北京高三化學一輪復習化學平衡化學平衡常數(綜合訓練)

2020屆北京高三化學一輪復習化學平衡化學平衡常數（綜合訓練）一、選擇題1、在必然溫度下的密閉容器中，加入

1molCO

和1molH2O發(fā)生反應：

CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)，達到平衡時測得

n(H2)＝0.5mol，以下說法不正確的選項是

(

)A．在該溫度下，反應的平衡常數

K＝1B．平衡常數與反應溫度沒關C．CO

的平衡轉變率為

50%D．平衡時

n(H2O)＝0.5mol答案

B2在某溫度下，可逆反應：

mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)的平衡常數為

K，以下說法正確的選項是

(

)A．K越大，達到平衡時，反應正向進行的程度越大B．K越小，達到平衡時，反應物的轉變率越大C．K隨反應物濃度的改變而改變D．K隨溫度和壓強的改變而改變答案A3．關于反應：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)H>0，以下有關說法正確的選項是()cCO·cH2A．平衡常數表達式為K＝cC·cH2OB．增大體系壓強，平衡常數K不發(fā)生變化C．高升系統(tǒng)溫度，平衡常數K減小D．增加C(s)的量，平衡正向搬動答案

B4、以下關于平衡常數K的說法中，正確的選項是()①平衡常數K只與反應自己及溫度有關②改變反應物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數化劑不改變平衡常數K④平衡常數K只與溫度有關，與反應的自己及濃度、壓強沒關

K③加入催A．①②B．②③C．③④D．①③答案D5．以下有關平衡常數的說法中，正確的選項是()．改變條件，反應物的轉變率增大，平衡常數必然增大B．反應：2NO2(g)N2O4(g)H<0，高升溫度該反應的平衡常數增大C．關于給定的可逆反應，溫度一準時，其正、逆反應的平衡常數相等D．平衡常數為K＝cCO·cH2O的反應，化學方程式為CO2(g)＋H2(g)催化劑CO(g)＋H2O(g)△cCO2·cH2答案D6、Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數K＝2×10常壓下羰基化法精髓鎳的原理為：5。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質不參加反應。第一階段：將粗鎳與CO反應轉變?yōu)闅鈶B(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應后的氣體分別出來，加熱至230℃制得高純鎳。以下判斷不正確的選項是()A．該反應達到平衡時，v分解[Ni(CO)4]＝4v耗資(CO)B．第一階段應選擇稍高于42.2℃的反應溫度C．第二階段，230℃時Ni(CO)4分解率較高D．其他條件不變，增加c(CO)，平衡正向搬動，反應的平衡常數不變答案A7．某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入＋2D(g)，反應一段時間后達到平衡，測得生成4CcA．該反應的化學平衡常數表達式是K＝c3AB．此時，B的平衡轉變率是40%C．增大該系統(tǒng)的壓強，化學平衡常數增大D．增加B，B的平衡轉變率增大

4molA和2molB進行以下反應：3A(g)＋2B(g)4C(s)1.6molC，則以下說法正確的選項是()·c2D·c2B答案B8、mA(g)＋nB(g)cZ(g)H的影響，以A和B的物質的量之比為m∶n為研究外界條件對反應：開始反應，經過實驗獲取不同樣條件下反應達到平衡時Z的物質的量分數，實驗結果以下列圖。以下判斷正確的是()A．H>0．高升溫度，正、逆反應速率都增大，平衡常數減小C．m＋n<cD.恒溫恒壓時，向已達平衡的系統(tǒng)中加入少量Z(g)，再次達到平衡后Z的物質的量分數增大答案B9、N2O5是一種新式硝化劑，在必然溫度下可以發(fā)生以下反應：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)H>0。T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數據見下表：時間/s050010001500－13.522.502.50c(N2O5)/molL·5.00以下說法中不正確的選項是()A．500s內，N2O5的分解速率為2.96×10－－－3mol·L1·s1B．T1溫度下的平衡常數K1＝125，平衡時N2O5的轉變率為50%C．T1溫度下的平衡常數為K1，T2溫度下的平衡常數為K2，若T1>T2，則K1<K2D．達到平衡后，其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則再次達到平衡時，c(N2O5)>5.00molL·－1答案C10（2019

年北京旭日二模擬）乙烯氣相直接水合反應制備乙醇：

C2H4(g)+H

2O(g)

C2H5OH(g)。乙烯的平衡轉變率隨溫度、壓強的變化關系以下（初步時

，n(H2O)＝n(C2H4)

