2023屆黑龍江哈爾濱市第九中學(xué)高三最后一卷化學(xué)試卷（含答案解析）

2023高考化學(xué)模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）A．1L0.2mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－離子數(shù)之和為0.2NAB．H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反應(yīng)中，每生成32gO2，轉(zhuǎn)移2NA個電子C．3.6gCO和N2的混合氣體含質(zhì)子數(shù)為1.8NAD．常溫常壓下，30g乙烷氣體中所含共價鍵的數(shù)目為7NA2、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是A．用如圖電子天平稱量固體，讀數(shù)時側(cè)門應(yīng)關(guān)閉B．用托盤天平稱取10.2gNaOH固體時，將10g的砝碼放在右盤，將游碼移到0.2g的位置C．分光光度計(jì)可用于分析溶液顏色與反應(yīng)物(生成物)濃度的關(guān)系，從而確定化學(xué)反應(yīng)速率D．吸入氯氣、氯化氫氣體時，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸氣解毒3、下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L由CH4與C2H4組成的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目約為6.02×1023B．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH==－41kJ/mol，當(dāng)有2molCO參加反應(yīng)時，該反應(yīng)ΔH變成原來的2倍C．反應(yīng)2NaCl(s)==2Na(s)+Cl2(g）的ΔH＜0，ΔS＞0D．加入Al能放出H2的溶液中：NO3－，K+，SO42－，Mg2+能大量共存4、關(guān)于2NaOH（s）+H2SO4（aq）→Na2SO4（aq）+2H2O（l）+QkJ說法正確的是（）A．NaOH（s）溶于水的過程中擴(kuò)散吸收的能量大于水合釋放的能量B．Q＜0C．NaOH（s）+1/2

H2SO4（aq）→1/2

Na2SO4（aq）+H2O（l）+1/2Q

kJD．若將上述反應(yīng)中的

NaOH（s）換成

NaOH（aq），則Q′＞Q5、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是A．原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．由X、Z兩種元素組成的化合物一定沒有共價鍵C．W的最高價氧化物對應(yīng)水化物為弱酸D．Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)6、已知實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和乙醇在一定溫度下制備乙烯，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)利用以下裝置證明濃硫酸在該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物有SO2，并制備1，2-二溴乙烷。下列說法正確的是A．濃硫酸在該反應(yīng)中主要作用是催化劑、脫水劑B．裝置III、IV中的試劑依次為酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液C．實(shí)驗(yàn)完畢后，采用萃取分液操作分離1，2-二溴乙烷D．裝置II中品紅溶液褪色體現(xiàn)了SO2的還原性7、近年來，有科研工作者提出可用如圖所示裝置進(jìn)行水產(chǎn)養(yǎng)殖用水的凈化處理。該裝置工作時，下列說法錯誤的是A．導(dǎo)線中電子由M電極流向a極B．N極的電極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2OC．當(dāng)電路中通過24mol電子的電量時，理論上有1mol(C6H10O5)n參加反應(yīng)D．當(dāng)生成1molN2時，理論上有10molH+通過質(zhì)子交換膜8、“綠水青山就是金山銀山”“像對待生命一樣對待生態(tài)環(huán)境”，下列做法不合理的是A．綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染B．焚燒樹葉，以減少垃圾運(yùn)輸C．推廣燃料“脫硫”技術(shù)，以減少硫氧化物對空氣的污染D．干電池的低汞化、無汞化，以減少廢電池造成的土壤污染9、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置來制備無水AlCl3或NaH(已知:AlCl3、NaH遇水都能迅速發(fā)生反應(yīng))。下列說法錯誤的是A．制備無水AlCl3:裝置A中的試劑可能是高錳酸鉀B．點(diǎn)燃D處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣C．裝置C中的試劑為濃硫酸D．制備無水AlCl3和NaH時球形干燥管中堿石灰的作用完全相同10、下列說法中不正確的是（）A．D和T互為同位素B．“碳納米泡沫”被稱為第五形態(tài)的單質(zhì)碳，它與石墨互為同素異形體C．CH3CH2COOH和HCOOCH3互為同系物D．丙醛與環(huán)氧丙烷（）互為同分異構(gòu)體11、已知:CH3CH(OH)CH2CHCH3CH=CHCH3+H2O，下列有關(guān)說法正確的是A．CH3CH=CHCH3分子中所有碳原子不可能處于同一平面B．CH3CH=CHCH3和HBr加成產(chǎn)物的同分異構(gòu)體有4種（不考慮立體異構(gòu)）C．CH3CH(OH)CH2CH3與乙二醇、丙三醇互為同系物D．CH3CH(OH)CH2CH3、CH3CH=CHCH3均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色12、下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是()A．圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol－1B．圖2表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大C．根據(jù)圖3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)pH＝4，過濾D．圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH13、已知鎵(31Ga)和溴(35Br)是第四周期的主族元素。下列分析正確的是A．原子半徑:Br>Ga>Cl>Al B．鎵元素為第四周期第ⅣA元素C．7935Br與8135Br得電子能力不同 D．堿性:Ga(OH)3>Al(OH)3，酸性:HClO4>HBrO414、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．密閉容器中，1molN2和3molH2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NAB．100g98%的濃H2SO4與過量的Cu反應(yīng)后，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氧氣和二氧化碳混合物中含氧原子數(shù)目為NAD．1L1mol/LNa2CO3溶液中所含陰離子數(shù)目小于NA15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．78gNa2O2與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NAB．0.1mol聚乙烯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有電子的數(shù)目為NAD．1L0.1mol/LNaHS溶液中硫原子的數(shù)目小于0.1NA16、下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．NO2溶于水：2NO2＋H2O=2H＋＋2NO3-B．向氨水溶液中通入過量SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4+＋SO32-＋H2OC．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OD．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：Al3＋＋SO42-＋Ba2＋＋4OH?=AlO2-＋BaSO4↓＋2H2O17、近日，中國第36次南極科學(xué)考察隊(duì)暨“雪龍2”號從深圳啟航，前往南極執(zhí)行科考任務(wù)。下列說法正確的是（）A．外殼鑲嵌一些鉛塊等可提高科考船的抗腐蝕能力B．利用犧牲陽極的陰極保護(hù)法保護(hù)船體，正極反應(yīng)式為O2-4e-+2H2O=4OH-C．?？科陂g可以采用外加電流的陰極保護(hù)法，電源負(fù)極與船體相連接D．科考船只能采用電化學(xué)保護(hù)法提高其抗腐蝕能力18、固體電解質(zhì)可以通過離子遷移傳遞電荷，利用固體電解質(zhì)RbAg4I5可以制成電化學(xué)氣敏傳感器，其中遷移的物種全是Ag+。下圖是一種測定O2含量的氣體傳感器示意圖，O2可以透過聚四氟乙烯薄膜，根據(jù)電池電動勢變化可以測得O2的含量。在氣體傳感器工作過程中，下列有關(guān)說法正確的是A．銀電極被消耗，RbAg4I5的量增多B．電位計(jì)讀數(shù)越大，O2含量越高C．負(fù)極反應(yīng)為Ag+I--e-=AgID．部分A1I3同體變?yōu)锳l和AgI19、運(yùn)用化學(xué)知識對下列說法進(jìn)行分析,不合理的是A．從健康的角度考慮臭氧比氯氣更適合作自來水的消毒劑B．在“新冠肺炎戰(zhàn)疫”發(fā)揮了重要作用的熔噴布口罩,其主要生產(chǎn)原料聚丙烯是混合物C．“一帶一路”是現(xiàn)代絲調(diào)之路。絲綢的主要成分是蛋白質(zhì),屬于天然高分子化合物D．水墨山水畫不易褪色的原因是墨汁中的炭黑具有吸附性20、室溫下向10mL0.1mol·L－1MOH溶液中加入0.1mol·L－1的二元酸H2X，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．MOH是強(qiáng)堿，M點(diǎn)水電離產(chǎn)生c(OH－)=10－13mol·L－1B．N點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(M+)>c(OH－)>c(X2－)>c(HX－)>c(H+)C．P點(diǎn)溶液中c(H2X)+c(H+)=c(X2－)+c(OH－)D．從M點(diǎn)到Q點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小21、下列說法不正確的是A．淀粉、食用花生油、雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)B．a(chǎn)mol苯和苯甲酸混合物在足量氧氣中完全燃燒后，消耗氧氣7.5amolC．按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物的命名為2，2，4，4，5-五甲基-3，3-二乙基己烷D．七葉內(nèi)酯（），和東莨菪內(nèi)酯（），都是某些中草藥中的成分，它們具有相同的官能團(tuán)，互為同系物22、嗎啡是嚴(yán)格查禁的毒品．嗎啡分子含C71.58%，H6.67%，N4.91%，其余為O.已知其相對分子質(zhì)量不超過300，則嗎啡的分子式是A．C17H19NO3 B．C17H20N2O C．C18H19NO3 D．C18H20N2O2二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖中A～J分別代表相關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，已知B、D為常溫下的氣態(tài)化合物，C為常溫下的液態(tài)化合物，F(xiàn)為黑色固體單質(zhì)，I為紅棕色氣體。圖中有部分生成物未標(biāo)出。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

