中學(xué)高一新人教化學(xué)必修2第二章化學(xué)反應(yīng)與能量教案

高一化學(xué)必修2第二章化學(xué)反應(yīng)與能量--教學(xué)設(shè)計(jì) 教學(xué)設(shè)計(jì)(主備人： 學(xué)科長(zhǎng)簽名高中課程標(biāo)準(zhǔn)·化學(xué)必修一 內(nèi)容及其解內(nèi)容：這是一堂關(guān)于化學(xué)鍵的斷裂與重新結(jié)合，并分析在化學(xué)反應(yīng)這過(guò)程中能量變解析：本節(jié)課的教學(xué)是圍繞化學(xué)能與熱能的關(guān)系而展開(kāi)的。教學(xué)分為三個(gè)部分在第一部分中先從化學(xué)鍵知識(shí)入手,說(shuō)明化學(xué)鍵與能量之間的密切聯(lián)系,揭示了化學(xué)二、目標(biāo)及其解1解析：培養(yǎng)學(xué)生對(duì)大量數(shù)據(jù)、事實(shí)進(jìn)行分析、歸納和總結(jié)的能養(yǎng)學(xué)生三、教學(xué)問(wèn)題分關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量之間的關(guān)系,學(xué)生在初中化學(xué)中已經(jīng)有所了解,在他們的生活投影儀、多五、教學(xué)過(guò)程設(shè)（一）教學(xué)基本流 ?。ǘ┙虒W(xué)情1、化學(xué)鍵與物質(zhì)變的氫原子和氧原子之間存在化學(xué)作用。）【板書】1、（1）化學(xué)鍵：相鄰的原子間強(qiáng)的相互作用叫化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成2、化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成2、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變（解答：氫原子不穩(wěn)定，能量較高，氫分子穩(wěn)定能量較低，故H2變?yōu)镠要吸收能量H變?yōu)镠2要放出能量。思考1：化學(xué)反應(yīng)在什么情況下放出能量？什么情況下吸收能量？能量的類型有哪幾種？（解答：新化學(xué)鍵形成時(shí)所的能量大于破壞舊化學(xué)鍵所吸收的能量，結(jié)果就放出【板書】3、放熱反應(yīng)與吸熱反放熱反應(yīng)應(yīng)放出熱量的稱為放熱反應(yīng)。吸熱反應(yīng)：反應(yīng)吸收熱量的稱為吸熱反應(yīng)一般的化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)（CCO2反應(yīng)等除外）。常見(jiàn)吸熱反應(yīng)：銨鹽與堿的反應(yīng)；一般的分解反應(yīng)3、小從化學(xué)鍵鍵能角從物質(zhì)總能量角放熱反吸熱反反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量1、放熱反應(yīng)與吸熱反放熱反應(yīng)應(yīng)放出熱量的稱為放熱反應(yīng)。吸熱反應(yīng)：反應(yīng)吸收熱量的稱為吸熱反應(yīng)一般的化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)（CCO2反應(yīng)等除外）。常見(jiàn)吸熱反應(yīng)：銨鹽與堿的反應(yīng)；一般的分解反應(yīng)4、目標(biāo)檢1、一切化學(xué)反應(yīng)除了有質(zhì)量的變化外，還伴隨著的變化，它們分別遵循 定律。能量變化通常主要表現(xiàn)為的變化，即或者。2、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間，又存在與相鄰分子之兩個(gè)原子之間的相互作用叫化學(xué)化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間的強(qiáng)相互作陰陽(yáng)離子之間有吸引作用而沒(méi)有排斥作用所以離子鍵的核間距相當(dāng)小3、下列說(shuō)法中正確的是 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變?cè)谝粋€(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能答案：A配餐作請(qǐng)從下列三組中任意選擇兩組題完成，建議選擇AB或A組1下列數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)各原子能以離子鍵相互結(jié)穩(wěn)定的化合物的 A.10與 B.6與 C.11與 D.14與2、下列物質(zhì)的變化中，有共價(jià)鍵明顯被破壞的是 A.I2升 B.NaCl顆粒被C.HCl溶于水得到鹽 D.從NH4HCO3中聞到了刺激性氣3、下列物質(zhì)放入水中，顯著放熱的是 A.生石 B.固體氫氧化 C.無(wú)水乙 D.固體硝酸設(shè)計(jì)意圖：選擇教學(xué)中已涉及題目的，對(duì)其作同等水平的變式，讓學(xué)生彌補(bǔ)課堂教學(xué)中對(duì)理解的不足。估計(jì)完成時(shí)間。B組4、下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是（A. B. C. D.5、下列說(shuō)法正確的是 A.需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反B.任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)C.反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)放熱還是吸D.吸熱反應(yīng)在一定條件下（如高溫、加壓等）才能發(fā)生反6、已知反應(yīng) H2可放出437.6kJ的熱量，下列說(shuō)法正確的A氫分子內(nèi)每個(gè)氫原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)B氫分子能量比氫原子能量C1mol氫氣理解成2mol氫原子要放出437.6kJ的熱D氫原子還原性比氫分子7、1molH–I鍵的鍵能是299KJ。1molI–I鍵的鍵能是151KJ，1molH–H鍵的鍵能是436KJ，則H2（g）+I2（g）=2HI（g）的反應(yīng)是（ A.吸熱反 B.放熱反 C.分解反 D.可逆反從習(xí)題A1、 2、 3、 4、 5、 6、C組8A＋B＝C＋D ABABCD9、下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是

