化學(xué)必修二第一章元素周期表復(fù)習(xí)

(圓滿word版)化學(xué)必修二第一章元素周期表復(fù)習(xí)(圓滿word版)化學(xué)必修二第一章元素周期表復(fù)習(xí)13/13(圓滿word版)化學(xué)必修二第一章元素周期表復(fù)習(xí)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律復(fù)習(xí)最新考綱顯現(xiàn)1.認識元素、核素和同位素的含義。2.認識原子組成；認識原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的互有關(guān)系。3.認識原子核外電子排布。4.掌握元素周期律的實質(zhì)；認識元素周期表（長式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用。5.以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元生性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。6.以第ⅠA族和第ⅦA族元素為例，掌握同一主族內(nèi)元生性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。7.認識金屬、非金屬在元素周期表中的地址及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。8.認識化學(xué)鍵的定義；認識離子鍵、共價鍵的形成。671414162324351．以下8種符號：3Li、3Li、6C、7N、8O、11Na、12Mg、17Cl(1)包含________種元素，________種核素，其中互同位素的是__________。離子的構(gòu)表示________。原子最外子數(shù)是次外子數(shù)2倍、3倍的分是________、________。量數(shù)相等的是________和________。2．依照下表有關(guān)序號，并用相的元素符號或化學(xué)式填空。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一H二①②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩??四??????些元素中，________是最活的金屬元素；________是最活的非金屬元素；________是最不活的元素。短周期元素最高價氧化物的水化物中，________酸性最；________堿性最；________呈兩性(填化學(xué)式)。⑥和?的金屬性的是___；其最高價氧化物的水化物的堿性弱序是________。第三周期的元素中，________原子半徑最大；________原子得、失子的能力都很弱。在所形成的氣化物中，最定的是________；最不定的是________。①元素能形成多種同素異形體，出兩種的例子________、________。②元素與元素可形成多種10子微粒，列兩例________、________。元素與②、③三種元素既可形成共價化合物，又可形成離子化合物，各列兩個例子，共價化合物________、________；離子化合物________、________。型

1

分子、離子、原子的成與構(gòu)

(真回

)1．以下表達正確的選項是

(

)A．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)B．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子146U92C.235U和238U是中子數(shù)不一樣樣樣質(zhì)子數(shù)相同的同種核素9292D．短周期第ⅣA族與ⅦA族元素的原子間組成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)2．以下關(guān)于化學(xué)鍵的表達，正確的一項為哪一項()A．離子化合物中必然含有離子鍵B．單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵D．含有共價鍵的化合物必然是共價化合物(對點集訓(xùn))3．以下關(guān)于指定粒子組成的表達中，不正確的選項是(雙選)()A．37Cl與39K擁有相同的中子數(shù)298207Pb擁有相同的最外層電子數(shù)B．第114號元素的一種核素114X與823＋與OH－擁有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)D．O22－2－擁有不一樣樣樣的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)C．HO與S4．以下有關(guān)化學(xué)鍵的表達，正確的選項是()A．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵B．水溶液能導(dǎo)電的化合物必然是離子化合物C．化合物MgO、SiO、SO中化學(xué)鍵的種類相同23D．PH3分子牢固性低于NH3分子，由于N—H鍵鍵能高題型2元素周期律及“位、構(gòu)、性”的關(guān)系(真題回顧)5．以下有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的選項是()A．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物B．第二周期元素從左到右，最高正價從＋1遞加到＋7C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強6．W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對地址以以以下列圖，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知()A．X、Y、Z中最簡單氫化物牢固性最弱的是YB．Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性必然強于YC．X元素形成的單核陰離子還原性大于YD．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性對點集訓(xùn)7．現(xiàn)有以下短周期元生性質(zhì)的數(shù)據(jù)：元素編號①②③④⑤⑥⑦⑧元生性質(zhì)原子半徑最高化合價＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3最低化合價－2－3－1－3以下說法不正確的選項是(雙選)()A．元素原子序數(shù)④小于⑦B．②③號元素不能夠能處于同一周期C．⑤號元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強D．⑧號元素是金屬元素8．X、Y、Z、W為四種短周期元素，它們在周期表中位于連續(xù)的四個主族，以以以下列圖。元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。以下說法中正確的選項是

