2023屆白鷺洲中學(xué)化學(xué)高一第二學(xué)期期末考試模擬試題（含答案解析）

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、一定溫度下，固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)M(g)+N(g)2W(g)，能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是（）A．v(W)消耗=v(W)生成 B．v正=v逆=0C．容器內(nèi)氣體總質(zhì)量不變 D．n(M)∶n(N)∶n(W)=1∶1∶22、下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)制得的是()A．Fe(OH)3B．Fe(OH)2C．CaSiO3D．FeCl33、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，該物質(zhì)不具有的化學(xué)性質(zhì)是（）①可燃燒；②可跟溴加成；③可使酸性KMnO4溶液褪色；④可跟NaHCO3溶液反應(yīng)；⑤可跟NaOH溶液反應(yīng)；⑥可在堿性條件下水解A．③④ B．④ C．④⑥ D．⑥4、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是A．離子化合物中一定含有離子鍵B．單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵C．離子化合物中只有離子鍵D．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物5、海洋中無機(jī)氮的循環(huán)過程可用如圖表示。下列說法正確的是(已知：反應(yīng)④的離子方程式為4NH4++5O22NO2-+6H++N2O+5H2O)A．①②均屬于固氮反應(yīng)B．海洋中的反硝化作用一定需要氧氣參加C．反應(yīng)④中每生成1molH2O轉(zhuǎn)移2mole-D．向海洋排放含NO3-的廢水可能影響海洋中氮的循環(huán)6、下列說法不正確的是A．增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)氣體的活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多B．增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多C．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，分子運(yùn)動(dòng)速度加快，有效碰撞次數(shù)增多D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增多7、某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光，裝置如下。下列說法錯(cuò)誤的是A．銅片表面有氣泡生成 B．裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換C．電子由鋅片→稀硫酸→銅片 D．電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子移向銅片8、關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是A．常溫下能使鐵鈍化 B．無色易揮發(fā)的液體C．能夠干燥氨氣 D．常溫下迅速與銅片反應(yīng)9、分子組成為C3H6O2的有機(jī)物，能與鋅反應(yīng)，由此可知不與它發(fā)生反應(yīng)的是A．氫氧化鈉溶液 B．碳酸鈉 C．食鹽 D．甲醇10、下列敘述正確的是（）A．丙烷分子的球棍模型為B．乙炔和苯的碳?xì)浔认嗤?，互為同系物C．同分異構(gòu)體的物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)相似D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCC14中含氯原子數(shù)目為4NA11、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2＋的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A．原子半徑：Z＞Y＞XB．Z與X形成化合物的沸點(diǎn)高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點(diǎn)C．CaY2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，CaY2只作氧化劑D．CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中，陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為1∶212、下列反應(yīng)的離子方程式書寫中，正確的是A．硫酸與氫氧化鋇在溶液中反應(yīng)：Ba2++SO42－=BaSO4↓B．少量金屬鈉投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu↓C．BaCO3與鹽酸反應(yīng)：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑D．用Cl2將苦鹵中的Br-氧化：Cl2+2Br-=2Cl-+Br213、下列離子檢驗(yàn)的方法不正確的是（）A．某溶液中加入硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中一定有Cl-離子B．某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液生成白色沉淀，說明原溶液中一定有SO42-離子C．某溶液中加入氫氧化鈉溶液生成藍(lán)色沉淀，說明原溶液中一定有Cu2+離子D．某溶液中加入稀硫酸溶液產(chǎn)生無色氣體，說明原溶液中可能有CO32-離子14、下圖是元素周期表的部分，下列說法不正確的是A．元素最高化合價(jià):

F>S>PB．酸性強(qiáng)弱:

H2SO4>H3PO4C．非金屬性F>S>PD．最外層電子數(shù):

F>S>P15、下列有關(guān)煤、石油、天然氣等資源的說法錯(cuò)誤的是（）A．天然氣是一種清潔的化石燃料 B．石油是由多種烴組成的混合物C．煤的氣化和煤的液化都屬于物理變化 D．通過石油的裂化可以提高汽油的產(chǎn)量16、關(guān)于氯的敘述中，下列正確的是()A．氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體B．氯元素在自然界中既可以以化合態(tài)存在，也可以以游離態(tài)存在C．氯氣可用向下排空氣法收集D．氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物17、下列條件的改變，一定會(huì)同時(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的是A．濃度B．溫度C．壓強(qiáng)D．催化劑18、下列設(shè)備工作時(shí)，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是ABCD鉛蓄電池充電鋰離子電池放電太陽(yáng)能集熱器燃?xì)庠預(yù)．A B．B C．C D．D19、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑,Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入稀鹽酸,有黃色沉淀析出,同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是(