（1）A的化學(xué)式為___，C的電子式為___；（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：D+G→H___；F+J→B+C+I____；（3）2molNa2O2與足量C反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___mol；（4）I與足量C生成J的過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___；（5）容積為10mL的試管中充滿I和G的混合氣體，倒立于盛水的水槽中，水全部充滿試管，則原混合氣體中I與G的體積之比為___。24、（12分）根據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，醛基可和雙氧水發(fā)生如下反應(yīng)：為了合成一類新藥，選擇了下列合成路線（部分反應(yīng)條件已略去）（1）C中除苯環(huán)外能團(tuán)的名稱為____________________。（2）由D生成E的反應(yīng)類型為_____________________。（3）生成B的反應(yīng)中可能會產(chǎn)生一種分子式為C9H5O4Cl2的副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_________。（4）化合物C有多種同分異構(gòu)體，請寫出符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡式:___________________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②核磁共振氫譜圖中有3個吸收峰（5）寫出以和CH3OH為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）___________。25、（12分）無水四氯化錫(SnCl4)常用作有機(jī)合成的氯化催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用熔融的錫與Cl2反應(yīng)制備SnCl4。擬利用圖中的儀器，設(shè)計(jì)組裝一套實(shí)驗(yàn)裝置制備SnCl4（每個裝置最多使用一次）。已知：①有關(guān)物理性質(zhì)如下表物質(zhì)顏色、狀態(tài)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃Sn銀白色固體231.92260SnCl2易水解，SnCl4易水解生成固態(tài)二氧化錫，錫與Cl2反應(yīng)過程放出大量的熱SnCl4無色液體－33114SnCl2無色晶體246652②Fe3++Sn2+—Fe2++Sn4+Fe2++Cr2O72-+H+—Fe3++Cr3++H2O（未配平）回答下列問題：(1)“冷凝管”的名稱是________，裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。(2)用玻管（未畫出）連接上述裝置，正確的順序是（填各接口的代碼字母）_____。(3)如何檢驗(yàn)裝置的氣密性______，實(shí)驗(yàn)開始時的操作為_______。(4)如果將制取的四氯化錫少許暴露于空氣中，預(yù)期可看到的現(xiàn)象是出現(xiàn)白色煙霧，化學(xué)方程式為_______。(5)可用重鉻酸鉀滴定法測定產(chǎn)品中的SnCl2的含量，準(zhǔn)確稱取該樣品mg放于燒杯中，用少量濃鹽酸溶解，加入過量的氯化鐵溶液，再加水稀釋，配制成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液15.00mL，則產(chǎn)品中SnCl2的含量為____%(用含m的代數(shù)式表示)，在測定過程中，測定結(jié)果隨時間延長逐漸變小的原因是____（用離子方程式表示）。26、（10分）常用調(diào)味劑花椒油是一種從花椒籽中提取的水蒸氣揮發(fā)性香精油，溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑。利用如圖所示裝置處理花椒籽粉，經(jīng)分離提純得到花椒油。實(shí)驗(yàn)步驟：（一）在A裝置中的圓底燒瓶中裝入容積的水，加1~2粒沸石。同時，在B中的圓底燒瓶中加入20g花椒籽粉和50mL水。（二）加熱A裝置中的圓底燒瓶，當(dāng)有大量蒸氣產(chǎn)生時關(guān)閉彈簧夾，進(jìn)行蒸餾。（三）向餾出液中加入食鹽至飽和，再用15mL乙醚萃取2次，將兩次萃取的醚層合并，加入少量無水Na2SO4；將液體傾倒入蒸餾燒瓶中，蒸餾得花椒油。(1)裝置A中玻璃管的作用是_______。裝置B中圓底燒瓶傾斜的目的是________。(2)步驟（二）中，當(dāng)觀察到_______現(xiàn)象時，可停止蒸餾。蒸餾結(jié)束時，下列操作的順序?yàn)開______（填標(biāo)號）。①停止加熱②打開彈簧夾③關(guān)閉冷凝水(3)在餾出液中加入食鹽的作用是__；加入無水Na2SO4的作用是_______。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。（殘留物以表示）(5)為測定花椒油中油脂的含量，取20.00mL花椒油溶于乙醇中，加80.00mL0.5mol/LNaOH的乙醇溶液，攪拌，充分反應(yīng)，加水配成200mL溶液。取25.00mL加入酚酞，用0.1moI/L鹽酸進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)消耗鹽酸20.00mL。則該花椒油中含有油脂_______g/L。（以計(jì)，式量：884)。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)來制備溴乙烷，其反應(yīng)原理為H2SO4(濃)＋NaBrNaHSO4＋HBr↑、CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O。有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)裝置如（反應(yīng)需要加熱，圖中省去了加熱裝置）：乙醇溴乙烷溴狀態(tài)無色液體無色液體深紅棕色液體密度/g·cm-30.791.443.1沸點(diǎn)/℃78.538.459（1）A中放入沸石的作用是__，B中進(jìn)水口為__口（填“a”或“b”）。（2）實(shí)驗(yàn)中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)為__。（3）氫溴酸與濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式__。（4）給A加熱的目的是__，F(xiàn)接橡皮管導(dǎo)入稀NaOH溶液，其目的是吸收__和溴蒸氣，防止__。（5）C中的導(dǎo)管E的末端須在水面以下，其原因是__。（6）將C中的鎦出液轉(zhuǎn)入錐形并瓶中，連振蕩邊逐滴滴入濃H2SO41～2mL以除去水、乙醇等雜質(zhì)，使溶液分層后用分液漏斗分去硫酸層；將經(jīng)硫酸處理后的溴乙烷轉(zhuǎn)入蒸鎦燒瓶，水浴加熱蒸餾，收集到35～40℃的餾分約10.0g。①分液漏斗在使用前必須__；②從乙醇的角度考慮，本實(shí)驗(yàn)所得溴乙烷的產(chǎn)率是__（精確到0.1%）。28、（14分）H2S作為一種有毒氣體，廣泛存在于石油、化工、冶金、天然氣等行業(yè)的廢氣中，脫除氣體中的硫化氫對于保護(hù)環(huán)境、合理利用資源都有著現(xiàn)實(shí)而重要的意義。請回答下列問題：(1)H2S的電子式為____________，其熱穩(wěn)定性弱于HCl的原因是____________。(2)用H2S和天然氣生產(chǎn)CS2的反應(yīng)為CH4(g)+2H2S(g)CS2(l)+4H2(g)。已知：I．CH4(g)+4S(s)CS2(g)+2H2S(g)△H1=akJ·mol－1；II．S(s)+H2(g)H2S(g)△H2=bkJ·mol－1；Ⅲ．CS2(1)CS2(g)△H3=ckJ·mol－1；則反應(yīng)CH4(g)+2H2S(g)CS2(1)+4H2(g)的△H=____________kJ·mol－1(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。(3)800℃時，將一定量的H2S氣體充入恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)H2S(g)S(s)+H2(g)，tmin后反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，測得容器中H2與H2S的質(zhì)量濃度分別為0.02g/L、0.34g/L，則H2S的初始濃度_______mol/L，該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=______。(4)向恒壓密閉容器中充入0.1molCH4和0.2molH2S，發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)，測得不同溫度下，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率(%)與溫度(℃)的關(guān)系如圖所示：①該反應(yīng)的活化能：E正____________E逆(填“＞”“＜”或“=”)②若初始容積為V0L，1200℃反應(yīng)達(dá)到平衡時，容器的容積為____________L(用含V0的代數(shù)式表示)。③1200℃時，欲提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是____________(填選項(xiàng)字母)。A．增大壓強(qiáng)B．再充入CH4C．再充入H2SD．充入HeE．使用高效催化劑(5)H2S廢氣可用碳酸鈉溶液吸收，將吸收足量H2S氣體后的溶液加入到如圖所示的電解池中進(jìn)行電解，在陽極生成有工業(yè)價值的Na2S2O3，電解時陽極的電極反應(yīng)式為____________。29、（10分）甲醛（HCHO）在化工、醫(yī)藥、農(nóng)藥等方面有廣泛的應(yīng)用。Ⅰ．利用甲醇（CH3HO）制備甲醛脫氫法：CH3OH（g）?HCHO（g）+H2(g)ΔH1=+92.09kJ·mol-1氧化法：CH3OH（g）+1/2O2（g）?HCHO（g）+H2O（g）ΔH2（1）脫氫法制甲醛，有利于提高平衡產(chǎn)率的條件有________（寫出一條）。（2）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH3=-483.64kJ·mol-1，則ΔH2=________________。（3）750K下，在恒容密閉容器中，充入一定量的甲醇，發(fā)生脫氫法反應(yīng)，若起始壓強(qiáng)為P0，達(dá)到平衡時轉(zhuǎn)化率為40.0%，則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=________（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，忽略其它反應(yīng)）。（4）Na2CO3是脫氫法反應(yīng)的催化劑，有研究指出，催化反應(yīng)的部分機(jī)理如下：歷程i：CH3OH→·H+·CH2OH歷程ii：·CH2OH→·H+HCHO歷程iii：．·CH2OH→3·H+CO歷程iv：·H+·H→H2如圖所示為在體積為1L的恒容容器中，投入1molCH3OH，在碳酸鈉催化劑作用下，經(jīng)過10min反應(yīng)，測得甲醇的轉(zhuǎn)化率（X）與甲醇的選擇性（S）與溫度的關(guān)系（甲醛的選擇性：轉(zhuǎn)化的CH3OH中生成HCHO的百分比）。回答下列問題：①600℃時，前10min內(nèi)甲醛的平均速率為v（HCHO）=______②從平衡角度分析550℃-650℃甲醇生成甲醛的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高的原因?yàn)開_____；③反應(yīng)歷程i的活化能______（填“>”“<”或“=”）CH3OH（g）?HCHO（g）+H2（g）活化能。④650℃-750℃反應(yīng)歷程ii的速率_______（填“>”“<”或“=”）反應(yīng)歷程iii的速率。Ⅱ．甲醛超標(biāo)會危害人體健康，需對甲醛含量檢測及處理。某甲醛氣體探測儀利用燃料電池工作原理，b電極反應(yīng)方程式為________。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、A【答案解析】

