2023屆北京市海淀區(qū)化學(xué)高一第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)試題（含答案解析）

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、氮水中存在NH3?HA．固體氯化銨 B．稀硫酸 C．固體氫氧化鈉 D．水2、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A．干電池工作時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 B．醫(yī)用酒精是純酒精C．食鹽溶解于水時(shí)破壞了化學(xué)鍵 D．人工固氮是氮的循環(huán)的一部分3、過(guò)氧化氫是一種“綠色氧化劑”，保存過(guò)氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個(gè)標(biāo)簽是A．B．C．D．4、用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程正確的是（）A．B．C．D．5、下列常

見(jiàn)金屬的冶煉原理中不合理的是金屬冶煉原理AFeFe2O3+3CO2Fe+3CO2BHg2HgO2Hg+O2↑CMgMgO+H2Mg+H2ODNa2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑A．A B．B C．C D．D6、如圖是相同條件下做H2O2分解的對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí)，放出O2的體積隨時(shí)間的變化關(guān)系示意圖，a為使用催化劑，b為不使用催化劑，其中正確的圖象是A． B．C． D．7、一定溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中加入3molA和2.5mol的B，發(fā)生如下反應(yīng)3A(氣)＋B(氣)?xC(氣)＋2D(氣)，5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)的容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，同時(shí)C為0.25mol/L。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A．平衡時(shí)，A的濃度為0.75mol/LB．平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為20%C．D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)D．反應(yīng)開(kāi)始至平衡的過(guò)程中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量在減小8、下列物質(zhì)中屬于有機(jī)物的是()①乙醇②蛋白質(zhì)③石墨④甲烷⑤蔗糖⑥碳酸⑦一氧化碳⑧碳酸鈣⑨乙酸A．①④⑤⑦⑧⑨ B．①④⑤⑨ C．①②④⑤⑨ D．①②④⑨9、香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是A．香葉醇的分子式為C10H20OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．能發(fā)生加成反應(yīng)也能發(fā)生取代反應(yīng)10、下列物質(zhì)中屬于共價(jià)化合物的是A．HCl B．Na2CO3 C．NaCl D．N211、已知(x)、(y)、(z)互為同分異構(gòu)體，下列說(shuō)法不正確的是A．z的二氯代物有三種B．x、y的一氯代物均只有三種C．x、y可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色D．x、y、z中只有x的所有原子可能處于同一平面12、下列各組溶液同時(shí)開(kāi)始反應(yīng)，最先出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的是（）組別反應(yīng)溫度（℃）反應(yīng)物加水體積（ml）Na2S2O3H2SO4體積（ml）濃度（mol/L）體積（ml）濃度（mol/L）A4050.250.110B10100.1100.10C1050.150.210D4050.250.210A．A B．B C．C D．D13、下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是A．HF的電子式:

B．用核素符號(hào)表示中子:

10C．HClO的結(jié)構(gòu)式:

H-Cl-O D．用電子式表示CO2的形成過(guò)程:14、下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A．Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖：B．Na2O2的電子式：C．淀粉的分子式：（C6Hl2O6)nD．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：173715、室溫時(shí)，將同種規(guī)格的鋁片分別投入下列物質(zhì)中，生成氫氣的反應(yīng)速率最大的是A．0.15mol/L