＝1mol

，容器體積為

1L

）。以下解析不正確的選項是．．．A．乙烯氣相直接水合反應的?H＜0B．圖中壓強的大小關系為：p1＞p2＞p3C．圖中a點對應的平衡常數K＝D．達到平衡狀態(tài)a、b所需要的時間：a＞b答案：B11關于可逆反應高溫H<0)，以下表達正確的選項是()SiO2(s)＋C(s)＋N2(g)――→Si3N4(s)＋CO(g)(未配平)(A．該反應氧化劑為N2，還原產物為CO．增加焦炭的用量，生成氮化硅的反應速率增大C．反應中每生成0.1molSi3N4轉移的電子為1.2molD．反應的平衡常數可表示為K＝c(CO)/c(N2)，高升溫度K減小答案C12、在2L恒容密閉容器中充入2molX和1molY發(fā)生反應：2X(g)＋Y(g)3Z(g)H<0，反應過程連續(xù)高升溫度，測得混雜系統(tǒng)中X的體積分數與溫度的關系以下列圖。以下推斷正確的選項是()．高升溫度，平衡常數增大．W點X的正反應速率等于M點X的正反應速率C．Q點時，Y的轉變率最大D．平衡時充入Z，達到新平衡時Z的體積分數比原平衡時大答案C二、填空題13．甲醇是一種可再生能源，擁有廣泛的開發(fā)和應用遠景。工業(yè)上一般采用以下反應合成甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。在體積為2L的密閉容器中，充入2molCO2和9molH2，測得CO2(g)和CH3OH(g)濃度隨時間變化以下列圖：(1)該反應的平衡常數K表達式為________。(2)0～10min時間內，該反應的平均反應速率v(H2O)＝____________，H2的轉變率為__________________。(3)以下表達中，能說明反應已達到化學平衡狀態(tài)的是________(填字母)。A．容器內CO2、H2、CH3OH、H2O(g)的濃度之比為1∶3∶1∶1B．v正(CO2)∶v逆(H2)＝1∶3C．平衡常數K保持不變．混雜氣體的平均相對分子質量保持不變(4)已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)H1＝－1452.8kJmol·－1②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)H2＝－566.0kJmol·－1寫出甲醇不完好燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：__________________________。答案(1)K＝cCH3OH·cH2O－1－150%(3)BD(4)CH3OH(l)＋O2(g)===2H2O(l)＋3(2)0.075mol·L·mincCO2·cH2CO(g)－1H＝－443.4kJmol·．無色氣體24是一種強氧化劑，為重要的火箭推進劑之一。N24與NO2變換的熱化學方12NOO程式為：N2O4(g)2NO2(g)H＝＋24.4kJ/mol。將必然量N2O4投入固定容積的真空容器中，下述現象能說明反應達到平衡的是________。．正(N24＝逆(NO2)b．系統(tǒng)顏色不變avO)2vc．氣體平均相對分子質量不變d．氣體密度不變達到平衡后，保持體積不變高升溫度，再次達到平衡時，混雜氣體顏色________(填“變深”、“變淺”或“不變”)，判斷原由是_____________。(2)平衡常數K可用反應系統(tǒng)中氣體物質的分壓表示，即K表達式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓＝總壓×物質的量分數[比方：p(NO2)＝p總×x(NO2)]。寫出上述反應平衡常數Kp的表達式________(用p總、各氣體物質的量分數x表示)；影響Kp的因素為________。(3)上述反應中，正反應速率v正＝k正·p(N2O4)，逆反應速率v逆＝k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆為速率常數，則Kp為________(以k正、k逆表示)。若將必然量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解(溫度的298K、壓強的100kPa)，已知該條件下，k正＝4.8×104s－1，當N2O4分解10%時，v正＝________kPa·s－1。(4)真空密閉容器中放入必然量N2O4，保持總壓強p0恒定，在溫度為T℃時，平衡時N2O4分解百分率為α。保持溫度不變，向密閉容器中充入等量N2O4，保持總壓強在2p0條件下分解，則N2O4的平衡分解率的表達式為。答案(1)bc變深正反應是吸熱反應，其他條件不變，溫度高升平衡正向搬動，c(NO2)增加，混雜氣體顏色加深p總·x2NO2xN2O4(其他合理答案亦可)溫度k正3.9×106k逆2α(4)22－α13．TiO2和TiCl4均為重要的工業(yè)原料。已知：Ⅰ.TiCl4(g)＋O2(g)TiO2(s)＋2Cl2(g)H1＝－175.4kJmol·－1Ⅱ.2C(s)＋O22CO(g)H2＝－220.9kJmol·－1(g)請回答以下問題：(1)TiCl4(g)與CO(g)反應生成TiO2(s)、C(s)和氯氣的熱化學方程式為_______________________________________________________________________________________________。高升溫度對該反應的影響為_____________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)若反應Ⅱ的逆反應的活化能表示EkJmol·－1，則E______(填“＞”“＜”或“＝”)220.9。(3)t℃時，向10L恒容密閉容器中充入1molTiCl4和2molO2，發(fā)生反應Ⅰ。5min達到平衡測得TiO2的物質的量為0.2mol。0～5min內，用Cl2表示的反應速率v(Cl2)＝_______________________________________。②TiCl4的平衡轉變率為________。③以下措施，既能加快逆反應速率又能增大TiCl4的平衡轉變率是________(填字母)。A．減小容器容積B．加入催化劑C．分別出部分TiO2D．增大O2濃度④t℃時，向10L恒容密閉容器中充入3molTiCl4和必然