A.HCO3?在溶液中既能部分電離為CO32－，又部分能水解為H2CO3，故溶液中的HCO3?、CO32－、H2CO3的個數(shù)之和為0.1NA，故A錯誤；B.在H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反應(yīng)中，氧元素由?1價變?yōu)?價，故生成32g氧氣，即1mol氧氣時，轉(zhuǎn)移2NA個電子，故B正確；C.氮?dú)夂虲O的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故3.6g混合物的物質(zhì)的量為，又因1個CO和N2分子中兩者均含14個質(zhì)子，故混合物中含1.8NA個質(zhì)子，故C正確；D.常溫常壓下，30g乙烷的物質(zhì)的量是1mol，一個乙烷分子有7個共價鍵，即30g乙烷氣體中所含共價鍵的數(shù)目為7NA，故D正確；故選：A。2、B【答案解析】

A.用如圖電子天平稱量固體，讀數(shù)時側(cè)門應(yīng)關(guān)閉，防止氣流影響讀數(shù)，故A正確；B.用托盤天平稱取10.2gNaOH固體時，將10g的砝碼放在右盤，將游碼移到0.2g的位置，但NaOH一般在小燒杯中稱量，砝碼質(zhì)量大于10g，故B錯誤；C.分光光度計(jì)可用于分析溶液顏色與反應(yīng)物(生成物)濃度的關(guān)系，從而確定化學(xué)反應(yīng)速率，故C正確；D.酒精和乙醚具有麻醉作用，可減弱對呼吸道的刺激，減輕咳嗽，當(dāng)吸入氯氣、氯化氫氣體時，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸氣解毒，故D正確；答案選B。3、A【答案解析】