硫酸8mLB．0.1mol/L鹽酸15mLC．18mol/L

硫酸15mLD．0.2mol/L

鹽酸12mL16、下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是A．碘升華 B．溴蒸氣被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl氣體溶于水17、室溫下，設(shè)1LpH=6的AlCl3溶液中，由水電離出的H+物質(zhì)的量為n1；1LpH=6的HCl溶液中，由水電離出的H+物質(zhì)的量為n2.則n1/n2的值是()A．0.01 B．1 C．10 D．10018、下列敘述正確的是A．活潑金屬鈉用電解法冶煉B．銅只能用電解法冶煉得到C．汞的冶煉只能用熱還原法D．用鋁熱法冶煉鋁19、在10L密閉容器中，1molA和3molB在一定條件下反應(yīng)：A(g)+xB(g)=2C(g)，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體共3.4mol，生成0.4molC，則下列計(jì)算結(jié)果正確的是A．平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的B．x值等于3C．A的轉(zhuǎn)化率為20%D．B的平均反應(yīng)速率為0.4mol·L-1·min-l20、下列過(guò)程只需破壞離子鍵的是A．晶體硅熔化 B．碘升華 C．熔融NaCl D．HCl(g)溶于水21、Fe和Mg與H2SO4反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡Fe表面產(chǎn)生少量氣泡后迅速停止Mg表面迅速產(chǎn)生大量氣泡Fe表面有大量氣泡，Mg表面有少量氣泡關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)法不合理的是()A．Ⅰ中產(chǎn)生氣體的原因是：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑B．取出Ⅱ中的鐵棒放入CuSO4溶液立即析出亮紅色固體C．Ⅲ中現(xiàn)象說(shuō)明Mg在濃H2SO4中沒(méi)被鈍化D．Ⅳ中現(xiàn)象說(shuō)明Mg的金屬性比Fe強(qiáng)22、對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是A．v(A)=0.2mol/(L?s) B．v(B)=0.2mol/(L?s)C．v(B)=0.3mol/(L?s) D．v(C)=0.2mol/(L?s)二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知乙烯在一定條件下能發(fā)生下列轉(zhuǎn)化，回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是__________;物質(zhì)C中所含官能團(tuán)的名稱是__________。(2)分別寫出②、④反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)：__________、__________。(3)實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如下圖所示。能完成本實(shí)驗(yàn)的裝置是__________(填“甲”、“乙”或“丙”),試管B內(nèi)盛放的液體是__________。24、（12分）己知A、B是生活中常見(jiàn)的有機(jī)物,E的產(chǎn)量是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志.根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題:(1)在①~⑤中原子利用率為100%的反應(yīng)是_____(填序號(hào))。(2)操作⑥、操作⑦的名稱分別為_(kāi)____、______。(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式________。(4)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式_________。(5)G可以發(fā)生聚合反應(yīng)生產(chǎn)塑料,其化學(xué)方程式為_(kāi)______。25、（12分）無(wú)水AlCl3是一種重要的化工原料。某課外活動(dòng)小組嘗試制取無(wú)水AlCl3并進(jìn)行相關(guān)探究。資料信息:無(wú)水AlCl3在178℃升華，極易潮解，遇到潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白色煙霧。（探究一）無(wú)水AlCl3的實(shí)驗(yàn)室制備利用下圖裝置，用干燥、純凈的氯氣在加熱條件下與純鋁粉反應(yīng)制取無(wú)水AlCl3。供選擇的藥品:①鋁粉②濃硫酸③稀鹽酸④飽和食鹽水⑤二氧化錳粉末⑥無(wú)水氯化鈣⑦稀硫酸⑧濃鹽酸⑨氫氧化鈉溶液。(1)寫出裝置A發(fā)生的反應(yīng)方程式__________。(2)裝置E需用到上述供選藥品中的________(填數(shù)字序號(hào))，裝置F的作用是__________。(3)寫出無(wú)水AlCl3遇到潮濕空氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。（探究二）離子濃度對(duì)氯氣制備的影響探究二氧化錳粉末和濃鹽酸的反應(yīng)隨著鹽酸的濃度降低，反應(yīng)會(huì)停止的原因:(4)提出假設(shè):假設(shè)1.Cl-濃度降低影響氯氣的生成；假設(shè)2.__________。(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案:(限選試劑:濃H2SO4、NaCl固體、MnO2固體、稀鹽酸)步驟實(shí)驗(yàn)操作預(yù)測(cè)現(xiàn)象和結(jié)論①往不再產(chǎn)生氯氣的裝置中，加入_____繼續(xù)加熱若有黃綠色氣體生成，則假設(shè)1成立②__________若有黃綠色氣體生成，則假設(shè)2成立（探究三）無(wú)水AlCl3的含量測(cè)定及結(jié)果分析取D中反應(yīng)后所得固體2.0g，與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體的體積(體積均換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，重復(fù)測(cè)定三次，數(shù)據(jù)如下:第一次實(shí)驗(yàn)第二次實(shí)驗(yàn)第三次實(shí)驗(yàn)D中固體用量2.0g2.0g2.0g氫氣的體積334.5mL336.0mL337.5mL(6)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算所得固體中無(wú)水AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。(7)有人認(rèn)為D中制得無(wú)水AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，可能的一種原因是__________。26、（10分）某同學(xué)為了驗(yàn)證海帶中含有碘，擬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成相關(guān)問(wèn)題。(1)第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過(guò)程中將使用到的硅酸鹽質(zhì)實(shí)驗(yàn)儀器有________(填代號(hào)，限填3項(xiàng))。A．試管B．瓷坩堝C．坩堝鉗D．鐵三腳架E.泥三角

