06無機化學萬題庫選擇題46

（四）化學熱力學初步1．體系對環(huán)境作20kJ的功，并失去10kJ的熱給環(huán)境，則體系內(nèi)能的變化為**（）A、＋30kJB、＋10kJC、－10kJD、－30kJ2．在標準壓力和373K下，水蒸氣凝聚為液態(tài)水時體系中應是***（）A、ΔH＝0B、ΔS＝0C、ΔG＝0D、ΔU＝03．某體系在失去15kJ熱給環(huán)境后，體系的內(nèi)能增加了5kJ，則體系對環(huán)境所作的功是***（）A、20kJB、10kJC、－10kJD、－20kJ4．H2O（l，100℃，101.3kPa）→H2O（g,100℃，101.3kPa）設H2O（g）為理想氣體，則此過程體系所吸收的熱量Q為***（）A、>ΔHB、<ΔHC、＝ΔHD、＝ΔU5．對于任一過程，下列敘述正確的是**（）A、體系所作的功與反應途徑無關B、體系的內(nèi)能變化與反應途徑無關C、體系所吸收的熱量與反應途徑無關D、以上敘述均不正確6．室溫下，穩(wěn)定狀態(tài)的單質的標準摩爾熵為**（）A、零B、1J·mol－1·K－1C、大于零D、小于零7．恒溫下，下列相變中，ΔrSmΘ最大的是**（）A、H2O（l）→H2O（g）B、H2O（s）→H2O（g）C、H2O（s）→H2O（l）D、H2O（l）→H2O（s）8．如果一個反應的吉布斯自由能變?yōu)榱?，則反應*（）A、能自發(fā)進行B、是吸熱反應C、是放熱反應D、處于平衡狀態(tài)9．某反應在標準狀態(tài)和等溫等壓條件下，在任何溫度都能自發(fā)進行的條件是**（）A、ΔrHmΘ>0ΔrSmΘ>0B、ΔrHmΘ<0ΔrSmΘ<0C、ΔrHmΘ>0ΔrSmΘ<0D、ΔrHmΘ<0ΔrSmΘ>010．液態(tài)水在100℃，101.3kPa下蒸發(fā)，下述正確的是**（）A、ΔU＝0B、ΔH＝0C、ΔG＝0D、ΔS＝011．常壓下－10℃的過冷水變成－10℃的冰，在此過程中，?G和?H的變化正確的是***（）A、ΔG<0，ΔH>0B、ΔG>0，ΔH>0C、ΔG＝0，ΔH＝0D、ΔG<0，ΔH<012．25℃時NaCl在水中的溶解度約為6mol·L－1，若在1L水中加入1mol的NaCl，則NaCl（s）＋H2O（l）→NaCl（aq）的**（）A、ΔS>0，ΔG>0B、ΔS>0，ΔG<0C、ΔG>0，ΔS<0D、ΔG<0，ΔS<013．298K，往1L水中加入1mol固體NaCl，則溶解過程的**（）A、ΔG>0，ΔS>0B、ΔG<0，ΔS>0C、ΔG>0，ΔS<0D、ΔG<0，ΔS<014．冰融化時，在下列各性質中增大的是**（）A、蒸氣壓B、熔化熱C、熵D、吉布斯自由能15．水的氣化熱為44.0kJ·mol－1，則1.00mol水蒸氣在100℃時凝聚為液態(tài)水的熵變?yōu)?**（）A、118J·mol－1·K－1B、0.118kJ·mol－1C、0D、－118J·mol－1·K－116．已知反應CO（g）=C（s）＋O2（g）的ΔrHmΘ>0、ΔrSmΘ<0則此反應**（）A、低溫下是自發(fā)變化B、高溫下是自發(fā)變化C、低溫下是非自發(fā)變化，高溫下是自發(fā)變化D、任何溫度下都是非自發(fā)的17．如果體系經(jīng)過一系列變化，最后又變到初始狀態(tài)，則體系的***（）A、Q＝0W＝0ΔU＝0ΔH＝0B、Q≠0W≠0ΔU＝0ΔH＝QC、Q＝WΔU＝Q－WΔH＝0D、Q≠WΔU＝Q－WΔH＝018．穩(wěn)定單質在298K，101.3kPa下，下述正確的是**（）A、SmΘ，ΔfGmΘ為零B、ΔfHmΘ不為零C、SmΘ不為零，ΔfHmΘ為零D、SmΘ，ΔfGmΘ，ΔfHmΘ均為零19．下列反應中，ΔrSmΘ值最大的是**（）A、C（s）＋O2（g）→CO2（g）B、2SO2（g）＋O2（g）→2SO3（g）C、CaSO4（s）＋2H2O（l）→CaSO4·2H2O（s）D、3H2（g）＋N2（g）→2NH3（g）20．某化學反應可表示為A（g）＋2B（s）＝2C（g）。已知ΔrHmΘ<0，下列判斷正確的是**（）A、僅常溫下反應可以自發(fā)進行B、僅高溫下反應可以自發(fā)進行C、任何溫度下均可以自發(fā)進行D、任何溫度下均難以自發(fā)進行21．373K及101.325kPa下，H2O（l）=H2O（g），該過程的熱力學函數(shù)變正確的是**（）A、ΔUΘ＝0B、ΔSΘ＝0C、ΔHΘ＝0D、ΔGΘ＝022．