(

)

ZX

YZ

WA．Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為B．Y最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液顯弱堿性C．原子半徑由小到大的序次為X＜Z＜Y＜WD．X、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵種類相同

H3YO4題型3解決元素推斷問題分類例析種類1由周期表中的地址推斷9.短周期元素A、B、C在周期表中所處的地址如表所示。數(shù)之和為32，D元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的

A、B、C三種元素原子的質(zhì)子2倍。則以下說法正確的選項是(雙選)(A．元素D形成的氣態(tài)氫化物的分子構(gòu)型必然是正四周體B．A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)，且反應(yīng)種類相同C．在DB2、DC4的分子中，每個原子都滿足8電子牢固結(jié)構(gòu)D．四種元素形成的氣態(tài)氫化物中，C元素形成的氫化物的牢固性最高

)對點集訓(xùn)

10．

W、X、Y、Z

均為短周期元素，

W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7∶17；X

與

W同主族；

Y的原子序數(shù)是

W和

X的原子序數(shù)之和的一半；

Z與

W位于同周期，它們能形成

ZW

型離子化合物。以下判斷正確的選項是

(

)A．氫化物的牢固性：

HnX＜HnW

B．原子序數(shù)：

W＞Y＞Z＞XC．離子的還原性：

X＞W(wǎng)

D．原子半徑：

Y＞Z＞X11．如圖是元素周期表中短周期的一部分，若

A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少

3，則以下說法正確的選項是

(

)A．元素

A、B、C

的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性；

C＞B＞AB．D

的最高正價與

B的最高正價相等C．D

與

C不能夠形成化合物

D．原子半徑：

C＞B＞A＞D種類

2

由結(jié)構(gòu)特點推斷元素短周期元素的X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍，Y與X可形成Y2X2和Y2X兩種離子化合物，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子多2，W與X同主族，則()A．原子半徑：Y＜Z＜WB．單質(zhì)的還原性：Y＜ZC．氣態(tài)氫化物的牢固性：X＞W(wǎng)D．Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物不能夠相互反應(yīng)對點集訓(xùn)13.．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。以下說法正確的選項是(雙選)()A．元素Y、Z、W擁有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B．元素X能與元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱牢固性：XmY>XmRD．元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸種類3由性質(zhì)特點推斷元素14.部分中學(xué)化學(xué)常有元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)以下表所示：元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)AA單質(zhì)是生活中的常有金屬，它有兩種氯化物，相對分子質(zhì)量相差BB原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5CC是常有化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)DD單質(zhì)被譽為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體資料平時情況下，E沒有最高正化合價，其單質(zhì)之一是空氣的一種主要成分FF在周期表中能夠排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族(1)A元素在周期表中的地址為______________。(2)B與C形成的化合物的化學(xué)式為________，它屬于________(填“離子”或“共價”)化合物。①F與E能夠形成原子個數(shù)比分別為2∶1、1∶1的兩種化合物X和Y，差異X與Y的水溶液的實驗方法是____________________________。②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則M的水溶液顯______性，N的結(jié)構(gòu)式為______________________。(4)B～F各元素原子半徑由小到大的序次是____________(用元素符號表示)。對點集訓(xùn)15.．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素。以下說法正確的是()－A．1mol由元素A、B組成的化合物必然含有18moleB．元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間不能夠能發(fā)生反應(yīng)C．含D的鹽溶液既可能顯酸性，也可能顯堿性D．化合物AE與CE含有相同種類的化學(xué)鍵第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律復(fù)習(xí)1.答案(1)786714161414N3Li和3Li(3)6C8O(4)6C72.答案(1)KFAr(2)HClO4NaOHAl(OH)3(3)CaCa(OH)＞Mg(OH)22(4)NaAr(5)HFSiH4(6)金剛石石墨(7)NH3＋NH4(8)HNO3NH3·H2ONH4NO3NH4NO21.答案D1分析同種元素的不一樣樣樣核素，質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不一樣樣樣，選項A錯誤；該U原子質(zhì)238235238量數(shù)＝146＋92＝238，表示為92U，選項B錯誤；92U和92U是同種元素的兩種不一樣樣樣核素，選項C錯誤；短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子組成的分子是C、Si和鹵素原子形成的CX4和SiX4構(gòu)型的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)，選項D正確。2.答案A分析離子化合物中必然含有離子鍵，A正確；Cl2、N2等雙原子單質(zhì)分子內(nèi)原子間靠共價鍵結(jié)合，B錯誤；NH4Cl等離子化合物中既有共價鍵又有離子鍵，C錯誤；NaOH等離子化合物含有共價鍵，但不是共價化合物，D錯誤。3答案CD分析3739298207Cl和K含有的中子數(shù)都是20，A正確；114X與82Pb的核電荷數(shù)之差為114－82＝32，即相差一個電子層，屬于同一主族元素，擁有相同的最外層電子數(shù)，B正確；H3O＋與OH－擁有相同的電子數(shù)但質(zhì)子數(shù)不一樣樣樣，2－2－的電子數(shù)都是18，C錯誤；O2與S質(zhì)子數(shù)都是16，D錯誤。4答案D分析由非金屬元素N組成的化合物可能含有離子鍵，如銨鹽：NH4Cl，A項錯誤；許多共價化合物，如HCl、HSO等溶于水時能電離出自由搬動的離子，能導(dǎo)電，B項錯24誤；MgO是離子化合物，存在離子鍵，SiO2、SO3屬于共價化合物，存在共價鍵，C項錯誤；PH3的牢固性低于NH3，是由于N—H鍵鍵能高，D項正確。5答案A5分析ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物如HCl，也可形成離子化合物如NaCl，A正確；由于氟無正價氧無最高正價，

