2022年云南省耿馬縣民族中學(xué)化學(xué)高一上期中復(fù)習(xí)檢測模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是純凈物混合物電解質(zhì)酸性氧化物A高錳酸鉀空氣醋酸鈉CO2B硝酸礦泉水氯化銨H2SC鹽酸水銀純堿Cl2OD氯化鈉豆?jié){銅N2O5A．A B．B C．C D．D2、將過氧化鈉粉末加入滴加含酚酞的水中，反應(yīng)后的最終現(xiàn)象是()A．水溶液變紅B．水溶液變紅，但無氣體生成C．水溶液變紅，反應(yīng)過程有氣體生成D．先變紅后褪色，有氣體生成3、下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中，不正確的是A．碘化銀用于人工降雨 B．氫氧化鈉用于制食鹽C．碘酒用來消毒 D．鹽酸用于除鐵銹4、下列溶液里離子檢驗(yàn)的結(jié)論正確的是A．加稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，原溶液可能含CO32－B．加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，原溶液一定含有SO42－C．加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，原溶液一定含有Cl－D．加入Na2CO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，白色沉淀消失，原溶液中一定含有Ca2+5、下列實(shí)驗(yàn)操作：①用50mL量筒量取5mL蒸餾水；②稱量沒有腐蝕性的固體藥品時(shí)，把藥品放在托盤上稱量；③濃硫酸沾到皮膚上要立即用大量水沖洗；④傾倒液體時(shí)試劑不對準(zhǔn)容器口；⑤塊狀藥品都要用藥匙取用；⑥固體藥品用細(xì)口瓶保存。其中錯(cuò)誤的是A．①②③B．③④C．②⑤⑥D(zhuǎn)．①②③④⑤⑥6、用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒,直接觀察時(shí)看到火焰呈黃色,下列判斷正確的是（）A．只含Na+ B．可能含有Na+,可能還含有K+C．既含有Na+,又含有K+ D．一定含Na+,可能含有K+7、當(dāng)一束可見光通過下列分散系：①有塵埃的空氣②硫酸銅溶液③稀硫酸④稀豆?jié){，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．①②B．②③C．①④D．②④8、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯(cuò)誤的是A．CH3COOH＝H++CH3COO-B．Ba(OH)2＝Ba2++2OH-C．KHSO4＝K++H++SO42-D．MgCl2＝Mg2++2Cl-9、下列物質(zhì)溶于水后不能電離的是A．葡萄糖(C6H12O6) B．氯化氫(HCl)C．氯化鈉(NaCl) D．氫氧化鋇[Ba(OH)2]10、萃取碘水中的碘，可采用的萃取劑是（）A．酒精B．四氯化碳C．醋酸D．食鹽水11、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．0oC、101kPa下，11.2LN2和O2的混合氣體中所含原子數(shù)為NAB．18gH2O在標(biāo)況下的體積為22.4LC．物質(zhì)的量濃度為2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為4NAD．22.4L氨氣溶于水制得1L氨水，氨水的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－112、下列說法正確的是A．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液后產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有SO42－B．向某稀溶液中加入Ba(NO3)2溶液后無明顯現(xiàn)象，再滴入幾滴硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明一定是氯化物的溶液C．將盛滿H2的小試管管口向上靠近酒精燈火焰檢驗(yàn)H2的純度D．將燃著的木條靠近導(dǎo)管口，木條熄滅，說明有CO2生成13、下列離子方程式書寫正確的是()A．氧化銅與鹽酸反應(yīng)O2―+2H＋====H2OB．氨氣通入醋酸CH3COOH+NH3=CH3COO－＋NH4＋C．碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合：HCO3－+OH－=H2O+CO2↑D．硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合：HSO4－+OH－=H2O+SO42－14、進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說法不正確的是()A．把盛有液體的蒸發(fā)皿直接放在鐵架臺(tái)的鐵圈上加熱B．取用金屬鈉時(shí)，將切下來的碎屑放回原試劑瓶C．CCl4萃取碘水中的I2，先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層D．加熱試管內(nèi)物質(zhì)時(shí)，試管底部與酒精燈燈芯接觸15、病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(C6H12O6)的水溶液，其標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如圖所示。根據(jù)標(biāo)簽所提供的信息，判斷下列說法不正確的是A．該注射液屬于一種分散系B．該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%C．500mL該注射液質(zhì)量為25gD．該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度約為0.28mol/L16、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說法正確的是（）A．KClO3在反應(yīng)中失去電子 B．ClO2是氧化產(chǎn)物C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D．