根據(jù)上述數(shù)據(jù)回物C物CBI2HHHIH2能2114324A. B. C. D.下列氫化物中最穩(wěn)定的是 B. C.（3）X2+H2＝2HX（X代表Cl、Br、I）的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？ （4）相同條件下，X2（X代表Cl、Br、I）分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫 答案 （3）放熱反 （4）氯設(shè)計(jì)意圖：從高考復(fù)習(xí)題中選擇素材，對(duì)教學(xué)中涉及的問(wèn)題做提高水平的變式，讓學(xué)生更好的理解。估計(jì)完成時(shí)間15分鐘。教 2、1、2化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)一 內(nèi)容及其解內(nèi)容：介紹化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要表現(xiàn)形式提出吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念，二、目標(biāo)及其解目標(biāo)：1、知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因2、通過(guò)實(shí)例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化解析：培養(yǎng)學(xué)生對(duì)大量實(shí)驗(yàn)、事實(shí)進(jìn)行分析、歸納和總結(jié)的能養(yǎng)學(xué)生的邏三、教學(xué)問(wèn)題分四、教學(xué)支持條件分（一）教學(xué)基本流復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)小 （二）教學(xué)情1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱【導(dǎo)入】能源、信息和材料被稱為現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的三大支柱，能源與社會(huì)的發(fā)展息息相關(guān)，人類的文明就于火，早在遠(yuǎn)古時(shí)期，原始人就會(huì)利用火來(lái)取暖和烘烤食物。這個(gè)過(guò)程就是化學(xué)反應(yīng)放熱的過(guò)程，今天就來(lái)共同學(xué)習(xí)第二章的第一節(jié)化學(xué)能與熱能?；脽羝?。那么這些熱量是怎么來(lái)的呢？通過(guò)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一下。問(wèn)題1：實(shí)驗(yàn)一：第33頁(yè)實(shí)驗(yàn)2-1現(xiàn) 放溫度計(jì)的液 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能出來(lái)師生活動(dòng)：教師演示實(shí)驗(yàn)、提出問(wèn)題，學(xué)生回答。設(shè)計(jì)意圖：提高學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)、總結(jié)的能力。2、熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)問(wèn)題2：實(shí)驗(yàn)二：第34頁(yè)實(shí)驗(yàn)2-現(xiàn)產(chǎn) 手觸摸杯壁下部感覺(jué)溫 玻璃片與燒杯黏在一起結(jié)論 1.反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，并有水生成該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能起來(lái)<思考與交流反應(yīng)中的能量從何而來(lái)？它與化學(xué)物質(zhì)及其化學(xué)反應(yīng)有關(guān)系嗎<結(jié)果1、從化學(xué)鍵鍵能的角度分一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵形成出能量。所以，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱取決于：取決于2、從物質(zhì)總能量的角度分當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，為吸熱反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時(shí)，為放熱反應(yīng)。師生活動(dòng)：教師演示實(shí)驗(yàn)、提出問(wèn)題，學(xué)生回答。設(shè)計(jì)意圖：提高學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)、總結(jié)的能力。實(shí)驗(yàn)三：第34頁(yè)實(shí)驗(yàn)2-3鹽酸溫NaOH溶溫反應(yīng)后溫 論該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能出來(lái)，稱為中和熱<思考與交流你還能舉出一些吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的例子嗎3、目標(biāo)檢吸熱反應(yīng)一定是(BDA．