所以

B錯誤；同主族元素簡單陰離子還原性越強，其水解程度其實不用然越大，如

F－的還原性小于

Cl－，但其水解程度比

Cl－要強，所以

C錯誤；同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越弱如

Na、Mg、Al，D

錯誤。6答案

A分析

依照

W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，則推出

W應(yīng)為N，所以

X為

O、Y

為S、Z為

Cl。A

項，H2O、H2S、HCl

中牢固性最弱的是

H2S，正確。B

項，Cl

的氧化物對應(yīng)的水化物有

HClO、HClO2、HClO3、HClO4，S的氧化物對應(yīng)的水化物有H2SO3、H2SO4，錯誤。C項，O2－的還原性小于S2－的還原性，錯誤。D，Cl2在化學(xué)反中既能夠表氧化性，又能夠表原性，如Cl2和NaOH的反，。7答案AD分析依照元素④與⑦的化合價，可知它屬于同一主族，半徑越大，原子序數(shù)越大，A；同一周期中，從左到右元素的原子半徑逐小，由于②的半徑比③的大，它不能夠能屬于同一周期，B正確；⑤的半徑比④的小，再依照其化合價得⑤只能是Cl元素，高酸是含氧酸中酸性最的，C正確。8答案B分析由Z的子排布可知其Mg，X、Y、W分碳、氮、。A氮的最高價氧化物的水化物HNO3Mg(Z)，C不正確；CO2；四種原子的原子半徑最大的是所含的化學(xué)共價，MgO所含的化學(xué)離子，D不正確。9.分析A的子數(shù)n，由A、B、C地址關(guān)系可知，B的子數(shù)n＋9，C的子數(shù)n＋2，即n＋(n＋9)＋(n＋2)＝32，解得n＝7，可知A、B、C分是N、S、F；D元素最外子數(shù)次外子數(shù)的2倍，D碳元素(C)。碳元素的化物有多種如CH42H624，不用然是正四周體，A；NH3與HNO3的反非氧化原、C、CH反，HS與硫酸的反氧化原反，B；CS、CF均能足8子定224構(gòu)，C正確；由于氟是最活的非金屬，其化物的定性最高，D正確。答案CD10答案B分析依意知，WCl；X與W同主族，XF；F與Cl的原子序數(shù)之和26，YAl；Z與W(Cl)都在第三周期，且它形成ZW型離子化合物，ZNa。即它在周期表的相地址F(X)Na(Z)Al(Y)?Cl(W)逐分析：AHnX＞HnW，A；CX＜W，C；DZ＞Y＞X，D。11答案

