2022年華大新化學(xué)高一第一學(xué)期期中統(tǒng)考模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、從海水中提取鎂的工業(yè)流程如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．用此法提取鎂的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富B．在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行②的操作需用到坩堝、坩堝鉗、玻璃棒、酒精燈C．步驟⑥電解MgCl2時(shí)，副產(chǎn)物Cl2可以循環(huán)利用D．上述工藝流程中的反應(yīng)未涉及置換反應(yīng)2、在一個(gè)大試管里注入0.0lmol/L碘化鉀溶液l0mL，用膠頭滴管滴入8~10滴相同濃度的硝酸銀溶液，邊滴加邊振蕩，即得碘化銀膠體。下列說(shuō)法正確的是A．布朗運(yùn)動(dòng)是該膠體穩(wěn)定的主要原因B．提純上述碘化銀膠體，需要的實(shí)驗(yàn)用品有漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒等C．用上述膠體做電泳實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)陽(yáng)極附近顏色逐漸變深，說(shuō)明該膠體粒子帶負(fù)電荷D．在上述碘化銀膠體中快速滴加0.0lmol/L硝酸銀溶液至l0mL，將得到更多的膠體3、氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（）A．分散系顆粒直徑都在1~100nm之間 B．能透過(guò)半透膜C．加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成 D．呈紅褐色4、NH4Cl常用作化肥之一，它屬于A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物5、為確定某溶液中是否存在Cl﹣、SO42-和CO32-，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。②然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無(wú)刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體；白色沉淀部分溶解。③取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無(wú)沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)不正確的是()A．一定有SO42- B．一定有CO32-C．不能確定Cl﹣是否存在 D．不能確定SO42-是否存在6、能用H＋＋OH－＝H2O來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng) B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng) D．氫氧化鈉和稀醋酸反應(yīng)7、常溫下，可以發(fā)生下列兩個(gè)反應(yīng)：①Fe+Cu2+=Fe2++Cu②2Ag++Cu=2Ag+Cu2+，由此得出的正確結(jié)論是（）A．FeCuAg中Fe還原性最強(qiáng) B．Cu2+Fe2+Ag+中Ag+氧化性最弱C．Fe+2Ag+=Fe2++2Ag反應(yīng)不能發(fā)生 D．①反應(yīng)中Fe被還原8、下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是A．碘升華 B．碘溶于酒精 C．食鹽溶于水 D．氯化氫溶于水9、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L酒精所含分子數(shù)為0.5NAB．40gNaOH含有氧原子數(shù)為NAC．22.4LO2所含的原子數(shù)目為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣含有NA個(gè)氫原子10、某無(wú)色酸性溶液中一定能大量共存的離子組是（）A．Na+、K+、SO42-、Cl- B．SO42-、CH3COO-、Al3+、Mg2+C．Cl-、Fe3+、K+、Na+ D．Na+、Ba2+、Cl-、HCO3-11、下列有關(guān)物質(zhì)體積的敘述中，正確的是A．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LB．若氣體摩爾體積為22.4L/mol，則所處條件一定為標(biāo)準(zhǔn)狀況C．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定D．同質(zhì)量、不同密度的CO和N2它們所占的體積不相等，所含分子數(shù)也不相等12、下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類正確的一組是()①液氨、液氯、干冰、純堿均為化合物②漂白粉、鋁熱劑、水玻璃、氨水均為混合物③明礬、小蘇打、醋酸、燒堿均為電解質(zhì)④生理鹽水、牛奶、豆?jié){、肥皂水均為膠體⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaClO均為鈉鹽A．①和② B．②和③ C．②③④ D．②③⑤13、根據(jù)反應(yīng)CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2S04判斷1molCuS04能氧化硫的物質(zhì)的量是A．3/11molB．1/7molC．5/7molD．4/7mol14、下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比），反應(yīng)產(chǎn)物并不改變的是（）A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．NaHCO3和NaOH D．“84”和鹽酸15、我國(guó)明代《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次……價(jià)值數(shù)倍也”。這里用到的可用于分離的實(shí)驗(yàn)方法是A．萃取B．蒸餾C．過(guò)濾D．分液16、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2物質(zhì)的量為1molB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)水分子所占的體積為22.4LC．