)A．X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強(qiáng)B．Y的簡(jiǎn)單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D．Z與X屬于同一主族,與Y屬于同一周期20、能證明SO2有漂白性的是A．酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后，紫色消失B．品紅溶液中通入SO2后，紅色消失C．SO2通入加有NaOH的酚酞溶液后，紅色消失D．溴水通入SO2氣體后，橙色消失21、下列關(guān)于催化劑的說法正確的是()A．任何化學(xué)反應(yīng)都需要催化劑 B．化學(xué)反應(yīng)中的催化劑一般并不唯一C．催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)歷程無影響 D．催化劑的化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后會(huì)發(fā)生改變22、H2S在O2中不完全燃燒生成S和H2O。下列說法正確的是A．反應(yīng)中的H2S和O2的總能量高于S和H2O的總能量 B．微粒半徑：O2->S2-C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能 D．非金屬性：S>O二、非選擇題(共84分)23、（14分）“來自石油和煤的兩種基本化工原料”A和甲。A是氣態(tài)烴，甲是液態(tài)烴。B和D是生活中兩種常見的有機(jī)物。以A為主要原料合成乙酸乙酯。其合成路線如圖所示。已知醛在一定條件下能被氧化為羧酸(1)A分子的電子式是________；C的分子式是________。(2)在反應(yīng)①～④中，屬于加成反應(yīng)的是________(填序號(hào))。(3)B和D反應(yīng)進(jìn)行比較緩慢，提高該反應(yīng)速率的方法主要有______________。(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式____________________________。(5)可用于鑒別B、D和甲的一種試劑是_______________。24、（12分）現(xiàn)有常見金屬單質(zhì)A、B、C和常見氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）ABC三種金屬的還原性強(qiáng)弱由強(qiáng)到弱的順序是：______________；（用具體化學(xué)式表示）（2）寫出反應(yīng)③的離子方程式：__________________________。（3）實(shí)驗(yàn)室制取乙氣體時(shí)，先將氣體生成物通過_____以除去________________。（4）向燒杯中裝有的物質(zhì)F中加入物質(zhì)D，可以看到的現(xiàn)象是：_________，物質(zhì)F同價(jià)態(tài)陽(yáng)離子的碳酸鹽在隔絕空氣時(shí)加強(qiáng)熱，可以得到紅色固體，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式是：___；25、（12分）實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的裝置，如圖所示，回答下列問題：(1)乙醇、乙酸和濃硫酸混合順序應(yīng)為_____________________。(2)收集乙酸乙酯的試管內(nèi)盛有的飽和碳酸鈉溶液的作用是____________________。(3)反應(yīng)中濃硫酸的作用________________________________。(4)反應(yīng)中乙醇和乙酸的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%，原因是_______________________。(5)收集在試管內(nèi)的乙酸乙酯是在碳酸鈉溶液的________層。(6)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。(7)將收集到的乙酸乙酯分離出來的方法為__________。26、（10分）乙酸乙酯是無色、具有果香氣味的液體，沸點(diǎn)為77.2℃。某同學(xué)采用14.3mL乙酸、23mL95%的乙醇、濃硫酸、飽和Na2CO3溶液及極易與乙醇結(jié)合的CaCl2溶液制備乙酸乙酯，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(燒杯、部分夾持裝置、溫度計(jì)已略去)。實(shí)驗(yàn)步驟：①先向蒸餾燒瓶中加入乙醇，邊振蕩邊慢慢加入濃硫酸和乙酸。此時(shí)分液漏斗中兩種有機(jī)物的物質(zhì)的量之比約為5:7。②加熱保持油浴溫度為135～145℃。③將分液漏斗中的液體慢慢滴入蒸餾燒瓶中，調(diào)節(jié)加料速率使蒸出乙酸乙酯的速率與進(jìn)料速率大體相等，直到加料完畢。④保持油浴溫度至不再有液體流出后，停止加熱。⑤取帶有支管的錐形瓶，將一定量的飽和Na2CO3溶液分批、少量、多次地加入餾出液中，邊加邊振蕩至無氣泡產(chǎn)生。⑥將步驟⑤中的液體混合物分液，棄去水層。⑦將適量飽和CaCl2溶液加入分液漏斗中，振蕩一段時(shí)間后靜置，放出水層(廢液)。⑧分液漏斗中得到初步提純的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。試回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)中加入濃硫酸的主要作用是__________。（2）使用過量乙醇的主要目的是__________。（3）使用飽和Na2CO3溶液洗滌餾出液的目的是__________。如果用NaOH濃溶液代替飽和Na2CO3溶液，引起的后果是__________。（4）步驟⑦中加入飽和CaCl2溶液的目的是__________。（5）步驟③中要使加料速率與蒸出乙酸乙酯的速率大致相等的原因是__________。（6）步驟⑧中所得的粗產(chǎn)品中還含有的雜質(zhì)是__________。27、（12分）某化學(xué)課外小組實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)查閱資料如下：主反應(yīng)：CH3COOH+C2H5OH?濃H2SO4120-125℃CH副反應(yīng)：2CH3CH2OH→140℃濃硫酸CH3CH2OCH2CH3(乙醚)+HCH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O根據(jù)查得的資料設(shè)計(jì)了下圖所示的裝置(夾持裝置忽略)制取純凈的乙酸乙酯。步驟如下：①在圖1的三口燒瓶中加入3mL乙醇，邊搖動(dòng)邊慢慢加入3mL濃硫酸，在分液漏斗中裝入3:2的乙醇和乙酸混合液。②油浴加熱三口燒瓶至一定溫度，然后把分液漏斗中的混合液慢慢地滴入三口燒瓶里并保持反應(yīng)混合物在一定溫度。③反應(yīng)一段時(shí)間后，向錐形瓶中緩慢加入飽和Na2CO3溶液，并不斷搖動(dòng)，分層后進(jìn)行分液。④用飽和食鹽水和氯化鈣溶液洗滌酯層，再分液，在酯層加入干燥劑干燥得粗乙酸乙酯。⑤將粗乙酸乙酯轉(zhuǎn)入圖2的儀器A中，在水浴中加熱，收集74～80℃的餾分即得純凈的水果香味無色透明液體。根掲題目要求回答：(1)在實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用______；混合液加熱前都要加入碎瓷片，作用是________。(2)歩驟②中油浴加熱保持的一定溫度范圍_____，原因是________。(3)圖2中儀器A的名稱是_____，冷凝管中冷水從______(填a或b)口進(jìn)入。(4)步驟③和④中都用到了分液操作，該操作用到的主要玻璃儀器是_____，在分液操作時(shí)，上下兩層液體移出的方法是____________。(5)步驟④中干燥乙酸乙酯，可選用的干燥劑為______(填字母)。a.五氧化二磷b.無水Na2SO4c.堿石灰28、（14分）硼酸(H3BO3)為一元弱酸，廣泛用于玻璃、醫(yī)藥、冶金、皮革等工業(yè)?；卮鹣铝袉栴}：(1)H3BO3中B元素的化合價(jià)為______，其在元素周期表的位置是_________________。(2)已知:

A(OH)3

+H2O[Al(OH)4]-

+H+，H3BO3的電離方程式為_______。酸性:

H3BO3_____(填*>”或“<”)

Al(OH)3。(3)H3BO3受熱分解得到的B2O3和鎂粉混合點(diǎn)燃可得單質(zhì)B，生成單質(zhì)B的化學(xué)方程式為________。(4)H3BO3可用于生產(chǎn)儲(chǔ)氫材料NaBH4。涉及的主要反應(yīng)為:I.

H3BO3

+3CH3OH→

B(

OCH3)3

+3H2OII.

B(OCH3)3+4NaH→

NaBH4+

3CH3ONa①“反應(yīng)I”的類型為__________(填標(biāo)號(hào))。A．取代反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．加聚反應(yīng)D．氧化反應(yīng)②NaH的電子式為_______________。③在堿性條件下，NaBH4與CuSO4溶液反應(yīng)可得Cu和Na[

B(OH)4]，其中H元素由-1價(jià)升高為+1價(jià)，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________。29、（10分）（1）保護(hù)環(huán)境、保護(hù)地球已成為人類共同的呼聲。請(qǐng)回答下列問題：①當(dāng)前，我國(guó)環(huán)境保護(hù)急待解決的“白色污染”通常所指的是________。A、冶煉廠的白色煙塵B、石灰窯的白色粉塵C、聚乙烯等塑料垃圾D、白色建筑廢料②下列措施不利于環(huán)境保護(hù)的是________。A．推廣使用無鉛汽油B．提倡使用太陽(yáng)能C．推廣使用無磷洗衣粉D．大量使用私家車③下列氣體不屬于大氣污染物是________。A．SO2B．COC．N2D．NO2（2）人類科學(xué)的進(jìn)步，基于材料的迅猛發(fā)展，人類除了使用天然材料外，又開發(fā)出了塑料、_______________和______________三大合成材料，都主要是以天然氣、_______________和________________為原料生產(chǎn)的。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【答案解析】