A分析

由A、B、C、D

均短周期元素，知

A、B、C第三周期元素。由

A原子的最外子數(shù)比次外子數(shù)少

3，可知

A磷元素，

B、C、D

分硫、、氧元素。氧元素沒有最高正價，

B；

O與

Cl

可形成化合物

ClO2，它是一種水理，C；同一周期的主族元素，從左到右原子半徑依次減小，

D。12.分析

由X原子最外子數(shù)是子數(shù)的三倍可知

X氧(O)，再由

Y與

X(O)

可形成兩種離子化合物

Y2X2、Y2X

知，形成的只能是

Na2O2和

Na2O，

Y(Na)，Z(Al)，W硫(S)。答案C13.答案BC分析由題干中信息知：X為H，Y為O，R為S，Z為Na，W為Al。元素Y、Z、W對應(yīng)的離子O2－、Na＋和Al3＋都擁有相同的電子層結(jié)構(gòu)，但離子半徑依次減小，A正確；H與O可形成化合物HO，B正確；Y、R與X形成的化合物為HO和HS，由于氧的2222非金屬性強于硫，故熱牢固性：H2O＞H2S，C正確；W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是Al(OH)3，為兩性氫氧化物，R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H2SO4，為強酸，D錯誤。14.分析A為擁有常有兩種價態(tài)(化合價相差1價)的金屬，只能是鐵(Fe)；B只有鎂(Mg)符合條件；N、P、K三種元素形成的單質(zhì)中，只有N2常溫下是氣體，C為氮元素(N)；硅單質(zhì)是半導(dǎo)體資料，D為硅(Si)；E沒有最高正化合價，是一種很爽朗的非金屬，又是空氣的成分，只能是氧(O)；F為氫元素(H)。(1)Fe位于第四周期第Ⅷ族。(2)Mg與N形成的化合物為Mg3N2，屬于離子化合物。(3)①能夠利用MnO2能夠催化分解HO產(chǎn)生氧氣差異HO和HO；②HO、HO的電22222222子數(shù)分別為10、18，N和H形成的10個電子和18個電子的化合物分別為NH3和NH，24其中N2H4的結(jié)構(gòu)式為。答案(1)第四周期第Ⅷ族(2)Mg3N2離子(3)①分別取X、Y各少許置于試管中，再各加入少許的MnO2粉末，迅速產(chǎn)生無色氣體的是H2O2；無明顯現(xiàn)象的是H2O(其他合理答案也可)②堿(4)H＜O＜N＜Si＜Mg15答案

