甘肅省張掖市2021-2022學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平質(zhì)量檢測試題

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C.NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D.NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl11.已知：2NO(g)＋O2(g)NO2(g)，該反應(yīng)歷程如下：第一步

2NO(g)N2O2(g)ΔH1＝—akJ·mol－1

(快反應(yīng))第二步

N2O2(g)＋O2(g)NO2(g)ΔH2＝—bkJ·mol－1

(慢反應(yīng)),則下列有關(guān)上述反應(yīng)過程表述正確的是()A.第一步正反應(yīng)活化能大于第二步正反應(yīng)活化能B.該化學(xué)反應(yīng)的速率主要由第一步?jīng)Q定C.N2O2為該反應(yīng)的中間產(chǎn)物D.在一定條件下的濃度為時反應(yīng)達(dá)到平衡12．PH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其中pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

B.稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強

C.a=5時，A是強酸，B是弱酸

D.若a小于5，則A、B都是弱酸，且A的酸性弱于B13.在一定溫度下的密閉固定容積容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時，表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)平衡的是()A.混合氣體的壓強 B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

C.混合氣體的分子數(shù)目 D.混合氣體的總物質(zhì)的量14.和分別為A、B在兩個恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g)2B(g)和2A(g)B(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是()

A.、均減小B.、均增大C.減小，增大D.增大，減小15.有關(guān)甲、乙、丙、丁四個圖示的敘述正確的是()A.甲中負(fù)極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑B.乙中陽極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag

C.丙中H+向碳棒方向移動D.丁中電解開始時陽極產(chǎn)生黃綠色氣體16.常溫下Ksp(MnS)=2.5×10-13，Ksp(FeS)=6.3×10-18。FeS和MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(X2+表示Fe2+或Mn2+),列說法錯誤的是（）A.升高溫度，曲線Ⅱ上的點可沿虛線平移至點B.曲線Ⅰ表示MnS的沉淀溶解平衡曲線，e點為MnS的不飽和溶液C.常溫下，反應(yīng)MnS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Mn2+(aq)的平衡常數(shù)K≈4×104D.向點溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由b沿Ⅰ線向a方向移動

17.某溫度下，已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：O2(g)+S(g)SO2(g)K1；H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)K2；則反應(yīng)H2(g)+S(g)H2S(g)的平衡常數(shù)是A.K1+K2 B.K1÷K2 C.K1×K2 D.K1－K218.某密閉容器中存在2NO(g)＋O2(g)NO2(g)反應(yīng)，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率與溫度變化關(guān)系如圖所示曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)，下列說法中正確的是A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，B.若溫度為T1、T3時的平衡常數(shù)分別為K1、K3，則K1＜K3

C.T1時，當(dāng)反應(yīng)處于D點，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率

D.若在恒溫、恒壓條件下向上述反應(yīng)平衡點A體系中通入氦氣，則平衡向逆向移動19.近年來，我國北京等地出現(xiàn)嚴(yán)重霧霾天氣，據(jù)研究，霧霾的形成與汽車排放的CO、NO2等有毒氣體有關(guān)對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體，反應(yīng)方程式為對于該反應(yīng)，溫度不同其他條件相同時，下列圖象正確的是A. B.

C. D.20.下圖是常溫下向100mL0.1mol/LHA溶液中逐滴加入0.2mol/LKOH溶液，混合溶液的pH變化圖。由此得出的結(jié)論錯誤的是A.HA為弱酸B.X點對應(yīng)的溶液中：C(K+)=C(A-)

C.Y點對應(yīng)的溶液中：C(K+)＞C(OH-)＞C(A-)＞C(H+)

D.若用KOH溶液滴定HA溶液，可選用甲基橙作指示劑第Ⅱ卷（非選擇題，共50分）二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)21.（14分）按要求填空：(1)25℃時，PH=9的NaOH溶液與PH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的PH=7，則H2SO4溶液與NaOH溶液的體積比為________。(2)已知：常溫下各物質(zhì)的電離平衡常數(shù)見下表化學(xué)式電離平衡常數(shù)

①25℃時，等濃度的a.NaCN溶液b.NaHCO3溶液c.CH3COONa溶液，三種溶液的PH由大到小的順序為(填溶液前序號)②PH相同的NaCN溶液與CH3COOK溶液相比，C(Na+)—C(CN-)______C(K+)—C(CH3COO-)(填“＞”、“＜”或“=”)（3）室溫下，若將0.1mol/L鹽酸滴入

