高中化學(xué)第三章水溶液中的離子平衡單元測試1新人教版選修4-新人教版高二選修4化學(xué)試題

.化學(xué)選修4《水溶液中的離子平衡》單元測試卷A（含答案）本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。共150分，考試時(shí)間85分鐘。第Ⅰ卷(選擇題共88分)一、選擇題（本題包括16小題，每題3分，共48分；每題只有一個(gè)選項(xiàng)吻合題意）1、關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是（）強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完好電離，不存在電離平衡同一弱電解質(zhì)溶液，溫度不同樣時(shí)，導(dǎo)電能力不同樣強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力必然很強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力必然很弱強(qiáng)電解質(zhì)在固態(tài)或液態(tài)時(shí)，可能不導(dǎo)電2、以下電離方程式中，正確的選項(xiàng)是（）33-++-A、CHCOOH=CHCOO+HB、NaOH=Na+OHC、KClO+-D、BaSO=Ba2++S2-+4O2-3343、以下化合物屬于弱電解質(zhì)的是（）A.HClO4B.Ba(OH)2C.CO2D.HF4、在100ml以下溶液中，分別加入0.05molNaOH固體，溶液的導(dǎo)電性變化不大的是（）A.0.5mol/L的HClB.0.5mol/L的CH3COOHC.蒸餾水D.0.5mol/L的氨水5、用蒸餾水稀釋0.1mol/L的CHCOOH時(shí)，向來保持增大趨勢的是（）33COOH)B.c(H+C.c(OH－)D.c(CH3－A.c(CH)COO)6、同體積的1mol/L的HCl、H2SO4、CH3COOH、HNO3分別加入過分的Mg。以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是

（）A.HNO、HCl、HSO中放出H的速率同樣B.HCl、HNO中放出H的量相等324232C.HCl、CHCOOH中放出H的量相等D.HSO中放出H的量最多，其余的相等322427、100℃時(shí)，水的離子積為1×10-12，若該溫度下某溶液中的H+濃度為1×10-7mol/L則該溶液是（）A.酸性B.堿性C.中性D.無法判斷8、pH值同樣的以下溶液，其物質(zhì)的量濃度最大的是（）A.HClB.H2SO4C.CH3COOHD.H3PO49、250C時(shí)，某溶液中由水電離出的—）=1—13mol/L，該溶液中必然不能夠大量共存c（OH×10的離子組是（）A.NH+3+2——B.CO2—3—++4、Fe、SO、Cl3、PO、K、Na44+2——、Cl—D.HPO2—+—+C.Na、SO4、NO34、Na、HSO3、K10、把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7。則兩溶液的體積比是（）A.10:1B.1:10C.1:2D.2:111、pH值為3的CHCOOH和pH為11的NaOH溶液等體積混雜，混雜后溶液pH為（）3A.pH＞7B.pH＜7C.pH＝7D.無法判斷12、必然溫度下，甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/L和0.1mol/L，則甲、乙兩瓶氨水中—）c（OH）之比為（A.大于10B.小于10C.等于10D.無法確定13、有體積同樣、相等pH的燒堿溶液和氨水，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是（）專業(yè)..A.兩溶液物質(zhì)的量濃度同樣B.用同濃度的鹽酸中和時(shí)，耗資鹽酸的體積同樣－C.兩溶液中OH離子濃度同樣D.加入等體積的水稀釋后，pH仍相等14、將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混雜后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是：4+)＞c(Cl–)+–)B4+––+)A、c(NH＞c(H)＞c(OH、c(NH)＞c(Cl)＞c(OH)＞c(HC、c(Cl–++–)D、c(Cl–+–+))＞c(NH4)＞c(H)＞c(OH)＞c(NH4)＞c(OH)＞c(H15、以下試紙，使用時(shí)起初不能夠用蒸餾水潤濕的是（）A.紅色石蕊試紙B.藍(lán)色石蕊試紙C.淀粉KI試紙D.pH試紙16、已知某溶液中存在很多的＋2——（）H、SO4、NO3，則該溶液中還可能大量存在的離子組是3+3——B2+2+—A．Al、CHCOO、Cl．Mg、Ba、Br2+—2+++—4二、選擇題（本題包括8小題，每題5分，共40分；每題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)吻合題意）17、0.1mol/L的K2S溶液中，有關(guān)粒子的濃度大小關(guān)系正確的選項(xiàng)是()Ac(K+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—)Bc(K+)+c(S2—)=0.3mol/LCc(K+)=c(S2—)+c(HS—)+c(H2S)Dc(OH-)=c(H+)+c(HS—)+2c(H2S)18、以下說法正確的選項(xiàng)是（）A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比為1:10B．Na2CO3溶液c（Na+）與c（CO32）之比為2:1C．0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c（H+）之比為2:1D．pH=1的硫酸中加入等體積0.05mol/L的BaCl2-)=02419、以下說法正確的選項(xiàng)是（）

