【教學課件】第2節(jié) 化學反應(yīng)的限度 第4課時 示范課件

第4課時化學反應(yīng)條件對化學平衡的影響（2）

——濃度、壓強的影響第2章

化學反應(yīng)的方向、限度與速率第2節(jié)化學反應(yīng)的限度導(dǎo)入新課增大吸熱反應(yīng)增大放熱反應(yīng)接下來我們繼續(xù)探討濃度、壓強對化學平衡的影響【復(fù)習回顧】

減?。颊磻?yīng)減?。颊磻?yīng)增大＞逆反應(yīng)一、濃度對化學平衡的影響實驗原理

步驟1向盛有5mL0.010mol·L－1FeCl3溶液的試管中加入5mL0.01mol·L－1KSCN溶液，將溶液均分置于兩支試管中現(xiàn)象溶液_________步驟2向其中一支試管滴加1mol·L－1FeCl3溶液4滴，振蕩向另一支試管中滴加1mol·L－1KSCN溶液4滴現(xiàn)象溶液_________溶液_________步驟向上述兩支試管中各加入少量鐵粉，振蕩現(xiàn)象兩試管中溶液的紅色均_______2.實驗探究濃度對化學平衡的影響顯血紅色紅色加深紅色加深變淺一、濃度對化學平衡的影響實驗結(jié)論一、濃度對化學平衡的影響3.在其他條件不變的情況下，濃度對化學平衡的影響規(guī)律c(反應(yīng)物)增大或c(生成物)減小，平衡向

方向移動；c(反應(yīng)物)減小或c(生成物)增大，平衡向

方向移動。正反應(yīng)逆反應(yīng)一、濃度對化學平衡的影響

【判斷正誤】√×√一、濃度對化學平衡的影響濃度變化Q值變化Q與K關(guān)系平衡移動方向增大c(Fe3＋)_______________________增大c(SCN－)減小反應(yīng)物c(Fe3＋)______________________增大生成物c[Fe(SCN)3]

減小Q＜K正反應(yīng)方向增大Q＞K逆反應(yīng)方向一、濃度對化學平衡的影響【理解應(yīng)用】

一、濃度對化學平衡的影響

正反應(yīng)SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，c(H2S)減小，平衡右移正反應(yīng)HCl＋NH3===NH4Cl，c(NH3)減小，平衡右移不變增大一、濃度對化學平衡的影響【練后反思】(1)對于溶液中離子反應(yīng)的平衡體系，要注意離子反應(yīng)的實質(zhì)，應(yīng)排除不參加反應(yīng)離子的干擾。(2)對于容積不變的氣—固平衡體系，改變固體的量，平衡混合物中，氣體成分的濃度不變，平衡不移動。(3)工業(yè)生產(chǎn)上適當增大廉價的反應(yīng)物的濃度，使化學平衡向正反應(yīng)方向移動，可提高價格較高原料的轉(zhuǎn)化率，以降低生產(chǎn)成本。一、濃度對化學平衡的影響化學反應(yīng)Q值變化Q與K關(guān)系平衡移動方向__________________________________________________________1.Δvg＝(化學方程式中氣態(tài)反應(yīng)產(chǎn)物化學式前系數(shù)之和)－(化學方程式中氣態(tài)反應(yīng)物化學式前系數(shù)之和)。2.請分析討論在恒溫下，壓縮容器的體積，增大壓強，下列三個反應(yīng)濃度商Q的變化和平衡移動的方向，填寫下表。增大Q＞K向左移動減小Q＜K向右移動不變Q＝K不移動二、壓強對化學平衡的影響3.在其他條件不變的情況下，壓強對化學平衡的影響規(guī)律(1)(2)＝不＞＜＝不正逆二、壓強對化學平衡的影響

【判斷正誤】××××二、壓強對化學平衡的影響

深淺深二、壓強對化學平衡的影響【深度思考】②用Q與K的關(guān)系解釋，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因。二、壓強對化學平衡的影響(2)在恒溫條件下，將第三支針筒活塞迅速拉至20mL處(體積擴大一倍，壓強減小為原來的

)，與第一支針筒比較。①可觀察到，氣體顏色先

，后

，最終比原來

。②用Q與K的關(guān)系解釋，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因。變淺變深淺二、壓強對化學平衡的影響

正反應(yīng)不x＋y＜z不二、壓強對化學平衡的影響“惰性氣體”(泛指與反應(yīng)無關(guān)的氣體)對化學平衡的影響(1)恒溫、恒容條件原平衡體系

體系總壓強增大―→體系中各組分的濃度不變―→平衡不移動。(2)恒溫、恒壓條件原平衡體系

容器容積增大―→體系中各組分的濃度同比例減小二、壓強對化學平衡的影響【練后反思】1.內(nèi)容在封閉體系中，如果改變平衡體系的一個條件(如

、

或

)，平衡將向

這個改變的方向移動。2.對平衡移動原理的理解濃度溫度壓強減弱三、平衡移動原理(勒·夏特列原理)1.下列事實中，不能用勒·夏特列原理加以解釋的是A.夏天，打開啤酒瓶時會在瓶口逸出氣體B.濃氨水中加入氫氧化鈉固體時產(chǎn)生較多的刺激性氣味的氣體C.壓縮氫氣與碘蒸氣反應(yīng)的平衡混合氣體，顏色變深D.將盛有二氧化氮和四氧化二氮混合氣體的密閉容器置于冷水中，混合氣體顏色變淺【理解應(yīng)用】√三、平衡移動原理(勒·夏特列原理)C中顏色加深的根本原因是體積減小，c(I2)濃度增大，由于是等體反應(yīng)不涉及平衡的移動，則不能用勒·夏特列原理解釋。三、平衡移動原理(勒·夏特列原理)

向右移動減小向左移動降低向右移動減小向右移動小三、平衡移動原理(勒·夏特列原理)課堂小結(jié)影響因素改變溫度改變濃度改變壓強升高溫度，化學平衡向吸熱方向移動降低溫度，化學平衡向放熱方向移動勒·夏特列原理若Δvg=0，改變壓強，化學平衡狀態(tài)不變?nèi)籀g≠0，增大壓強，化學平衡向氣態(tài)物質(zhì)化學式前系數(shù)減小的方向移動若Q<K，化學平衡向右移動若Q>K，化學平衡向左移動

√

課堂檢測2.改變反應(yīng)容器體積使壓強變化，但不會使下列化學反應(yīng)的平衡發(fā)生移動的是解析對于化學方程式兩邊氣體物質(zhì)的量相等的反應(yīng)，改變壓強，化學平衡不發(fā)生移動。A項符合上述要求?！陶n堂檢測3.(2020·九江高二質(zhì)檢)下列事實中，不能用勒·夏特列原理解釋的是解析

催化劑只能改變反應(yīng)速率，對化學平衡的移動無影響?！陶n堂檢測

解析該反應(yīng)正向是氣體分子數(shù)減小放熱的化學反應(yīng)，因而降低溫度、增大壓強、分離反應(yīng)產(chǎn)物都能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。√√課堂