判斷任意一個化學反應自發(fā)性的唯一標準是**（）A、ΔH>0B、ΔS>0C、ΔG<0D、ΔGΘ<023．反應2HI（g）=H2（g）+I2（s）在25℃時是自發(fā)的，其逆反應在高溫下變?yōu)樽园l(fā)，由此可知其正反應的ΔH、ΔS為***（）A、ΔH>0和ΔS<0B、ΔH<0和ΔS<0C、ΔH>0和ΔS>0D、ΔH<0和ΔS>024．在373K和1.013×105Pa時，液態(tài)水蒸發(fā)為水蒸氣的過程中，體系的熱力學函數(shù)變量為零的是**（）A、ΔHB、ΔUC、ΔSD、ΔG25．一個體系從一個特定的開始狀態(tài)到終止狀態(tài)總是有***（）A、Q途徑1＝Q途徑2B、W途徑1＝W途徑2C、（Q－W）途徑1＝（Q－W）途徑2D、ΔU＝0，與途徑無關26．相同的反應物轉變成相同的產(chǎn)物時，如果反應分兩步進行，那么要比一步進行時**（）A、放熱多B、熵增加多C、內(nèi)能增加多D、焓、熵、內(nèi)能變化相同27．下列單質的ΔfHmΘ不等于零的是*（）A、Fe(s)B、C(石墨)C、Ne(g)D、Cl2(l)28．下列單質的ΔfHmΘ不等于零的是**（）A、Fe(s)B、C(石墨)C、Ne(g)D、P(紅磷)29．在下列反應中，焓變等于AgBr(s)的ΔfHmΘ的反應是***（）A、Ag＋(aq)＋Br－(aq)＝AgBr(s)B、2Ag(s)＋Br2(g)＝2AgBr(s)C、Ag(s)＋Br2(l)＝AgBr(s)D、Ag(s)＋Br2(g)＝AgBr(s)30．CO2(g)的生成焓（ΔfHmΘ）等于**（）A、金剛石的燃燒熱B、石墨的燃燒熱C、CO(g)的燃燒熱D、碳酸鈣分解的焓變31．在25℃，1.00g鋁在常壓下燃燒生成Al2O3，釋放出30.92kJ的熱，則Al2O3的標準摩爾生成焓為（鋁的原子量為27）**（）A、30.92kJ·mol－1B、－30.92kJ·mol－1C、－27×30.92kJ·mol－1D、－54×30.92kJ·mol－132．有20g水，在100℃、標準壓力，若有18g氣化為100℃、標準壓力下的水蒸氣，此時Gibbs自由能變?yōu)?*（）A、ΔG＝0B、ΔG<0C、ΔG>0D、無法判斷33．P和V分別為壓力和體積，它們的乘積PV是哪種物理量的單位*（）A、熵B、能量C、力D、速率34．已知2PbS(s)＋3O2(g)＝2PbO(s)＋2SO2(g)ΔrHmΘ＝－843.4kJ·mol－1，則該反應的Qv值是***（）A、840.9B、845.9C、－845.9D、－840.935．若兩個液態(tài)組分混合形成理想溶液，則混合過程的***（）A、ΔV＝0ΔH＝0ΔS＝0ΔG＝0B、ΔV>0ΔH<0ΔS<0ΔG>0C、ΔV＝0ΔH＝0ΔS>0ΔG<0D、ΔV<0ΔH>0ΔS>0ΔG<036．100℃，101.3kPa的H2O(l)在真空容器中蒸發(fā)為100℃，101.3kPa的H2O(g)，則下述不正確的是***（）A、ΔU＝0B、ΔG＝0C、ΔH＝QD、ΔS＝Q/37337．萘燃燒的反應式為：C10H8(s)＋12O2(g)＝10CO2(g)＋4H2O(l)則298K時，Qp和Qv的差值（kJ·mol－1）為***（）A、－4.95B、4.95C、－2.48D、2.4838．已知：CuCl2(s)＋Cu(s)＝2CuCl(s)ΔrHmΘ＝170kJ·mol－1，Cu(s)＋Cl2(g)＝CuCl2(s)ΔrHmΘ＝－206kJ·mol－1，則CuCl(s)的ΔfHmΘ（kJ·mol－1）為***（）A、36B、18C、－18D、－3639．已知：物質C2H4(g)CO(g)H2O(g)ΔfHmΘ/kJ·mol－152.3－110.5－242.0則反應：C2H4(g)＋2O2(g)＝2CO(g)＋2H2O(g)的ΔrHmΘ為**（）A、－300kJ·mol－1B、－405kJ·mol－1C、－652kJ·mol－1D、－757kJ·mol－140．已知：物質C2H6(g)C2H4(g)HF(g)ΔfHmΘ/kJ·mol－1－84.752.3－271.0則反應：C2H6(g)＋F2(g)＝C2H4(g)＋2HF(g)的ΔrHmΘ為**（）A、405kJ·mol－1B、134kJ·mol－1C、－134kJ·mol－1D、－405kJ·mol－141．