基礎(chǔ)化學(xué)-10醫(yī)本

緒論Introduction第一節(jié)

基礎(chǔ)化學(xué)課程的重要意義第二節(jié)

溶液的組成標度第三節(jié)

標準平衡常數(shù)的表達式一、化學(xué)的研究內(nèi)容和發(fā)展簡史1.研究內(nèi)容:化學(xué)是一門在分子、原子或離子層次上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)，同時研究變化過程中的能量關(guān)系。第一節(jié) 基礎(chǔ)化學(xué)課程的重要意義2.發(fā)展簡史：17世紀中葉以前的古代和中古時期；17世紀后半葉~19世紀末（近代化學(xué)時期）；無機化學(xué)、有機化學(xué)、物理化學(xué)和分析化學(xué)四大分支相繼建立，真正被確立為一門獨立的科學(xué)。從20世紀開始，是現(xiàn)代化學(xué)時期；衍生出了新的分支，如高分子化學(xué)、核化學(xué)和放射化學(xué)、生物化學(xué)等；與其他學(xué)科交叉形成多種邊緣學(xué)科，如環(huán)境化學(xué)、農(nóng)業(yè)化學(xué)、醫(yī)化學(xué)、材料化學(xué)、地球化學(xué)、計算化學(xué)等。二、基礎(chǔ)化學(xué)—醫(yī)學(xué)專業(yè)學(xué)生最重要的基礎(chǔ)課A.

Kornberg

，要“把生

解為化學(xué)”!疾病的

和治療：借助于臨床檢驗和使用藥物。醫(yī)學(xué)發(fā)展過程，化學(xué)起著重要作用。早在16世紀，歐洲化學(xué)家就提出“化學(xué)要為醫(yī)治疾病制造藥物”。3.是其他醫(yī)學(xué)專業(yè)課的基礎(chǔ)。做題主動筆記三、基礎(chǔ)化學(xué)的學(xué)習(xí)建議第二節(jié)溶液的組成標度表示溶液的濃或?。辉谝欢咳芤夯蛉軇┲兴苜|(zhì)量多少的物理量。一、物質(zhì)的量濃度

二、質(zhì)量濃度三、質(zhì)量摩爾濃度

四、物質(zhì)的量分數(shù)五、質(zhì)量分數(shù)

六、體積分數(shù)一、物質(zhì)的量濃度（簡稱為“濃度”）（amount-of-substance

concentration）1.定義：單位體積溶液中所含的溶質(zhì)的物質(zhì)的量.符號為cB或c(B)。2.

表達式：

def

nBcBVnB=

mB/

MB單位：mol·dm-3

或mol·L-1，mmol·L-1及μmol·L-1在使用物質(zhì)的量濃度時需指明基本單元。基本單元值不同。如c(H2SO4)=1.0

mol·L-1，則c(1/2H2SO4)=2.0

mol·L-1，c(2

H2SO4)=0.5

mol·L-1。定義：原子、分子、離子以及其他粒子的特定組合體（分數(shù)或倍數(shù)）。特點:可以實際存在，也可不存在。如H2SO4，1/2H2SO4

，2

H2SO4,1/2H2

+O2是不同的基本單元。一種溶液的濃度用不同的基本單元表示，其【例1-1】計算5.3g無水碳酸鈉的物質(zhì)的量：(1)以Na2CO3為基本單元；(2)以1/2Na2CO3為基本單元。M(1/2Na2CO3)

=1/2M(Na2CO3)

=53g·mol-1結(jié)論：同一系統(tǒng)的物質(zhì)，基本單元不同時，物質(zhì)的量就不同。n(Na2CO3)

=1065.3=

0.05(mol)n(Na2CO3)

=53(2)

m(1/2Na2CO3)

=

5.3g5.3=

0.10(mol)解：

(1)

m(Na2CO3)

=

5.3g

M(Na2CO3)

=

106g·mol-1二、質(zhì)量濃度(mass

concentration)1.定義：溶質(zhì)B的質(zhì)量除以溶液的體積，符號為ρB

。2.

表達式：4.cB

·

MB

=ρ

Bmol

·L-1

·

g·mol

-1

=

g·L-1def

mBρBV3.

單位：kg·L-1，常用g·L-1，也可用mg·L-1，μg·L-1等。質(zhì)量濃度多用于溶質(zhì)為固體的溶液，如生理鹽水為9

g·L-1的NaCl溶液。三、質(zhì)量摩爾濃度（molality）1.定義：溶質(zhì)B的物質(zhì)的量除以溶劑的質(zhì)量，符號為bB。2.

表達式：3.

單位：mol·kg-1A(m

為溶劑A的質(zhì)量，kg

)bB

def

nBmAmB

(g)

B

mA

(kg)n

(mol)M

(g

mol-1)

B

mA

(kg)bB

注意:質(zhì)量摩爾濃度反映了溶質(zhì)和溶劑粒子相對數(shù)目的大小，與依數(shù)性有密切關(guān)系；不受溫度的影響，在物理化學(xué)中常用；計算時，注意 上溶質(zhì)質(zhì)量單位用g，溶劑質(zhì)量單位用kg；與物質(zhì)的量濃度相比，分母中是溶劑的質(zhì)量而不

是溶液的體積。在稀溶液中(一般指c＜0.2mol·L-1),數(shù)值上

cB

≈

bBxA=nA/(

nA+

nB)xB=nB/(

nA+

nB)xA+

xB=1四、物質(zhì)的量分數(shù)（amount-of-substance

fraction

）摩爾分數(shù)（mole

fraction）定義：溶質(zhì)B的物質(zhì)的量與溶液中各組分的物質(zhì)的量之比，符號為xB。表達式：

x

def

n

/

Σ

nB

B

i

i3.