KClO3是還原劑二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一瓶無色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+離子中的某幾種．經(jīng)實(shí)驗(yàn)：①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液產(chǎn)生白色沉淀；②取少量原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；③取少量原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．回答下列問題：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是__________，一定不含有的離子是___________，可能含有的離子是_____________．（2）有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③可以省略，你認(rèn)為是否正確（填“是”或“否”）______，說明理由_____________________________．（3）寫出①中反應(yīng)的離子方程式_________________________________．18、某溶液只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg六種離子中的某幾種。經(jīng)實(shí)驗(yàn)：①原溶液白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列問題：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是______________，一定不含有的離子是_______，可能含有的離子是______________。（2）有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③可以省略，你認(rèn)為是否正確（填“是”或“否”）_________，說明理由_________________________________________________________。19、現(xiàn)有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)Cl-，SO42-和NO3-的相互分離，實(shí)驗(yàn)過程如下：請回答下列問題：(1)寫出上述實(shí)驗(yàn)過程中所用試劑的名稱：試劑1為___，試劑2為___，試劑4為_________。(2)加入過量試劑3的目的是_________。(3)在加入試劑4后，獲得晶體D的實(shí)驗(yàn)操作④的名稱是_______。20、現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm3的濃硫酸來配制500mL0.2mol/L的稀硫酸?？晒┻x擇的儀器:①玻璃棒，②燒瓶，③燒杯，④量筒，⑤托盤天平，⑥藥匙請回答下列問題:(1)上述儀器中，在配制稀硫酸時(shí)用不到的儀器有______(填代號(hào))。缺少的儀器是_____.(2)配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟:①量?、谟?jì)算③稀釋④搖勻⑤移液⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨初步振蕩⑩裝瓶貼簽其正確的操作順序?yàn)棰冖佗踎_____⑥_____④⑩(填序號(hào))。(3)經(jīng)計(jì)算，需濃硫酸的體積為______mL。現(xiàn)有①10mL、②50mL、③100mL三種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用的量筒是_______(填代號(hào))。(4)在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中錯(cuò)誤且能使所配溶液濃度偏高的有_____(填代號(hào))①用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)②洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中③未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶內(nèi)④將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸⑤定容時(shí)，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出⑥轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水⑦定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線⑧定容時(shí)俯視刻度線21、掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。（1）寫出下列儀器的名稱：①__________；②_________。（2）若利用裝置I制取蒸餾水，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，冷卻水從____________口進(jìn)。（填g或f）（3）現(xiàn)需配制250mL0.2mol·L—1NaCl溶液，其中裝置II是某同學(xué)配制此溶液時(shí)轉(zhuǎn)移操作的示意圖，圖中有兩處錯(cuò)誤，一處是未用玻璃棒引流，另一處是_________________。（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列情況對所配制的NaCl溶液的濃度偏低有______。A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒B．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水C．定容時(shí)俯視刻度線D．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