當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變。【題目詳解】A.v(W)消耗=v(W)生成，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡，故A正確；B.v正=v逆，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)沒有停止，速率不為0，不能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后全是氣體的反應(yīng)，無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)氣體總質(zhì)量始終不變，所以不能根據(jù)平衡體系的容器內(nèi)氣體總質(zhì)量不變判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D.n(M)∶n(N)∶n(W)=1∶1∶2，不能確定正逆反應(yīng)速率相等，不能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡，故D錯(cuò)誤；故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意雖然容器的體積不變，但反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不發(fā)生變化，不可以據(jù)此判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)．2、B【答案解析】分析：A．可由氫氧化亞鐵、氧氣和水反應(yīng)生成；B．不能由化合反應(yīng)生成；C．可由氧化鈣、二氧化硅反應(yīng)生成；D．可由氯亞鐵、氯氣反應(yīng)生成。詳解：A．氫氧化亞鐵和氧氣、水發(fā)生化合反應(yīng)生成氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，A錯(cuò)誤；B．氫氧化亞鐵不能由化合反應(yīng)生成，B正確；C．氧化鈣、二氧化硅發(fā)生化合反應(yīng)生成硅酸鈣，方程式為：CaO+SiO2CaSiO3，C錯(cuò)誤；D．氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，化學(xué)方程式為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了元素化合物知識(shí)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及化合反應(yīng)的概念是解題的關(guān)鍵，A為易錯(cuò)選項(xiàng)，注意注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。3、D【答案解析】

該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，羧基可和碳酸氫鈉、氫氧化鈉反應(yīng)，羥基可發(fā)生酯化、氧化、取代等反應(yīng)，該有機(jī)物可燃燒，不含有酯基，則不能水解，答案為D?！敬鸢更c(diǎn)睛】根據(jù)有機(jī)物的官能團(tuán)確定有機(jī)物的性質(zhì)，為學(xué)習(xí)有機(jī)物的基礎(chǔ)。4、A【答案解析】A.含有離子鍵的離子化合物是離子化合物，離子化合物中一定含有離子鍵，A正確；B.單質(zhì)分子中不一定均存在化學(xué)鍵，例如稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵，B錯(cuò)誤；C.離子化合物中不一定只有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，例如NaOH中H與O之間存在共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D.含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，例如氫氧化鈉中含有共價(jià)鍵，屬于離子化合物，D錯(cuò)誤，答案選A。點(diǎn)睛：明確化學(xué)鍵的含義、化學(xué)鍵與化合物之間的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵，全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，另外Al與Cl之間形成的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵。5、D【答案解析】

A.氮的固定是將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程，所以只有②屬于固氮反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.反硝化作用是指將硝酸鹽轉(zhuǎn)變成氮?dú)獾倪^程。硝化作用是指氨在微生物作用下氧化為硝酸的過程。硝化細(xì)菌將氨氧化為硝酸的過程，反硝化作用：反硝化細(xì)菌在缺氧條件下，還原硝酸鹽，釋放出分子態(tài)氮或一氧化二氮的過程，不一定有氧參加，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)④的離子方程式為4NH4++5O2=2NO2-+6H++N2O+5H2O，氧元素的化合價(jià)由0價(jià)降低為-2價(jià)，該過程中共轉(zhuǎn)移2×10=20個(gè)電子，所以每生成1molH2O轉(zhuǎn)移4mole-，故C錯(cuò)誤；D.轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中硝酸根離子增多，反硝化作用增強(qiáng)，向海洋排放含的廢水會(huì)影響海洋中的含量，影響海洋中N元素循環(huán)，故D正確。故D正確。6、B【答案解析】

A、增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)氣體的活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多，故A說法正確；B、增大反應(yīng)物的濃度只能增大活化分子數(shù)，不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，故B說法錯(cuò)誤；C、升溫使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大，分子運(yùn)動(dòng)速度加快，有效碰撞次數(shù)增多，故C說法正確；D、催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大，有效碰撞次數(shù)增多，故D說法正確。7、C【答案解析】