能 B．能 2．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是(AC)。A．與赤熱的碳反應(yīng)生成一氧化 B．葡萄糖在內(nèi)氧化分C．Ba(OH)2·8H20與NH4Cl反應(yīng) D．鋅粒與稀H2S04反應(yīng)H23．下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是(BC A．氫氣還原氧化 B．氫氣在氧氣中燃C．氫氧化鉀和硫酸中 D．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣4、學(xué)1、中和熱的定義在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)生成1mol水時(shí)所的熱量稱為中和熱3、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)①所有的燃燒反 ②酸堿中和反 ③金屬與酸的反④大多數(shù)的化合反應(yīng)（如：生石灰和水反應(yīng)⑤自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)（如：食物等緩慢氧化4、常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)①晶體Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反 ②大多數(shù)的分解反③需要提供電能或持續(xù)加熱的氧化還原反應(yīng)（不自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)配餐作請(qǐng)從下列三組中任意選擇兩組題完成，建議選擇AB或A組1、下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是 ①液態(tài)水汽 ②將明礬加熱變?yōu)榘咨?③濃硫酸?、苈人徕浄纸庵蒲?⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石A.①④ B.②③ C.①④⑤ D.②④解析：放熱反應(yīng)⑤，吸熱反應(yīng)②④，液態(tài)水汽化是物理過(guò)程；濃硫酸稀釋是物理程2、下列敘述正確的是（ 物質(zhì)燃燒不一定是放熱反放熱反應(yīng)不需要從外界吸收任何能量就能發(fā)在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量總是高于生成物總能化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變3、已知反應(yīng)A＋B＝C＋D為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的為（ A的能量一定高于B的能量一定高于AB的總能量一定高于CD的總能該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就一定能發(fā)設(shè)計(jì)意圖：選擇教學(xué)中已涉及題目的，對(duì)其作同等水平的變式，讓學(xué)生彌補(bǔ)課堂教學(xué)中對(duì)理解的不足。估計(jì)完成時(shí)間。B組4、下列選項(xiàng)中說(shuō)明乙醇作為的優(yōu)點(diǎn)的是（ ①燃燒時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境③乙醇是一種再生能④燃燒時(shí)放出大量熱A．①②③B．①②④ 5(2007重慶)已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ，且氧氣中鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣1molH—H鍵斷裂時(shí)吸收熱量（ 高氯酸銨反應(yīng)，其方程式可表示為：（D A．上述反應(yīng)屬于分解反從習(xí)題AC組7、已知25℃、10lkPa條件下：（ 由此得出的正確結(jié)論A．等質(zhì)量的O2O3能量低，由O2O3為吸熱反B．等質(zhì)量的O2O3能量低，由O2O3為放熱反C．O3O2穩(wěn)定，由O2O3為吸熱反D．O2O3穩(wěn)定，由O2O3為放熱反8、2CO22CO，2COO22CO2都是放熱反應(yīng)。據(jù)此推斷，下列說(shuō)法不正確的（其他條件相同）（ 12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能將一定質(zhì)量的碳燃燒，生成CO2比生成CO時(shí)放出的熱量設(shè)計(jì)意圖：從高考復(fù)習(xí)題中選擇素材，對(duì)教學(xué)中涉及的問(wèn)題做提高水平的變式，讓學(xué)生更好的理解。估計(jì)完成時(shí)間15分鐘。教學(xué)2.2.1化學(xué)能和電能（第一一、內(nèi)容及其解內(nèi)容：這是一堂關(guān)于化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的知識(shí)二、目標(biāo)及其解目了解化學(xué)能與電能之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系解三、教學(xué)問(wèn)題分四、教學(xué)支持條件分投影儀、多、實(shí)五、教學(xué)過(guò)程設(shè)（一）教學(xué)基本流發(fā)電的原小結(jié)（二）教學(xué)情一．火力發(fā)電的原【問(wèn)題探究1】1.將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔苡袔追N基本形化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→“火力”發(fā)電裝置．化學(xué)能→熱能→電能．