C分析

元素

D

是地殼中含量最多的金屬元素，所以是

Al；A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的

5種主族元素，

E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，所以

E是氯元素；元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的

2倍，B

只能是第二周期元素，所以是碳元素；A是氫元素；

C是鈉元素。

A項

1mol

由元素

A、B組成的化合物不用然含有

18mole－，故錯誤。

B項氫氧化鈉和氫氧化鋁能發(fā)生反應(yīng)，故錯誤。

D項氯化氫中含有共價鍵，氯化鈉中含有離子鍵，故錯誤。(2)一、單項選擇題48249Bk，生成了6個擁有117個質(zhì)子的新原子，其中的5個原子有1761．科學(xué)家用20Ca轟擊97其中子，1個原子有177其中子。以下有關(guān)說法正確的選項是()A．24997Bk的質(zhì)量數(shù)為97B．第117號元素是副族元素C．第117號元素是非金屬元素D．482＋的中子數(shù)比核外電子數(shù)多1020Ca答案D分析Bk的質(zhì)子數(shù)是97，質(zhì)量數(shù)是249，A項錯誤；第117號元素在元素周期表中的第列即ⅦA族，B項錯誤；在周期表中同一主族，從上到下，元素的金屬性增強，所以117號元素可能為金屬元素，C項錯誤；482＋的中子數(shù)48－20＝28，核外電子數(shù)為2020－2＝18，D項正確。2．以下有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)的說法正確的選項是()．第二周期元素最高價與其原子最外層電子數(shù)相等．Na的原子半徑比Cl的大，但Na＋的半徑比Cl－的小C．Li、Na、K、Rb、Cs都屬于堿金屬元素，它們單質(zhì)的還原性隨原子序數(shù)的增大而減弱D．Cl與I同屬于ⅦA族元素，則兩者最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HClO4＜HIO4答案B分析第二周期元素中主族元素的最高價與其原子最外層電子數(shù)相等，但O、F和0族元素不符合此規(guī)律，A項錯誤；鈉離子有兩個電子層而氯離子有三個電子層，所以鈉離子的半徑小于氯離子的半徑，B項正確；堿金屬元素單質(zhì)的還原性隨原子序數(shù)的增大而增強，C項錯誤；高氯酸的酸性強于高碘酸，D項錯誤。3．元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，以下表達不正確的選項是()A．從左到右，元素周期表中的第15列為ⅤA族B．某ⅡA族元素的原子序數(shù)為x，則與它同周期的ⅢA族元素的原子序數(shù)可能為x＋25C．ⅥA族元素，隨原子半徑增大，對應(yīng)氣態(tài)氫化物的牢固性逐漸增強D．53號元素位于周期表中第五周期ⅦA族H2Y＞HZ答案C分析B項，同周期ⅡA、ⅢA族元素，若為二、三周期，則ⅢA族元素的序數(shù)為x＋1，四、五周期則ⅢA族元素的序數(shù)為x＋10＋1＝x＋11，六周期則ⅢA族元素的原子序數(shù)為x＋24＋1＝x＋25；D項，依照每周期中元素種類計算53－2－8－8－18＝17，故為第五周期ⅦA族。4．已知1～18號元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都擁有相同的電子層結(jié)構(gòu)，以下關(guān)系正確的是()A．質(zhì)子數(shù)c>dB．離子半徑Y(jié)2－＞Z－C．氫化物的牢固性D．原子半徑X＜W答案分析且在

B因四種離子擁有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以W、X在同一周期，Y、Z在同一周期W、X的上一周期，依照離子帶的電荷數(shù)，可知原子序數(shù)a＞b，d＞c，四種元素的地址關(guān)系如圖：。質(zhì)子數(shù)a＞b＞d＞c，A錯；原子半徑X＞W(wǎng)＞Y＞Z，D錯；離子半徑Y(jié)2－＞Z－＞X＋＞W(wǎng)3＋，B對；氫化物的牢固性HY<HZ，C錯。25．運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的選項是()A．已知Ra是第七周期第ⅡA族的元素，故Ra(OH)2堿性比Mg(OH)2強B．已知As是第四周期第ⅤA族的元素，故AsH3比NH3牢固C．已知Cs的原子半徑大于Na的原子半徑，故Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更激烈D．已知Cl的核電荷數(shù)比Al大，故Cl的原子半徑比Al的小答案B分析Ra與Mg位于ⅡA族，金屬性Ra＞Mg，堿性Ra(OH)2＞Mg(OH)2，A對；As與N位于ⅤA族，非金屬性N＞As，牢固性NH3＞AsH3，B錯；Cs與Na位于ⅠA族，金屬性Cs＞Na，與水反應(yīng)時Cs更加激烈，C對；Cl與Al位于同一周期，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，D對。6．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價以下表：元素代號XYZW原子半徑/10－12m1601107066主要化合價＋2＋5、＋3、－3＋5、＋3、－3－2以下表達正確的選項是()A．離子半徑：W<XB．氣態(tài)氫化物的牢固性：Z>WC．化合物X3Z2中既含有離子鍵又含有共價鍵D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>Y答案D分析由各元素的化合價及原子半徑可知，X為Mg，Y為P，Z為N，W為O。Mg2＋與O2－的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故離子半徑：W>X，A項錯誤；非金屬性：O>N，故牢固性：HO>NH，B項錯誤；化合物MgN屬于離子化合物，且2332化合物中只存在離子鍵，沒有共價鍵，C項錯誤；非金屬性：N>P，故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HNO3>H3PO4，D項正確。二、雙項選擇題7．以以以下列圖是元素周期表短周期的一部分，以下說法中正確的選項是()A．元素①位于第二周期第ⅣA族B．氣態(tài)氫化物的牢固性：④<②C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：⑤>④．元素的最高正化合價：③＝⑤答案BC分析本題觀察元素周期表和元素周期律知識，屬于中等難度題。從所給元素周期表可知①為N、②為O、③為F、④為S、⑤為Cl。元素①在第二周期第ⅤA族，A錯誤；依照元素周期律知識，氣態(tài)氫化物的牢固性為H2O>H2S，B正確；最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性為HClO4>H2SO4，C正確；F沒有正化合價，D錯誤。8．短周期主族元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞加，它們的族序數(shù)之和為11，A、C同主族，B原子最外層電子數(shù)比A原子次外層電子數(shù)多1。以下表達正確的選項是()A．原子半徑：B>C>AB．A、C兩元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性A強于CC．B的最高價氧化物的水化物只能與酸反應(yīng)，不能夠與堿反應(yīng)D．B的最高價氧化物的熔點比A的最高價氧化物的熔點低答案