A.難溶電解質(zhì)的溶度積越小，溶解度越大B.能夠經(jīng)過積淀反應(yīng)使雜質(zhì)離子完好積淀C.難溶電解質(zhì)的溶解平衡是一種動(dòng)向平衡D.必然濃度的NH4Cl溶液能夠溶解Mg(OH)220、常溫時(shí)，向pH=2的硫酸中加入等體積的以下溶液后，滴入甲基橙試液，出現(xiàn)紅色，該溶液可能是（）A．pH=12的Ba(OH)2B．pH=12的氨水C．0.005mol/LNaOHD．0.05mol/LBaCl221、室溫下由水電離出的H+的濃度是1×10-12mol/L，則該溶液（）A.可能是酸性溶液B.可能是堿性溶液C.可能是中性溶液D.不能夠判斷22、以下物質(zhì)能跟鎂反應(yīng)并生成氫氣的是( )A.甲酸溶液B.氫氧化鈉溶液C.氯化銨溶液D.碳酸鈉溶液23、可促進(jìn)HClO的電離，并使pH增大的是（）①加入HCl②加入NaClO③加入NaOH④加入Zn⑤加熱A.①②③④B.②③④C.③④D.③④⑤24、用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液會(huì)以致測得的NaOH溶液濃度偏高的是（）A.滴定前滴定管中有氣泡,滴定后消失B.堿式滴定管量取NaOH溶液時(shí),未進(jìn)行潤洗操作C.滴準(zhǔn)時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)仰望讀數(shù)D.錐形瓶取用NaOH待測液前加少量水沖洗第II卷（非選擇題部分，共62分）三、填空題25、（4分）常溫下某強(qiáng)酸溶液pH=a，強(qiáng)堿溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸堿溶液混雜pH=7，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的關(guān)系為專業(yè)..26、（16分）（1）Cu(NO3)2的水溶液呈（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH7（3）請你依照以上原理提出寫兩種不同樣方案，證明HA酸是弱電解質(zhì)：（只要簡短寫出方案，（填“>”、“=”、“<”），不需寫出詳盡步驟）原因是（用離子方程式表示）：；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，①常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，爾后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以（填“促②進(jìn)”、“控制”）其水解。（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)采用以下方案來證明HA是弱電解質(zhì)：（2）氯化鋁水溶液呈性，原因是（用離子方程式表示）：____________。①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100mL；把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后獲取的主要固體產(chǎn)物是。②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；（3）在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防范發(fā)生水解，能夠加入少量的。③各取同樣體積的稀釋液，同時(shí)加入純度和大小同樣的鋅粒，如觀察到HA溶液中產(chǎn)生H227、（8分）常溫下有pH為12的NaOH溶液100mL，加入某溶液，將其pH變?yōu)?1（設(shè)溶液速率較快的，即可證明HA是弱電解質(zhì)體積可直接相加；計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）。請你議論：該同學(xué)的方案難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處，并且重新審查你提出的方案中哪些是（1）若用pH=10的NaOH溶液，應(yīng)加入NaOH溶液_________mL；（2）若用pH=2的鹽酸，應(yīng)加入鹽酸___________mL；不合理的：29、（12分）用酸式滴定管正確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然（3）若用0.01mol/L的CH3COOH溶液V1mL，則V1的取值范圍是：___________；后用0.20mol·L-1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞).滴定結(jié)果以下：（4）若用pH=2的任意一元酸HA溶液VmL，則V的取值范圍是：___________。22NaOH初步讀數(shù)NaOH終點(diǎn)讀數(shù)四、實(shí)驗(yàn)題28、（14分）完成以下四個(gè)小題：第一次0.10mL18.60mL（1）請完成以下各空：①0.01mol/LCH3COOH溶液的pH2（填“>”或“<”）第二次0.30mL18.00mL(1)依照以上數(shù)據(jù)能夠計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1.②0.1mol/LCH3COONa溶液的pH7（填“>”或“<”）(2)達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是（2）觀察比較以上二個(gè)小題，試猜想證明某酸（HA）是弱電解質(zhì)的原理有兩個(gè)：（3）以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是。一是：；A.Na2CO3雜質(zhì)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有二是：。專業(yè)..滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其余操作均正確盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管五、計(jì)算題（8分）30、在100mL2mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加100mLNaHSO4溶液，測得溶液的pH為1，求產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量以及NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度。參照答案123456789101112131415161718192021CBDACCBCDBBBCBDDDACDCDAB2324ACCAC三、填空題：25、V(堿)=100V(酸)26、（1）酸，＜2+2Cu(OH)2＋2H＋，控制，Cu＋HO（2）酸，Al3＋Al(OH)＋，AlO＋3HO3＋3H2233）NaOH。