單位：1(one)設(shè)溶液由溶質(zhì)B和溶劑A組成，則3.

單位：1(one)五、質(zhì)量分數(shù)（mass

fraction）定義：溶質(zhì)B的質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，符號為ωB。表達式：例100

g

NaCl溶液中含NaCl

10

g，可表示為ω

NaCl

=

0.1=

10%mB

mB物質(zhì)B的質(zhì)量混合物的質(zhì)量六、體積分數(shù)（volume

fraction）VVBB

物質(zhì)B在某溫度和壓力下的體積混合物在該溫度和壓力下的體積表示該溶液是乙醇75

ml

加水至100

ml

配制而成。3例

1

正常人血漿中每100ml含Na+

326mg、HCO

-164.7mg、Ca2+10mg，它們的物質(zhì)的量濃度(單位

mmol·L-1)各為多少？c(Na+)

=32623.0×

1000

= 142

(

mmol·L-1)100B解：c

=nBV=mBBM

V3c(HCO

-)

== 27

(

mmol·L-1)164.7×

1000c(Ca2+)== 2.5

(

mmol·L-1)61.01040100×

1000100例2

將22.4

gMgCl2溶于200ml水（d=1.00

kg

·L-1

）中，計算所得溶液（d=1.089

kg

·L-1

）的c(

MgCl2

)、

ρ(MgCl2

)、b(MgCl2

)、x

(MgCl2

)及ω

(MgCl2

)。例2

將22.4

g

MgCl2溶于200ml水（d=1.00

kg

·L-1

）中，計算所

得溶液（d=1.089n(

MgCl2

)

== =

0.235(mol)kg

·L-1

）的c(MgCl2

)、ρ

(MgCl2

)、b(MgCl2

)、x

(MgCl2

)及ω(MgCl2

)。m(

MgCl2

)2M(

MgCl

)解

22.495.22n(

H2O

)

===

11.1(mol)dV2M(H

O

)1.00

×

1000

×0.

20018.0V(溶液)==

0.204

(L)m

=d200+22.41.089×

1000n(

MgCl2

)V(溶液)0.2350.2042則

c(

MgCl

)

===

1.15(mol

·L-1

)2x(

MgCl

)

===

0.02070.235n(

MgCl2

)+

n(

H2O

)

0.235+11.1b(

MgCl2

)

===

1.18(mol

·kg-1

)n(

MgCl2

)m(H2O

)n(

MgCl2

)0.2350.200×

1.00=109.8

(g

·L-1

)ρ

(

MgCl2

)

=

V

=m

22.40.2042ω(

MgCl

)

==

0.020722.4200+22.4第三節(jié)標準平衡常數(shù)的表達式標準平衡常數(shù)(standard

equilibrium

constant),Ka

A

+

b

B

d

D+

e

E對于任一可逆反應(yīng)達到平衡時,一、溶液中的反應(yīng)二、氣體反應(yīng)注意：c

=1mol·L-1，p

=100

kPa，所以K

是單位為1的量。([

D]/c)d

([

E]/c)eK

=([

A]/c)a

([

B]/c)b(pD/p)d(pE/p)e(pA/p)a(pB/p)bK

=標準平衡常數(shù)K1.

K

與溫度有關(guān)，與濃度或分壓無關(guān)。(

pD

)d

(

pE)eAaB(

p

) (

p

)bK

=K

值越大，化學(xué)反應(yīng)向右進行得越徹底。因此K是一定溫度下，化學(xué)反應(yīng)可能進行的最大限度的量度。為方便起見，本書用K代替K（熱力學(xué)的章節(jié)除外），同時在式中不寫出c（p）。([

D])d

([

E])eK

=

([

A])a

([

B])b—是非判斷題Ba1

000

am M

BB1(m

a)M103

a(m

a)MBA、(m

a)MB、C、D、A

0.60mol·L-1

Sr(NO3)2

C 1.2

mol·L-1

Sr(NO3)2B 0.30

mol·L-1

Sr(NO3)2D 0.60

mol·L-1

Sr2+1、1mol硫酸的質(zhì)量是98

g

。

×2、c(3HCl)=3

mol·L-1，則c(HCl)=1

mol·L-1?！炼x擇題1、某溫度下，V

mL

NaCl飽和溶液m

g，其中含NaCl

a

g，NaCl的摩爾質(zhì)量為MB

g

·mol-1，則該溶液的質(zhì)量摩爾濃度為（

C

）2、In

an

aqueous

solution

of

strontium

nitrate,c(NO3-)=0.60mol·L-1.This

solution

is

correctiy

labelled

（B

）3、A

sample

of

4.404

4

g

of

catechol(C6H6O2,Mr=110.0)

is

sissolved

in

200