通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD．0.5mol/LMgCl2溶液中，含有Cl-的物質(zhì)的量為0.5mol二、非選擇題（本題包括5小題）17、I．常見無(wú)機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A、B、C、D的焰色反應(yīng)都呈黃色，其中A為單質(zhì)，X是常見的無(wú)色無(wú)味氣體(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。請(qǐng)回答：（1）組成單質(zhì)A的元素符號(hào)為_____。（2）寫出由C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式________________________________________。II．A、B、C、D為三種常見物質(zhì)。A是金屬單質(zhì)，且A的合金用量最大。這四種物質(zhì)具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。請(qǐng)回答：（1）向溶液C中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變____________色。（2）寫出圖中C＋AB的離子方程式____________________________________。18、有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4、KCl中的一種或幾種組成，為了探究它的成份，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）氣體B的化學(xué)式_____________,白色沉淀的成分為___________。（2）該白色粉末中一定含有的物質(zhì)有___________________________；一定不含有的物質(zhì)有____________；可能含有的物質(zhì)有______________；（3）如若需要確定可能含有的物質(zhì)是否存在，應(yīng)如何操作：____________________。19、（1）簡(jiǎn)述氫氧化鐵膠體的制備方法______________________________。（2）用Na2CO3·10H2O晶體配制0.10mol/LNa2CO3溶液480mL。①實(shí)驗(yàn)時(shí)要用到的儀器有：除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還必須用到的一種玻璃儀器是___________________，在使用該儀器前必須進(jìn)行的操作是_____________,在萃取實(shí)驗(yàn)中也需要該操作的儀器是_____________；②用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量為___________g；③配制溶液時(shí)有以下幾個(gè)操作：配制過(guò)程中，下列操作對(duì)所配溶液的濃度有什么影響，完成填空。a．Na2CO3·10H2O晶體不純，混有NaClb．用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體c．容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水d．未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容e．加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出f．定容時(shí)，俯視刻度線會(huì)引起所配溶液的濃度偏大的有________，無(wú)影響的有________（填序號(hào)）。20、某溶液的溶質(zhì)離子可能含有Mg2+、Ba2+、CO32-、Cl-、SO42-、NO3-中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：1.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；2.過(guò)濾，向?qū)嶒?yàn)1所得的濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題。（1）溶液中一定不存在的離子是_________________（2）寫出1和2中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________（3）為了驗(yàn)證溶液中是否存在Cl-、NO3-，某同學(xué)提出下列假設(shè)：①只存在Cl-；②Cl-、NO3-同時(shí)存在；③_____________________。已知實(shí)驗(yàn)提供的試劑只有稀鹽酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸餾水。實(shí)驗(yàn)方法：_________________實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_________________實(shí)驗(yàn)結(jié)論：假設(shè)③正確21、（1）向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象是________________________繼續(xù)滴加NaOH溶液至過(guò)量，現(xiàn)象是_______________。（2）鈉與水反應(yīng)的離子方程式為_______________，該反應(yīng)中氧化劑是_______________，產(chǎn)生1molH2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______________mol。（3）經(jīng)常有人因誤食亞硝酸鈉（NaNO2）而中毒。原因是NaNO2像食鹽一樣既有咸味，又有很強(qiáng)毒性。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O①該反應(yīng)的氧化劑是_______，被氧化的是_________元素。②若此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.5mol，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