包括從熱電堆到熱離子發(fā)電裝置等各種“熱電轉(zhuǎn)換設(shè)備2、火力發(fā)電過(guò)程如何【實(shí)驗(yàn)探究1實(shí)現(xiàn)結(jié)Cu、Zn片同時(shí)稀酸Cu沒(méi)Zn能與硫酸反應(yīng)Cu不用導(dǎo)線將CuZn片連Zn片表面沒(méi)有氣泡生，Cu（有待探索在導(dǎo)線間接上電流電流表指針偏有電設(shè)計(jì)意圖：實(shí)驗(yàn)探究引出原電池知師生活動(dòng)：教師引導(dǎo)學(xué)生觀察和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)【問(wèn)題探究21、鋅片和銅片分別稀硫酸中有什么現(xiàn)象發(fā)生2、鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后稀硫酸中，現(xiàn)象又怎樣？為什么3、鋅片的質(zhì)量有無(wú)變化？溶液中c(H+)如何變化4、鋅片和銅片上變化的反應(yīng)式怎樣書寫5、電子流動(dòng)的方向如何設(shè)計(jì)意圖：利用問(wèn)題串引導(dǎo)學(xué)生分析原電池原師生活動(dòng)：教師提出問(wèn)題，學(xué)生回【板書】(1)原電池的定義──將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫做原電池【板書】（2）原電池的電2電極反應(yīng)：鋅片：Zn-2e-=Zn2+(氧化反應(yīng)）銅片：2H+2e-H（還原反應(yīng)）22總反應(yīng)：Zn＋2H+Zn2+H2【例1】把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池，若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由dc；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d連時(shí)，b有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)锳．a(chǎn)>b>c>d C.c>a>b>da>b;c>d;a>c;d>b。答案為B?！纠?】Zn片、Cu片和稀硫酸組成的原電池裝置中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間工作后，下 D．電解質(zhì)溶液的pH保持不變解析：活潑金屬鋅為負(fù)極，電流方向由正極到負(fù)極，與電子流動(dòng)方向相反，隨著消耗，pH逐漸增大。答案為設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)例題深入原電池原理師生活動(dòng)：教師引導(dǎo)學(xué)生分析回練、，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸在盛水的燒杯中，使之平衡；的向燒杯滴入O4溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是鐵圈和銀圈左右搖擺不定保持平衡狀態(tài)鐵圈向下傾斜 盛水的燒杯中，使之平衡；的向燒杯滴入溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)鐵圈和銀圈左右搖擺不定保持平衡狀態(tài)鐵圈向下傾斜銀圈向下傾斜

(D3試將下列兩個(gè)氧化還原反應(yīng)分別設(shè)計(jì)成兩個(gè)原⑴.Zn+

(Zn∣AgNO3∣C(Fe∣Fe2(SO4)3∣C【過(guò)渡】現(xiàn)在讓通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)研究構(gòu)成原電池條件是不是把兩塊金屬用導(dǎo)線連接液體中就能產(chǎn)生電流呢？是不是任何金屬均不是一定要金屬？是不是任何溶液均可？下面做幾個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)探索【實(shí)驗(yàn)探索2實(shí)現(xiàn)結(jié)Zn—酸稀生，電流表指不偏沒(méi)有生Zn—酸稀產(chǎn)生，電流表針偏有生Cu—Zn中產(chǎn)生，電流表針不偏沒(méi)有生設(shè)計(jì)意圖：引出組成原電池需要的條件師生活動(dòng)：教師提出問(wèn)題，學(xué)生回答填【板書】（3）組成原電池的條①有兩種活動(dòng)性不同的金屬（或一種是非金屬導(dǎo)體）作電極②電極材料均電解質(zhì)溶液中（能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)）③兩極相連形成閉合電路ZZFF稀稀稀酒ZZZFF稀稀稀酒ZCFZCCH3COOH溶CuCl2稀?、逤uCl2設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)練習(xí)鞏固組成原電池需要的條件師生活動(dòng)：教師提出問(wèn)題，學(xué)生分析回【實(shí)踐活動(dòng)】P41根據(jù)構(gòu)成原電池的條件可知：利用水果如蘋果、柑橘、檸檬社會(huì)小故事在倫敦上流社會(huì)，有一位夫林太太，幼年時(shí)因蛀牙補(bǔ)過(guò)一顆不銹鋼的假牙。不料后來(lái)，她又因?yàn)橛值袅艘活w牙，為了顯示富有，她裝了一顆黃金假牙.自此 查后，都找不到病因，這位夫人整日感到精神萎靡，找遍各大醫(yī)院會(huì)診也不見(jiàn)效果.聰明的，請(qǐng)運(yùn)用本節(jié)課學(xué)習(xí)的知識(shí)幫太太找出病因到底是什么呢目標(biāo)檢1．判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？若不是，請(qǐng)說(shuō)明理由；若是，請(qǐng)正負(fù)極名稱，并寫出電極反應(yīng)式. ①②③④⑤⑥⑦⑧⑨練習(xí)：44頁(yè)1、2、4、7題；預(yù)習(xí)下一部分內(nèi)容設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)練習(xí)進(jìn)一步理解原電池的原理及形成條師生活動(dòng)：根據(jù)教學(xué)的實(shí)際情況，對(duì)檢測(cè)題的數(shù)量和內(nèi)容作具體調(diào)整小本節(jié)要點(diǎn)1、原電池2、構(gòu)成原電池的條件是什么3、原電池的正負(fù)極和電子流向如何斷4、原電池的工作原理是什么設(shè)計(jì)意圖：回顧和總結(jié)原電池原一、基礎(chǔ)題（A組題1．