F.酒精燈G.燒杯H.量筒(2)第2步：I－溶液的獲取。主要操作為_(kāi)_____________________。(3)第3步：氧化。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用________(填代號(hào))，離子方程式為_(kāi)__________________________________________。A．濃硫酸B．新制氯水C．KMnO4溶液

D．H2O2(4)第4步：碘單質(zhì)的檢驗(yàn)。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯____色，則證明海帶中含碘。27、（12分）紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長(zhǎng)，質(zhì)量越好，原因之一是儲(chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的酯。在實(shí)驗(yàn)室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）乙醇分子中官能團(tuán)的名稱是________________。（2）試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是_________。（3）試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________，反應(yīng)類型是____________________。（4）反應(yīng)開(kāi)始前，試管b中盛放的溶液是_______________。（5）可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)。28、（14分）甲烷、乙醇和乙酸都是生活中常見(jiàn)的有機(jī)物。（1）甲烷的分子式為_(kāi)____，_____色_____味難溶于水的氣體，密度比空氣_____。（2）乙醇俗稱_________，顏色：_________，氣味：__________，常溫下的狀態(tài)：____________，_____溶于水，熔沸點(diǎn)低，易揮發(fā)。（3）乙酸是一種________色液體，分子式為_(kāi)_____________。29、（10分）德國(guó)化學(xué)家凱庫(kù)勒認(rèn)為：苯分子是由6個(gè)碳原子以單雙鍵相互交替結(jié)合而成的環(huán)狀結(jié)構(gòu).為了驗(yàn)證凱庫(kù)勒有關(guān)苯環(huán)的觀點(diǎn)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案。①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器；②檢驗(yàn)裝置的氣密性；③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少最鐵粉，塞上橡皮塞，打開(kāi)止水夾K1、K2、K3；④待C中燒瓶收集滿氣體后，將導(dǎo)管b的下端插入燒杯里的水中，擠壓預(yù)先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）A中所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)方程式為_(kāi)____，能證明凱庫(kù)勒觀點(diǎn)錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。（2）裝置B的作用是________。（3）C中燒瓶的容積為500mL，收集氣體時(shí)，由于空氣未排盡，最終水未充滿燒瓶，假設(shè)燒瓶中混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為37.9，則實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，進(jìn)入燒瓶中的水的體積為_(kāi)____mL(空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29）。（4）將裝置A內(nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作就可得到較純凈的溴苯：①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用5%的NaOH溶液洗滌，振蕩，分液；③用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；④加入無(wú)水氯化鈣干燥；⑤____________________（填操作名稱）。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【答案解析】

A.NH4Cl固體，銨根離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，c(OH?)減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.硫酸會(huì)消耗氫氧根離子，氫氧根離子濃度減小，平衡正向移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.NaOH固體，溶液中氫氧根離子濃度增大，電離平衡逆向移動(dòng)，C項(xiàng)正確；D.加水稀釋，氨水的濃度減小，平衡正向移動(dòng)，氫氧根離子濃度減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。2、B【答案解析】

