積的準確度，氫氧化鈉固體溶于水放熱，定容后冷卻至室溫，溶液體積縮小，低于刻度線，導致V偏小，濃度偏大，若是溶解過程中吸熱的物質，則溶液濃度偏小等。27、BaCl2溶液Na2CO3溶液蒸發(fā)結晶Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑【解析】

氯化鈉中含有硫酸鈉和碳酸鈉，應加入過量的氯化鋇除去，氯化鋇有剩余，再加入過量的碳酸鈉除去鋇離子，過濾后向濾液中加入鹽酸除去碳酸鈉，最后加熱蒸發(fā)結晶即可得氯化鈉晶體。【詳解】氯化鈉中含有硫酸鈉和碳酸鈉，先加水溶解，然后加入過量的氯化鋇除去，氯化鋇有剩余，再加入過量的碳酸鈉除去鋇離子，過濾后向濾液中加入鹽