2019對無機化學(xué)實驗中堿式碳酸銅的制備方法探討教育

第第5頁對無機化學(xué)實驗中堿式碳酸銅的制備方法探討堿式碳酸銅又名孔雀石,其形狀為細小顆粒的綠色粉3.85251.6551.8751.909220℃常見的制備方法主要有四種:(1Na2CO3·10H2O;(2)由Na2CO3CuSO4制備;(3NaHCO3CuSO4·5H2O;(4)由Cu(NO3)2Na2CO3研究反應(yīng)物的合理配料比并確定制備反應(yīng)合適的溫度條件,以培養(yǎng)獨立設(shè)計實驗的能力。堿式碳酸銅的制備實驗是面向化學(xué)專業(yè)大一學(xué)生開設(shè)的一個典型的設(shè)計性實驗,不僅要保色及反應(yīng)速度的快慢是很難準(zhǔn)確得出結(jié)論的,因此,筆者對本實驗進行改進,以達到最佳的反應(yīng)效果。一、實驗制備方法實驗儀器及藥品藥品:CuSO4·5H2O(固體),Na2CO3(固體)。8(250mL)8(250mL)2個;25mL2布式漏斗(非真空);烘箱;試管架;吸耳球。實驗原理Cu2(OH)2CO3200℃即分解。為了適于堿式碳酸銅的生成和分離。根據(jù)堿式碳酸銅的性質(zhì)和反應(yīng)溫度、反應(yīng)物濃度及反應(yīng)物配比對反應(yīng)物均有影響。實驗過程CuSO4Na2CO3CuSO4Na2CO3并用少量冷蒸餾水洗滌沉淀至無SO42箱中烘干,稱量,計算產(chǎn)率。反應(yīng)溶液的配置0.5mol·L-1CuSO40.5mol·L-1Na2CO3250mL31.2110g250mL100mL250mL250mL反應(yīng)物合適配比探求2.0mL0.5mol·L-1溶液,再分別取0.5mol·L-1Na2CO31.6mL2.0mL2.4mL2.8mL恒溫水浴中加熱,幾分鐘后,依次將CuSO41通過對比,我們發(fā)現(xiàn)反應(yīng)的最佳配比為1∶1,產(chǎn)率可以達到94.16%。反應(yīng)溫度的探求2.0mL0.5mol·L-1CuSO4個試管,各加入由上述實驗得到的合適用量的0.5mol·L-1Na2CO325℃、50℃、75℃、100℃CuSO4Na2CO3275℃,產(chǎn)率可以達到94.12%。堿式碳酸銅制備的最佳設(shè)計60mL0.5mol·L-1CuSO460mL0.5mol·L-1Na2CO375℃的恒溫水浴鍋中,幾分鐘CuSO4Na2CO3SO422h,待冷至室溫后稱量,并計3此實驗溫度探究最佳反應(yīng)物配比:Na2CO3∶CuSO4=1∶1,最佳溫度為75℃,在85℃下烘干2h,反應(yīng)溫度不能過高,如果溫75℃,CuONa2CO3CuSO4溶液中,不能充分反應(yīng),沉淀不徹底。沉淀完全后要反復(fù)清洗沉淀,然用pHpH,pH=7SO42-Cu2(OH)2CO3三、本實驗注意事項75℃,溫時需要不停攪拌。pH=7SO42