A.高錳酸鉀是純凈物；空氣是多種物質(zhì)的混合物；醋酸鈉是電解質(zhì)；CO2與堿反應(yīng)生成鹽和水，是酸性氧化物，故A正確；B.H2S不含氧元素，H2S不是氧化物，故B錯(cuò)誤；C.鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，故C錯(cuò)誤；D.銅是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；選A。2、D【解析】

過氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，滴有酚酞的水變紅，同時(shí)過氧化鈉有強(qiáng)氧化性，能將溶液漂白，故現(xiàn)象為水溶液先變紅后褪色，有氣體生成。答案選D。3、B【解析】

A選項(xiàng)，碘化銀成為云中水滴的凝聚核，水滴在其周圍迅速凝聚，達(dá)到一定程度便產(chǎn)生了降雨，故A正確；B選項(xiàng)，氫氧化鈉比食鹽的價(jià)格高的多，食鹽在自然界存量極大，不可能用氫氧化鈉制食鹽，用電解飽和食鹽水法可制氫氧化鈉，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，碘酒可殺滅細(xì)菌，可用來消毒，故C正確；D選項(xiàng)，鹽酸與鐵銹可反應(yīng)而使其除去，故D正確；綜上所述，答案為B。4、A【解析】

A、加稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明該氣體是二氧化碳；B、硫酸鋇是一種不溶于水、不溶于酸的沉淀；C、除氯離子外，碳酸根離子等也可以與銀離子反應(yīng)生成白色沉淀；D、符合該現(xiàn)象的離子不一定是鈣離子，如鋇離子、鎂離子等也是這種現(xiàn)象?！驹斀狻緼、加稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明該氣體是二氧化碳，原溶液中可能含有CO32-或HCO3-或CO32-、HCO3-，故A正確；B、加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，由于硫酸鋇和氯化銀都是不溶于水、不溶于酸的沉淀，所以原溶液中不一定含有SO42-，故B錯(cuò)誤；C、除氯離子外，碳酸根離子等也可以與銀離子反應(yīng)生成白色沉淀，加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，原溶液不一定含有Cl-，故C錯(cuò)誤；D、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，符合條件的離子除了鈣離子，還可能含有鋇離子、鎂離子等，故D錯(cuò)誤；本題選A。5、D【解析】

①量筒量取5mL蒸餾水應(yīng)該選用10mL量筒；②根據(jù)稱量沒有腐蝕性固體藥品時(shí)的正確操作分析；③根據(jù)濃硫酸沾到皮膚上的處理方法判斷；④應(yīng)該試劑瓶口與容器口緊靠在一起；⑤取塊狀固體一般用鑷子取用；⑥根據(jù)廣口瓶用來保存固體判斷．【詳解】①用50mL量筒量取5mL蒸餾水，誤差太大，應(yīng)該用10mL量筒，故①錯(cuò)誤；②應(yīng)在托盤上各放一張質(zhì)量相同的紙片，以免污染藥品，損壞托盤，故②錯(cuò)誤；③濃硫酸沾到皮膚上，要迅速用抹布擦拭，然后用水沖洗，故③錯(cuò)誤；④傾倒液體時(shí)，應(yīng)使試劑瓶口與容器口緊靠在一起，故④錯(cuò)誤；⑤固體藥品取用時(shí)，取用粉末狀固體用藥匙，塊狀固體一般用鑷子，故⑤錯(cuò)誤；⑥藥品的保存，細(xì)口瓶保存細(xì)口瓶盛液體，廣口瓶才用來保存固體，故⑥錯(cuò)誤；故選：D。6、D【解析】

鈉元素的焰色是黃色，鉀元素的焰色是紫色，但觀察鉀元素的焰色時(shí)要透過藍(lán)色鈷玻璃，以濾去鈉元素的黃光的干擾。做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，直接觀察時(shí)看到火焰呈黃色，說明肯定含有Na+，不能判斷K+的存在與否，故D是正確的。故選D。7、C【解析】

膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，有塵埃的空氣、稀豆?jié){均屬于膠體，當(dāng)光速通過時(shí)能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，硫酸銅溶液、稀硫酸不是膠體，不能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，答案選C。故選C。8、A【解析】

用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時(shí)電離成離子的化學(xué)方程式。【詳解】A.醋酸是弱電解質(zhì)，其電離方程式為CH3COOHH++CH3COO-，A錯(cuò)誤；B.氫氧化鋇是二元強(qiáng)堿，其電離方程式為Ba(OH)2＝Ba2++2OH-，B正確；C.硫酸氫鉀是強(qiáng)酸的酸式鹽，其電離方程式為KHSO4＝K++H++SO42-，C正確；D.氯化鎂屬于鹽類，完全電離，其電離方程式為MgCl2＝Mg2++2Cl-，D正確。答案選A。9、A【解析】