提取鎂的工藝流程中發(fā)生的反應(yīng)有：CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2，Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，MgCl2Mg+Cl2↑，以此解答該題?！驹斀狻緼、海水在地球上含量豐富，海水中含有大量的鎂，提取鎂的原料來(lái)源豐富，故A正確；B．實(shí)驗(yàn)操作②是過(guò)濾，過(guò)濾時(shí)需要的儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺(tái)，故B錯(cuò)誤；C、工業(yè)上用電解熔融氯化鎂的方法冶煉Mg，副產(chǎn)物Cl2可以制得鹽酸，參與循環(huán)利用，故C正確；D、根據(jù)上述分析，上述工藝流程中的反應(yīng)未涉及置換反應(yīng)，故D正確；故選B。2、C【解析】

A、膠體穩(wěn)定存在的主要原因是脫粒帶電（負(fù)電），并且吸附了水中的離子（陽(yáng)離子），陽(yáng)離子之間互相排斥，導(dǎo)致脫粒無(wú)法聚集，造成膠體穩(wěn)定，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、提純上述碘化銀膠體，需要利用滲析法而不是通過(guò)過(guò)濾完成，所用實(shí)驗(yàn)用品不符合，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、帶電顆粒在電場(chǎng)作用下，向著與其電性相反的電極移動(dòng)，稱為電泳，用上述膠體做電泳實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)陽(yáng)極附近顏色逐漸變深，說(shuō)明該膠體粒子帶負(fù)電荷，選項(xiàng)C正確；D、膠體中加入電解質(zhì)溶液會(huì)發(fā)生聚沉，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。3、C【解析】

A.前者是溶液、后者是膠體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.溶液可以透過(guò)半透膜，但膠體不能，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.由于氯化鐵存在水解平衡，加入促進(jìn)水解，且生成的氯化氫極易揮發(fā)，所以最終生成氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵。氫氧化鐵膠體加熱發(fā)生聚沉生成氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵，選項(xiàng)C正確；D.氯化鐵溶液顯棕黃色，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。4、C【解析】

鹽的定義為由金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物，NH4Cl由銨根離子和氯離子構(gòu)成，根據(jù)物質(zhì)的組成，NH4Cl屬于鹽的范疇，NH4Cl是一種鹽，故選擇C。5、D【解析】

向①中生成的白色沉淀中繼續(xù)滴加過(guò)量稀鹽酸時(shí)，沉淀部分溶解，且產(chǎn)生CO2氣體，證明原溶液中一定含有SO42－和CO32－；因?yàn)樵芤褐幸呀?jīng)加入了稀鹽酸，所以在②中的上層清液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀AgCl，并不能確定原溶液中是否有Cl－。【詳解】A、原溶液中一定有SO42-，A正確；B、原溶液中一定有CO32-，B正確；C、根據(jù)分析可知，不能確定Cl﹣是否存在，C正確；D、原溶液中一定有SO42-，D錯(cuò)誤；答案選D。6、C【解析】

根據(jù)離子反應(yīng)方程式的書寫條件分析?！驹斀狻緼.氫氧化鎂是難溶性物質(zhì)，寫離子方程式時(shí)，不能拆成離子形式，故A錯(cuò)誤；B.Ba（OH）2與稀硫酸反應(yīng)過(guò)程中會(huì)生成難溶性的BaSO4，故離子反應(yīng)方程式：Ba2++2OH－+2H＋＋SO42-＝BaSO4+2H2O，故B錯(cuò)誤；C.澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)實(shí)質(zhì)就是溶液中的OH-和H+反應(yīng)生成水，故C正確；D.稀醋酸是弱酸，在水溶液中不能完全電離，故書寫離子方程式時(shí)，不能拆開，故D錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】在書寫離子反應(yīng)方程式過(guò)程中，難電離的物質(zhì)（如，弱酸、弱堿），難溶性物質(zhì)（如，CaCO3等），易揮發(fā)性物質(zhì)（如，氣體），不能拆開。7、A【解析】