由題給裝置可知，鋅片、銅片在稀硫酸中構(gòu)成原電池，活潑金屬鋅為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極，氫離子在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，外電路，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)?！绢}目詳解】A項(xiàng)、銅為正極，氫離子在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，故A正確；B項(xiàng)、鋅片、銅片在稀硫酸中構(gòu)成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，使LED燈發(fā)光，將電能轉(zhuǎn)化為光能，故B正確；C項(xiàng)、電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，電子不會(huì)經(jīng)過溶液，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、銅片為正極，電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子移向正極，故D正確；故選C。8、A【答案解析】

A．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在常溫下可使鐵、鋁等金屬在表面生成一層致密的氧化膜而鈍化，A項(xiàng)正確；B．濃硫酸是無色難揮發(fā)的液體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．濃硫酸可與氨氣反應(yīng)生成硫酸銨，則不能用于干燥氨氣，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．濃硫酸與銅的反應(yīng)需在加熱條件下進(jìn)行，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。【答案點(diǎn)睛】濃硫酸具有吸水性所以可以用作干燥劑是初中所學(xué)唯一的液態(tài)干燥劑。但是并不是所有的東西都可以干燥，可干燥的有：氫氣、氧氣、氯氣、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氯化氫等，但不能干燥的：氨氣、碘化氫、溴化氫、硫化氫，本題C項(xiàng)因?yàn)榘睔馐菈A性氣體，會(huì)與濃硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。9、C【答案解析】

分子組成為C3H6O2，符合通式CnH2nO2，故可能為丙酸，也可能為酯類，但根據(jù)此物質(zhì)能與鋅反應(yīng)，可知為丙酸?！绢}目詳解】A、丙酸是一種有機(jī)酸，故能與氫氧化鈉反應(yīng)，故A不符合題意；B、羧酸的酸性強(qiáng)于碳酸，故能與碳酸鈉反應(yīng)制出CO2，故B不符合題意；C、丙酸與NaCl不反應(yīng)，故C符合題意；D、丙酸可與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)，故D不符合題意；故選C。10、A【答案解析】

A.丙烷分子的球棍模型為，A正確；B.乙炔和苯的碳?xì)浔认嗤Y(jié)構(gòu)不同，不互為同系物，B錯(cuò)誤；C.同分異構(gòu)體的相對(duì)分子質(zhì)量相同，故物理性質(zhì)相似，但化學(xué)鍵不一定相同，故化學(xué)性質(zhì)不一定相同，C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CC14為非氣態(tài)，無法計(jì)算其中含氯原子數(shù)目，D錯(cuò)誤；故答案選A。【答案點(diǎn)睛】注意22.4L/mol的使用條件僅限于標(biāo)況下的氣態(tài)物質(zhì)。11、B【答案解析】

X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2+的核外電子數(shù)相等，3種元素的核外電子數(shù)之和為18，Z得到1個(gè)電子變成8電子結(jié)構(gòu)，則Z為F元素，則X、Y一定至少有一種位于第2周期，X得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)，故X為H元素，Y元素原子核外電子數(shù)為18-1-9=8，故Y為O元素，【題目詳解】A、X、Y、Z分別是H、O、F，同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑O＞F＞H，A錯(cuò)誤；B、HF分子之間含有氫鍵，沸點(diǎn)高于其它同族氫化物的沸點(diǎn)，B正確；C、過氧化鈣與水反應(yīng)，過氧化鈣既是氧化劑又是還原劑，C錯(cuò)誤；D、CaO2其陰離子為O22-，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1，D錯(cuò)誤．答案選B。12、D【答案解析】

解此類題時(shí)，首先分析應(yīng)用的原理是否正確，然后再根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則進(jìn)行判斷，離子方程式正誤判斷常用方法是檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如原子個(gè)數(shù)守恒和電荷守恒等），檢查是否符合原化學(xué)方程式等?！绢}目詳解】A項(xiàng)、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)，金屬鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)生成的氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式2Na+2H2O+Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故B錯(cuò)誤；B項(xiàng)、碳酸鋇是難溶性鹽，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、氯氣與苦鹵中的溴離子發(fā)生置換反應(yīng)氯離子和溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故D正確。故選D。【答案點(diǎn)睛】本題考查離子方程式的正誤判斷，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法和注意問題是解答關(guān)鍵。13、A【答案解析】

