化學反應原理-高考題

化學平衡狀態(tài)應A(g)3B(g)達到

許N，再達平Ｂ壓ＣＤD.()應＋FClF＋268kJ在C與C分B.單成nmolAmolB溫度不變，ClFC.AB的B.，ClFD.A、B、C的分子1∶22．N＋3H2NHD.降，F(xiàn)．SOAO，：，正D3．應A2ABSO為()A位成nmolA成nmol的A.于p%B.C.小于D.無B8．可逆反：C(?)－Q，隨著溫度升

16應2SO2SOA積SOO反成體積2SOB，SO消耗速率于O生成速率D衡時，SO濃度必定于17：ClHOHCl為50入40mL吸進10mL。寫出針筒能到。將筒間又看種變用加成nmolAB同時生成nmol的D成nmolA成nmol的B4．X

A可B一CC為則BD可

18為防的SO，工業(yè)關“(不)反

A

9．對于反

近年B成amolX成amolY、Z的濃度DY、Z的為325在可逆應A(g)＋3B(g)2C(g)達到()C生成與分B.成nmolA，同時生3molBC.AB、C的D.A、B、C的分子1∶2化學平衡移動1．NO(g)2NO－在密小)B.保許NO，將使正C.保許O，D.保(三南92.20)28％AB4NO2NO3．減，對反產生的響是A反BD4．B.使C.在4D.在應2A

A積SOO反成體積2SOB衡時，SO消耗速率于OD衡時，SO濃度于O濃10．AB保容的濃60%，A．平衡向正反應B質A．質B的D．a11．壓強變HI2HI(g)B.3HN2NHC.2SO(g)O(g)2SO(g)D.(g)12．某溫一積器中，2AB，A、B和C的物質為4mol、2mol和mol保持溫對平衡混A減半BC加1molD少1mol13應NO量NO又OB.D.14應F(g)ClF＋268溫，ClFB.，ClFC.D.降，F(xiàn)15反應NO－在密閉容加小)，B.NO13

NH＋HClOHONHCl()NHClHClO穩(wěn)9當PClPCl(g)＋Cl(g)處于平衡向其中加衡建中所Cl(三南202A＋D在四B、DA（/L）隨反（）1，反應在至分mol/(L·min)。2A的初度＝mol/20驗23的為1為，且mol/L4驗4驗1反應（選勒沙特列原理

mol1molO在B中充A．BBiClBiClBiClPPP(g)HO1．Amol1molO在B中充A．BBiClBiClBiClPPP(g)HOB入D

）開入1molA和1molBmolC的進行比較

率填””“變20當a，時，c9當a選擇適宜條件

a(乙）＞b）＝b

a的

當b，c＝，1．2NONO＋定NO

示a、之間關：_________．A度130強

B度25強

．A、B，容

5工業(yè)上用度強5.05×10PaD度0℃、壓強5.05×10化學平衡練習1．mA+nBpC）A、BC+n和。2A、C是加BB為3A、C是m+n=p4可使C的質量增反2．ABC）（1入a時A的物mol）和3molB，到達平3入xmolA，和1molCA和C

有可A，2(g)mol在相32：O2SO(g)．2）若的處AB，則的關ABABAB“”“小于于2）A）若到5處，達，B為xmol，3SO(g)ymol則x和的是于小3”于理由是_

生COH是合成氨CO22用_CCD．561442成3為___________________________________．3把叫_______________．NaCl溶3，用平移原理分析可能的因是ymolmol，x＝

y＝

，B的于mol（乙）等于mol于mol（?。┛?mol出此。

4．KCOH，若起始濃度［CO］為2mLHO］3lL達平[H]molCO］不變而將2到6．mol43molC，待再次到達平，II．若維持溫度不變，在一個

830K時molHO］為Hc2當b不a減重新達平衡時的率_/3

化學平衡狀態(tài)1AC2C3C4AC

Cla:化學平衡移動Cla:5D6A7BCD9BC體體ClHOHClO由于逐1HCl＋終Cl218CaO＋SOCaSO(2分2CaSO＋＝(1分HClO部的NHClHClO開始生H用.19Cl含平PCl中Cl含PCl所PCl20）（2）勒沙特列原理1BD選擇適宜條件化學平衡練習1．固3）逆反應方4

2HO4H:1)42CHO5CO16H(3.2:122BiOCl2HCl②不32為BiCl的使3的濃中HBi的水321－a（）3（）3－3a丁

＞1B的于2mol；若

a

，的于2mol；

3a＜，B的于2mol

25因5））小題中5（1）小后a＞b。3（2）右側的處3B