①Fe+Cu2+=Fe2++Cu氧化劑Cu2+的氧化性大于氧化產(chǎn)物Fe2+；②2Ag++Cu=2Ag+Cu2+，氧化劑Ag+的氧化性大于氧化產(chǎn)物Cu2+；所以氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)锳g+＞Cu2+＞Fe2+；離子的氧化性越強(qiáng)，其單質(zhì)還原性越弱，所以還原性：Ag＜Cu＜Fe，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．由分析可知，F(xiàn)e

Cu

Ag中Fe還原性最強(qiáng)，故A正確；B．由分析可知，Cu2+

Fe2+

Ag+

中Ag+氧化性最強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)Fe+2Ag+=Fe2++2Ag中氧化性：Ag+＞Fe2+，與已知反應(yīng)的氧化性的強(qiáng)弱順序相同，能發(fā)生，故C錯(cuò)誤；D．①Fe+Cu2+=Fe2++Cu，F(xiàn)e化合價(jià)升高被氧化，故D錯(cuò)誤；故選A。8、D【解析】

只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵。【詳解】A.碘升華，只是碘聚集狀態(tài)發(fā)生變化，發(fā)生物理變化，破壞的是分子間作用力，共價(jià)鍵未被破壞，故A錯(cuò)誤；B.碘溶于酒精，碘在酒精溶液里以分子存在，發(fā)生物理變化，破壞的是分子間作用力，共價(jià)鍵未被破壞，故B錯(cuò)誤；C.氯化鈉為離子化合物，溶于水形成鈉離子和氯離子，破壞離子鍵，故C錯(cuò)誤；D.氯化氫為共價(jià)化合物，溶于水，電離生成氫離子和氯離子，共價(jià)鍵被破壞，故D正確；答案選D。9、B【解析】

A、標(biāo)準(zhǔn)狀況酒精不是氣體,11.2L酒精不是0.5mol,故A錯(cuò)誤；

B、40gNaOH物質(zhì)的量為1mol,含有氧原子數(shù)為NA，故B正確；C、沒(méi)有給定標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2的物質(zhì)的量不一定為1mol,無(wú)法計(jì)算O2所含的原子數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣的物質(zhì)的量為1mol，含有2NA個(gè)氫原子，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B。10、A【解析】

A.無(wú)色酸性溶液中，H+、Na+、K+、SO42-、Cl-五種離子間不反應(yīng)，能夠大量共存，A正確；B.無(wú)色酸性溶液中，H+與CH3COO-不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.無(wú)色酸性溶液中，F(xiàn)e3+為黃色溶液，與題給條件不符，C錯(cuò)誤；D.無(wú)色酸性溶液中，HCO3-與H+不能大量共存，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A。11、C【解析】

A、在某狀態(tài)下，1mol任何氣體所占據(jù)的體積為氣體摩爾體積，氣體摩爾體積的數(shù)值和溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，不一定是22.4L/mol，故A錯(cuò)誤；B、氣體摩爾體積是單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積，氣體體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，溫度升高，氣體體積增大；壓強(qiáng)增大，氣體體積減小，所以不是在標(biāo)況下，氣體摩爾體積也有可能為22.4L?mol-1，故B錯(cuò)誤；C、因?yàn)闇囟群蛪簭?qiáng)一定時(shí)，不同氣體的分子之間的平均距離都是大概相同的，分子很小，此時(shí)決定氣體體積大小的主要因素就是分子數(shù)，故C正確；D、同質(zhì)量的CO和N2的物質(zhì)的量相等、不同密度時(shí)所占的體積不相等，但所含分子數(shù)相等，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了氣體摩爾體積的影響因素。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意根據(jù)氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)的影響分析判斷。12、B【解析】