A、白色沉淀可能為AgCl或碳酸銀等，不能確定是否含氯離子，檢驗(yàn)氯離子，應(yīng)先加硝酸，再加硝酸銀，選項(xiàng)A不正確；B、某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液生成白色沉淀，說明原溶液中一定有SO42-離子，選項(xiàng)B正確；C、某溶液中滴入氫氧化鈉溶液，生成藍(lán)色沉淀，一定是氫氧化銅，原溶液中有Cu2+，選項(xiàng)C正確；D．固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，無色氣體可能為二氧化碳，固體可能為碳酸鹽或碳酸氫鹽等，選項(xiàng)D正確；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查常見陰陽(yáng)離子的檢驗(yàn)，難度不大，注意離子的檢驗(yàn)方法和反應(yīng)現(xiàn)象判斷，關(guān)鍵是注意干擾離子的作用和檢驗(yàn)時(shí)現(xiàn)象排除。14、A【答案解析】分析：A.F沒有最高價(jià)；B.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；C.根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律解答；D.根據(jù)核外電子排布規(guī)律分析。詳解：A.主族元素的最高價(jià)等于最外層電子數(shù)，但F沒有最高價(jià)，則元素最高化合價(jià)為S＞P＞F，A錯(cuò)誤；B.非金屬性S＞P，則酸性強(qiáng)弱為H2SO4＞H3PO4，B正確；C.同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性F＞S＞P，C正確；D.根據(jù)元素在周期表中的位置以及核外電子排布規(guī)律可判斷最外層電子數(shù)為F＞S＞P，D正確。答案選A。15、C【答案解析】

A、天然氣的主要成分為甲烷，充分燃燒生成二氧化碳和水，為清潔的化石燃料，A正確；B、石油的化學(xué)成分主要是各種液態(tài)的碳?xì)浠衔?，其中還溶有氣態(tài)和固態(tài)的碳?xì)浠衔?，烴即僅有碳元素和氫元素組成的化合物的總稱，B正確；C、煤的氣化就是把煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，此過程有新的物質(zhì)生成，是化學(xué)變化；煤的液化是把煤轉(zhuǎn)化為液體燃料的過程，此過程有新的物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；D、通過石油的裂化可以提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量，D正確；故選C。16、A【答案解析】

A.氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體，A正確；B.氯元素是活潑的非金屬元素，在自然界中只能以化合態(tài)存在，Ｂ錯(cuò)誤；C.氯氣密度大于空氣，可用向上排空氣法收集，C錯(cuò)誤；D.氯氣、液氯是同一種物質(zhì)，屬于純凈物，但氯水是氯氣的水溶液，屬于混合物，Ｄ錯(cuò)誤。答案選A。17、B【答案解析】分析：任何化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，都伴隨著能量的變化，所以改變溫度，均可使平衡發(fā)生移動(dòng)，同時(shí)，反應(yīng)速率也會(huì)發(fā)生變化，改變其它條件不一定能影響反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)。詳解：A、對(duì)于等體反應(yīng)，同等程度改變反應(yīng)混合物的濃度不會(huì)引起平衡的移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B、升高溫度反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡一定向著吸熱方向進(jìn)行，降低溫度反應(yīng)速率減慢，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，故B正確；

C、對(duì)于沒有氣體參加的反應(yīng)，或等體反應(yīng)，壓強(qiáng)改變不會(huì)引起平衡的移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、使用催化劑只能同等程度改變化學(xué)反應(yīng)的速率，不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。故答案為：B。點(diǎn)睛：本題考查生影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，注意每個(gè)因素的對(duì)化學(xué)平衡的影響是解答的關(guān)鍵，溫度的改變一定能使平衡發(fā)生移動(dòng)。18、B【答案解析】分析：原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，據(jù)此解答。詳解：A.鉛蓄電池充電是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A錯(cuò)誤；B.鋰離子電池放電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B正確；C.太陽(yáng)能集熱器是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能，C錯(cuò)誤；D.燃?xì)庠钍腔瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，D錯(cuò)誤，答案選B。19、C【答案解析】氨可作制冷劑，所以W是氮；鈉是短周期元素中原子半徑最大的，所以Y是鈉；硫代硫酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成黃色沉淀硫單質(zhì)和刺激性氣味的氣體二氧化硫，所以X、Z分別是氧、硫。A．非金屬性X強(qiáng)于W，所以X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于W的，A正確；B．Y、X的簡(jiǎn)單離子都具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，均是10電子微粒，B正確；C．硫化鈉水解使溶液呈堿性，該溶液使石蕊試紙變藍(lán)，C錯(cuò)誤；D．S、O屬于ⅥA，S、Na屬于第三周期，D正確。答案選C。20、B【答案解析】