A.干電池工作時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A正確；B.醫(yī)用酒精不是純酒精，其中酒精含量是75%，B錯(cuò)誤；C.食鹽溶解于水時(shí)電離出鈉離子和氯離子，破壞了化學(xué)鍵，C正確；D.人工固氮是氮的循環(huán)的一部分，D正確；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】選項(xiàng)C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意化學(xué)鍵被破壞時(shí)不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，另外還需要明確在熔融狀態(tài)下共價(jià)鍵不能被破壞。據(jù)此可以判斷化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物。3、B【答案解析】

過(guò)氧化氫是一種“綠色氧化劑”，有強(qiáng)氧化性，所以保存過(guò)氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個(gè)標(biāo)簽是氧化劑，注意保存時(shí)不能與有機(jī)物或其他有還原性的試劑放在一起。過(guò)氧化氫不具有可性、腐蝕性和毒性，故選B。4、D【答案解析】A.氯化氫屬于共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；B.氟化鎂屬于離子化合物，電子式為，故B錯(cuò)誤；C.溴化鈉屬于離子化合物，電子式為，故C錯(cuò)誤；D.二氧化碳屬于共價(jià)化合物，形成過(guò)程為，故D正確；故選D。5、C【答案解析】

分析：金屬冶煉是工業(yè)上將金屬?gòu)暮薪饘僭氐牡V石中還原出來(lái)的生產(chǎn)過(guò)程．金屬的活動(dòng)性不同，可以采用不同的冶煉方法．總的說(shuō)來(lái)，金屬的性質(zhì)越穩(wěn)定，越容易將其從化合物中還原出來(lái)．金屬冶煉的方法主要有：熱分解法：對(duì)于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)。熱還原法：在金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)。電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬。詳解：A、Fe處于金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)，故A正確；B、Hg為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)，故B正確；C、Mg為活潑金屬，較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物氯化鎂的方法冶煉，故C錯(cuò)誤。D、Na為活潑金屬，較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物氯化鈉的方法冶煉，故D正確。故選C。點(diǎn)睛：本題考查金屬冶煉的一般方法和原理，解題關(guān)鍵：注意活潑性不同的金屬冶煉的方法不同，易錯(cuò)點(diǎn)C，氫氣不能將氧化鎂還原為鎂。6、A【答案解析】

加入催化劑，反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡所用時(shí)間減小，催化劑只改變反應(yīng)速率，不能使平衡移動(dòng)，（1）（2）應(yīng)達(dá)到相同平衡狀態(tài)，

故選A。7、D【答案解析】

5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，則有x+2<3+1，x<2，只能為x=1，C為0.25mol/L，則生成n(C)=2L×0.25mol/L=0.5mol以此解答該題?！绢}目詳解】A．平衡時(shí)，A的濃度為=0.75mol/L，故A正確；B．平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為=20%，故B正確；C．D的平均反應(yīng)速率為=0.1mol/(L·min)，故C正確；D．反應(yīng)3A(氣)＋B(氣)?C(氣)＋2D(氣)是氣體總物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，氣體總質(zhì)量不變，則反應(yīng)開(kāi)始至平衡的過(guò)程中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量在增大，故D錯(cuò)誤；故選D。8、C【答案解析】

有機(jī)物是含碳的化合物，則①乙醇、②蛋白質(zhì)、④甲烷、⑤蔗糖、⑨乙酸均是含有碳元素的化合物，均是有機(jī)物；③石墨是碳單質(zhì)；⑥碳酸、⑦一氧化碳、⑧碳酸鈣等雖然也均含有碳元素，但其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)更類似于無(wú)機(jī)物，屬于無(wú)機(jī)物。答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】⑥⑦⑧是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意有機(jī)物和無(wú)機(jī)物的區(qū)別，有機(jī)化合物簡(jiǎn)稱有機(jī)物，是含碳化合物，無(wú)機(jī)化合物通常指不含碳元素的化合物，但少數(shù)含碳元素的化合物，如二氧化碳、碳酸、一氧化碳、碳酸鹽等不具有有機(jī)物的性質(zhì)，因此這類物質(zhì)也屬于無(wú)機(jī)物。9、D【答案解析】

