分析化學(xué)期中試題

分析化學(xué)期中試題分析化學(xué)期中試題分析化學(xué)期中試題資料僅供參考文件編號(hào)：2022年4月分析化學(xué)期中試題版本號(hào)：A修改號(hào)：1頁次：1.0審核：批準(zhǔn):發(fā)布日期：學(xué)院專業(yè)年級(jí)學(xué)院專業(yè)年級(jí)任課教師學(xué)號(hào)姓名性別座位號(hào)考核方式:閉卷考試時(shí)量：90分鐘一、選擇題(共10題，每題3分，共30分)1.為測(cè)定某試樣中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱樣g，經(jīng)處理后還原為VO2+，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗mL，計(jì)算得w(V)=%。此測(cè)定結(jié)果的相對(duì)誤差為----------------（C）（A）萬分之幾 （B）千分之幾 （C）百分之幾 （D）百分之幾十2.某MA2型(M2+、A-)電解質(zhì)溶液，其濃度c(MA2)=molL-1，則該溶液的離子強(qiáng)度為---(B)(A)molL-1(B)molL-1(C)molL-1(D)molL-13.試樣用量為~10mg的分析稱為---------(C)(A)常量分析(B)半微量分析(C)微量分析(D)痕量分析4.當(dāng)pH=時(shí)，molL-1二元弱酸(H2A)溶液中，H2A的平衡濃度（游離濃度）為-----(B)(設(shè)H2A的pKa1=,pKa2=(A)molL-1 (B)molL-1(C)molL-1 (D)molL-15.準(zhǔn)確移取mgmL-1銅的標(biāo)準(zhǔn)溶液mL，于容量瓶中稀釋至500mL，則稀釋后的溶液含銅(gmL-1)為---------(C)(A)(B)(C)(D)256.今欲用H3PO4與NaOH來配制pH=的緩沖溶液，則H3PO4與NaOH物質(zhì)的量之比n(H3PO4)∶n(NaOH)應(yīng)當(dāng)是-------(D)(H3PO4的pKa1~pKa3分別是，，(A)1:1 (B)1:2 (C)2:1(D)2:3下面四種表述中，正確的是---------------------(B)(1) 置信水平定得越高越好；(2)置信水平太高，對(duì)總體平均值的估計(jì)往往失去意義；(3) 置信水平越高置信區(qū)間越寬；(4)置信水平越高置信區(qū)間越窄(A)1，2 (B)2，3 (C)3，4 (D)4，18.下列各組溶液中可用作標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液的是------------------------------------------(A)(A)molL-1鄰苯二甲酸氫鉀(B)甲酸--NaOH(C)鄰苯二甲酸氫鉀-HCl(D)Na2B4O7-HCl 9.分析測(cè)定中隨機(jī)誤差的特點(diǎn)是(D)(A)數(shù)值有一定范圍 (B)數(shù)值無規(guī)律可循(C)大小誤差出現(xiàn)的概率相同 (D)正負(fù)誤差出現(xiàn)的概率相同10.在一定溫度下，離子強(qiáng)度增大，弱酸的活度常數(shù)將--(C)(A)增大(B)減小(C)無影響(D)減小至一定程度后趨于穩(wěn)定二、填空題(每空2分，共20分)11.(NH4)2HPO4溶液的質(zhì)子平衡方程為________________________________________________。12.以正確的有效數(shù)字表示下列計(jì)算結(jié)果13.將molL-1HAc+molL-1NaAc溶液稀釋10倍后，則pH為________。[pKa(HAc)=]14.常用的分解試樣的方法有：法、法、法。15.分析天平的絕對(duì)誤差為±m(xù)g，若要求由稱樣引起的相對(duì)誤差不大于%，最少應(yīng)稱取試樣______g。16.某溶液中弱酸的濃度為cHA，其共軛堿的濃度為cA-，該溶液的最大緩沖容量(max)應(yīng)等于______________________________。(寫出計(jì)算式)17.用某種方法測(cè)定一純化合物A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，共9次，求得組分A的平均值=％，標(biāo)準(zhǔn)差s=％。