將鋅片和銅片某種電解質(zhì)溶液,鋅片和銅片用導(dǎo)線相連,形成原電池裝置 鋅2H＋＋2e-=H Zn＋2H＋=Zn2＋＋H 鋅銅Cu2＋＋2e-=Cu Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu2、下列變化中屬于原電池的是（D）C.紅熱的鐵絲與水接觸表面形成藍(lán)黑色保護(hù)3、中欲制氫氣,最好的方法是（D A.純鋅與稀硫酸反 B.純鋅與濃硫酸反 A.鋁鉚 B.銅鉚 C.鉛鉚 D.錫鉚二、鞏固題（B組題5、由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH怎樣變化(C) 是.(A)①鋅片溶解了32.5g②鋅片增重了32.5g③銅片上析出1gH2④銅片上析出A. B. C. D.7、X、Y、Z是金屬，把X入Z硝酸鹽溶液中，X表面有Z出，XY成的原電池時(shí)，Y電池的負(fù)極，則X、Y、Z種金屬的活動(dòng)順序?yàn)椋–）A.X>Y> B.X>Z> C.Y>X> D.Y>Z>8、將銅棒和鋁棒用導(dǎo)線連接后濃硝酸溶液中，下列敘述正確的是（B 三、提高題（C組題9、市場(chǎng)上出售的“熱敷袋”其中主要成分是鐵屑、碳粉和少量的NaC、水等.熱敷袋在啟用前用塑料袋使之與空氣隔絕,啟用時(shí),打開(kāi)塑料袋輕輕揉搓,就會(huì)放出熱量,使用完后,會(huì)發(fā)現(xiàn)袋內(nèi)有許多鐵銹生成,回答:(1)熱敷袋放出的熱量來(lái)源于放出的熱(1)碳粉的作用 (3)加入NaCl的作用 (4)寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式和化學(xué)方程 答案：（1）鐵屑被氧化（2）碳粉與鐵及NaCl液組成原電池，作為原電池的正極NaCl與水作用形成電解質(zhì)溶液 負(fù)極Fe－2e-= 正極2HO＋O＋4e-= 10、請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)原電池,其總反應(yīng)為:Zn2FeCl3＝ZnCl22FeCl2該總反應(yīng)中，Zn為還原劑，Zn可直接作負(fù)極材料，F(xiàn)eCl3是氧化劑易溶于水可作電解教學(xué)2.2.1化學(xué)能和電能（第二一、內(nèi)容及其解內(nèi)容：這是一節(jié)原電池在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用的內(nèi)二、目標(biāo)及其解目在獲得原電池概念和組成條件的基礎(chǔ)上能設(shè)計(jì)出原電池實(shí)驗(yàn)知道常見(jiàn)電池的原理解三、教學(xué)問(wèn)題分四、教學(xué)支持條件分投影儀、多、實(shí)五、教學(xué)過(guò)程設(shè)小結(jié)（一）教學(xué)基本流小結(jié)2、鉛蓄池3 電（二）教學(xué)情二、發(fā)展中的化學(xué)電1、干電[合作探究]教師投影表格[學(xué)生]閱讀P３７發(fā)展中的化學(xué)電源干電池部分，填寫下表中的空白問(wèn)（表一2NH4++2e=2NH3+H2 【學(xué)與問(wèn)】鋅錳干電池即使不用，放置過(guò)久，也可能會(huì)漏液失效（作為電解質(zhì)的的水溶液顯酸性）使用和保存時(shí)應(yīng)注意什么2、充電電鉛蓄電表二鎳－鎘堿性蓄電池；新一代可充電的綠色電池——鋰離子電表二Cd+=2Ni(OH)2+Li+MnO2=體積小、質(zhì)量輕，時(shí)間長(zhǎng)等設(shè)計(jì)意圖：列表探究充電電池知師生活動(dòng)：教師引導(dǎo)閱讀并填（4）電氫氧電池氫氧電-O2+2H2O+4e-=２H2+４OH--４e=2H2+O2=有什么可以代替氫21世紀(jì)，電池將是一種廣泛使用的電源設(shè)計(jì)意圖：列表探究電池知師生活動(dòng)：教師引導(dǎo)閱讀并填【例題】1991年我國(guó)首創(chuàng)以鋁－空氣－海水電池作為能源的新型海水標(biāo)志燈，以海會(huì)發(fā)出耀眼的白光，其總反應(yīng)方程式為：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3,則該電源的負(fù)極材料 正極反 解析：Al、O2（空氣）之間的氧化還原反應(yīng)為：4Al3O2Al2O3.將該反應(yīng)與原電池原理、鋁的導(dǎo)電性等知識(shí)進(jìn)行綜合分析可知，鋁既是負(fù)極產(chǎn)物，又是反應(yīng)材料，O2是正極反應(yīng)鋁、O2的氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)分別為：Al3eAl3+,O22H2O4e答案： 石墨負(fù)極反應(yīng)：Al–3e-=Al3+，O2+2H2O+4e-=設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)例題指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)電極反應(yīng)的書師生活動(dòng)：教師引導(dǎo)分析電極反應(yīng)的書寫方【練習(xí)】（2005年江蘇高考化學(xué)題）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列敘述不正確的2放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e—+2OH—2 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe(OH)-3e—+5OH—=2－+4HOC．