A．酸性KMnO4具有氧化性，SO2通入酸性KMnO4溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溶液紫色消失，說明SO2具有還原性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．品紅通入SO2后，紅色消失，是因?yàn)镾O2與某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，說明SO2具有漂白性，B項(xiàng)正確；C．SO2通入加有NaOH的酚酞溶液后，紅色消失，發(fā)生反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（SO2少量），SO2+NaOH=NaHSO3（SO2過量），說明SO2是酸性氧化物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．Br2具有氧化性，通入SO2，橙色消失，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，說明SO2具有還原性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】SO2不能漂白酸堿指示劑，只能使紫色石蕊試液變紅。21、B【答案解析】

A項(xiàng)、并不是所有的化學(xué)反應(yīng)都需要催化劑，如氫氣在氧氣中燃燒不需要使用催化劑，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、一個(gè)化學(xué)反應(yīng)不是只能有一種催化劑，如過氧化氫分解的反應(yīng)中，二氧化錳、氯化鐵等均可以作催化劑，故B正確；C項(xiàng)、催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)的途徑，對(duì)化學(xué)反應(yīng)歷程有影響，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、催化劑在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，故D錯(cuò)誤；故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】催化劑的特點(diǎn)可以概括為“一變二不變”，一變是能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率，二不變是指質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后保持不變，催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)生成物的質(zhì)量無影響。22、A【答案解析】A.燃燒是放熱反應(yīng)，因此反應(yīng)中的H2S和O2的總能量高于S和H2O的總能量，A正確；B.核外電子層數(shù)越多，微粒半徑越大，即微粒半徑：O2-＜S2-，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)中還存在發(fā)光現(xiàn)象，因此該反應(yīng)中反應(yīng)物的化學(xué)能不可能全部轉(zhuǎn)化為熱能，C錯(cuò)誤；D.同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，非金屬性：S＜O，D錯(cuò)誤，答案選A。二、非選擇題(共84分)23、C2H4O①加入濃硫酸作催化劑、加熱或加入過量乙醇等2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液【答案解析】

A是氣態(tài)烴，B和D是生活中兩種常見的有機(jī)物，確定B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，則A為CH2=CH2，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)得到B為CH3CH2OH，B能氧化得到C為CH3CHO，C氧化得到D為CH3COOH，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)得到乙酸乙酯；來自石油和煤的兩種基本化工原料”A和甲，甲為液體，確定甲為苯，據(jù)此解答。【題目詳解】(1)A為CH2=CH2，電子式為；C為CH3CHO，分子式為C2H4O；(2)①乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；②乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛；③乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸；④乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，屬于加成反應(yīng)的是①；(3)B和D反應(yīng)為乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)進(jìn)行比較緩慢，提高該反應(yīng)速率的方法主要有：加入濃硫酸作催化劑、加熱或加入過量乙醇等；(4)反應(yīng)②是乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(5)由于乙酸具有酸性，乙醇溶于水，而苯與水溶液不互溶，可用碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液鑒別B（乙醇）、D（乙酸）和甲（苯）?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的突破點(diǎn)為，有機(jī)中常見的連續(xù)氧化為醇氧化為醛，醛氧化為酸。24、Na＞Al＞Fe2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑飽和食鹽水HCl（氯化氫）先有白色沉淀生成，,然后立刻變成灰綠色,最后變成紅褐色2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑【答案解析】

由金屬A焰色反應(yīng)為黃色可知A為金屬Na，由反應(yīng)①可知，D為NaOH，氣體甲為H2；氫氧化鈉與金屬B反應(yīng)生成氫氣，則B為金屬Al；黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl，HCl溶于水得物質(zhì)E為鹽酸；氫氧化鈉與物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀是Fe（OH）3，故物質(zhì)G中含有Fe3+，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C為Fe金屬，物質(zhì)F為FeCl2，物質(zhì)G為FeCl3?！绢}目詳解】(1)A為金屬Na，B為金屬Al,C為Fe金屬，由金屬活動(dòng)順序表可知，三種金屬的還原性強(qiáng)弱由強(qiáng)到弱的順序是Na＞Al＞Fe，故答案為：Na＞Al＞Fe；（2）反應(yīng)③為鋁單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；（3）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳共熱反應(yīng)制取氯氣，濃鹽酸受熱易揮發(fā)，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，先將氣體生成物通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，可以除去極易溶于水的氯化氫氣體，故答案為：飽和食鹽水；HCl（氯化氫）；（4）向裝有為FeCl2溶液中加入NaOH溶液，NaOH溶液與FeCl2溶液反應(yīng)生成白色的氫氧化亞鐵沉淀和氯化鈉，氫氧化亞鐵沉淀不穩(wěn)定被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，白色沉淀立刻變成灰綠色,最后變成紅褐色；物質(zhì)F同價(jià)態(tài)陽(yáng)離子的碳酸鹽為FeCO3，在隔絕空氣時(shí)加強(qiáng)熱，得到紅色固體為Fe2O3，化學(xué)方程式為2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑，故答案為：先有白色沉淀生成，,然后立刻變成灰綠色,最后變成紅褐色；2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)推斷與性質(zhì)，注意特殊的顏色與特殊反應(yīng)是推斷的突破口，掌握元素化合物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。25、向乙醇中慢慢加入濃硫酸和乙酸中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水層中的溶解度，便于分層析出催化劑和吸水劑乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底上CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O分液【答案解析】