27、（1）1000；（2）81.8；（3）V1＞81.8；（4）V2≤81.8。四．實(shí)驗(yàn)題：28、（1）①>；②>2）一是：證明HA不能夠完好電離，溶液中存在電離平衡；二是：證明HA與強(qiáng)堿生成得鹽擁有弱堿性。3）①比較等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和鹽酸導(dǎo)電性比較實(shí)驗(yàn)；②測0.01mol/LHAc溶液的pH>2；③測NaAc溶液的pH值；④測pH=a的HAc稀釋100倍后所得溶液pH<a+2⑤將物質(zhì)的量濃度同樣的HAc溶液和NaOH溶液等體積混雜后溶液呈堿性⑥中和10mLpH=1的HAc溶液耗資pH=13的NaOH溶液的體積大于10mL;⑦將pH=1的HAc溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混雜后溶液呈酸性⑧比較物質(zhì)的量濃度同樣的HAc溶液與鹽酸分別與同樣的鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率（只要能提出吻合兩條原理的方案，都給分。）（4）配制pH＝1的HA溶液難以實(shí)現(xiàn)；不妥之處在于加入的鋅粒難以做到表面積同樣。29、（1）0.1448mol/L（2）無色變粉紅色且30s不變色（3）ADE30、m(BaSO4)=46.6gc(NaHSO4)=4.2mol/L參照答案專業(yè)..123456789101112131415161718192021CBDACCBCDBBBCBDDDACDCDAB2324ACCAC三、填空題：25、V(堿)=100V(酸)26、（1）酸，＜，Cu2+＋H2OCu(OH)2＋2H＋，控制（2）酸，Al3＋2Al(OH)3＋，Al23＋3HO＋3HO3）NaOH。27、（1）1000；（2）81.8；（3）V1＞81.8；（4）V2≤81.8。四．實(shí)驗(yàn)題：28、（1）①>；②>2）一是：證明HA不能夠完好電離，溶液中存在電離平衡；二是：證明HA與強(qiáng)堿生成得鹽擁有弱堿性。3）①比較等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和鹽酸導(dǎo)電性比較實(shí)驗(yàn)；②測0.01mol/LHAc溶液的pH>2；③測NaAc溶液的pH值；④測pH=a的HAc稀釋100倍后所得溶液pH<a+2

⑤將物質(zhì)的量濃度同樣的HAc溶液和NaOH溶液等體積混雜后溶液呈堿性⑥中和10mLpH=1的HAc溶液耗資pH=13的NaOH溶液的體積大于10mL;⑦將pH=1的HAc溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混雜后溶液呈酸性⑧比較物質(zhì)的量濃度同樣的HAc溶液與鹽酸分別與同樣的鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率（只要能提出吻合兩條原理的方案，都給分。）（4）配制pH＝1的HA溶液難以實(shí)現(xiàn)；不妥之處在于加入的鋅粒難以做到表面積同樣。29、（1）0.1448mol/L（2）無色變粉紅色且30s不變色（3）ADE30、m(BaSO4)=46.6gc(NaHSO4)=4.2mol/L答題紙三、填空題25、（4分）26、（16分）（1）；（2），____________。。3）27、（8分）1）_________；2）___________；3）______