20mL0.1mol/L氨水中，溶液PH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。①b點所示溶液中的溶質(zhì)是______。②若用0.1mol/L鹽酸滴定未知濃度的氨水，下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是______。

A.酸式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗

B.滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出

C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)有氣泡

D.達(dá)到滴定終點時，仰視讀數(shù)(4)寫出將少量CO2通入NaCN溶液中的離子方程式________________。請用具體數(shù)據(jù)解釋NaHCO3溶液顯堿性的原因_________________________________。22.（9分）回答下列問題：(1)常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①NH4HCO3②NH4Cl③(NH4)2SO4④NH4HSO4⑤(NH4)2Fe(SO4)2⑥氨水，溶液中C(NH4+)最大的是__________（填序號）（2）在溶液③中__________(填離子符號)的濃度為0.1mol/L；NH3·H2O和___________（離子）的濃度之和為0.2mol/L。將體積相等的稀NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，若溶液中C(Na+)=C(CH3COO-)，則混合前C(NaOH)___________C(CH3COOH)(填“＞”、“＜”或“=”)(4)常溫時，AlCl3的水溶液呈酸性，原因是用離子方程式表示：___________

將AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物主要是______（填化學(xué)式）。23.（12分）按要求填空：(1)濃度均為0.1mol/L的①硫酸②醋酸③氫氧化鈉④氯化銨，四種溶液中由水電離出的濃度由大到小的順序是_____________填序號?，F(xiàn)將足量的固體AgCl分別放入下列物質(zhì)中：①30mL0.02mol/LCaCl2溶液②20mL0.01mol/LKCl溶液③40mL0.03mol/LHCl溶液④10mL蒸餾水⑤50mL0.05mol/LAgNO3溶液。AgCl的溶解度由大到小的排列順序是_______________填序號。（3）CuSO4溶液中含有Fe2(SO4)3雜質(zhì)，除雜試劑為______。常溫下，，要使溶液中C(Fe3+)的沉淀完全(殘留在溶液中的C(Fe3+)＜10-5mol/L)，則溶液的應(yīng)大于。(4)濃的Al2(SO4)3溶液和濃的小蘇打NaHCO3溶液混合可用于滅火，請用離子反應(yīng)方程式表示滅火的原理。(5)向AgCl的懸濁液中滴加KI溶液時白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，用離子方程式表示該變化的原因。24.(15分)研究碳、氮、硫等元素化合物的性質(zhì)或轉(zhuǎn)化對建設(shè)生態(tài)文明、美麗中國具有重要意義,請按要求回答下列問題。Ⅰ.H2S是石油化工行業(yè)廣泛存在的污染性氣體，但同時也是重要的氫源和硫源，工業(yè)上可以采取多種方式處理。(1)已知：2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l)；ΔH1＝akJ·mol－1S(s)＋O2(g)=SO2(g)；ΔH2＝bkJ·mol－1則空氣氧化脫除H2S反應(yīng)2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l)的ΔH＝__________kJ·mol－1。(2)H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：。在340℃時，將1molCO2與1molH2O充入2L的空鋼瓶中。該反應(yīng)平衡后的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，反應(yīng)平衡常數(shù)K=__________。（3）若將H2S和CO2按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時，COS的體積分?jǐn)?shù)隨H2S和CO2的投料比的變化曲線如圖所示，則b點時，平衡體系中S、C原子個數(shù)比接近________；a、b、c三點CO2的轉(zhuǎn)化率最大的是________。Ⅱ.下圖是一個電化學(xué)過程的示意圖。請回答下列問題：(1)寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式：_____________________________。(2)乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。(3)當(dāng)乙池中B(Ag)極質(zhì)量增加10.8g，甲池中理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況O2的體積為_________，此時丙池中某電極析出某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是_________A.MgSO4B.CuSO4C.NaClD.AgNO3參考答案

一、選擇題（本大題共20小題，第1～10題，每小題2分，第11～20題，每小題3分，共50分）1234567891011121314151617181920CADACBCCABCCBCCACDBD二、非選擇題（共50分）每空2分，共14分）21.1:10a＞b＞c、