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol子，正極有1molK2FeO4被氧化 2解析：3Zn+6OH—-6e—=3Zn(OH)2，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將盛水的燒杯中，使之平溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象鐵圈和銀圈左右搖擺不定保持平衡狀態(tài)鐵圈向下傾斜銀圈向下傾斜的向燒，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將盛水的燒杯中，使之平溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象鐵圈和銀圈左右搖擺不定保持平衡狀態(tài)鐵圈向下傾斜銀圈向下傾斜的向燒(D滴入3試將下列兩個(gè)氧化還原反應(yīng)分別設(shè)計(jì)成兩個(gè)原⑴.Zn+(Zn∣AgNO3∣C(Fe∣Fe(SO)∣C 4 難不難歸應(yīng)納如歸應(yīng)分成氧反目標(biāo)檢（ C．氫氧電池D．鎳鎘電池（ A．堿性鋅錳電池B．鉛蓄電池 （D4電池是一種新型電池下列有關(guān)電池的說(shuō)法中正確的 （ ①優(yōu)點(diǎn)之一是能量轉(zhuǎn)換率高②優(yōu)點(diǎn)之二是無(wú)污染③缺點(diǎn)之一是需要持續(xù)的補(bǔ)充④缺點(diǎn)之二技術(shù)問(wèn)題有待改進(jìn)，尚未廣泛使用 B．只有 C．只有 D．只有設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)練習(xí)了解常見(jiàn)電池原師生活動(dòng)：根據(jù)教學(xué)的實(shí)際情況，對(duì)檢測(cè)題的數(shù)量和內(nèi)容作具體調(diào)整小二、發(fā)展中的化學(xué)電干電常見(jiàn)的化學(xué)電池是鋅錳電負(fù)極（鋅 Zn－2e—＝Zn2＋（氧化反應(yīng)正極（石墨）：2NH4＋＋2e＝2NH3↑＋H2↑（還原充電電鉛蓄電鎳－鎘堿性蓄電新一代可充電的綠色電池——鋰離子電特點(diǎn)：高能電池，電壓高，質(zhì)量輕，時(shí)間長(zhǎng)等。電氫氧電池 2H2＋4OH－－4e＝4H2O（氧化反應(yīng)） 總反應(yīng)設(shè)計(jì)意圖：回顧和總結(jié)常見(jiàn)電池原一、基礎(chǔ)題（A組題利用電池外殼的金屬材防止電池中、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物 D．回收其中石墨電廢電池處理不當(dāng)不僅造成浪費(fèi)，還會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重污染，對(duì)健康也存在極大的危害。有同學(xué)想變廢為寶，他的以下想法你認(rèn)為不正確的是（D） D．電池填有氯化銨等化學(xué)物質(zhì)，將廢電池中的黑色糊狀物作化肥3、鋅電池可望代替鉛蓄電池，它的構(gòu)成材料是鋅、空氣、某種電解質(zhì)溶液，發(fā)生的總反應(yīng)是2Zn＋O2＝2ZnO下列有關(guān)它的說(shuō)法正確的是 （D A．鋅為電池負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)電解質(zhì)溶液是酸性溶2D．負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：Zn－2ｅ＋HO＝ZnO＋2H＋2 4、日常所用干電池其電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)（其中加入MnO氧化吸收H），電極反應(yīng)可簡(jiǎn)化為：Zn－2ｅ＝Zn2＋；2NH＋＋2e＝2NH＋H（NH再用于結(jié)合Zn2＋。）根據(jù)上述敘述判 干電池中Zn為正極，碳為負(fù)干電池工作時(shí)，電子由碳極經(jīng)外電路流向Zn極二、鞏固題（B組題下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（CA．電池工作時(shí)，鋅失去電D．外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6、微型鋰電池可作植入某些心臟體內(nèi)的心臟起博器所用的電源，這種電池中的電解質(zhì)是固體電解質(zhì)LiI，其中的導(dǎo)電離子是I-.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（C）2A．正極反應(yīng)：2Li-2e-=2Li＋ B．負(fù)極反應(yīng)：I+2e-=2I-C．總反應(yīng)是：2Li+I2=2LiI 27、某原電池總反應(yīng)離子方程式為2Fe3＋Fe3Fe2＋能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（AA.正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液C.正極為鐵，負(fù)極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3D.正極為銀，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為 2 Zn+2MnO+2NH＋=Zn 2 在此電池放電時(shí)，正極（碳棒）上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是 A. B.碳 C.MnO和NH D.Zn2＋和 三、提高題（C組題 9、氫氧電池用于航天飛船，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水，經(jīng)過(guò)冷凝后可用作航天員的飲用水，其電極反應(yīng)如下：負(fù)極：2H+4OH--4e-=4H 正極：O+2HO+4e —，當(dāng)?shù)玫?.8L飲用水時(shí)，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為（D 教學(xué)化學(xué)反應(yīng)的速率和限一、內(nèi)容及其解1、內(nèi)容2、解析二、目標(biāo)及其解析1、目標(biāo)理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件2、解析通過(guò)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中的現(xiàn)象，認(rèn)識(shí)反應(yīng)速率的概念及其表示方法三.