已知：化學鍵C－HC－ClCl－ClC＝CC－C鍵焓/kJ·mol－1413326239619348則可估算出反應：H2C＝CH2＋Cl2＝H2C(Cl)－C(Cl)H2的ΔrHmΘ（kJ·mol－1）為***（）A、－381B、－142C、142D、38142．標準狀態(tài)下石墨燃燒反應的焓變?yōu)椋?93.7kJ·mol－1，金剛石燃燒反應的焓變?yōu)椋?95.6kJ·mol－1，則石墨轉變成金剛石反應的焓變?yōu)?*（）A、－789.3kJ·mol－1B、0C、＋1.9kJ·mol－1D、－1.9kJ·mol－143．在標準狀態(tài)下石墨的燃燒焓為－393.7kJ·mol－1，石墨轉變?yōu)榻饎偸磻撵首優(yōu)椋?.9kJ·mol－1，則金剛石的燃燒焓（kJ·mol－1）為**（）A、＋395.6B、＋391.8C、－395.6D、－391.844．已知NH3(g)的ΔfHmΘ＝－46kJ·mol－1，H－H鍵能為435kJ·mol－1，N≡N鍵能為941kJ·mol－1，則N－H鍵的平均鍵能為***（）A、－390kJ·mol－1B、＋1169kJ·mol－1C、＋390kJ·mol－1D、－1169kJ·mol－145．下列敘述中正確的是***（）A、在恒壓下，凡是自發(fā)過程一定是放熱的B、因為焓是狀態(tài)函數(shù)，而恒壓反應的焓變等于恒壓反應熱，所以熱也是狀態(tài)函數(shù)C、單質的ΔfHmΘ和ΔfGmΘ都為零D、在恒溫恒壓條件下，體系自由能減少的過程都是自發(fā)進行的46．和反應2H(g)＋O(g)→H2O(g)的焓變相同的是**（）A、ΔfHmΘ(H2O，l)B、ΔfHmΘ(H2O，g)C、－2ΔHD、都不是47．CO(g)的ΔfHmΘ等于**（）A、CO(g)的摩爾燃燒熱B、CO(g)的摩爾燃燒熱的負值C、C(石墨)＋O2(g)＝CO(g)的ΔrHmΘD、2C(石墨)＋O2(g)＝2CO(g)的ΔrHmΘ48．已知：化學鍵H－HN≡NN－H鍵焓/kJ·mol－1436945389則反應N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)的ΔrHmΘ（kJ·mol－1）為**（）A、－81B、81C、992D、－99249．冰的熔化熱為6008J·mol－1，在0℃時1.00mol冰熔化的熵變?yōu)?*（）A、334J·mol－1·K－1B、22.0J·mol－1·K－1C、0D、－22J·mol－1·K－150．冰的熔化熱為330.5J·g－1，則1.00g0℃的水凝固為同溫度的冰時，其熵變?yōu)?*（）A、－330.5J·g－1·K－1B、－1.21J·g－1·K－1C、＋330.5J·g－1·K－1D、＋1.21J·g－1·K－151．苯的熔化熱為10.67kJ·mol－1，熔點為5.0℃，該過程ΔrSmΘ為**（）A、2.09J·mol－1·K－1B、10.88J·mol－1·K－1C、38.38J·mol－1·K－1D、54.39J·mol－1·K－152．某反應的ΔrHmΘ＝10.5kJ·mol－1，ΔrSmΘ＝0.0418J·mol－1·K－1，平衡時若各物質的分壓均為PΘ，則反應的溫度約為***（）A、0.25℃B、25℃C、－22℃D、無法確定53．下列物質在0K時的標準熵為0的是*（）A、理想溶液B、理想氣體C、完美晶體D、純液體54．關于熵，下列敘述中正確的是**（）A、298K時，純物質的SmΘ＝0B、穩(wěn)定單質的SmΘ＝0C、對孤立體系而言，ΔrSmΘ>0的反應總是自發(fā)進行的D、在一個反應過程中，隨著生成物的增加，熵變增大55．下列反應在298K、100kPa下是非自發(fā)，在高溫下變?yōu)樽园l(fā)的是**（）A、CaCO3(s)→CaO(s)＋CO2(g)B、CuCl2(s)→CuCl(s)＋Cl2(g)C、2SO3(g)→2SO2(g)＋O2(g)D、所有這些反應56．當液體在其沸點下沸騰時，下列性質增加的是*（）A、熵B、氣化熱C、自由能D、蒸氣壓E、勢能57．下列各熱化學方程式的熱效應ΔrHmΘ符合物質標準摩爾生成焓ΔfHmΘ定義的是**（）A、2S(s)＋3O2(g)=2SO3(g)B、H2(g)＋I2(g)=HI(g)C、C(金剛石)＋O2(g)→CO2(g)D、C(石墨)＋O2(g)→CO2(g)58．下列反應中，ΔrSmΘ>0的是*（）A、2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)B、N2(s)＋3H2(g)=2NH3(g)C、NH4Cl(s)＝NH3(g)＋HCl(g)D、C(s)＋O2(g)=CO2(g)59．