（1）濃硫酸密度比水大，溶解時(shí)放出大量的熱，為防止酸液飛濺，加入藥品時(shí)應(yīng)先在試管中加入一定量的乙醇，然后邊加邊振蕩試管將濃硫酸慢慢加入試管，最后再加入乙酸；答案：先在試管中加入一定量的乙醇，然后邊加邊振蕩試管將濃硫酸慢慢加入試管，最后再加入乙酸；（2）乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙醇易溶于水，乙酸可與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)而被吸收，用飽和碳酸鈉溶液可將乙酸乙酯和乙醇、乙酸分離，所以飽和碳酸鈉的作用為中和揮發(fā)出來的乙酸，溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度；答案：中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水層中的溶解度，便于分層析出；（3）由于是可逆反應(yīng)，因此反應(yīng)中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑；答案：催化劑和吸水劑(4)因?yàn)橐宜崤c乙醇發(fā)生的酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以反應(yīng)中乙醇和乙酸的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%；答案：乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底(5)因?yàn)橐宜嵋阴ッ芏缺人?，難溶于水，所以收集在試管內(nèi)的乙酸乙酯是在碳酸鈉溶液的上層；答案：上(6)酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；答案：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（7）互不相溶的液體可用分液的方法分離，由于乙酸乙酯不溶于水，所以將收集到的乙酸乙酯分離出來的方法為分液；答案：分液。26、作催化劑和吸水劑促使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng)，有利于提高乙酸的轉(zhuǎn)化率除去乙酸乙酯中的乙醇，中和乙酸乙酯中的乙酸,減小乙酸乙酯的溶解度使乙酸乙酯完全水解除去乙酸乙酯中的乙醇讓產(chǎn)生的乙酸乙醋及時(shí)蒸餾出來，使蒸餾燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)一定，從而得到平穩(wěn)的蒸氣氣流水【答案解析】

（1）乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，需濃硫酸作催化劑，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動(dòng)，因此濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑；（2））乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，過量乙醇可以使平衡正向移動(dòng)，增加乙酸乙酯的產(chǎn)率，有利于乙酸乙酯的生成；（3）制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯；由于乙酸乙酯在強(qiáng)堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，如果用NaOH濃溶液代替飽和Na2CO3溶液，引起的后果是使乙酸乙酯完全水解；（4）根據(jù)已知信息可知飽和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能殘留的乙醇，這樣分離出的粗酯中只含有水；（5）加料與餾出的速度大致相等，可讓產(chǎn)生的乙酸乙酯及時(shí)蒸餾出來，保持蒸餾燒瓶中壓強(qiáng)一定，得到平穩(wěn)的蒸氣氣流；（6）飽和碳酸鈉溶液除掉了乙酸和乙醇，飽和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能殘留的乙醇，這樣分離出的粗酯中只含有水了?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查乙酸乙酯的制備，題目難度中等，涉及的題量較大，注意濃硫酸的作用、飽和碳酸鈉溶液、氯化鈣溶液的作用以及酯化反應(yīng)的機(jī)理，側(cè)重于學(xué)生分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力的考查，題目難度中等。27、催化劑、吸水劑防止暴沸120—125℃溫度過低，酯化反應(yīng)不完全；溫度過高，易發(fā)生醇脫水和氧化等副反應(yīng)蒸餾燒瓶b分液漏斗分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出b【答案解析】分析：（1）濃硫酸起催化劑和吸水劑作用；碎瓷片可以防暴沸；（2）根據(jù)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響以及可能發(fā)生的副反應(yīng)解答；（3）根據(jù)儀器構(gòu)造分析；根據(jù)逆向冷卻分析水流方向；（4）根據(jù)分液的實(shí)驗(yàn)原理結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)選擇儀器和操作；（5）根據(jù)乙酸乙酯在酸性或堿性溶液中容易水解分析。詳解：（1）酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)中有水生成，則在實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是催化