A．n(混合氣體)==0.25mol，CH4與C2H4均含4個H，則混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為0.25mol×4×6.02×1023=6.02×1023，故A正確；B.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=－41kJ/mol，反應(yīng)的ΔH與參加反應(yīng)的物質(zhì)的量無關(guān)，與方程式中物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，故B錯誤；C．反應(yīng)2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)的△S＞0，該反應(yīng)為常溫下不能自發(fā)進(jìn)行的分解反應(yīng)，故反應(yīng)的△H＞0，故C錯誤；D．加入Al能放出H2的溶液為酸性或強(qiáng)堿性溶液，堿性溶液中，Mg2+與氫氧根離子反應(yīng)，不能大量共存；酸性溶液中，NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與鋁反應(yīng)不會生成氫氣，與題意不符，故D錯誤；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為D，要注意硝酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)一般不放出氫氣。4、C【答案解析】

A、氫氧化鈉固體溶于水是放熱的過程，故NaOH(s)溶于水的過程中擴(kuò)散吸收的能量小于水合釋放的能量，故A錯誤；B、酸堿中和放熱，故Q大于0，故B錯誤；C、反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)的計(jì)量數(shù)成正比，故當(dāng)將反應(yīng)的計(jì)量數(shù)除以2時，反應(yīng)的熱效應(yīng)也除以2，即變?yōu)镹aOH（s）+

H2SO4（aq）→

Na2SO4（aq）+H2O（l）+Q

kJ，故C正確；D、氫氧化鈉固體溶于水放熱，即若將氫氧化鈉固體換為氫氧化鈉溶液，則反應(yīng)放出的熱量變小，即則Q′＜Q，故D錯誤。故選：C。5、D【答案解析】

分析題給信息，X原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則X應(yīng)為O元素；Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，應(yīng)為F元素；在周期表中Z位于ⅠA族，由原子序數(shù)關(guān)系可知Z為Na元素，W與X屬于同一主族，W應(yīng)為S元素。【題目詳解】A．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素的原子序數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑r(F)＜r(O)＜r(S)＜r(Na)，A項(xiàng)錯誤；B．X為O，Z為Na，由Y、Z兩種元素組成的化合物可能為過氧化鈉，其分子中含有離子鍵和共價鍵，B項(xiàng)錯誤；C．W最高價氧化物對應(yīng)水化物為硫酸，屬于強(qiáng)酸，C項(xiàng)錯誤；D．非金屬性F＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的簡單氫化物越穩(wěn)定，D項(xiàng)正確；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】微粒半徑大小的決定因素：決定因素是電子層數(shù)和核電荷數(shù)。電子層數(shù)越多，則微粒半徑越大；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，對核外電子的吸引力越大，微粒半徑越小，比較時應(yīng)綜合考慮二者。6、A【答案解析】

A．乙醇在濃硫酸和加熱條件下反應(yīng)生成乙烯和水，濃硫酸在該反應(yīng)中主要作用是催化劑、脫水劑，故A正確；B．錳酸鉀溶液和二氧化硫、乙烯都要反應(yīng)，除掉乙烯中的二氧化硫用氫氧化鈉溶液，再用品紅檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，因此裝置III、IV中的試劑依次為氫氧化鈉溶液、品紅溶液，故B錯誤；C．實(shí)驗(yàn)完畢后，產(chǎn)物是1，2-二溴乙烷，二溴乙烷溶于四氯化碳，二者沸點(diǎn)不同，可采用蒸鎦操作分離提純產(chǎn)品，故C錯誤；D．裝置II中品紅溶液褪色體現(xiàn)了SO2的漂白性，故D錯誤。綜上所述，答案為A?！敬鸢更c(diǎn)睛】SO2使溶液褪色不一定體現(xiàn)漂白性，使某些有機(jī)色質(zhì)褪色，體現(xiàn)漂白性，使無機(jī)物酸性高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)還原性。7、C【答案解析】

A.根據(jù)裝置圖可知M為陽極，N為陰極，因此a為正極，b為負(fù)極，導(dǎo)線中電子由M電極流向a極，A正確；B.N為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，B正確；C.有機(jī)物(C6H10O5)n中C元素化合價平均為0價，反應(yīng)后變?yōu)?4價CO2，1mol該有機(jī)物反應(yīng)，產(chǎn)生6nmolCO2氣體，轉(zhuǎn)移24nmol電子，則當(dāng)電路中通過24mol電子的電量時，理論上有mol(C6H10O5)n參加反應(yīng)，C錯誤；D.根據(jù)選項(xiàng)B分析可知：每反應(yīng)產(chǎn)生1molN2，轉(zhuǎn)移10mole-，根據(jù)電荷守恒應(yīng)該有10molH+通過質(zhì)子交換膜，D正確；故合理選項(xiàng)是C。8、B【答案解析】

A選項(xiàng)，綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染，課本上原話，故A正確；B選項(xiàng)，焚燒樹葉，會產(chǎn)生大量煙霧，污染空氣，故B錯誤；C選項(xiàng)，一般用生石灰進(jìn)行對燃料“脫硫”技術(shù)，以減少硫氧化物對空氣的污染，故C正確；D選項(xiàng)，干電池的低汞化、無汞化，以減少廢電池造成的土壤污染，故D正確；綜上所述，答案為B。9、D【答案解析】

由圖可知，裝置A為氯氣或氫氣的制備裝置，裝置B的目的是除去氯氣或氫氣中的氯化氫，裝置C的目的是干燥氯氣或氫氣，裝置E收集反應(yīng)生成的氯化鋁或氫化鈉，堿石灰的作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入E中，或吸收過量的氯氣防止污染環(huán)境?！绢}目詳解】A項(xiàng)、濃鹽酸可與高錳酸鉀常溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)制備氯氣，故A正確；B項(xiàng)、因?yàn)榻饘黉X或金屬鈉均能與氧氣反應(yīng)，所以點(diǎn)燃D處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣，故B正確；C項(xiàng)、裝置C中的試劑為濃硫酸，目的是干燥氯氣或氫氣，故C正確；D項(xiàng)、制備無水AlCl3時，堿石灰的作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入E中，吸收過量的氯氣防止污染環(huán)境，制備無水NaH時，堿石灰的作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入E中，故D錯誤。故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評價性分析，把握反應(yīng)原理，明確裝置的作用關(guān)系為解答的關(guān)鍵。10、C【答案解析】

A.D和T均為氫元素，但中子數(shù)不同，互為同位素，故A正確；B.“碳納米泡沫”和石墨均為碳元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；C.CH3CH2COOH屬于羧酸類，HCOOCH3屬于酯類，官能團(tuán)不同，不是同系物，故C錯誤；D.丙醛與環(huán)氧丙烷（）分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確；綜上所述，答案為C。11、D【答案解析】