已知25℃時，H2O(g)H2(g)O2(g)SmΘ/J·mol－1·K－1188.7130.6205.0在標準狀態(tài)下，生成1mol氣態(tài)水的ΔrSmΘ＝J·mol－1·K－1為**（）A、205.0B、188.7C、44.4D、－44.460．下列屬于狀態(tài)函數(shù)的是*（）A、功B、熱C、焓D、南寧至北京的鐵路距離61．已知C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)ΔrHmΘ1C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔrHmΘ2H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)ΔrHmΘ3則ΔfHmΘ(C2H2，g)與ΔrHmΘ1、ΔrHmΘ2、ΔrHmΘ3的關系為***（）A、ΔrHmΘ1＋ΔrHmΘ2＋ΔrHmΘ3B、2ΔrHmΘ2－ΔrHmΘ3－ΔrHmΘ1C、2ΔrHmΘ2＋ΔrHmΘ3＋ΔrHmΘ1D、2ΔrHmΘ2＋ΔrHmΘ3－ΔrHmΘ162．反應Mg(s)＋O2(g)＝MgO(s)，ΔrHmΘ＝－601.1kJ·mol－1，如果反應是在高溫恒壓絕熱的條件下進行的，則下列敘述正確的是**（）A、反應物不能變成產(chǎn)物B、體系反應后溫度上升C、體系反應后溫度下降D、不能作出上述的判斷63．下列熱力學函數(shù)中數(shù)值不為零的是*（）A、ΔfHmΘ(Cl2，g)B、ΔfGmΘ(Br，l)C、ΔfGmΘ(Hg，l)D、SmΘ(H2，g)64．下列反應中ΔrSmΘ最大的是*（）A、PCl5(g)＝PCl3(g)＋Cl2(g)B、2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)C、3H2(g)＋N2(g)＝2NH3(g)D、C2H6(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)65．Mg(s)＋Cl2(g)＝MgCl2(s)，ΔrHmΘ＝－642kJ·mol－1，則**（）A、在任何溫度下正向反應是自發(fā)的B、在任何溫度下正向反應是非自發(fā)的C、高溫下正向反應是自發(fā)的，低溫下正向反應是非自發(fā)的D、高溫下正向反應是非自發(fā)的，低溫下正向反應是自發(fā)的66．下列物質中ΔfHmΘ不等于零的是*（）A、Fe(s)B、O(g)C、C(石墨)D、Ne(g)67．反應2HCl(g)＝Cl2(g)＋H2(g)，ΔrHmΘ＝184.9kJ·mol－1，這就意味著**（）A、如果該反應在恒溫恒壓下進行，必須吸熱B、生成物平均能量的和大于反應物平均能量的和C、HCl(g)的標準生成焓是負值D、以上三點都對68．已知反應B4C(s)＋4O2(g)＝2B2O3(s)＋CO2(g)的ΔrHmΘ＝－2859kJ·mol－1；而且ΔfHmΘ(B2O3，s)＝－1273kJ·mol－1；ΔfHmΘ(CO2，g)＝－393kJ·mol。則ΔfHmΘ(B4C，s)為**（）A、－2859kJ·mol－1B、－1666kJ·mol－1C、1666kJ·mol－1D、－80.0kJ·mol－169．對于下面兩個反應方程式說法完全正確的是***（）2Fe3＋＋Sn2＋=Sn4＋＋2Fe2＋；Fe3＋＋Sn2＋=Sn4＋＋Fe2＋A、兩式的EΘ、ΔrGmΘ、KΘ都相等B、兩式的EΘ、ΔrGmΘ、KΘ都不等C、兩式的ΔrGmΘ相等，EΘ、KΘ不等D、兩式的EΘ相等，ΔrGmΘ、KΘ不等70．下列物質的ΔfHmΘ值不等于零的是**（）A、石墨B、N2(g)C、H2O(g)D、Cu(s)71．下列反應中，ΔrHmΘ等于生成物的ΔfHmΘ的是**（）A、H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)B、CaO(s)＋CO2(g)＝CaCO3(s)C、Cu(s)＋O2(g)＝CuO(s)D、Fe2O3(s)＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O72．常壓下，純水凝結成冰的過程中，體系的下列狀態(tài)函數(shù)變?yōu)榱愕氖?（）A、ΔUB、ΔSC、ΔGΘD、ΔG73．