A.根據(jù)香葉醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，香葉醇的分子式為C10H18O，故A錯(cuò)誤；B.香葉醇含有碳碳雙鍵，香葉醇能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B錯(cuò)誤；C.香葉醇含有碳碳雙鍵、羥基，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯(cuò)誤；D.香葉醇含有碳碳雙鍵、羥基，所以能發(fā)生加成反應(yīng)也能發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確。10、A【答案解析】

含有離子鍵的化合物為離子鍵化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵，一定不含離子鍵。【題目詳解】A項(xiàng)、HCl分子中只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故A符合題意；B項(xiàng)、Na2CO3中存在離子鍵和共價(jià)鍵，為離子化合物，故B不符合題意；C項(xiàng)、NaCl中只存在離子鍵，為離子化合物，故C不符合題意；D項(xiàng)、N2是含有共價(jià)鍵的單質(zhì)，不是化合物，故D不符合題意。故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化合物類型判斷，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解本題關(guān)鍵。11、B【答案解析】A項(xiàng)，z為立方烷，結(jié)構(gòu)高度對(duì)稱，z中只有1種H原子，其一氯代物只有1種，二氯代物有3種（2個(gè)Cl處于立方烷的鄰位、面對(duì)角線、體對(duì)角線），正確；B項(xiàng)，x中有5種H原子，x的一氯代物有5種，y中有3種H原子，y的一氯代物有3種，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，x、y中都含有碳碳雙鍵，都能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)使溶液褪色，正確；D項(xiàng)，y、z中都含有飽和碳原子，y、z中所有原子不可能處于同一平面上，x由苯基和乙烯基通過(guò)碳碳單鍵相連，聯(lián)想苯和乙烯的結(jié)構(gòu)，結(jié)合單鍵可以旋轉(zhuǎn)，x中所有原子可能處于同一平面，正確；答案選B。點(diǎn)睛：本題涉及兩個(gè)難點(diǎn)：烴的氯代物種類的確定和分子中原子的共面、共線問(wèn)題。烴的氯代物種類的確定：（1）一氯代物種類的確定常用等效氫法：同一個(gè)碳原子上的氫原子等效，同一個(gè)碳原子上所連甲基上氫原子等效，處于對(duì)稱位置的氫原子等效；（2）二氯代物種類的確定常用“定一移二”法。確定分子中共線、共面的原子個(gè)數(shù)的技巧：（1）三鍵原子和與之直接相連的原子共直線，苯環(huán)上處于對(duì)位的2個(gè)碳原子和與之直接相連的原子共直線；（2）任意三個(gè)原子一定共平面；（3）雙鍵原子和與之直接相連的原子共平面，苯環(huán)碳原子和與苯環(huán)直接相連的原子共平面；（4）分子中出現(xiàn)飽和碳原子，所有原子不可能都在同一平面上；（5）單鍵可以旋轉(zhuǎn)；（6）注意“可能”“最多”“最少”“所有原子”“碳原子”等限制條件。12、D【答案解析】溫度越高、濃度越大，反應(yīng)速率越快，最先出現(xiàn)渾濁，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，選項(xiàng)D中溫度高，硫酸的濃度大，因此D反應(yīng)速率最快，最先出現(xiàn)渾濁，故D正確。點(diǎn)睛：最先出現(xiàn)沉淀，從影響化學(xué)反應(yīng)速率因素中考慮，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，溫度最高，反應(yīng)速率最快，因此排除選項(xiàng)B和C，然后看濃度，記住濃度是混合后的濃度，濃度越大，反應(yīng)速率越快，從而判斷出選項(xiàng)。13、D【答案解析】分析：根據(jù)電子式、原子表示方法、結(jié)構(gòu)式等化學(xué)用語(yǔ)分析判斷：A.HF是共價(jià)化合物；B.中子不帶電荷；C.HClO中氯原子是+1價(jià)；D.用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程。詳解：HF是共價(jià)化合物，其電子式不應(yīng)該帶有離子電荷，正確的是：，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；中子不帶電荷，質(zhì)子帶正電荷，所以用核素符號(hào)表示中子:

01n，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；HClO分子中H原子和Cl原子化合價(jià)都是+1價(jià)，所以其結(jié)構(gòu)式是：H-O-Cl，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程是原子的電子式到物質(zhì)的電子式，所以用電子式表示CO2的形成過(guò)程：可以表示為：，D選項(xiàng)正確；正確選項(xiàng)D。14、D【答案解析】A．鋁離子的核電荷數(shù)為13，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，是鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖，故A錯(cuò)誤；B.Na2O2屬于離子化合物，電子式為，故B錯(cuò)誤；C、淀粉受由很多葡萄糖結(jié)構(gòu)單元形成的高分子化合物，分子式為(C6H10O5)n，故C錯(cuò)誤；D．氯原子的核電荷數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)為37的氯原子為：3717Cl，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查了電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、核外電子排布式、元素符號(hào)的書寫判斷，注意掌握常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的概念及書寫方法，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意過(guò)氧根離子的電子式的書寫。15、A【答案解析】分析:濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律:其他條件不變時(shí),增加反應(yīng)物的濃度,可增大化學(xué)反應(yīng)速率,減少反應(yīng)物的濃度,可減小化學(xué)反應(yīng)速率。以此分析。詳解：鋁與酸反應(yīng)放出氫氣的實(shí)質(zhì)是鋁單質(zhì)與氫離子的反應(yīng)，影響速率的是氫離子的濃度，濃度越大，反應(yīng)速率越大A氫離子濃度為0.15mol/L×2=0.3mol/L；B氫離子濃度為0.1mol/L；C選項(xiàng)中的硫酸為濃硫酸，與鋁反應(yīng)不會(huì)放出氫氣D．氫離子濃度為0.2mol/L故答案為：A。16、D【答案解析】

共價(jià)化合物溶于水并電離，以及發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都存在共價(jià)鍵的斷裂過(guò)程?！绢}目詳解】A.碘升華克服的是范德華力，共價(jià)鍵沒(méi)有被破壞，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.溴蒸氣被木炭吸附，分子間作用力被破壞，發(fā)生的是物理變化，沒(méi)有化學(xué)鍵的破壞，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.酒精溶于水后，酒精在水中以分子形式存在，所以沒(méi)有化學(xué)鍵的破壞，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氯化氫氣體溶于水，氯化氫在水分子的作用下發(fā)生電離，電離出氯離子和氫離子，所以有化學(xué)鍵的破壞，D項(xiàng)正確；答案選D。17、D【答案解析】

1LpH=6的AlCl3溶液中，由水電離出的H+物質(zhì)的量為n1=n(H+)=10-6mol/L×1L=10-6mol；1LpH=6的HCl溶液中，由水電離出的H+物質(zhì)的量為n2=n(OH-)=mol/L×1L=10-8mol。則n1/n2==100。故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查水的電離的影響因素，注意能水解的鹽促進(jìn)水的電離，酸和堿都抑制水的電離，水電離出的氫離子總是等于水電離出的氫氧根離子。18、A【答案解析】分析：A、電解熔融的氯化鈉來(lái)獲取金屬鈉；B、置換法適用于不活潑金屬的冶煉，電解法用于活潑金屬的冶煉；C、Hg是用加熱HgO來(lái)獲得的；D、Al是活潑的金屬。詳解：A、鈉是活潑的金屬，一般用電解法熔融氯化鈉的方法冶煉，A正確；B、置換法適用于不活潑金屬的冶煉，可以用H2還原CuO來(lái)冶煉金屬銅，B錯(cuò)誤；C、Hg是不活潑的金屬，可用加熱HgO來(lái)獲得的，C錯(cuò)誤；D、Al是由電解Al2O3制得的，D錯(cuò)誤。答案選A。19、C【答案解析】分析：A（g）+xB（g）?2C（g）起始量（mol）：130轉(zhuǎn)化量（mol）：0.20.2x0.4平衡量（mol）：0.83-0.2x0.4混合氣體共3.4mol=0.8mol+（3-0.2x）mol+0.4mol，解得x=4詳解：A、壓強(qiáng)之比是物質(zhì)的量之比，則平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的3.44=17B、根據(jù)計(jì)算可知x=4，B錯(cuò)誤；C、A的轉(zhuǎn)化率為0.2/1×100%=20%，C正確；D、消耗B的濃度是0.8mol÷10L＝0.08mol/L，則B的平均反應(yīng)速率為0.08mol/L÷2min＝0.04mol/（L?min），D錯(cuò)誤；答案選C。20、C【答案解析】