A．乙烯為平面型結(jié)構(gòu)，CH3CH=CHCH3所有碳原子可能處于同一平面上，選項(xiàng)A錯誤；B.CH3CH=CHCH3高度對稱，和HBr加成產(chǎn)物只有2-溴丁烷一種，選項(xiàng)B錯誤；C.CH3CH(OH)CH2CH3與乙二醇、丙三醇都屬于醇類物質(zhì)，三者所含羥基的數(shù)目不同，通式不同，不互為同系物，選項(xiàng)C錯誤；D.CH3CH(OH)CH2CH3、CH3CH=CHCH3中分別含有醇羥基和碳碳雙鍵，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項(xiàng)D正確。答案選D。12、C【答案解析】試題分析：A．燃燒熱是1mol的物質(zhì)完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，由于氫氣是2mol，而且產(chǎn)生的是氣體水，所以H2的燃燒熱大于241.8kJ/mol，錯誤；B.2A(g)+2B(g)3C(g)+D（s）的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)，平衡會正向移動，物質(zhì)的平衡含量改變，因此圖2不能表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)的影響，錯誤；C．根據(jù)圖3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量CuO，增大溶液的pH,還不回引入雜質(zhì)離子，調(diào)節(jié)pH＝4，這時就會形成Fe(OH)3沉淀，然后過濾即可除去，正確；D．當(dāng)兩種電離程度不同的酸溶液稀釋水，酸越強(qiáng)，溶液中離子的濃度變化就越大，酸越弱，酸稀釋時未電離的電解質(zhì)分子會繼續(xù)電離使離子濃度由有所增加，所以離子濃度變化小，根據(jù)圖像可知酸性：HA>HB。酸越強(qiáng)，其鹽水解程度就越小，其鹽溶液的堿性就越弱。所以相同條件下NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH，錯誤?？键c(diǎn)：考查圖像法在表示燃燒熱、平衡移動原理、雜質(zhì)的除去即鹽的水解中的應(yīng)用的知識。13、D【答案解析】

A、半徑大小比較：一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，二看原子序數(shù)，核外電子排布相同，半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，因此半徑大小順序是Ga>Br>Al>Cl，選項(xiàng)A錯誤；B、鎵元素為第四周期第ⅢA元素，選項(xiàng)B錯誤；C、7935Br與8135Br都是溴元素，核外電子排布相同，因此得電子能力相同，選項(xiàng)C錯誤；D、同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性增強(qiáng)，即堿性Ga(OH)3>Al(OH)3，非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，酸性高氯酸大于高溴酸，選項(xiàng)D正確；答案選D。14、C【答案解析】

A．合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故分子總數(shù)大于2NA個，故A錯誤；B．100g98%的濃H2SO4中含有硫酸98g，物質(zhì)的量為1mol，銅與濃硫酸的反應(yīng)，2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)不再進(jìn)行，所以反應(yīng)生成的二氧化硫的物質(zhì)的量小于0.5mol，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量小于1mol，故B錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2與CO2混合氣體的物質(zhì)的量==0.5mol，混合物中所含氧原子的數(shù)目為NA，故C正確；D．碳酸根的水解CO32-+H2OHCO3-+OH-，導(dǎo)致陰離子個數(shù)增多，故1L1mol/LNa2CO3溶液中陰離子個數(shù)多于NA個，故D錯誤；故選C。【答案點(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為BD，B中要注意稀硫酸與銅不反應(yīng)，D中要注意根據(jù)碳酸根離子的水解方程式分析陰離子數(shù)目的變化。15、A【答案解析】

A．78gNa2O2物質(zhì)的量為1mol，由關(guān)系式Na2O2—e-，可得出轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，A正確；B．聚乙烯分子中不含有碳碳雙鍵，B不正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O呈液態(tài)，不能使用22.4L/mol計(jì)算含有電子的數(shù)目，C不正確；D．1L0.1mol/LNaHS溶液中不含有硫原子，D不正確；故選A。16、C【答案解析】

A.NO2溶于水，與水反應(yīng)生成硝酸和NO，反應(yīng)的離子方程式為：3NO2＋2H2O=2H＋＋2NO3-+NO，選項(xiàng)A錯誤；B.向氨水溶液中通入過量SO2，反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，反應(yīng)的離子方程式為NH3·H2O＋SO2=NH4+＋HSO3-，選項(xiàng)B錯誤；C.酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，選項(xiàng)C正確；D.明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，反應(yīng)生成偏鋁酸鉀、硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH?=AlO2-＋2BaSO4↓＋2H2O，選項(xiàng)D錯誤；答案選C。17、C【答案解析】

A.科考船外殼主要成分為Fe提高抗腐蝕能力，可以鑲嵌比Fe活潑的金屬如Zn等，Pb金屬性比鐵弱，會形成原電池，加速Fe的腐蝕，故A錯誤；B.利用犧牲陽極的陰極保護(hù)法保護(hù)船體，正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故B錯誤；C.停靠期間可以采用外加電流的陰極保護(hù)法，電源負(fù)極與船體相連接，故C正確；D.除電化學(xué)保護(hù)法防腐蝕外，還有涂層保護(hù)法等，故D錯誤；故答案選：C。【答案點(diǎn)睛】防腐蝕有犧牲陽極的陰極保護(hù)法和外加電流的陰極保護(hù)法。18、B【答案解析】

O2通入后，發(fā)生反應(yīng)：4AlI3+3O2=2Al2O3+6I2，I2在傳感器電池中發(fā)生還原反應(yīng)，因此多孔石墨電極為正極，電極反應(yīng)式為：I2+2Ag++2e-=2AgI，銀電極發(fā)生氧化反應(yīng)，銀作負(fù)極，固體電解質(zhì)RbAg4I5中遷移的物種是Ag+，電極反應(yīng)式為：Ag-e-=Ag+，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A．由上述分析可知，傳感器工作過程中，銀電極被消耗，傳感器中總反應(yīng)為：I2+2Ag=2AgI，因固體電解質(zhì)RbAg4I5中遷移的物種是Ag+，因此RbAg4I5質(zhì)量不會發(fā)生變化，故A錯誤；B．O2含量越高，單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)移電子數(shù)越多，電位計(jì)讀數(shù)越大，故B正確；C．由上述分析可知，負(fù)極反應(yīng)為：Ag-e-=Ag+，故C錯誤；D．由上述分析可知，部分AlI3生成Al2O3和I2，故D錯誤；故答案為：B。19、D【答案解析】

A.氯氣對自來水進(jìn)行消毒會產(chǎn)生氯殘留，因此從健康的角度考慮臭氧比氯氣更適合作自來水的消毒劑，故A正確；B.在“新冠肺炎戰(zhàn)疫”發(fā)揮了重要作用的熔噴布口罩，其主要生產(chǎn)原料聚丙烯，高聚物都為混合物，故B正確；C.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物，故C正確D.水墨山水畫不易褪色的原因是墨汁中的炭黑很穩(wěn)定，故D錯誤。綜上所述，答案為D。20、B【答案解析】

