【教學(xué)課件】第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 第2課時 參考課件

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化（第2課時）第六章化學(xué)反應(yīng)與能量一、導(dǎo)入新課我國化石燃料和水電能源消耗構(gòu)成圖一、導(dǎo)入新課能源是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，我們每時每刻、分分秒秒都離不開它。迄今為止，人類所能利用的能源主要是化學(xué)能、電能、以及核能等等。但是，由于人類大量開發(fā)和浪費資源，造成了資源的不合理利用從而引發(fā)了不可避免的能源危機。二、推進新課化學(xué)變化的特征化學(xué)變化中除有新物質(zhì)生成外，常伴隨著放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象發(fā)生。利用化學(xué)反應(yīng)：二、是利用反應(yīng)中的能量一、是制取物質(zhì)能量【提問】化學(xué)反應(yīng)過程中為什么會有能量變化？為什么有的化學(xué)反應(yīng)釋放能量，有的化學(xué)反應(yīng)吸收能量？二、推進新課以氫氣在氯氣中燃燒為例，用化學(xué)鍵的觀點分析反應(yīng)的本質(zhì)過程。1.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？化學(xué)鍵：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用。*鍵能：拆開1mol某鍵所需的能量或形成1mol該化學(xué)鍵所釋放的能量叫鍵能。單位：kJ/mol。微觀：化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系二、推進新課H·

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··H2+Cl22HClH—HCl—ClH—Cl斷開斷開點燃一個化學(xué)反應(yīng)的的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。形成1.化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)化學(xué)鍵的形成與斷裂與能量有什么關(guān)系？二、推進新課H·

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··H2+Cl22HClH—HCl—ClH—Cl斷開斷開點燃化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。形成放出能量2.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因二、推進新課3.從化學(xué)鍵的觀點來分析能量的變化一個化學(xué)反應(yīng)的的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。吸收能量放出能量【提問】一個化學(xué)反應(yīng)是否為放熱還是吸熱取決于什么呢？取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對大小二、推進新課實驗測得，在25℃、101kPa條件下，將1molH2(H-H)變?yōu)?molH原子需吸收436kJ能量，而2molH原子變成1molH2(H-H)放出436kJ能量，這個能量就是H-H鍵的鍵能。吸收能量<放出能量反應(yīng)放熱

吸收能量>放出能量反應(yīng)吸熱

二、推進新課某些化學(xué)鍵的鍵能(kJ/mol)鍵鍵能鍵鍵能H－H436C－H415.0Cl－Cl242.7O－H462.8Br－Br193.7N－H390.8I－I152.7H－Cl431.8C－C347.7H－I298.7對于某個確定的化學(xué)反應(yīng)，如何判斷它是放出能量還是吸收能量呢？鍵能越大含該鍵的分子越穩(wěn)定化學(xué)鍵越牢固二、推進新課放熱(1)化學(xué)鍵斷裂時需要吸收能量。吸收的總能量為436kJ＋247kJ＝683kJ；(2)化學(xué)鍵形成時需要釋放能量。釋放的總能量為431kJ＋431kJ＝862kJ；(3)反應(yīng)中放出的熱量的計算：862kJ-683kJ=179kJ判斷該反應(yīng)是

反應(yīng)