下列說法中正確的是**（）A、所有單質的ΔfHmΘ值都等于零B、常溫時所有物質的SmΘ都大于零C、所有單質的ΔfGmΘ都等于零D、標準狀態(tài)、298K時，參考狀態(tài)單質的ΔfHmΘ值等于零74．對于等溫等壓下不做非體積功的體系，若在非標準狀態(tài)下自發(fā)進行，下列表示正確的是**（）A、ΔrHmΘ<0B、ΔrSmΘ<0C、ΔrGm<0D、ΔrGmΘ<075．下列敘述中正確的是***（）A、恒容反應熱就是反應的熱力學能變B、相同溫度下，下列過程的ΔrSmΘ相等N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)；2Al(s)＋O2(g)＝Al2O3(s)C、因為金剛石硬度大，所以它的ΔfGmΘ(金剛石，s)=0D、標準狀態(tài)下，恒壓反應熱在量值上等于ΔrHmΘ76．下列敘述中錯誤的是**（）A、ΔrHmΘ>0的反應，溫度升高KΘ增大B、一定溫度下，反應中某反應物的平衡轉化率增大，則該反應的KΘ增大C、一定溫度下，ΔrGmΘ越大的反應，其KΘ值越小D、一定溫度下，KΘ值越大的反應進行得越徹底77．下列物理量中屬于狀態(tài)函數(shù)的是*（）A、QB、GC、HD、S78．等溫等壓下反應自發(fā)進行的判據(jù)是**（）A、ΔHΘ<0B、ΔSΘ>0C、ΔG<0D、ΔfGmΘ<079．恒壓下，反應A(s)＋B(g)=2C(g)為放熱反應，則其***（）A、ΔU>0，W>0B、ΔU<0，W<0C、ΔU>0，W<0D、ΔU<0，W>080．某反應在低溫下自發(fā)進行，高溫下非自發(fā)進行，則反應的**（）A、ΔH>0，ΔS>0B、ΔH<0，ΔS<0C、ΔH>0，ΔS<0D、ΔH<0，ΔS>081．下列物理量中，屬于狀態(tài)函數(shù)的是***（）A、HB、QC、ΔHD、ΔU82．按熱力學上通常的規(guī)定，下列物質中標準摩爾生成焓為零的是**（）A、C(金剛石)B、P4(白磷)C、O3(g)D、I2(g)83．標準狀態(tài)，298K時，反應C(s)＋CO2(g)→2CO(g)的標準摩爾焓變?yōu)棣HmΘ，則該反應的ΔUm等于***（）A、ΔrHmΘB、ΔrHmΘ－2.48kJ·mol－1C、ΔrHmΘ＋2.48kJ·mol－1D、－ΔrHmΘ84．下列反應的標準摩爾焓變等于生成物的標準摩爾生成焓的是**（）A、CO2(g)＋CaO(s)→CaCO3(s)B、H2(g)＋I2(g)→HI(g)C、H2(g)＋Cl2(g)→2HCl(g)D、H2(g)＋O2(g)→H2O(g)85．已知①A＋B→C＋D，ΔrHmΘ1＝－40.0kJ·mol－1，②2C＋2D→E，ΔrHmΘ2＝－40.0kJ·mol－1，則反應③E→2A＋2B的ΔrHmΘ3等于***（）A、140.0kJ·mol－1B、－140.0kJ·mol－1C、－20.0kJ·mol－1D、20.0kJ·mol－186．下列反應中，ΔrSmΘ>0的是**（）A、CO(g)＋Cl2(g)→COCl2(g)B、N2(g)＋O2(g)→2NO(g)C、NH4HS(s)→NH3(g)＋H2S(g)D、2HBr(g)→H2(g)＋Br2(l)87．下列熱力學函數(shù)的數(shù)值等于零的是**（）A、SmΘ(O2，g)B、ΔfHmΘ(I2，g)C、ΔfGmΘ(P4，s)D、ΔfGmΘ(金剛石)88．反應CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)在高溫下正反應是自發(fā)進行的，其逆反應在298K時為自發(fā)的，則逆反應的**（）A、ΔrHmΘ>0和ΔrSmΘ>0B、ΔrHmΘ<0和ΔrSmΘ>0C、ΔrHmΘ>0和ΔrSmΘ<0D、ΔrHmΘ<0和ΔrSmΘ<089．298K時，反應：2NH3(g)→N2(g)＋3H2(g)ΔrHmΘ＝92.2kJ·mol－1H2(g)＋O2(g)→H2O(g)ΔrHmΘ＝－241.8kJ·mol－14NH3(g)＋5O2(g)→4NO(g)＋6H2O(g)ΔrHmΘ＝－905.5kJ·mol－1則NO(g)的ΔfHmΘ為***（）A、90.2kJ·mol－1B、－90.2kJ·mol－1C、－709.8kJ·mol－1D、360.8kJ·mol－190．在101.325kPa下，1克0℃的水轉變?yōu)橥瑯訙囟鹊谋?，體系熱力學函數(shù)變量為零的是**（）A、ΔHB、ΔSC、ΔGD、ΔU91．