AB分析

因B的最外層電子數(shù)比

A的次外層電子數(shù)多

1，故只能是

3，則

A、C

的主族序數(shù)為

4，據(jù)此可知

A、B、C分別是碳、鋁、硅。依照原子半徑變化規(guī)律可知，

Al>Si>C

，A項正確；碳的非金屬性比硅強，故碳酸的酸性比硅酸的強，所以

B項正確；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，故C項錯誤；氧化鋁的熔點比二氧化碳的高，D項錯誤。9．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的地址如右圖，關(guān)于X、Y、Z的說法正確的選項是()A．相同的條件下，三種元素的單質(zhì)跟氫氣反應(yīng)時，

X單質(zhì)最激烈B．Y

的氣態(tài)氫化物牢固性比

Z的氣態(tài)氫化物的牢固性強C．ZO2能與

Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成

Z單質(zhì)D．由氫、氧和Z元素形成的常有化合物中只含有共價鍵答案BD分析由周期表中的地址可知X、Y、Z分別是He、F、S三種元素。He為惰性氣體一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A錯；HF的熱牢固性比HS的強，B正確；SO和22硫酸不反應(yīng)，C錯；含氧酸都是共價化合物，D對。10．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞加的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g·L－1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1。以下2說法正確的選項是()A．原子半徑：W>Z>Y>X>MB．化合物YM、MZ均只含有極性鍵2422C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>XD．由X、Y、Z、M四種元素形成的某種化合物既有離子鍵，又有共價鍵答案CD分析由Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準情況下的密度為－1，則該化合物的相0.76gL·對分子質(zhì)量為×＝17，為氨氣，故M為氫元素，而Y為氮元素；X、Y、Z原子序數(shù)依次遞加，且同周期，最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子，可推出X、Z分別為碳元素和氧元素；最后依照W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1推出W為鈉元素。X、Y、Z半徑應(yīng)依次減小，A項錯誤；N2H4、H2O2分子中均2含有非極性鍵，B項錯誤；硝酸酸性強于碳酸酸性，C項正確；(NH4)2343CO或NHHCO中既有離子鍵，又有共價鍵，D項正確。三、非選擇題11．已知X＋、Y3＋、Z－、W2－是短周期元素X、Y、Z、W形成的離子，甲、乙、丙均是由上述四種離子中的兩種組成的化合物。甲、乙、丙溶于水所得溶液分別呈酸性、堿性和中性。平時情況下，Z的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，工業(yè)上常用電解丙的溶液的方法制備該單質(zhì)，制備反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________。甲的化學(xué)式是______________，乙的化學(xué)式可能是________________；若將甲的溶液與乙的溶液混雜產(chǎn)生積淀平和體，則反應(yīng)的離子方程式是______________________。(3)Y單質(zhì)可用來制造