教學(xué)問(wèn)題分很吃力，要多加練習(xí)。對(duì)于影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的教學(xué)，需要借助實(shí)驗(yàn)探究和多動(dòng)四.教學(xué)支持條件分多、探究實(shí)驗(yàn)設(shè)備（一）教學(xué)基本流（二）教學(xué)情一、化學(xué)反應(yīng)的速過(guò)程進(jìn)行的快慢嗎？反應(yīng)的快慢與有什么關(guān)系？食物、塑料老化…設(shè)計(jì)意圖：指導(dǎo)學(xué)生觀察思考師生活動(dòng)：老師提出問(wèn)題并演示，學(xué)生交流思考2、問(wèn)題一：你了解以上反應(yīng)進(jìn)行的快慢嗎設(shè)計(jì)意圖：引導(dǎo)學(xué)生觀察思考進(jìn)行對(duì)比得出結(jié)論師生活動(dòng)：教師提出問(wèn)題，指導(dǎo)學(xué)生探究歸納[結(jié)論]有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快，有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得慢●（快 ●離子反應(yīng)（快 ●金屬銹蝕（慢 ●食物（慢） ●溶洞形成（慢）[分組]化學(xué)反應(yīng)有快有慢，可以通過(guò)觀察反應(yīng)的一些現(xiàn)象來(lái)判斷反應(yīng)的（圖4[板書察反應(yīng)快慢的方法：①冒氣泡快慢；②固體量的改變；③渾濁程度；④顏色變3、提出新概念定性？定量，不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢千差萬(wàn)別，快和慢是相對(duì)而言的以上的判斷方法都，例如：學(xué)過(guò)物理都知道光 速度是很快的光在空氣中的速度是3×108m/s就是定性描述，屬于基本就是定量描述，屬于科學(xué)素4、問(wèn)題二：那么，如何定量地判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率呢[過(guò)渡物理學(xué)中用什么定量描述物體的運(yùn)動(dòng)快慢？——用速度來(lái)描述單位時(shí)間內(nèi)物體【板書】一、化學(xué)反應(yīng)速某一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算式為v=— (v試根據(jù)以上計(jì)算式推出v的單位是什么？【mol/(L?min)或mol/(L?s例題：反應(yīng)4NH3+5O2 NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率用NO來(lái)表示為多少？：若用O2的濃度變化來(lái)表示此反應(yīng)速率是多少？ 若用NH3來(lái)表示呢?若用H2O(g)來(lái)表示呢?【v(O2)=0.0025mol/（L·s）v(NH3)=0.002mol/（L·s）v(H2O)=0.003mol/（L·s）你能否發(fā)現(xiàn)它們的比值有何規(guī)律?為什么?來(lái)表示反應(yīng)速率單位：mol/(L?min)或mol/(Ls)2、表示氣體或溶液反應(yīng)速3、指平均速現(xiàn)結(jié)水熱使帶火星的木條復(fù)大升溫，反應(yīng)速率溫常氣泡均H2O2分解FeCl3做化水冷現(xiàn)結(jié)水熱使帶火星的木條復(fù)大升溫，反應(yīng)速率溫常氣泡均H2O2分解FeCl3做化水冷氣泡較小降溫，反應(yīng)速率現(xiàn)結(jié)快氣泡多快加入MnO2，反應(yīng)速率現(xiàn)結(jié)快氣泡多快加入MnO2，反應(yīng)速率氣泡均（稍慢劑不加其他象無(wú)明顯H2O2分解反應(yīng)中和速思考與交流：49頁(yè)的思考與交流[歸納]：（1）溫度：溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快催化劑：通常加入催化劑能極大地加快化學(xué)反應(yīng)速率反應(yīng)物狀態(tài)：通常氣相或液相反應(yīng)比固相反應(yīng)的反應(yīng)速率大溶液濃度：在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，反應(yīng)物的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快（98%濃硫酸例外設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力、分析歸納的能力。師生活動(dòng)：教師演示，學(xué)生觀察思考并回答問(wèn)題。目標(biāo)檢測(cè)因素。這種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及化學(xué)實(shí)驗(yàn)中被廣泛采用。對(duì)有利的化學(xué)反應(yīng)，需要想辦法增大反應(yīng)速率以提高生產(chǎn)和工作效率；對(duì)不利的化學(xué)反應(yīng)，需要設(shè)法降低反應(yīng)速率，以減少這些反應(yīng)對(duì)的危害。試控制條增大反應(yīng)速率的例降低反應(yīng)速率的例溫①②③④⑤⑥溶液濃⑦⑧催化⑨⑩2、向一個(gè)容積為1L的密閉容器中放入2moLSO2和1moLO2,在一定條件下反應(yīng),2S末,測(cè)得容器內(nèi)有0.8moLSO22SSO2,O2,SO3反應(yīng)速率和反應(yīng)速率比.