下列各組都為狀態(tài)函數(shù)的是**（）A、Q、H、GB、S、V、WC、P、T、WD、G、H、S92．氯甲烷在pΘ下，沸點249.4K時蒸發(fā)熱為24.5J·g－1，則1mol氯甲烷蒸發(fā)過程的熵變?yōu)椋燃淄槭搅繛?0.5）***（）A、4.96J·mol－1·K－1B、零C、123.3J·mol－1·K－1D、36.5J·mol－1·K－193．在標準狀態(tài)下某反應的ΔrGmΘ為零，則該反應是*（）A、自動發(fā)生B、處于平衡狀態(tài)C、是放熱的D、是吸熱的94．某化學反應在反應前后氣體物質的量有變化，則Qp與Qv的關系**（）A、Qp>QvB、Qp<QvC、Qp＝QvD、無法確定95．室溫下下列反應熵值改變最大的是*（）A、2SO3(g)=2SO2(g)＋O2(g)B、2NH3(g)=3H2(g)＋N2(g)C、CO2(g)=C(s)＋O2(g)D、CaSO4·2H2O(s)＝CaSO4(s)＋2H2O(l)96．在298.15K，1mol液態(tài)苯在定容、無變形的彈式量熱計中完全燃燒，生成H2O(l)和CO2(g)，放出3264kJ熱，則反應的ΔrHmΘ(298.15K)為***（）A、3268kJB、3264kJC、－3268kJD、－3264kJ97、下列哪種情況是絕熱過程的特征**（）A、體系的內(nèi)能保持不變B、體系的溫度保持不變C、體系既不吸收也不放出熱量D、體系體積保持不變98．在孤立體系中發(fā)生一具有一定速度的變化，則體系的熵***（）A、總是減小B、總是增大C、不能確定D、保持不變99．下列物質的ΔfHmΘ(298.15K)不為零的是*（）A、Fe(s)B、C(石墨，s)C、Ne(g)D、Cl2(l)100．下列說法不正確的是**（）A、最穩(wěn)定單質的標準摩爾生成焓為零B、最穩(wěn)定單質的標準熵為零C、最穩(wěn)定單質的標準摩爾生成自由能為零D、熱和功都不是狀態(tài)函數(shù)101．某一封閉體系從狀態(tài)A發(fā)生變化到狀態(tài)B時經(jīng)歷兩條不同的途徑1和2，則下述關系正確的是****（）A、Q1＝Q2B、W1＝W2C、Q1＋W1＝Q2＋W2D、ΔU＝0102．向某體系加35kJ的熱，同時體系對環(huán)境做20kJ的功，則環(huán)境的能量變化為**（）A、－15kJB、15kJC、35kJD、20kJ103．理想氣體向真空膨脹，不吸熱不做功，則***（）A、ΔU＝0，ΔS＝0B、ΔU＝0，ΔG＝0C、ΔH＝0，ΔG＝0D、ΔU＝0，ΔS>0104．已知MgOSiO2ΔfHmΘ(298.15K)/kJ·mol－1－601.7－910.9則反應2MgO(s)＋Si(s)＝SiO2(s)＋2MgO(s)的ΔrHmΘ(298.15K)為**（）A、－292.5kJ·mol－1B、292.5kJ·mol－1C、－309.2kJ·mol－1D、309.2kJ·mol－1105．某反應的ΔrHmΘ(298.15K)為－200kJ·mol－1，ΔrSmΘ(298.15K)為－200J·mol－1·K－1，這表明該反應**（）A、一定能自發(fā)進行B、一定不能自發(fā)進行C、高溫下自發(fā)進行D、低溫下自發(fā)進行106．在等壓條件下，某一化學反應的ΔrHmΘ(298.15K)為－300kJ·mol－1，ΔrSmΘ(298.15K)為－300J·mol－1·K－1，這表明該反應能**（）A、高溫時正向自發(fā)B、高溫時逆向自發(fā)C、低溫時正向自發(fā)D、低溫時逆向自發(fā)107．在等壓條件下某一反應的ΔrHmΘ和ΔrSmΘ都為正值，則該反應**（）A、一定不可能自發(fā)進行B、一定可能自發(fā)進行C、高溫下反應自發(fā)進行D、低溫下反應自發(fā)進行108．向某體系加36kJ的熱，同時體系對環(huán)境做了9kJ的功，則環(huán)境的能量變化為**（）A、36kJB、9kJC、＋27kJD、－27kJ109．下列各過程中，內(nèi)能增加值最小的是*（）A、體系吸熱500J，同時對環(huán)境做功400J；B、體系放熱500J，環(huán)境對體系做功400J；C、體系吸熱400J，同時對環(huán)境做功500J；D、體系放熱400J，同時對環(huán)境做功500J。110．