已知=％，,8=(1)平均值的置信區(qū)間為______________________(2)與之間______________________________顯著差異(指有或無)答案：二、11.[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[OH-]+[PO43-]+[NH3]12.%13.14.溶解、熔融、干灰化15.16.(cHA+cA-)17.%~%或（）%，無學(xué)院學(xué)院專業(yè)年級(jí)任課教師學(xué)號(hào)姓名性別座位號(hào)(10分)測(cè)定某工業(yè)燒堿中NaOH和Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取試樣g，溶于水并定容于250mL容量瓶中，取出mL，以甲基橙為指示劑，滴定到橙色時(shí)，用去molL-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液mL。另取mL溶液，加入過量BaCl2，以酚酞為指示劑，用上HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到紅色剛褪，用去mL。計(jì)算該試樣NaOH和Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[Mr(NaOH)=,Mr(Na2CO3)=]××w(NaOH)=────────────×100%=%×1/10(1/2)×w(Na2CO3)=──────────────────×100%=%×1/10×1000(10分)將mol/LHCl與molL-1ClCH2COONa等體積混合,試計(jì)算該溶液的pH。(已知ClCH2COOH的Ka=×10-3)將ClCH2COOH簡(jiǎn)寫作HB，混合后形成HCl+HB溶液c(HB)=──=molL-1,c(HCl)=──────=molL-122PBE:[H+]=[B]+c(HCl)××10-3[H+]=──────────+[H+]+×10-3[H+]2+[H+]=0解得[H+]=×10-2molL-1pH=也可以按照反應(yīng)前計(jì)算，即不考慮反應(yīng)，直接寫出PBE，根據(jù)稀釋后的濃度進(jìn)行計(jì)算，結(jié)果同。此時(shí)：PBE：[H+]+[ClCH2COOH]=[OH-]+[Cl-]即：[H+]+[ClCH2COOH]≈[Cl-]解得[H+]=×10-2molL-1pH=20.(10分)用碘量法測(cè)定某銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(Cu)/%，6次測(cè)定結(jié)果如下：，，，，和。(1)用格魯布斯法檢驗(yàn)有無應(yīng)舍棄的異常值（顯著水平）；(2)估計(jì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)范圍（P＝95%）；(3)如果銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)標(biāo)準(zhǔn)值為%，試問測(cè)定有無系統(tǒng)誤差（顯著水平）n456f456=%,s=%應(yīng)舍去(2)n=5,=%,s=%(3)測(cè)量無系統(tǒng)誤差21.(10分)欲將100mlmolL-1HCl溶液的pH從增加至，需加入固體醋酸鈉(NaAc)多少克(不考慮加入NaAc后溶液體積的變化)[Mr(NaAc)=，pKa(HAc)=][Ac-]根據(jù)pH=pKa+lg────[HAc][Ac-]即=+lg────[HAc][HAc]────=[Ac-]加入NaAc使HCl定量變?yōu)镠Ac,[HAc]=molL-1,同時(shí)還有過量NaAc[Ac-]=[HAc]/2=molL-1m(NaAc)=×100×1000=(g)得分評(píng)卷人復(fù)查人四、問答題(每題5分，共10分)22.若用Na2CO3標(biāo)定HCl溶液，其中含有少量NaHCO3，則測(cè)得的HCl的濃度將比真實(shí)值偏大偏小或相同試簡(jiǎn)述其理由。偏大。在標(biāo)定中，所用HCl的體積將比無雜質(zhì)的情況小，V真實(shí)<V計(jì)算(對(duì)于相同的試劑量)，因此，c計(jì)算>c真實(shí)。23.Howmanytitrationjumps(滴定突躍)willbeobservedintitrationcurvefortitratingthemixedsolutionofmolL-1NaOHandmolL-1Na3PO4wit