根據(jù)化合物、混合物、電解質(zhì)、膠體和鈉鹽的概念和分類依據(jù)進(jìn)行判斷。【詳解】A．①中液氨屬于單質(zhì)，①分類不對(duì)，②分類正確，故A錯(cuò)誤。B．②和③分類都正確，故B正確。C．④中生理鹽水屬于溶液，不是膠體，④分類不正確，故C錯(cuò)誤。D．⑤中Na2O2屬于鈉的過(guò)氧化物不屬于鈉鹽，⑤分類不正確，故D錯(cuò)誤，本題選B。【點(diǎn)睛】鋁熱劑是鋁粉和難熔金屬氧化物的混合物，水玻璃是水溶性硅酸鹽屬于混合物。13、B【解析】

反應(yīng)CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2S04中Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，得到1個(gè)電子，S元素的化合價(jià)由－1價(jià)升高為+6價(jià)，失去7個(gè)電子，由電子守恒可知，1molCuS04可氧化1/7mol的S，答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意S元素的化合價(jià)變化為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，明確Cu、S元素的化合價(jià)變化即可解答，注意守恒法的靈活應(yīng)用。14、C【解析】

A．Na和O2常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，點(diǎn)燃生成過(guò)氧化鈉，A不符合題意；B．NaOH中通入少量CO2，生成碳酸鈉；通入過(guò)量CO2，生成碳酸氫鈉，B不符合題意；C．NaHCO3和NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水，與條件，量的多少無(wú)關(guān)，C符合題意；D．消毒液和鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸，在光照下，次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，D不符合題意；答案選C。15、B【解析】

萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法，蒸餾是依據(jù)混合物中個(gè)組分沸點(diǎn)不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)，過(guò)濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法。據(jù)此判斷。【詳解】“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次……價(jià)值數(shù)倍也”。這里用到的實(shí)驗(yàn)方法屬于蒸餾法，答案選B。16、A【解析】

A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積是22.4L/mol，22.4LH2物質(zhì)的量為22.4L÷22.4L/mol＝1mol，A正確；B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，NA個(gè)水分子所占的體積不是22.4L，B錯(cuò)誤；C、NA個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量為1mol，但不是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol計(jì)算其體積，C錯(cuò)誤；D、溶液體積未給出，無(wú)法計(jì)算離子物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤。答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaNa2CO3＋H2O＋CO2＝2NaHCO3血紅2Fe3+＋Fe＝3Fe2+【解析】

I．A、B、C、D的焰色反應(yīng)都呈黃色，均含有Na元素，其中A為單質(zhì)，則A為Na，鈉與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣，可推知E為H2，B為NaOH，X是常見的無(wú)色無(wú)味氣體，能與NaOH連續(xù)反應(yīng)，可知X為CO2。II．A是金屬單質(zhì)，且A的合金用量最大，則A為鐵。鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化鐵和氯化亞鐵可以相互轉(zhuǎn)化，據(jù)此分析解答?！驹斀狻縄．A、B、C、D的焰色反應(yīng)都呈黃色，均含有Na元素，其中A為單質(zhì)，則A為Na，鈉與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣，可推知E為H2，B為NaOH，X是常見的無(wú)色無(wú)味氣體，能與NaOH連續(xù)反應(yīng)，可知X為CO2，C為Na2CO3，D為NaHCO3。(1)鈉的元素符號(hào)為Na，故答案為Na；(2)由C轉(zhuǎn)化為D是碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，故答案為CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3；II．A、B、C、D為三種常見物質(zhì)。A是金屬單質(zhì)，且A的合金用量最大，則A為鐵。鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，C為FeCl3，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，B為FeCl2，D與一氧化碳反應(yīng)生成鐵，則D可能為鐵的某種氧化物。(1)向FeCl3溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變成紅色，故答案為紅；(2)C＋A→B為氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，故答案為2Fe3+＋Fe＝3Fe2+。18、CO2BaCO3BaCl2、CaCO3、NaOHCuSO4、K2SO4KCl取無(wú)色濾液C，做焰色反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈淡紫色，則存在KCl,否則不存在KCl【解析】