A．室溫下0.1mol·L-1MOH溶液的pH=13，則c(OH-)=0.1mol·L-1，故MOH是強(qiáng)堿，室溫下0.1mol·L-1MOH溶液的pH=13，由水電離出的c(H+)=10-13mol·L-1，該溶液中由水電離出的c(H+)與c(OH-)相等，A正確；B．10mL0.1mol·L－1MOH溶液，n(MOH)=0.1mol·L-11010-3L=110-3mol，N點(diǎn)的時候，n(H2X)=0.1mol·L-1510-3L=510-4mol，此時MOH與H2X恰好完全反應(yīng)生成M2X，反應(yīng)方程式為：H2X+2MOH=M2X+2H2O，X2-的水解程度比較微弱，溶液中離子濃度的大小為：c(M+)>c(X2-)>c(OH-)>c(HX-)>c(H+)，B錯誤；C．P點(diǎn)時MOH與H2X恰好完全反應(yīng)生成MHX，反應(yīng)方程式為：H2X+MOH=MHX+H2O，由電荷守恒可知：c(M+)+c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-)，由物料守恒可知：c(M+)=c(X2-)+c(HX-)+c(H2X)，由電荷守恒式子與物料守恒式子結(jié)合可知c(H2X)+c(H+)=c(X2－)+c(OH－)，C正確；D．N點(diǎn)MOH與H2X恰好完全反應(yīng)生成M2X，水的電離程度最大，N點(diǎn)之后水的電離程度開始減小，故從M點(diǎn)到Q點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小，D正確；答案選B。21、D【答案解析】

A.食用花生油是油脂，、雞蛋清的主要成分為蛋白質(zhì)，淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)，故正確；B.1mol苯或苯甲酸燃燒都消耗7.5mol氧氣，所以amol混合物在足量氧氣中完全燃燒后，消耗氧氣7.5amol，故正確；C.按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物的命名時，從左側(cè)開始編號，所以名稱為2，2，4，4，5-五甲基-3，3-二乙基己烷，故正確；D.七葉內(nèi)酯（）官能團(tuán)為酚羥基和酯基，東莨菪內(nèi)酯（）的官能團(tuán)為酚羥基和酯基和醚鍵，不屬于同系物，故錯誤。故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】掌握同系物的定義，即結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱同系物。所謂結(jié)構(gòu)相似，指具有相同的官能團(tuán)。22、A【答案解析】

可通過假設(shè)相對分子質(zhì)量為100，然后得出碳、氫、氮、氧等元素的質(zhì)量，然后求出原子個數(shù)，然后乘以3，得出的數(shù)值即為分子式中原子個數(shù)的最大值，進(jìn)而求出分子式?！绢}目詳解】假設(shè)嗎啡的相對分子質(zhì)量為100，則碳元素的質(zhì)量就為71.58，碳的原子個數(shù)為：=5.965，則相對分子質(zhì)量如果為300的話，就為5.965×3═17.895；同理，氫的原子個數(shù)為：×3=20.01，氮的原子個數(shù)為：×3=1.502，氧的原子個數(shù)為：×3=3.15，因?yàn)閱岱鹊南鄬Ψ肿淤|(zhì)量不超過300，故嗎啡的化學(xué)式中碳的原子個數(shù)不超過17.895，氫的原子個數(shù)不超過20.01，氮的原子個數(shù)不超過1.502；符合要求的為A，答案選A。二、非選擇題(共84分)23、NH4HCO34NH3+5O24NO+6H2OC+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O21：24：1【答案解析】

A受熱能分解，分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，且A與堿反應(yīng)生成D，則A為酸式鹽或銨鹽，B、D為常溫下的氣態(tài)化合物，C為常溫下的液態(tài)化合物，C能和過氧化鈉反應(yīng)，則C為水，鎂條能在B中燃燒，則B為二氧化碳或氧氣，因?yàn)锳受熱分解生成B、C、D，則B為二氧化碳，水和過氧化鈉反應(yīng)生成NaOH和O2，D能在催化劑條件下與G反應(yīng)生成H，則D是NH3，G是O2，H是NO，I是NO2，J是HNO3，鎂和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，C和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，則E是MgO，F(xiàn)是C，通過以上分析知，A為NH4HCO3，以此解答該題?！绢}目詳解】(1)、A為NH4HCO3，C為水，C的電子式為；故答案為NH4HCO3；；(2)、D為NH3，G是O2，H是NO，則D+G→H的反應(yīng)為：4NH3+5O24NO+6H2O；F是C，J是HNO3，則F+J-→B+C+I的反應(yīng)為：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；故答案為4NH3+5O24NO+6H2O；C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；(3)、Na2O2與足量水反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，氧由-1價升高為0價，由-1價降低為-2價，則2molNa2O2與足量C反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol,；故答案為2；(4)、由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2；故答案為1:2；(5)、容積為10mL的試管中充滿NO2和O2的混合氣體，倒立于盛水的水槽中，水全部充滿試管，則發(fā)生的反應(yīng)為4NO2+2H2O+O2=4HNO3，根據(jù)反應(yīng)方程式可知原混合氣體中NO2與O2體積比為4:1，所以10mL混合氣體中NO2和O2的體積分別為8mL和2mL，故答案為4:1。24、氯原子、羥基加成反應(yīng)【答案解析】

由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與KMnO4或K2Cr2O7等氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)生成，在酸性條件下，與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成，則B為；與LiAlH4反應(yīng)生成，則C為；發(fā)生氧化反應(yīng)生成，與雙氧水發(fā)生加成反應(yīng)生成，酸性條件下與ROH反應(yīng)生成，則F為?！绢}目詳解】（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為，含有的官能團(tuán)為氯原子和羥基，故答案為氯原子、羥基；（2）由D生成E的反應(yīng)為與雙氧水發(fā)生加成反應(yīng)生成，故答案為加成反應(yīng)；（3）由副產(chǎn)物的分子式為C9H5O4Cl2可知，在酸性條件下，與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成，則副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；（4）化合物C的同分異構(gòu)體能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明分子中含有酚羥基，核磁共振氫譜圖中有3個吸收峰說明結(jié)構(gòu)對稱，結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；（5）由題給轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，在酸性條件下，與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成，與LiAlH4反應(yīng)生成，催化氧化生成，與過氧化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成，合成路線如下：，故答案為。【答案點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)，解題的關(guān)鍵是要熟悉烴的各種衍生物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，不僅要注意物質(zhì)官能團(tuán)的衍變，還要注意同時伴隨的分子中碳、氫、氧、鹵素原子數(shù)目以及有機(jī)物相對分子質(zhì)量的衍變，這種數(shù)量、質(zhì)量的改變往往成為解題的突破口。25、直形冷凝管2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2↑+8H2OBIHEFNACDJK或BIHEFNACDKJ關(guān)閉滴液漏斗活塞，將裝置最后端的導(dǎo)氣管插入水中，微熱燒瓶，在導(dǎo)管末端有氣泡產(chǎn)生，冷卻燒瓶，在導(dǎo)管內(nèi)形成一段高于液面的水柱，一段時間不發(fā)生變化，說明氣密性良好先打開Ⅱ中的活塞，待Ⅰ中燒瓶充滿黃綠色氣體后，點(diǎn)燃Ⅰ中的酒精燈SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl855/m2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2O【答案解析】