A項(xiàng)、晶體硅為原子晶體，熔化時(shí)需破壞共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、碘為分子晶體，升華時(shí)需破壞分子間作用力，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、NaCl為離子晶體，熔融時(shí)需破壞離子鍵，故C正確；D項(xiàng)、HCl為共價(jià)化合物，溶于水時(shí)需破壞共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選C。21、B【答案解析】

A、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成H2，因此鐵表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，合理，故錯(cuò)誤；B、鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在鐵的表面產(chǎn)生一層致密的氧化薄膜，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，因此放入硫酸銅溶液中不會(huì)立即析出亮紅色固體，不合理，故正確；C、根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，鎂表面迅速產(chǎn)生大量的氣泡，說(shuō)明鎂和濃硫酸沒(méi)有發(fā)生鈍化反應(yīng)，合理，故錯(cuò)誤；D、根據(jù)原電池的工作原理，正極上產(chǎn)生氣泡，因此鐵作正極，鎂作負(fù)極，活潑金屬作負(fù)極，即鎂的金屬性強(qiáng)于鐵，合理，故錯(cuò)誤。故選B。22、A【答案解析】

全部轉(zhuǎn)化為用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率，然后比數(shù)值，注意單位要統(tǒng)一?！绢}目詳解】化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比，因此可得：。A、v(A)=0.2mol/(L?s)，D、v(C)=0.2mol/(L?s)，因此，反應(yīng)速率最大的為A。二、非選擇題(共84分)23、加成反應(yīng)羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O乙、丙飽和碳酸鈉溶液【答案解析】分析：乙烯經(jīng)過(guò)反應(yīng)得到A，A經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)得到C，而A和C可生成乙酸乙酯，因此A為乙醇，B為乙醛，C為乙酸。乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛進(jìn)一步氧化生成乙酸。詳解：（1）應(yīng)①為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；經(jīng)推斷可知C為乙酸，乙酸中所含官能團(tuán)是羧基；（2）反應(yīng)②為乙醇的催化氧化過(guò)程，方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應(yīng)④為乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（3）制取乙酸乙酯時(shí)，蒸汽中往往含有乙醇和乙酸，所以用飽和碳酸鈉溶液吸收掉從而與乙酸乙酯分離，但是二者易溶于水而產(chǎn)生倒吸，乙導(dǎo)管沒(méi)有插入到液面以下，丙導(dǎo)管上端容積較大，二者都可防止倒吸。24、①②④分餾裂解2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O【答案解析】分析：本題考查的是有機(jī)物的推斷，要根據(jù)反應(yīng)條件和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析，是?？碱}型。詳解：E的產(chǎn)量是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，說(shuō)明其為乙烯，根據(jù)反應(yīng)條件分析，B為乙烯和水的反應(yīng)生成的，為乙醇，D為乙醇催化氧化得到的乙醛，A為乙醛氧化生成的乙酸，C為乙醇和乙酸反應(yīng)生成的乙酸乙醇。F為乙烯和氯氣反應(yīng)生成的1、2-二氯乙烷，G為1、2-二氯乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成氯乙烯。(1)在①~⑤中，加成反應(yīng)中原子利用率為100%，且醛的氧化反應(yīng)原子利用率也為100%，所以答案為：①②④；(2)操作⑥為石油分餾得到汽油煤油等產(chǎn)物，操作⑦是將分餾得到的汽油等物質(zhì)裂解得到乙烯。