1molH-H鍵斷裂所需能量436kJ1molCl-Cl鍵斷裂所需能量243kJ1molH-Cl鍵形成放出能量431kJ在反應(yīng)H2+Cl22HCl中點燃二、推進新課?H1?H2?H1鍵斷裂吸收的能量t?H2鍵生成釋放的能量若?H2-?H1>0反應(yīng)放熱能量H-HCl-Cl2H2Cl2HCl反應(yīng)過程0H2+Cl22HCl點燃4.反應(yīng)中能量變化示意圖二、推進新課?H1?H2?H1鍵斷裂吸收的能量?H2鍵生成釋放的能量若?H2-?H1<0反應(yīng)吸熱能量反應(yīng)物過渡態(tài)生成物反應(yīng)過程0二、推進新課放出熱量能量反應(yīng)物生成物反應(yīng)過程0吸收熱量能量反應(yīng)物生成物反應(yīng)過程0放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)二、推進新課微觀：化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因——化學(xué)鍵的斷裂和形成。①斷開化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成化學(xué)鍵釋放出的總能量，反應(yīng)放出能量。②斷開化學(xué)鍵吸收的總能量大于形成化學(xué)鍵釋放出的總能量，反應(yīng)吸收能量?！拘〗Y(jié)】二、推進新課宏觀：化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因——反應(yīng)物和生成物的總能量相對大小反應(yīng)物本身所具有的總能量和生成物本身所具有的總能量之間的相對大小與反應(yīng)放熱、吸熱的關(guān)系分別如何？（提示：可從能量守恒角度分析）放出熱量能量反應(yīng)物生成物反應(yīng)過程0①反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)。放出能量二、推進新課二、推進新課吸收熱量能量反應(yīng)物生成物反應(yīng)過程0②反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，反應(yīng)吸收能量。二、推進新課二、推進新課①反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)放出能量。②反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，反應(yīng)吸收能量?；瘜W(xué)反應(yīng)中的能量變化遵循能量守恒定律。宏觀：化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因——反應(yīng)物和生成物的總能量相對大小【小結(jié)】二、推進新課【小結(jié)】1.化學(xué)反應(yīng)的特點是有新物質(zhì)生成，生成物和反應(yīng)物總能量不同。2.反應(yīng)中要遵循能量守恒。3.反應(yīng)物與生成物的能量差若以熱能形式表現(xiàn)即為放熱和吸熱。如果二者能量比較接近，則放熱和吸熱不明顯。二、推進新課反應(yīng)物的總能量高生成物的總能量低反應(yīng)物的總能量=生成物的總能量+放出的熱量生成物的總能量=反應(yīng)物的總能量+吸收的熱量化學(xué)反應(yīng)的過程，可以看成是能量的“貯存”或“釋放”的過程反應(yīng)物的總能量低生成物的總能量高放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)二、推進新課【規(guī)律】一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。（1）如果反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，那么在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，就有部分能量以熱的形式釋放出來；∑E（反應(yīng)物）＞∑E（生成物）——放出能量（2）如果反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，那么在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，反應(yīng)物就需要吸收能量，才能轉(zhuǎn)化為生成物。∑E（反應(yīng)物）＜∑E（生成物）——吸收能量二、推進新課能量公式化E（反應(yīng)物）＝E（生成物）＋Q(能量守恒定律）E（反應(yīng)物）－E（生成物）＝QQ>0為放熱反應(yīng)Q<0為吸熱反應(yīng)二、推進新課人類利用能源的三個階段二、推進新課柴草時期(火的發(fā)現(xiàn)至18世紀產(chǎn)業(yè)革命)以樹枝雜草為主要能源。通過火（燃燒）的光和熱推動了人類文明的進步，使人類告別“茹毛飲血”、采集野果的生活。燒陶煉丹二、推進新課化石能源時期(18世紀中期至現(xiàn)代)以煤、石油、天然氣為主要能源(仍然是利用燃燒反應(yīng)所釋放的熱能)煤的燃燒氣缸中燃料的燃燒二、推進新課多能源結(jié)構(gòu)時期太陽能、風(fēng)能、潮汐能、核能二、推進新課在101.3kPa，25℃條件下，斷開1molAB為A、B時吸收的能量稱為A-B鍵的鍵能?！狙a充】鍵能通常，鍵能越大，鍵越牢固，由該鍵構(gòu)成的分子也愈穩(wěn)定,該分子能量就愈低。Q=反應(yīng)物的鍵能之和－生成物的鍵能之和Q>0，吸熱Q<0，放熱注意：鍵能≠鍵所具有的能量三、課堂練習(xí)【思考】在25℃和101kPa的條件下，即：由1mol的H2和1mol的F2，生成2molHF會釋放出：

2×565kJ－436kJ－155kJ=539kJH2+F22HF

kJF-FF+F吸收155kJ/molH-HH+H吸收436kJ/mol放出539H+FH-F放出565kJ/mol三、課堂練習(xí)1.在反應(yīng)H2+Cl2

＝2HCl中，已知H－H鍵能為436kJ，Cl－Cl鍵能為247kJ，H－Cl鍵能為431kJ，判斷該反應(yīng)是（）A.吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)C.吸收179kJ熱量D.放出179kJ熱量BD三、課堂練習(xí)2.已知反應(yīng)A＋B＝C＋D為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是（）A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的總能量一定高于C和D的總能量D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就一定能發(fā)生C三、課堂練習(xí)3.下列說法中正確的是（）A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化B.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C.在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同D.所有物質(zhì)的內(nèi)部