裝置Ⅱ?yàn)橹苽渎葰獾难b置，產(chǎn)生的氯氣中會混有HCl和水蒸氣等雜質(zhì)氣體，將氣體通過V裝置，V裝置中的飽和食鹽水可除去HCl，再將氣體通過Ⅳ裝置，Ⅳ裝置中的濃硫酸可除去水蒸氣，可得到干燥、純凈的氯氣。將氯氣通入Ⅰ裝置，氯氣與Sn反應(yīng)可制得SnCl4蒸氣，將SnCl4蒸氣經(jīng)裝置Ⅲ冷卻，可得到SnCl4液體。由于SnCl4易水解，為防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅲ以及吸收多余的Cl2，可在裝置Ⅲ后連接Ⅵ裝置。（1）根據(jù)儀器特點(diǎn)解答儀器名稱，裝置II中KMnO4與HCl反應(yīng)制Cl2；（2）依據(jù)上述分析進(jìn)行儀器連接；需注意制備的氯氣應(yīng)先除雜后干燥，干燥、純凈的氯氣再和Sn反應(yīng)，因?yàn)镾nCl4易水解，應(yīng)在收集SnCl4的裝置后邊連接干燥裝置，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，同時要吸收尾氣Cl2；（3）氣密性的檢驗(yàn)可采用加熱法，升高發(fā)生裝置體系內(nèi)氣體的溫度，可以增大壓強(qiáng)，使體系內(nèi)空氣外逸，當(dāng)溫度恢復(fù)初始溫度時，體系內(nèi)壓強(qiáng)減小，導(dǎo)致浸沒在水中的導(dǎo)氣管內(nèi)倒吸一段水柱；防止Sn與O2反應(yīng)以及防止生成的SnCl4水解，實(shí)驗(yàn)開始應(yīng)先通Cl2排盡裝置中空氣；（4）根據(jù)信息書寫方程式；（5）用重鉻酸鉀滴定法測定SnCl2時，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+、6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，可得關(guān)系式3Sn2+~Cr2O72-，由消耗的K2Cr2O7計(jì)算SnCl2，進(jìn)一步計(jì)算SnCl2的含量；Sn2+具有強(qiáng)還原性，易被O2氧化?！绢}目詳解】（1）“冷凝管”的名稱是直形冷凝管；裝置Ⅱ中是KMnO4和HC1制備氯氣的反應(yīng)，高錳酸鉀中的錳元素由+7價降低到+2價生成Mn2+，HCl中的氯元素由-1價升高到0價生成氯氣，離子反應(yīng)方程式為2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。本小題答案為：直形冷凝管；2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。（2）裝置Ⅱ?yàn)橹苽渎葰獾难b置，產(chǎn)生的氯氣中會混有HCl和水蒸氣等雜質(zhì)氣體，將氣體通過V裝置，V裝置中的飽和食鹽水可除去HCl，再將氣體通過Ⅳ裝置，Ⅳ裝置中的濃硫酸可除去水蒸氣，可得到干燥、純凈的氯氣。將氯氣通入Ⅰ裝置，氯氣與Sn反應(yīng)可制得SnCl4蒸氣，將SnCl4蒸氣經(jīng)裝置Ⅲ冷卻，可得到SnCl4液體。由于SnCl4易水解，為防止外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅲ以及吸收多余Cl2防污染大氣，可在裝置Ⅲ后連接Ⅵ裝置。根據(jù)上述分析該裝置的連接順序是BIHEFNACDJK或BIHEFNACDKJ。本小題答案為：BIHEFNACDJK或BIHEFNACDKJ。（3）檢查裝置的氣密性用加熱法，操作為：關(guān)閉滴液漏斗活塞，將裝置最后端的導(dǎo)氣管插入水中，微熱燒瓶，在導(dǎo)管末端有氣泡產(chǎn)生，冷卻燒瓶，在導(dǎo)管內(nèi)形成一段高于液面的水柱，一段時間不發(fā)生變化，說明氣密性良好；防止Sn與O2反應(yīng)以及防止生成的SnCl4水解，實(shí)驗(yàn)開始應(yīng)先通Cl2排盡裝置中空氣，故實(shí)驗(yàn)開始時的操作為：先打開Ⅱ中的活塞，待Ⅰ中燒瓶充滿黃綠色氣體后，點(diǎn)燃Ⅰ中的酒精燈。本小題答案為：關(guān)閉滴液漏斗活塞，將裝置最后端的導(dǎo)氣管插入水中，微熱燒瓶，在導(dǎo)管末端有氣泡產(chǎn)生，冷卻燒瓶，在導(dǎo)管內(nèi)形成一段高于液面的水柱，一段時間不發(fā)生變化，說明氣密性良好；先打開Ⅱ中的活塞，待Ⅰ中燒瓶充滿黃綠色氣體后，點(diǎn)燃Ⅰ中的酒精燈。（4）根據(jù)表格所給信息，SnCl4易水解生成固態(tài)二氧化錫，將四氯化錫少許暴露于空氣中，還可看到白色煙霧，說明水解產(chǎn)物中還有HCl，HCl與空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴，現(xiàn)象為白霧，化學(xué)方程式為SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl。本小題答案為：SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl。（5）用重鉻酸鉀滴定法測定SnCl2時，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+、6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，可得關(guān)系式3Sn2+~Cr2O72-（或根據(jù)得失電子守恒判斷），實(shí)驗(yàn)中消耗的n(K2Cr2O7)=0.1000mol·L-1×0.015L=0.0015mol，則25.00mLSnCl2溶液中n(SnCl2)=0.0015mol×3=0.0045mol，則250.00mLSnCl2溶液中n(SnCl2)=0.045mol，m(SnCl2)=0.045mol×190g/mol=8.55g，則mg產(chǎn)品中SnCl2的含量為8.55g/mg×100%=%；根據(jù)反應(yīng)“2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+”得出Sn2+的還原性強(qiáng)于Fe2+，Sn2+在空氣中易被氧化，測定結(jié)果隨時間延長逐漸變小是因?yàn)镾nCl2被氧氣氧化，發(fā)生2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2O反應(yīng)，滴定時消耗的重鉻酸鉀的量減少，由此計(jì)算出的SnCl2量減小，測量結(jié)果變小。本小題答案為：855/m；2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2O。26、平衡氣壓，以免關(guān)閉彈簧夾后圓底燒瓶內(nèi)氣壓過大防止飛濺起的液體進(jìn)入冷凝管中(緩沖氣流)儀器甲處餾出液無油狀液體②①③；降低花椒油在水中的溶解度，有利于分層除去花椒油中的水或干燥353.6g/L【答案解析】