由下列數(shù)據(jù)確定壓力為101.325kPa時液態(tài)汞的沸點是***（）已知：物質Hg(l)Hg(g)ΔfHmΘ/kJ·mol－1060.84SmΘ/J·mol－1·K－177.4174.9A、273.6℃B、351℃C、624℃D、425.4℃111．反應MgCO3(s)=MgO(s)＋CO2(g)的ΔrHmΘ(298K)為117.66kJ·mol－1，ΔrSmΘ(298K)為174.91J·mol－1·K－1，欲使此反應在500K時自發(fā)進行，則CO2的分壓應為***（）A、低于70.9PaB、高于70.9PaC、低于6.08×10－2PaD、等于6.08×10－2Pa112．已知25℃時Br2(g)的?fGmΘ＝3.1kJ·mol－1，則25℃時Br2(l)的蒸氣壓為***（）A、29kPaB、54kPaC、89kPaD、121kPa113．已知石墨的燃燒熱為－393.7kJ·mol－1，金剛石的燃燒熱為－395.8kJ·mol－1，則C(石墨)→C(金剛石)反應的ΔrHmΘ為**（）A、－789.5kJ·mol－1B、＋2.1kJ·mol－1C、－2.1kJ·mol－1D、＋789.5kJ·mol－1114．理想氣體向真空膨脹，下列各項中不等于零的是**（）A、WB、QC、ΔUD、ΔHE、ΔG115．下列反應在101.325kPa和任何溫度下都正向自發(fā)進行的是**（）A、N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔrHmΘ=90kJ·mol－1ΔrSmΘ＝12J·mol－1·K－1B、Mg(g)＋Cl2(g)=MgCl2(g)ΔrHmΘ=－642kJ·mol－1ΔrSmΘ＝－166J·mol－1·K－1C、H2(g)＋S(g)=H2S(g)ΔrHmΘ=－20kJ·mol－1ΔrSmΘ＝40J·mol－1·K－1116．焓是體系的狀態(tài)函數(shù)，定義H＝U＋pV，若體系發(fā)生狀態(tài)變化時，則焓的變化為ΔH＝ΔU＋Δ(pV)，式中Δ(pV)的意思是***（）A、Δ(pV)＝ΔpΔUB、Δ(pV)＝p2V2－p1V1C、Δ(pV)＝pΔV＋VΔpD、Δ(pV)＝ΔVΔU117．某物質B的標準摩爾燃燒焓為ΔcHmΘ(B,298K)＝－200kJ·mol－1，則該物質B燃燒時的標準摩爾反應焓ΔrHmΘ(298K)為**（）A、－200kJ·mol－1B、0C、200kJ·mol－1D、40kJ·mol－1118．一定條件下，一定量的純鐵與碳鋼相比，其熵值是*（）A、S(純鐵)>S(碳鋼)B、S(純鐵)<S(碳鋼)C、S(純鐵)＝S(碳鋼)D、無法確定119．已知ΔfGmΘ(AgCl)＝－109.6kJ·mol－1，則反應：2AgCl(s)＝2Ag(s)＋Cl2(g)的ΔrGmΘ為**（）A、－219.2kJ·mol－1B、－109.6kJ·mol－1C、219.2kJ·mol－1D、109.6kJ·mol－1120．判斷下列反應的熵變：CH4(g)＋2O2(g)→CO2(g)＋2H2O(l)*（）A、ΔrSmΘ>0B、ΔrSmΘ<0C、ΔrSmΘ＝0D、無法判斷121．通常反應熱效應的精確實驗數(shù)據(jù)是通過測定反應或過程的下列哪項而獲得**（）A、ΔrHmB、pΔVC、QpD、Qv122．下列各式中錯誤的是***（）A、ΔrHmΘ＝Σ(νBΔfHmΘ,B)生成物－Σ(∣νB∣ΔfHmΘ,B)反應物B、ΔrGmΘ＝Σ(νBΔfGmΘ,B)生成物－Σ(∣νB∣ΔfGmΘ,B)反應物C、ΔrSmΘ＝Σ(νBΔfSmΘ,B)生成物－Σ(∣νB∣ΔfSmΘ,B)反應物D、ΔrSmΘ＝Σ(νBSmΘ,B)生成物－Σ(∣νB∣SmΘ,B)反應物123．如果在某熱力學溫度下，某一反應的吉布斯函數(shù)變是ΔG，焓變是ΔH，則該反應的熵變ΔS是****（）A、B、C、(ΔG－ΔH)D、(ΔH－ΔG)E、124．比較金屬在高溫時與氧作用的可能性大小的物理量是***（）A、電極電勢B、電離能C、電負性D、吉布斯自由能變125．下列符號所表示的物理量在數(shù)值上與等壓熱效應（Qp）相等的是*（）A、ΔUB、ΔSC、ΔHD、ΔG126．在標準壓力和373K下，水蒸氣凝聚為液體水時體系中應是***（）A、ΔH＝0B、ΔS＝0C、ΔG＝0D、ΔU＝0127．已知：化學鍵H－HCl－ClH－Cl鍵焓/kJ·mol－1436239431則可估算出反應H2(q)＋Cl2(q)＝2HCl(q)的ΔrHmΘ為**（）A、－224kJ·mol－1B、－187kJ·mol－1C、187kJ·mol－1D、224kJ·mol－1128．