【V(SO2)=0.6mol/(L·sVO2)=0.3mol/(L·s)V(SO3)=0.6mol/(L·s)2:1:23、在2L密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，10sA的平均反應(yīng)速率為0.12mol/L·s，則10s時(shí)，容器中B的4、反應(yīng)A3B2C2D在四種不同條件下的反應(yīng)速率為 A組題1、化學(xué)反應(yīng)速率是有單位的，下列表示的是化學(xué)反應(yīng)速率的單位的 2、下列反應(yīng)中，產(chǎn)生氫氣速率最快的 A．常溫下鋁與6mol/L的硝 B．常溫下鎂與3mol/L的醋C．常溫下鐵與3mol/L的鹽 D．常溫下鎂與3mol/L的硫3、在一個(gè)2L的容器中，放入2mol氣體A，5分鐘后，測(cè)得這種氣體A還剩余0.5mol，該反應(yīng)中氣體A的化學(xué)反應(yīng)速率是 4、化學(xué)反應(yīng)速率受條件的影響很大，下列肯定可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施是 A．使用催化 B．改變濃 C．升高溫 D．降低溫5、關(guān)于催化劑的理解中不正確的 B組題6、化學(xué)反應(yīng)A（g）＋3B（g） B．υ（B）＝0.45mol(L·s)C．υ（C）＝0.40mol(L·min) D．υ（D）＝0.35mol(L·min)7、高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)（g）＝Fe3O4(s)＋4H2（g），下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的 ）A．增加鐵的 B．將容器的體積縮小一 8、可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，該可逆反應(yīng)在10L的密閉容器中進(jìn)行，30秒后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，請(qǐng)分別用NH3、O2、NO、H2O表示該可逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率？設(shè)計(jì)意圖：對(duì)所學(xué)概念在的基礎(chǔ)上加以拓展C組題 從t1→t2的原因是鎂與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，體系溫度升從t1→t2的原因是鎂與水反應(yīng)，致使酸的濃度升從t2→t3的原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行酸的濃度下t2→t3的原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行溫度越來(lái)越低概念，使學(xué)生易于理解并所給出的公式?；瘜W(xué)反應(yīng)的速率和限一、內(nèi)容及其解1、內(nèi)容2、解析本節(jié)內(nèi)容是面對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究和總結(jié)后通二、目標(biāo)及其解析1、目標(biāo)理解可逆反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)平衡的概念，化學(xué)反應(yīng)限度的本質(zhì)原因及外部特征2、解析通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)限度的存在，認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)限度的概念和產(chǎn)生原因知道達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度的特征懂得控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中的作用認(rèn)識(shí)提高的燃燒效率三.教學(xué)問(wèn)題分中的作用學(xué)生會(huì)感，利用好多和實(shí)驗(yàn)條件是教學(xué)的關(guān)鍵。四.教學(xué)支持條件分多、探究實(shí)驗(yàn)設(shè)備（一）教學(xué)基本流（二）教學(xué)情二、化學(xué)反應(yīng)的限：【設(shè)疑】煉鐵高爐尾氣之謎（學(xué)生閱讀45頁(yè)科學(xué)史話）：思考知道在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物之間是按照化學(xué)方程式中的系數(shù)比進(jìn)行反應(yīng)的那么，在實(shí)際反應(yīng)中，反應(yīng)物能否按相應(yīng)的計(jì)量關(guān)系完全轉(zhuǎn)化為生成物呢Cl2H2O發(fā)生可逆反應(yīng) + HClO 氯水的成份 、HClO、H2O離子：H+、Cl- 、ClO-等1、什么叫做可逆反應(yīng)【學(xué)生】閱讀P51頁(yè)后得出【思考與交流】P51的思考與交流師生活動(dòng)：教師提出問(wèn)題，學(xué)生。學(xué)生后歸納得出：面的狀態(tài)——平衡狀態(tài)?！鹃喿x思考】煉鐵高爐尾氣之【練對(duì)于反應(yīng)

2molNH3④N2、H2、NH3A、 B、 C、 D、注意：不同的平衡體系到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)限度不同3、化學(xué)反應(yīng)限度：在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的完成程度。達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度的特征（一定條件下的可逆反應(yīng)）：（1）υ正=υ逆控制反應(yīng)條件，最大程度地得到產(chǎn)物，提高反應(yīng)物的利用率【學(xué)生】閱讀P52頁(yè)1、建筑物定向問(wèn)題2、煤的燃燒條件問(wèn)題原煤含S量：要求＜2%，否則SO2排放濃度會(huì)偏高