(3)反應(yīng)③為乙醇的催化氧化，方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(5)反應(yīng)⑤為乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)，方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；(6)氯乙烯可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯，方程式為：。25、MnO2+4HCl△MnCl2+Cl2↑+2H2O⑥吸收多余的氯氣以免污染空氣AlCl3+3H2O==Al(OH)3+3HClH+濃度降低影響氯氣的生成NaCl固體往不再產(chǎn)生氯氣的裝置中，加入濃H2SO4，繼續(xù)加熱86.5%制備的氯氣不足（或固體和氣體無(wú)法充分接觸；無(wú)水AlCl3發(fā)生升華，造成損失等）【答案解析】分析：本題分三塊，制備氯化鋁、氯化鋁的純度分析、探究實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)原理，其中氯化鋁制備是利用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制得氯氣與鋁粉共熱制備氯化鋁，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要關(guān)注氯氣的凈化、保持無(wú)氧環(huán)境（防止生成氧化鋁）、干燥環(huán)境（防氯化鋁水解），并進(jìn)行尾氣處理減少對(duì)環(huán)境的污染；氯化鋁樣品中可能混有鋁，利用鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氫氣測(cè)定鋁的含量，再計(jì)算出氯化鋁的純度；探究實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的原理可從二個(gè)方面分析：氯離子濃度對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響和H+對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，據(jù)此解答。詳解：（1）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）由于生成的氯化鋁易水解，則需要防止水蒸氣進(jìn)入D裝置，因此裝置E中的藥品是無(wú)水氯化鈣，答案選⑥；氯氣有毒，需要尾氣處理，則裝置F的作用是吸收多余的氯氣以免污染空氣。（3）無(wú)水氯化鋁遇水蒸汽發(fā)生水解反應(yīng)，則無(wú)水AlCl3遇到潮濕空氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlCl3+3H2O＝Al(OH)3+3HCl；（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室利用濃鹽酸和二氧化錳混合加熱反應(yīng)原理可知，參加離子反應(yīng)的離子為氯離子和氫離子，因此另一種假設(shè)為H+濃度降低影響氯氣的生成；（5）可通過(guò)向反應(yīng)裝置中添加NaCl固體的方法增加溶液里的氯離子濃度，添加濃硫酸的方法增加溶液里的H+濃度來(lái)驗(yàn)證，即步驟實(shí)驗(yàn)操作預(yù)測(cè)現(xiàn)象和結(jié)論①往不再產(chǎn)生氯氣的裝置中，加入NaCl固體繼續(xù)加熱若有黃綠色氣體生成，則假設(shè)1成立②往不再產(chǎn)生氯氣的裝置中，加入濃H2SO4，繼續(xù)加熱若有黃綠色氣體生成，則假設(shè)2成立；（6）三次實(shí)驗(yàn)收集到的氫氣平均值為（334.5mL+336.0mL+337.5mL）÷3=336.0mL，氫氣的物質(zhì)的量為0.336L÷22.4L/mol=0.015mol，根據(jù)2Al～3H2，可知鋁的物質(zhì)的量為0.015mol×2/3=0.01mol，質(zhì)量為0.01mol×27g/mol=0.27g，氯化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(2.0g?0.27g)/2.0g×100%=86.5%；（7）根據(jù)反應(yīng)原理可知如果制得無(wú)水AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，則可能的原因是氯氣量不足，部分鋁未反應(yīng)生成氯化鋁，可導(dǎo)致氯化鋁含量偏低；固體和氣體無(wú)法充分接觸，部分鋁粉未被氯氣氧化，混有鋁，導(dǎo)致氯化鋁含量偏低；有少量氯化鋁升華，也能導(dǎo)致氯化鋁含量偏低。點(diǎn)睛：本題綜合程度較高，考查了氯氣與氯化鋁的制備，探究了氯化鋁含量測(cè)定及氯氣制備原理，涉及物質(zhì)的量計(jì)算、實(shí)驗(yàn)操作的選擇等，知識(shí)面廣，題目難度中等，對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)要求較高，對(duì)學(xué)生的解題能力