在A裝置中加熱產(chǎn)生水蒸氣，水蒸氣經(jīng)導(dǎo)氣管進(jìn)入B裝置，給裝置B中花椒籽粉與水的混合物進(jìn)行加熱提取花椒油；向餾出液中加入食鹽顆粒，可降低花椒油在水中的溶解度，利于花椒油分層析出；由于花椒油容易溶解在有機(jī)溶劑乙醚中，而乙醚與水互不相溶，用乙醚萃取其中含有的花椒油，加入硫酸鈉除去醚層中少量的水，最后蒸餾得到花椒油。根據(jù)花椒油的主要成分屬于油脂，能夠與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生高級脂肪酸鈉和甘油，過量的NaOH用HCl滴定，根據(jù)酸堿中和滴定計(jì)算出其中含有的花椒油的質(zhì)量，進(jìn)而可得花椒油中油脂的含量?！绢}目詳解】(1)加熱時燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，導(dǎo)氣管可緩沖氣體壓強(qiáng)，平衡氣壓，以免關(guān)閉彈簧夾后圓底燒瓶內(nèi)氣壓過大；裝置B中圓底燒瓶傾斜可以防止飛濺起的液體進(jìn)入冷凝管中(緩沖氣流)；(2)加熱A裝置中的圓底燒瓶，當(dāng)有大量蒸氣產(chǎn)生時關(guān)閉彈簧夾，進(jìn)行蒸餾，裝置B中的花椒油會隨著熱的水蒸氣不斷變?yōu)闅怏w蒸出，當(dāng)儀器甲處餾出液無油狀液體，說明花椒油完全分離出來，此時停止蒸餾。蒸餾結(jié)束時，首先是打開彈簧夾，然后停止加熱，最后關(guān)閉冷凝水，故操作的順序?yàn)棰冖佗郏?3)在餾出液中加入食鹽的作用是增大水層的密度，降低花椒油在水中的溶解度，有利于分層；加入無水Na2SO4的作用是無水Na2SO4與水結(jié)合形成Na2SO4?10H2O，以便于除去花椒油中的水或?qū)ń酚瓦M(jìn)行干燥；(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管內(nèi)壁上沾有的油脂，二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的高級脂肪酸鈉和甘油，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(5)根據(jù)HCl+NaOH=NaCl+H2O，所以n(NaOH)(過量)=n(HCl)=0.1mol/L×0.020L×=0.016mol，則與油脂反應(yīng)的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量為：0.5mol/L×0.08L-0.016mol=0.024mol，根據(jù)花椒油與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量關(guān)系可知其中含有的花椒油的物質(zhì)的量為n(油脂)=n(NaOH)=×0.024mol=0.008mol，其質(zhì)量為m(油脂)=0.008mol×884g/mol=7.072g，則該花椒油中含有油脂7.072g÷0.02L=353.6g/L?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的知識，涉及操作順序、裝置設(shè)計(jì)的目的、酸堿中和滴定及物質(zhì)含量的計(jì)算等。掌握化學(xué)反應(yīng)原理、理解其含義及操作的目的是解題關(guān)鍵。27、防止暴沸b平衡壓強(qiáng)，使?jié)饬蛩犴樌蜗?HBr+H2SO4(濃)SO2+Br2+2H2O加快反應(yīng)速率，蒸餾出溴乙烷SO2防止污染環(huán)境冷卻并減少溴乙烷的揮發(fā)檢漏53.4%【答案解析】

(1)液體加熱需要防止液體瀑沸，B為球形冷凝管，應(yīng)采取逆流原理通入冷凝水，進(jìn)行充分冷凝回流；(2)滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的壓強(qiáng)相等，使?jié)饬蛩犴樌飨拢?3)濃硫酸有強(qiáng)氧化性，氫溴酸與濃硫酸混合加熱可生成Br2和SO2；(4)給A加熱可以加快反應(yīng)速率蒸出溴乙烷；實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的二氧化硫、溴化氫、溴等可以用稀NaOH溶液吸收；(5)通過E的末端插入水面以下冷卻減少溴乙烷的揮發(fā)；(6)①帶有活塞或瓶塞的裝置使用前要檢查是否漏水；②10mL乙醇的質(zhì)量為0.79×10g=7.9g，其物質(zhì)的量為0.172mol，所以理論制得溴乙烷的物質(zhì)的量為0.172mol，其質(zhì)量為18.75g，根據(jù)產(chǎn)率=×100%計(jì)算?！绢}目詳解】(1)液體加熱加入沸石，可以防止液體瀑沸，B為球形冷凝管，應(yīng)采取逆流原理通入冷凝水，進(jìn)行充分冷凝回流，所以B中進(jìn)水口為b；(2)滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的壓強(qiáng)相等，使?jié)饬蛩犴樌飨?，而分液漏斗沒有這個功能；(3)濃硫酸有強(qiáng)氧化性，氫溴酸與濃硫酸混合加熱可生成Br2和SO2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HBr+H2SO4(濃)SO2+Br2+2H2O；(4)加熱的目的是加快反應(yīng)速率，溫度高于38.4℃溴乙烷全部揮發(fā)蒸餾出來，實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的二氧化硫、溴化氫、溴等會污染空氣，所以可以用稀NaOH溶液吸收，防止污染環(huán)境；(5)導(dǎo)管E的末端須在水面以下，通過冷卻得到溴乙烷，減少溴乙烷的揮發(fā)；(6)①分液漏斗有上口塞子和下口有控制液體流量的活塞，在使用前需要檢查是否漏水；②10mL乙醇的質(zhì)量為0.79×10g=7.9g，其物質(zhì)的量為0.172mol，所以理論制得溴乙烷的物質(zhì)的量為0.172mol，其質(zhì)量為18.75g，所以溴乙烷的產(chǎn)率=×100%≈53.4%?！敬鸢更c(diǎn)睛】考查制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，涉及計(jì)算、基本操作、氧化還原反應(yīng)、除雜等知識點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)、基本操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，知道各個裝置可能發(fā)生的反應(yīng)，題目難度中等。28、S元素的非金屬性弱于Cl元素（合理即可）a-4b-c0.021＞CD2HS-+8OH--8e-=S2O32-+5H2O【答案解析】

(1)H2S為共價化合物，原子之間形成共用電子對；通常元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，據(jù)此比較判斷；(2)根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式和蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算；(3)根據(jù)反應(yīng)方程式的比例關(guān)系計(jì)算平衡時刻各氣體物質(zhì)的濃度，進(jìn)而計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)；(4)①先根據(jù)溫度對CH4平衡轉(zhuǎn)化率的影響判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，再根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物斷鍵吸收的能量-生成物成鍵放出的能量，判斷正逆反應(yīng)的活化能的大小；②由