A．葡萄糖是有機(jī)物屬于非電解質(zhì)，溶于水和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，不能電離，故A選；B．HCl在水溶液里能完全電離出自由移動(dòng)的氯離子和氫離子，故B不選；C.氯化鈉是易溶于水的鹽，在水溶液里能完全電離出自由移動(dòng)的氯離子和鈉離子，故C不選；D．Ba(OH)2是強(qiáng)堿，在水溶液里能完全電離出自由移動(dòng)的鋇離子和氫氧根離子，故D不選；故選A。10、B【解析】酒精、乙醇和水是互溶的，AC不正確。碘在食鹽水中的溶解度很小，D不正確。碘易溶在四氯化碳中，且四氯化碳不溶于水，所以正確的答案選B。11、A【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2和O2的混合氣體中氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，N2和O2都是雙原子分子，則0.5mol混合氣體中所含原子數(shù)為NA，故A錯(cuò)誤；B.18gH2O的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液態(tài)，無法計(jì)算1molH2O的體積，故B錯(cuò)誤；C.缺BaCl2溶液的體積，無法計(jì)算2mol/L的BaCl2溶液中BaCl2的物質(zhì)的量和含有Cl-個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；D.缺標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算22.4L氨氣的物質(zhì)的量和氨水的物質(zhì)的量濃度，故D錯(cuò)誤；故選A。12、B【解析】試題分析：A錯(cuò)，因?yàn)檫€可能是碳酸根離子；B正確，加入硝酸鋇無明顯現(xiàn)象，已經(jīng)排除了硫酸根離子和碳酸根離子，加入硝酸酸化的硝酸銀，只有氯離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀；C錯(cuò)，檢驗(yàn)氫氣時(shí)試管口應(yīng)該向下，否則氫氣損失掉，沒有辦法檢驗(yàn)；D錯(cuò)，不助燃的氣體不一定是二氧化碳?？键c(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)方法。13、B【解析】

A.氧化銅與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：CuO+2H+═H2O+Cu2+，故A錯(cuò)誤；B.醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸和氨氣反應(yīng)的離子方程式：CH3COOH+NH3═CH3COO-+NH4+，故B正確；C.碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+OH-=H2O+CO32-，故C錯(cuò)誤；D.硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H++OH－=H2O，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】判斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中,兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒；“二看”拆分是否恰當(dāng)：在離子方程式中，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學(xué)式；“三看”是否符合客觀事實(shí)：離子反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物必須是客觀事實(shí)相吻合。14、D【解析】

A.蒸發(fā)皿可以直接加熱，故A正確；B.取用金屬鈉時(shí)，將切下來的碎屑放回原試劑瓶，因?yàn)榻饘兮c需要密封保存于煤油中，故B正確；C.CCl4萃取碘水中的I2，密度大的從下口放出，密度小的從上口倒出，因?yàn)樗穆然嫉拿芏却笥谒?，所以碘的四氯化碳溶液在下層，故C正確；D．外焰與內(nèi)焰溫度不一樣外焰溫度最高越往里，溫度越低，燈心溫度最低，加熱試管內(nèi)物質(zhì)時(shí)，用燈心加熱，試管受熱不均勻使試管炸裂，故D錯(cuò)誤；故選：D。15、C【解析】

A．注射液是一種混合物，屬于一種分散系，A正確；B．由標(biāo)簽所提供的信息，可知該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，B正確；C．500mL該注射液中葡萄糖的質(zhì)量為25g，C錯(cuò)誤；D．葡萄糖的質(zhì)量為25g，其物質(zhì)的量n==，物質(zhì)的量濃度約為c===0.28mol·L-1，D正確；答案選C。16、C【解析】A．KClO3中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，則氯酸鉀得電子為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，所以氯酸鉀對應(yīng)的產(chǎn)物ClO2是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．H2C2O4為還原劑，C元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+4價(jià)，在反應(yīng)中被氧化，故C正確；D．KClO3中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，所以氯酸鉀得電子為氧化劑，故D錯(cuò)誤；故答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-、Cu2+Na+、K+是溶液呈電中性，必須同時(shí)含有陰、陽離子Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓【解析】