白色粉末加水溶解后得到白色濾渣和無(wú)色溶液，說(shuō)明不含有硫酸銅，白色濾渣加入鹽酸完全溶解并產(chǎn)生氣體B，說(shuō)明該濾渣為碳酸鹽沉淀，氣體B為二氧化碳，肯定有碳酸鈣，無(wú)色濾液加入二氧化碳產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明濾液中含有氯化鋇。據(jù)此解答。【詳解】白色粉末加水溶解后得到白色濾渣和無(wú)色溶液，說(shuō)明不含有硫酸銅，白色濾渣加入鹽酸完全溶解并產(chǎn)生氣體B，說(shuō)明該濾渣為碳酸鹽沉淀，氣體B為二氧化碳，肯定有碳酸鈣，無(wú)色濾液加入二氧化碳產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明濾液中含有氯化鋇和氫氧化鈉，則一定不含硫酸鉀。(1)氣體B為二氧化碳，化學(xué)式為CO2，白色沉淀為BaCO3；(2).根據(jù)以上分析可知，白色粉末一定含有BaCl2、CaCO3、NaOH，一定不含CuSO4、K2SO4，可能含有KCl；(3)確定氯化鉀是否存在，可以用焰色反應(yīng)，即取無(wú)色濾液C，做焰色反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈淡紫色，則存在KCl,否則不存在KCl?！军c(diǎn)睛】掌握各物質(zhì)的溶解性和離子反應(yīng)，根據(jù)溶液為無(wú)色，確定不含銅離子，根據(jù)白色濾渣能完全溶于鹽酸生成氣體分析，該物質(zhì)為碳酸鈣，氣體為二氧化碳，因?yàn)橥ㄈ攵趸寄墚a(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含有鋇離子，但氯化鋇和二氧化碳不反應(yīng)，所以應(yīng)還含有氫氧化鈉，當(dāng)溶液中有鋇離子時(shí)，不能含有硫酸根離子，即不含硫酸鉀。19、向沸水中逐滴加入幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色500mL容量瓶檢漏分液漏斗14.3dfc【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體的方法是向沸水中逐滴加入幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色，得到氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2O═Fe(OH)3（膠體）+3HCl；（2）①由于容量瓶的規(guī)格沒(méi)有480mL的，所以應(yīng)該配制500mL，則需要500mL容量瓶；在使用容量瓶前必須進(jìn)行檢漏；在萃取實(shí)驗(yàn)中也需要進(jìn)行檢漏儀器是分液漏斗；②用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量為0.1mol/L×0.5L×286g/mol=14.3g；③a．Na2CO3·10H2O晶體不純，混有NaCl，溶質(zhì)的量偏少，所配溶液濃度偏?。籦．用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體，所稱量固體質(zhì)量為13.7g，偏少，所配溶液濃度偏小；c．定容時(shí)需要加蒸餾水，故容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，對(duì)所配溶液的濃度無(wú)影響；d．未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容，冷卻后溶液體積變小，則所加的水偏少，所配溶液的濃度偏大；e．加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出，則所加水偏多，所配溶液濃度偏?。籪．定容時(shí)，俯視刻度線，讀數(shù)偏小，水的量少了，所配溶液濃度偏大；綜上，會(huì)引起所配溶液的濃度偏大的有df，無(wú)影響的有c。20、CO32-SO42-Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Ba2++SO42-=BaSO4↓只存在NO3-取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液。無(wú)白色沉淀生成【解析】

1.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明含有Mg2+，則不存在CO32-；2.過(guò)濾，向?qū)嶒?yàn)1所得的濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明含有Ba2+，則不存在SO42-；據(jù)以上分析進(jìn)行解答。【詳解】1.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明含有Mg2+，則不存在CO32-；2.過(guò)濾，向?qū)嶒?yàn)1所得的濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明含有Ba2+，則不存在SO42-；（1）根據(jù)上述分析，溶液中一定不存在的離子是CO32-，SO42-，故答案為CO32-，SO42-；（2）1和2中所發(fā)生反應(yīng)的離