反應CuCl2(s)→CuCl(s)＋1/2Cl2(g)在101.325kPa和298K條件下是非自發(fā)的，但在高溫下能自發(fā)進行。則該反應的**（）A、ΔrHmΘ<0B、ΔrHmΘ>0C、ΔrSmΘ>0D、ΔrSmΘ<0129．冰融化時，在下列性質中增大的是**（）A、蒸氣壓B、熔化熱C、熵D、吉布斯函數(shù)130．已知水的氣化熱為44.0kJ·mol－1，則1.00mol液態(tài)水在100℃時蒸發(fā)為水蒸氣的熵變?yōu)?**（）A、118J·mol－1·K－1B、0.118kJ·mol－1C、0D、－118J·mol－1·K－1131．已知：物質CH4(q)CO2(q)H2O(l)ΔfGmΘ(298K)/kJ·mol－1－50.8－394.4－237.2則298K時反應CH4(q)＋2O2(q)＝CO2(q)＋2H2O(l)的ΔrGmΘ為*（）A、－818kJ·mol－1B、818kJ·mol－1C、－580.8kJ·mol－1D、580.8kJ·mol－1132．室溫下反應：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)的QP與QV之差是***（）A、－3.7kJ·mol－1B、3.7kJ·mol－1C、1.2kJ·mol－1D、－1.2kJ·mol－1133．已知Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s)ΔrHm1Θ＝－351.5kJ·mol－1，Hg(l)＋O2(g)＝HgO(s，紅)ΔrHm2Θ＝－90.8kJ·mol－1，則Zn(s)＋HgO(s，紅)＝ZnO(s)＋Hg(l)的ΔrHm3Θ為***（）A、442.3kJ·mol－1B、260.7kJ·mol－1C、－260.7kJ·mol－1D、－442.3kJ·mol－1134．下列物質在0K時的標準熵為0的是*（）A、理想溶液B、理想氣體C、完美晶體D、純液體135．一個晶體按如下過程升華X2(s)＝X2(g)，下面的式子中哪個式子代表固氣平衡時的溫度表達式***（）A、＝B、＝Δ＋C、＝D、>136．在恒壓且不作非膨脹功條件下，熱力學第一定律可表述為***（）A、QP＝ΔHB、H＝U＋pVC、G＝H－TΔSD、ΔG＝－W′max137．關于熵，下列敘述中正確的是**（）A、298K時，穩(wěn)定單質的SmΘ＝0B、298K時，純物質的SmΘ＝0C、298K時，一切純物質的SmΘ>0D、反應過程中，隨產(chǎn)物的生成，體系的熵值增大138．下列說法中正確的是***（）A、功等于體系所具有的自由能值B、熱等于體系所具有的焓值（恒壓條件）C、熱等于體系所具有的內(nèi)能值（恒容條件）D、功和熱不僅與體系的變化有關，還與途徑有關139．等溫等壓且不作非膨脹功條件下的自發(fā)過程，一定是**（）A、放熱過程B、熱力學能降低過程C、熵增過程D、自由能降低過程140．已知在20℃時，反應H2O(l)＝H2O(g)，ΔrGmΘ＝9.2kJ·mol－1，H2O(l)的飽和蒸氣壓為2.33kPa，則***（）A、因為ΔrGmΘ>0，所以20℃時H2O(g)將全部變?yōu)橐簯B(tài)B、因為20℃時ΔrGmΘ≠0，所以該溫度下，H2O(l)和H2O(g)不能達到平衡C、在20℃，p(H2O)＝2.33kPa時，此過程ΔrGmΘ＝0D、20℃時，水蒸氣壓為1pΘ時，平衡向形成H2O(g)的方向移動141．在273K，標準態(tài)下，H2(g)的**（）A、ΔfHmΘ>0B、ΔfHmΘ<0C、SmΘ＝0D、SmΘ>0142．膠粒對溶液中離子的吸附過程是***（）A、ΔG<0，ΔS<0，ΔH>0B、ΔG<0，ΔS<0，ΔH<0C、ΔG＝0，ΔS>0，ΔH>0D、ΔG＝0，ΔS>0，ΔH<0143．在298K時，下列反應中，ΔrGmΘ≈ΔrHmΘ的是****（）A、C(s)＋O2(g)＝CO(g)B、C(s)＋O2(g)＝CO2(g)C、CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)D、C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)144．氣體分子在固體表面的吸附過程是***（）A、ΔG<0，ΔS<0，ΔH<0B、ΔG<0，ΔS<0，ΔH>0C、ΔG＝0，ΔS<0，ΔH>0D、ΔG＝0，ΔS>0，ΔH>0