無色透明溶液，則一定沒有Cu2＋，Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、K＋、Mg2＋六種離子中只有Mg2＋能和氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀，說明一定含有Mg2＋；Mg2＋和CO32－反應(yīng)生成沉淀，二者不能共存，則無CO32－；原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，說明不含SO42－；原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說明含Cl－；【詳解】（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的離子是Cl－、Mg2＋，一定不含有的離子是CO32－、SO42－、Cu2＋，可能含有Na＋、K＋；（2）實(shí)驗(yàn)③可以省略，因溶液顯電中性，故有陽離子必有陰離子，CO32－、SO42－不存在，則必須含有Cl－；（3）反應(yīng)①中生成沉淀的離子反應(yīng)方程式為Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓。18、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-K+、Na+是溶液必須呈電中性，有Mg2+，無CO32-、SO42-，則必然有Cl-【解析】⑴.題目所給的六種離子中，只有Mg2＋遇NaOH可以生成白色沉淀，則原溶液中一定含有Mg2＋；向原溶液中加入BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，則原溶液中一定沒有CO32－和SO42－；原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有Cl－，則可能含有的離子是K+、Na+，故答案為Mg2+、Cl-；CO32-、SO42-；K+、Na+；⑵.根據(jù)上述分析可知，原溶液中一定有Mg2+，根據(jù)溶液電中性原則，溶液中一定含有陰離子，但根據(jù)上述判斷可知原溶液中無CO32-、SO42-，則一定含有Cl－，故答案是：是；溶液必須呈電中性，有Mg2+，無CO32-、SO42-，則必然有Cl-。19、BaCl2或Ba(NO3)2溶液AgNO3溶液稀HNO3除去溶液中過量的Ba2+、Ag+蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾【解析】

要實(shí)現(xiàn)Cl-、SO42-、NO3-的相互分離，通常用AgNO3沉淀Cl-，用BaCl2或Ba(NO3)2沉淀SO42-。若先加入AgNO3溶液，就會(huì)同時(shí)生成Ag2SO4和AgCl沉淀，因此應(yīng)先加入過量的BaCl2或Ba(NO3)2溶液，即試劑1是BaCl2或Ba(NO3)2溶液，生成BaSO4沉淀即沉淀A，然后在濾液中加入過量的AgNO3溶液即試劑2，使Cl-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀即沉淀B，在所得濾液中加入過量的Na2CO3即試劑3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全形成沉淀，最后所得溶液為NaNO3和Na2CO3的混合物，再加入稀HNO3即試劑4，最后將溶液進(jìn)行蒸發(fā)操作可得固體NaNO3，以此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知：試劑1是BaCl2或Ba(NO3)2溶液，沉淀A是BaSO4；試劑2是AgNO3溶液，沉淀B是AgCl，試劑3是Na2CO3溶液，沉淀C是Ag2CO3、BaCO3，試劑4是稀HNO3，晶體D是NaNO3。(1)根據(jù)上述分析可知：試劑1為BaCl2或Ba(NO3)2溶液，試劑2為AgNO3溶液，試劑3為Na2CO3溶液，試劑4為稀HNO3；(2)在加入過量的BaCl2或Ba(NO3)2后過濾除去BaSO4沉淀，在濾液中加入過量的AgNO3溶液，使Cl-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，反應(yīng)后溶液中存在過量的Ag+、Ba2+，在所得濾液中加入過量的Na2CO3，能夠使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀；(3)在加入過量稀硝酸后的溶液NaNO3溶液，由于NaNO3的溶解度受溫度的影響變化較大，所以要從其溶液中獲得溶質(zhì)，應(yīng)將溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮，然后冷卻結(jié)晶、最后過濾可得NaNO3晶體，故獲得晶體D的實(shí)驗(yàn)操作④的名稱是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離提純操作，涉及使用的試劑、物質(zhì)的量的影響及混合物分離方法。要注意Cl-，SO42-的性質(zhì)，把握除雜原則是提純時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，引入的雜質(zhì)在后續(xù)實(shí)驗(yàn)中要除去，因此一定要注意把握實(shí)驗(yàn)的先后順序，根據(jù)物質(zhì)的溶解性、溶解度與溫度的關(guān)系，采用適當(dāng)?shù)姆椒ǚ蛛x提純。20、②⑦⑧⑧⑤⑨⑦5.4①①②⑦【解析】試題分析：本題考查一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的配制和誤差分析。（1）根據(jù)濃溶液配稀溶液的實(shí)驗(yàn)步驟，實(shí)驗(yàn)時(shí)需要使用的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器是燒瓶、托盤天平、藥匙，答案為②⑦⑧。（2）配制時(shí)的實(shí)驗(yàn)步驟為：計(jì)算→量取→稀釋→冷卻→移液→洗滌→初步振蕩→定容→搖勻→裝瓶貼簽，正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻幄撷堍?。?）根據(jù)稀釋前后H2SO4物質(zhì)的量不變列式，1.84g/cm3V(濃H2SO4)98%98g/mol=0.2mol